中考化学模拟试卷

这是一份中考化学模拟试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “沉睡三千年，一醒惊天下”，9月9日，三星堆遗址出土的古蜀国文物令世人惊叹连连，再次刷新了世人对古老又神秘的东方工艺的认知。下列工艺不涉及化学变化的是( )
A. 纺纱织布 B. 高粱酿酒 C. 制造火药 D. 冶炼金属
2. 下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是( )
A. 实木沙发 B. 塑料凉鞋 C. 纯棉毛衫 D. 不锈钢饭盒
3. 下列常见物质中，属于纯净物的是( )
A. 生铁 B. 碘酒 C. 乙醇溶液 D. 冰水混合物
4. 在2021年两会上李克强总理指出，要打好节能减排和环境治理攻坚战。下列做法与此不相符的是( )
A. 推广新能源汽车的使用
B. 积极执行兰州市升级版“限塑令”
C. 大量使用农药、化肥
D. 工业废水处理达标后排放
5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是( )
A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
6. 下列关于水和溶液的说法错误的是( )
A. 生活中常用煮沸的方法软化硬水
B. 用肥皂水区分硬水和软水
C. 在净水方法中，蒸馏净化程度最高
D. 电解水的过程中，负极产生的气体可以使带火星的木条复燃
7. 下列操作不正确的是( )

8. “中国芯”已在许多领域广泛应用。制造芯片的重要材料是硅，如图是工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图。下列说法错误的是( )
A. 甲分子是由五种原子构成
B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的乙和生成的丙的质量比是1∶7
D. 该反应的化学方程式为：SiCl4＋2H2eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋4HCl
9. X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. Y的溶解度为50 g
B. T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为Y>X>Z
C. T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得溶质质量分数为50%的X溶液
D. T2℃时，将等质量的X和Y的饱和溶液分别降温至T1℃，，X溶液析出的晶体大于Y溶液
10. 下列除杂质所用的试剂和方法不正确的是( )
二、填空与简答(本题包括4小题，共22分)
11. (4分)请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氧气 ②氢气 ③小苏打 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥硝酸钾
(1)最清洁的燃料是_ __；
(2)属于复合肥料的是__ _；
(3)可用作补钙剂的是__ __；
(4)厨房里常用的调味品是_ __。
12. (4分)填写下列空白(用符号表示)。
(1)地壳中含量最高的金属元素的阳离子 _ __；
(2)2个氢原子__ __；
(3)2个氧分子__ _；
(4)保持水的化学性质的粒子是__ __。
13. (5分)日常生活离不开化学。
高铁建设发展，不仅是我国建设交通强国的关键，也为国家经济提速发展、社会民生发展赋能“加速度”。“耿耿星河欲曙天”，中国高铁发展如繁星，照亮新发展格局的“碧空浩瀚”。
(1)高铁列车上提供下列用品：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、啤酒等，上述食物中，含有丰富的蛋白质的是_ _。
(2)由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
①高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为__ __。
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2X，X的化学式为___ ___ 。
③某品牌的空气净化器中含有过氧化钠(Na2O2)，它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其中的化学方程式：__ __。
14. (9分)A为黑色固体，A、C、D都是氧化物，B、E、G是单质，F为常见的物质，其中B、E属于金属单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)X溶液中所含有的溶质的化学式为__ _。
(2)C物质固态时的名称__ __；该固体物质在实际生活中的一种用途是__ 。
(3)反应③中生成红色固体的化学方程式为__ _。
(4)G和A在加热条件下发生反应的化学方程式为__ __，该反应属于__ __(填基本反应类型)反应。
三、实验与探究(本题包括2小题，共22分)
15. (13分)某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。

(1)写出仪器名称X_ _，Y__ _。
(2)选用A装置制取氧气的化学方程式为_ __。使用F装置排水法收集氧气，瓶中先装满水，气体应从_ ____端通入(填“a”或“b”)。
(3)A、E连接，制取的氧气不纯的原因可能是_ _。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 __ __ ，选择的发生装置是___ ___(填装置字母)。
(5)若用F装置检验某气体是否为二氧化碳，则F装置内应放入的物质是_ __，气体应从___ _端通入(填“a”或“b”)，该反应的化学方程式为 _ 。
16. (9分)某化学兴趣小组同学在做稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实验时，发现反应没有明显现象，但是同学们都知道酸碱一定能发生反应。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【假设猜想】猜想一：可能是 _ _
猜想二：可能只有CaCl2
猜想三：可能是CaCl2和HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】要求同学们不用测定溶液的pH的方法进行探究。
(1)小明取少量反应后所得溶液于试管中，向试管中加入____ _溶液，如果观察到有蓝色沉淀产生。则证明猜想一成立。
(2)小红取少量反应后所得溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠溶液至过量，如果观察到__ _现象。则证明猜想三成立。
(3)小刚设计了如下实验，证明了猜想三一定成立。
(4)小华分析了三种猜想，认为猜想一与猜想三不可能同时存在，其原因是__ _。
【反思与拓展】(5)要证明反应后所得溶液中的溶质一定含有HCl，选用下列物质也能完成该实验 __ _ (填字母)。
a. pH试纸 b. 氧化铜 c. 氢氧化铁固体 d. 硝酸银溶液 e. 锌
f. 滴加酚酞的氢氧化钠溶液
(6)若猜想三成立，将反应后所得溶液未经处理直接倒入下水道，可能会造成危害，若使反应后所得溶液中只含有一种溶质CaCl2，就不会造成危害。此时应向反应后所得溶液中加入过量的__ _，然后进行过滤。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
17. (6分)某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10 g样品放入烧杯中，再取60 g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
(1)m的值为__ __。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写出计算步骤，下同)。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

2022年甘肃省中考化学仿真模拟卷(二)
(考试时间90分钟，满分70分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Si—28 Zn—65
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “沉睡三千年，一醒惊天下”，9月9日，三星堆遗址出土的古蜀国文物令世人惊叹连连，再次刷新了世人对古老又神秘的东方工艺的认知。下列工艺不涉及化学变化的是( A )
A. 纺纱织布 B. 高粱酿酒 C. 制造火药 D. 冶炼金属
2. 下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是( B )
A. 实木沙发 B. 塑料凉鞋 C. 纯棉毛衫 D. 不锈钢饭盒
3. 下列常见物质中，属于纯净物的是( D )
A. 生铁 B. 碘酒 C. 乙醇溶液 D. 冰水混合物
4. 在2021年两会上李克强总理指出，要打好节能减排和环境治理攻坚战。下列做法与此不相符的是( C )
A. 推广新能源汽车的使用
B. 积极执行兰州市升级版“限塑令”
C. 大量使用农药、化肥
D. 工业废水处理达标后排放
5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是( C )
A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
6. 下列关于水和溶液的说法错误的是( D )
A. 生活中常用煮沸的方法软化硬水
B. 用肥皂水区分硬水和软水
C. 在净水方法中，蒸馏净化程度最高
D. 电解水的过程中，负极产生的气体可以使带火星的木条复燃
7. 下列操作不正确的是( B )

8. “中国芯”已在许多领域广泛应用。制造芯片的重要材料是硅，如图是工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图。下列说法错误的是( A )
A. 甲分子是由五种原子构成
B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的乙和生成的丙的质量比是1∶7
D. 该反应的化学方程式为：SiCl4＋2H2eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋4HCl
9. X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是( D )
A. Y的溶解度为50 g
B. T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为Y>X>Z
C. T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得溶质质量分数为50%的X溶液
D. T2℃时，将等质量的X和Y的饱和溶液分别降温至T1℃，，X溶液析出的晶体大于Y溶液
10. 下列除杂质所用的试剂和方法不正确的是( C )
二、填空与简答(本题包括4小题，共22分)
11. (4分)请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氧气 ②氢气 ③小苏打 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥硝酸钾
(1)最清洁的燃料是__②__；
(2)属于复合肥料的是__⑥__；
(3)可用作补钙剂的是__④__；
(4)厨房里常用的调味品是__⑤__。
12. (4分)填写下列空白(用符号表示)。
(1)地壳中含量最高的金属元素的阳离子 __Al3＋__；
(2)2个氢原子__2H__；
(3)2个氧分子__2O2__；
(4)保持水的化学性质的粒子是__H2O__。
13. (5分)日常生活离不开化学。
高铁建设发展，不仅是我国建设交通强国的关键，也为国家经济提速发展、社会民生发展赋能“加速度”。“耿耿星河欲曙天”，中国高铁发展如繁星，照亮新发展格局的“碧空浩瀚”。
(1)高铁列车上提供下列用品：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、啤酒等，上述食物中，含有丰富的蛋白质的是__牛奶__。
(2)由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
①高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为__＋6__。
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2X，X的化学式为____H2O____ 。
③某品牌的空气净化器中含有过氧化钠(Na2O2)，它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其中的化学方程式：__2Na2O2＋2CO2===__2Na2CO3＋O2____。
14. (9分)A为黑色固体，A、C、D都是氧化物，B、E、G是单质，F为常见的物质，其中B、E属于金属单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)X溶液中所含有的溶质的化学式为__H2SO4、CuSO4__。
(2)C物质固态时的名称__干冰__；该固体物质在实际生活中的一种用途是__人工降雨__。
(3)反应③中生成红色固体的化学方程式为__CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu__。
(4)G和A在加热条件下发生反应的化学方程式为__CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(Δ))Cu＋H2O__，该反应属于__置换__(填基本反应类型)反应。
三、实验与探究(本题包括2小题，共22分)
15. (13分)某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。

(1)写出仪器名称X__长颈漏斗__，Y__集气瓶__。
(2)选用A装置制取氧气的化学方程式为__2KMnO4eq \(=====,\s\up7(Δ))K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。使用F装置排水法收集氧气，瓶中先装满水，气体应从__a____端通入(填“a”或“b”)。
(3)A、E连接，制取的氧气不纯的原因可能是__刚有气泡产生就开始收集(或集气瓶中未装满水等合理即可)__。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 __CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__ ，选择的发生装置是____B____(填装置字母)。
(5)若用F装置检验某气体是否为二氧化碳，则F装置内应放入的物质是__澄清石灰水__，气体应从____b__端通入(填“a”或“b”)，该反应的化学方程式为 __Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
16. (9分)某化学兴趣小组同学在做稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实验时，发现反应没有明显现象，但是同学们都知道酸碱一定能发生反应。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【假设猜想】猜想一：可能是 __CaCl2和Ca(OH)2__
猜想二：可能只有CaCl2
猜想三：可能是CaCl2和HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】要求同学们不用测定溶液的pH的方法进行探究。
(1)小明取少量反应后所得溶液于试管中，向试管中加入____CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]__溶液，如果观察到有蓝色沉淀产生。则证明猜想一成立。
(2)小红取少量反应后所得溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠溶液至过量，如果观察到__先有气泡，后出现白色沉淀__现象。则证明猜想三成立。
(3)小刚设计了如下实验，证明了猜想三一定成立。
(4)小华分析了三种猜想，认为猜想一与猜想三不可能同时存在，其原因是__氢氧化钙和盐酸不能共存__。
【反思与拓展】(5)要证明反应后所得溶液中的溶质一定含有HCl，选用下列物质也能完成该实验 __a、b、c、e、f__ (填字母)。
a. pH试纸 b. 氧化铜 c. 氢氧化铁固体 d. 硝酸银溶液 e. 锌
f. 滴加酚酞的氢氧化钠溶液
(6)若猜想三成立，将反应后所得溶液未经处理直接倒入下水道，可能会造成危害，若使反应后所得溶液中只含有一种溶质CaCl2，就不会造成危害。此时应向反应后所得溶液中加入过量的__碳酸钙(或CaCO3)__，然后进行过滤。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
17. (6分)某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10 g样品放入烧杯中，再取60 g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
(1)m的值为__8.7__。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写出计算步骤，下同)。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
解：(2)根据题中所给数据，加第5次完全反应，剩余固体6.75 g，则消耗锌的质量为：10 g－6.75 g＝3.25 g
则原样品中锌的质量分数为：eq \f(3.25 g,10 g)×100%＝32.5%。
(3)设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。
依题意知第一次参加反应的锌的质量为10 g－9.35 g＝0.65 g
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
0．65 g x
eq \f(98,65)＝eq \f(x,0.65 g) x＝0.98 g
则稀硫酸中溶质质量分数为：eq \f(0.98 g,10 g)×100%＝9.8%
答：(2)黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
选项
物质
杂质
除杂质所用的试剂和方法
A
KOH
K2CO3
适量Ca(OH)2溶液，过滤
B
O2
CO2
NaOH溶液，浓硫酸洗气
C
CuO
炭粉
水，过滤
D
铜粉
铁粉
稀盐酸，过滤
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后所得溶液于试管中，然后滴加紫色石蕊溶液
_ __
猜想三一定成立
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀硫酸的质量(g)
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.35
m
8.05
7.4
6.75
6.75
选项
物质
杂质
除杂质所用的试剂和方法
A
KOH
K2CO3
适量Ca(OH)2溶液，过滤
B
O2
CO2
NaOH溶液，浓硫酸洗气
C
CuO
炭粉
水，过滤
D
铜粉
铁粉
稀盐酸，过滤
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后所得溶液于试管中，然后滴加紫色石蕊溶液
__溶液变红__
猜想三一定成立
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀硫酸的质量(g)
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.35
m
8.05
7.4
6.75
6.75