中考化学模拟试卷

这是一份中考化学模拟试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
中考化学模拟试卷一、选择题（共12题）1、 下列过程属于化学变化的是（　　）A．蔗糖溶于水形成溶液   B．木炭燃烧C．分离液态空气制取氧气 D．海水晒盐2、 武威酿皮子是甘肃威武地区独有的特色地方小吃．其制作以面粉为主，食用时可加香醋、蒜汁、辣椒油、胡萝卜丝、精盐等调料．其中面粉中富含的营养素是（　　）A．糖类 B．维生素   C．油脂 D．蛋白质3、 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（　　）A．可能含有氢元素   B．可能含有氧元素C．X是一种氧化物    D．一定含有硅元素、氟元素4、 下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（　　）A．碳酸钠   小苏打  Na2CO3   B．氢氧化钠  纯碱  NaOHC．氧化钙  生石灰  CaO  D．氢氧化钙   石灰石  Ca（OH）25、中国科学家屠呦呦获诺贝尔生理学或医学奖，她创造性的研制出抗疟新药青蒿素，青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（　　）A．青蒿素属于化合物B．青蒿素中含有5个氧原子C．青蒿素由三种元素组成D．青蒿素分子中碳氢氧原子个数比为15：22：56、 下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是（　　）①NaHCO3→CO2  ②Cu→CuO  ③O2→H2O  ④H2SO4→HCl．A．①②③④ B．①②③   C．①③④   D．②③④7、 现有①铁锈；②铁水；③锰钢；④纯碱；⑤烧碱；⑥小苏打；⑦干冰；⑧石灰水；⑨生石灰等物质．下列有关物质的分类中正确的是（　　）A．盐﹣﹣④⑤⑥ B．氧化物﹣﹣①⑦⑨ C．碱﹣﹣④⑤⑧ D．混合物﹣﹣①③⑧8、 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（　　）A．图示中的反应物都是单质   B．图示中共有4种分子C．该反应属于置换反应   D．该图示不符合质量守恒定律9、 镉元素在周期表中的信息如图所示．则下列说法正确的是（　　）A．镉原子核内质子数为48B．镉原子相对原子质量为112.4gC．镉是一种非金属元素D．镉原子中中子数为4810、 类推是常用的思维方法，以下类推正确的是（　　）A．酸溶液能使紫色石蕊变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液B．碱都含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水是酸雨D．二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和水，则二氧化碳也可与氢氧化钙反应生成盐和水11、 除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法中不正确的是（　　） 选项物质杂质除杂质的方法A氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、洗涤干燥B氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C氯化钙溶液稀盐酸加入过量的石灰石，过滤DCuSO4溶液FeSO4加入足量铜粉，过滤A．A    B．B    C．C    D．D12、 下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（　　）A．NH4+  NO3﹣   Na+  Cl﹣  B．CO32﹣  K+  Na+SO42﹣C．Cu2+OH﹣  Cl﹣ Ba2+  D．Ag+  HCO3﹣  Cl﹣  Na+二、填空题（共3题）1、 用化学符号表示下列意义（1）三个钡原子　　；（2）三个亚铁离子　　；（3）两个碳酸根离子　﹣　；（4）H3PO4中磷元素的化合价　　；（5）硫酸中原子团的化合价　　；（6）碘酒中的溶剂　　；（7）食盐中阴离子的结构示意图：　　；（8）在初中化学所学物质中，是主要的温室气体，又是植物光合作用原料的是　　；常用的较清洁能源，属于化石燃料的是　　；具有毒性和还原性，冶金工业上常用作还原剂的是　　；人体六大营养素中的无机物是．2、 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属．（1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是　　（用元素符号表示）．（2）只用一种溶液验证这三种金属的活动性顺序，该溶液为　（填字母序号），A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液     C．硫酸铜溶液写出硝酸银溶液与其中一种金属反应的化学方程式　．（3）铁制品应用广泛，其中用铁锅做饭主要利用了铁的　　性，丽丽同学发现用完的铁锅若不擦干净就会生锈，是因为铁与　　发生了反应，请写出一个用酸除铁锈的化学反应方程式　　．3、 如图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线．请回答：（1）t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是　．（2）t2℃时，将40g硝酸钾放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　　g．（3）t3℃时，溶解度最大的是　　．（4）t4℃时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是　　．（5）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是　（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．三、实验题（共2题）1、 如图是实验室制取气体的常用装置图：（1）亮亮要制取两瓶二氧化碳，他应选用的制取装置为　，（填编号，下同），检验所制气体是CO2的化学方程式为　H　．彤彤要制取氧气做铁丝燃烧实验，则应选用　作制取装置，B装置中反应的化学方程式为　　．若用F装置收集O2，并保证氧气足够纯，在操作中应注意的问题之一是　．（2）实验室常将氯化铵和熟石灰混合加热，使其发生复分解反应产生氨气．反应的化学方程式为　　，洋洋选用C装置收集氨气，由于氨气极易溶于水，让他看到一个很有趣的现象：　　．便向该集气瓶内滴加酚酞溶液，溶液变红．这说明　2、 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行研究．（1）写出该反应的化学方程式　　化学反应类型是　　（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：【作出猜想】A．溶质可能是CaCl2 和Ca（OH）2  B．溶质可能是CaCl2C．溶质可能是CaCl2与HCl【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验设计】①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是　　②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液若出现　白色沉淀　则猜想B正确若出现　气泡，后出现白色沉淀　则猜想C正确通过以上探究，最后确定猜想C正确．【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水管道，可能造成的危害是　　，要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量的　，充分反应后过滤，反应的化学方程式为　．四、计算题（共1题）1、 某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）   参考答案一、选择题1、 B2、 A　3、 D4、 C5、 BD6、 A．7、 D8、 B9、 A10、 D11、 D12、 A二、填空题1、 （1）3Ba；（2）3Fe2+；（3）2CO32﹣；（4）H3O4；（5）H2；（6）C2H5OH；（7）（8）CO2；CH4；CO；H2O；2、 （1）Cu、Fe、Al；（2）B；Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag（或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag）．（3）传热，水、氧气，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．3、 （1）硝酸钾、氯化钠；（2）84；（3）硝酸钾；（4）有晶体析出；（5）冷却热饱和溶液．　三、实验题1、 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式．【分析】（1）根据制取气体的药品装置以及反应条件来确定制取装置；根据反应的原理来书写化学方程式结合收集氧气的注意事项来分析；（2）根据反应原理来书写方程式，根据氨气的性质来分析．【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳由于选用的药品是石灰石和稀盐酸，固液常温下就能完成的反应，所以发生装置选取A；检验所的气体是否为CO2的方法是：将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；在实验室中，可用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气，选择A装置，也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选择装置B；装置B中的试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气；若用F装置收集O2，并保证氧气足够纯，因为氧气的密度比空气大，所以氧气从长管进入，并在短管处放一带火星的木条，若木条复燃则证明氧气已满；故填：A；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；A或B；2KClO32KCl+3O2↑；氧气从长管进入，并在短管处放一带火星的木条，若木条复燃则证明氧气已满；（2）氯化铵和熟石灰混合加热生成氯化钙、水和氨气，由于氨气极易溶于水，所以用排水法收集氨气时，不但没有看到导管口有气泡产生，且发现水很快被吸入试管内；向该集气瓶内滴加酚酞溶液，溶液变红，说明氨气溶于水显碱性；故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；导管口没有气泡产生，且发现水很快被吸入试管内；氨气的水溶液显碱性．【点评】掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、检验方法等知识，即可结合题意正确解答，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置．　2、 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；（2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．【解答】解：（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，属于复分解反应．故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；复分解反应．（2）【实验设计】①排除猜想A的理由是氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．故填：氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．②实验过程如下表所示：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液若出现白色沉淀则猜想B正确若出现气泡，后出现白色沉淀则猜想C正确【反思与拓展】烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水管道，可能造成的危害是腐蚀下水道；要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量的碳酸钙；反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：腐蚀下水道；碳酸钙； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．四、计算题1、 【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．【分析】分析反应可发现，混合物中加入稀盐酸恰好完全反应后，反应前后的质量差即为反应产生二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算出混合物质中碳酸钠的质量，碳酸钠质量与样品质量比可计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g﹣56.6g=4.4g；（2）设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106       44x      4.4g  x=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈96.4%；答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%