中考化学模拟试卷

这是一份中考化学模拟试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
中考化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列变化过程中，只发生物理变化的是(     )A．呼吸作用　　　　B．食物腐败C．煤的燃烧　　　　D．海水晒盐2．农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的(     )A．CO(NH2)2      B．NH4NO3C．K2CO3      D．NH4H2PO43．实验操作不当，可能会造成危险。下列图示的实验操作正确的是(     )4．水是生命之源，下列有关水的说法中正确的是(     )A．保持水的化学性质的最小粒子是水分子    B．生活中常用过滤的方法来降低水的硬度C．电解水实验表明水中溶有大量H2和O2    D．蒸馏水和电解水的过程都发生分解反应5．芹菜中的芹黄素(C15H10O5)有抗肿瘤的作用。下列关于芹黄素的说法正确的是(     )A．芹黄素中含5个氧原子    B．芹黄素由碳、氢、氧三种原子构成C．芹黄素的相对分子质量为270 g    D．芹黄素中碳、氧元素的质量比为9∶46．使用了稀有钪钛合金的“嫦娥五号”成功完成月球采样任务并安全返回地球，实现了“上九天揽月”的壮举。钪元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是(     )A．钪属于非金属元素    B．钪原子的质子数为21C．钪原子的相对原子质量为44.96 g    D．钪原子在化学变化中易得到电子7．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(     )A．石墨、纯碱、空气       B．稀有气体、石灰石、双氧水C．生铁、天然气、干冰      D．铜、石油、熟石灰8．下列有关NH4Cl的认识，不正确的是(     )A．组成：NH4Cl中氮元素的化合价为－3价B．性质：能与NaOH、Cu(OH)2等发生反应C．用途：作为氮肥不能与草木灰(主要成分为K2CO3)混合施用D．分类：NH4Cl属于盐9.如图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列选项中正确的是(     )A．将t3 ℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量A>BB．t2 ℃时A、B两种物质等质量的溶液中溶质质量相等C．t3 ℃时A、B、C三种物质等质量的饱和溶液中水的质量A>B>CD．若A中含有少量的杂质C，可采用降温结晶的方法提纯10.物质的鉴别是重要的实验技能，下列实验方案正确的是(     )选项实验目的实验方案A鉴别AgNO3和Na2SO4固体取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀B鉴别KNO3和尿素[CO(NH2)2]取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味C除去KCl固体中的K2CO3加入过量稀盐酸，蒸发结晶D鉴别CuO粉末和木炭粉观察颜色二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分)11．(8分)化学是造福人类的科学，用所学知识回答。Ⅰ.2021年1月13日，我国自主研发的高温超导高速磁浮工程化样车及试验线正式启用，列车的时速高达600公里每小时。(1)制造列车使用了多种材料。下列列车的部件中，属于复合材料的是__       __。A．有机玻璃车窗　　　　　   B．碳纤维车体C．钇铋镁合金超导材料　　　　D．涤纶座套(2)车身表面烤漆的目的是__       __(答出1条即可)。(3)铜用于制作列车刹车系统中的铜圈导线，是利用铜的导电性和__       __性。Ⅱ.2021年5月15日，由中国航天科技集团研制的天问一号探测器的巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，完成了人类航天史上的一次壮举，开启中国首次自主探测火星任务。(4)火星北极土壤呈弱碱性。若火星具备作物生长条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的是__       __。作物水稻苹果茶树甘草适宜生长的pH6.0～7.06.0～8.05.0～5.57.2～8.5(5)火星土壤中的水在－37 ℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点__       __(填“升高”或“降低”)的缘故。Ⅲ.抗疫过程中我们用到了多种材料。(6)生产口罩用到了铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是__       __(用化学反应方程式表示)。(7)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：实验甲能得出的结论是__       __的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是__       __。12．(5分)在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。回答下列问题：(1)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H＋和Cl－，表示为HCl===H＋＋Cl－，则NaOH在水中解离可表示为__       __。(2)图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，反应的实质可表示为H＋＋OH－===H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为__       __。(3)往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，观察到的现象是__       __，反应前后没有发生变化的离子是__       __、__       __(填离子符号)。13．(7分)人类利用能源正在从高碳向低碳、非碳化发展。“煤炭地下气化”有可能成为这次浪潮的新生力量。煤炭地下气化是将地层中的煤炭通过适当的工艺技术，在地下原位置进行有控制的燃烧，在煤的热作用及化学作用下产生甲烷、氢气等合成气的过程。若该技术取得成功，将实现天然气产量跨越式增长。(1)天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为__       __；甲烷作为燃料相对于煤、石油的优点为__       __(至少一点)；在燃烧条件中，甲烷为燃烧提供了__       __。(2)中层煤炭地下气化优点之一是汽化炉远离地表及饮用水源，避免了直接污染环境。①CO2过度排放会导致的环境问题有__       __(写出1条即可)；②下列做法不会造成河水污染的是__       __。(填字母)A.大量施用农药、化肥B.生活污水任意排放C.引河水灌溉花草树木(3)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一，在生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图。注：部分条件及物质未标出“捕捉室”中发生反应的化学方程式为__       __，整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是__       __。三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共15分)14．(8分)根据所列装置图，回答有关问题：(1)写出仪器的名称①__       __；(2)组装A装置时，酒精灯应在固定试管之__       __(填“前”或“后”)放置，B装置中长颈漏斗下端必须伸入液面之下的原因是__       __。(3)实验室制取CO2，应选择的发生与收集装置是__       __(填序号)，发生反应的化学方程式为__       __。(4)若选A装置用高锰酸钾制氧气，其反应方程式为__       __。(5)如果用大理石和浓盐酸制取CO2，常混有HCl气体，为了得到一瓶纯净干燥的二氧化碳，连接装置的顺序B→__       __→__       __→C。15.(7分)某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。(查阅资料)Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。(提出猜想)(1)猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和__       __。猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3(交流讨论)(2)小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是__       __。(用化学方程式表示)(进行实验)(3)小明同学设计如下两个实验方案： 实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液　__       __　猜想3正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉__       __请写出方案二中有关反应的化学方程式__       __。(反思与总结)(4)分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑__       __，还需考虑__       __。四、计算题(本大题共1小题，共5分)16.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取5 g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算稀硫酸中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)  中考化学模拟试卷答案可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列变化过程中，只发生物理变化的是(D)A．呼吸作用　　　　B．食物腐败C．煤的燃烧　　　　D．海水晒盐2．农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的(C)A．CO(NH2)2      B．NH4NO3C．K2CO3      D．NH4H2PO43．实验操作不当，可能会造成危险。下列图示的实验操作正确的是(B)4．水是生命之源，下列有关水的说法中正确的是(A)A．保持水的化学性质的最小粒子是水分子    B．生活中常用过滤的方法来降低水的硬度C．电解水实验表明水中溶有大量H2和O2    D．蒸馏水和电解水的过程都发生分解反应5．芹菜中的芹黄素(C15H10O5)有抗肿瘤的作用。下列关于芹黄素的说法正确的是(D)A．芹黄素中含5个氧原子    B．芹黄素由碳、氢、氧三种原子构成C．芹黄素的相对分子质量为270 g    D．芹黄素中碳、氧元素的质量比为9∶46．使用了稀有钪钛合金的“嫦娥五号”成功完成月球采样任务并安全返回地球，实现了“上九天揽月”的壮举。钪元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是(B)A．钪属于非金属元素    B．钪原子的质子数为21C．钪原子的相对原子质量为44.96 g    D．钪原子在化学变化中易得到电子7．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(A)A．石墨、纯碱、空气       B．稀有气体、石灰石、双氧水C．生铁、天然气、干冰      D．铜、石油、熟石灰8．下列有关NH4Cl的认识，不正确的是(B)A．组成：NH4Cl中氮元素的化合价为－3价B．性质：能与NaOH、Cu(OH)2等发生反应C．用途：作为氮肥不能与草木灰(主要成分为K2CO3)混合施用D．分类：NH4Cl属于盐9.如图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列选项中正确的是(D)A．将t3 ℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量A>BB．t2 ℃时A、B两种物质等质量的溶液中溶质质量相等C．t3 ℃时A、B、C三种物质等质量的饱和溶液中水的质量A>B>CD．若A中含有少量的杂质C，可采用降温结晶的方法提纯10.物质的鉴别是重要的实验技能，下列实验方案正确的是(C)选项实验目的实验方案A鉴别AgNO3和Na2SO4固体取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀B鉴别KNO3和尿素[CO(NH2)2]取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味C除去KCl固体中的K2CO3加入过量稀盐酸，蒸发结晶D鉴别CuO粉末和木炭粉观察颜色二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分)11．(8分)化学是造福人类的科学，用所学知识回答。Ⅰ.2021年1月13日，我国自主研发的高温超导高速磁浮工程化样车及试验线正式启用，列车的时速高达600公里每小时。(1)制造列车使用了多种材料。下列列车的部件中，属于复合材料的是__B__。A．有机玻璃车窗　　　　　   B．碳纤维车体C．钇铋镁合金超导材料　　　　D．涤纶座套(2)车身表面烤漆的目的是__隔绝氧气和水，防止锈蚀，美观(答出1条即可)__(答出1条即可)。(3)铜用于制作列车刹车系统中的铜圈导线，是利用铜的导电性和__延展__性。Ⅱ.2021年5月15日，由中国航天科技集团研制的天问一号探测器的巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，完成了人类航天史上的一次壮举，开启中国首次自主探测火星任务。(4)火星北极土壤呈弱碱性。若火星具备作物生长条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的是__苹果和甘草__。作物水稻苹果茶树甘草适宜生长的pH6.0～7.06.0～8.05.0～5.57.2～8.5(5)火星土壤中的水在－37 ℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点__降低__(填“升高”或“降低”)的缘故。Ⅲ.抗疫过程中我们用到了多种材料。(6)生产口罩用到了铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是__4Al＋3O2===2Al2O3__(用化学反应方程式表示)。(7)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：实验甲能得出的结论是__铝__的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是__丙可以省去，乙不能省去__。12．(5分)在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。回答下列问题：(1)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H＋和Cl－，表示为HCl===H＋＋Cl－，则NaOH在水中解离可表示为__NaOH===Na＋＋OH－__。(2)图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，反应的实质可表示为H＋＋OH－===H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为__Ba2＋＋S===BaSO4↓__。(3)往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，观察到的现象是__溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀产生__，反应前后没有发生变化的离子是__Na＋__、__S__(填离子符号)。13．(7分)人类利用能源正在从高碳向低碳、非碳化发展。“煤炭地下气化”有可能成为这次浪潮的新生力量。煤炭地下气化是将地层中的煤炭通过适当的工艺技术，在地下原位置进行有控制的燃烧，在煤的热作用及化学作用下产生甲烷、氢气等合成气的过程。若该技术取得成功，将实现天然气产量跨越式增长。(1)天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为__CH4＋2O2CO2＋2H2O__；甲烷作为燃料相对于煤、石油的优点为__污染小(或热值大等)__(至少一点)；在燃烧条件中，甲烷为燃烧提供了__可燃物__。(2)中层煤炭地下气化优点之一是汽化炉远离地表及饮用水源，避免了直接污染环境。①CO2过度排放会导致的环境问题有__温室效应(或海水酸化等)__(写出1条即可)；②下列做法不会造成河水污染的是__C__。(填字母)A.大量施用农药、化肥B.生活污水任意排放C.引河水灌溉花草树木(3)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一，在生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图。注：部分条件及物质未标出“捕捉室”中发生反应的化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__，整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是__NaOH和CaO__。三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共15分)14．(8分)根据所列装置图，回答有关问题：(1)写出仪器的名称①__锥形瓶__；(2)组装A装置时，酒精灯应在固定试管之__前__(填“前”或“后”)放置，B装置中长颈漏斗下端必须伸入液面之下的原因是__形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出__。(3)实验室制取CO2，应选择的发生与收集装置是__BC__(填序号)，发生反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。(4)若选A装置用高锰酸钾制氧气，其反应方程式为__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。(5)如果用大理石和浓盐酸制取CO2，常混有HCl气体，为了得到一瓶纯净干燥的二氧化碳，连接装置的顺序B→__G__→__F__→C。15.(7分)某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。(查阅资料)Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。(提出猜想)(1)猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和__Na2CO3__。猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3(交流讨论)(2)小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__。(用化学方程式表示)(进行实验)(3)小明同学设计如下两个实验方案： 实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液　__溶液变红__　猜想3正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉__产生气泡，溶液由无色变成浅绿色__请写出方案二中有关反应的化学方程式__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。(反思与总结)(4)分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑__生成物__，还需考虑__反应物是否过量__。四、计算题(本大题共1小题，共5分)16.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取5 g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算稀硫酸中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)【解析】设硫酸质量为x，2NaOH　＋　H2SO4===Na2SO4＋2H2O80      9816 g×5%    x＝x＝0.98 g所以稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。答案：19.6%(计算过程见解析)