还剩8页未读，
继续阅读
【化学】湖北省黄冈市某校2018-2019高二12月月考 试卷
展开
湖北省黄冈市某校2018-2019高二12月月考
时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ）
A.v（H2）=0.3mol·L-1·min-1 B.v（N2）=0.2mol·L-1·min-1
C.v（NH3）=0.25mol·L-1·min-1 D.v（H2）=0.4mol·L-1·min-1
2. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增强 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
3. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是（ ）
A.c1:c2=3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0mol·L-1
A．恒温恒容，向反应容器中充入He，体系的压强增大，平衡正向移动
B．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大
C．升温可以加快合成SO3的速率，同时提高SO2的转化率
D．平衡向右移动时，反应物的浓度减小，生成物的浓度增大
5. 反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )
①m＋n ③n ⑤若增大压强，该反应的平衡常数减小
A． ①②⑤ B．只有③④ C．只有①④ D．③⑤
6. 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）
A．反应③的平衡常数K＝
B．反应①的平衡常数K1＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
7. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2 X（g）＋Y（g）3 Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数减小
B．M点时，Y的转化率最大
C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
D．W、M两点Y的正反应速率相同
8. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，逆反应速率减小 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．该反应的焓变为正值 D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
9. 25℃时，将1.0L w mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液的pH随通（加）入HC1或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度：a>b>c
B.c点混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
C.若忽略体积变化，则25℃时，CH3COOH的电离常数K=
D.加入NaOH过程中， 的值减小
10. 25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）
A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka＝10－4.75
B．W点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）＝c（CH3COOH)）＋c（OH－）
11. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A:③①② B:③②① C:①②③ D:②①③
12. 常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是：（ ）
A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强
B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变
C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c(Cl－)＞c(Br－)
13. 有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后pH>7，则c(NH4+)
D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
14. 下列说法正确的是（ ）
A.焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B.熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D.ΔG＜0的反应是自发的，因此在任何条件下均可发生
15. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：（ ）
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
消耗3molPb
生成1molAl2O3
C
正极：PbO2＋4H+＋2e—===Pb2+＋2H2O
阳极：2Al＋3H2O-6e—===Al2O3＋6H+
D
Pb电极质量增加
Pb电极质量减少
16. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B．由水电离产生的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
C．含有0.1 molL﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣
D． =0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17.（10分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为 ，水电离的c(H+)=____mol/L
（2）已知下列物质在20℃下的Ksp如下:
①
②
③
化学式
AgCl
AgBr
AgI
颜 色
白色
浅黄色
黄色
Ksp
2.0×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
①20℃时，上述三种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是（填写编号）： 。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)= 。
（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是 （填序号）。
（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ①HNO3 ② CH3COOH ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl
⑥ NH4Cl ，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）
（5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_________
18.（10分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ.T℃时,发生如下反应，3NO(g)+O3(g)⇌3NO2(g)，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。
①T℃时,反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=___.
②不能说明反应达到平衡状态的是___.
A. 气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变
C. 气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1:3
Ⅱ. N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：
如图2所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2,将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积).
①若容器A中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)=___.
②若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开K2之前，气球B体积为_ __L.
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数___(填“变大”“变小”或“不变”).
Ⅲ.氮有不同价态的氧化物,如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。
(1)某温度下,在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3,发生反应N2O3(g)⇌NO2(g)+NO(g)
达到平衡后,于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如下图1所示，有关说法正确的是___。
A.t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度,同时减小NO2或NO的浓度
B.t1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动,N2O3的转化率增大
C. 在t2时刻达到新的平衡后,NO2的百分含量不变
D. 若t1时刻将容器的体积缩小至原容器的一半，则速率∼时间图象与上图相同
(2)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图2所示。图中a点对应温度下,已知NO2的起始压强p0为120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
(3)对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1×p(N2O4)，v(NO2)=k2×p2(NO2).其中,kl、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率∼压强关系如图3所示。一定温度下,kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=___，在上图图3标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点___，理由是___________________.
19. (8分)某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1） 以上步骤有错误的是（填编号）_______，该错误操作会导致测定结果___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2） 判断滴定终点的现象是：________________________________________
（3） 如上图所示是某次测定时的滴定管中的液面，其读数为_________mL。
（4） 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的溶液_____________mol/L
滴定次数
待测体积（mL）
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
20.（8分）镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：_______________________________________________________________________
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=__________mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]
（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是_______________（选择填空）：
A．AlCl3是非电解质 B．AlCl3水溶液不导电
C．AlCl3是共价化合物 D．AlCl3熔点太高
（4）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因___________________________________________________________________；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填＞、＜、=）；
（5）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式_____________________________，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的________________气流中加热，可得到无水氯化镁．
21.(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度
(mol·L－1)
NaOH物质的量浓度
(mol·L－1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？
______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1；
c(OH－)－c(HA)＝____________mol·L－1。
22.（8分）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。
（1）在一定温度下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
n(NH3)/( mol )
0.16
0.28
0.36
0.40
0.40
0.40
①前10min的平均速率ν(H2)为 。
②一定条件下，上述反应达平衡状态后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)．
a．c ( H2 )减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．NH3的物质的量增加 d．重新平衡减小
（2）下图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，t1时刻改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同） ，化学平衡常数最大的一段时间是 。
a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6
t4时改变的条件是 。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
D
B
B
A
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
B
C
D
C
B
D
17.（10分）
（1）1（1分）； 1×10-13 mol/L（1分）
（2）① > ② > ③（1分） 2.7×10-3 （1分） （3）⑤>④>②>③>① （2分）
（4） ③④⑤⑥②① （2分） （5）Al2O3（2分）
18.每空1分，共10分
Ⅰ.① 240 ②C
Ⅱ .① ② 0.7a ③ 变小
Ⅲ.（1）A （2）81
（3） B、D 满足平衡条件v（NO2）=2 v（N2O4）
19.每空2分，共8分
（1） ①（1分） 偏大（1分）
（2） 溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（3） 22.60（2分）
（4） 0.2000（2分）
20.每空1分，共8分
（1）Mg2++2e﹣=Mg （1分） （2）4×10﹣8 （2分） （3）C （1分）
（4）Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ （1分）；＞ （1分）
（5）MgCl26H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑ （1分）；HCl （1分）；
21.每空1分共8分
(1)若a＝7，HA为强酸；如a>7，则为弱酸（2分）
(2)否（1分） ； C（1分）
(3)弱 （1分） ； c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) （1分）
(4)10－5－10－9 （1分）； 10－9 （1分）
22．每空2分，共8分
（1）①0.021mol·L－1 min－1（2分） ② c （2分）
（2）d （1分） a （1分） 减小压强或增大体积 （2分）
时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ）
A.v（H2）=0.3mol·L-1·min-1 B.v（N2）=0.2mol·L-1·min-1
C.v（NH3）=0.25mol·L-1·min-1 D.v（H2）=0.4mol·L-1·min-1
2. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增强 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
3. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是（ ）
A.c1:c2=3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0mol·L-1
A．恒温恒容，向反应容器中充入He，体系的压强增大，平衡正向移动
B．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大
C．升温可以加快合成SO3的速率，同时提高SO2的转化率
D．平衡向右移动时，反应物的浓度减小，生成物的浓度增大
5. 反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )
①m＋n ③n ⑤若增大压强，该反应的平衡常数减小
A． ①②⑤ B．只有③④ C．只有①④ D．③⑤
6. 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）
A．反应③的平衡常数K＝
B．反应①的平衡常数K1＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
7. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2 X（g）＋Y（g）3 Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数减小
B．M点时，Y的转化率最大
C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
D．W、M两点Y的正反应速率相同
8. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，逆反应速率减小 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．该反应的焓变为正值 D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
9. 25℃时，将1.0L w mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液的pH随通（加）入HC1或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度：a>b>c
B.c点混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
C.若忽略体积变化，则25℃时，CH3COOH的电离常数K=
D.加入NaOH过程中， 的值减小
10. 25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）
A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka＝10－4.75
B．W点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）＝c（CH3COOH)）＋c（OH－）
11. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A:③①② B:③②① C:①②③ D:②①③
12. 常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是：（ ）
A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强
B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变
C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c(Cl－)＞c(Br－)
13. 有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后pH>7，则c(NH4+)
D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
14. 下列说法正确的是（ ）
A.焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B.熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D.ΔG＜0的反应是自发的，因此在任何条件下均可发生
15. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：（ ）
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
消耗3molPb
生成1molAl2O3
C
正极：PbO2＋4H+＋2e—===Pb2+＋2H2O
阳极：2Al＋3H2O-6e—===Al2O3＋6H+
D
Pb电极质量增加
Pb电极质量减少
16. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B．由水电离产生的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
C．含有0.1 molL﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣
D． =0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17.（10分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为 ，水电离的c(H+)=____mol/L
（2）已知下列物质在20℃下的Ksp如下:
①
②
③
化学式
AgCl
AgBr
AgI
颜 色
白色
浅黄色
黄色
Ksp
2.0×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
①20℃时，上述三种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是（填写编号）： 。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)= 。
（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是 （填序号）。
（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ①HNO3 ② CH3COOH ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl
⑥ NH4Cl ，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）
（5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_________
18.（10分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ.T℃时,发生如下反应，3NO(g)+O3(g)⇌3NO2(g)，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。
①T℃时,反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=___.
②不能说明反应达到平衡状态的是___.
A. 气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变
C. 气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1:3
Ⅱ. N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：
如图2所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2,将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积).
①若容器A中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)=___.
②若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开K2之前，气球B体积为_ __L.
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数___(填“变大”“变小”或“不变”).
Ⅲ.氮有不同价态的氧化物,如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。
(1)某温度下,在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3,发生反应N2O3(g)⇌NO2(g)+NO(g)
达到平衡后,于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如下图1所示，有关说法正确的是___。
A.t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度,同时减小NO2或NO的浓度
B.t1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动,N2O3的转化率增大
C. 在t2时刻达到新的平衡后,NO2的百分含量不变
D. 若t1时刻将容器的体积缩小至原容器的一半，则速率∼时间图象与上图相同
(2)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图2所示。图中a点对应温度下,已知NO2的起始压强p0为120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
(3)对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1×p(N2O4)，v(NO2)=k2×p2(NO2).其中,kl、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率∼压强关系如图3所示。一定温度下,kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=___，在上图图3标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点___，理由是___________________.
19. (8分)某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1） 以上步骤有错误的是（填编号）_______，该错误操作会导致测定结果___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2） 判断滴定终点的现象是：________________________________________
（3） 如上图所示是某次测定时的滴定管中的液面，其读数为_________mL。
（4） 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的溶液_____________mol/L
滴定次数
待测体积（mL）
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
20.（8分）镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：_______________________________________________________________________
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=__________mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]
（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是_______________（选择填空）：
A．AlCl3是非电解质 B．AlCl3水溶液不导电
C．AlCl3是共价化合物 D．AlCl3熔点太高
（4）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因___________________________________________________________________；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填＞、＜、=）；
（5）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式_____________________________，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的________________气流中加热，可得到无水氯化镁．
21.(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度
(mol·L－1)
NaOH物质的量浓度
(mol·L－1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？
______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1；
c(OH－)－c(HA)＝____________mol·L－1。
22.（8分）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。
（1）在一定温度下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
n(NH3)/( mol )
0.16
0.28
0.36
0.40
0.40
0.40
①前10min的平均速率ν(H2)为 。
②一定条件下，上述反应达平衡状态后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)．
a．c ( H2 )减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．NH3的物质的量增加 d．重新平衡减小
（2）下图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，t1时刻改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同） ，化学平衡常数最大的一段时间是 。
a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6
t4时改变的条件是 。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
D
B
B
A
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
B
C
D
C
B
D
17.（10分）
（1）1（1分）； 1×10-13 mol/L（1分）
（2）① > ② > ③（1分） 2.7×10-3 （1分） （3）⑤>④>②>③>① （2分）
（4） ③④⑤⑥②① （2分） （5）Al2O3（2分）
18.每空1分，共10分
Ⅰ.① 240 ②C
Ⅱ .① ② 0.7a ③ 变小
Ⅲ.（1）A （2）81
（3） B、D 满足平衡条件v（NO2）=2 v（N2O4）
19.每空2分，共8分
（1） ①（1分） 偏大（1分）
（2） 溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（3） 22.60（2分）
（4） 0.2000（2分）
20.每空1分，共8分
（1）Mg2++2e﹣=Mg （1分） （2）4×10﹣8 （2分） （3）C （1分）
（4）Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ （1分）；＞ （1分）
（5）MgCl26H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑ （1分）；HCl （1分）；
21.每空1分共8分
(1)若a＝7，HA为强酸；如a>7，则为弱酸（2分）
(2)否（1分） ； C（1分）
(3)弱 （1分） ； c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) （1分）
(4)10－5－10－9 （1分）； 10－9 （1分）
22．每空2分，共8分
（1）①0.021mol·L－1 min－1（2分） ② c （2分）
（2）d （1分） a （1分） 减小压强或增大体积 （2分）
相关资料
更多
