湖北省黄冈市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

湖北省黄冈市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．蒸馏法和离子交换法均可用于海水淡化

B．有害垃圾合理的处理方式是直接填埋或焚烧

C．金属冶炼过程中金属由游离态转化为化合态

D．太阳能、生物质能均属于二次能源

2．（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）下列说法正确的是（   ）

A．乙烷中所有原子可能处于同一平面

B．苯制备硝基苯反应的原子利用率为100%

C．淀粉和纤维素在人体中的作用不同

D．地沟油制成的生物柴油中只含碳、氢元素

3．（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）丙烷为奥运火炬的主要燃料，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列相关微粒的化学用语错误的是（    ）

A．丙烷的分子式为 B．中子数为10的氧原子符号为

C．二氧化碳的结构式为 D．水的电子式为

4．（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）下列关于元素周期表的说法错误的是

A．第一周期均为非金属元素 B．第ⅠA族均为金属元素

C．在金属与非金属分界处寻找半导体材料 D．现行元素周期表有18个纵行

5．（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）实验室用盐酸和溶液反应进行中和热测定时，下列操作能减小实验误差的是（    ）

A．用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒 B．将盐酸逐滴缓慢滴入溶液中

C．用固体代替溶液 D．将反应所用的烧杯盖上泡沫盖

6．（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应的说法错误的是（    ）

A．中含有的电子数目为

B．中含有的氯原子数目为

C．中含有的共用电子对数目为

D．（标准状况）中含有的氢原子数目为

7．（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）我国科学团队成功合成和，下列关于两种离子的说法正确的是（    ）

A．1个或中均含有1个原子核 B．两种离子可以组成离子化合物

C．或中N原子间以共用电子对结合 D．数目相同的两种离子的电子数相差2个

8．（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）已知：燃烧热指时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。时，下列过程放出的热量属于碳的燃烧热的是（）

A．燃烧完全转化为气体 B．燃烧完全转化为气体

C．燃烧完全转化为气体 D．与反应完全转化为气体

9．（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）化合物和均为有机合成中间体，下列关于两种有机物的说法错误的是（    ）

A．互为同系物 B．均能发生取代反应和氧化反应

C．可使用酸性溶液鉴别 D．一氯代物数目相同（不含立体异构）

10．（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）某有机物M是一种环境污染物，我国学者研究出的一种高效处理M的原理示意图如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．上述处理过程中没有涉及能量转化

B．催化剂能加快处理过程中的反应速率

C．适当增加用量有利于使M处理得更充分

D．催化剂表面存在化学键的断裂和形成过程

11．（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应。

下列说法正确的是（    ）

A．达到反应限度时生成 B．达到反应限度时正、逆反应速率均为0

C．达到反应限度时，X的体积分数不再改变 D．该反应的限度与外界条件无关

12．（2020春·湖北黄冈·高一统考期末）已知：实验室制备乙烯的反应为，生成的乙烯中混有、等杂质。实验小组用如下装置制备并收集乙烯（尾气处理略去），下列说法正确的是（    ）

A．配制①中混合液时，应将乙醇加入浓中

B．应先加入药品后，再检验装置的气密性、加热

C．试剂X可选择溶液

D．④和⑤均适宜作为收集装置

13．（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）化学与科技、环境、生活等密切相关。下列说法错误的是

A．为预防新冠肺炎的传播，可用次氯酸钠溶液对环境消毒

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．神舟宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料

14．（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列有关化学用语表示不正确的是

A．甲酸甲酯的结构简式：

B．正丁烷的球棍模型：

C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．乙烯的实验式：

15．（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在锌、铜和稀硫酸形成的原电池装置中，负极消耗6.5g，则溶液中有向锌片移动

B．常温下，5.6g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为

C．与足量充分反应，转移的电子数为

D．和的混合气体中含有极性共价键数目为

16．（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：。把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL溶液和5mL溶液的烧杯中，并迅速加水稀释到100mL，此时，反应缓慢进行，其中反应最快的是

A．10℃20mL，的溶液

B．20℃30mL，的溶液

C．20℃50mL，的溶液

D．10℃40mL，的溶液

17．（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）某同学用下列装置探究性质实验(夹持装置已省略)，下列说法错误的是

A．实验结束后，直接向①中试管加水，观察颜色可确定的生成

B．试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了的漂白性

C．试管③中溶液逐渐褪色，体现了的还原性

D．试管④中溶液出现浑浊，体现了的氧化性

18．（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）资源、能源、材料、健康等是当今社会重要的研究主题。下列说法正确的是

A．可以通过电解熔融的金属氯化物来得到、、等活泼或较活泼金属单质

B．在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化

C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到

D．食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求，但不能超量使用

19．（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示，下列有关说法不正确的是

A．实验室用铜制取d，生成标准状况下5.6L气体d时，消耗铜的质量为24g

B．从的转化过程中，必须向每个步骤中提供氧化剂

C．c、d同时通入溶液中仅生成f一种盐，反应的离子方程式为

D．a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4

20．（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）在化学实验中，经常要进行分离提纯，下列除去杂质的方法正确的是

A．除去中少量的：将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

B．除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气，在催化剂条件下加热

C．除去淀粉溶液中少量的蛋白质：放入半透膜袋中进行渗析操作

D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

21．（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是

A．与反应加热生成，则与反应热生成

B．与反应生成和，则与反应生成和

C．通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀

D．能使溴水褪色，则也一定能使溴水褪色

22．（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．图①中，反应开始后，针筒活塞向右移

B．图②中，温度计的水银柱上升

C．图③中，反应物总能量大于生成物总能量

D．图④中，镁条燃烧

23．（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）某化学兴趣小组根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A．铁电极发生氧化反应

B．Y可以是氯化铜溶液

C．X可以是铜或石墨

D．电子从铁电极经Y流向X电极

24．（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应，下列说法错误的是

A．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小

B．向容器中充入气体，压强增大，反应速率加快

C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态

D．容器内的气体的密度和压强始终保持不变

25．（2021春·湖北黄冈·高一统考期末）生活中常用某些化学知识来解决或解释问题，下列说法不正确的是

A．可用灼烧的方法区分蚕丝被和棉织被，因为蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味

B．可将植物油氢化处理得到人造奶油，因为植物油氢化后熔点升高，性质稳定，便于运输和储存

C．用汽油除去衣服上的油渍，因为汽油与油渍发生化学反应而除掉

D．白酒越陈越香，因为生成少量具有果香味的酯

参考答案：

1．A

【详解】A. 海水制淡水可用蒸馏法和离子交换法，A项正确；

B. 有害垃圾不能直接填埋或焚烧，应由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理，B项错误；

C. 金属冶炼过程中金属由化合态转化为游离态，C项错误；

D. 太阳能、生物质能均为可再生的一次能源，D项错误。答案选A。

2．C

【详解】A．乙烷中以任一碳原子为中心，呈四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，选项A错误；

B．苯制备硝基苯的反应中有水生成，原子利用率未达到100%，选项B错误；

C．淀粉在人体内水解成葡萄糖等，为人体提供能量，而纤维素的主要作用是促进胃肠蠕动，选项C正确；

D．地沟油的主要成分为油脂，制成的生物柴油中含有碳、氢、氧三种元素，选项D错误。

答案选C。

3．B

【详解】A．丙烷的分子式为，故A正确；

B．中子数为10的氧原子符号为，故B错误；

C．二氧化碳分子中2个氧原子分别与碳原子之间形成2个共用电子对，则其结构式为，故C正确；

D．水分子为由共价键形成的共价化合物，电子式为，故D正确；

故答案为B。

4．B

【详解】A. 第一周期H、均为非金属元素，A项正确；

B. 第ⅠA族中H元素为非金属元素，B项错误；

C. 在金属元素和非金属元素分界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做半导体材料，C项正确；

D. 现行元素周期表有18个纵行，D项正确。答案选B。

5．D

【详解】A．本实验成功的关键是防止热量散失，用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒可加快热量散失，故A错误；

B．盐酸逐滴滴加使热量散失，故B错误；

C．NaOH固体溶于水放热，使中和热测定数字结果偏大，故C错误；

D．反应器用泡沫盖密封可防止热量散失减小实验误差，故D正确。

综上所述，答案为D。

6．A

【详解】A．17g NH3物质的量为，一个NH3含有10个电子，因此17g NH3中含有的电子数目为，故A错误；

B．1mol Cl2中含有2mol氯原子，数目为2NA，故B正确；

C．N2分子中含有氮氮三键，0.1mol N2中含有的共用电子对数目为0.3NA，故C正确；

D．标准状况下，22.4L HCl的物质的量为1mol，故22.4L HCl (标准状况)中含有的氢原子数目为NA，故D正确。

综上所述，答案为A。

7．C

【详解】A．或均由5个原子组成，含有5个原子核，A项错误；

B．两种离子只含有N元素，不能组成化合物，B项错误；

C．同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成共价键，C项正确；

D．1个含有36个电子，和1个含有34个电子，由于数目不一定是1个，两种离子的电子数相差不一定是2，D项错误；

综上所述答案为C。

8．C

【详解】A、由信息，不属于稳定氧化物，A项错误；

B、的物质的量为，B项错误；

C、的物质的量为，属于碳的稳定氧化物，故燃烧完全转化为气体放出的热量属于碳的燃烧热，C项正确；

D、与反应完全转化为气体不符合燃烧热的概念，D项错误；

故选C。

9．A

【详解】A．二者的结构不相似，且组成上不是相差若干个基团，A项错误；

B．的脂肪环和甲基均能发生取代反应，的苯环和乙基均能发生取代反应，二者均能燃烧发生氧化反应，B项正确：

C．性质稳定，不能使酸性溶液褪色，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；

D．二者的分子中均含有5种不同化学环境的氢原子，一氯代物均有5种，D项正确；

故选A。

10．A

【详解】A．上述处理过程涉及化学能转化为热能，选项A错误；

B．催化剂能加快反应速率，选项B正确；

C．用量增大，有利于M的转化，选项C正确；

D．催化剂表面发生反应，存在化学键的断裂和形成过程，选项D正确。

答案选A。

11．C

【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，达到反应限度时不可能生成，选项A错误；

B．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但均不等于0，选项B错误；

C．化学平衡状态的特征是各成分浓度不变，则各成分体积分数不变，选项C正确；

D．外界条件会影响化学平衡状态，选项D错误。

答案选C。

12．C

【详解】A．配制①中混合液时，应将浓加入乙醇中，选项A错误；

B．应在加入药品前检验装置的气密性，选项B错误；

C．溶液可吸收、等杂质，选项C正确；

D．乙烯密度与空气非常接近，用排空气法收集会导致收集的气体不纯，④不适宜作为收集装置，选项D错误。

答案选C。

13．B

【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；

B．绿色化学的核心是从源头上减少污染，而不能污染后再治理，B不正确；

C．高温结构材料属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，C正确；

D．四氟乙烯是有机物，聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚反应产物，则聚四氟乙烯板属于有机高分子材料，D正确；

答案选B。

14．C

【详解】A．为甲酸甲酯结构简式，A正确；

B．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，则 正丁烷的球棍模型：，B正确；

C． 空间充填模型要体现分子的空间构型、原子的相对大小，甲烷分子与四氯化碳分子均为正四面体结构，但氯原子、碳原子和氢原子半径依次由大到小，则可以表示甲烷，不能表示四氯化碳，C不正确；

D． 乙烯的分子式为,则实验式为，D正确；

答案选C。

15．D

【详解】A．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，A错误；

B． 常温下，铁片在足量浓硝酸中钝化而不溶解，B错误；

C．氮气和的反应是可逆反应，与足量充分反应，转移的电子数小于，C错误；

D．该混合气体含有极性共价键为C-H，故含有极性共价键数目即氢原子数目，该混合气体的平均组成为CH2，故和的混合气体中含有0.6molH，则所含的极性共价键数目为，D正确；

答案选D。

16．C

【分析】温度越高、反应速率越快；混合溶液中草酸的浓度越大，反应速率越快。把四种溶液分别加入四个盛有10mL溶液和5mL溶液的烧杯中，并迅速加水稀释到100mL，则加入草酸的物质的量越大、所得混合溶液中草酸的浓度越大、反应速率越大。

【详解】A．10℃、20mL，的溶液中草酸的物质的量为 ；

B． 20℃、30mL，的溶液中草酸的物质的量为 ；

C． 20℃、50mL，的溶液中草酸的物质的量为 ；

D． 10℃、40mL，的溶液中草酸的物质的量为 ；

结合分析可知，答案选C。

17．A

【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管③中高锰酸钾褪色；二氧化硫和硫化氢能发生归中反应得到硫，则④中溶液变浑浊；试管⑤为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。

【详解】A．实验结束后，试管①中有浓硫酸残余，为防止酸液飞溅、不能直接向①中试管加水，而应该将残夜注入到水中进行稀释，以此观察颜色可确定的生成，A错误；

B． 据分析知，试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了的漂白性，B正确；

C．据分析知， 试管③中酸性高锰酸钾溶液被还原而逐渐褪色，体现了的还原性，C正确；

D．据分析知，试管④中因生成硫单质使溶液出现浑浊，二氧化硫中硫元素化合价降低、体现了的氧化性，D正确；

答案选A。

18．D

【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A错误；

B．在玻璃熔窑中制造普通玻璃，二氧化硅与碳酸钙、碳酸钠反应生成硅酸钙、硅酸钠,为化学变化，故B错误；

C． 煤中没有苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤的干馏产品煤焦油中含苯和二甲苯等物质，故C错误；

D．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但不能超量使用，故D正确；

答案选D。

19．B

【详解】A．实验室用单质铜与稀硝酸反应制取d即NO：，由关系式可知：生成标准状况下5.6L气体d时，消耗铜的质量为24g，A正确；

B． 由图知，从的转化过程中，每个步骤中元素化合价均升高、均发生氧化反应，故必须向每个步骤中提供氧化剂，B不正确；

C． c、d分别为NO和NO2，同时通入溶液中发生氧化还原反应，仅生成f一种盐即亚硝酸钠，反应的离子方程式为，C正确；

D． a与c分别为氨气和二氧化氮，在一定条件下发生氧化还原反应，生成无污染的物质即氮气和水：，该反应中氧化剂为二氧化氮、还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4，D正确；

答案选B。

20．D

【详解】A．饱和碳酸钠溶液不仅能与二氧化硫反应、而且能与二氧化碳反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，故A错误；

B．通入氢气会引入新杂质，应用溴水除去乙烷中的乙烯，故B错误；

C．淀粉溶液、蛋白质溶液都属于胶体，蛋白质不能透过半透膜，故C错误；

D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，再通过蒸馏可得到乙醇，故D正确；

故选：D。

21．C

【详解】A．S氧化性较弱，只能将铜氧化到+1价， 与反应热生成，A错误；

B．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则与反应生成，B错误；

C． 碳酸、亚硫酸均为弱酸，均不能与氯化钡溶液反应，通入溶液中不产生沉淀， 通入溶液中也不产生沉淀，C正确；

D． 含碳碳双键能使溴水褪色， 当是乙烯同系物时也能使溴水褪色，但也可能是环烷烃，则不与溴水反应、不能使溴水褪色，D错误；

答案选C。

22．A

【详解】A．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故A选；

B．温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故B不选；

C．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，故C不选；

D．镁条燃烧产生发光发热想象，说明相应的化学反应是放热反应，故D不选；

答案选A。

23．D

【分析】在该反应中Fe失去电子，被氧化为Fe2+，作原电池的负极，X活动性应该比Fe弱，作原电池的正极，溶液中的Cu2+得到电子被还原为Cu单质。

【详解】A．铁电极为负极，失去电子发生氧化反应，A正确；

B．根据总方程式可知：Cu2+得到电子被还原为Cu单质，因此含有Cu2+的溶液为电解质溶液，可以是氯化铜溶液，B正确；

C．X为原电池的正极，活动性应该比Fe弱，X可以是铜或石墨电极，C正确；

D．电子不能进入电解质溶液，电子应该由负极Fe经外电路的电流计流向X电极，D错误；

故合理选项是D。

24．B

【详解】A．反应达到化学平衡状态前，氢气和溴蒸气的浓度随反应而下降，则正反应速率逐渐减小，A正确；

B．压强对反应速率的影响必须通过浓度起作用，若压强改变使参加反应的气体的浓度增大、则反应速率增大；如使得参加反应的气体质的浓度不变、则反应速率不变；如使得气体反应物的浓度减小，则反应速率减小。现向容器中充入气体，气体总压强增大，然反应相关气体的浓度均不发生变化，故反应速率不变，B不正确；

C． 溴蒸气呈红棕色，容器内的气体颜色不变时，说明溴蒸气的浓度不变，说明反应达到平衡状态，C正确；

D．恒温恒容时，气体的压强之比等于物质的量之比，该反应是气体分子数不变的反应，故容器内的气体的密度和压强始终保持不变，D正确；

答案选B。

25．C

【详解】A．蚕丝主要成分为蛋白质，棉被主要成分为纤维素，蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，可用灼烧的方法鉴别蚕丝被和棉织被，故A正确；

B．植物油中含大量碳碳双键，通过加成氢气后转化成饱和程度较高的油脂，状态由液态转化为固态，固态油脂的熔点高，性质稳定，便于运输和储存，故B正确；

C．汽油除去油渍的原理有机物易溶于有机溶剂，是物理原理，故C错误；

D．白酒久置后部分转化成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得到具有果香味的酯，故D正确；

故选：C。