131.湖北省黄冈市2018_2019学年高一化学上学期月考试题57

湖北省黄冈市2018-2019学年高一化学上学期月考试题

 考试：90分钟   满分：100分

   可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5

I选择题（16小题，共48分）

一、单选题（每小题3分）

1.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是（　　）

A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水
B. SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
C. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性
D. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀

2.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　）

A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）
D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）

3.下列有关NO2的说法正确的是（　　）

A. NO2可由N2与O2反应直接制备
B. NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物
C. NO2既有氧化性也有还原性
D. NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色

4.下列有关碱金属的说法不正确的是（　　）

A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）

A. 简单离子半径：W＜X＜Z
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

6.下列说法正确的是（　　）

A. Mg3N2的化学键全部是共价键
B. 某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
C. 干冰气化过程中只需克服分子间作用力
D. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

7.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列（　　）物质后，发生如图所示变化．
    ①NH4NO3固体；     ②浓H2SO4；      ③NaOH粉末；

④NaCl固体        ⑤Na2O2固体；    ⑥生石灰．

A. ①②④⑤   B. ①②③    C. ③④⑤      D. ②③⑤⑥

8.在2A(g)+B（g）⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A. v（A）=0.5 mol•L-1•s-1 B. v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C. v（C）=0.8 mol•L-1•s-1 D. v（D）=30 mol•L-1•min-1

9.对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
B. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

10.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（　　）
A. t2时加入了催化剂 B. t3时降低了温度
C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率最高

11.下列说法中，不正确的是（　　）

A. 金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中

还原出来

B. 金属由化合态变为游离态，都是被还原
C. 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂
D. 金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱

12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）

A. 简单离子半径：W＜X＜Z          B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y     D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

13.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+ 3/2 O2（g）= SO2（g）+ H2O（g）   △H1

2H2S（g）+ SO2（g）=3/2 S2（g）+ 2H2O（g）  △H2
2H2S（g）+ O2（g）=2 S（g）+ 2H2O（g）     △H3

2S（g）= S2（g）                          △H4
则△H4的正确表达式为（　　）

A. △H4=2/3（3△H3-△H1）-△H2        B. △H4=2/3（△H1+△H2）+△H3
C. △H4=2/3（△H1+△H2）-△H3        D. △H4=2/3（△H1-△H2）-△H3

14.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向

如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）

A. 外电路的电流方向为X→外电路→Y
B. 若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++e-=H2↑
C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是X＞Y

15.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（　　）

A. Pb为正极，被氧化 B. 溶液的pH不断减小
C. 电解液密度不断减小           D. SO42-只向PbO2处移动

16.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（　　）

A. a为C4H10，b为CO2
B. 在熔融电解质中，CO32-向正极移动
C. 此电池在常温时也能工作
D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

II非选择题（共52分）

二、非选择题（本大题共6小题）

17.（8分，每空2分）、已知下列热化学方程式：

2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）   △H=-571.6kJ/mol，

H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l）  △H=-285.8kJ/mol，

C（s）+1/2 O2（g）= CO （g）   △H=-110.5KJ/moL，

C（s）+ O2（g）= CO2（g）     △H=-393.5KJ/moL．  回答下列各问题：
（1）H2的燃烧热为 ______ ，C的燃烧热为 ______ ．
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 ______ ．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，其燃烧热的热化学方程式为 ______ ．

18.（10分，除标注外每空1分）如表列出了A-G 7种元素在周期表中的位置

（1）这7种元素中化学性质最不活泼的是 ______（填元素符号）
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 ______ （2分）
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （填元素符号）
（4）E元素的氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ______ ．（2分）
（5）F元素跟A元素形成化合物的电子式是 ______ ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 ______． （填颜色）
（6）C．D的单质作电极，稀硫酸作电解质溶液，构成原电池．其负极的电极反应式为： ______ ．（2分）

19.（共10分，除标注外每空2分）

（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为 ______ (1分）（填“吸热”或“放热”）反应．

②已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ______ ．

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和

H2O（l），放出310.6kJ的热量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol．

反应N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H= ______ kJ/mol．

  N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为 ______ ．
（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 ______ ；（1分）实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L

两种浓度的NaOH溶液，应选择 ______mol/L的溶液进行实验．

20.（共8分，每空2分）在一容积为1L的密闭容器内加入0.1molN2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

（1）根据如图，计算从反应开始到第一次平衡时（4分钟末），平均反应速率V(N2)______．

（2）根据如图，计算从反应开始到第二次平衡时（9分钟末），平均反应速率V(H2)______．

(精确到0.001)

（3）该反应达到平衡状态的标志是______填字母；
和浓度相等                 
百分含量保持不变     
容器中气体的压强不变
        
容器中混合气体的密度保持不变

（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡此时的浓度约为0.25mol/L，达到新平衡时浓度的变化曲线如上图则第5分钟末改变的条件是______．

21.（共10分，除标注外每空2分）

（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

①B中Sn极的电极反应式为______（1分）

②C中总反应离子方程式为______比较

A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______．

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是______（1分）（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是：______．
②常温下，如果该原电池电解质溶液浓度为0.1mol/L的

氢氧化钠500mL，构成原电池一段时间后浓度变为0.01mol/L，则构成原电池消耗了标准状况下甲烷______mL（假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化）

22.（共6分，每空2分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2  ，电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为 ______ ；

（2）电池正极发生的电极反应为 ______ ；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，发生反应的化学方程式为                            

麻城实验高中2019年期末考前测试高一化学试题

答案

选择题答案：

非选择题答案：

17.（共8分，每空2分）

 285.8kJ/moL；       393.5kJ/moL；          1429kJ；；

CO（g）+O2（g）=CO2（g）   △H=-283KJ/moL  

18（共10分，除标注外每空1分）

Ar；       Al(OH)3+OH−=AlO2-+2H2O（2分）；

K>Na>Mg；    2K+2H2O=2KOH+H2↑（2分）；

；    黄色；    Mg−2e−=Mg2+（2分）

19.（共10分，除标注外每空2分）

放热（1分）；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；-621.2；

N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1；

环形玻璃搅拌棒（1分）；     0.55  

20.（共8分，每空2分）

（1）v（N2）=0.0125mol/（L．min）

（2）v（H2）=0.0417mol/（L．min）(参考0.0416667)

（3）b、c；

（4）增大压强．

21.（共10分，除标注外每空2分）

2H++2e-=H2（1分） ；      Zn+2H+=Zn2++H2↑；      B＞A＞C；  

a（1分）；     CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O；       100.8 

22.（共6分，每空2分）

锂；    2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑；       SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑