高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第2课时课堂检测

第三章　第三节　第2课时

A组·基础达标

1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是(　　)

A．溶液中c(CO)增大

B．水的电离程度不变

C．Kw将变小

D．溶液的碱性增强

【答案】D

2．(2021秋·广东梅州期中)关于FeCl3溶液的叙述正确的是(　　)

A．加入盐酸，抑制Fe3＋水解

B．升温，抑制Fe3＋水解

C．浓度越大，Fe3＋水解程度越大

D．将溶液蒸干可得FeCl3固体

【答案】A

3．(2022春·湖北黄石开学考)下列关于盐类水解的说法中正确的是(　　)

A．任何盐均能发生水解

B．一定使溶液的pH变大

C．使水的电离程度增大

D．属于氧化还原反应

【答案】C

4．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　)

【答案】B　【解析】明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D错误。

5．在(NH4)2SO4溶液中，离子浓度大小顺序正确的是(　　)

A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(SO)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(NH)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(SO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

【答案】A　【解析】(NH4)2SO4是强电解质，完全电离，c(NH)接近c(SO)的两倍，铵根离子水解消耗水电离产生的OH－，所以c(H＋)>c(OH－)；但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于水的电离，因此c(H＋)、c(OH－)都比较小，故c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)。

6．欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是(　　)

A．升温　　

B．加水稀释

C．加少量KOH固体

D．加少量Na2CO3固体

【答案】C　【解析】根据水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，升温，水解平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加水稀释水解平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加少量的KOH固体，增大了c(OH－)，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大；加入少量固体Na2CO3，因为加入了Na＋，c(Na＋)增大，减小。

7．25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)

A．a＝b＝c　　 B．a>b>c

C．a>c>b　　 D．c>a>b

【答案】D　【解析】NH水解使溶液显酸性，CO水解使溶液显碱性，所以碳酸铵溶液中NH浓度最小。Fe2＋水解使溶液显酸性，抑制NH的水解，所以三种溶液中c(NH)大小顺序是c>a>b。

8．将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。

(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

(2)该溶液中存在的离子有____________________(填粒子符号，下同)，浓度为0.01 mol·L－1的粒子是__________。

(3)该溶液中存在三个守恒关系式：

①物料守恒：________________________________________________________。

②电荷守恒：________________________________________________________。

③质子守恒：_________________________________________________________。

(4)该溶液中离子浓度大小顺序为_________________________________________。

【答案】(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

H2OH＋＋OH－

(2)H＋、OH－、CH3COO－、Na＋　Na＋

(3)①c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

②c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

③c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

(4)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B组·能力提升

9．为了使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是(　　)

①适量HCl(g)　②适量NaOH(s)　③适量KOH(s)　④适量NaHS(s)　⑤适量的水

A．②④　　 B．①②⑤

C．③④⑤　　 D．②③

【答案】A　【解析】溶液中的S2－发生水解反应：S2－＋H2OOH－＋HS－，的比值变小，即S2－的水解平衡逆向移动。①氢离子浓度增大，使水解平衡正向移动，错误；②氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；③氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，但K＋浓度增大更多，错误；④HS－浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；⑤加水稀释，各离子浓度都减小，平衡正向移动，S2－数目减少，K＋数目不变，则的比值增大，错误。

10．(2022·安徽合肥六校高二期末)实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)

B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小

C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同

【答案】C　【解析】随温度升高，Kw增大，但纯水中的c(H＋)仍然等于c(OH－)，A错误；随温度升高，CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动，c(OH－)增大，图中pH略有减小，应是水的电离平衡正向移动所致，B错误；随温度升高，CuSO4水解程度增大，c(H＋)增大，pH减小，而且升温也会导致水的电离平衡正向移动，Kw增大，C正确；随水温升高，CH3COO－、Cu2＋水解平衡均正向移动，D错误。

11．常温下，有浓度均为0.5 mol·L－1的四种物质的溶液：

①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。

(2)向④的溶液中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的溶液的体积________(填“>”“＝”或“<”)④的溶液的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)取10 mL ③的溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝______________________。

【答案】(1)①②　(2)增大

(3)<　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

(4)10－12 mol·L－1

【解析】(2)向NH3·H2O的溶液中加入氯化铵固体，NH浓度增大，OH－浓度减小，所以的值增大。(3)若将③和④的溶液混合后恰好完全反应，则溶液显酸性，根据题意反应后溶液显中性，所以氨水应该稍过量，此时溶液中c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。(4)取10 mL ③的溶液，加水稀释到500 mL，此时溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，溶液中c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1。

12．(2022·广东惠州月考)已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。

(1)有关上述常数的说法正确的是______(填序号)。

a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b．它们的大小都随温度的升高而增大

c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

(2)25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。

(3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下pH＝3、c(HSO)＝0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝__________。

【答案】(1)ad　(2)中　

(3)0.01 mol·L－1

【解析】 (1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，b错误；温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，c错误。(2)根据电荷守恒得c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为c(NH)＝c(Cl－)，所以c(H＋)＝c(OH－)，故溶液显中性。Kb＝＝＝。

(3)由Ka＝，代入数据得c(H2SO3)＝0.01 mol·L－1。