浙江省绍兴2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

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浙江省绍兴2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列物质属于盐且水溶液呈酸性是
A． B． C． D．
2．（2023·浙江绍兴·统考二模）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．新冠病毒疫情期间，常用无水乙醇杀菌消毒
B．腈纶织物是通过丙烯腈缩聚而来
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂
D．温室气体是形成酸雨的主要物质
3．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为17的硫离子： B．的形成过程：
C．为位于周期表区 D．的球棍模型为：
4．（2023·浙江绍兴·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维
D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂
5．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
6．（2023·浙江绍兴·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．消耗，转移电子
B．在此条件下，氧化性：
C．既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8
7．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入溶液：
B．硅酸钠溶液通入过量：
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液：
D．通入溶液中：
8．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．少量的某些可溶性盐(如硫酸钠等)能促进蛋白质溶解·
B．在酸和酶的作用下，蔗糖可水解成葡萄糖和果糖，属于还原性糖
C．DNA分子具有双螺旋结构，其中碱基通过氢键作用结合成碱基对
D．橡胶的硫化是以二硫键()将线型结构连接成网状，硫化程度过大弹性会变差
9．（2023·浙江绍兴·统考二模）盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。下列说法正确的是

A．分子的结构中左边两苯环不可能同时共平面
B．该物质分子中有4种官能团和2个手性碳
C．该物质与溶液反应，最多消耗
D．该物质与溴水反应，能与发生取代反应
10．（2023·浙江绍兴·统考二模）X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子轨道上有1个空轨道，Y原子的轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒的价电子构型是。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体
C．Y和Z形成的化合物为分子晶体
D．T与Y可形成阴离子
11．（2023·浙江绍兴·统考二模）已知电极材料均为石墨材质，氧化性：。设计如图装置将转化为，并在甲处回收金属钴；工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室；保持细菌所在环境稳定，借助其降解乙酸盐生成。下列说法正确的是

A．装置1为原电池
B．乙池电极附近不断减小
C．细菌所在电极均发生反应：
D．乙室得到的全部转移至甲室，恰好能补充甲室消耗的的物质的量
12．（2023·浙江绍兴·统考二模）照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是：

A．晶体中所含的作用力只有离子键、配位键
B．与是等电子体，结构相似，相当于中O被一个S原子替换
C．该过程中与结合能力：-
D．副产物的键角小于的原因：分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小
13．（2023·浙江绍兴·统考二模）甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，仅考虑、和三种微粒，其分布分数()与溶液关系如图。[如中的分布系数：]。下列说法不正确的是

A．曲线a代表
B．两性离子的浓度在附近最大，说明两性离子的电离能力比水解强
C．的平衡常数
D．
14．（2023·浙江绍兴·统考二模）为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应。采用相同的微型反应装置，压强为，氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表：
温度/
85
95
100
110～240
280
300
340
质量分数/％
苯
96.05
91.55
80.85
1
23.35
36.90
72.37
环己烷
3.95
8.45
19.15
99
76.65
63.10
27.63
下列说法不正确的是
A．该催化剂反应最佳反应温度范围是，因为催化剂的选择性和活性都比较高
B．以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动
C．在范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率
D．在范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升
15．（2023·浙江绍兴·统考二模）室温下，用过量溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知：，)，下列说法正确的是
A．浸泡后未完全转化为
B．溶液中存在：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得清液中一定存在：且
16．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
往稀硫酸溶液中滴加
出现白色沉淀
酸性：
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液
溶液中紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加溶液
混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀
氧化性(碱性条件下)：
D
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃

A．A B．B C．C D．D
17．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列含有共价键的盐是
A．Na2O2 B．CaCl2 C．Na[Al(OH)4] D．CH3COOCH3
18．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列属于在熔融状态下能导电的化合物的是
A．H2SO4 B．CH4 C．Na2CO3 D．Cu
19．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是
A． B． C． D．
20．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列物质的名称正确的是
A．CaSO4·2H2O俗称熟石膏 B．甲醛俗称福尔马林
C．(NH4)2CO3 俗称碳铵 D．纤维素硝酸酯俗称硝化纤维
21．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列表示正确的是
A．异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3
B．CO2的电子式：
C．NH3分子的球棍模型：
D．过氧化钠的分子式： Na2O2
22．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，组成元素也相同
B．在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已经完全水解
C．二氧化碳和环氧丙烷()在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料
D．花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应
23．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．CH3OCHO与HCOOCH3互为同分异构体
B．乙酸和硬脂酸互为同系物
C． 经催化加氢后能生成2-甲基戊烷
D．白磷与红磷互为同素异形体
24．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．液氨可作制冷剂，是因为氨气易液化，气化时吸热
B．石灰石可以用于玻璃、炼铁工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应
C．二氧化硫可用于葡萄酒保质，因为二氧化硫具有抗氧化性
D．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，是因为氟化物具有氧化性
25．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．“可燃冰”是天然气(甲烷等)的水合物，是一种不可再生的能源
B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
C．工业上常用电解熔融氯化钠来制取金属钠
D．自来水厂常用明矾、臭氧、二氧化氯等作为水处理剂，其作用都是杀菌消毒
26．（2022·浙江绍兴·统考二模）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++ 10OH-=2FeO+3Cl- +5H2O，则下列说法正确的是
A．Cl-是氧化产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
C．Fe3+发生还原反应
D．高铁酸钠在水处理中体现了氧化性，因此具有消毒的作用，且上述反应生成lmol高铁酸钠转移3mol电子
27．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列有关实验的说法正确的是
A．将乙醇和浓硫酸混合加热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯
B．用少量金属钠与胆矾晶体隔绝空气加热，产生红色固体，可证明金属性Na＞Cu
C．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点
D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗
28．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列推理合理的是
A．NaCl固体与浓H2SO4 加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4 加热制HI
B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．实验室可利用AlCl3与足量氨水反应来制备Al(OH)3，则也可利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2
D．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
29．（2022·浙江绍兴·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量的Cu和100g98%的硫酸反应，被还原的硫酸为0.5NA
B．25°C时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA
C．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
D．60gSiO2和l2g金刚石中各含有4 NA个Si-O键和C-C键
30．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列对应的离子方程式正确的是
A．向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打： AlO+HCO +H2O=Al(OH) 3↓+CO
B．过量氯气通入到FeI2溶液中： 2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl- +I2
C．MgSO4 溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO=BaSO4↓
D．NaClO 溶液中通入少量的CO2气体： 2ClO-+ H2O+CO2=2HClO+CO
31．（2022·浙江绍兴·统考二模）对于有机物，下列说法错误的是
A．分子中所有原子不可能共平面
B．与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳
C．在NaOH溶液中完全水解后(必要时加强热)，再用盐酸酸化，得到两种不同的有机产物
D．能使酸性KMnO4稀溶液褪色
32．（2022·浙江绍兴·统考二模）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图

下列说法正确的是
A．ΔH1=ΔH2>0
B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为 ΔH'，则ΔH'＜ΔH
C．图示显示.状态Ⅰ的H2O 分子在变换过程中均参与了反应
D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
33．（2022·浙江绍兴·统考二模）在绝热的定容密闭容器中进行反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)， 下列说法正确的是
A．增大压强，该反应平衡常数增大
B．加入A，平衡正向移动
C．压强不随时间变化而变化，则说明该反应达到平衡状态
D．若改为恒温定容容器，发现反应达到平衡时生成物的体积分数减小，则可知该反应的正反应为放热反应
34．（2022·浙江绍兴·统考二模）已知25°C时二元酸(H2A)的Ka1(H2A)=4.2 × 10-7， Ka2(H2A)=5.6 ×10-11，下列说法不正确的是
A．等浓度的Na2A和NaHA混合溶液中，水电离出的氢离子浓度大于1.0 ×10-7mol/L
B．pH=l0的Na2A溶液中，c(A2- )≈5.6 ×10-5mol/L
C．往H2A溶液中滴入NaOH溶液的过程中一直减小
D．调节pH将Na2A转化成NaHA的过程中始终存在c(Na+)+c(H+)= c(HA- )+2c(A2- )+c(OH-)
35．（2022·浙江绍兴·统考二模）化合物M常用作游泳池消毒剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的原子序数比Y的原子序数多9。下列说法错误的是

A．简单离子半径：X>Y
B．最高价含氧酸的酸性：W C．氢化物沸点：W D．X的简单氢化物与Z2混合后可产生白烟
36．（2022·浙江绍兴·统考二模）关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是
A．均为熵增加反应 B．均为熵减小反应
C．反应①熵增加，反应②熵减小 D．反应①熵减小，反应②熵增加
37．（2022·浙江绍兴·统考二模）某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是

A．充电时，电极B与外接直流电源的负极相连
B．放电时，外电路通过a mol电子时，A电极电解质损失a mol Na+
C．放电时，电极A为正极，反应可表示为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2
D．电池总反应可表示为Na1-xTMO2+ NaxC = NaTMO2+ C
38．（2022·浙江绍兴·统考二模）+5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。
含钒元素的不同微粒
VO
VO
V2O
VO
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO(黄色)、VO(无色)、V5O(红棕色)等。下列说法正确的是
A．VO转化为V2O的离子反应为2VO+H2O=V2O+2H+
B．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原
C．酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO+8OH-=V5O+4H2O
D．紫色VSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子
39．（2022·浙江绍兴·统考二模）在常温下，向20mL0.10mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加0.10mol·L-1的盐酸，溶液pH随滴定百分率%的变化如图所示。下列说法正确

A．在a点的溶液中，c(H2CO3)-c(CO)＞ c(OH-)-c(C1-)
B．在b点的溶液中，2n(H2CO3)+ n(HCO)＜0.002 mol
C．煮沸目的是除去CO2，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点
D．若将0.10mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时： c(Na+)=c(CH3COO-)
40．（2022·浙江绍兴·统考二模）某实验小组设计一种固定CO2的方法，下列说法不正确的是

A．由H2NCH2CH2NHCH2CH2Cl在一定条件下可缩聚成X
B．在cat催化下，总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O
C．Y和Z均为内盐
D．该过程涉及还原反应、脱水反应、加成反应
41．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列方案设计、现象和结论有不正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
氨水中NH3检验
在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化。
若试纸由红色变为蓝色， 则有NH3
B
海带中碘元素的检验
取3g干燥的海带灼烧，在灰分中加入蒸馏水，过滤，在滤液中加入适量稀硫酸，再加入适量新制氯水，取出少许混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液。
若溶液显蓝色，则含碘元素。
C
火柴头中氯元素的检验
摘下几根火柴的火柴头， 将火柴头浸于蒸馏水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液。
若出现白色沉淀，则含氯元素
D
乙酸乙酯水解条件的比较
取两支试管编号为1、2，1中加入4mL蒸馏水+2滴甲基橙+2mL乙酸乙酯，2中加入4 mL4mol/LNaOH溶液+2滴石蕊溶液+2mL乙酸乙酯，振荡后同时插入75°C热水浴，加热约5分钟。观察现象。
1中颜色无变化，2中颜色蓝色变浅，说明水解程度 2大于1.

A．A B．B C．C D．D
42．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列物质仅含有共价键的化合物是
A． B． C． D．
43．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列属于弱电解质的是
A． B．冰醋酸 C．氨水 D．淀粉
44．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列物质与俗名对应的是
A．明矾： B．芒硝：
C．尿素： D．蚁醛：
45．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列表示正确的是
A．硫化钠的电子式： B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
C．的球棍模型： D．甲酸甲酯的最简式：
46．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．萘( )是苯的同系物，其一氯代物有2种
B．棉花、麻的主要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于动物性纤维
C．汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高
D．煤气化生成的可燃性气体中的CO和再经过催化合成可以转变为液体燃料
47．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列说法正确的是
A．和互为同素异形体
B．中子数均为8的N和O互为同位素
C．和互为同系物
D．不存在同分异构体，而有3种同分异构体
48．（2021·浙江绍兴·统考二模）检验菠菜中是否含有铁元素，灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤装置如图，下列图示装置或原理不合理的是

A．图甲将菠菜灼烧成灰 B．图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释
C．图丙过滤得到含铁元素的滤液 D．图丁检验滤液中是否含离子
49．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂
B．二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，可用于灭菌消毒剂
C．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的氧化性
D．由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息
50．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，在玻璃熔炉中高温煅烧得到
B．硫酸是重要的化工产品之一，我国古代常采用加热胆矾或绿矾的方法，现在则主要采用接触法制备硫酸
C．在侯氏制碱法中，以过滤得到碳酸氢钠后的母液为原料，可制得副产品氯化铵
D．工业上为得到纯度较高的铜，常在高温冶炼黄铜矿后再经过电解精炼制得
51．（2021·浙江绍兴·统考二模）关于反应，下列说法不正确的是
A．KClO3在反应过程中体现了氧化性
B．HCl中的C1元素发生氧化反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．还原产物与氧化产物的物质的量比为
52．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．往酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成溶液，则溶液变成绿色
B．将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分
D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸
53．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列“类比”合理的是
A．Fe与反应生成+3价的，则Fe与反应生成+3价的
B．Mg-Al原电池，Mg的金属活泼性比Al强，在稀硫酸电解质中，Mg做负极，则在NaOH溶液的电解质中，也是Mg做负极
C．NaH与H2O反应生成氢气，则与反应生成
D．NaOH溶液与少量反应生成和水，则苯酚钠与少量反应生成和苯酚
54．（2021·浙江绍兴·统考二模）是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收来控制和治理。在45℃时，将含有的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是

A．催化过程1的化学方程式：
B．催化过程2的离子方程式：
C．反应釜中的总反应：
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行
55．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在碱性环境下，加热与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
B．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过取代反应获得乙苯
C．丙三醇与硝酸发生取代反应生成的硝化甘油是一种烈性炸药
D．不同氨基酸在溶液中以两性离子形态存在，其pH值不同，因此可通过控制溶液的pH分离氨基酸
56．（2021·浙江绍兴·统考二模）有关的说法正确的是
A．该物质在酸性条件下发生水解，其含苯环部分的水解产物所有碳原子一定在同一平面上
B．该物质中不含有手性碳原子
C．与足量NaOH溶液完全反应，可生成丙三醇
D．该物质在浓硫酸或NaOH水溶液条件下均可发生消去反应
57．（2021·浙江绍兴·统考二模）现有元素X、Y、Z、Q为主族元素，原子序数依次增大，其中X、Q在同一主族。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X为非金属元素
Y
最外层是最内层电子的三倍
Z
在第三周期元素中，Z的简单离子半径最小
Q
Q单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18
下列说法正确的是
A．X与Y不可能形成分子
B．工业电解制备Z时，用含Z3+的助熔剂来降低的熔融温度
C．Z、Q最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
D．第5周期且与Y同主族元素可作为半导体材料
58．（2021·浙江绍兴·统考二模）在25℃时，下列四种溶液的pH见下表

①
②
③
④
溶液
醋酸钠溶液
NaOH溶液
NH4Cl溶液
盐酸
pH
10
10
4
4
已知：醋酸的电离常数。下列说法不正确的是
A．①溶液呈碱性，可以推测醋酸是一种弱酸
B．①和③溶液中水的电离程度相同
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．①和④等体积混合，
59．（2021·浙江绍兴·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2NA
B．9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧，生成H2O的数目为0.4NA
C．将2.24LCl2 (标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NA
D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目小于0.1NA
60．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列有关说法正确的是
A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，比受损前更容易生锈
B．对于反应，缩小反应容器体积，达到平衡时，c(CO2)增大
C．反应   △H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．恒温恒容下，反应，当气体密度不变时，可判断反应达到了平衡
61．（2021·浙江绍兴·统考二模）已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是
CO(aq)+H+(aq)⇌HCO(aq)   ΔH1
HCO(aq)+H+(aq)⇌H2CO3(aq)   ΔH2
H2CO3(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)   ΔH3
OH-(aq)+H+(aq)⇌H2O(l)   ΔH4
A．ΔH1＜0；ΔH2＞0 B．ΔH2+ΔH3＞0
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0 D．ΔH2＜ΔH4
62．（2021·浙江绍兴·统考二模）天然气与水在高压低温条件下，可共同结晶形成天然气水合物，俗称可燃冰，可燃冰的微观结构如图所示。其中含2个五角十二面体和6个五角十二面六角二面体，每个多面体中放1个分子，分子组成为，已知可燃冰晶体的密度为。下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷，属于可再生能源
B．晶体中水分子骨架的结构可看作水分子通过氢键连接成两种多面体，再通过共面连接成骨架结构，分子处于多面体孔穴中心
C．真实晶体往往存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获分子，故真实晶体分子组成中
D．理论上开采可燃冰可释放出约的气体(标准状况)
63．（2021·浙江绍兴·统考二模）燃料电池能量转化率高，以下是氢氧燃料电池结构示意图：

下列说法不正确的是
A．电极室a为负极室，电极室b为正极室
B．燃料电池的能量转化率比柴油发动机的能量利用率高
C．碱性电解液的氢氧燃料电池，氧化生成的水在侧产生；酸性电解液电池，水在侧产生
D．多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物的通道，电解液除KOH外也可用或固态离子导体
64．（2021·浙江绍兴·统考二模）若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，室温下实验室中用的NaOH溶液滴定的一元HA，滴定过程如图所示，下列叙述不正确的是

A．若C点，则A点时加入NaOH溶液的体积为10.00mL
B．若C点且B点时加入NaOH溶液的体积为20mL，则D点
C．若HA为一元弱酸且C点，则HA电离常数约为
D．反应过程中一定存在：
65．（2021·浙江绍兴·统考二模）硫酸与反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是

A．硫酰二氯与水反应的离子方程式：
B．氯磺酸钠水溶液呈中性：
C．氯磺酸与溶液反应的化学方程式：
D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：
66．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
判断尿液中是否含有葡萄糖
加新制的并加热
生成砖红色沉淀，说明尿液中含有葡萄糖，若没有砖红色沉淀生成，则不含葡萄糖
B
比较、结合的能力强弱
分别配得同pH的NaClO溶液与溶液，稀释10倍后，用pH计测定溶液pH
，说明结合的能力比的强
C
探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化
向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D
检验与反应后的固体产物
取反应后的固体，溶于足量溶液中，产生白色沉淀，再加稀硝酸
若白色沉淀不溶解，则产物只有；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有和

A．A B．B C．C D．D

参考答案：
1．A
【分析】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
【详解】A．硫酸氢钾属于盐，电离出氢离子溶液显酸性，A符合题意；
B．二氧化硅为氧化物，B不符合题意；
C．氧化镁为氧化物，C不符合题意；
D．氯化钙属于盐，溶液显中性，D不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】A．无水乙醇杀菌消毒效果差，医用酒精消毒液为75%的乙醇溶液，故A错误；
B．丙烯腈只能通过加聚反应生成高分子化合物，缩聚有小分子生成，故B错误；
C．亚硝酸钠常存在于腌菜或者泡菜中，具有防止食物腐败的作用，同时也是护色剂，护色剂又称呈色剂或发色剂，是食品加工中为使肉的与肉制品呈现良好的色泽而适当加入的化学物质，故C正确；
D．温室气体指二氧化碳，不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质为二氧化硫和氮氧化物，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．中子数为17的硫离子：，A错误；
B．的形成过程：，B错误；
C．是24号元素，位于周期表区，C错误；
D．Cl原子半径大于N原子，则的球棍模型为：，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均存在水解，使得溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，A正确；
B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，性能优良，可用于医疗器材，B正确；
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产半导体，C错误；
D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B．硝酸见光受热易分解为二氧化氮和氧气，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处，B正确；
C．、与反应需要在催化剂作用下转化为无毒的气体，因此需要催化转化后排放，C错误；
D．铝与酸、碱均会反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物，D正确；
故选C。
6．B
【分析】在反应中，Cr元素化合价从+3价升高为+6价，I元素化合价从-1价升高为+5价，Cl元素化合价从+1降低为-1价，则为还原剂，ClO-为氧化剂，为氧化产物，Cl-为还原产物；反应中共转移电子数为42。
【详解】A．据分析可知，消耗，转移电子，A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则在此条件下，氧化性：，B正确；
C．据分析可知，是还原剂，C错误；
D．据分析可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为8∶21，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．通入溶液生成硫化铜沉淀和硫酸：，A正确；
B．硅酸钠溶液通入过量生成硅酸和碳酸氢钠：，B正确；
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液，氢氧化钡完全反应，氢离子和氢氧根离子生成水：，C错误；
D．通入溶液中生成铁离子和硫酸根离子：，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．加入电解质可使蛋白质产生盐析作用，少量的盐(如硫酸铵、硫酸钠等)能促进蛋白质的溶解，如向蛋白质水溶液中加入浓的无机盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出，这种作用叫做盐析，继续加水稀释可使蛋白质溶解，故A正确；
B．蔗糖可水解成葡萄糖和果糖，其中葡糖糖属于还原性糖，果糖不是，故B错误；
C．DNA中的碱基通过氢键作用合成碱基对，故C正确；
D．橡胶硫化又称交联、熟化。在橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定的温度、压力条件下，使线型大分子转变为三维网状结构的过程，硫化程度过大弹性、机械性能等会变差，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．单键可以旋转，则分子的结构中左边两苯环可能同时共平面，A错误；
B．该物质分子中有酚羟基、碳氯键、羟基、氨基、酰胺基5种官能团；手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子， 中含有1个手性碳，B错误；
C．分子中酚羟基、酰胺基、HCl均可以和氢氧化钠反应，则该物质与溶液反应，最多消耗，C错误；
D．酚羟基的邻位2个氢可以和溴发生取代反应，故该物质与溴水反应，能与发生取代反应，D正确；
故选D。
10．C
【分析】X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大；Y原子的轨道只有一对成对电子，Y为氧；X原子轨道上有1个空轨道，且原子序数小于氧，为碳；微粒的价电子构型是，T为铁；Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸， Q为磷；Z原子M层上有两个未成对电子，且原子序数小于磷，Z为硅；
【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，A正确；
B．金刚石、P4单质的结构单元是正四面体，B正确；
C．氧和硅形成的二氧化硅为共价晶体，C错误；
D．铁与氧能形成高铁酸根离子，D正确；
故选C。
11．C
【分析】氧化性：，则将转化为为自发的反应，装置将转化为，并在甲处回收金属钴，则乙处发生还原反应得到，乙为正极，装置2为原电池；甲处发生还原生成钴单质，甲为阴极，装置1为电解池；
【详解】A．由分析可知，装置1为电解池，A错误；
B．乙池电极为正极，反应为，则氢离子浓度减小，附近不断增大，B错误；
C．细菌所在电极附近乙酸盐均发生氧化反应生成二氧化碳，故均发生反应：，C正确；
D．甲处发生还原生成钴单质，，根据电子守恒可知，转移2mol电子甲消耗1mol，而乙处得到2mol，D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．晶体中所含的作用力含有离子键、配位键、共价键，A错误；
B．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团；与是等电子体，结构相似，相当于中O被一个S原子替换，B正确；
C．反应中溴化银转化为、转化，故该过程中与结合能力：-，C正确；
D．分子中S含有孤电子对，副产物的键角小于的原因是分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小，D正确；
故选A。
13．D
【分析】甘氨酸中含有羧基和氨基，既有酸性也有碱性，在强酸性溶液中，主要以存在，在强碱性溶液中主要以存在，所以图中曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表；
【详解】A．综上所述，曲线a代表，故A正确；
B．电离呈酸性，水解呈碱性，如图，pH=6左右时，浓度最大，说明两性离子的电离能力比水解强，故B正确；
C．的平衡常数，如图，pH=2.35时，和分布系数相等，即浓度相等，此时，，根据，则，故C正确；
D．由C项可知，，根据曲线b和c交点坐标(9.78，0.5)可得，的平衡常数为，即，则，所以，故D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．根据表中数据可以看出，温度范围在时，苯的转化率最高，高于280以后转化率降低，说明该催化剂反应最佳反应温度范围是，故A正确；
B．该反应为吸热反应，且对于吸热反应而言，升高温度平衡正向移动，从表中数据可知，以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，催化剂活性降低，故B错误；
C．根据时可知，苯的转化率较高，在范围内，催化剂活性降低，反应速率慢，适当延长时间，可以提高苯的转化率，故C正确；
D．从表中数据可知，在范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升，故D正确；
故选B。
15．D
【详解】A．用过量溶液浸泡粉末，则浸泡后，可以认为浸泡后完全转化为，A错误；
B．由质子守恒可知，溶液中存在：，B错误；
C．的，反应正向进行，需满足，C错误；
D．过滤后所得清液为碳酸钙的饱和溶液，存在：，且由于碳酸根离子浓度较大导致钙离子浓度很小，故存在，D正确；
故选D。
16．D
【详解】A．往稀硫酸溶液中滴加，能发生反应是因为生成BaSO4白色沉淀，不能证明酸性：，A错误；
B．浓盐酸也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，溶液中紫色褪去，不能得到结论铁锈中含有二价铁，B错误；
C．室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加溶液，混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀，说明碱性条件下I2将Fe2+氧化为Fe(OH)3，得到结论氧化性(碱性条件下)：，C错误；
D．石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液红棕色变无色，说明与产生的气体反应，则得到结论气体中含有不饱和烃，D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．Na2O2中含有离子键和共价键，但Na2O2属于过氧化物，不是盐，故A不符合题意；
B．CaCl2是只含有离子键的盐，故B不符合题意；
C．Na[Al(OH)4]中既含有离子键又含有共价键，且属于盐，故C符合题意；
D．CH3COOCH3中含有共价键，但CH3COOCH3属于有机物，不是盐，故D不符合题意；
答案选C。
18．C
【详解】A．H2SO4是共价化合物，熔融状态下不能导电，A不符合题意；
B．CH4是共价化合物，熔融状态下不能导电，B不符合题意；    
C．Na2CO3是离子化合物，熔融状态下能电离，C符合题意；    
D．Cu是金属单质，D不符合题意；
答案选C。
19．A
【详解】A．图中仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于物质的分离提纯，A符合题意；
B．图中仪器为蒸馏烧瓶，常用于蒸馏操作，B不符合题意；
C．图中仪器为漏斗，常用于过滤操作，C不符合题意；
D．图中仪器为分液漏斗，常用于分液操作，D不符合题意；
故答案为：A。
20．D
【详解】A．CaSO4·2H2O俗称生石膏，2CaSO4·H2O是熟石膏，A错误；
B．甲醛的水溶液俗称福尔马林，可用来浸制生物标本，B错误；
C．碳铵是碳酸氢铵的俗名，化学式为：NH4HCO3，C错误；
D．纤维素分子中含有羟基，可与硝酸发生酯化反应，得到纤维素硝酸酯，俗名硝化纤维，D正确；
答案选D。
21．C
【详解】A．异丁烷的结构简式：CH3CH(CH3)2，而CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，A错误；
B．CO2中各原子均达到8电子稳定结构，电子式 ，B错误；
C．NH3分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，球棍模型正确，C正确；
D．过氧化钠为离子化合物，不存在分子，没有分子式，D错误；
故选C。
22．C
【详解】A．糖类、油脂含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N等元素，组成元素不同，A错误；
B．在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，碘与氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝，不能说明淀粉已经完全水解，B错误；
C．二氧化碳和环氧丙烷反应可生成聚碳酸酯，是一种可降解塑料，能减少白色污染，C正确；
D．皂化反应是高级脂肪酸的甘油酯在碱性条件下水解，水果中的异戊酸异戊酯水解不是皂化反应，D错误；
答案选C。
23．A
【详解】A．CH3OCHO与HCOOCH3是同种物质，都表示甲酸甲酯，故A错误；
B．乙酸结构简式为CH3COOH，硬脂酸的结构简式为CH3(CH2)16COOH，结构相似，分子组成相差16个CH2，互为同系物，故B正确；
C． 经催化加氢后能生成 ，系统命名为2-甲基戊烷，故C正确；
D．白磷与红磷是P元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
选A。
24．D
【详解】A．氨气沸点低易液化，气化时吸热导致温度降低，可做制冷剂，A正确；
B．石灰石可以用于玻璃是和二氧化硅反应生成硅酸盐，用于炼铁工业是和二氧化硅反应生成炉渣，B正确；
C．二氧化硫具有抗氧化性可以防止葡萄酒变质，C正确；
D．氟可以和钙形成一层保护牙齿的物质，不是氟化物具有氧化性，D错误；
故选D。
25．D
【详解】A．“可燃冰”是天然气(甲烷等)的水合物，燃烧生成二氧化碳和水，是一种清洁能源，也是不可再生能源，A正确；
B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢，是把光能转化为化学能，不消耗其他能源，也不产生污染物，是一种绿色化学方法，B正确；
C．钾、钙、钠、镁、铝活动性强，工业上常采用电解熔融盐法进行冶炼，钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐，铝采用电解熔融氧化铝，C正确；
D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附性，能吸附杂质，从而起到净水的作用，但没有杀菌消毒作用，D错误；
答案选D。
26．D
【详解】A．ClO-中Cl的化合价降低，被还原为Cl-，Cl-是还原产物，A错误；
B．ClO-中Cl的化合价降低，ClO-是氧化剂，Fe的化合价升高，Fe3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，B错误；
C．Fe的化合价升高，Fe3+是还原剂，被氧化，发生氧化反应，C错误；
D．高铁酸钠在水处理中反应转化为氢氧化铁，铁的化合价由+6价降低为+3价，高铁酸钠是氧化剂，体现了氧化性，上述反应中Fe的价态由+3价升高为+6价，生成lmol高铁酸钠转移1mol×(6-3)=3mol电子，D正确；
答案选D。
27．D
【详解】A．产生的气体混有挥发出的乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．胆矾晶体中含有水，少量的钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，B错误；
C．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有纯度高、性质稳定、组成恒定、相对分子质量尽可能大等特点，C错误；
D．不慎溴腐蚀致伤时，溴溶于酒精和甘油，先用酒精或甘油洗涤去除溴（苯有毒不能用苯除溴），再用水冲洗去酒精或甘油，D正确；
故选D。
28．D
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能够将NaI氧化为I2，不能用NaI固体与浓H2SO4加热制HI，故A错误；
B． Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故B错误；
C．Cu(OH)2溶于过量氨水，因此不能利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2，故C错误；
D．硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，因此Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，故D正确；
答案选D。
29．C
【详解】A．随着反应的进行，硫酸浓度变小，反应就停止了，被还原的硫酸小于0.5NA，A错误；
B．25°C时，pH=3的醋酸溶液则其中氢离子浓度为0.001mol/L，1L溶液中含H+的数目等于0.001NA，B错误；
C．1分子乙烯、1分子乙醇均消耗3分子的氧气，则0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA，C正确；
D．60gSiO2和l2g C(金刚石)的物质的量均为1mol，SiO2中1个硅原子形成4个硅氧键，1mol SiO2中含有4 NA个Si-O键，C(金刚石)中平均1个碳原子形成2个碳碳键，1mol C(金刚石)中含有2 NA个C-C键，D错误；
故选C。
30．A
【详解】A．向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，方程式正确，A正确；
B．过量氯气通入到FeI2溶液中生成碘单质和铁离子，反应中亚铁离子和碘离子的个数比为1:2，3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl- +2I2，B错误；
C．MgSO4 溶液中加入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，Mg2++ 2OH-+Ba2++ SO=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓，C错误 ；
D．NaClO 溶液中通入少量的CO2气体反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，ClO-+ H2O+CO2=HClO+HCO，D错误；
故选A。
31．C
【详解】A．该有机物分子中含有2个-CH3，甲基中最多3个原子共平面，则所有原子不可能共平面，A正确；
B．与足量H2加成后的产物为，含有6个手性碳，分别为的框内碳原子，B正确；
C．在NaOH溶液中完全水解后(必要时加强热)，再用盐酸酸化，得到键线式为的1种有机产物，C错误；
D．该有机物分子中，与苯环相连的甲基，能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4稀溶液褪色，D正确；
故选C。
32．C
【详解】A．ΔH1、ΔH2 都有化学键的断裂，所以都为吸热过程，但是 ΔH1 还包括 CO 的吸附过程， 存在热量变化，因此 ΔH1、ΔH2不相等，A错误；
B．使用催化剂可以降低该反应的活化能，提高反应速率，但不改变焓变，B错误；
C．根据图知，过程Ⅰ和过程Ⅱ分别有一个水分子中的氢氧键断裂，过程Ⅲ断裂一个氢氧键，同时形成 一个氢氧键，并生成一个水分子，所以在该反应过程中，实际有两个 H2O 参与反应，C正确；
D．根据图知，参与催化反应的 CO(g)和 H2O(g)物质的量不是 1mol，CO2(g)和 H2(g)未脱附，ΔH 不 等于 ΔH1+ΔH2+ΔH3，D错误；
故选C。
33．C
【详解】A．平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，故A错误；
B． A为固体，增加A的量，平衡不移动，故B错误；
C．体积不变，反应前后气体的质量发生变化，则该反应的密度为变量，当压强不随时间变化而变化，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D． 改为恒温定容容器，反应达到平衡时生成物的体积分数减小，即生成物减少，说明该反应的正反应为吸热反应，故D错误；
答案选C。
34．D
【详解】A．等浓度的Na2A和NaHA混合溶液中存在A2-和HA-的水解，以及HA-的电离，HA-水解平衡常数，则HA-的水解程度大于电离程度，水的电离被促进，则水电离出的氢离子浓度大于1.0 ×10-7mol/L，故A正确；
B． pH=l0的Na2A溶液中，存在水解平衡，则， A2-的水解平衡常数，解得c(A2- )≈5.6 ×10-5mol/L，故B正确；
C． 往H2A溶液中滴入NaOH溶液的过程中，H2A的电离平衡正向移动，因此一直减小，故C正确；
D．等式为电荷守恒，如果调节pH过程中加入其他离子，等式不成立，故D错误；
答案选D。
35．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合M的结构图所示，W连接一个双键和两个单键，推测为C元素；X连接三个单键，推测为N元素；Y连接一个双键，推测为O元素；Z的原子序数比Y的原子序数多9，连接一个单键，推测为Cl元素。
【详解】A．据分析，X的简单离子是N3-，Y的简单离子是O2-，两种电子层数相同，O2-的核电荷数较大，半径较小，故简单离子半径：N3-> O2-，即，A正确；
B．据分析，W、X、Z最高价含氧酸分别是H2CO3、HNO3、HClO4，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：，最高价含氧酸的酸性：，B正确；
C．据分析，X、Y、Z的简单氢化物分别是NH3、H2O、HCl，前两者分子间存在氢键，沸点比HCl高，氧原子半径较短，水分间的氢键能量较大，相同数目的水分子间氢键数比氨分子间多，故水的沸点比氨高，所以简单氢化物沸点：，但题目给的是氢化物的沸点，C的氢化物沸点可能比另外三者高，也可能比另外三者低，C错误；
D．据分析，的简单氢化物即NH3，与即Cl2，混合后可发生反应：，产生白烟NH4Cl，D正确；
故选C。
36．D
【分析】①②
【详解】A．①为熵减小的反应，A错误；
B．②为熵增加的反应，B错误；
C．反应①熵减小，反应②熵增加，C错误；
D．反应①熵减小，反应②熵增加，D正确；
答案选D。
37．B
【分析】充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中，则硬碳为电解池的阴极，为电池的负极，即电极B为电池的负极，A为电池的正极。
【详解】A．电极B为电池的负极，充电时，与外接直流电源的负极相连，A正确；
B．放电时，A电极(正极)电极反应式为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2，Na+从负极向A电极迁移，然后参与电极反应，故A电极电解质中不损失Na+，B错误；
C．放电时，为原电池装置，A为正极，钠离子转化为Na嵌入含钠过渡金属氧化物中，电极反应式为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2，C正确；
D．A为电池的正极，电极反应式为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2，B为电池的负极，放电时硬碳中的钠失电子变为钠离子脱落，然后向正极迁移，NaxC-xe-=C+xNa+，正极反应+负极反应可得总反应为Na1-xTMO2+ NaxC = NaTMO2+ C，D正确；
答案选B。
38．C
【详解】A．含的溶液中，pH为10～12之间，呈碱性，所以反应时不可能有氢离子生成，正确为，故A错误；
B．中V的化合价为+5价，中V的化合价为+5价，反应前后无变化，未发生氧化还原反应，故B错误；
C．酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时有生成，其反应为，故C正确；
D．题中+2价V的量未知，不能计算出详细的电子转移数目，故D错误；
故选C。
39．C
【详解】A．在a点滴定百分率25%，是滴入10mL盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液中溶质Na2CO3、NaHCO3、NaCl的物质的量之比为1：1：1，根据电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) +c(C1-)+c(HCO)+2c(CO)，根据钠碳物料守恒可知，c(Na+)= 2c(HCO)+2c(CO)+2c(H2CO3)，把c(Na+)代入电荷守恒有①：2c(H2CO3) +c(HCO)+ c(H+)= c(OH-) +c(C1-)，根据氯碳物料守恒可知，2 c(C1-)= c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，则有②：c(HCO)=2 c(C1-)-c(CO)-c(H2CO3)，把②代入①得：c(H2CO3)-c(CO)+ c(H+)= c(OH-)-c(C1-)，故c(H2CO3)-c(CO)< c(OH-)-c(C1-)，A错误；
B．在滴定百分率50%时，溶质为氯化钠、碳酸氢钠，b点盐酸比滴定百分率50%时稍微过量，生成碳酸，溶液pH=7，溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液，n(CO-)0.002mol，即2 n(H2CO3)+n(HCO)>0.002mol，B错误；
C．反应生产二氧化碳能溶于水生成碳酸影响实验滴定结果，煮沸目的是除去CO2，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点，C正确；
D．若将0.10 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时，溶液中存在电荷守恒：c(Na+ )+c(H+ )= c(OH-)+c(CH3COO-)+c(HCO3-)+ 2c(CO32-)，由于pH=7，c(H+ )= c(OH-)，得到：c(Na+ ) =c(CH3COO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，即c(Na+ ) >c(CH3COO-)，故D错误。
故选C。
40．C
【详解】A．由H2NCH2CH2NHCH2CH2Cl在一定条件下可缩聚反应，脱去小分子HCl形成聚合物X，A正确；
B．根据循环流程图可知，二氧化碳和氢气在cat催化下，最终生成甲醇和水，其方程式为：CO2+3H2=CH3OH+H2O，B正确；
C．是总电荷为0，呈电中性的化合物，但是带正电和负电的原子不同的两性离子称为内盐，根据上述分子的键线式结构可知，Y为内盐，但Z不是内盐，C错误；
D．该过程中，步骤①为加成过程，步骤④为加氢还原过程，步骤③为脱水过程，涉及还原反应、脱水反应、加成反应，D正确；
故选C。
41．D
【详解】A．在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化变为蓝色说明挥发的气体为碱性，是NH3，A正确；
B．取3g干燥的海带灼烧，在灰分中加入蒸馏水，过滤，在滤液中加入适量稀硫酸，再加入适量新制氯水，取出少许混合液于试管中，氯水将碘离子氧化为碘单质，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，B正确；
C．摘下几根火柴的火柴头， 将火柴头浸于蒸馏水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，溶液酸化排除其他离子干扰，白色沉淀为氯化银，证明含氯元素，C正确；
D．乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，1中加入4mL蒸馏水+2滴甲基橙+2mL乙酸乙酯，分层，上层无色，下层为黄色；2中加入4 mL4mol/LNaOH溶液+2滴石蕊溶液+2mL乙酸乙酯，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，石蕊遇碱变蓝；说明2中发生水解，1中没发生水解，D错误；
答案选D。
42．C
【详解】为只含有共价键的单质，不是化合物，、均是离子化合物，均含有离子键，中还含有共价键，为只含共价键的化合物，综上所述，符合题意的为C项。
故答案为C。
43．B
【详解】A．    为非金属氧化物，属于非电解质，A不符合题意；
B．冰醋酸为有机酸，在水溶液中能发生部分电离，属于弱电解质，B符合题意；
C．氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．淀粉为有机高分子化合物，在水溶液中不能发生电离，属于非电解质，D不符合题意；
故选B。
44．B
【详解】A．明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，化学式为，A不正确；
B．芒硝是十水合硫酸钠的俗称，化学式为，B正确；
C．尿素是利用人工方法首次由无机物合成的有机物，化学式为CO(NH2)2，C不正确；
D．甲醛又称蚁醛，化学式为HCHO，D不正确；
故选B。
45．B
【详解】A．硫化钠是离子化合物，电子式为，故A错误；
B．2—甲基—1，3—丁二烯的结构简式为，则键线式为，故B正确；
C．氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的球棍模型为，故C错误；
D．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，故D错误；
故选B。
46．A
【详解】A．苯的同系物是分子中含有1个苯环，侧链为烷烃基的芳香烃，萘含有2个苯环，不是苯的同系物，故A错误；
B．棉花、麻的主要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于动物性纤维，故B正确；
C．汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高，故C正确；
D．煤气化生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气再经过催化合成可以转变为液体燃料，故D正确；
故选A。
47．D
【详解】A．同素异形体是同种元素形成不同种单质的互称，和是同种单质，则和不互为同素异形体，故A错误；
B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，氮元素和氧元素是质子数不同的不同种元素，则中子数均为8的氮原子和氧原子不可能互为同位素，故B错误；
C．同系物必须是同类物质，属于酚类，属于醇类，和不是同类物质，不可能互为同系物，故C错误；
D．属于烷烃，不存在同分异构体，而可能属于烯烃或环烷烃，可能是1—丁烯、2—丁烯、环丁烷和甲基环丙烷，故D正确；
故选D。
48．A
【详解】A．需要在坩埚中灼烧海带，不能用蒸发皿灼烧，蒸发皿用于加热液体，故A错误；
B．用烧杯溶解固体，故B正确；
C．分离固体和液体的操作称为过滤，故C正确；
D．用KSCN溶液检验Fe3+离子，故D正确；
故选：A。
49．C
【详解】A．在密闭环境中供氧，既要解决氧气的来源问题，又要处理人体呼出的废气，过氧化钠与二氧化碳、水均能反应且均产生氧气，所以是呼吸面具中的理想供氧剂，A正确；
B．自来水中含有细菌和病菌，所用杀菌剂既要杀死细菌，同时又不能对人体产生危害，二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，所以可用于自来水的灭菌消毒，B正确；
C．二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，KMnO4表现强氧化性，则二氧化硫表现还原性，C不正确；
D．用二氧化硅制得的光导纤维，具有很强的导光能力，可实现光的全反射，并能实现大量信息的全真传输，D正确；
故选C。
50．A
【详解】A．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，在水泥回转窑中制备，玻璃熔炉是生产玻璃的，故A错误；
B．早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4•5H2O)或绿矾(FeSO4•7H2O)的方法制取硫酸，FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，现在则主要采用接触法制备硫酸，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，故B正确；
C．侯氏制碱法是在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，发生反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤NaHCO3后，得到含NH4Cl的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到NH4Cl晶体，故C正确；
D．由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜，即工业冶炼粗铜的化学方程式是8CuFeS2+2lO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，电解液是含有铜离子的可溶性的盐溶液如硫酸铜等，故D正确；
答案为A。
51．D
【详解】A．在反应过程中，KClO3中Cl元素由+5价降低为-1价，得电子从而体现了氧化性，A正确；
B．HCl中的C1元素由-1价升高为0价，失电子发生氧化反应，B正确；
C．依据得失电子守恒的原则，氧化剂(KClO3)与还原剂(HCl)的物质的量之比为，C正确；
D．Cl2一部分是氧化产物、一部分是还原产物，依据得失电子守恒的原则，还原产物与氧化产物的物质的量比为，D不正确；
故选D。
52．B
【详解】A．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O2+2H＋，K2Cr2O7溶液呈橙色，加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色；若将NaOH溶液改成溶液， K2CrO7与溶液发生氧化还原反应生成Cr3+，溶液变成绿色，选项A正确；
B．火柴头含有氯酸钾，浸于水中片刻后的溶液，溶液中Cl以的形式存在，检验氯元素，应将还原为Cl-，加入AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，发生：3++Ag+=3+AgCl↓，可观察到有白色沉淀生成，选项B不正确；
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，酒精易挥发，迅速带走水分，以除去附着在晶体表面的水分，选项C正确；
D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸，因高锰酸钾会氧化氯离子，选项D正确；
答案选B。
53．C
【详解】A．Cl2具有强氧化性，能把铁氧化成+3价，但是I2的氧化性比Cl2弱，它与铁反应时生成FeI2，A项错误；
B．构成原电池时，一般是活泼性更强的金属作为负极；但是Mg不能与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，因此在氢氧化钠电解质溶液中，Al作为负极，B项错误；
C．NaH与H2O反应生成氢气的本质是NaH中的H-与H2O中的H+发生歧化反应生成为H2，因此与反应时也能这样生成，C项正确；
D．NaOH溶液与少量反应生成和水，原理是酸性氧化物与碱反应生成对应的盐和水；苯酚钠与少量反应时体现强酸制弱酸原理，由于酸性由强到弱为：H2CO3>苯酚> ，因此苯酚钠与少量反应生成NaHCO3和苯酚，D项错误；
答案选C。
54．D
【详解】A．催化过程1中，Ni2O3与ClO-反应生成NiO2和Cl-，则化学方程式为，A正确；
B．催化过程2中，NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，则反应的离子方程式为，B正确；
C．反应釜中，含NaOH的NaClO溶液与SO2催化剂表面接触后发生反应，生成、Cl-等，总反应的化学方程式为，C正确；
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4，但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫效果，D不正确；
故选D。
55．B
【详解】A．含有醛基的有机物，乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜发生氧化反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故A正确；
B．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过加成反应获得乙苯，故B错误；
C．在浓硫酸作用下，丙三醇与浓硝酸发生酯化反应生成硝化甘油和水，生成的硝化甘油是一种烈性炸药，故C正确；
D．氨基酸含有氨基和羧基，表现两性，不同氨基酸在溶液中以两性离子形态存在，其pH值不同，因此可通过控制溶液的pH分离氨基酸，故D正确；
故选B。
56．C
【详解】A．该物质含有酯基，酸性条件下水解，其含苯环部分的水解产物是，其中CH3O—中的碳原子与其他碳原子不一定共平面，其他碳原子一定共面，A项错误；
B．手性碳原子是指连接的四个原子或原子团均不相同的碳原子，该物质含有一个手性碳原子，即图中用星号标出的碳原子：，B项错误；
C．该物质属于酯类，在NaOH溶液中水解后得到醇，且—Cl能在NaOH溶液中发生取代反应转化为—OH，故最后可生成丙三醇，C项正确；
D．该物质含醇羟基，其邻碳有氢，可在浓硫酸催化下发生消去反应；该物质含—Cl，其邻碳有氢，可在NaOH醇溶液中发生消去反应，但是题中条件是NaOH水溶液，不能发生消去反应，D项错误；
答案选C。
57．D
【分析】Y的最外层是最内层电子的三倍，则Y的电子排布为2、6，为O元素；Z在第三周期元素中，简单离子半径最小，则Z为Al元素；Q单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18，则Q为K元素；X、Q在同一主族，且X为非金属元素，则X为H元素。
【详解】A．X和Y为H、O元素，可形成H2O2分子，A不正确；
B．工业电解制备Al时，用含[AlF6]3-的助熔剂(不含Al3+)来降低Al2O3的熔融温度，B不正确；
C．Z、Q分别为Al、K元素，金属性Al＜K，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，C不正确；
D．Y为O元素，第5周期且与Y同主族元素为Te，位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可作为半导体材料，D正确；
故选D。
58．C
【详解】A．醋酸钠溶液呈碱性，则表明醋酸钠是强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，A正确；
B．醋酸钠溶液的pOH与NH4Cl溶液的pH相同，则表明CH3COO-与的水解程度相同，从而证明溶液中水的电离程度相同，B正确；
C．分别加水稀释10倍，醋酸钠溶液的pH介于9~10之间，NaOH溶液的pH=9，NH4Cl溶液的pH介于4~5之间，盐酸的pH=5，从而得出四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，C不正确；
D．①和④等体积混合，溶液中的H+与OH-刚好完全反应，溶液中CH3COO-的水解平衡正向移动，从而使溶液呈碱性，，D正确；
故选C。
59．B
【详解】A．二硫化碳的结构式为S=C=S，则1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为4NA，A不正确；
B．C7H8和C3H8O3的相对分子质量都为92，9.2g混合物的物质的量为0.1mol，则混合物中含有H原子的物质的量为0.8mol，完全燃烧生成H2O的数目为0.4NA，B正确；
C．2.24LCl2 (标准状况下)为0.1mol，与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，但由于该反应是可逆反应，0.1molCl2只有一部分与水发生反应，所以转移电子数目小于0.1NA，C不正确；
D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目大于0.1NA，D不正确；
故选B。
60．D
【详解】A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，由于金属Zn的活动性比Fe强，在构成的原电池反应中Zn为负极，仍然会对铁起保护作用，所以Fe不会比受损前更容易生锈，A错误；
B．缩小反应容器的容积，会使气体的压强增大，化学平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c(CO2)，由于化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以当反应达到平衡时c(CO2)不变，B错误；
C．升高温度，化学反应速率加快。由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，会使化学平衡逆向移动，最终导致H2的平衡转化率降低，C错误；
D．该反应的反应前后气体的质量会发生改变，容器的容积不变，若气体密度不变时，则气体的质量不变，因此反应达到了平衡状态，D正确；
故合理选项是D。
61．B
【分析】由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为吸热反应，ΔH′＞0，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为放热反应，ΔH′′＜0，将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②+③可得HCO(aq)+H+(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)ΔH′=ΔH2+ΔH3＞0，①+②+③可得CO(aq)+2H+(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)ΔH′′=ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，②—④可得碳酸氢根离子的水解反应HCO(aq)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)+OH-(aq)，盐类水解反应为吸热反应，则ΔH′′′=ΔH2—ΔH4＞0。
【详解】A．由分析可知，ΔH2+ΔH3＞0，ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，则ΔH1＜0；碳酸的分解反应为吸热反应，ΔH3＞0，由ΔH2+ΔH3＞0可知，ΔH2可能大于0，也可能小于0，故A错误；
B．由分析可知，ΔH2+ΔH3＞0，故B正确；
C．由分析可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，故C错误；
D．由分析可知，ΔH2—ΔH4＞0，则ΔH2＞ΔH4，故D错误；
故选B。
62．A
【详解】A．天然气属于化石燃料，是不可再生能源，A不正确；
B．可燃冰晶体中，CH4分子处于多面体孔穴中心，水分子共面连接成骨架结构，多面体由水分子通过氢键连接而成，B正确；
C．假设可燃冰晶体中含有23个水分子，由于真实晶体存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获CH4分子，所以CH4分子数小于4个，故真实晶体分子组成中，C正确；
D．可燃冰的质量为1×106cm3×0.92g/cm3=9.2×105g，可释放出标准状况下CH4的体积为≈，D正确；
故选A。
63．C
【详解】A．电极室a中氢气失电子产生氢离子，为负极室，电极室b中氧气得电子产生氢氧根离子，为正极室，选项A正确；
B．燃烧电池的能量主要为化学能转化为电能，转化率比柴油发动机的能量（热能部分转化为动能再转化为电能）利用率高，选项B正确；
C．碱性电解液的氢氧燃料电池，失电子产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，氧化生成的水在侧产生；酸性电解液电池，和电子产生氢氢根离子与氢离子反应生成水，水在侧产生，选项C不正确；
D．多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物的通道，电解液除KOH外也可用或固态离子导体，起到导电的作用，选项D正确；
答案选C。
64．B
【详解】A．由图可知，A点溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，若C点，溶液氢离子浓度为0.01mol/L，由HA溶液的浓度为0.01mol/L可知HA为强酸，的一元HA与10.00mL的NaOH溶液恰好完全反应，溶液呈中性，故A正确；
B．若C点，溶液氢离子浓度为0.01mol/L，由HA溶液的浓度为0.01mol/L可知HA为强酸，的一元HA与10.00mL的NaOH溶液恰好完全反应，由B点加入NaOH溶液的体积为20mL可得溶液中氢氧根离子浓度为=5.00×10—3mol/L,则D点AG=lg=≠-10，故B错误；
C．若HA为一元弱酸且C点，溶液氢离子浓度为10—4mol/L，则电离常数约为=10-6，故C正确；
D．反应过程中，溶液中一定存在电荷守恒关系n(Na+)+ n(H+)= n(A-)+ n(OH-)和物料守恒关系n(A-)+ n(HA)=0.0002mol，整合两式可得n(HA)+ n(Na+)+ n(H+)—n(OH-)=0.0002mol，故D正确；
故选B。
65．B
【详解】A．硫酰二氯与水反应，生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为，A正确；
B．氯磺酸钠与水反应，生成NaCl和H2SO4，水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO3Cl+H2O=NaCl+H2SO4，B不正确；
C．氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与溶液反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式：，C正确；
D．硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水：，D正确；
故选B。
66．A
【详解】A．葡萄糖中含有醛基，能与新制的在水浴加热下反应生成Cu2O砖红色沉淀，可用来判断尿液中是否含有葡萄糖，故A正确；
B．配得同pH的NaClO溶液与溶液，原本的物质的量的浓度就不相同，稀释后无法比较，正确的操作应是直接测定同浓度的NaClO溶液与溶液的pH，根据越弱越水解，若前者的pH大，说明结合的能力比的强，故B错误；
C．有可能是挥发出来的乙醇使酸性高锰酸钾褪色的，故C错误；
D．最后加入的稀硝酸会使亚硫酸根被氧化成硫酸根，无法证明是否原本存在Na2SO3，故D错误；
故选：A。