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浙江省湖州、衢州、丽水三地市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份浙江省湖州、衢州、丽水三地市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共39页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
浙江省湖州、衢州、丽水三地市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·浙江·校联考二模）下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是
A． B． C． D．
2．（2023·浙江·校联考二模）下列关于氯化铁说法不正确的是
A．铁元素位于周期表d区 B．氯化铁属于强电解质
C．氯化铁溶液与金属铜发生置换反应 D．氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色
3．（2023·浙江·校联考二模）下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．2-丁烯的键线式：
C．的空间结构：(平面三角形)
D．基态铜原子的价层电子排布图：
4．（2023·浙江·校联考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．具有还原性，可用作消毒剂
B．硬铝密度小、强度高，可用作航空材料
C．溶液呈碱性，可用于去除油污
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆
5．（2023·浙江·校联考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．和反应可生成 B．和足量反应可生成
C．实验室常利用铵盐与强碱反应检验 D．高温下与反应可制备粗硅
6．（2023·浙江·校联考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．生成，转移电子 B．是还原产物
C．是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
7．（2023·浙江·校联考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过氧化钠与水反应：
D．氯化银中滴加浓氨水：
8．（2023·浙江·校联考二模）下列说法不正确的是
A．葡萄糖是最简单的醛糖
B．蛋白质的一级结构对蛋白质的性质和功能起着决定性作用
C．核酸是一种生物大分子
D．高压法聚乙烯支链较多，密度和软化温度较低
9．（2023·浙江·校联考二模）化合物X结构如图，下列说法不正确的是
A．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗
B．所有C原子可能共平面
C．分子中含4种含氧官能团
D．在酸性条件下水解的产物均可使酸性溶液褪色
10．（2023·浙江·校联考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径X的比Y的小
B．Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大
C．Z的常见氧化物是一种离子晶体
D．W的简单氢化物是非极性分子
11．（2023·浙江·校联考二模）海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述中不正确的是
A．a为负极，b为正极
B．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
C．通电时，海水中的阳离子向钢制管柱电极移动
D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
12．（2023·浙江·校联考二模）胆矾的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是
A．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
B．上述结构中所有氧原子都采取杂化
C．配位后形成的空间结构是正八面体
D．胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去
13．（2023·浙江·校联考二模）某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，]
A．a点对应溶液的溶质为和，
B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：
C．c点对应的溶液中可能存在：
D．水的电离程度：a＞b
14．（2023·浙江·校联考二模）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：
链引发：，
链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……
链终止：，
下列说法不正确的是
A．的键能为
B．链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为：
C．链增长过程中可能产生，，
D．链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷
15．（2023·浙江·校联考二模）常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)(酸根离子)。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线
B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点
C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和
D．向碳酸钙饱和溶液中通入气体，溶液中不变
16．（2023·浙江·校联考二模）碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
测定等浓度的溶液和溶液的pH
溶液的pH较大
非金属性是
B
将溶液和溶液分别加入到溶液中
均出现白色沉淀
溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
C
将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量
溶液红色褪去但无气泡产生
(苯酚)
D
向少量溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象
产生气泡
该气体主要是
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·浙江·统考二模）下列水溶液呈酸性的离子化合物是
A．CO2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．NaOH
18．（2022·浙江·统考二模）下列物质属于电解质的是
A．HCHO B．CCl4 C．CaCO3 D．Cu
19．（2022·浙江·统考二模）名称为“分液漏斗”的仪器是
A． B． C． D．
20．（2022·浙江·统考二模）下列物质对应的化学式不正确的是
A．碳铵：(NH4)2CO3 B．重晶石：BaSO4
C．绿矾：FeSO4•7H2O D．油酸：C17H33COOH
21．（2022·浙江·统考二模）下列表示不正确的是
A．钠离子的电子式： B．二硫化碳的结构式：S=C=S
C．乙烯分子的球棍模型： D．钙原子的结构示意图：
22．（2022·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．水玻璃是硅酸钠的水溶液 B．水煤气是CO和H2的混合物
C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠 D．食物保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯
23．（2022·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．12C60和14C70互称为碳元素的同素异形体
B．C和N是不同的核素，两者互称为同位素
C．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物
D．丙酮( )与环氧丙烷( )互为同分异构体
24．（2022·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到
B．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用
C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
D．二氧化硅导光能力很强，可用于制造光导纤维
25．（2022·浙江·统考二模）下列说法正确的是
A．工业上电解熔融AlCl3冶炼Al
B．高炉炼铁工艺中，可用石灰石除二氧化硅
C．两根分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白雾
D．向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3析出NaHCO3固体
26．（2022·浙江·统考二模）S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，关于反应2S2Cl2+2H2O4HCl+3S+SO2，下列说法正确的是
A．S2Cl2作氧化剂，水作还原剂
B．1molS2Cl2发生反应，产生气体56L
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
D．生成1molSO2时，转移3mol电子
27．（2022·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-
B．冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小
C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快
D．如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治
28．（2022·浙江·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA
B．1molC2H6O含有C—H数目为5NA
C．56g铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数3NA
D．7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA
29．（2022·浙江·统考二模）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2HCO+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
B．等物质的量的NO和NO2被NaOH溶液完全吸收：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
C．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．向NaF溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++6F-=AlF
30．（2022·浙江·统考二模）下列说法正确的是
A．高级脂肪酸都能溶于水，一定条件下均能发生酯化反应
B．纤维素分子中含有羟基，能与乙酸酐作用生成醋酸纤维
C．蛋白质遇双缩脲试剂会产生黄色固态物质
D．植物油催化加氢得到硬化油，是物理变化的过程
31．（2022·浙江·统考二模）分枝酸的结构简式如图，关于分枝酸的叙述不正确的是
A．1mol分枝酸至少可与3molNaOH反应
B．该有机物可发生氧化反应和加聚反应
C．分子中含有2个手性碳原子
D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色
32．（2022·浙江·统考二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是
A．离子半径：W>Z>Y>X
B．Y2Z3能在水溶液中制得
C．H2X分子间存在氢键，因此稳定性H2X>H2Z
D．元素X和W的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂
33．（2022·浙江·统考二模）25℃时H2A的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HB的Ka=3×10-8。下列说法正确的是
A．加水稀释H2A溶液，水电离出的c(H+)•c(OH-)保持不变
B．相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后，溶液中c(HA-)
D．将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中，前者pH一定更小
34．（2022·浙江·统考二模）甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．CH4与Cl2的取代反应是放热反应
B．1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJ
C．△H4≈△H3≈△H2≈△H1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当
D．已知Cl—Cl的键能为243kJ·mol-1，C—Cl的键能为327kJ·mol-1，则CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)的△H<0
35．（2022·浙江·统考二模）在恒容密闭容器中充入3molX和3molY发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．M点和P点均达到平衡状态
B．M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率
C．反应过程中X、Y的体积分数均先减小后增大
D．P点Z的体积分数小于N点，原因可能是高温使催化剂活性降低
36．（2022·浙江·统考二模）放热反应可认为是化学反应(体系)将释放的能量传递给了周围的环境，导致环境的熵增加，增加的熵与焓变之间存在关系：△S环境=-。当△S体系+△S环境>0时，反应能自发进行。已知反应：A(g)+B(g)=C(s) △H=-176kJ·mol-1，△S=-284J·mol-1·K-1，下列说法正确的是
A．该反应在任意温度下都能自发进行
B．该反应在任意温度下都不能自发进行
C．T=298K时该反应能自发进行
D．T=298K时该反应不能自发进行
37．（2022·浙江·统考二模）CO2气敏电极结构如图，当CO2由气体渗透膜进入时，指示电极响应浓度变化而发生氧化反应，通过测出电动势E就可以计算CO2的含量。下列说法不正确的是
A．CO2气敏电极工作时，化学能转化为电能
B．CO2气敏电极工作时，向参比电极迁移
C．CO2气敏电极工作时的总反应为：
D．将NaHCO3溶液换成NH4Cl溶液，更换气体渗透膜，可改造成NH3气敏电极
38．（2022·浙江·统考二模）已知(CN)2与Cl2性质相似，氧化性(CN)2>Cl2。下列推测不合理的是
A．(CN)2溶于水可生成两种酸
B．HCN能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．(CN)2为直线型分子
D．NaCN可代替NaCl配制生理盐水
39．（2022·浙江·统考二模）某同学在容器中加入25mL0.1mol·L-1的氨水，再用0.1mol·L-1的盐酸滴定，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3•H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．NH的水解平衡常数为10-9.26
B．应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色
C．当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(NH)
D．当加入盐酸体积为V1mL时，c(H+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)+c(OH-)
40．（2022·浙江·统考二模）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3 [Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．该转化过程的实质为NOx被H2还原
B．处理过程中，Ce3+和H+起催化作用
C．该转化过程需定期补充Ce(SO4)2溶液
D．过程Ⅱ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：x
41．（2022·浙江·统考二模）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硝酸钠中是否含有亚硝酸钠
取少量固体加水溶解，加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，观察现象
先出现白色沉淀，后沉淀溶解，说明含有亚硝酸钠
B
检验碳酸与苯酚的酸性强弱
向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象
溶液变浑浊，说明酸性：碳酸>苯酚
C
检验乙酰水杨酸中是否含有水杨酸
取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3ml蒸馏水的试管中，加1~2滴1%氯化铁溶液，观察现象
溶液出现紫色，说明含有水杨酸
D
检验Fe2+与I-的还原性强弱
向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液，观察现象
溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+
A．A B．B C．C D．D
42．（2021·浙江·统考二模）下列含有离子键的碱是
A．Ca(OH)2 B．Na2CO3 C．NH3 D．H2SO4
43．（2021·浙江·统考二模）分液操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
44．（2021·浙江·统考二模）下列只有在水溶液中才能导电的电解质是
A．CaO B．KOH C．SO2 D．HBr
45．（2021·浙江·统考二模）下列物质对应的组成不正确的是
A．冰晶石：Na3AlF6 B．熟石膏：2CaSO4·H2O
C．工业盐：NaCl D．小苏打：NaHCO3
46．（2021·浙江·统考二模）下列表示正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．水分子的球棍模型
C．甲酸的结构式 D．羰基的电子式
47．（2021·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．易腐垃圾富含生物质能
B．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
C．石油的分馏、重油的催化裂化均能得到燃料油
D．从煤的干馏产物中分离出的甲苯可用于生产TNT
48．（2021·浙江·统考二模）下列说法正确的是
A．2H和3H原子结构示意图不同
B．红磷和白磷的晶体类型不同
C．2，2-二甲基丁烷和3-甲基戊烷互为同系物
D．C2H6O的1H-NMR可能出现3组特征峰
49．（2021·浙江·统考二模）下列有关说法正确的是
A．NH3在足量O2中燃烧生成N2O5
B．HClO不稳定，容易分解放出Cl2
C．过量的Fe与Cl2充分反应生成FeCl2
D．Al与浓H2SO4、NaOH溶液都能反应
50．（2021·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得高纯硅
B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石
C．海水提取粗食盐后的母液，可作为提取镁的原料
D．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂
51．（2021·浙江·统考二模）反应 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 中，下列说法不正确的是
A．S在反应中得电子
B．KNO3中N元素被还原
C．每3 mol C参加反应，有2 mol的C被KNO3氧化
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
52．（2021·浙江·统考二模）下列有关实验的说法不正确的是
A．取少量火柴头的浸泡液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可检验氯元素的存在
B．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高
C．纸层析法分离Fe3+ 和Cu2+ 的实验中，滤纸纤维所吸附的水作为固定相，有机溶剂作为流动相
D．用元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N等非金属元素
53．（2021·浙江·统考二模）下列“类比”合理的是
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
54．（2021·浙江·统考二模）下列反应的方程式正确的是
A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++6I−=3I2+2NO↑+4H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3
C．向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4
D．氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
55．（2021·浙江·统考二模）下列说法正确的是
A．三乙酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应
B．氨基酸在人体内的唯一代谢方式是合成组织蛋白质
C．合成硝化纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素
D．利用双缩脲试剂可检验蛋白质分子中含有的肽键
56．（2021·浙江·统考二模）有关下列有机物的说法正确的是
A．M和N的官能团种类相同
B．M和N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M→N的反应类型是消去反应
D．等物质的量的M和N与足量的H2反应，最多消耗H2的质量比为4∶5
57．（2021·浙江·统考二模）X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数比次外层多一个，W与X同主族，Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和，X、Y、Z形成的化合物如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z)> r(Y)
B．工业上电解Z和Q形成的化合物制备Z的单质
C．X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
D．化合物QY2可用作自来水的消毒剂
58．（2021·浙江·统考二模）25℃时，下列说法不正确的是
A．pH=3的硫酸溶液中，由水电离出的H+浓度为1.0 × 10−11 mol·L−1
B．pH相等的盐酸和醋酸溶液中，c(Cl−)＞c(CH3COO−)
C．NaHS溶液呈碱性，说明H2S是弱电解质
D．pH=10的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH减小
59．（2021·浙江·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3MnO+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O，每生成1 mol CO2，反应转移的电子数为NA
B．用惰性电极电解AlCl3溶液，当电路中通过的电子数为NA时，阴极有9 g Al析出
C．向含1 mol CH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO−数目为NA
D．0.100 mol·L−1的NH4Cl溶液中，NH数目小于0.100NA
60．（2021·浙江·统考二模）反应Fe3+ +SCN−Fe(SCN)2+(血红色)，一定温度下达到平衡时，c(Fe3+)=0.04 mol·L−1，c(SCN−) = 0.1 mol·L−1，c[Fe(SCN)2+] = 0.68 mol·L−1.下列说法不正确的是
A．加入固体KSCN后，平衡正向移动
B．加水稀释，溶液颜色变浅，据此判断平衡逆向移动
C．该温度下，该反应的平衡常数K=170
D．加入铁粉，平衡逆向移动
61．（2021·浙江·统考二模）为测定某区域空气中的含量，课外小组的同学将空气样品通入的酸性溶液中(假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量(单位：g/L)为
A． B． C． D．
62．（2021·浙江·统考二模）沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体，其基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体。沸石的化学组成为：Ma[ (AlO2)x ·(SiO2)y ]·z(H2O)，其中M为金属阳离子。下列推测不正确的是
A．沸石的架状结构中存有的空气，可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾
B．若金属阳离子带n个单位正电荷，则x = a·n
C．增大x / y(铝硅比)的值，可以增强沸石的耐酸、耐碱和耐高温的性能
D．沸石具有筛分分子的作用，可用于分离、提纯气体或液体混合物
63．（2021·浙江·统考二模）高铁电池是一种新型可充电电池，可长时间保持稳定的放电电压，其总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时，OH−向负极移动
B．放电时，正极附近溶液的pH增大
C．充电时，阳极反应为Fe(OH)3 − 3e- + 5OH− = FeO+ 4H2O
D．充电时，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
64．（2021·浙江·统考二模）25℃时，用0.10 mol·L−1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L−1CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，下列说法不正确的是
A．当pH = 7时，c(CN-) = c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-)
B．a点的pH > 7，HCN的电离常数小于10-7
C．当V(NaOH) = 15.00mL时， c(CH3COO-) − c(CN-) = c(HCN) − c(CH3COOH)
D．当V(NaOH) = 20.00mL时， c(Na+) > c(CH3COO-) > c(CN-) > c(OH-) > c(H+)
65．（2021·浙江·统考二模）工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。下列图象不正确的是
A． B．
C． D．
66．（2021·浙江·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究淀粉水解程度
在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~5 min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水
若溶液未变蓝色，则淀粉已经完全水解
B
铝表面氧化膜的实
验探究
将除去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，1min后取出铝片，用水洗净，再放入0.5 mol·L−1硫酸铜溶液中
若铝片表面无明显现象，则铝已被钝化
C
探究过氧化氢分解酶的作用
在试管中加入3 mL 3%的双氧水和2 mL 10%的盐酸，再加入新鲜的鸡肝片1 g
若无气体产生，则新鲜的鸡肝片中不含过氧化氢分解酶
D
乙醇脱水反应产物的探究
在试管中加入2 g P2O5，并注入4 mL 95%的C2H5OH，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则乙醇脱水反应的产物是乙烯
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．D
【详解】A．是正盐，故不选A；
B．是正盐，故不选B；
C．是酸式盐，不易分解，故不选C；
D．是酸式盐，受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故选D；
选D。
2．C
【详解】A．铁元素原子序数为26，位于元素周期表的d区，A正确；
B．氯化铁溶于水完全电离，属于强电解质，B正确；
C．氯化铁溶液与金属铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应不属于置换反应，C错误；
D．氯化铁能与硫氰化钾溶液反应生成红色络合物Fe(SCN)3，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，中子数为10，则质量数为18，因此原子核内有10个中子的氧原子为O，故A错误；
B．2-丁烯的键线式为，故B错误；
C．NF3中性原子为N，有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，即NF3的空间构型为三角锥形，故C错误；
D．铜元素属于第四周期ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，即价电子轨道式或价电子排布图为，故D正确；
答案为D。
4．A
【详解】A．具有强氧化性，可用作消毒剂，故A错误；
B．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，因此可用作航空材料，故B正确；
C．溶液呈碱性，可促进油脂水解生成溶水物质，常用于去除油污，故C正确；
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故D正确；
故选：A。
5．B
【详解】A．和反应生成碳酸钠和，故A正确；
B．氯气的氧化性强，和足量反应生成，故B错误；
C．铵盐和碱反应放出氨气，实验室常利用铵盐与强碱反应检验，故C正确；
D．高温下与反应生成CO和Si，与反应可制备粗硅，故D正确；
选B。
6．A
【详解】A．由反应可知2mol失6mol电子生成，则生成，转移电子，故A正确；
B．H、O元素未发生价态变化，因此既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
C．反应中失电子化合价升高生成，作还原剂，故C错误；
D．氧化产物为，还原产物为，由反应可知两者物质的量之比为2：3，故D错误；
故选：A。
7．D
【详解】A．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液通过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，故A正确；
B．为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，离子方程式正确，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，故C正确；
D．为强电解质应拆成离子，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：D。
8．A
【详解】A．葡萄糖不是最简单的醛糖，最简单的醛糖是甘油醛，故A错误；
B．蛋白质的一级结构决定了空间构象，空间构象决定了蛋白质的生物学功能，故B正确；
C．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，故C正确；
D．高压法聚乙烯支链较多，其密度和软化温度较低，故D正确；
选A。
9．C
【详解】A．由结构简式可知该物质中只有酚羟基邻位氢可消耗溴单质，1mol该物质含2mol酚羟基邻位氢可消耗，故A正确；
B．苯环、碳氧双键均为平面结构，乙基中两个碳原子一定共面，各平面通过单键相连，单键可旋转，各平面可能重合，因此所有碳原子可能共面，故B正确；
C．该物质中含有羰基、羟基、酯基三种含氧官能团，故C错误；
D．由结构可知酯基在酸性条件下水解生成乙醇、乙二酸和酚类结构的物质，三者均能被高锰酸钾氧化使其褪色，故D正确；
故选：C。
10．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，则X为O；Y原子核外没有未成对电子，则Y为Mg；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si；W与X位于同一主族，则W为S，据此分析解答。
【详解】A．简单离子O2-和Mg2+核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径小，则离子半径：O2->Mg2+，A错误；
B．Mg原子3s能级轨道全充满比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素，B正确；
C．Z的常见氧化物SiO2属于共价晶体，C错误；
D．W的简单氢化物为H2S，价层电子对数=，中心S原子为sp3杂化，孤电子对为2对，则H2S空间结构为V形，属于极性分子，D错误；
故选B。
11．B
【分析】由图可知，该金属防护法为外加直流电源的阴极保护法，钢制管桩与直流电源的负极a极相连，作电解池的阴极，高硅铸铁与直流电源正极b极相连，作阳极。
【详解】A．被保护金属与电源的负极相连作为阴极被保护，则钢制管桩应与电源的负极相连，即a为负极，b为正极，A正确；
B．高硅铸铁为惰性辅助电极，作为阳极材料不损耗，B错误；
C．电解池中，阳离子向阴极移动，即向钢制管柱电极移动，C正确；
D．被保护的钢制管桩作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢制管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱电化学腐蚀的发生，D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．氢键不属于化学键，故A错误；
B．该结构中的氧原子部分饱和，部分不饱和，杂化方式不同，故B错误；
C．由结构可知分别与四个水分子中的O和两个硫酸根离子中的O配位，但因顶部不同，形成的空间结构为八面体，不是正八面体，故C错误；
D．胆矾中的水分两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结构不同，因此加热过程中胆矾中的水会分步失去，故D正确；
故选：D。
13．C
【分析】亚磷酸钠与盐酸反应：Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，继续加入盐酸，NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，根据图像可知，从开始到a点发生Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，从a点到b点发生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，a点对应溶质为NaH2PO3、NaCl，H2PO的电离平衡常数Ka2=10-6.7，H2PO水解平衡常数Kh==10-12.6＜Ka2，H2PO的电离程度大于水解程度，即pH＜7，故A说法正确；
B．根据上述分析，发生第二次突跃的反应是NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，故B说法正确；
C．根据上述分析，c点对应溶质为NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(Cl-)，故C说法错误；
D．b溶质为NaCl、H3PO3，溶液显酸性，a点溶质为NaH2PO3、NaCl，根据A选项分析，a点溶液显酸性，b点溶液酸性强于a点，因此水的电离程度a＞b；故D说法正确；
答案为C。
14．B
【详解】A．根据，可知，的键能为，A正确；
B．反应速率较快的一步应该是活化能较低的一步，由图可知，反应速率较快的一步的热化学方程式为：，B错误；
C．由图可知，链增长中碳上的氢原子可能失去，故链增长过程中可能产生，，，C正确；
D．链终止反应的过程中，两个结合在一起可以形成乙烷，D正确；
故选B。
15．B
【分析】由图像可知，Ⅰ对应的物质Ksp小，Ⅱ对应物中的Ksp大，碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，曲线Ⅰ为沉淀溶解曲线，。
【详解】A．曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，A正确；
B．加入适量的氯化钙固体，c（Ca2+）增大，CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO（aq）溶解平衡向逆方向移动，c（CO）减小，可使溶液由a点变到c点 ，B错误；
C．b点对应Q
故答案选B。
16．C
【详解】A．Na2CO3溶液的pH较大，说明水解程度：，酸性：，但是不能由此得出非金属性S>C的结论，因为比较非金属性强弱，要比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而S和C对应的酸应为H2SO4和H2CO3，A错误；
B．存在水解平衡，碳酸钠溶液中加入硫酸铝，Al3+结合OH-生成Al(OH)3沉淀，使得OH-浓度减小，水解平衡正向移动；加入CaCl2，Ca2+结合碳酸根离子生成CaCO3沉淀，碳酸根浓度减小，水解平衡逆向移动，B错误；
C．将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量，发生反应，溶液红色褪去但无气泡产生，由此可得酸性：H2CO3>苯酚>，则Ka1(H2CO3)>Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，C正确；
D．向少量 NaHCO3溶液加入一小块打磨过的镁条，镁和碳酸氢根电离出的氢离子反应生成H2，D错误；
故选C。
17．B
【详解】A．CO2溶于水和水反应生成碳酸，显酸性，但二氧化碳是共价化合物，A不符合；
B．NH4Cl溶于水铵根水解，显酸性，氯化铵含有离子键是离子化合物，B符合；
C．H2SO4溶于水电离出氢离子，显酸性，硫酸是共价化合物，C不符合；
D．NaOH溶于水电离出氢氧根离子，显碱性，氢氧化钠是离子化合物，D不符合；
答案选B。
18．C
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A．HCHO不能电离，是非电解质，A不符合；
B．CCl4不能电离，是非电解质，B不符合；
C．CaCO3属于盐，虽难溶于水，但溶解的部分能完全电离，是电解质，C符合；
D．Cu是金属单质，不是电解质也不是非电解质，D不符合；
答案选C。
19．C
【详解】根据仪器构造可判断选项A～D中仪器名称分别是具支试管、冷凝管、分液漏斗、长颈漏斗。
答案选C。
20．A
【详解】A．碳铵为碳酸氢铵，化学式为：NH4HCO3，A错误；
B．重晶石的成分为硫酸钡，B正确；
C．绿矾为七水硫酸亚铁晶体，C正确；
D．油酸为含十八个碳原子的不饱和脂肪酸，化学式为C17H33COOH，D正确；
故选A。
21．A
【详解】A．Na原子失去一个电子形成钠离子，钠离子的电子式用离子符号表示，即Na+，故A错误；
B．二硫化碳为直线结构，分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键；硫原子最外层有6个电子，形成2个共价键，碳原子和硫原子间形成双键，结构式为S=C=S，故B正确；
C． 乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，其球棍模型为，故C正确；
D．钙的原子序数为20，位于元素周期表的第四周期，核外有4个电子层，其原子结构示意图为，故D正确；
答案选A。
22．D
【详解】A．硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃，A正确；
B．工业上制水煤气的反应为C+H2O(g) CO+H2，则水煤气是CO和H2的混合物，B正确；
C．油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，生成的硬脂酸钠是肥皂的主要成分，C正确；
D．聚氯乙烯有毒，不能作为食品保险膜，D错误；
故答案为D。
23．B
【详解】A． 12C60和14C70为碳原子形成的两种不同的单质，属于同素异形体，故A正确；
B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，14C和14N是不同的核素，质量数相同，但质子数不同，不能互称为同位素，故B错误；
C．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸( C17H35COOH)的结构相似、分子组成上相差16个CH2原子团，两者互为同系物，故C正确；
D．丙酮和环氧丙烷的分子式均为C3H6O，两者分子式相同结构不同，互为同分异构体，故D正确；
答案选B。
24．A
【详解】A．由黄铜矿冶炼得到的为粗铜，含有很多杂质，需要精炼后才能用于电气工业等，故A错误；
B．用纯碱、石灰石和石英制取玻璃，纯碱可用于肥皂、造纸和食品，都是利用它的水溶液呈碱性，纯碱在工业中有着广泛的应用，故B正确；
C． NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，故C正确；
D．二氧化硅导光能力很强，能同时传输大量信息，可用于制造光导纤维，故D正确；
故答案为：A。
25．B
【详解】A．熔融AlCl3不电离，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，A错误；
B．高炉炼铁工艺中，可用石灰石除二氧化硅，二者反应生成硅酸钙和二氧化碳，B正确；
C．两根分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近会反应生成固体硝酸铵，产生白烟，C错误；
D．氨气极易溶于水，应该向饱和食盐水中依次通入NH3和CO2析出NaHCO3固体，D错误；
答案选B。
26．D
【详解】A．反应中S元素化合价部分从+1价降低到0价，部分从+1价升高+4价，水中元素化合价均不变，所以S2Cl2既作氧化剂，也作还原剂，A错误；
B．1molS2Cl2发生反应，产生2.5mol气体，不一定处于标况下，气体体积不一定是56L，B错误；
C．单质硫是还原产物，二氧化硫是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3，C错误；
D．根据以上分析可知生成1molSO2时，转移3mol电子，D正确；
答案选D。
27．A
【详解】A．过量的氯气可继续氧化碘单质，因此应通入适量氯气，故A错误；
B．晶体颗粒大小与蒸发、冷却的快慢有关，溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，故B正确；
C．碱性溶液中有利于双氧水的电离，能促进其分解，所以其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快，故C正确；
D．酸溶液具有腐蚀性，如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治，故D正确；
故选A。
28．D
【详解】A．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于2NA，A项错误；
B．如果C2H6O为乙醚，则1molC2H6O含有C-H数目为6NA，B项错误；
C．铁片放入过量的浓硫酸中，发生钝化反应，C项错误；
D．苯和乙炔的最简式均为CH，故7.8g混合物中含有的CH的物质的量为0.6mol，而1molCH燃烧消耗1.25mol氧气，故0.6molCH燃烧消耗0.6×1.25mol=0.75mol氧气，即0.75NA个氧气分子，D项正确；
答案选D。
29．C
【详解】A．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合生成氢氧化镁、碳酸钠和水：2HCO+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，A正确；
B．等物质的量的NO和NO2被NaOH溶液完全吸收生成亚硝酸钠和水：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，B正确；
C．Na2S2O3溶液加入稀硝酸，硝酸具有强氧化性，反应的产物为S沉淀、Na2SO4、NO、H2O，正确的离子方程式为3+2H++2=3S↓+3+2NO↑+H2O，C错误；
D．向NaF溶液中滴加少量AlCl3溶液生成AlF：Al3++6F-=AlF，D正确；
答案选C。
30．B
【详解】A．高级脂肪酸不一定都能溶于水，例如油酸不溶于水，A错误；
B．纤维素分子中含有羟基，能与乙酸酐发生取代反应生成醋酸纤维，B正确；
C．蛋白质溶液加双缩脲试剂会显紫玫瑰色，与浓硝酸微热会产生黄色固体，C错误；
D．植物油催化加氢得到硬化油，有新物质产生，是化学变化的过程，D错误；
答案选B。
31．A
【详解】A．分枝酸中只有-COOH能与NaOH反应，则1 mol分枝酸在一定条件下最多可与2 mol NaOH发生反应，故A错误；
B．分枝酸含碳碳双键可发生氧化反应和加聚反应，故B正确；
C．分枝酸中含有的手性碳原子为(用“*”标注)，共2个，故C正确；
D．分枝酸含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应使溴的CCl4溶液褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
答案选A。
32．D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同族，Z的原子序数是X的2倍，则X为O元素、Z为S元素、W为Cl元素；电子层数相同，序数小的，离子半径大，由Y离子在同周期内离子半径最小，可知Y为Al元素，据此分析作答。
【详解】A．电子层数相同，序数小的，离子半径大，则离子半径：S2-> Cl-> O2-> Al3+，A项错误；
B．Y2Z3为Al2S3，其为弱酸弱碱盐，在水中会发生双水解，B项错误；
C．H2O分子间存在氢键，主要影响物质的熔沸点，稳定性H2O>H2S，是因为非金属性：O＞S，C项错误；
D．ClO2具有强氧化性及漂白性，可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂，D项正确；
答案选D。
33．C
【详解】A．加水稀释H2A溶液，酸对水的电离的抑制作用减小，水的电离出的c(H+)逐渐增大，则水电离出的c(H+)•c(OH-)增大，A错误；
B．根据电离常数可知酸性H2A＞HB，则水解程度HA－＜B－，所以相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后，溶液中c(HA-)＞c(B-)，B错误；
C．根据电离常数可知HA－的电离程度小于其水解程度，NaHA溶液显碱性，Na2A溶液中加H2A至中性，所得溶液是NaHA和H2A的混合溶液，所以溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，C正确；
D．将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中，如果恰好反应分别生成Na2A和NaB，由于水解程度A2－＞B－，则前者pH大于后者，D错误；
答案选C。
34．B
【详解】A．由题干信息可知，CH4与Cl2的取代反应不管生成CH3Cl、CH2Cl2还是CHCl3或者CCl4均为＜0，则CH4与Cl2的取代反应是放热反应，A正确；
B．由题干信息可知，1molCH4和1molCl2的能量之和比1molCH3Cl和1molHCl的能量之和多99kJ，B错误；
C．由题干图中信息可知，即△H4≈△H3≈△H2≈△H1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当，C正确；
D．已知CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)过程中断裂了1molC-H键，形成了1mol的H-Cl键，已知Cl—Cl的键能为243kJ·mol-1，C—Cl的键能为327kJ·mol-1，且有：CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)=-99kJ/mol，即4E(C-H)+E(Cl-Cl)-3E(C-H)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，即E(C-H)+E(Cl-Cl)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，则E(C-H)+243kJ/mol-327kJ/mol-E(H-Cl)=-99kJ/mol，则E(C-H)-E(H-Cl)=-15kJ/mol，即CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)的△H=-15kJ/mol<0，D正确；
故答案为：B。
35．B
【详解】A．N点之前随温度升高，Z的含量增加，说明反应正向进行，N点之后随温度升高，Z的含量减小，说明平衡逆向进行，则M点没有得到平衡状态，N点达到平衡状态，N点之后温度升高平衡逆向移动，A错误；
B．由于温度会影响催化剂的活性，M点温度虽然低于N点，但考虑催化的活性，所以M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率，B正确；
C．由于X和Y不是按照化学计量数之比通入的，所以反应过程中X、Y的体积分数不一定均先减小后增大，C错误；
D．催化剂不会影响平衡状态，P点Z的体积分数小于N点，原因是温度升高平衡逆向进行导致的，D错误；
答案选B。
36．C
【详解】△S体系+△S环境＞0时反应能自发进行，即－284+＞0，解得T＜619.8，这说明当温度低于619.8K时反应可以自发进行。答案选C。
37．C
【详解】A．该电池工作原理是测出电动势，则该电池为原电池，CO2气敏电极工作时将化学能转化为电能，A项正确；
B．CO2气敏电极工作时，CO2由气体渗透膜进入时，指示电极响应，浓度变化而发生氧化反应，此时指示电极为负极，参比电极为正极，向参比电极移动，B项正确；
C．指示电极反应式为：，参比电极反应式为：，总反应为，C项错误；
D．NH4Cl溶液可电离产生，氨气溶于水产生氨水，在指示电极相应从而可以发生氧化反应，构成原电池，更换气体渗透膜，可改造成NH3气敏电极，D项正确；
答案选C。
38．D
【详解】A．已知(CN)2与Cl2性质相似，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因此(CN)2溶于水可生成两种酸，A正确；
B．氯化氢能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则HCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；
C．氯气是直线形分子，则(CN)2也为直线型分子，C正确；
D．NaCN溶于水，水解显碱性，且有毒，不能代替NaCl配制生理盐水，D错误；
答案选D。
39．C
【详解】A．由题干图示信息可知，两曲线交叉点为NH和NH3•H2O的物质的量分数φ相等，即c(NH)=c(NH3•H2O)，此时溶液的pH=9.26，则NH的水解平衡常数为Kh==c(H+)=10-9.26，A正确；
B．滴定终点生成的溶液溶质为NH4Cl，NH4Cl溶液呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，则滴定时应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色，B正确；
C．当加入盐酸体积为12.5mL时，则根据反应NH3•H2O +HCl=NH4Cl+H2O，则溶液为等物质的量浓度的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液，此时溶液呈碱性，即NH3•H2O的电离程度大于NH的水解程度，则溶液中c(NH)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)，C错误；
D．由题干图示信息可知，当加入盐酸体积为V1mL时，溶液中c(NH)=c(NH3•H2O)，根据电荷守恒可知，c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)，故有c(H+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)+c(OH-)，D正确；
故答案为C。
40．A
【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NOx氧化为Ce4+，NOx被还原为N2，同时还生成水，据此分析。
【详解】A．该转化过程的实质为NOx被H2还原为N2，H2被氧化为水，故A正确；
B．整个转化过程Ce4+的质量和性质不变，所以混合溶液中Ce4+起催化作用，氢离子是中间产物，故B错误；
C．Ce4+起催化作用，该转化过程不需要定期补充Ce(SO4)2溶液，故C错误；
D．Ce3+在酸性条件下再被NOx氧化为Ce4+，NOx被还原为N2，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2x，故D错误；
故选A。
41．D
【详解】A．亚硝酸银是不溶于水，可溶于稀硝酸的白色沉淀，因此取少量固体加水溶解，加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，说明含有亚硝酸钠，A正确；
B．向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的二氧化碳气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，因此可证明酸性：碳酸>苯酚，B正确；
C．由于水杨酸含有酚羟基，因此取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3ml蒸馏水的试管中，加1~2滴1%氯化铁溶液，溶液出现紫色，可说明含有水杨酸，C正确；
D．向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有单质碘生成，但不能说明亚铁离子是否被氧化，所以不能证明还原性：I->Fe2+，D错误；
答案选D。
42．A
【详解】A．Ca(OH)2电离产生Ca2+、OH-，属于碱，含有离子键、共价键，A符合题意；
B．Na2CO3电离产生金属阳离子和酸根离子，属于盐，B不符合题意；
C．NH3在水溶液或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．H2SO4电离产生H+和酸根离子，属于酸，D不符合题意；
故合理选项是A。
43．B
【详解】分液需使用的仪器是分液漏斗。图示仪器中，A是容量瓶；B是分液漏斗；C是蒸馏烧瓶；D是量筒，故合理选项是B。
44．D
【详解】A． CaO是电解质但是离子化合物，只在熔融条件下电离，故A不符合题意；
B ．KOH是电解质但是离子化合物，只在熔融条件下电离，故B不符合题意；
C． SO2是非电解质，在水溶液中会和水反应生成弱电解质亚硫酸，故C不符合题意；
D ．HBr是电解质且是共价化合物，只有在水溶液中才能电离，才能导电，故D符合题意；
故答案为：D
45．C
【详解】A．冰晶石是一种矿物，化学式为Na3AlF6，A正确；
B．熟石膏是2CaSO4•H2O，生石膏为CaSO4•2H2O，B正确；
C．工业盐是一种混合物，主要成分有氯化钠、亚硝酸钠，C错误；
D．碳酸氢钠俗称小苏打，D正确；
综上所述答案为C。
46．C
【详解】A．乙烯官能团是碳碳双键，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B．水分子中3个原子不在同一直线上，H2O是V形分子，因此不能用该模型表示，B错误；
C．甲酸分子结构简式是H-COOH，其结构式是 ，C正确；
D．羰基中C原子与O原子形成共价双键，C原子上还有2个成单电子，其电子式为 ，D错误；
故合理选项是C。
47．B
【详解】A．易腐垃圾经过发酵后会转化为热值较高的物质如甲烷等，故易腐垃圾富含生物质能，A正确；
B．氢氧燃料电池放电时化学能部分转化为电能，部分转化为热能，所以不能全部转化为电能，B错误；
C．石油通过分馏可用得到汽油、柴油等燃料油；以石油分馏得到重油为原料，经催化裂化可得到分子中含有C原子数比较少的短链液态烃，从而可提高液态轻质油的产量和质量，因此也能得到燃料油，C正确；
D．煤经干馏得到的煤焦油中含有甲苯，将其分离出来，然后与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生硝化反应产生三硝基甲基，即得到炸药TNT，D正确；
故合理选项是B。
48．D
【详解】A．2H和3H是H元素的两种不同原子，它们属于同一元素，故原子核外电子排布相同，则两种原子的原子结构示意图相同，A错误；
B．红磷和白磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者属于同素异形体，在固态时都是分子晶体，故二者的晶体类型相同，B错误；
C．2，2-二甲基丁烷和3-甲基戊烷分子式都是C6H14，它们分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，C错误；
D．分子式C2H6O表示的物质可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，其中CH3CH2OH分子中含有3种不同的H原子，其1H-NMR会出现3组特征峰，D正确；
故合理选项是D。
49．D
【详解】A．氨气在纯氧中燃烧生成氮气，A错误；
B．HClO易分解生成HCl和O2，B错误；
C．无论Fe是否过量，与氯气反应时只能生成氯化铁，C错误；
D．Al虽然在浓硫酸中钝化，但钝化的过程也发生了反应，Al与NaOH溶液可以反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确；
综上所述答案为D。
50．A
【详解】A．用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得粗硅，粗硅提纯可得高纯硅，故A错误；
B．高炉炼铁需要用石灰石，它用作熔剂，助熔，造渣，生产水泥需要用黏土和石灰石为原料，制造玻璃需要用纯碱、石灰石和石英为原料，所以都要用到石灰石，故B正确；
C．海水提取粗食盐后的母液中含有氯化镁，可作为提取镁的原料，故C正确；
D．铜盐中的铜离子，能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂，故D正确；
故答案为：A
51．C
【详解】A．在该反应中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，得到电子，被还原，A正确；
B．在该反应中，N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，B正确；
C．在该反应中，2 mol KNO3参加反应，N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，得到电子2 mol×5=10 mol；1 mol的S参加反应，硫元素由S单质中的0价变为反应后K2S中的-2价，得到电子2 mol。C元素化合价由反应前C单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，3 mol C发生反应失去3 mol×4=12 mol电子，其中被KNO3氧化的C原子的物质的量为3mol×=2.5 mol，C错误；
D．在该反应中，CO2为氧化产物，K2S、N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3 mol∶(1+1) mol =3：2，D正确；
故合理选项是C。
52．A
【详解】A．火柴头中含有KClO3，电离产生K+、，Cl元素以存在，加入AgNO3溶液，不能发生反应，无明显现象，因此不能检验物质中是否含氯元素，A错误；
B．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，若未及时将铁片从稀硫酸中取出，铁也会与硫酸发生反应使金属质量减少，因此而导致锌的含量偏高，B正确；
C．纸层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的。在纸层析法分离Fe3+ 和Cu2+ 的实验中，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动,从而使混合物分离，C正确；
D．往CoCl2·6H2O晶体加入95%的乙醇溶液至完全溶解，溶液中存在[CoCl4]2-+6H2O[Co(H20)6]2++4Cl-，[CoCl4]2-蓝色，[Co(H20)6]2+粉红色，加水平衡向正方向移动，液可变为紫色溶液，D正确；
故选A。
53．A
【详解】A．S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，A正确；
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，而S在足量的O2中燃烧生成SO2，B错误；
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2与水反应却生成HF和O2，C错误；
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，由于Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能生成Na2SO3和O2，D错误；
故合理选项是A。
54．C
【详解】A．HI过量，Fe3+也会被还原，离子方程式应为10I-+3NO+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，A错误；
B．酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根，所以苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式应为C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3，B错误；
C．向煤中加石灰石，生成的SO2与CaO反应生成CaSO3，然后被氧化成CaSO4，化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，C正确；
D．氨水中滴加少量CuSO4溶液，则氨水过量，所以生成铜氨络离子，离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；
综上所述答案为C。
55．D
【详解】A．乙酸不是高级脂肪酸，所以三乙酸甘油酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应，A错误；
B．氨基酸在人体内还可以合成一些具有一定生理功能的蛋白质，如某些激素，也可以通过脱氨基作用，含氮部分转变为尿素排出体外，B错误；
C．聚酯纤维是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，C错误；
D．双缩脲试剂中含有Cu2+，具有两个以上肽键的化合物在碱性条件下与Cu2+反应生成紫色络合物，D正确；
综上所述答案为D。
56．B
【详解】A．M所含官能团为碳碳双键、羰基、酯基，N所含官能团为羰基、酯基，种类不同，A错误；
B．M中含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，N中含有与苯环连接的甲基，也可以被酸性高锰酸钾氧化，所以二者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．M生成N时氢原子减少，但减少的两个氢原子所在碳原子并不相邻，所以不是消去反应，应属于氧化反应，C错误；
D．M中羰基和碳碳双键可以与氢气发生加成，所以1molM最多消耗3mol氢气，N中羰基和苯环可以和氢气加成，所以1molN最多消耗4mol氢气，物质的量之比为3：4，D错误；
综上所述答案为B。
57．A
【分析】X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数比次外层多一个，则X为B元素；W与X同主族，则W为Al元素；由X、Y、Z形成的化合物中Y形成两个共价键，Z离子带2个单位正电荷可知，Y为O元素、Z为Mg元素；Q的核外电子数等于B与Mg的核外电子数之和，则Q为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，镁原子的原子半径大于铝原子，故A错误；
B．工业上用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，故B正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，则硼酸的酸性强于氢氧化铝，故C正确；
D．二氧化氯具有强氧化性 ，可用作自来水的消毒剂，故D正确；
故选A。
58．B
【详解】A．pH=3的硫酸溶液中，溶液中c(H+)=10-3 mol·L−1，由于室温下水的离子积常数Kw=10-14，所以溶液中由水电离出的H+浓度c(H+)= mol·L−1=1.0 × 10−11 mol·L−1，A正确；
B．在HCl中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO−)；由于溶液的pH相等，则两种溶液中c(H+)相等，溶液中存在水的电离平衡，所以溶液中c(OH-)相等，故两种溶液中c(Cl−)=c(CH3COO−)，B错误；
C．盐NaHS溶液呈碱性，是由于在溶液中盐电离产生的HS-发生水解反应产生H2S，同时产生OH-，使溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此可说明H2S是弱电解质，C正确；
D．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，当向溶液中加入氯化铵固体时，溶液中c()增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)减小，故溶液的pH减小，D正确；
故合理选项是B。
59．C
【详解】A．在该反应中每反应产生10 mol CO2气体，转移15 mol电子，则生成1 mol CO2，反应转移的电子数为1.5NA，A错误；
B．离子放电能力：H+＞Al3+，用惰性电极电解AlCl3溶液时，阴极上溶液中的H+得到电子变为H2，不会产生Al单质，B错误；
C．在CH3COONa溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO−)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。由于溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，所以当溶液中含1 mol CH3COONa时，CH3COO−数目为NA，C正确；
D．只有物质浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，D错误；
故合理选项是C。
60．B
【详解】A． 加入固体KSCN后，c(SCN−)浓度增大，平衡正向移动，故A正确；
B． 加水稀释，溶液颜色变浅，也可能是由于c[Fe(SCN)2+]浓度降低，引起溶液颜色变浅，不能据此判断平衡逆向移动，故B错误；
C． 该温度下，该反应的平衡常数K==170，故C正确；
D． 加入铁粉，与铁离子反应生成亚铁离子，铁离子浓度减小，平衡逆向移动，故D正确；
故选B。
61．D
【详解】通入空气体积a L/min×bmin=ab L，KMnO4物质的量为：0.2L×0.100mol/L=0.02mol，
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，，所以 n(SO2)=0.05mol，质量为 0.05mol×64g/mol=3.2g，此次取样处的空气中二氧化硫含量为：g/L，故选：D。
62．C
【详解】A．沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体，架状结构中存有的空气，可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾，故A正确；
B．若金属阳离子带n个单位正电荷，根据电荷守恒得x = a·n，故B正确；
C．增大x / y(铝硅比)的值，可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，故C错误；
D．调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径大小可以筛分不同大小的分子，可用于分离、提纯气体或液体混合物，故D正确；
故答案为：C。
63．D
【详解】A．原电池中阴离子移向负极，故A正确；
B．放电时，正极发生，其附近溶液的pH增大，故B正确；
C．充电时，阳极反应为Fe(OH)3 − 3e- + 5OH− = FeO+ 4H2O，故C正确；
D．正极发生反应，放电时，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原，故D错误；
故答案为：D
64．A
【分析】由图象可知，V(NaOH)=0时，由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，c(H+) = = ×10-3mol/L，b为CH3COOH，a为HCN。
【详解】A． 溶液的电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)时，醋酸溶液中钠离子浓度大于HCN溶液中钠离子浓度，c(CN-) < c(CH3COO-)，当pH = 7时， c(CH3COO-) >c(CN-) > c(H+) = c(OH-)，故A错误；
B． a点的pH > 7，c(H+)<10-7，Ka(HCN)= =
D． 当V(NaOH) = 20.00mL时，溶液中是等浓度的CH3COONa和NaCN溶液，CN-的水解能力强于CH3COO-， c(Na+) > c(CH3COO-) > c(CN-) ，强碱弱酸盐溶液呈碱性， c(Na+) > c(CH3COO-) > c(CN-) > c(OH-) > c(H+)，故D正确；
故选A。
65．D
【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，v正、v逆都增大，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，说明 v正＞v逆，A正确；
B．在其它条件不变时，增大，化学平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，B正确；
C．在其它条件不变时，增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，则增大压强，化学平衡正向移动，CH3OH的平衡含量会增大，C正确；
D．该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致CH3OH的平衡产率降低，不会出现先增大后减小现象，D错误；
故合理选项是D。
66．B
【详解】A．碘单质会和NaOH反应，应直接滴加碘水，A错误；
B．浓硝酸具有强氧化性，会将Al迅速氧化形成一层致密氧化膜，即钝化，Al比Cu活泼，若Al没有被钝化，与硫酸铜溶液反应会析出铜单质，表面有红色固体析出，钝化后则不能反应，无明显现象，B正确；
C．酶一般为蛋白质，盐酸为强酸会使酶失活，所以无法判断新鲜的鸡肝片中是否含有氧化氢分解酶，C错误；
D．加热过程中乙醇会挥发，乙醇也可以使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，D错误；
综上所述答案为B。
浙江省湖州、衢州、丽水三地市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·浙江·校联考二模）下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是
A． B． C． D．
2．（2023·浙江·校联考二模）下列关于氯化铁说法不正确的是
A．铁元素位于周期表d区 B．氯化铁属于强电解质
C．氯化铁溶液与金属铜发生置换反应 D．氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色
3．（2023·浙江·校联考二模）下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．2-丁烯的键线式：
C．的空间结构：(平面三角形)
D．基态铜原子的价层电子排布图：
4．（2023·浙江·校联考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．具有还原性，可用作消毒剂
B．硬铝密度小、强度高，可用作航空材料
C．溶液呈碱性，可用于去除油污
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆
5．（2023·浙江·校联考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．和反应可生成 B．和足量反应可生成
C．实验室常利用铵盐与强碱反应检验 D．高温下与反应可制备粗硅
6．（2023·浙江·校联考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．生成，转移电子 B．是还原产物
C．是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
7．（2023·浙江·校联考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过氧化钠与水反应：
D．氯化银中滴加浓氨水：
8．（2023·浙江·校联考二模）下列说法不正确的是
A．葡萄糖是最简单的醛糖
B．蛋白质的一级结构对蛋白质的性质和功能起着决定性作用
C．核酸是一种生物大分子
D．高压法聚乙烯支链较多，密度和软化温度较低
9．（2023·浙江·校联考二模）化合物X结构如图，下列说法不正确的是
A．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗
B．所有C原子可能共平面
C．分子中含4种含氧官能团
D．在酸性条件下水解的产物均可使酸性溶液褪色
10．（2023·浙江·校联考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径X的比Y的小
B．Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大
C．Z的常见氧化物是一种离子晶体
D．W的简单氢化物是非极性分子
11．（2023·浙江·校联考二模）海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述中不正确的是
A．a为负极，b为正极
B．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
C．通电时，海水中的阳离子向钢制管柱电极移动
D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
12．（2023·浙江·校联考二模）胆矾的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是
A．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
B．上述结构中所有氧原子都采取杂化
C．配位后形成的空间结构是正八面体
D．胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去
13．（2023·浙江·校联考二模）某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，]
A．a点对应溶液的溶质为和，
B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：
C．c点对应的溶液中可能存在：
D．水的电离程度：a＞b
14．（2023·浙江·校联考二模）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：
链引发：，
链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……
链终止：，
下列说法不正确的是
A．的键能为
B．链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为：
C．链增长过程中可能产生，，
D．链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷
15．（2023·浙江·校联考二模）常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)(酸根离子)。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线
B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点
C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和
D．向碳酸钙饱和溶液中通入气体，溶液中不变
16．（2023·浙江·校联考二模）碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
测定等浓度的溶液和溶液的pH
溶液的pH较大
非金属性是
B
将溶液和溶液分别加入到溶液中
均出现白色沉淀
溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
C
将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量
溶液红色褪去但无气泡产生
(苯酚)
D
向少量溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象
产生气泡
该气体主要是
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·浙江·统考二模）下列水溶液呈酸性的离子化合物是
A．CO2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．NaOH
18．（2022·浙江·统考二模）下列物质属于电解质的是
A．HCHO B．CCl4 C．CaCO3 D．Cu
19．（2022·浙江·统考二模）名称为“分液漏斗”的仪器是
A． B． C． D．
20．（2022·浙江·统考二模）下列物质对应的化学式不正确的是
A．碳铵：(NH4)2CO3 B．重晶石：BaSO4
C．绿矾：FeSO4•7H2O D．油酸：C17H33COOH
21．（2022·浙江·统考二模）下列表示不正确的是
A．钠离子的电子式： B．二硫化碳的结构式：S=C=S
C．乙烯分子的球棍模型： D．钙原子的结构示意图：
22．（2022·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．水玻璃是硅酸钠的水溶液 B．水煤气是CO和H2的混合物
C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠 D．食物保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯
23．（2022·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．12C60和14C70互称为碳元素的同素异形体
B．C和N是不同的核素，两者互称为同位素
C．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物
D．丙酮( )与环氧丙烷( )互为同分异构体
24．（2022·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到
B．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用
C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
D．二氧化硅导光能力很强，可用于制造光导纤维
25．（2022·浙江·统考二模）下列说法正确的是
A．工业上电解熔融AlCl3冶炼Al
B．高炉炼铁工艺中，可用石灰石除二氧化硅
C．两根分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白雾
D．向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3析出NaHCO3固体
26．（2022·浙江·统考二模）S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，关于反应2S2Cl2+2H2O4HCl+3S+SO2，下列说法正确的是
A．S2Cl2作氧化剂，水作还原剂
B．1molS2Cl2发生反应，产生气体56L
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
D．生成1molSO2时，转移3mol电子
27．（2022·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-
B．冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小
C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快
D．如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治
28．（2022·浙江·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA
B．1molC2H6O含有C—H数目为5NA
C．56g铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数3NA
D．7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA
29．（2022·浙江·统考二模）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2HCO+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
B．等物质的量的NO和NO2被NaOH溶液完全吸收：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
C．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．向NaF溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++6F-=AlF
30．（2022·浙江·统考二模）下列说法正确的是
A．高级脂肪酸都能溶于水，一定条件下均能发生酯化反应
B．纤维素分子中含有羟基，能与乙酸酐作用生成醋酸纤维
C．蛋白质遇双缩脲试剂会产生黄色固态物质
D．植物油催化加氢得到硬化油，是物理变化的过程
31．（2022·浙江·统考二模）分枝酸的结构简式如图，关于分枝酸的叙述不正确的是
A．1mol分枝酸至少可与3molNaOH反应
B．该有机物可发生氧化反应和加聚反应
C．分子中含有2个手性碳原子
D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色
32．（2022·浙江·统考二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是
A．离子半径：W>Z>Y>X
B．Y2Z3能在水溶液中制得
C．H2X分子间存在氢键，因此稳定性H2X>H2Z
D．元素X和W的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂
33．（2022·浙江·统考二模）25℃时H2A的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HB的Ka=3×10-8。下列说法正确的是
A．加水稀释H2A溶液，水电离出的c(H+)•c(OH-)保持不变
B．相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后，溶液中c(HA-)
D．将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中，前者pH一定更小
34．（2022·浙江·统考二模）甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．CH4与Cl2的取代反应是放热反应
B．1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJ
C．△H4≈△H3≈△H2≈△H1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当
D．已知Cl—Cl的键能为243kJ·mol-1，C—Cl的键能为327kJ·mol-1，则CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)的△H<0
35．（2022·浙江·统考二模）在恒容密闭容器中充入3molX和3molY发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．M点和P点均达到平衡状态
B．M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率
C．反应过程中X、Y的体积分数均先减小后增大
D．P点Z的体积分数小于N点，原因可能是高温使催化剂活性降低
36．（2022·浙江·统考二模）放热反应可认为是化学反应(体系)将释放的能量传递给了周围的环境，导致环境的熵增加，增加的熵与焓变之间存在关系：△S环境=-。当△S体系+△S环境>0时，反应能自发进行。已知反应：A(g)+B(g)=C(s) △H=-176kJ·mol-1，△S=-284J·mol-1·K-1，下列说法正确的是
A．该反应在任意温度下都能自发进行
B．该反应在任意温度下都不能自发进行
C．T=298K时该反应能自发进行
D．T=298K时该反应不能自发进行
37．（2022·浙江·统考二模）CO2气敏电极结构如图，当CO2由气体渗透膜进入时，指示电极响应浓度变化而发生氧化反应，通过测出电动势E就可以计算CO2的含量。下列说法不正确的是
A．CO2气敏电极工作时，化学能转化为电能
B．CO2气敏电极工作时，向参比电极迁移
C．CO2气敏电极工作时的总反应为：
D．将NaHCO3溶液换成NH4Cl溶液，更换气体渗透膜，可改造成NH3气敏电极
38．（2022·浙江·统考二模）已知(CN)2与Cl2性质相似，氧化性(CN)2>Cl2。下列推测不合理的是
A．(CN)2溶于水可生成两种酸
B．HCN能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．(CN)2为直线型分子
D．NaCN可代替NaCl配制生理盐水
39．（2022·浙江·统考二模）某同学在容器中加入25mL0.1mol·L-1的氨水，再用0.1mol·L-1的盐酸滴定，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3•H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．NH的水解平衡常数为10-9.26
B．应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色
C．当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(NH)
D．当加入盐酸体积为V1mL时，c(H+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)+c(OH-)
40．（2022·浙江·统考二模）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3 [Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．该转化过程的实质为NOx被H2还原
B．处理过程中，Ce3+和H+起催化作用
C．该转化过程需定期补充Ce(SO4)2溶液
D．过程Ⅱ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：x
41．（2022·浙江·统考二模）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硝酸钠中是否含有亚硝酸钠
取少量固体加水溶解，加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，观察现象
先出现白色沉淀，后沉淀溶解，说明含有亚硝酸钠
B
检验碳酸与苯酚的酸性强弱
向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象
溶液变浑浊，说明酸性：碳酸>苯酚
C
检验乙酰水杨酸中是否含有水杨酸
取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3ml蒸馏水的试管中，加1~2滴1%氯化铁溶液，观察现象
溶液出现紫色，说明含有水杨酸
D
检验Fe2+与I-的还原性强弱
向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液，观察现象
溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+
A．A B．B C．C D．D
42．（2021·浙江·统考二模）下列含有离子键的碱是
A．Ca(OH)2 B．Na2CO3 C．NH3 D．H2SO4
43．（2021·浙江·统考二模）分液操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
44．（2021·浙江·统考二模）下列只有在水溶液中才能导电的电解质是
A．CaO B．KOH C．SO2 D．HBr
45．（2021·浙江·统考二模）下列物质对应的组成不正确的是
A．冰晶石：Na3AlF6 B．熟石膏：2CaSO4·H2O
C．工业盐：NaCl D．小苏打：NaHCO3
46．（2021·浙江·统考二模）下列表示正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．水分子的球棍模型
C．甲酸的结构式 D．羰基的电子式
47．（2021·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．易腐垃圾富含生物质能
B．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
C．石油的分馏、重油的催化裂化均能得到燃料油
D．从煤的干馏产物中分离出的甲苯可用于生产TNT
48．（2021·浙江·统考二模）下列说法正确的是
A．2H和3H原子结构示意图不同
B．红磷和白磷的晶体类型不同
C．2，2-二甲基丁烷和3-甲基戊烷互为同系物
D．C2H6O的1H-NMR可能出现3组特征峰
49．（2021·浙江·统考二模）下列有关说法正确的是
A．NH3在足量O2中燃烧生成N2O5
B．HClO不稳定，容易分解放出Cl2
C．过量的Fe与Cl2充分反应生成FeCl2
D．Al与浓H2SO4、NaOH溶液都能反应
50．（2021·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得高纯硅
B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石
C．海水提取粗食盐后的母液，可作为提取镁的原料
D．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂
51．（2021·浙江·统考二模）反应 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 中，下列说法不正确的是
A．S在反应中得电子
B．KNO3中N元素被还原
C．每3 mol C参加反应，有2 mol的C被KNO3氧化
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
52．（2021·浙江·统考二模）下列有关实验的说法不正确的是
A．取少量火柴头的浸泡液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可检验氯元素的存在
B．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高
C．纸层析法分离Fe3+ 和Cu2+ 的实验中，滤纸纤维所吸附的水作为固定相，有机溶剂作为流动相
D．用元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N等非金属元素
53．（2021·浙江·统考二模）下列“类比”合理的是
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
54．（2021·浙江·统考二模）下列反应的方程式正确的是
A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++6I−=3I2+2NO↑+4H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3
C．向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4
D．氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
55．（2021·浙江·统考二模）下列说法正确的是
A．三乙酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应
B．氨基酸在人体内的唯一代谢方式是合成组织蛋白质
C．合成硝化纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素
D．利用双缩脲试剂可检验蛋白质分子中含有的肽键
56．（2021·浙江·统考二模）有关下列有机物的说法正确的是
A．M和N的官能团种类相同
B．M和N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M→N的反应类型是消去反应
D．等物质的量的M和N与足量的H2反应，最多消耗H2的质量比为4∶5
57．（2021·浙江·统考二模）X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数比次外层多一个，W与X同主族，Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和，X、Y、Z形成的化合物如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z)> r(Y)
B．工业上电解Z和Q形成的化合物制备Z的单质
C．X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
D．化合物QY2可用作自来水的消毒剂
58．（2021·浙江·统考二模）25℃时，下列说法不正确的是
A．pH=3的硫酸溶液中，由水电离出的H+浓度为1.0 × 10−11 mol·L−1
B．pH相等的盐酸和醋酸溶液中，c(Cl−)＞c(CH3COO−)
C．NaHS溶液呈碱性，说明H2S是弱电解质
D．pH=10的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH减小
59．（2021·浙江·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3MnO+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O，每生成1 mol CO2，反应转移的电子数为NA
B．用惰性电极电解AlCl3溶液，当电路中通过的电子数为NA时，阴极有9 g Al析出
C．向含1 mol CH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO−数目为NA
D．0.100 mol·L−1的NH4Cl溶液中，NH数目小于0.100NA
60．（2021·浙江·统考二模）反应Fe3+ +SCN−Fe(SCN)2+(血红色)，一定温度下达到平衡时，c(Fe3+)=0.04 mol·L−1，c(SCN−) = 0.1 mol·L−1，c[Fe(SCN)2+] = 0.68 mol·L−1.下列说法不正确的是
A．加入固体KSCN后，平衡正向移动
B．加水稀释，溶液颜色变浅，据此判断平衡逆向移动
C．该温度下，该反应的平衡常数K=170
D．加入铁粉，平衡逆向移动
61．（2021·浙江·统考二模）为测定某区域空气中的含量，课外小组的同学将空气样品通入的酸性溶液中(假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量(单位：g/L)为
A． B． C． D．
62．（2021·浙江·统考二模）沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体，其基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体。沸石的化学组成为：Ma[ (AlO2)x ·(SiO2)y ]·z(H2O)，其中M为金属阳离子。下列推测不正确的是
A．沸石的架状结构中存有的空气，可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾
B．若金属阳离子带n个单位正电荷，则x = a·n
C．增大x / y(铝硅比)的值，可以增强沸石的耐酸、耐碱和耐高温的性能
D．沸石具有筛分分子的作用，可用于分离、提纯气体或液体混合物
63．（2021·浙江·统考二模）高铁电池是一种新型可充电电池，可长时间保持稳定的放电电压，其总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时，OH−向负极移动
B．放电时，正极附近溶液的pH增大
C．充电时，阳极反应为Fe(OH)3 − 3e- + 5OH− = FeO+ 4H2O
D．充电时，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
64．（2021·浙江·统考二模）25℃时，用0.10 mol·L−1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L−1CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，下列说法不正确的是
A．当pH = 7时，c(CN-) = c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-)
B．a点的pH > 7，HCN的电离常数小于10-7
C．当V(NaOH) = 15.00mL时， c(CH3COO-) − c(CN-) = c(HCN) − c(CH3COOH)
D．当V(NaOH) = 20.00mL时， c(Na+) > c(CH3COO-) > c(CN-) > c(OH-) > c(H+)
65．（2021·浙江·统考二模）工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。下列图象不正确的是
A． B．
C． D．
66．（2021·浙江·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究淀粉水解程度
在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~5 min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水
若溶液未变蓝色，则淀粉已经完全水解
B
铝表面氧化膜的实
验探究
将除去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，1min后取出铝片，用水洗净，再放入0.5 mol·L−1硫酸铜溶液中
若铝片表面无明显现象，则铝已被钝化
C
探究过氧化氢分解酶的作用
在试管中加入3 mL 3%的双氧水和2 mL 10%的盐酸，再加入新鲜的鸡肝片1 g
若无气体产生，则新鲜的鸡肝片中不含过氧化氢分解酶
D
乙醇脱水反应产物的探究
在试管中加入2 g P2O5，并注入4 mL 95%的C2H5OH，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则乙醇脱水反应的产物是乙烯
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．D
【详解】A．是正盐，故不选A；
B．是正盐，故不选B；
C．是酸式盐，不易分解，故不选C；
D．是酸式盐，受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故选D；
选D。
2．C
【详解】A．铁元素原子序数为26，位于元素周期表的d区，A正确；
B．氯化铁溶于水完全电离，属于强电解质，B正确；
C．氯化铁溶液与金属铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应不属于置换反应，C错误；
D．氯化铁能与硫氰化钾溶液反应生成红色络合物Fe(SCN)3，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，中子数为10，则质量数为18，因此原子核内有10个中子的氧原子为O，故A错误；
B．2-丁烯的键线式为，故B错误；
C．NF3中性原子为N，有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，即NF3的空间构型为三角锥形，故C错误；
D．铜元素属于第四周期ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，即价电子轨道式或价电子排布图为，故D正确；
答案为D。
4．A
【详解】A．具有强氧化性，可用作消毒剂，故A错误；
B．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，因此可用作航空材料，故B正确；
C．溶液呈碱性，可促进油脂水解生成溶水物质，常用于去除油污，故C正确；
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故D正确；
故选：A。
5．B
【详解】A．和反应生成碳酸钠和，故A正确；
B．氯气的氧化性强，和足量反应生成，故B错误；
C．铵盐和碱反应放出氨气，实验室常利用铵盐与强碱反应检验，故C正确；
D．高温下与反应生成CO和Si，与反应可制备粗硅，故D正确；
选B。
6．A
【详解】A．由反应可知2mol失6mol电子生成，则生成，转移电子，故A正确；
B．H、O元素未发生价态变化，因此既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
C．反应中失电子化合价升高生成，作还原剂，故C错误；
D．氧化产物为，还原产物为，由反应可知两者物质的量之比为2：3，故D错误；
故选：A。
7．D
【详解】A．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液通过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，故A正确；
B．为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，离子方程式正确，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，故C正确；
D．为强电解质应拆成离子，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：D。
8．A
【详解】A．葡萄糖不是最简单的醛糖，最简单的醛糖是甘油醛，故A错误；
B．蛋白质的一级结构决定了空间构象，空间构象决定了蛋白质的生物学功能，故B正确；
C．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，故C正确；
D．高压法聚乙烯支链较多，其密度和软化温度较低，故D正确；
选A。
9．C
【详解】A．由结构简式可知该物质中只有酚羟基邻位氢可消耗溴单质，1mol该物质含2mol酚羟基邻位氢可消耗，故A正确；
B．苯环、碳氧双键均为平面结构，乙基中两个碳原子一定共面，各平面通过单键相连，单键可旋转，各平面可能重合，因此所有碳原子可能共面，故B正确；
C．该物质中含有羰基、羟基、酯基三种含氧官能团，故C错误；
D．由结构可知酯基在酸性条件下水解生成乙醇、乙二酸和酚类结构的物质，三者均能被高锰酸钾氧化使其褪色，故D正确；
故选：C。
10．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，则X为O；Y原子核外没有未成对电子，则Y为Mg；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si；W与X位于同一主族，则W为S，据此分析解答。
【详解】A．简单离子O2-和Mg2+核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径小，则离子半径：O2->Mg2+，A错误；
B．Mg原子3s能级轨道全充满比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素，B正确；
C．Z的常见氧化物SiO2属于共价晶体，C错误；
D．W的简单氢化物为H2S，价层电子对数=，中心S原子为sp3杂化，孤电子对为2对，则H2S空间结构为V形，属于极性分子，D错误；
故选B。
11．B
【分析】由图可知，该金属防护法为外加直流电源的阴极保护法，钢制管桩与直流电源的负极a极相连，作电解池的阴极，高硅铸铁与直流电源正极b极相连，作阳极。
【详解】A．被保护金属与电源的负极相连作为阴极被保护，则钢制管桩应与电源的负极相连，即a为负极，b为正极，A正确；
B．高硅铸铁为惰性辅助电极，作为阳极材料不损耗，B错误；
C．电解池中，阳离子向阴极移动，即向钢制管柱电极移动，C正确；
D．被保护的钢制管桩作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢制管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱电化学腐蚀的发生，D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．氢键不属于化学键，故A错误；
B．该结构中的氧原子部分饱和，部分不饱和，杂化方式不同，故B错误；
C．由结构可知分别与四个水分子中的O和两个硫酸根离子中的O配位，但因顶部不同，形成的空间结构为八面体，不是正八面体，故C错误；
D．胆矾中的水分两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结构不同，因此加热过程中胆矾中的水会分步失去，故D正确；
故选：D。
13．C
【分析】亚磷酸钠与盐酸反应：Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，继续加入盐酸，NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，根据图像可知，从开始到a点发生Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，从a点到b点发生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，a点对应溶质为NaH2PO3、NaCl，H2PO的电离平衡常数Ka2=10-6.7，H2PO水解平衡常数Kh==10-12.6＜Ka2，H2PO的电离程度大于水解程度，即pH＜7，故A说法正确；
B．根据上述分析，发生第二次突跃的反应是NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，故B说法正确；
C．根据上述分析，c点对应溶质为NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(Cl-)，故C说法错误；
D．b溶质为NaCl、H3PO3，溶液显酸性，a点溶质为NaH2PO3、NaCl，根据A选项分析，a点溶液显酸性，b点溶液酸性强于a点，因此水的电离程度a＞b；故D说法正确；
答案为C。
14．B
【详解】A．根据，可知，的键能为，A正确；
B．反应速率较快的一步应该是活化能较低的一步，由图可知，反应速率较快的一步的热化学方程式为：，B错误；
C．由图可知，链增长中碳上的氢原子可能失去，故链增长过程中可能产生，，，C正确；
D．链终止反应的过程中，两个结合在一起可以形成乙烷，D正确；
故选B。
15．B
【分析】由图像可知，Ⅰ对应的物质Ksp小，Ⅱ对应物中的Ksp大，碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，曲线Ⅰ为沉淀溶解曲线，。
【详解】A．曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，A正确；
B．加入适量的氯化钙固体，c（Ca2+）增大，CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO（aq）溶解平衡向逆方向移动，c（CO）减小，可使溶液由a点变到c点 ，B错误；
C．b点对应Q
故答案选B。
16．C
【详解】A．Na2CO3溶液的pH较大，说明水解程度：，酸性：，但是不能由此得出非金属性S>C的结论，因为比较非金属性强弱，要比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而S和C对应的酸应为H2SO4和H2CO3，A错误；
B．存在水解平衡，碳酸钠溶液中加入硫酸铝，Al3+结合OH-生成Al(OH)3沉淀，使得OH-浓度减小，水解平衡正向移动；加入CaCl2，Ca2+结合碳酸根离子生成CaCO3沉淀，碳酸根浓度减小，水解平衡逆向移动，B错误；
C．将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量，发生反应，溶液红色褪去但无气泡产生，由此可得酸性：H2CO3>苯酚>，则Ka1(H2CO3)>Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，C正确；
D．向少量 NaHCO3溶液加入一小块打磨过的镁条，镁和碳酸氢根电离出的氢离子反应生成H2，D错误；
故选C。
17．B
【详解】A．CO2溶于水和水反应生成碳酸，显酸性，但二氧化碳是共价化合物，A不符合；
B．NH4Cl溶于水铵根水解，显酸性，氯化铵含有离子键是离子化合物，B符合；
C．H2SO4溶于水电离出氢离子，显酸性，硫酸是共价化合物，C不符合；
D．NaOH溶于水电离出氢氧根离子，显碱性，氢氧化钠是离子化合物，D不符合；
答案选B。
18．C
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A．HCHO不能电离，是非电解质，A不符合；
B．CCl4不能电离，是非电解质，B不符合；
C．CaCO3属于盐，虽难溶于水，但溶解的部分能完全电离，是电解质，C符合；
D．Cu是金属单质，不是电解质也不是非电解质，D不符合；
答案选C。
19．C
【详解】根据仪器构造可判断选项A～D中仪器名称分别是具支试管、冷凝管、分液漏斗、长颈漏斗。
答案选C。
20．A
【详解】A．碳铵为碳酸氢铵，化学式为：NH4HCO3，A错误；
B．重晶石的成分为硫酸钡，B正确；
C．绿矾为七水硫酸亚铁晶体，C正确；
D．油酸为含十八个碳原子的不饱和脂肪酸，化学式为C17H33COOH，D正确；
故选A。
21．A
【详解】A．Na原子失去一个电子形成钠离子，钠离子的电子式用离子符号表示，即Na+，故A错误；
B．二硫化碳为直线结构，分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键；硫原子最外层有6个电子，形成2个共价键，碳原子和硫原子间形成双键，结构式为S=C=S，故B正确；
C． 乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，其球棍模型为，故C正确；
D．钙的原子序数为20，位于元素周期表的第四周期，核外有4个电子层，其原子结构示意图为，故D正确；
答案选A。
22．D
【详解】A．硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃，A正确；
B．工业上制水煤气的反应为C+H2O(g) CO+H2，则水煤气是CO和H2的混合物，B正确；
C．油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，生成的硬脂酸钠是肥皂的主要成分，C正确；
D．聚氯乙烯有毒，不能作为食品保险膜，D错误；
故答案为D。
23．B
【详解】A． 12C60和14C70为碳原子形成的两种不同的单质，属于同素异形体，故A正确；
B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，14C和14N是不同的核素，质量数相同，但质子数不同，不能互称为同位素，故B错误；
C．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸( C17H35COOH)的结构相似、分子组成上相差16个CH2原子团，两者互为同系物，故C正确；
D．丙酮和环氧丙烷的分子式均为C3H6O，两者分子式相同结构不同，互为同分异构体，故D正确；
答案选B。
24．A
【详解】A．由黄铜矿冶炼得到的为粗铜，含有很多杂质，需要精炼后才能用于电气工业等，故A错误；
B．用纯碱、石灰石和石英制取玻璃，纯碱可用于肥皂、造纸和食品，都是利用它的水溶液呈碱性，纯碱在工业中有着广泛的应用，故B正确；
C． NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，故C正确；
D．二氧化硅导光能力很强，能同时传输大量信息，可用于制造光导纤维，故D正确；
故答案为：A。
25．B
【详解】A．熔融AlCl3不电离，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，A错误；
B．高炉炼铁工艺中，可用石灰石除二氧化硅，二者反应生成硅酸钙和二氧化碳，B正确；
C．两根分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近会反应生成固体硝酸铵，产生白烟，C错误；
D．氨气极易溶于水，应该向饱和食盐水中依次通入NH3和CO2析出NaHCO3固体，D错误；
答案选B。
26．D
【详解】A．反应中S元素化合价部分从+1价降低到0价，部分从+1价升高+4价，水中元素化合价均不变，所以S2Cl2既作氧化剂，也作还原剂，A错误；
B．1molS2Cl2发生反应，产生2.5mol气体，不一定处于标况下，气体体积不一定是56L，B错误；
C．单质硫是还原产物，二氧化硫是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3，C错误；
D．根据以上分析可知生成1molSO2时，转移3mol电子，D正确；
答案选D。
27．A
【详解】A．过量的氯气可继续氧化碘单质，因此应通入适量氯气，故A错误；
B．晶体颗粒大小与蒸发、冷却的快慢有关，溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，故B正确；
C．碱性溶液中有利于双氧水的电离，能促进其分解，所以其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快，故C正确；
D．酸溶液具有腐蚀性，如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治，故D正确；
故选A。
28．D
【详解】A．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于2NA，A项错误；
B．如果C2H6O为乙醚，则1molC2H6O含有C-H数目为6NA，B项错误；
C．铁片放入过量的浓硫酸中，发生钝化反应，C项错误；
D．苯和乙炔的最简式均为CH，故7.8g混合物中含有的CH的物质的量为0.6mol，而1molCH燃烧消耗1.25mol氧气，故0.6molCH燃烧消耗0.6×1.25mol=0.75mol氧气，即0.75NA个氧气分子，D项正确；
答案选D。
29．C
【详解】A．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合生成氢氧化镁、碳酸钠和水：2HCO+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，A正确；
B．等物质的量的NO和NO2被NaOH溶液完全吸收生成亚硝酸钠和水：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，B正确；
C．Na2S2O3溶液加入稀硝酸，硝酸具有强氧化性，反应的产物为S沉淀、Na2SO4、NO、H2O，正确的离子方程式为3+2H++2=3S↓+3+2NO↑+H2O，C错误；
D．向NaF溶液中滴加少量AlCl3溶液生成AlF：Al3++6F-=AlF，D正确；
答案选C。
30．B
【详解】A．高级脂肪酸不一定都能溶于水，例如油酸不溶于水，A错误；
B．纤维素分子中含有羟基，能与乙酸酐发生取代反应生成醋酸纤维，B正确；
C．蛋白质溶液加双缩脲试剂会显紫玫瑰色，与浓硝酸微热会产生黄色固体，C错误；
D．植物油催化加氢得到硬化油，有新物质产生，是化学变化的过程，D错误；
答案选B。
31．A
【详解】A．分枝酸中只有-COOH能与NaOH反应，则1 mol分枝酸在一定条件下最多可与2 mol NaOH发生反应，故A错误；
B．分枝酸含碳碳双键可发生氧化反应和加聚反应，故B正确；
C．分枝酸中含有的手性碳原子为(用“*”标注)，共2个，故C正确；
D．分枝酸含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应使溴的CCl4溶液褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
答案选A。
32．D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同族，Z的原子序数是X的2倍，则X为O元素、Z为S元素、W为Cl元素；电子层数相同，序数小的，离子半径大，由Y离子在同周期内离子半径最小，可知Y为Al元素，据此分析作答。
【详解】A．电子层数相同，序数小的，离子半径大，则离子半径：S2-> Cl-> O2-> Al3+，A项错误；
B．Y2Z3为Al2S3，其为弱酸弱碱盐，在水中会发生双水解，B项错误；
C．H2O分子间存在氢键，主要影响物质的熔沸点，稳定性H2O>H2S，是因为非金属性：O＞S，C项错误；
D．ClO2具有强氧化性及漂白性，可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂，D项正确；
答案选D。
33．C
【详解】A．加水稀释H2A溶液，酸对水的电离的抑制作用减小，水的电离出的c(H+)逐渐增大，则水电离出的c(H+)•c(OH-)增大，A错误；
B．根据电离常数可知酸性H2A＞HB，则水解程度HA－＜B－，所以相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后，溶液中c(HA-)＞c(B-)，B错误；
C．根据电离常数可知HA－的电离程度小于其水解程度，NaHA溶液显碱性，Na2A溶液中加H2A至中性，所得溶液是NaHA和H2A的混合溶液，所以溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，C正确；
D．将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中，如果恰好反应分别生成Na2A和NaB，由于水解程度A2－＞B－，则前者pH大于后者，D错误；
答案选C。
34．B
【详解】A．由题干信息可知，CH4与Cl2的取代反应不管生成CH3Cl、CH2Cl2还是CHCl3或者CCl4均为＜0，则CH4与Cl2的取代反应是放热反应，A正确；
B．由题干信息可知，1molCH4和1molCl2的能量之和比1molCH3Cl和1molHCl的能量之和多99kJ，B错误；
C．由题干图中信息可知，即△H4≈△H3≈△H2≈△H1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当，C正确；
D．已知CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)过程中断裂了1molC-H键，形成了1mol的H-Cl键，已知Cl—Cl的键能为243kJ·mol-1，C—Cl的键能为327kJ·mol-1，且有：CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)=-99kJ/mol，即4E(C-H)+E(Cl-Cl)-3E(C-H)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，即E(C-H)+E(Cl-Cl)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，则E(C-H)+243kJ/mol-327kJ/mol-E(H-Cl)=-99kJ/mol，则E(C-H)-E(H-Cl)=-15kJ/mol，即CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)的△H=-15kJ/mol<0，D正确；
故答案为：B。
35．B
【详解】A．N点之前随温度升高，Z的含量增加，说明反应正向进行，N点之后随温度升高，Z的含量减小，说明平衡逆向进行，则M点没有得到平衡状态，N点达到平衡状态，N点之后温度升高平衡逆向移动，A错误；
B．由于温度会影响催化剂的活性，M点温度虽然低于N点，但考虑催化的活性，所以M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率，B正确；
C．由于X和Y不是按照化学计量数之比通入的，所以反应过程中X、Y的体积分数不一定均先减小后增大，C错误；
D．催化剂不会影响平衡状态，P点Z的体积分数小于N点，原因是温度升高平衡逆向进行导致的，D错误；
答案选B。
36．C
【详解】△S体系+△S环境＞0时反应能自发进行，即－284+＞0，解得T＜619.8，这说明当温度低于619.8K时反应可以自发进行。答案选C。
37．C
【详解】A．该电池工作原理是测出电动势，则该电池为原电池，CO2气敏电极工作时将化学能转化为电能，A项正确；
B．CO2气敏电极工作时，CO2由气体渗透膜进入时，指示电极响应，浓度变化而发生氧化反应，此时指示电极为负极，参比电极为正极，向参比电极移动，B项正确；
C．指示电极反应式为：，参比电极反应式为：，总反应为，C项错误；
D．NH4Cl溶液可电离产生，氨气溶于水产生氨水，在指示电极相应从而可以发生氧化反应，构成原电池，更换气体渗透膜，可改造成NH3气敏电极，D项正确；
答案选C。
38．D
【详解】A．已知(CN)2与Cl2性质相似，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因此(CN)2溶于水可生成两种酸，A正确；
B．氯化氢能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则HCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；
C．氯气是直线形分子，则(CN)2也为直线型分子，C正确；
D．NaCN溶于水，水解显碱性，且有毒，不能代替NaCl配制生理盐水，D错误；
答案选D。
39．C
【详解】A．由题干图示信息可知，两曲线交叉点为NH和NH3•H2O的物质的量分数φ相等，即c(NH)=c(NH3•H2O)，此时溶液的pH=9.26，则NH的水解平衡常数为Kh==c(H+)=10-9.26，A正确；
B．滴定终点生成的溶液溶质为NH4Cl，NH4Cl溶液呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，则滴定时应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色，B正确；
C．当加入盐酸体积为12.5mL时，则根据反应NH3•H2O +HCl=NH4Cl+H2O，则溶液为等物质的量浓度的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液，此时溶液呈碱性，即NH3•H2O的电离程度大于NH的水解程度，则溶液中c(NH)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)，C错误；
D．由题干图示信息可知，当加入盐酸体积为V1mL时，溶液中c(NH)=c(NH3•H2O)，根据电荷守恒可知，c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)，故有c(H+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)+c(OH-)，D正确；
故答案为C。
40．A
【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NOx氧化为Ce4+，NOx被还原为N2，同时还生成水，据此分析。
【详解】A．该转化过程的实质为NOx被H2还原为N2，H2被氧化为水，故A正确；
B．整个转化过程Ce4+的质量和性质不变，所以混合溶液中Ce4+起催化作用，氢离子是中间产物，故B错误；
C．Ce4+起催化作用，该转化过程不需要定期补充Ce(SO4)2溶液，故C错误；
D．Ce3+在酸性条件下再被NOx氧化为Ce4+，NOx被还原为N2，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2x，故D错误；
故选A。
41．D
【详解】A．亚硝酸银是不溶于水，可溶于稀硝酸的白色沉淀，因此取少量固体加水溶解，加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，说明含有亚硝酸钠，A正确；
B．向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的二氧化碳气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，因此可证明酸性：碳酸>苯酚，B正确；
C．由于水杨酸含有酚羟基，因此取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3ml蒸馏水的试管中，加1~2滴1%氯化铁溶液，溶液出现紫色，可说明含有水杨酸，C正确；
D．向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有单质碘生成，但不能说明亚铁离子是否被氧化，所以不能证明还原性：I->Fe2+，D错误；
答案选D。
42．A
【详解】A．Ca(OH)2电离产生Ca2+、OH-，属于碱，含有离子键、共价键，A符合题意；
B．Na2CO3电离产生金属阳离子和酸根离子，属于盐，B不符合题意；
C．NH3在水溶液或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．H2SO4电离产生H+和酸根离子，属于酸，D不符合题意；
故合理选项是A。
43．B
【详解】分液需使用的仪器是分液漏斗。图示仪器中，A是容量瓶；B是分液漏斗；C是蒸馏烧瓶；D是量筒，故合理选项是B。
44．D
【详解】A． CaO是电解质但是离子化合物，只在熔融条件下电离，故A不符合题意；
B ．KOH是电解质但是离子化合物，只在熔融条件下电离，故B不符合题意；
C． SO2是非电解质，在水溶液中会和水反应生成弱电解质亚硫酸，故C不符合题意；
D ．HBr是电解质且是共价化合物，只有在水溶液中才能电离，才能导电，故D符合题意；
故答案为：D
45．C
【详解】A．冰晶石是一种矿物，化学式为Na3AlF6，A正确；
B．熟石膏是2CaSO4•H2O，生石膏为CaSO4•2H2O，B正确；
C．工业盐是一种混合物，主要成分有氯化钠、亚硝酸钠，C错误；
D．碳酸氢钠俗称小苏打，D正确；
综上所述答案为C。
46．C
【详解】A．乙烯官能团是碳碳双键，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B．水分子中3个原子不在同一直线上，H2O是V形分子，因此不能用该模型表示，B错误；
C．甲酸分子结构简式是H-COOH，其结构式是 ，C正确；
D．羰基中C原子与O原子形成共价双键，C原子上还有2个成单电子，其电子式为 ，D错误；
故合理选项是C。
47．B
【详解】A．易腐垃圾经过发酵后会转化为热值较高的物质如甲烷等，故易腐垃圾富含生物质能，A正确；
B．氢氧燃料电池放电时化学能部分转化为电能，部分转化为热能，所以不能全部转化为电能，B错误；
C．石油通过分馏可用得到汽油、柴油等燃料油；以石油分馏得到重油为原料，经催化裂化可得到分子中含有C原子数比较少的短链液态烃，从而可提高液态轻质油的产量和质量，因此也能得到燃料油，C正确；
D．煤经干馏得到的煤焦油中含有甲苯，将其分离出来，然后与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生硝化反应产生三硝基甲基，即得到炸药TNT，D正确；
故合理选项是B。
48．D
【详解】A．2H和3H是H元素的两种不同原子，它们属于同一元素，故原子核外电子排布相同，则两种原子的原子结构示意图相同，A错误；
B．红磷和白磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者属于同素异形体，在固态时都是分子晶体，故二者的晶体类型相同，B错误；
C．2，2-二甲基丁烷和3-甲基戊烷分子式都是C6H14，它们分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，C错误；
D．分子式C2H6O表示的物质可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，其中CH3CH2OH分子中含有3种不同的H原子，其1H-NMR会出现3组特征峰，D正确；
故合理选项是D。
49．D
【详解】A．氨气在纯氧中燃烧生成氮气，A错误；
B．HClO易分解生成HCl和O2，B错误；
C．无论Fe是否过量，与氯气反应时只能生成氯化铁，C错误；
D．Al虽然在浓硫酸中钝化，但钝化的过程也发生了反应，Al与NaOH溶液可以反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确；
综上所述答案为D。
50．A
【详解】A．用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得粗硅，粗硅提纯可得高纯硅，故A错误；
B．高炉炼铁需要用石灰石，它用作熔剂，助熔，造渣，生产水泥需要用黏土和石灰石为原料，制造玻璃需要用纯碱、石灰石和石英为原料，所以都要用到石灰石，故B正确；
C．海水提取粗食盐后的母液中含有氯化镁，可作为提取镁的原料，故C正确；
D．铜盐中的铜离子，能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂，故D正确；
故答案为：A
51．C
【详解】A．在该反应中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，得到电子，被还原，A正确；
B．在该反应中，N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，B正确；
C．在该反应中，2 mol KNO3参加反应，N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，得到电子2 mol×5=10 mol；1 mol的S参加反应，硫元素由S单质中的0价变为反应后K2S中的-2价，得到电子2 mol。C元素化合价由反应前C单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，3 mol C发生反应失去3 mol×4=12 mol电子，其中被KNO3氧化的C原子的物质的量为3mol×=2.5 mol，C错误；
D．在该反应中，CO2为氧化产物，K2S、N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3 mol∶(1+1) mol =3：2，D正确；
故合理选项是C。
52．A
【详解】A．火柴头中含有KClO3，电离产生K+、，Cl元素以存在，加入AgNO3溶液，不能发生反应，无明显现象，因此不能检验物质中是否含氯元素，A错误；
B．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，若未及时将铁片从稀硫酸中取出，铁也会与硫酸发生反应使金属质量减少，因此而导致锌的含量偏高，B正确；
C．纸层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的。在纸层析法分离Fe3+ 和Cu2+ 的实验中，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动,从而使混合物分离，C正确；
D．往CoCl2·6H2O晶体加入95%的乙醇溶液至完全溶解，溶液中存在[CoCl4]2-+6H2O[Co(H20)6]2++4Cl-，[CoCl4]2-蓝色，[Co(H20)6]2+粉红色，加水平衡向正方向移动，液可变为紫色溶液，D正确；
故选A。
53．A
【详解】A．S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，A正确；
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，而S在足量的O2中燃烧生成SO2，B错误；
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2与水反应却生成HF和O2，C错误；
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，由于Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能生成Na2SO3和O2，D错误；
故合理选项是A。
54．C
【详解】A．HI过量，Fe3+也会被还原，离子方程式应为10I-+3NO+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，A错误；
B．酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根，所以苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式应为C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3，B错误；
C．向煤中加石灰石，生成的SO2与CaO反应生成CaSO3，然后被氧化成CaSO4，化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，C正确；
D．氨水中滴加少量CuSO4溶液，则氨水过量，所以生成铜氨络离子，离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；
综上所述答案为C。
55．D
【详解】A．乙酸不是高级脂肪酸，所以三乙酸甘油酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应，A错误；
B．氨基酸在人体内还可以合成一些具有一定生理功能的蛋白质，如某些激素，也可以通过脱氨基作用，含氮部分转变为尿素排出体外，B错误；
C．聚酯纤维是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，C错误；
D．双缩脲试剂中含有Cu2+，具有两个以上肽键的化合物在碱性条件下与Cu2+反应生成紫色络合物，D正确；
综上所述答案为D。
56．B
【详解】A．M所含官能团为碳碳双键、羰基、酯基，N所含官能团为羰基、酯基，种类不同，A错误；
B．M中含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，N中含有与苯环连接的甲基，也可以被酸性高锰酸钾氧化，所以二者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．M生成N时氢原子减少，但减少的两个氢原子所在碳原子并不相邻，所以不是消去反应，应属于氧化反应，C错误；
D．M中羰基和碳碳双键可以与氢气发生加成，所以1molM最多消耗3mol氢气，N中羰基和苯环可以和氢气加成，所以1molN最多消耗4mol氢气，物质的量之比为3：4，D错误；
综上所述答案为B。
57．A
【分析】X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数比次外层多一个，则X为B元素；W与X同主族，则W为Al元素；由X、Y、Z形成的化合物中Y形成两个共价键，Z离子带2个单位正电荷可知，Y为O元素、Z为Mg元素；Q的核外电子数等于B与Mg的核外电子数之和，则Q为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，镁原子的原子半径大于铝原子，故A错误；
B．工业上用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，故B正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，则硼酸的酸性强于氢氧化铝，故C正确；
D．二氧化氯具有强氧化性 ，可用作自来水的消毒剂，故D正确；
故选A。
58．B
【详解】A．pH=3的硫酸溶液中，溶液中c(H+)=10-3 mol·L−1，由于室温下水的离子积常数Kw=10-14，所以溶液中由水电离出的H+浓度c(H+)= mol·L−1=1.0 × 10−11 mol·L−1，A正确；
B．在HCl中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO−)；由于溶液的pH相等，则两种溶液中c(H+)相等，溶液中存在水的电离平衡，所以溶液中c(OH-)相等，故两种溶液中c(Cl−)=c(CH3COO−)，B错误；
C．盐NaHS溶液呈碱性，是由于在溶液中盐电离产生的HS-发生水解反应产生H2S，同时产生OH-，使溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此可说明H2S是弱电解质，C正确；
D．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，当向溶液中加入氯化铵固体时，溶液中c()增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)减小，故溶液的pH减小，D正确；
故合理选项是B。
59．C
【详解】A．在该反应中每反应产生10 mol CO2气体，转移15 mol电子，则生成1 mol CO2，反应转移的电子数为1.5NA，A错误；
B．离子放电能力：H+＞Al3+，用惰性电极电解AlCl3溶液时，阴极上溶液中的H+得到电子变为H2，不会产生Al单质，B错误；
C．在CH3COONa溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO−)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。由于溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，所以当溶液中含1 mol CH3COONa时，CH3COO−数目为NA，C正确；
D．只有物质浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，D错误；
故合理选项是C。
60．B
【详解】A． 加入固体KSCN后，c(SCN−)浓度增大，平衡正向移动，故A正确；
B． 加水稀释，溶液颜色变浅，也可能是由于c[Fe(SCN)2+]浓度降低，引起溶液颜色变浅，不能据此判断平衡逆向移动，故B错误；
C． 该温度下，该反应的平衡常数K==170，故C正确；
D． 加入铁粉，与铁离子反应生成亚铁离子，铁离子浓度减小，平衡逆向移动，故D正确；
故选B。
61．D
【详解】通入空气体积a L/min×bmin=ab L，KMnO4物质的量为：0.2L×0.100mol/L=0.02mol，
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，，所以 n(SO2)=0.05mol，质量为 0.05mol×64g/mol=3.2g，此次取样处的空气中二氧化硫含量为：g/L，故选：D。
62．C
【详解】A．沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体，架状结构中存有的空气，可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾，故A正确；
B．若金属阳离子带n个单位正电荷，根据电荷守恒得x = a·n，故B正确；
C．增大x / y(铝硅比)的值，可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，故C错误；
D．调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径大小可以筛分不同大小的分子，可用于分离、提纯气体或液体混合物，故D正确；
故答案为：C。
63．D
【详解】A．原电池中阴离子移向负极，故A正确；
B．放电时，正极发生，其附近溶液的pH增大，故B正确；
C．充电时，阳极反应为Fe(OH)3 − 3e- + 5OH− = FeO+ 4H2O，故C正确；
D．正极发生反应，放电时，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原，故D错误；
故答案为：D
64．A
【分析】由图象可知，V(NaOH)=0时，由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，c(H+) = = ×10-3mol/L，b为CH3COOH，a为HCN。
【详解】A． 溶液的电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)时，醋酸溶液中钠离子浓度大于HCN溶液中钠离子浓度，c(CN-) < c(CH3COO-)，当pH = 7时， c(CH3COO-) >c(CN-) > c(H+) = c(OH-)，故A错误；
B． a点的pH > 7，c(H+)<10-7，Ka(HCN)= =
D． 当V(NaOH) = 20.00mL时，溶液中是等浓度的CH3COONa和NaCN溶液，CN-的水解能力强于CH3COO-， c(Na+) > c(CH3COO-) > c(CN-) ，强碱弱酸盐溶液呈碱性， c(Na+) > c(CH3COO-) > c(CN-) > c(OH-) > c(H+)，故D正确；
故选A。
65．D
【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，v正、v逆都增大，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，说明 v正＞v逆，A正确；
B．在其它条件不变时，增大，化学平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，B正确；
C．在其它条件不变时，增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，则增大压强，化学平衡正向移动，CH3OH的平衡含量会增大，C正确；
D．该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致CH3OH的平衡产率降低，不会出现先增大后减小现象，D错误；
故合理选项是D。
66．B
【详解】A．碘单质会和NaOH反应，应直接滴加碘水，A错误；
B．浓硝酸具有强氧化性，会将Al迅速氧化形成一层致密氧化膜，即钝化，Al比Cu活泼，若Al没有被钝化，与硫酸铜溶液反应会析出铜单质，表面有红色固体析出，钝化后则不能反应，无明显现象，B正确；
C．酶一般为蛋白质，盐酸为强酸会使酶失活，所以无法判断新鲜的鸡肝片中是否含有氧化氢分解酶，C错误；
D．加热过程中乙醇会挥发，乙醇也可以使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，D错误；
综上所述答案为B。
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