还剩42页未读，
继续阅读
浙江省宁波市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题
展开
这是一份浙江省宁波市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题，共45页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
浙江省宁波市 2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题
一、单选题
1．（2023·浙江宁波·统考二模）下列物质中，能够导电的化合物是
A．石墨烯 B．液态氧化钠 C．二氧化硅 D．盐酸
2．（2023·浙江宁波·统考二模）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，下列说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价
B．Fe元素位于周期表ds区
C．高铁酸钾属于强电解质
D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
3．（2023·浙江宁波·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．离子结构示意图：
B．基态铜原子价电子的轨道表示式：
C．的空间结构：(正四面体形)
D．的电子式：
4．（2023·浙江宁波·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．的熔点高；可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
B．铁比铜金属性强，可用腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂
D．新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖
5．（2023·浙江宁波·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱
B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉
C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的
D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO
6．（2023·浙江宁波·统考二模）电极材料制备的反应为，下列说法正确的是
A．生成0.1 mol ，转移的电子数为0.1
B．还原产物为和CO
C．标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的为0.1 mol
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6
7．（2023·浙江宁波·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．氯化铝溶液与浓氨水混合：
C．银氨溶液中加入足量盐酸：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
8．（2023·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为
B．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
C．合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素
D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性
9．（2023·浙江宁波·统考二模）一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示(虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展)。下列说法正确的是
A．该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应
B．1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol
C．利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种
D．该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物
10．（2023·浙江宁波·统考二模）R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A．电负性：Y＞X＞R
B．原子半径：Z＞M＞Y
C．氢化物的沸点：R＜Y
D．Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2
11．（2023·浙江宁波·统考二模）一种用于发动机SCR系统的电解尿素()混合装置(X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过)如图，下列说法不正确的是
A．装置工作时，电子由Y极流入，X极流出
B．Y极发生还原反应
C．X极的电极反应式为
D．若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49 g 时，此装置中有0.5mol 生成
12．（2023·浙江宁波·统考二模）是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是
A．为非极性分子
B．、与形成配离子的稳定性：
C．1 mol 含有键的数目为18
D．若中两个被替代，得到的有2种结构
13．（2023·浙江宁波·统考二模）常温下， ，，，下列说法不正确的是
A．浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者
C．0.2mol/L 与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：
D．0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
14．（2023·浙江宁波·统考二模）一定条件下，与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A．反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关
B．反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量
C．其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中的比例
D．相同条件下，的生成速率大于
15．（2023·浙江宁波·统考二模）向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知，］，下列说法正确的是
A．FeS固体不能用于去除工业废水中的
B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，
C．向CuS饱和溶液中加入固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在
D．已知溶液中，可判断CuS易溶于稀盐酸
16．（2023·浙江宁波·统考二模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液
溶液变澄清
酸性：
B
向做过银镜反应的试管中加入足量氨水
银镜逐渐消失
银能与氨形成溶于水的配离子
C
与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中
酸性溶液褪色
发生消去反应
D
向某溶液中加入稀硫酸
产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体
该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质属于酸性氧化物的是
A．CO B．Al2O3 C．SiO2 D．Na2O2
18．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质属于电解质的是
A．NO2 B．Cu C．CH4 D．CH3COOH
19．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是
A．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2•6H2O B．肥田粉：(NH4)2SO4
C．乳酸：CH3CH(OH)COOH D．甘油：HOCH2CH(OH)CH2OH
20．（2022·浙江宁波·统考二模）分液操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
21．（2022·浙江宁波·统考二模）下列表示正确的是
A．H2O2电子式：
B．中子数为117、质子数为78的铂原子：Pt
C．二硫化碳的比例模型：
D．2，2—二甲基丁烷的结构简式：CH3CH2C(CH3)3
22．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．属于稠环芳烃，其一氯代物有3种结构
B．水煤气(CO、H2)可以合成液态烃
C．裂化汽油不能用于萃取碘水中的碘
D．与氢气相比，相同条件下等体积甲烷燃烧释放出的热量更多
23．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．16O和18O互为同位素
B．S6和S8互为同素异形体
C．甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体
D．和互为同系物
24．（2022·浙江宁波·统考二模）关于反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法正确的是
A．KClO3发生氧化反应
B．KCl和Cl2为还原产物
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
D．产生1molCl2时，反应中转移10mol电子
25．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3
B．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
C．漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生
D．Na2SO3溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的Na2SO3
26．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂
B．熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫
C．氯化钠可用于生产纯碱、烧碱
D．氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料
27．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．含钡盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道
B．阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体
C．纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果
D．向海带灰浸取液中加入CCl4，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素
28．（2022·浙江宁波·统考二模）已知苯并唑酮()可转化为X()，下列说法正确的是
A．1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气
B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个
D．1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH
29．（2022·浙江宁波·统考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
B．醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C．少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O
D．乙醛与新制氢氧化铜共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
30．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．石油催化重整是获得芳香烃的主要途径
B．含酚废水可以通过活性炭吸附或有机溶剂萃取回收利用酚
C．麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体，都能发生银镜反应
D．可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝
31．（2022·浙江宁波·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X与其他三种元素均不在同周期；Z单质为淡黄色固体，其最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．Y的最高价氧化物的水化物能溶于X最简单氢化物的浓溶液
C．Y、Z的简单离子均能影响水的电离
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
32．（2022·浙江宁波·统考二模）无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。造纸工业中Na2S2O4用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于Na2S2O4的性质推测不合理的是
A．Na2S2O4具有较强的还原性
B．Na2S2O4与盐酸反应可能生成S和SO2
C．Na2S2O4的漂白原理与NaClO不相同
D．Na2S2O4的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性
33．（2022·浙江宁波·统考二模）已知25℃时醋酸的Ka=1.76×10-5(lg1.76≈0.25)，在100mL0.10mol·L-1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa•3H2O晶体得“溶液X”(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．溶液X的pH约为4.7
B．溶液X中c(CH3COOH)
D．向溶液X中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，逐渐增大
34．（2022·浙江宁波·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2充分反应，生成的CH3Cl分子数为NA
B．2gCO2与C3H8的混合气体中含有的质子数为NA
C．含有3molC—C键的石墨中含有的碳原子数为2NA
D．0.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有的Cr2O离子数为0.01NA
35．（2022·浙江宁波·统考二模）纳米零价铁电化学法除去酸性废水(含有NO)中的三氯乙烯的原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该处理过程中化学能转化为电能
B．②对应的电极反应式为：NO+10H++8e-=NH+3H2O
C．若消耗amol零价铁，则可除去0.25amol三氯乙烯
D．增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可提高三氯乙烯的去除效率
36．（2022·浙江宁波·统考二模）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制备硫酸的重要反应，恒温恒容条件下c(SO3)随时间的变化如图中曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A．t1～t2min，v(SO3)正=mol·L-1·min-1
B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是增大了压强
C．工业上采用高温高压的反应条件以提高SO2的转化率
D．相同条件下，t3时再充入与起始投料等量的反应物，达到平衡后，SO2转化率增大
37．（2022·浙江宁波·统考二模）已知固态、气态离子的标准熵是根据热力学第三定律求出的绝对值，水合态离子的标准熵是以298K时H+(aq)的标准熵为0算得的相对值。298K时一些离子在不同状态下的标准熵值数据如表所示，通过数据分析得出的下列结论不正确的是
标准熵值/J·mol·L-1
Li+
Na+
K+
Be2+
Mg2+
Ca2+
Al3+
固态离子标准熵S(s)
29.1
51.3
64.7
9.5
32.7
41.6
28.3
气态离子标准熵S(g)
138.8
153.7
160.3
136.3
148.6
154.9
164.6
水合态离子标准熵S(aq)
13.4
59
102.5
-129.7
-138.1
-53.1
-321.7
A．金属离子由固态到气态，标准熵值增加
B．同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小
C．同主族金属离子半径越大，水合态离子的标准熵值越小
D．同主族金属元素固态或气态离子的标准熵值随原子序数增大而增大
38．（2022·浙江宁波·统考二模）工业合成尿素以NH3和CO2作为原料，其能量转化关系如图。
已知2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=—103.7kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．△S1>0，△H4>0
B．△H1=—10.0kJ·mol-1
C．H2NCONH4比H2NCONH2能量低，更稳定
D．过程③反应速率慢，使用合适催化剂可减小△H3而加快反应
39．（2022·浙江宁波·统考二模）在Na2CO3溶液中通入HCl，不断调整溶液pH，测得H2CO3、HCO和CO物质的量分数δ(X)与pH关系如图所示[已知δ(X)=]。下列说法不正确的是
A．D点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO)
B．C点pH为8.31
C．C→A过程中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)逐渐减小
D．D→B过程中：水的电离程度不断减小
40．（2022·浙江宁波·统考二模）Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是
A．3、5和8都是反应的中间体
B．该过程仅涉及加成反应
C．理论上1mol最多能消耗2mol
D．若原料用和，则可能得到的产物为、和
41．（2022·浙江宁波·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
判断C元素和S元素的非金属性强弱
常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S>C
B
以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O
在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶
若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法
C
验证反应物浓度增大可加快反应速率
在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象
若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究
D
检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯
取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中
若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成
A．A B．B C．C D．D
42．（2021·浙江宁波·统考二模）下列物质属于盐且水解后溶液呈碱性的是
A． B． C． D．
43．（2021·浙江宁波·统考二模）灼烧氢氧化铁固体的操作中，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
44．（2021·浙江宁波·统考二模）下列物质属于强电解质的是
A．葡萄糖 B．三氧化硫 C．氯化铝 D．亚硝酸
45．（2021·浙江宁波·统考二模）下列物质对应的组成不正确的是
A．重晶石： B．熟石膏：
C．甘氨酸： D．工业盐：
46．（2021·浙江宁波·统考二模）下列化学用语正确的是
A．2，3-二甲基戊烷的键线式： B．羟基的电子式：
C．聚丙烯的结构简式： D．溴乙烷的比例模型：
47．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．和互为同位素 B．葡萄糖和蔗糖互为同系物
C．石墨和互为同素异形体 D．与互为同分异构体
48．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．煤气化生成的水煤气经过催化合成可以得到液体燃料
B．在石油化学工业中，通过裂化和催化重整可以获得芳香烃
C．的一溴代物有4种
D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应可得不同产物
49．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．硅酸钠溶液浸泡过的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火
B．胶体具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂
C．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
D．利用二氧化碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
50．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
B．将氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，再电解得到金属镁
C．利用尾气转化装置，可以将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化成无毒气体
D．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
51．（2021·浙江宁波·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．只有元素被氧化 B．还原产物包括和
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．生成时，反应转移电子
52．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法正确的是
A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证完全氧化为
B．有毒药品的废液不能倒入废液缸，应倒入下水道
C．在比较乙醇和苯酚羟基上氢的活性时，可以把乙醇和苯酚配成同浓度的乙醚溶液，再与相同大小的金属钠反应来判断
D．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验
53．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法正确的是
A．、、都可以由相应单质在一定条件下直接化合得到
B．苯与浓溴水在光照下反应生成溴苯
C．硫在足量的氧气中燃烧生成
D．硫酸铝溶液中滴加过量氨水生成
54．（2021·浙江宁波·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液与硝酸溶液混合：
B．用铂电极电解硫酸铜溶液：
C．稀氨水中通入过量：
D．溶液中加入过量溶液：
55．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．油脂可以用来制造肥皂和油漆
B．在一定条件下，苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂
C．向淀粉的水解液中加入碘水，溶液变蓝，不能说明淀粉未水解
D．氨基酸在溶液中的存在形态与酸碱性有关，当以两性离子存在时，其在水中的溶解度最大
56．（2021·浙江宁波·统考二模）有关有机化合物的说法，正确的是
A．含有五种官能团
B．能够发生消去反应
C．所有碳原子可能共平面
D．该物质与足量溶液反应，可消耗
57．（2021·浙江宁波·统考二模）已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素且Z是同周期元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A．X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期
B．最简单氢化物的热稳定性：
C．Y的最高价氧化物一定能与溶液反应
D．W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键
58．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．相同的盐酸和醋酸溶液，用水稀释相同倍数后，盐酸的变化大
B．常温下，加水稀释溶液时，水电离的增大
C．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中增大
D．25℃时，的溶液电离度为1.0%，则该溶液的为3
59．（2021·浙江宁波·统考二模）等量铝粉与等体积不同浓度溶液(足量)反应，产生的体积(已换算成标准状况下)随时间变化如下表所示：
实验
5
10
15
20
Ⅰ
2016
3808
4032
4032
Ⅱ
1120
3136
3808
3920
注：实验Ⅰ为铝粉与溶液反应；实验Ⅱ为铝粉与溶液反应。下列说法不正确的是
A．此反应是放热反应
B．实验Ⅰ中，至时铝粉溶解
C．时，生成的速率：
D．实验Ⅱ中，内，生成的平均反应速率为
60．（2021·浙江宁波·统考二模）已知，相关的化学键键能数据如下表：
化学键
键能/()
391
191
431
436
则的为
A． B． C． D．
61．（2021·浙江宁波·统考二模）制备磷酸亚铁锂()的方法有多种，以下是常见的两种制备方法。
方法1：将、、碳(蔗糖)按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
方法2：将、、按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
下列说法不正确的是
A．方法1中原料碳(蔗糖)作还原剂
B．方法2所得产品中混有，同时有乙酸气体逸出
C．上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都应该在惰性气体氛围中进行
D．上述两种方法在制备磷酸亚铁锂时都应该把原料研磨并充分混合
62．（2021·浙江宁波·统考二模）可充电水系电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是
A．放电时，电极a为负极，发生氧化反应
B．放电时，b极的电极反应为：
C．充电时，若电路中通过，则有转化为
D．充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，阴极区溶液增大
63．（2021·浙江宁波·统考二模）室温下，将溶液滴加到溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线a表示与的变化关系 B．溶液呈碱性
C． D．当溶液中时，溶液
64．（2021·浙江宁波·统考二模）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
将少量的硝酸铜受热分解(产物为、NO2、O2)后的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃
NO2能支持燃烧
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，有白色沉淀
非金属性：Cl＞Si
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入溴水中，溴水褪色
使溶液褪色的气体是乙烯
D
甲苯中加入酸性KMnO4溶液，一段时间后褪色
甲基对苯环性质产生了影响
A．A B．B C．C D．D
65．（2021·浙江宁波·统考二模）某固体混合物可能含有、、、、中的几种。某实验小组探究过程如下：
下列说法不正确的是
A．固体甲一定含有
B．溶液甲中滴入溶液，可能显红色
C．溶液乙中可能含有元素
D．固体X中一定含有、，可能含有
参考答案：
1．B
【详解】A．石墨烯属于单质，不是化合物，A错误；
B．氧化钠是离子化合物，属于电解质，熔融状态（液态）下存在自由移动的离子，能够导电，B正确；
C．二氧化硅不能导电，C错误；
D．盐酸属于混合物，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为+6价，A正确；
B．Fe为26号元素，元素位于周期表d区，B错误；
C．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；高铁酸钾属于强电解质，C正确；
D．用对饮用水处理时，六价铁具有强氧化性转变为三价铁，能起到消毒杀菌；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的作用，D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．离子结构示意图： ，故A正确；
B．基态铜原子价电子的轨道表示式： ，故B错误；
C．的空间结构是平面三角形，故C错误；
D．是共价化合物，电子式： ，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．与NaOH固体在高温的条件下会发生反应：，故A错误；
B．可用腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为有氧化性，发生反应：，与铁、铜金属性强弱无关，故B错误；
C．碳酸氢铵可中和酸，受热分解会产生气体使食品膨松，所以可用于制作食品膨松剂，故C正确；
D．新制氢氧化铜可用于检验尿液中的葡萄糖，是因为氢氧化铜有弱氧化性，能氧化醛基产生砖红色沉淀，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．Fe不能与水反应生成氢气和相应的碱，A错误；
B．氯气通入冷的石灰乳中发生1,1歧化反应生成氯化钙和次氯酸钙制得漂白粉，B正确；
C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮为红棕色，C正确；
D．工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅，D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．FePO4中Fe显+3价， Li2CO3中C显+4价，C6H12O6中C显0价，CO中C显+2价， LiFePO4中Fe显+2价，FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，生成6molLiFePO4，转移电子物质的量为12mol，因此生成0.1molLiFePO4，转移电子物质的量为0.2mol，故A错误；
B．根据A选项，LiFePO4、CO为还原产物，故B正确；
C．标准状况下，20.16LCO的物质的量为=0.9mol，根据反应方程式可知，被氧化的C6H12O6物质的量为0.1mol，故C错误；
D．FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶9，故D错误；
答案为B。
7．C
【详解】A．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，A错误；
B．氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根，B错误；
C．银氨溶液与盐酸反应生成氯化银、氯化铵和水，离子方程式正确，C正确；
D．镁离子与氢氧根不共存，会生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式错误，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．麦芽糖与蔗糖的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，，故A正确；
B．硬化油即油脂与H2加成所得，不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造奶油的原料，故B正确；
C．硝酸纤维和醋酸纤维是由纤维素反应所得，但聚酯纤维一般是二元醇与二元羧酸缩聚反应所得，故C错误；
D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，变性会使蛋白质失去生理活性，故D正确；
故选C。
9．A
【详解】A．该物质含有羟基且邻碳有氢可以发生消去反应、羟基酯化反应或者酯基水解反应都是取代反应。碳碳双键与氢气的加成反应，又称为还原反应，故A正确；
B．只有碳碳双键能与溴单质发生加成反应，所以1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗2 mol ，故B错误；
C．测定该分子中官能团的种类应该用红外光谱仪，故C错误；
D．根据分子的不饱和度情况推断该物质的同分异构体中存在含有酯基、醛基的芳香族化合物，故D错误；
故选A。
10．C
【分析】R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态R原子每个能级上电子数相等，则R为C，基态X原子的价层电子排布为，则X为N，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，则Z为Na，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和，则M为S，Y为O。
【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Y＞X＞R，故A正确；
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞M＞Y，故B正确；
C．C形成的氢化物可能是固体，比如碳原子数多的固态烷烃，因此氢化物的沸点：R不一定小于Y，故C错误；
D．Z与Y可形成两种常见的离子化合物即过氧化钠和氧化钠，过氧化钠中含有过氧根和钠离子，两者晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．D
【分析】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极X是阳极，生成氢气的电极Y是阴极，阳极反应式为，阴极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
【详解】A．该装置为电解池，由分析可知电极X是阳极，Y是阴极，阳极与原电池中正极相连，阴极与负极相连，由电子由负极流向正极，则电子由Y极流入，X极流出，故A正确；
B．Y为阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正确；
C．该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，X是阳极，阳极反应式为，故C正确；
D．铅酸蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每消耗2mol转移2mol电子，理论上消耗49 g 即物质的量为，转移0.5mol电子，由2H2O+2e-═H2↑+2OH-，可知有0.25mol 生成，故D错误；
故选：D。
12．D
【详解】A．的结构：，正负电荷中心不能重合，为极性分子，故A错误；
B．电负性：N＜O,分子中的氮原子更容易给出孤电子对，所以、与形成配离子的稳定性：，故B错误；
C．中含有与形成6个配位键，6个的中有6×3=18个N-H键，所以1 mol 含有键的数目为（18+6=24），故C错误；
D．根据结构图可知，若中两个被替代，可能取代的邻近的或者相对位置的两个，得到的有2种结构，故D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．由电荷守恒可知、，由甲酸和一水合氨的电离常数可知，甲酸根的水解程度小于铵根的水解程度，即甲酸钠中氢氧根的浓度小于氯化铵中氢离子的浓度，因此甲酸钠中氢离子的浓度大于氯化铵中氢氧根的浓度，钠离子与氯离子浓度相同，因此甲酸钠中阳离子浓度大于氯化铵中阳离子浓度，A正确；
B．由电离平衡常数可知，甲酸的酸性比乙酸强，pH相同时乙酸的物质的量浓度更高，用相同浓度的氢氧化钠滴定时，消耗氢氧化钠溶液的体积更多，B正确；
C．醋酸钠与盐酸反应，生成醋酸和氯化钠，因此混合溶液中醋酸钠、醋酸、氯化钠的物质的量浓度相同，均为0.05mol/L（忽略体积变化），由醋酸的电离常数可知，相同浓度的醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，因此离子浓度为，C正确；
D．由电荷守恒可得，由物料守恒可得，由此可得，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．焓变在给定反应中，只与始态和终态有关，与中间状态无关，根据图像可知，该反应为放热反应，放出热量越多，产物能量越低，该物质越稳定，故A说法正确；
B．根据图像可知，反应①、②的第一步都是产物能量高于反应物，即第一步为吸收热量，故B说法错误；
C．CH3CH2CH2Cl(g) CH3CHClCH3(g)，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，可以提高CH3CH2CH2Cl(g)的比例，故C说法正确；
D．反应②的活化能比反应①的活化能低，化学反应速率快，因此相同条件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)，故D说法正确；
答案为B。
15．C
【详解】A．根据可知，FeS固体能用于去除工业废水中的，故A错误；
B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，，故B错误；
C．CuS存在溶解平衡，向CuS饱和溶液中加入固体，铜离子浓度增大，因此CuS的溶解平衡逆向移动，根据溶度积常数得到滤液中一定存在，故C正确；
D．若要溶解，则，平衡常数很小，反应几乎不能发生，可判断CuS难溶于稀盐酸，故D错误。
综上所述，答案为C。
16．A
【详解】A．室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变澄清，是由于生成苯酚钠和碳酸氢钠，所以酸性苯酚大于碳酸氢根，即，A正确；
B．由于银单质不溶于氨水，所以向做过银镜反应的试管中加入足量氨水银镜不会消失，B错误；
C．由于乙醇具有挥发性且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即与NaOH乙醇溶液混合共热产生的气体中混有乙醇蒸汽，使酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明发生消去反应，C错误；
D．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体，据分析该黄色沉淀是单质S，能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体为SO2；则有如下情况:(1)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则溶液中有；(2)溶液中有亚硫酸根遇到氢离子会生SO2，SO2与S2-在酸性条件下能生成单质S，故溶液中也可能有和S2-，D错误；
故选A。
17．C
【详解】A．一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A不合题意；
B．氧化铝是两性氧化物，不属于酸性氧化物，故B不符合题意；
C．二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故C符合题意；
D．过氧化钠是过氧化物，不属于酸性氧化物，故D不符合题意；
故选C。
18．D
【详解】A．NO2自身不能电离出自由移动的离子，NO2是非电解质，A项错误；
B．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，B项错误；
C．CH4自身不能电离出自由移动的离子，CH4是非电解质，C项错误；
D．CH3COOH在水溶液中能电离出自由移动的离子，CH3COOH溶液能导电，CH3COOH是电解质，D项正确；
答案选D。
19．A
【分析】根据俗名判断物质，根据物质特点、官能团等进行判断物质的结构。
【详解】A．摩尔盐中铁化合价是+2价，化学式应为：(NH4) 2Fe(SO4)2•6H2O，故A不正确；
B．肥田粉是硫酸铵的俗名，故化学式正确；
C．乳酸中含有官能团羟基和羧基，故C正确；
D．甘油是丙三醇的俗名，含有三个羟基，故D正确；
故选答案A。
【点睛】此题考查物质的俗名与化学式的书写，根据物质的特点判断其化学式。
20．B
【详解】分液需使用的仪器是分液漏斗。图示仪器中，A是蒸馏烧瓶；B是分液漏斗；C是坩埚；D是冷凝管；
故选B。
21．D
【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．中子数为117、质子数为78的铂原子的质量数为195，原子符号为Pt，故B错误；
C．二硫化碳分子的空间构型是直线形，分子中硫原子的原子半径大于碳原子，比例模型为，故C错误；
D．2，2—二甲基丁烷属于烷烃，结构简式为CH3CH2C(CH3)3，故D正确；
故选D。
22．A
【详解】A．苯环之间直接相连的芳香烃是稠环芳香烃，联苯中苯环之间通过单键相连，不属于稠环芳香烃，A错误；
B．水煤气可以通过化学变化用来合成液态烃（如汽油），B正确；
C．裂化汽油中含有不饱和分子（如烯烃），可与碘发生加成反应，不能用来萃取碘水中的碘，C正确；
D．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，故相同条件下等体积甲烷燃烧放出的热量多，D正确；
故选A。
23．D
【分析】根据“四同”的定义进行判断，同位素是针对核素而言，同素异形体是针对单质而言，同分异构体是针对化合物而言，同系物是同一类物质而言，通过特点进行判断。
【详解】A．16O和18O 中质子数都是8，中子数分别是8和10，属于不同核素，故互为同位素，故A正确；
B．S6和S8属于不同的单质，且都是由硫元素构成，故互为同素异形体，故B正确；
C．甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，硝基乙烷的结构简式为CH3CH2NO2，两者化学式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．和两种物质的类别不同，第一种物质是酸，第二种物质是醇、醛，故不是同一系列物质，不能互为同系物，故D不正确；
故选答案D。
【点睛】此题考查“四同”的判断，注意同系物是同一类的物质，对于有机物而言，同系物的官能团的类别和数量相同。
24．B
【分析】由方程式可知，反应中碘元素化合价升高被氧化，碘为反应的还原剂，发生氧化反应，KH(IO3)2为氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是氧化剂，发生还原反应，氯化钾和氯气是还原产物。
【详解】A．由分析可知，氯酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，故A错误；
B．由分析可知，氯化钾和氯气是还原产物，故B正确；
C．由分析可知，氯酸钾是反应的氧化剂，碘为反应的还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，故C错误；
D．由方程式可知，反应生成3mol氯气时，反应转移电子的物质的量为60mol，则反应生成1mol氯气时，反应转移电子的物质的量为20mol，故D错误；
故选B。
25．D
【详解】A．铁是变价金属，在氧化性强的氯气中燃烧只能生成高价态的氯化铁，故A正确；
B．钢铁在潮湿空气中构成了铁碳原电池，钢铁发生电化学腐蚀而生锈，故B正确；
C．漂白粉的主要成分次氯酸钙能与洁厕剂的主要成分盐酸发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水，故C正确；
D．亚硫酸钠溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧时亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，无法得到亚硫酸钠，故D错误；
故选D。
26．A
【详解】A．镁可以与氮气、二氧化碳发生反应，则氮气、二氧化碳不能作为镁的灭火剂，A项错误；
B．熟石灰、氨水显碱性，而二氧化硫是酸性氧化物，会发生反应，则熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫，B项正确；
C．工业上用电解饱和食盐水的方法制烧碱，氯化钠是侯德榜制碱法的生产原料，C项正确；
D．氧化镁、氧化铝均是离子化合物，离子键强，导致熔点高，可作为耐高温耐火材料，D项正确；
答案选A。
27．C
【详解】A．钡盐、铅盐都是能使蛋白质变性的有毒物质，所以含钡盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道，防止会造成水污染，故A正确；
B．阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体可以减少阿司匹林因溶解而造成损耗，故B正确；
C．纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点不能太大，过大会使分离色带会出现重叠无法达到分离得目的，故C错误；
D．海带灰浸取液中含有碘离子，四氯化碳不能萃取碘离子，所以浸取液中加入四氯化碳，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素，故D正确；
故选C。
28．D
【详解】A．苯并唑酮的分子式为：C7H5NO2，完全燃烧，碳原子转化为二氧化碳、氢原子转化为水，则1mol苯并唑酮完全燃烧最少需要消耗7.25mol氧气，A项错误；
B．X具有醛基，醛基具有还原性，则能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，B项错误；
C．X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子为，数目为4个，C项错误；
D．X在碱性溶液中，溴原子、酰胺基、酯基可以水解，同时水解产物中有酚羟基，则1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH，D项正确；
答案选D。
29．A
【详解】A．Na2O2与H2O发生反应，Na2O2自身发生氧还原反应，因此O2中的O全部来自Na2O2中，即产物应为Na18OH和O2，A错误；
B．醋酸钠溶液中CH3COO-水解显碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，滴入酚酞，溶液变为浅红色，B正确；
C．少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液中，生成一水合氨和氯化镁，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O，C正确；
D．乙醛与新制氢氧化铜共热生成Cu2O的砖红色沉淀，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，D正确；
答案选A。
30．C
【详解】A．石油催化重整可以使碳链由链状变为环状，石油催化重整目的是为了获得芳香烃，因此石油催化重整是获得芳香烃的主要途径，A正确；
B．活性炭具有很好的吸附性，因此可以使用活性炭吸附含酚废水中的酚类物质，也可以根据相似相溶原理，用有机溶剂进行萃取然后回收利用，B正确；
C．麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体，麦芽糖和乳糖分子中含有醛基，因而都能发生银镜反应，而蔗糖无还原性，不能发生银镜反应，C错误；
D．桑蚕丝主要成分是蛋白质，由于其分子中含有苯环，因此遇浓硝酸时会变为黄色，而人造丝主要成分不是蛋白质，遇浓硝酸时不会发生颜色变化，故可以用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝，D正确；
故合理选项是C。
31．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X与其他三种元素均不在同周期，可知X位于第二周期，则W为H；Z单质为淡黄色固体，则Z为S；S最外层电子数是H和X的最外层电子数之和，也是Y最外层电子数的2倍，可知X为N、Y为Al，据此分析作答。
【详解】A．简单离子半径，层数多的半径大，相同电子层的，序数小的半径大，则简单离子半径：Z>X>Y，A项正确；
B．Y的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，X最简单氢化物的浓溶液为氨水，氢氧化铝不与氨水反应，B项错误；
C．Y、Z的简单离子溶于水，会发生水解，则均能影响水的电离，C项正确；
D．W、X和Z可形成化合物(NH4)2S，该物质为离子化合物，既含有离子键又含有共价键的化合物，D项正确；
答案选B。
32．D
【详解】A．由连二亚硫酸钠可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度可知，连二亚硫酸钠具有较强的还原性，故A正确；
B．由化合价代数和为0可知，连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为+3价，能与稀盐酸发生歧化反应生成氯化钠、硫、二氧化硫和水，故B正确；
C．由题意可知，连二亚硫酸钠作漂白剂是因为将部分有色物质还原为无色物质，而次氯酸钠作漂白剂是因为次氯酸钠具有强氧化性，使有机色质因氧化而漂白褪色，两者的漂白原理不相同，故C正确；
D．由题意可知，无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠说明连二亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化，水溶液不能久置于空气中，故D错误；
故选D
33．D
【详解】A．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由醋酸的电离常数Ka=可得，溶液中c(H+)= Ka=1.76×10-5，则溶液pH约为4.7，故A正确；
B．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸根离子的水解常数Kh==＜Ka=1.76×10-5，说明等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度，故B正确；
C．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，加蒸馏水稀释至200mL时，溶液中醋酸和醋酸根以同等程度减小，溶液中c(CH3COOH)≈c(CH3COO-)，醋酸的电离常数和醋酸根离子的电离常数都不变，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液X稀释时水解程度变化大于电离程度，所以溶液的pH基本保持不变，略有增大，故C正确；
D．向溶液X中逐滴加入0.10mol/L氢氧化钠溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都增大，醋酸的电离常数不变，溶液中=，则溶液中减小，减小，故D错误；
故选D。
34．C
【详解】A．甲烷与氯气光照条件的反应是光敏反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，所以无法计算标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气充分反应生成一氯甲烷的分子数，故A错误；
B．二氧化碳和C3H8的摩尔质量都为44g/mol，但二氧化碳的质子数为22、C3H8的质子数为26，则无法计算2g二氧化碳与C3H8的混合气体中含有的质子数，故B错误；
C．石墨中每个碳原子形成3个共价键，每个共价键被2个碳原子共有，则每个碳原子形成的碳碳键为3×=1.5个，则含有3mol碳碳键的石墨中含有的碳原子数为3mol ××NAmol—1=2NA，故C正确；
D．重铬酸钾在溶液中存在如下可逆反应：Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以0.1L0.1mol·L-1重铬酸钾溶液中含有的重铬酸根离子数小于0.1mol·L-1×0.1L×NAmol—1=0.01NA，故D错误；
故选C。
35．C
【详解】A．由题中图示信息可知，铁失电子作负极，该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A正确；
B．由题中图示信息可知，酸性环境中转化为，即中N元素由+5价得电子转化为-3价，其电极反应式为+8e-+10H+=+3H2O，故B正确；
C．由题中图示信息可知，三氯乙烯(C2HCl3)中C原子化合价为+1价，乙烷中C原子化合价为-3价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H6时，得到8mol电子，铁作负极，失电子转化为Fe3O4，其电极反应式为3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+，即3molFe失8mol电子，所以消耗amol零价铁，则可除去mol三氯乙烯，故C错误；
D．增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可以增大纳米零价铁和正极的接触面积，加快纳米零价铁释放电子的速率，提高三氯乙烯的去除效率，故D正确；
答案为C。
36．D
【详解】A．由图可知，t1～t2min内，三氧化硫的浓度变化量为(c2—c1)，反应速率v(SO3)=mol·L-1·min-1，该速率为正逆反应速率的差值，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，若曲线Ⅱ对应的条件改变是增大了压强，曲线Ⅱ条件下反应达到平衡时，三氧化硫的浓度应大于曲线Ⅰ，与题给图示不符，故B错误；
C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，故C错误；
D．相同条件下，t3时再充入与起始投料等量的反应物相当于增大混合气体的压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故D正确；
故选D。
37．C
【详解】A．由表格数据可知：金属离子由固态到气态时，标准熵值增加，A正确；
B．Na、Mg、Al是同一周期元素，从左到右，随原子序数的增大，由Na+、Mg2+、Al3+的水合态离子标准熵值逐渐减小，可知：同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小，B正确；
C．Li、Na、K是同一主族元素，Li+、Na+、K+从上到下随原子序数的增大，元素的离子半径逐渐增大，水合态离子的标准熵值越大，C错误；
D．Li、Na、K是同一主族元素，根据表格数据可知：同主族金属元素随原子序数增大，元素的固态或气态离子的标准熵值逐渐增大，D正确；
故合理选项是C。
38．B
【详解】A．二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，故A错误；
B．由盖斯定律可知，①+②+③得反应2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)，则△H=△H1+△H2+△H3=△H1+(—109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-103.7，则△H1=—10kJ·mol-1，故B正确；
C．反应③为吸热反应说明H2NCONH4比液态水和H2NCONH2的总能量低，无法比较H2NCONH4比H2NCONH2的能量高低，所以无法判断两者的稳定性强弱，故C错误；
D．过程③使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热△H3的大小，故D错误；
故选B。
39．A
【分析】当溶液的pH较低时，最大，随着pH的升高，先增大后减小，pH较高时，最大，各曲线对应微粒如下图所示。B点时=，；同理，由D点可得。
【详解】A．D点溶液中，根据电荷守恒，由于=，即，故，A错误；
B．C点时，=，即，，即，，pH=8.31，B正确；
C．CA过程中有放出，逐渐减小，C正确；
D．BD过程中，溶质成分由变，离子水解程度大，促进水电离，故水电离程度逐渐增大；相反DB过程中，水电离程度逐渐减小，D正确；
故选A。
40．B
【详解】A．根据图示，9是主产物、10是副产物，3、5和8都是反应的中间体，故A正确；
B．该过程中，8→10为消去反应，故B错误；
C．根据题意，发生反应，理论上1mol 最多能消耗2mol ，故C正确；
D．若原料用和反应的主产物是，副产物为和，故D正确；
选B。
41．C
【详解】A．亚硫酸钠不是硫元素的最高价含氧酸的盐，不能据此判断C元素和S元素的非金属性强弱，A错误；
B．采取蒸发结晶的方法容易失去结晶水，不能得到AlCl3•6H2O，B错误；
C．由于生成的锰离子可作催化剂，加快反应速率，所以当反应物浓度增大时，反应速率增大不一定是由于浓度影响造成的，还可有其它影响因素，需要进一步探究，C正确；
D．生成的丙烯中含有乙醇，乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，不能说明有丙烯生成，D错误；
答案选C。
42．A
【详解】A．K2S是强碱弱酸盐，水溶液中S2-水解后溶液呈碱性，故A正确；
B．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中Cu2+水解后溶液呈酸性，故B错误；
C．Na2O溶于水，与水化合生成NaOH，溶液呈碱性，故C错误；
D．Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液中不存在水解反应，溶液呈中性，故D错误；
故答案为A。
43．D
【详解】灼烧氢氧化铁固体的操作需要用到的仪器有：坩埚、三脚架、酒精灯、坩埚钳，综上所述，故选D。
44．C
【详解】A．葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，葡萄糖是非电解质，A项不选；
B．三氧化硫的水溶液能够导电，但是导电的离子不是三氧化硫自身电离的，所以三氧化硫是非电解质，B项不选；
C．氯化铝的水溶液能够导电，且氯化铝在水溶液中完全电离，故氯化铝是强电解质，C项选；
D．亚硝酸的水溶液能够导电，而亚硝酸在水溶液中部分电离，故亚硝酸是弱电解质，D项不选；
答案选C。
45．B
【详解】A．硫酸钡俗称重晶石，化学式为BaSO4，故A说法正确；
B．熟石膏为硫酸钙的结晶水合物，化学式为，故B说法错误；
C．甘氨酸是氨基乙酸的俗称，结构简式为H2NCH2COOH，故C说法正确；
D．工业盐为亚硝酸钠，化学式为NaNO2，故D说法正确；
答案为B。
46．A
【详解】A．2，3-二甲基戊烷的结构简式为，键线式为 ，A正确；
B．羟基的结构式为-O-H，电子式为，B不正确；
C．丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2，则聚丙烯的结构简式为 ，C不正确；
D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，比例模型为 ，D不正确；
故选A。
47．B
【详解】A．和两种原子的核电荷数相同，中子数不同，二者属于同位素关系，故A正确；
B．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，结构中含有醛基，属于还原性糖；蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11，结构中不含醛基，属于非还原性糖；二者的结构不同，也不相差n个CH2原子团，二者不属于同系物关系，故B错误；
C．石墨和，均为碳元素组成的不同性质的单质，二者属于同素异形体关系，故C正确；
D．与，二者分子式相同，结构不同，一个含有羧基，一个含有酯基，二者互为同分异构体，故D正确；
故选B。
48．C
【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，即C+H2OCO+H2，CO和H2在催化剂和加热的条件下，可以合成液态烃、醇类等物质，这两个过程又被称为煤的气化和液化，故A正确；
B．在石油化学工业中，裂化的目的是为了获得轻质油，也能获得芳香烃，催化重整是在加热、氢压和催化剂存在的条件下，使原油蒸馏所得的轻汽油馏分(或石脑油)转变成富含芳烃的高辛烷值汽油(重整汽油)，故B正确；
C．甲基环己烷分子的结构简式为，分子中有5种不同化学环境的氢原子，即，因此其一氯代物有5种，故C错误；
D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生1，2－加成和1，4－加成，即+Br2(1，2－加成)和+Br2(1，4－加成)，可得不同产物，故D正确；
答案为C。
49．B
【详解】A．水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故A正确；
B．Al(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质，起到净水的目的，但没有杀菌消毒作用，故B错误；
C．过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂，可与二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C正确；
D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代不能降解的聚乙烯塑料，可减少白色污染，故D正确；
答案为B。
50．D
【详解】A．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含有氢氧化钙的量少，因此工业上制漂白粉用氯气与石灰乳为原料，发生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO2)2+2H2O，故A说法正确；
B．将氯化镁晶体在干燥HCl氛围中加热，得到无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁，故B说法正确；
C．尾气转化装置，将CO转化成CO2，NO转化成N2，CO2、N2为无毒物质，故C说法正确；
D．制玻璃过程中加入石灰石，发生SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，石灰石是制造玻璃原料之一，炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，加入石灰石目的是除去杂质SiO2，故D说法 错误；
答案为D。
51．A
【分析】中，Li元素的化合价由0升高到+1价，S元素的化合价由+4价降低为0，依此解答该题。
【详解】A．Li元素的化合价升高被氧化，S元素化合价由+4价降低为0被还原，所以反应中被氧化的元素只有Li，A项正确；
B．二氧化硫中的硫元素和氧元素在反应前后化合价不变，故二氧化硫不是还原产物，B项错误；
C．氧化剂为SOCl2，且只有1个S原子参与氧化还原反应，还原剂为Li，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，C项错误；
D．题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的量，D项错误；
答案选A。
52．C
【详解】A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，会将生成的 I2氧化为HIO3，故A错误；
B．有毒药品的废液不能倒入下水道，应倒入废液缸集中处理，倒入下水道会污染水源，故B错误；
C．在比较乙醇和苯酚羟基上氢的活性时，可以把乙醇和苯酚配成同浓度的乙醚溶液，再与相同大小的金属钠反应来判断，不能配成水溶液，因为钠可以和水反应，故C正确；
D．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，这时可以返滴，返滴至指示剂刚好变色，然后重新计算两种溶液的用量，故D错误；
故选C。
53．A
【详解】A．Mg能与氮气反应生成氮化镁，S的氧化性较弱，将变价金属氧化成较低价金属硫化物，S分别与Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S，故A正确；
B．苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，生成溴苯，故B错误；
C．无论氧气是否过量，硫与氧气反应生成二氧化硫，故C错误；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，但不溶于弱碱，因此硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
故答案为A。
54．C
【详解】A．Na2S2O3中S显+2价，能被硝酸氧化，硝酸被还原成氮的氧化物，故A错误；
B．反应前后所带电荷数不相等，正确的是，故B错误；
C．氨水显碱性，二氧化碳为酸性氧化物，氨水中通入过量的二氧化碳，其反应离子方程式为，故C正确；
D．因为所加氢氧化钡为过量，NaHSO4量不足，系数为1，发生反应的离子方程式为，故D错误；
答案为C。
55．D
【详解】A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，加入色料可制油漆，通过皂化反应可制肥皂，A项正确；
B．在一定条件下，苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，B项正确；
C．向淀粉的水解液中加入碘水，溶液变蓝，只能说明溶液中含有淀粉，不能说明淀粉未水解，C项正确；
D．在酸性条件下，氨基酸以阳离子形态存在，在碱性条件下，氨基酸以阴离子形态存在，当以两性离子存在时，其在水中的溶解度最小，D项错误；
答案选D。
56．B
【详解】A．有机化合物中含有的官能团分别是羟基、醚键、酯基和碳碳双键，共四种官能团，故A错误；
B．有机化合物可发生消去反应生成，故B正确；
C．有机化合物中部分标注“*”的碳原子为sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能全部共平面，故C错误；
D．1mol该有机化合物在足量NaOH溶液中发生水解反应，只能消耗2molNaOH，故D错误；
故答案为B。
57．D
【分析】由于W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，并且Z为金属元素，故XYZ不可能处于第二周期，故XYZ处于第三周期，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，故Z为Na，X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍，故X为S，W、X同主族，故W为O，X、Y、Z同周期，故Y可能为P也可能为Si；
【详解】A．根据分析可知X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期，A项正确；
B．因为非金属性O>S>Si或者P，故氢化物的热稳定性O>S>Si或者P，B项正确；
C．Y的最高价氧化物二氧化硅或者五氧化二磷均可以与溶液反应，C项正确；
D．O和Na形成的过氧化钠中含有共价键和离子键，D项错误；
答案选D。
58．C
【详解】A．醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡，加水稀释时能促进醋酸的电离，则pH相同的盐酸和醋酸溶液，用水稀释相同倍数后，盐酸的pH变化大，故A正确；
B．在NaClO溶液中ClO-的水解促进水的电离，且加水稀释能促进水解平衡正向移动，则加水稀释NaClO溶液时，溶液体积增大，导致水电离的n(H+)·n(OH-)增大，故B正确；
C．醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，加入少量醋酸钠固体，导致电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，而c(CH3COOH)增大，即减小，故C错误；
D．25℃时，0.1mol·L-1的HA溶液电离度为1.0%，则该溶液中c(H+)=0.1mol·L-1×1.0%=0.001mol·L-1，此时溶液pH=3，故D正确；
故答案为C。
59．C
【详解】A．金属Al与NaOH溶液反应是放热反应，故A正确；
B．实验Ⅰ中，至5min时2.016LH2，所得H2的物质的量为=0.09mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知溶解Al的物质的量为0.06mol，故B正确；
C．由实验数据可知10~15min时实验Ⅰ生成H2的总体积小于实验Ⅱ生成H2的总体积，说明12.5min时生成H2的速率Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．实验Ⅱ中，15~20min时生成H2的体积为3920mL-3808mL=112mL，则生成H2的平衡反应速率为=22.4mL·min-1，故D正确；
故答案为C。
60．A
【详解】根据=反应物的键能之和—生成物的键能之和；由反应知，
[E(Cl-Cl)+3×E()]—[2×E()+E()+E()]=；
E(Cl-Cl)+3×391kJ/mol-2×391kJ/mol-191kJ/mol-431kJ/mol=+12kJ/mol；E(Cl-Cl)=243
反应的 =E( )+ E(Cl-Cl)-2×E()=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183；
故选A。
61．B
【详解】A．磷酸亚铁锂()的铁为+2价，方法1中原料中铁为+3，需要降低化合价则为氧化剂，碳(蔗糖)作还原剂，故A正确；
B．方法2所得产品中不会混有，因为高温下煅烧分解，故B错误；
C．上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都应该在惰性气体氛围中进行，亚铁离子具有还原性，防止亚铁化合物被氧化，故C正确；
D．上述两种方法在制备磷酸亚铁锂时由于反应物皆为固体，都应该把原料研磨并充分混合，可以使反应更完全，故D正确；
故选B。
62．D
【详解】A．放电时a作负极，故充电时应接电源的负极，发生氧化反应，故A正确；
B．放电时，b极为正极，由图中可知，二氧化碳在酸性条件下生成甲酸，电极反应为：，故B正确；
C．充电时，，若电路中通过，则有转化为，故C正确；
D．充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，多余的氢氧根离子会进入双极膜复合层间，阴极区溶液不变，故D错误；
故选D。
63．B
【分析】由图可知，H2X为二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离程度大于二级电离，电离常数Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则溶液pH相同时，；由图象可知a表示与pH的变化曲线，b表示与pH的变化曲线；由图可知，当=0时，溶液中=1，由溶液pH=2可知，溶液中c（H+）=1.0×10-2mol/L，则电离常数Ka1（H2X）=×c（H+）=c（H+）=1.0×10-2，当=0时，溶液pH≈7.2，溶液中c（H+）=1.0×10-7.2mol/L，则电离常数Ka2（H2X）= ×c（H+）=c（H+）=1.0×10-7.2。
【详解】A．由分析可知，曲线a表示pH与的变化关系，故A正确；
B． 由分析可知，NaHX的水解常数Kh===1.0×10-12＜Ka2（H2X），则NaHX溶液中HX-电离程度大于HX-水解程度，溶液显酸性，故B错误；
C．由分析可知，Ka1（H2X）=1.0×10-2，故C正确；
D．溶液中存在如下电荷守恒关系，当时，＞c（OH—），则溶液pH＜7，故D正确；
故选B。
64．A
【详解】A．硝酸铜受热分解的产物中，NO2、O2的体积比为4:1，O2的含量与空气相当，用带火星的木条检验，木条复燃，则表明NO2能支持燃烧，A正确；
B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，有白色沉淀，则可证明盐酸的酸性比硅酸强，但由于盐酸是无氧酸，所以不能证明氯与硅的非金属性强弱关系，B不正确；
C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体除有乙烯外，还可能含有能被溴水氧化的二氧化硫，所以通入溴水中，溴水褪色，不能证明反应生成了乙烯，C不正确；
D．甲苯中加入酸性KMnO4溶液，一段时间后褪色，并生成苯甲酸，从而表明苯环使甲基变得活泼，D不正确；
故选A。
65．A
【分析】固体X和稀硫酸反应生成无色气体，该气体可能是：和硫酸混合，使溶液中含有稀硝酸，稀硝酸和Cu反应生成NO，或和硫酸反应生成CO2，由于该气体和空气混合后无明显变化，说明该气体不是NO而是CO2，则固体X中一定含有，且固体X中，不能同时含有Cu和；固体X和稀硫酸反应得到溶液甲，向溶液甲中加入氨水，生成固体乙，则X中含有，固体乙为氢氧化铁；和硫酸反应生成Fe3+，若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，因此溶液乙中可能含有Cu2+；若X中含有，且含量较多，则固体甲中可能含有Cu，不同于酸，所以固体甲中可能含有；
【详解】A．根据上述分析，固体甲可能含有，A项错误；
B．和硫酸反应生成Fe3+，若X中不含Cu，则向溶液甲中滴入溶液，溶液变红；若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，如果Cu含量较少，Fe3+有剩余，则向溶液甲中滴入溶液，溶液变红；如果Cu含量较多，则Fe3+被完全反应，向溶液甲中滴入溶液，溶液不变色，因此溶液甲中滴入溶液，可能显红色，B项正确；
C．若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，因此溶液乙中可能含有Cu2+，C项正确；
D．由上述分析可知，固体X中一定含有、，固体X中，不能同时含有Cu和，所以可能含有，D项正确；
答案选A。
浙江省宁波市 2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题
一、单选题
1．（2023·浙江宁波·统考二模）下列物质中，能够导电的化合物是
A．石墨烯 B．液态氧化钠 C．二氧化硅 D．盐酸
2．（2023·浙江宁波·统考二模）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，下列说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价
B．Fe元素位于周期表ds区
C．高铁酸钾属于强电解质
D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
3．（2023·浙江宁波·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．离子结构示意图：
B．基态铜原子价电子的轨道表示式：
C．的空间结构：(正四面体形)
D．的电子式：
4．（2023·浙江宁波·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．的熔点高；可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
B．铁比铜金属性强，可用腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂
D．新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖
5．（2023·浙江宁波·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱
B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉
C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的
D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO
6．（2023·浙江宁波·统考二模）电极材料制备的反应为，下列说法正确的是
A．生成0.1 mol ，转移的电子数为0.1
B．还原产物为和CO
C．标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的为0.1 mol
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6
7．（2023·浙江宁波·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．氯化铝溶液与浓氨水混合：
C．银氨溶液中加入足量盐酸：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
8．（2023·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为
B．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
C．合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素
D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性
9．（2023·浙江宁波·统考二模）一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示(虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展)。下列说法正确的是
A．该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应
B．1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol
C．利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种
D．该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物
10．（2023·浙江宁波·统考二模）R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A．电负性：Y＞X＞R
B．原子半径：Z＞M＞Y
C．氢化物的沸点：R＜Y
D．Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2
11．（2023·浙江宁波·统考二模）一种用于发动机SCR系统的电解尿素()混合装置(X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过)如图，下列说法不正确的是
A．装置工作时，电子由Y极流入，X极流出
B．Y极发生还原反应
C．X极的电极反应式为
D．若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49 g 时，此装置中有0.5mol 生成
12．（2023·浙江宁波·统考二模）是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是
A．为非极性分子
B．、与形成配离子的稳定性：
C．1 mol 含有键的数目为18
D．若中两个被替代，得到的有2种结构
13．（2023·浙江宁波·统考二模）常温下， ，，，下列说法不正确的是
A．浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者
C．0.2mol/L 与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：
D．0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
14．（2023·浙江宁波·统考二模）一定条件下，与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A．反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关
B．反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量
C．其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中的比例
D．相同条件下，的生成速率大于
15．（2023·浙江宁波·统考二模）向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知，］，下列说法正确的是
A．FeS固体不能用于去除工业废水中的
B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，
C．向CuS饱和溶液中加入固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在
D．已知溶液中，可判断CuS易溶于稀盐酸
16．（2023·浙江宁波·统考二模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液
溶液变澄清
酸性：
B
向做过银镜反应的试管中加入足量氨水
银镜逐渐消失
银能与氨形成溶于水的配离子
C
与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中
酸性溶液褪色
发生消去反应
D
向某溶液中加入稀硫酸
产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体
该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质属于酸性氧化物的是
A．CO B．Al2O3 C．SiO2 D．Na2O2
18．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质属于电解质的是
A．NO2 B．Cu C．CH4 D．CH3COOH
19．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是
A．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2•6H2O B．肥田粉：(NH4)2SO4
C．乳酸：CH3CH(OH)COOH D．甘油：HOCH2CH(OH)CH2OH
20．（2022·浙江宁波·统考二模）分液操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
21．（2022·浙江宁波·统考二模）下列表示正确的是
A．H2O2电子式：
B．中子数为117、质子数为78的铂原子：Pt
C．二硫化碳的比例模型：
D．2，2—二甲基丁烷的结构简式：CH3CH2C(CH3)3
22．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．属于稠环芳烃，其一氯代物有3种结构
B．水煤气(CO、H2)可以合成液态烃
C．裂化汽油不能用于萃取碘水中的碘
D．与氢气相比，相同条件下等体积甲烷燃烧释放出的热量更多
23．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．16O和18O互为同位素
B．S6和S8互为同素异形体
C．甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体
D．和互为同系物
24．（2022·浙江宁波·统考二模）关于反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法正确的是
A．KClO3发生氧化反应
B．KCl和Cl2为还原产物
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
D．产生1molCl2时，反应中转移10mol电子
25．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3
B．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
C．漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生
D．Na2SO3溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的Na2SO3
26．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂
B．熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫
C．氯化钠可用于生产纯碱、烧碱
D．氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料
27．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．含钡盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道
B．阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体
C．纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果
D．向海带灰浸取液中加入CCl4，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素
28．（2022·浙江宁波·统考二模）已知苯并唑酮()可转化为X()，下列说法正确的是
A．1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气
B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个
D．1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH
29．（2022·浙江宁波·统考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
B．醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C．少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O
D．乙醛与新制氢氧化铜共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
30．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．石油催化重整是获得芳香烃的主要途径
B．含酚废水可以通过活性炭吸附或有机溶剂萃取回收利用酚
C．麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体，都能发生银镜反应
D．可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝
31．（2022·浙江宁波·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X与其他三种元素均不在同周期；Z单质为淡黄色固体，其最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．Y的最高价氧化物的水化物能溶于X最简单氢化物的浓溶液
C．Y、Z的简单离子均能影响水的电离
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
32．（2022·浙江宁波·统考二模）无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。造纸工业中Na2S2O4用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于Na2S2O4的性质推测不合理的是
A．Na2S2O4具有较强的还原性
B．Na2S2O4与盐酸反应可能生成S和SO2
C．Na2S2O4的漂白原理与NaClO不相同
D．Na2S2O4的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性
33．（2022·浙江宁波·统考二模）已知25℃时醋酸的Ka=1.76×10-5(lg1.76≈0.25)，在100mL0.10mol·L-1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa•3H2O晶体得“溶液X”(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．溶液X的pH约为4.7
B．溶液X中c(CH3COOH)
D．向溶液X中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，逐渐增大
34．（2022·浙江宁波·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2充分反应，生成的CH3Cl分子数为NA
B．2gCO2与C3H8的混合气体中含有的质子数为NA
C．含有3molC—C键的石墨中含有的碳原子数为2NA
D．0.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有的Cr2O离子数为0.01NA
35．（2022·浙江宁波·统考二模）纳米零价铁电化学法除去酸性废水(含有NO)中的三氯乙烯的原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该处理过程中化学能转化为电能
B．②对应的电极反应式为：NO+10H++8e-=NH+3H2O
C．若消耗amol零价铁，则可除去0.25amol三氯乙烯
D．增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可提高三氯乙烯的去除效率
36．（2022·浙江宁波·统考二模）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制备硫酸的重要反应，恒温恒容条件下c(SO3)随时间的变化如图中曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A．t1～t2min，v(SO3)正=mol·L-1·min-1
B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是增大了压强
C．工业上采用高温高压的反应条件以提高SO2的转化率
D．相同条件下，t3时再充入与起始投料等量的反应物，达到平衡后，SO2转化率增大
37．（2022·浙江宁波·统考二模）已知固态、气态离子的标准熵是根据热力学第三定律求出的绝对值，水合态离子的标准熵是以298K时H+(aq)的标准熵为0算得的相对值。298K时一些离子在不同状态下的标准熵值数据如表所示，通过数据分析得出的下列结论不正确的是
标准熵值/J·mol·L-1
Li+
Na+
K+
Be2+
Mg2+
Ca2+
Al3+
固态离子标准熵S(s)
29.1
51.3
64.7
9.5
32.7
41.6
28.3
气态离子标准熵S(g)
138.8
153.7
160.3
136.3
148.6
154.9
164.6
水合态离子标准熵S(aq)
13.4
59
102.5
-129.7
-138.1
-53.1
-321.7
A．金属离子由固态到气态，标准熵值增加
B．同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小
C．同主族金属离子半径越大，水合态离子的标准熵值越小
D．同主族金属元素固态或气态离子的标准熵值随原子序数增大而增大
38．（2022·浙江宁波·统考二模）工业合成尿素以NH3和CO2作为原料，其能量转化关系如图。
已知2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=—103.7kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．△S1>0，△H4>0
B．△H1=—10.0kJ·mol-1
C．H2NCONH4比H2NCONH2能量低，更稳定
D．过程③反应速率慢，使用合适催化剂可减小△H3而加快反应
39．（2022·浙江宁波·统考二模）在Na2CO3溶液中通入HCl，不断调整溶液pH，测得H2CO3、HCO和CO物质的量分数δ(X)与pH关系如图所示[已知δ(X)=]。下列说法不正确的是
A．D点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO)
B．C点pH为8.31
C．C→A过程中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)逐渐减小
D．D→B过程中：水的电离程度不断减小
40．（2022·浙江宁波·统考二模）Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是
A．3、5和8都是反应的中间体
B．该过程仅涉及加成反应
C．理论上1mol最多能消耗2mol
D．若原料用和，则可能得到的产物为、和
41．（2022·浙江宁波·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
判断C元素和S元素的非金属性强弱
常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S>C
B
以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O
在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶
若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法
C
验证反应物浓度增大可加快反应速率
在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象
若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究
D
检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯
取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中
若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成
A．A B．B C．C D．D
42．（2021·浙江宁波·统考二模）下列物质属于盐且水解后溶液呈碱性的是
A． B． C． D．
43．（2021·浙江宁波·统考二模）灼烧氢氧化铁固体的操作中，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
44．（2021·浙江宁波·统考二模）下列物质属于强电解质的是
A．葡萄糖 B．三氧化硫 C．氯化铝 D．亚硝酸
45．（2021·浙江宁波·统考二模）下列物质对应的组成不正确的是
A．重晶石： B．熟石膏：
C．甘氨酸： D．工业盐：
46．（2021·浙江宁波·统考二模）下列化学用语正确的是
A．2，3-二甲基戊烷的键线式： B．羟基的电子式：
C．聚丙烯的结构简式： D．溴乙烷的比例模型：
47．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．和互为同位素 B．葡萄糖和蔗糖互为同系物
C．石墨和互为同素异形体 D．与互为同分异构体
48．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．煤气化生成的水煤气经过催化合成可以得到液体燃料
B．在石油化学工业中，通过裂化和催化重整可以获得芳香烃
C．的一溴代物有4种
D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应可得不同产物
49．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．硅酸钠溶液浸泡过的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火
B．胶体具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂
C．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
D．利用二氧化碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
50．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
B．将氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，再电解得到金属镁
C．利用尾气转化装置，可以将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化成无毒气体
D．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
51．（2021·浙江宁波·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．只有元素被氧化 B．还原产物包括和
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．生成时，反应转移电子
52．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法正确的是
A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证完全氧化为
B．有毒药品的废液不能倒入废液缸，应倒入下水道
C．在比较乙醇和苯酚羟基上氢的活性时，可以把乙醇和苯酚配成同浓度的乙醚溶液，再与相同大小的金属钠反应来判断
D．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验
53．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法正确的是
A．、、都可以由相应单质在一定条件下直接化合得到
B．苯与浓溴水在光照下反应生成溴苯
C．硫在足量的氧气中燃烧生成
D．硫酸铝溶液中滴加过量氨水生成
54．（2021·浙江宁波·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液与硝酸溶液混合：
B．用铂电极电解硫酸铜溶液：
C．稀氨水中通入过量：
D．溶液中加入过量溶液：
55．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．油脂可以用来制造肥皂和油漆
B．在一定条件下，苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂
C．向淀粉的水解液中加入碘水，溶液变蓝，不能说明淀粉未水解
D．氨基酸在溶液中的存在形态与酸碱性有关，当以两性离子存在时，其在水中的溶解度最大
56．（2021·浙江宁波·统考二模）有关有机化合物的说法，正确的是
A．含有五种官能团
B．能够发生消去反应
C．所有碳原子可能共平面
D．该物质与足量溶液反应，可消耗
57．（2021·浙江宁波·统考二模）已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素且Z是同周期元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A．X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期
B．最简单氢化物的热稳定性：
C．Y的最高价氧化物一定能与溶液反应
D．W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键
58．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．相同的盐酸和醋酸溶液，用水稀释相同倍数后，盐酸的变化大
B．常温下，加水稀释溶液时，水电离的增大
C．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中增大
D．25℃时，的溶液电离度为1.0%，则该溶液的为3
59．（2021·浙江宁波·统考二模）等量铝粉与等体积不同浓度溶液(足量)反应，产生的体积(已换算成标准状况下)随时间变化如下表所示：
实验
5
10
15
20
Ⅰ
2016
3808
4032
4032
Ⅱ
1120
3136
3808
3920
注：实验Ⅰ为铝粉与溶液反应；实验Ⅱ为铝粉与溶液反应。下列说法不正确的是
A．此反应是放热反应
B．实验Ⅰ中，至时铝粉溶解
C．时，生成的速率：
D．实验Ⅱ中，内，生成的平均反应速率为
60．（2021·浙江宁波·统考二模）已知，相关的化学键键能数据如下表：
化学键
键能/()
391
191
431
436
则的为
A． B． C． D．
61．（2021·浙江宁波·统考二模）制备磷酸亚铁锂()的方法有多种，以下是常见的两种制备方法。
方法1：将、、碳(蔗糖)按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
方法2：将、、按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
下列说法不正确的是
A．方法1中原料碳(蔗糖)作还原剂
B．方法2所得产品中混有，同时有乙酸气体逸出
C．上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都应该在惰性气体氛围中进行
D．上述两种方法在制备磷酸亚铁锂时都应该把原料研磨并充分混合
62．（2021·浙江宁波·统考二模）可充电水系电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是
A．放电时，电极a为负极，发生氧化反应
B．放电时，b极的电极反应为：
C．充电时，若电路中通过，则有转化为
D．充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，阴极区溶液增大
63．（2021·浙江宁波·统考二模）室温下，将溶液滴加到溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线a表示与的变化关系 B．溶液呈碱性
C． D．当溶液中时，溶液
64．（2021·浙江宁波·统考二模）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
将少量的硝酸铜受热分解(产物为、NO2、O2)后的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃
NO2能支持燃烧
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，有白色沉淀
非金属性：Cl＞Si
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入溴水中，溴水褪色
使溶液褪色的气体是乙烯
D
甲苯中加入酸性KMnO4溶液，一段时间后褪色
甲基对苯环性质产生了影响
A．A B．B C．C D．D
65．（2021·浙江宁波·统考二模）某固体混合物可能含有、、、、中的几种。某实验小组探究过程如下：
下列说法不正确的是
A．固体甲一定含有
B．溶液甲中滴入溶液，可能显红色
C．溶液乙中可能含有元素
D．固体X中一定含有、，可能含有
参考答案：
1．B
【详解】A．石墨烯属于单质，不是化合物，A错误；
B．氧化钠是离子化合物，属于电解质，熔融状态（液态）下存在自由移动的离子，能够导电，B正确；
C．二氧化硅不能导电，C错误；
D．盐酸属于混合物，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为+6价，A正确；
B．Fe为26号元素，元素位于周期表d区，B错误；
C．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；高铁酸钾属于强电解质，C正确；
D．用对饮用水处理时，六价铁具有强氧化性转变为三价铁，能起到消毒杀菌；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的作用，D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．离子结构示意图： ，故A正确；
B．基态铜原子价电子的轨道表示式： ，故B错误；
C．的空间结构是平面三角形，故C错误；
D．是共价化合物，电子式： ，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．与NaOH固体在高温的条件下会发生反应：，故A错误；
B．可用腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为有氧化性，发生反应：，与铁、铜金属性强弱无关，故B错误；
C．碳酸氢铵可中和酸，受热分解会产生气体使食品膨松，所以可用于制作食品膨松剂，故C正确；
D．新制氢氧化铜可用于检验尿液中的葡萄糖，是因为氢氧化铜有弱氧化性，能氧化醛基产生砖红色沉淀，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．Fe不能与水反应生成氢气和相应的碱，A错误；
B．氯气通入冷的石灰乳中发生1,1歧化反应生成氯化钙和次氯酸钙制得漂白粉，B正确；
C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮为红棕色，C正确；
D．工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅，D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．FePO4中Fe显+3价， Li2CO3中C显+4价，C6H12O6中C显0价，CO中C显+2价， LiFePO4中Fe显+2价，FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，生成6molLiFePO4，转移电子物质的量为12mol，因此生成0.1molLiFePO4，转移电子物质的量为0.2mol，故A错误；
B．根据A选项，LiFePO4、CO为还原产物，故B正确；
C．标准状况下，20.16LCO的物质的量为=0.9mol，根据反应方程式可知，被氧化的C6H12O6物质的量为0.1mol，故C错误；
D．FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶9，故D错误；
答案为B。
7．C
【详解】A．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，A错误；
B．氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根，B错误；
C．银氨溶液与盐酸反应生成氯化银、氯化铵和水，离子方程式正确，C正确；
D．镁离子与氢氧根不共存，会生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式错误，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．麦芽糖与蔗糖的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，，故A正确；
B．硬化油即油脂与H2加成所得，不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造奶油的原料，故B正确；
C．硝酸纤维和醋酸纤维是由纤维素反应所得，但聚酯纤维一般是二元醇与二元羧酸缩聚反应所得，故C错误；
D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，变性会使蛋白质失去生理活性，故D正确；
故选C。
9．A
【详解】A．该物质含有羟基且邻碳有氢可以发生消去反应、羟基酯化反应或者酯基水解反应都是取代反应。碳碳双键与氢气的加成反应，又称为还原反应，故A正确；
B．只有碳碳双键能与溴单质发生加成反应，所以1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗2 mol ，故B错误；
C．测定该分子中官能团的种类应该用红外光谱仪，故C错误；
D．根据分子的不饱和度情况推断该物质的同分异构体中存在含有酯基、醛基的芳香族化合物，故D错误；
故选A。
10．C
【分析】R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态R原子每个能级上电子数相等，则R为C，基态X原子的价层电子排布为，则X为N，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，则Z为Na，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和，则M为S，Y为O。
【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Y＞X＞R，故A正确；
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞M＞Y，故B正确；
C．C形成的氢化物可能是固体，比如碳原子数多的固态烷烃，因此氢化物的沸点：R不一定小于Y，故C错误；
D．Z与Y可形成两种常见的离子化合物即过氧化钠和氧化钠，过氧化钠中含有过氧根和钠离子，两者晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．D
【分析】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极X是阳极，生成氢气的电极Y是阴极，阳极反应式为，阴极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
【详解】A．该装置为电解池，由分析可知电极X是阳极，Y是阴极，阳极与原电池中正极相连，阴极与负极相连，由电子由负极流向正极，则电子由Y极流入，X极流出，故A正确；
B．Y为阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正确；
C．该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，X是阳极，阳极反应式为，故C正确；
D．铅酸蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每消耗2mol转移2mol电子，理论上消耗49 g 即物质的量为，转移0.5mol电子，由2H2O+2e-═H2↑+2OH-，可知有0.25mol 生成，故D错误；
故选：D。
12．D
【详解】A．的结构：，正负电荷中心不能重合，为极性分子，故A错误；
B．电负性：N＜O,分子中的氮原子更容易给出孤电子对，所以、与形成配离子的稳定性：，故B错误；
C．中含有与形成6个配位键，6个的中有6×3=18个N-H键，所以1 mol 含有键的数目为（18+6=24），故C错误；
D．根据结构图可知，若中两个被替代，可能取代的邻近的或者相对位置的两个，得到的有2种结构，故D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．由电荷守恒可知、，由甲酸和一水合氨的电离常数可知，甲酸根的水解程度小于铵根的水解程度，即甲酸钠中氢氧根的浓度小于氯化铵中氢离子的浓度，因此甲酸钠中氢离子的浓度大于氯化铵中氢氧根的浓度，钠离子与氯离子浓度相同，因此甲酸钠中阳离子浓度大于氯化铵中阳离子浓度，A正确；
B．由电离平衡常数可知，甲酸的酸性比乙酸强，pH相同时乙酸的物质的量浓度更高，用相同浓度的氢氧化钠滴定时，消耗氢氧化钠溶液的体积更多，B正确；
C．醋酸钠与盐酸反应，生成醋酸和氯化钠，因此混合溶液中醋酸钠、醋酸、氯化钠的物质的量浓度相同，均为0.05mol/L（忽略体积变化），由醋酸的电离常数可知，相同浓度的醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，因此离子浓度为，C正确；
D．由电荷守恒可得，由物料守恒可得，由此可得，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．焓变在给定反应中，只与始态和终态有关，与中间状态无关，根据图像可知，该反应为放热反应，放出热量越多，产物能量越低，该物质越稳定，故A说法正确；
B．根据图像可知，反应①、②的第一步都是产物能量高于反应物，即第一步为吸收热量，故B说法错误；
C．CH3CH2CH2Cl(g) CH3CHClCH3(g)，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，可以提高CH3CH2CH2Cl(g)的比例，故C说法正确；
D．反应②的活化能比反应①的活化能低，化学反应速率快，因此相同条件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)，故D说法正确；
答案为B。
15．C
【详解】A．根据可知，FeS固体能用于去除工业废水中的，故A错误；
B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，，故B错误；
C．CuS存在溶解平衡，向CuS饱和溶液中加入固体，铜离子浓度增大，因此CuS的溶解平衡逆向移动，根据溶度积常数得到滤液中一定存在，故C正确；
D．若要溶解，则，平衡常数很小，反应几乎不能发生，可判断CuS难溶于稀盐酸，故D错误。
综上所述，答案为C。
16．A
【详解】A．室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变澄清，是由于生成苯酚钠和碳酸氢钠，所以酸性苯酚大于碳酸氢根，即，A正确；
B．由于银单质不溶于氨水，所以向做过银镜反应的试管中加入足量氨水银镜不会消失，B错误；
C．由于乙醇具有挥发性且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即与NaOH乙醇溶液混合共热产生的气体中混有乙醇蒸汽，使酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明发生消去反应，C错误；
D．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体，据分析该黄色沉淀是单质S，能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体为SO2；则有如下情况:(1)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则溶液中有；(2)溶液中有亚硫酸根遇到氢离子会生SO2，SO2与S2-在酸性条件下能生成单质S，故溶液中也可能有和S2-，D错误；
故选A。
17．C
【详解】A．一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A不合题意；
B．氧化铝是两性氧化物，不属于酸性氧化物，故B不符合题意；
C．二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故C符合题意；
D．过氧化钠是过氧化物，不属于酸性氧化物，故D不符合题意；
故选C。
18．D
【详解】A．NO2自身不能电离出自由移动的离子，NO2是非电解质，A项错误；
B．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，B项错误；
C．CH4自身不能电离出自由移动的离子，CH4是非电解质，C项错误；
D．CH3COOH在水溶液中能电离出自由移动的离子，CH3COOH溶液能导电，CH3COOH是电解质，D项正确；
答案选D。
19．A
【分析】根据俗名判断物质，根据物质特点、官能团等进行判断物质的结构。
【详解】A．摩尔盐中铁化合价是+2价，化学式应为：(NH4) 2Fe(SO4)2•6H2O，故A不正确；
B．肥田粉是硫酸铵的俗名，故化学式正确；
C．乳酸中含有官能团羟基和羧基，故C正确；
D．甘油是丙三醇的俗名，含有三个羟基，故D正确；
故选答案A。
【点睛】此题考查物质的俗名与化学式的书写，根据物质的特点判断其化学式。
20．B
【详解】分液需使用的仪器是分液漏斗。图示仪器中，A是蒸馏烧瓶；B是分液漏斗；C是坩埚；D是冷凝管；
故选B。
21．D
【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．中子数为117、质子数为78的铂原子的质量数为195，原子符号为Pt，故B错误；
C．二硫化碳分子的空间构型是直线形，分子中硫原子的原子半径大于碳原子，比例模型为，故C错误；
D．2，2—二甲基丁烷属于烷烃，结构简式为CH3CH2C(CH3)3，故D正确；
故选D。
22．A
【详解】A．苯环之间直接相连的芳香烃是稠环芳香烃，联苯中苯环之间通过单键相连，不属于稠环芳香烃，A错误；
B．水煤气可以通过化学变化用来合成液态烃（如汽油），B正确；
C．裂化汽油中含有不饱和分子（如烯烃），可与碘发生加成反应，不能用来萃取碘水中的碘，C正确；
D．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，故相同条件下等体积甲烷燃烧放出的热量多，D正确；
故选A。
23．D
【分析】根据“四同”的定义进行判断，同位素是针对核素而言，同素异形体是针对单质而言，同分异构体是针对化合物而言，同系物是同一类物质而言，通过特点进行判断。
【详解】A．16O和18O 中质子数都是8，中子数分别是8和10，属于不同核素，故互为同位素，故A正确；
B．S6和S8属于不同的单质，且都是由硫元素构成，故互为同素异形体，故B正确；
C．甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，硝基乙烷的结构简式为CH3CH2NO2，两者化学式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．和两种物质的类别不同，第一种物质是酸，第二种物质是醇、醛，故不是同一系列物质，不能互为同系物，故D不正确；
故选答案D。
【点睛】此题考查“四同”的判断，注意同系物是同一类的物质，对于有机物而言，同系物的官能团的类别和数量相同。
24．B
【分析】由方程式可知，反应中碘元素化合价升高被氧化，碘为反应的还原剂，发生氧化反应，KH(IO3)2为氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是氧化剂，发生还原反应，氯化钾和氯气是还原产物。
【详解】A．由分析可知，氯酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，故A错误；
B．由分析可知，氯化钾和氯气是还原产物，故B正确；
C．由分析可知，氯酸钾是反应的氧化剂，碘为反应的还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，故C错误；
D．由方程式可知，反应生成3mol氯气时，反应转移电子的物质的量为60mol，则反应生成1mol氯气时，反应转移电子的物质的量为20mol，故D错误；
故选B。
25．D
【详解】A．铁是变价金属，在氧化性强的氯气中燃烧只能生成高价态的氯化铁，故A正确；
B．钢铁在潮湿空气中构成了铁碳原电池，钢铁发生电化学腐蚀而生锈，故B正确；
C．漂白粉的主要成分次氯酸钙能与洁厕剂的主要成分盐酸发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水，故C正确；
D．亚硫酸钠溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧时亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，无法得到亚硫酸钠，故D错误；
故选D。
26．A
【详解】A．镁可以与氮气、二氧化碳发生反应，则氮气、二氧化碳不能作为镁的灭火剂，A项错误；
B．熟石灰、氨水显碱性，而二氧化硫是酸性氧化物，会发生反应，则熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫，B项正确；
C．工业上用电解饱和食盐水的方法制烧碱，氯化钠是侯德榜制碱法的生产原料，C项正确；
D．氧化镁、氧化铝均是离子化合物，离子键强，导致熔点高，可作为耐高温耐火材料，D项正确；
答案选A。
27．C
【详解】A．钡盐、铅盐都是能使蛋白质变性的有毒物质，所以含钡盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道，防止会造成水污染，故A正确；
B．阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体可以减少阿司匹林因溶解而造成损耗，故B正确；
C．纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点不能太大，过大会使分离色带会出现重叠无法达到分离得目的，故C错误；
D．海带灰浸取液中含有碘离子，四氯化碳不能萃取碘离子，所以浸取液中加入四氯化碳，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素，故D正确；
故选C。
28．D
【详解】A．苯并唑酮的分子式为：C7H5NO2，完全燃烧，碳原子转化为二氧化碳、氢原子转化为水，则1mol苯并唑酮完全燃烧最少需要消耗7.25mol氧气，A项错误；
B．X具有醛基，醛基具有还原性，则能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，B项错误；
C．X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子为，数目为4个，C项错误；
D．X在碱性溶液中，溴原子、酰胺基、酯基可以水解，同时水解产物中有酚羟基，则1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH，D项正确；
答案选D。
29．A
【详解】A．Na2O2与H2O发生反应，Na2O2自身发生氧还原反应，因此O2中的O全部来自Na2O2中，即产物应为Na18OH和O2，A错误；
B．醋酸钠溶液中CH3COO-水解显碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，滴入酚酞，溶液变为浅红色，B正确；
C．少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液中，生成一水合氨和氯化镁，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O，C正确；
D．乙醛与新制氢氧化铜共热生成Cu2O的砖红色沉淀，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，D正确；
答案选A。
30．C
【详解】A．石油催化重整可以使碳链由链状变为环状，石油催化重整目的是为了获得芳香烃，因此石油催化重整是获得芳香烃的主要途径，A正确；
B．活性炭具有很好的吸附性，因此可以使用活性炭吸附含酚废水中的酚类物质，也可以根据相似相溶原理，用有机溶剂进行萃取然后回收利用，B正确；
C．麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体，麦芽糖和乳糖分子中含有醛基，因而都能发生银镜反应，而蔗糖无还原性，不能发生银镜反应，C错误；
D．桑蚕丝主要成分是蛋白质，由于其分子中含有苯环，因此遇浓硝酸时会变为黄色，而人造丝主要成分不是蛋白质，遇浓硝酸时不会发生颜色变化，故可以用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝，D正确；
故合理选项是C。
31．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X与其他三种元素均不在同周期，可知X位于第二周期，则W为H；Z单质为淡黄色固体，则Z为S；S最外层电子数是H和X的最外层电子数之和，也是Y最外层电子数的2倍，可知X为N、Y为Al，据此分析作答。
【详解】A．简单离子半径，层数多的半径大，相同电子层的，序数小的半径大，则简单离子半径：Z>X>Y，A项正确；
B．Y的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，X最简单氢化物的浓溶液为氨水，氢氧化铝不与氨水反应，B项错误；
C．Y、Z的简单离子溶于水，会发生水解，则均能影响水的电离，C项正确；
D．W、X和Z可形成化合物(NH4)2S，该物质为离子化合物，既含有离子键又含有共价键的化合物，D项正确；
答案选B。
32．D
【详解】A．由连二亚硫酸钠可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度可知，连二亚硫酸钠具有较强的还原性，故A正确；
B．由化合价代数和为0可知，连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为+3价，能与稀盐酸发生歧化反应生成氯化钠、硫、二氧化硫和水，故B正确；
C．由题意可知，连二亚硫酸钠作漂白剂是因为将部分有色物质还原为无色物质，而次氯酸钠作漂白剂是因为次氯酸钠具有强氧化性，使有机色质因氧化而漂白褪色，两者的漂白原理不相同，故C正确；
D．由题意可知，无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠说明连二亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化，水溶液不能久置于空气中，故D错误；
故选D
33．D
【详解】A．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由醋酸的电离常数Ka=可得，溶液中c(H+)= Ka=1.76×10-5，则溶液pH约为4.7，故A正确；
B．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸根离子的水解常数Kh==＜Ka=1.76×10-5，说明等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度，故B正确；
C．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，加蒸馏水稀释至200mL时，溶液中醋酸和醋酸根以同等程度减小，溶液中c(CH3COOH)≈c(CH3COO-)，醋酸的电离常数和醋酸根离子的电离常数都不变，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液X稀释时水解程度变化大于电离程度，所以溶液的pH基本保持不变，略有增大，故C正确；
D．向溶液X中逐滴加入0.10mol/L氢氧化钠溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都增大，醋酸的电离常数不变，溶液中=，则溶液中减小，减小，故D错误；
故选D。
34．C
【详解】A．甲烷与氯气光照条件的反应是光敏反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，所以无法计算标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气充分反应生成一氯甲烷的分子数，故A错误；
B．二氧化碳和C3H8的摩尔质量都为44g/mol，但二氧化碳的质子数为22、C3H8的质子数为26，则无法计算2g二氧化碳与C3H8的混合气体中含有的质子数，故B错误；
C．石墨中每个碳原子形成3个共价键，每个共价键被2个碳原子共有，则每个碳原子形成的碳碳键为3×=1.5个，则含有3mol碳碳键的石墨中含有的碳原子数为3mol ××NAmol—1=2NA，故C正确；
D．重铬酸钾在溶液中存在如下可逆反应：Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以0.1L0.1mol·L-1重铬酸钾溶液中含有的重铬酸根离子数小于0.1mol·L-1×0.1L×NAmol—1=0.01NA，故D错误；
故选C。
35．C
【详解】A．由题中图示信息可知，铁失电子作负极，该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A正确；
B．由题中图示信息可知，酸性环境中转化为，即中N元素由+5价得电子转化为-3价，其电极反应式为+8e-+10H+=+3H2O，故B正确；
C．由题中图示信息可知，三氯乙烯(C2HCl3)中C原子化合价为+1价，乙烷中C原子化合价为-3价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H6时，得到8mol电子，铁作负极，失电子转化为Fe3O4，其电极反应式为3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+，即3molFe失8mol电子，所以消耗amol零价铁，则可除去mol三氯乙烯，故C错误；
D．增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可以增大纳米零价铁和正极的接触面积，加快纳米零价铁释放电子的速率，提高三氯乙烯的去除效率，故D正确；
答案为C。
36．D
【详解】A．由图可知，t1～t2min内，三氧化硫的浓度变化量为(c2—c1)，反应速率v(SO3)=mol·L-1·min-1，该速率为正逆反应速率的差值，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，若曲线Ⅱ对应的条件改变是增大了压强，曲线Ⅱ条件下反应达到平衡时，三氧化硫的浓度应大于曲线Ⅰ，与题给图示不符，故B错误；
C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，故C错误；
D．相同条件下，t3时再充入与起始投料等量的反应物相当于增大混合气体的压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故D正确；
故选D。
37．C
【详解】A．由表格数据可知：金属离子由固态到气态时，标准熵值增加，A正确；
B．Na、Mg、Al是同一周期元素，从左到右，随原子序数的增大，由Na+、Mg2+、Al3+的水合态离子标准熵值逐渐减小，可知：同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小，B正确；
C．Li、Na、K是同一主族元素，Li+、Na+、K+从上到下随原子序数的增大，元素的离子半径逐渐增大，水合态离子的标准熵值越大，C错误；
D．Li、Na、K是同一主族元素，根据表格数据可知：同主族金属元素随原子序数增大，元素的固态或气态离子的标准熵值逐渐增大，D正确；
故合理选项是C。
38．B
【详解】A．二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，故A错误；
B．由盖斯定律可知，①+②+③得反应2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)，则△H=△H1+△H2+△H3=△H1+(—109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-103.7，则△H1=—10kJ·mol-1，故B正确；
C．反应③为吸热反应说明H2NCONH4比液态水和H2NCONH2的总能量低，无法比较H2NCONH4比H2NCONH2的能量高低，所以无法判断两者的稳定性强弱，故C错误；
D．过程③使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热△H3的大小，故D错误；
故选B。
39．A
【分析】当溶液的pH较低时，最大，随着pH的升高，先增大后减小，pH较高时，最大，各曲线对应微粒如下图所示。B点时=，；同理，由D点可得。
【详解】A．D点溶液中，根据电荷守恒，由于=，即，故，A错误；
B．C点时，=，即，，即，，pH=8.31，B正确；
C．CA过程中有放出，逐渐减小，C正确；
D．BD过程中，溶质成分由变，离子水解程度大，促进水电离，故水电离程度逐渐增大；相反DB过程中，水电离程度逐渐减小，D正确；
故选A。
40．B
【详解】A．根据图示，9是主产物、10是副产物，3、5和8都是反应的中间体，故A正确；
B．该过程中，8→10为消去反应，故B错误；
C．根据题意，发生反应，理论上1mol 最多能消耗2mol ，故C正确；
D．若原料用和反应的主产物是，副产物为和，故D正确；
选B。
41．C
【详解】A．亚硫酸钠不是硫元素的最高价含氧酸的盐，不能据此判断C元素和S元素的非金属性强弱，A错误；
B．采取蒸发结晶的方法容易失去结晶水，不能得到AlCl3•6H2O，B错误；
C．由于生成的锰离子可作催化剂，加快反应速率，所以当反应物浓度增大时，反应速率增大不一定是由于浓度影响造成的，还可有其它影响因素，需要进一步探究，C正确；
D．生成的丙烯中含有乙醇，乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，不能说明有丙烯生成，D错误；
答案选C。
42．A
【详解】A．K2S是强碱弱酸盐，水溶液中S2-水解后溶液呈碱性，故A正确；
B．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中Cu2+水解后溶液呈酸性，故B错误；
C．Na2O溶于水，与水化合生成NaOH，溶液呈碱性，故C错误；
D．Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液中不存在水解反应，溶液呈中性，故D错误；
故答案为A。
43．D
【详解】灼烧氢氧化铁固体的操作需要用到的仪器有：坩埚、三脚架、酒精灯、坩埚钳，综上所述，故选D。
44．C
【详解】A．葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，葡萄糖是非电解质，A项不选；
B．三氧化硫的水溶液能够导电，但是导电的离子不是三氧化硫自身电离的，所以三氧化硫是非电解质，B项不选；
C．氯化铝的水溶液能够导电，且氯化铝在水溶液中完全电离，故氯化铝是强电解质，C项选；
D．亚硝酸的水溶液能够导电，而亚硝酸在水溶液中部分电离，故亚硝酸是弱电解质，D项不选；
答案选C。
45．B
【详解】A．硫酸钡俗称重晶石，化学式为BaSO4，故A说法正确；
B．熟石膏为硫酸钙的结晶水合物，化学式为，故B说法错误；
C．甘氨酸是氨基乙酸的俗称，结构简式为H2NCH2COOH，故C说法正确；
D．工业盐为亚硝酸钠，化学式为NaNO2，故D说法正确；
答案为B。
46．A
【详解】A．2，3-二甲基戊烷的结构简式为，键线式为 ，A正确；
B．羟基的结构式为-O-H，电子式为，B不正确；
C．丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2，则聚丙烯的结构简式为 ，C不正确；
D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，比例模型为 ，D不正确；
故选A。
47．B
【详解】A．和两种原子的核电荷数相同，中子数不同，二者属于同位素关系，故A正确；
B．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，结构中含有醛基，属于还原性糖；蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11，结构中不含醛基，属于非还原性糖；二者的结构不同，也不相差n个CH2原子团，二者不属于同系物关系，故B错误；
C．石墨和，均为碳元素组成的不同性质的单质，二者属于同素异形体关系，故C正确；
D．与，二者分子式相同，结构不同，一个含有羧基，一个含有酯基，二者互为同分异构体，故D正确；
故选B。
48．C
【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，即C+H2OCO+H2，CO和H2在催化剂和加热的条件下，可以合成液态烃、醇类等物质，这两个过程又被称为煤的气化和液化，故A正确；
B．在石油化学工业中，裂化的目的是为了获得轻质油，也能获得芳香烃，催化重整是在加热、氢压和催化剂存在的条件下，使原油蒸馏所得的轻汽油馏分(或石脑油)转变成富含芳烃的高辛烷值汽油(重整汽油)，故B正确；
C．甲基环己烷分子的结构简式为，分子中有5种不同化学环境的氢原子，即，因此其一氯代物有5种，故C错误；
D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生1，2－加成和1，4－加成，即+Br2(1，2－加成)和+Br2(1，4－加成)，可得不同产物，故D正确；
答案为C。
49．B
【详解】A．水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故A正确；
B．Al(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质，起到净水的目的，但没有杀菌消毒作用，故B错误；
C．过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂，可与二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C正确；
D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代不能降解的聚乙烯塑料，可减少白色污染，故D正确；
答案为B。
50．D
【详解】A．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含有氢氧化钙的量少，因此工业上制漂白粉用氯气与石灰乳为原料，发生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO2)2+2H2O，故A说法正确；
B．将氯化镁晶体在干燥HCl氛围中加热，得到无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁，故B说法正确；
C．尾气转化装置，将CO转化成CO2，NO转化成N2，CO2、N2为无毒物质，故C说法正确；
D．制玻璃过程中加入石灰石，发生SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，石灰石是制造玻璃原料之一，炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，加入石灰石目的是除去杂质SiO2，故D说法 错误；
答案为D。
51．A
【分析】中，Li元素的化合价由0升高到+1价，S元素的化合价由+4价降低为0，依此解答该题。
【详解】A．Li元素的化合价升高被氧化，S元素化合价由+4价降低为0被还原，所以反应中被氧化的元素只有Li，A项正确；
B．二氧化硫中的硫元素和氧元素在反应前后化合价不变，故二氧化硫不是还原产物，B项错误；
C．氧化剂为SOCl2，且只有1个S原子参与氧化还原反应，还原剂为Li，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，C项错误；
D．题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的量，D项错误；
答案选A。
52．C
【详解】A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，会将生成的 I2氧化为HIO3，故A错误；
B．有毒药品的废液不能倒入下水道，应倒入废液缸集中处理，倒入下水道会污染水源，故B错误；
C．在比较乙醇和苯酚羟基上氢的活性时，可以把乙醇和苯酚配成同浓度的乙醚溶液，再与相同大小的金属钠反应来判断，不能配成水溶液，因为钠可以和水反应，故C正确；
D．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，这时可以返滴，返滴至指示剂刚好变色，然后重新计算两种溶液的用量，故D错误；
故选C。
53．A
【详解】A．Mg能与氮气反应生成氮化镁，S的氧化性较弱，将变价金属氧化成较低价金属硫化物，S分别与Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S，故A正确；
B．苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，生成溴苯，故B错误；
C．无论氧气是否过量，硫与氧气反应生成二氧化硫，故C错误；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，但不溶于弱碱，因此硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
故答案为A。
54．C
【详解】A．Na2S2O3中S显+2价，能被硝酸氧化，硝酸被还原成氮的氧化物，故A错误；
B．反应前后所带电荷数不相等，正确的是，故B错误；
C．氨水显碱性，二氧化碳为酸性氧化物，氨水中通入过量的二氧化碳，其反应离子方程式为，故C正确；
D．因为所加氢氧化钡为过量，NaHSO4量不足，系数为1，发生反应的离子方程式为，故D错误；
答案为C。
55．D
【详解】A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，加入色料可制油漆，通过皂化反应可制肥皂，A项正确；
B．在一定条件下，苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，B项正确；
C．向淀粉的水解液中加入碘水，溶液变蓝，只能说明溶液中含有淀粉，不能说明淀粉未水解，C项正确；
D．在酸性条件下，氨基酸以阳离子形态存在，在碱性条件下，氨基酸以阴离子形态存在，当以两性离子存在时，其在水中的溶解度最小，D项错误；
答案选D。
56．B
【详解】A．有机化合物中含有的官能团分别是羟基、醚键、酯基和碳碳双键，共四种官能团，故A错误；
B．有机化合物可发生消去反应生成，故B正确；
C．有机化合物中部分标注“*”的碳原子为sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能全部共平面，故C错误；
D．1mol该有机化合物在足量NaOH溶液中发生水解反应，只能消耗2molNaOH，故D错误；
故答案为B。
57．D
【分析】由于W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，并且Z为金属元素，故XYZ不可能处于第二周期，故XYZ处于第三周期，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，故Z为Na，X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍，故X为S，W、X同主族，故W为O，X、Y、Z同周期，故Y可能为P也可能为Si；
【详解】A．根据分析可知X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期，A项正确；
B．因为非金属性O>S>Si或者P，故氢化物的热稳定性O>S>Si或者P，B项正确；
C．Y的最高价氧化物二氧化硅或者五氧化二磷均可以与溶液反应，C项正确；
D．O和Na形成的过氧化钠中含有共价键和离子键，D项错误；
答案选D。
58．C
【详解】A．醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡，加水稀释时能促进醋酸的电离，则pH相同的盐酸和醋酸溶液，用水稀释相同倍数后，盐酸的pH变化大，故A正确；
B．在NaClO溶液中ClO-的水解促进水的电离，且加水稀释能促进水解平衡正向移动，则加水稀释NaClO溶液时，溶液体积增大，导致水电离的n(H+)·n(OH-)增大，故B正确；
C．醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，加入少量醋酸钠固体，导致电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，而c(CH3COOH)增大，即减小，故C错误；
D．25℃时，0.1mol·L-1的HA溶液电离度为1.0%，则该溶液中c(H+)=0.1mol·L-1×1.0%=0.001mol·L-1，此时溶液pH=3，故D正确；
故答案为C。
59．C
【详解】A．金属Al与NaOH溶液反应是放热反应，故A正确；
B．实验Ⅰ中，至5min时2.016LH2，所得H2的物质的量为=0.09mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知溶解Al的物质的量为0.06mol，故B正确；
C．由实验数据可知10~15min时实验Ⅰ生成H2的总体积小于实验Ⅱ生成H2的总体积，说明12.5min时生成H2的速率Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．实验Ⅱ中，15~20min时生成H2的体积为3920mL-3808mL=112mL，则生成H2的平衡反应速率为=22.4mL·min-1，故D正确；
故答案为C。
60．A
【详解】根据=反应物的键能之和—生成物的键能之和；由反应知，
[E(Cl-Cl)+3×E()]—[2×E()+E()+E()]=；
E(Cl-Cl)+3×391kJ/mol-2×391kJ/mol-191kJ/mol-431kJ/mol=+12kJ/mol；E(Cl-Cl)=243
反应的 =E( )+ E(Cl-Cl)-2×E()=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183；
故选A。
61．B
【详解】A．磷酸亚铁锂()的铁为+2价，方法1中原料中铁为+3，需要降低化合价则为氧化剂，碳(蔗糖)作还原剂，故A正确；
B．方法2所得产品中不会混有，因为高温下煅烧分解，故B错误；
C．上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都应该在惰性气体氛围中进行，亚铁离子具有还原性，防止亚铁化合物被氧化，故C正确；
D．上述两种方法在制备磷酸亚铁锂时由于反应物皆为固体，都应该把原料研磨并充分混合，可以使反应更完全，故D正确；
故选B。
62．D
【详解】A．放电时a作负极，故充电时应接电源的负极，发生氧化反应，故A正确；
B．放电时，b极为正极，由图中可知，二氧化碳在酸性条件下生成甲酸，电极反应为：，故B正确；
C．充电时，，若电路中通过，则有转化为，故C正确；
D．充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，多余的氢氧根离子会进入双极膜复合层间，阴极区溶液不变，故D错误；
故选D。
63．B
【分析】由图可知，H2X为二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离程度大于二级电离，电离常数Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则溶液pH相同时，；由图象可知a表示与pH的变化曲线，b表示与pH的变化曲线；由图可知，当=0时，溶液中=1，由溶液pH=2可知，溶液中c（H+）=1.0×10-2mol/L，则电离常数Ka1（H2X）=×c（H+）=c（H+）=1.0×10-2，当=0时，溶液pH≈7.2，溶液中c（H+）=1.0×10-7.2mol/L，则电离常数Ka2（H2X）= ×c（H+）=c（H+）=1.0×10-7.2。
【详解】A．由分析可知，曲线a表示pH与的变化关系，故A正确；
B． 由分析可知，NaHX的水解常数Kh===1.0×10-12＜Ka2（H2X），则NaHX溶液中HX-电离程度大于HX-水解程度，溶液显酸性，故B错误；
C．由分析可知，Ka1（H2X）=1.0×10-2，故C正确；
D．溶液中存在如下电荷守恒关系，当时，＞c（OH—），则溶液pH＜7，故D正确；
故选B。
64．A
【详解】A．硝酸铜受热分解的产物中，NO2、O2的体积比为4:1，O2的含量与空气相当，用带火星的木条检验，木条复燃，则表明NO2能支持燃烧，A正确；
B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，有白色沉淀，则可证明盐酸的酸性比硅酸强，但由于盐酸是无氧酸，所以不能证明氯与硅的非金属性强弱关系，B不正确；
C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体除有乙烯外，还可能含有能被溴水氧化的二氧化硫，所以通入溴水中，溴水褪色，不能证明反应生成了乙烯，C不正确；
D．甲苯中加入酸性KMnO4溶液，一段时间后褪色，并生成苯甲酸，从而表明苯环使甲基变得活泼，D不正确；
故选A。
65．A
【分析】固体X和稀硫酸反应生成无色气体，该气体可能是：和硫酸混合，使溶液中含有稀硝酸，稀硝酸和Cu反应生成NO，或和硫酸反应生成CO2，由于该气体和空气混合后无明显变化，说明该气体不是NO而是CO2，则固体X中一定含有，且固体X中，不能同时含有Cu和；固体X和稀硫酸反应得到溶液甲，向溶液甲中加入氨水，生成固体乙，则X中含有，固体乙为氢氧化铁；和硫酸反应生成Fe3+，若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，因此溶液乙中可能含有Cu2+；若X中含有，且含量较多，则固体甲中可能含有Cu，不同于酸，所以固体甲中可能含有；
【详解】A．根据上述分析，固体甲可能含有，A项错误；
B．和硫酸反应生成Fe3+，若X中不含Cu，则向溶液甲中滴入溶液，溶液变红；若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，如果Cu含量较少，Fe3+有剩余，则向溶液甲中滴入溶液，溶液变红；如果Cu含量较多，则Fe3+被完全反应，向溶液甲中滴入溶液，溶液不变色，因此溶液甲中滴入溶液，可能显红色，B项正确；
C．若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，因此溶液乙中可能含有Cu2+，C项正确；
D．由上述分析可知，固体X中一定含有、，固体X中，不能同时含有Cu和，所以可能含有，D项正确；
答案选A。
相关试卷
浙江省温州市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题： 这是一份浙江省温州市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题，共43页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
浙江省温州市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-非选择题： 这是一份浙江省温州市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-非选择题，共42页。试卷主要包含了填空题，计算题，元素或物质推断题，原理综合题，实验题，有机推断题，工业流程题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
浙江省宁波市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-非选择题： 这是一份浙江省宁波市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-非选择题，共36页。试卷主要包含了结构与性质，元素或物质推断题，原理综合题，实验题，有机推断题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
