新疆乌鲁木齐2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

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新疆乌鲁木齐2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法不正确的是
A．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料
B．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应
C．航天员耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物
D．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅
2．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列表示正确的是
A．丙烷的球棍模型： B．乙醇的分子式：
C．的结构示意图： D．的结构式：
3．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列化学变化不涉及氧化还原反应的是
A．含氯消毒剂用于环境消毒 B．水壶使用时间久后产生水垢
C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾 D．谷物发酵酿醋
4．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列实验操作能达到实验目的是
A．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存溶液
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗
C．配制浓和浓的混酸溶液时，将浓慢慢加到浓中，并及时用玻璃棒搅拌
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并不断加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
5．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列反应属于取代反应的是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙酸与乙醇制取乙酸乙酯
C．石油裂解制丙烯 D．苯乙烯生成聚苯乙烯塑料
6．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硝酸反应：
B．将通入石灰乳中制漂白粉：
C．溶于稀盐酸：
D．过量氨水与硫酸铝溶液反应：
7．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法正确的是
A．E为该催化反应的活化能 B．生成总反应的原子利用率为100%
C．①→②吸收能量并形成了键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
8．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）组成和结构可用表示的有机物共有几种(不考虑立体异构)
A．3 B．4 C．5 D．6
9．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量的反应完全后可生成个分子
B．标准状况下，所含分子数目为
C．常温常压下，由和CO组成的混合气体含有的原子数目为
D．中含有的质子数为
10．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列实验事实所得出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
向溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小
溶液中的离子浓度减小
B
的沸点比高
O的非金属性比S强
C
室温下，用pH试纸测得的溶液的pH约为5
的水解程度大于电离程度
D
向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液，溶液红色逐渐褪去
溶液呈酸性

A．A B．B C．C D．D
11．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是

A．C可用于葡萄酒工业 B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小
C．A、C和D都可以通过单质间化合制得 D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A
12．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．四种元素中W的原子序数最大
B．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>X>Z
C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子
13．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池。其工作原理如图所示，已知放电时，b极转化关系为：。下列说法正确的是

A．充电或放电时，a极电势均高于b极
B．放电过程中正极质量减少，负极质量增加
C．充电时阳极的电极反应式为
D．该电池工作时，若通过电路转移电子的物质的量为，则负极质量变化
14．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）常温下，分别向浓度均为的NaX溶液、溶液滴加溶液，pM与溶液体积的关系如图所示[，代表、]，下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示的关系图
B．常温下，饱和溶液的物质的量浓度：
C．若变为，则c点向e点移动
D．d点是的饱和溶液
15．（2022·新疆乌鲁木齐·乌市一中校考一模）《本草图经》有关“不灰木”有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。“不灰木”主要成分可能是
A．纤维素 B．硅酸盐 C．氧化铁 D．蛋白质
16．（2022·新疆乌鲁木齐·乌市一中校考一模）利用下列装置进行实验；操作规范且能达到实验目的的是

A．装置①配制0.10molL-1NaCl溶液 B．装置②蒸干CuSO4溶液得到CuSO4 5H2O固体
C．装置③收集SO2并吸收尾气 D．装置④验证C、Cl、Si的非金属性强弱
17．（2022·新疆乌鲁木齐·乌市一中校考一模）中成药连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：

下列关于绿原酸的叙述不正确的是
A．苯环上的一氯代物有三种
B．1 mol该物质最多可与4 mol氢气发生加成反应
C．分子中所有碳原子可能共平面
D．可发生酯化、加成、水解、氧化反应
18．（2022·新疆乌鲁木齐·乌市一中校考一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于1 L 0.1 mol·L -1AlCl3溶液的说法正确的是
A．溶液中含有的Al3+ 数目为0.1NA
B．配制该溶液时，将0.1molAlCl3固体，溶于1LH2O中
C．加入0. 15 mol NaOH后，3c( Al3+)+c(H+ )=c( Na+ )+c(OH-)
D．配制AlCl3溶液时，需加入稀硫酸防止Al3+水解
19．（2022·新疆乌鲁木齐·乌市一中校考一模）下图是某短周期元素的价类二维图，其中A为无机盐，E的相对分子质量比D大16。下列说法不正确的是

A．若x为强酸，则物质D可使石蕊溶液先变红后褪色
B．E与水反应一定能生成一种强酸
C．若x为强碱，则D→E的反应可用于检验D
D．若x为强碱，则物质A→E中均含有氮元素
20．（2022·新疆乌鲁木齐·乌市一中校考一模）一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 (　　)。

A．放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-
B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
C．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA
D．放电时电解质储罐中离子总浓度增大
21．（2022·新疆乌鲁木齐·乌市一中校考一模）化学中常用AG表示溶液的酸度[ AG=]。室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．室温下MOH的电离平衡常数Kb≈1.0×10-5
B．当AG=0时，溶液中存在： c(M+ )＞c(SO )＞c(H+)=c(OH- )
C．a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)= 8c(SO)
D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系： c＞b=d
22．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）唐代孙思邈《备急千金要方》中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。”“煮取一石六斗”蕴含的操作原理包括
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．蒸发
23．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列化学用语的表达正确的是
A．的结构式：
B．二氧化碳的比例模型：
C．的电子式：
D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
24．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是

A．图中有3种固氮途径 B．固氮都是氧化还原反应
C．氮元素不以有机物形式参与循环 D．人类活动会影响氮循环
25．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．石墨烯和金刚石均含有NA个碳原子
B．蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．在高温、高压和催化剂的条件下，密闭容器中与足量反应，转移电子数为2NA
D．和所含的质子与中子均为9NA
26．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列说法错误的是
A．乙酸和乙醇之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应是皂化反应
B．大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．生产医用口罩所用的一种原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到
D．淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解
27．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
C．用装置丙验证牺牲阳极的阴极保护法
D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热
28．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：
B．溶于溶液：
C．固体溶于溶液：
D．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
29．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、简单离子的电子层结构相同，元素在短周期主族元素中原子半径最大，的简单氢化物常温下是液态，、和原子的最外层电子数之和为7。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．工业上采用电解的氧化物冶炼单质
C．、元素组成的化合物一定只含离子键
D．、、、四种元素形成的单质中，单质的熔点最高
30．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）由下列实验操作和现象能推出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
缓慢通入滴有酚酞的溶液中
溶液红色褪去
具有漂白性
B
向溶液中加入少量氯水，再加萃取
层无色
的还原性强于
C
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡
有白色沉淀产生
非金属性：
D
向某酸雨样品中加入溶液
有白色沉淀生成
酸雨样品中一定含

A．A B．B C．C D．D
31．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列有机反应方程式及其类型都正确的是
A．+HNO3+H2O加成反应
B． 加成反应
C． 消去反应
D．缩聚反应
32．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）用小粒径零价铁()的电化学腐蚀处理三氯乙烯()，进行水体修复的过程如图所示。、、等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。下列说法错误的是

A．反应①②③④均在正极发生
B．④的电极反应式为
C．单位时间内，三氯乙烯脱去时
D．过程中有可能形成
33．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）工业上可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．都是苯的同系物 B．都能和溴水发生反应使其褪色
C．苯环上的二氯代物都有6种 D．异丙苯分子中所有碳原子可能共平面
34．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）乙炔()在表面选择加氢的反应历程如图所示。其中吸附在表面上的物种用*标注。下列有关说法错误的是

A．从反应历程图可知，乙炔加氢的反应是放热反应
B．该历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式是：
C．过程中只有化学键的形成
D．副反应生成的高聚物吸附在的表面可能会使催化剂中毒
35．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴表示，横轴表示，下列说法错误的是


A．该温度下，的
B．点表示该温度下的不饱和溶液
C．该温度下，和的饱和溶液中
D．向含有等物质的量浓度的、、溶液中加入饱和溶液，析出沉淀的先后顺序为、、

参考答案：
1．D
【详解】A．镁及镁合金质量轻，硬度大，是制造飞机、火箭的材料，故A正确；
B．空间站热控材料使用的纳米气凝胶，纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；
C．蛋白皮革主要成分是有机物，故C正确；
D．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是单质硅，故D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH2，球棍模型为 ，故A正确；
B．乙醇的结构简式为，分子式为C2H6O，故B错误；
C．核外有18个电子，结构示意图为 ，故C错误；
D．分子中存在2个碳氧双键，结构式为O=C=O，故D错误；
选A。
3．B
【详解】A．含氯消毒剂用于环境消毒，含氯消毒剂被还原，故不选A；     
B．水壶使用时间久后产生水垢，发生反应Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故选B；
C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾，重铬酸钾被乙醇还原，故不选C；
D．谷物发酵酿醋，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖被氧化为醋酸，故不选D；
选B。
4．C
【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致瓶塞被黏住而打不开，故A错误；
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗，这会加快水银的扩散和挥发，正确的做法是将水银扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，故B错误；
C．配制浓硫酸和浓硝酸混合溶液时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故C正确；
D．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，不能搅拌，否则容易聚沉形成沉淀，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生加成反应，A不符合题意；
B．乙酸与乙醇制取乙酸乙酯，是取代反应，B符合题意；
C．石油裂解制丙烯，是属于分解反应，C不符合题意；
D．苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，是加聚反应，D不符合题意；
故选B。

6．A
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，A正确；
B．石灰乳主要成分Ca(OH)2，不可拆，B错误；
C．不可拆，C错误；
D．是弱碱，只能与Al3+生成Al(OH)3，不能生成偏铝酸盐，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．E为①→②反应的活化能，故A错误；    
B．总反应为CO2+CH4→CH3COOH，总反应的原子利用率为100%，故B正确；
C．①→②是放热反应，放出能量并形成了键，故C错误；    
D．催化剂不能使平衡移动，催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；
选B。
8．C
【详解】组成和结构可用表示的有机物有、、、、，共5种，选C。
9．C
【详解】A．钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，的物质的量为1mol，与足量的反应完全后可生成0.5molH2，生成分子的个数为0.5，故A错误；
B．标准状况下HF是液体，的物质的量不是1mol，故B错误；
C．和CO都是双原子分子，摩尔质量都是28g/mol，由和CO组成的混合气体含有的原子数目 ，故C正确；
D．D2O的摩尔质量为20g/mol，D2O分子中含有10个质子，中含有的质子数为，故D错误；
选C。
10．A
【详解】A．向溶液中滴加少量稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，所以电导率减小，故A正确；
B．的沸点比高是因为分子间能形成氢键，故B错误；
C．在水溶液中存在电离平衡 ，也存在水解平衡，的溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，故C错误；
D．溶液呈中性，向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度降低，碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色逐渐褪去，故D错误；
故选A。
11．C
【详解】A．C为二氧化硫，可用于葡萄酒中杀菌消毒，还能起抗氧化的作用，可用于葡萄酒工业，A正确；
B．F溶液即H2SO3溶液，久置于空气中会被氧化生成H2SO4，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，故溶液的pH减小，B正确；
C．A、C、D分别是H2S、SO2、SO3，氢气和S单质加热条件下反应生成H2S，硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，三氧化硫只能由二氧化硫在氧气中再次氧化而得到，故三氧化硫不能通过两种单质直接化合生成，C错误；
D．E为H2SO4，浓硫酸可以干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢气体，二者会发生氧化还原反应，D正确；
故选C。
12．B
【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个共价键，W是F元素；X能形成4个共价键，其中1个是配位键，X是B元素；Z形成4个共价键，Z是C元素；
【详解】A．四种元素中F的原子序数最大，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性增强，非金属性强弱顺序为F>O>C>B，故B错误；
C．根据图示，阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．C、O两元素组成的CO分子为极性分子，CO2分子为非极性分子，故D正确；
选B。
13．C
【分析】镁锂双盐电池的工作原理为：放电时，电池负极材料金属镁失去电子生成Mg2+ ，电解液中的Li+得到电子嵌入正极材料，达到电荷平衡；充电时，电池正极材料中LixVS2失去电子，生成Li+ ，电解液中的Mg2+得到电子沉积到金属镁负极上去，再次达到电荷平衡。放电时负极反应为Mg-2e- =Mg2+ ，正极反应为VS2+xe-+xLi+ =LixVS2 ，总反应为xMg+ 2VS2+2xLi+=2LixVS2+xMg2+。
【详解】A．Mg为负极，VS2为正极，所以充电或放电时，b极电势均高于a极，选项A错误；
B．放电过程中正极质量增加，负极质量减少，选项B错误；
C．充电时，阳极的电极反应式为LixVS2- xe- =VS2+xLi+ ，选项C正确；
D．该电池负极为Mg电极，通过电路转移电子的物质的量为时，负极质量变化为0.05mol×24g/mol=1.2g，选项D错误；
答案选C。
14．B
【分析】由图可知，c、e两点分别是硝酸银溶液与两种盐恰好完全反应的点，结合可知，起始时两种盐的物质的量相同，则Na2Y消耗的AgNO3更多，则曲线I代表NaX与AgNO3反应，曲线II代表Na2Y与 AgNO3反应，据此作答。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ表示的关系图，A项错误；
B．由图分析，AgX饱和溶液中银离子的浓度小于Ag2Y饱和溶液，所以AgX的溶解度小于Ag2Y，故饱和溶液的物质的量浓度：，B项正确；
C．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则加入20mL硝酸银溶液时，NaX溶液完全反应得到AgX饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+的浓度不变，则NaX溶液中的反应终点c移至d点，C项错误；
D．根据分析，曲线II代表Na2Y与 AgNO3反应， d点Y2-浓度小于e点，Ag+浓度与e点相同，由温度不变，溶度积不变可知，d点是的不饱和溶液，D项错误；
答案选B。
15．B
【详解】A．不灰木，烧之不燃，而纤维素能燃烧，A不合题意；
B．不灰木，盖石类也，云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有，则与滑石同类，都属于硅酸盐，B符合题意；
C．不灰木，其色青白如烂木，而氧化铁呈红色，C不合题意；
D．不灰木，盖石类也，不属于蛋白质，D不合题意；
故选B。
16．C
【详解】A．容量瓶不能用于溶解，A错误；
B．蒸发结晶溶液失去结晶水，CuSO4 5H2O固体，应该用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，B错误；
C．二氧化硫密度比空气大，易溶于水，有毒，所以收集该气体需用“长管进短管出”方法收集，同时用氢氧化钠溶液进行尾气处理（球形干燥管可防倒吸），C正确；
D．稀盐酸易挥发，所以能使试管内硅酸钠溶液出现白色沉淀的不一定是二氧化碳，且非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性验证，上述操作不规范，且不能达到实验目的，D错误；
故选C。
17．C
【分析】根据上述有机物结构可知，分子中含（酚）羟基、羟基、碳碳双键、酯基、羧基，据此分析解答。
【详解】A．上述分子苯环上有3种环境的氢原子，所以苯环上的一氯代物有3种，A正确；
B．苯环和碳碳双键均可与氢气发生加成反应，所以1 mol该物质最多可与3mol+1mol=4 mol氢气发生加成反应，B正确；
C．分子中含环，六元环上的碳原子一定不公面，C错误；
D．分子中羧基和羟基可发生酯化反应，碳碳双键和苯环可发生加成反应，酯基可发生水解反应，羟基可被氧化，发生氧化反应，D正确；
故选C。
18．C
【详解】A．溶液中Al3+会发生水解，数目小于0.1NA，故A错误；
B．配制该溶液时，应先将0.1molAlCl3固体溶液少量浓盐酸中来抑制AlCl3水解，再加水到溶液体积为1L，故B错误；
C．加入0. 15 mol NaOH后，根据电荷守恒有3c( Al3+)+c(H+ )+c( Na+ )=c( Cl- )+c(OH-)，根据元素质量守恒有2c( Na+ )=c( Cl- )，进而可得3c( Al3+)+c(H+ )=c( Na+ )+c(OH-)，故C正确；
D．稀硫酸会引入杂质离子，配制AlCl3溶液时，需加入盐酸防止Al3+水解，故D错误；
故选C。
19．A
【分析】若x为强酸，由A为无机盐，E的相对分子质量比D大16可知，A为硫化物、B为硫化氢、C为S、D为二氧化硫、E为三氧化硫；若x为强碱，由A为无机盐，E的相对分子质量比D大16可知，A为铵盐、B为氨气、C为氮气、D为一氧化氮、E为二氧化氮。
【详解】A．由分析可知，若x为强酸，D为酸性氧化物二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂石蕊溶液褪色，故A错误；
B．由分析可知，若x为强酸，E为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成强酸硫酸，若x为强碱，E为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成强酸硝酸和一氧化氮，则E与水反应一定能生成一种强酸，故B正确；
C．由分析可知，若x为强碱，D为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则D→E的反应可用于检验一氧化氮，故C正确；
D．由分析可知，若x为强碱，物质A→E的五种物质中均含有氮元素，故D正确；
故选A。
20．B
【分析】由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，石墨是正极，反应式为I2+2e-=2I-，外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2I--2e-=I2、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn，据此分析解答。
【详解】A．放电时，B电极为正极，I2得到电子生成I-，电极反应式为I2+2e-=2I-，故A正确；
B．离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触直接发生氧化还原反应，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I-、负电荷增加，所以Cl-通过M膜进入负极，K+通过N膜进入正极，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故B错误；
C．充电时，A极反应式Zn2++2e-=Zn，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK+、2molCl-，离子总数为4NA，故C正确；
D．放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，石墨是正极，反应式为I2+2e-=2I-，转移2mol电子时负极生成1mol的锌离子，正极产生2mol的碘离子，所以放电时电解质储罐中离子总浓度增大，故D正确；
故答案为B。

21．D
【分析】根据图象，当滴加硫酸20mL时，MOH与硫酸恰好中和，则硫酸的物质的量浓度为0.0500mol·L-1，结合电荷守恒和水的电离平衡分析判断。
【详解】A．由图可知，MOH溶液中，AG==-8，则=10-8，根据Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14可知，c(OH-)=1×10-3mol/L，Kb=≈=1.0×10-5，故A正确；
B．当AG=lg=0时，则=1，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，则有2c(SO)=c(M+)，所以溶液中有：c(M+)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH-)，故B正确；
C．a点时消耗硫酸5mL，根据关系式：2MOH～H2SO4，消耗MOH的量为2×0.05×5×10-3mol，剩余MOH的量为：20.00×10-3×0.100mol-2×0.05×5×10-3mol=1.5×10-3mol，生成M2SO4的量为0.05×5×10-3mol，即混合溶液中n(MOH)∶n(M2SO4)=1.5∶0.25=6∶1，根据物料守恒可知：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)，故C正确；
D．c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水的电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度较大，因此水的电离程度：c＞b＞d，故D错误；
故选D。
22．D
【详解】“煮取一石六斗”为蒸发过程，故选：D。
23．A
【详解】A．H2S属于共价化合物，分子中含有2个S-H，其结构式为H-S-H，故A正确；
B．二氧化碳为直线型结构，碳原子的相对体积大于氧原子，CO2正确的比例模型为：，故B错误；
C．CH2F2分子中，C、F原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故C错误；
D．中子数为10的氧原子的质量数=8+10=18，中子数为10的氧原子形成的过氧根离子为，故D错误；
故选：A。
24．C
【详解】A．固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，即将氮气转化为氮的化合物，因此图中有3种固氮途径，分别为雷电作用、合成氨工业和固氮生物作用，故A不选；
B．固氮过程N元素化合价在变，固氮都是氧化还原反应，故B不选；
C．图中植物可以吸收硝酸盐制造蛋白质，因此氮元素也以有机物形式参与循环，故C选；
D．人类活动如合成氨工业会影响氮循环，故D不选；
故选：C。
25．A
【详解】A．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA，A项正确；
B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖的物质的量是0.3L×2mol/L＝0.6mol，蔗糖分子数为0.6NA，但蔗糖溶液中所含分子数包括水分子，即大于0.6NA，B项错误；
C．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，2 g H2与足量N2反应，转移的电子数小于2NA，C项错误；
D．1 mol OD-和17 g -OH所含的质子均为9NA，所含的中子分别为9NA和8NA，D项错误；
答案选A。
26．A
【详解】A．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，油脂属于酯，油脂在碱性溶液中的水解反应为皂化反应，故A错误；
B．绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，故B正确；
C．石油的裂化和裂解是将长链烃变为短链烃的过程，可产生丙烯，故C正确；
D．淀粉属于多糖，能发生水解反应，蛋白质属于高分子化合物，在人体中能发生水解反应，故D正确；
故选A。
27．C
【详解】A．苹果块与浓硫酸不接触，只能证明浓硫酸的吸水性，不能证明浓硫酸的脱水性和强氧化性，故A不符合题意；
B．常温下浓硝酸和炭不反应，需要加热才能反应，故B不符合题意；
C．锌和铁都能导电且锌比铁活泼，和氯化钠溶液形成原电池，锌失电子，保护铁，故C符合题意；
D．镁和稀盐酸反应放热，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，无明显的反应现象，故D不符合题意；
故答案为：C
28．B
【详解】A．小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应可生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．SiO2溶于NaOH溶液的离子反应为SiO2+2OH-=+H2O，故B正确；
C．Fe(OH)3溶于HI溶液，Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O，故C错误；
D．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸钠，正确的离子反应方程式为：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，故D错误；
故选：B。
29．D
【详解】由元素在短周期主族元素中原子半径最大，可推得X为Na,由的简单氢化物常温下是液态，可推得W为O，又因短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、简单离子的电子层结构相同，、和原子的最外层电子数之和为7，可推得Y为Mg，Z为Si。
A．O2-、Na+、Mg2+的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故O2->Na+>Mg2+,W>X>Y,故A错误；
B．工业上采用电解熔融的氯化镁来冶炼单质金属镁，故B错误；
C．、元素组成的化合物是氧化钠和过氧化钠，二者都是离子化合物，氧化钠只含离子键，但过氧化钠既含有离子键又含有共价键，故C错误；
D．、、四种元素形成的单质为氧气、钠、镁、硅，硅的熔点最高，故D正确；
故答案为：D
30．B
【详解】A．SO2和NaOH反应生成Na2SO3，导致溶液碱性减弱，红色褪去，A错误；
B．FeBr2溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加CCl4萃取溶液分层，水层变黄，CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br-，B正确；
C．发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸为无氧酸，则不能由盐酸、硅酸的酸性比较非金属性，C错误；
D．二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，可能混有亚硫酸根，D错误；
故选：B。
31．C
【详解】A．苯的硝化反应是硝基取代苯环上的氢原子为取代反应，故A错误；
B．从乙烯到1,1-二溴乙烷，应该发生加成反应，故B错误；
C．乙醇到乙烯，是一个乙醇分子从相邻两个碳原子子脱下一个小分子水，是消去反应，故C正确；
D．氯乙烯到聚氯乙烯是加聚反应，故D错误；
故答案为C。
32．C
【详解】A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为化合价降低得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；
B．由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化~8e-~，由于生成物中有所以只能用H+和H2O来配平该反应，所以 ④的电极反应式为，故B正确；
C．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，所以脱去a mol Cl时ne  =2a mol，故C错误；
D．由修复过程示意图可知，生成的二价铁与氧气、氢氧根结合可能产生Fe(OH)3，故D正确；
故选：C。
33．C
【详解】A．2-苯基丙烯，与苯的结构不同，不属于同系物，故A错误；
B．异丙苯不含碳碳双键，与与溴的四氯化碳溶液不反应，故B错误；
C．2个Cl均在苯环上有邻、间、对位置时有2+3+1=6种，故C正确；
D．异丙苯分子存在类似甲烷的结构，所有碳原子不可能共平面，故D错误。
故选：C。
34．C
【详解】A．从反应机理图分析，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A项正确；
B．历程中能垒(活化能)有三个，分别为：66 kJ mol-1，85 kJ mol-1，82 kJ mol-1，而最大能垒(活化能)步骤的化学方程式是：，B项正确；
C．由图可知，该反应先吸热，后放热，故而不只有化学键的形成过程，C项错误；
D．副反应生成的高聚物吸附在Pd的表面可能会使催化剂失活，D项正确；
答案选C。
35．D
【详解】A．由a(30，10-lg4)可知，当c(S2－)＝10－30 mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－(10－lg 4) mol·L－1，，A项正确；
B．d点在的平衡曲线下方，此时，即表示该温度下的不饱和溶液，B项正确；
C．SnS和NiS的饱和溶液中=＝=104，C项正确；
D．假设Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均为0.1 mol·L－1，分别生成Ag2S、NiS、SnS沉淀时，需要c(S2－)分别为1.6×10-47、10-20、10-24，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，D项错误；
答案选D。