浙江省绍兴2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

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浙江省绍兴2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列物质属于盐且水溶液呈酸性是
A． B． C． D．
2．（2023·浙江绍兴·统考二模）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．新冠病毒疫情期间，常用无水乙醇杀菌消毒
B．腈纶织物是通过丙烯腈缩聚而来
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂
D．温室气体是形成酸雨的主要物质
3．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为17的硫离子： B．的形成过程：
C．为位于周期表区 D．的球棍模型为：
4．（2023·浙江绍兴·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维
D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂
5．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
6．（2023·浙江绍兴·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．消耗，转移电子
B．在此条件下，氧化性：
C．既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8
7．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入溶液：
B．硅酸钠溶液通入过量：
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液：
D．通入溶液中：
8．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．少量的某些可溶性盐(如硫酸钠等)能促进蛋白质溶解·
B．在酸和酶的作用下，蔗糖可水解成葡萄糖和果糖，属于还原性糖
C．DNA分子具有双螺旋结构，其中碱基通过氢键作用结合成碱基对
D．橡胶的硫化是以二硫键()将线型结构连接成网状，硫化程度过大弹性会变差
9．（2023·浙江绍兴·统考二模）盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。下列说法正确的是

A．分子的结构中左边两苯环不可能同时共平面
B．该物质分子中有4种官能团和2个手性碳
C．该物质与溶液反应，最多消耗
D．该物质与溴水反应，能与发生取代反应
10．（2023·浙江绍兴·统考二模）X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子轨道上有1个空轨道，Y原子的轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒的价电子构型是。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体
C．Y和Z形成的化合物为分子晶体
D．T与Y可形成阴离子
11．（2023·浙江绍兴·统考二模）已知电极材料均为石墨材质，氧化性：。设计如图装置将转化为，并在甲处回收金属钴；工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室；保持细菌所在环境稳定，借助其降解乙酸盐生成。下列说法正确的是

A．装置1为原电池
B．乙池电极附近不断减小
C．细菌所在电极均发生反应：
D．乙室得到的全部转移至甲室，恰好能补充甲室消耗的的物质的量
12．（2023·浙江绍兴·统考二模）照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是：

A．晶体中所含的作用力只有离子键、配位键
B．与是等电子体，结构相似，相当于中O被一个S原子替换
C．该过程中与结合能力：-
D．副产物的键角小于的原因：分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小
13．（2023·浙江绍兴·统考二模）甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，仅考虑、和三种微粒，其分布分数()与溶液关系如图。[如中的分布系数：]。下列说法不正确的是

A．曲线a代表
B．两性离子的浓度在附近最大，说明两性离子的电离能力比水解强
C．的平衡常数
D．
14．（2023·浙江绍兴·统考二模）为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应。采用相同的微型反应装置，压强为，氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表：
温度/
85
95
100
110～240
280
300
340
质量分数/％
苯
96.05
91.55
80.85
1
23.35
36.90
72.37
环己烷
3.95
8.45
19.15
99
76.65
63.10
27.63
下列说法不正确的是
A．该催化剂反应最佳反应温度范围是，因为催化剂的选择性和活性都比较高
B．以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动
C．在范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率
D．在范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升
15．（2023·浙江绍兴·统考二模）室温下，用过量溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知：，)，下列说法正确的是
A．浸泡后未完全转化为
B．溶液中存在：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得清液中一定存在：且
16．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
往稀硫酸溶液中滴加
出现白色沉淀
酸性：
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液
溶液中紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加溶液
混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀
氧化性(碱性条件下)：
D
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃

A．A B．B C．C D．D
17．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列含有共价键的盐是
A．Na2O2 B．CaCl2 C．Na[Al(OH)4] D．CH3COOCH3
18．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列属于在熔融状态下能导电的化合物的是
A．H2SO4 B．CH4 C．Na2CO3 D．Cu
19．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是
A． B． C． D．
20．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列物质的名称正确的是
A．CaSO4·2H2O俗称熟石膏 B．甲醛俗称福尔马林
C．(NH4)2CO3 俗称碳铵 D．纤维素硝酸酯俗称硝化纤维
21．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列表示正确的是
A．异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3
B．CO2的电子式：
C．NH3分子的球棍模型：
D．过氧化钠的分子式： Na2O2
22．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，组成元素也相同
B．在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已经完全水解
C．二氧化碳和环氧丙烷()在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料
D．花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应
23．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．CH3OCHO与HCOOCH3互为同分异构体
B．乙酸和硬脂酸互为同系物
C． 经催化加氢后能生成2-甲基戊烷
D．白磷与红磷互为同素异形体
24．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．液氨可作制冷剂，是因为氨气易液化，气化时吸热
B．石灰石可以用于玻璃、炼铁工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应
C．二氧化硫可用于葡萄酒保质，因为二氧化硫具有抗氧化性
D．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，是因为氟化物具有氧化性
25．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．“可燃冰”是天然气(甲烷等)的水合物，是一种不可再生的能源
B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
C．工业上常用电解熔融氯化钠来制取金属钠
D．自来水厂常用明矾、臭氧、二氧化氯等作为水处理剂，其作用都是杀菌消毒
26．（2022·浙江绍兴·统考二模）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++ 10OH-=2FeO+3Cl- +5H2O，则下列说法正确的是
A．Cl-是氧化产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
C．Fe3+发生还原反应
D．高铁酸钠在水处理中体现了氧化性，因此具有消毒的作用，且上述反应生成lmol高铁酸钠转移3mol电子
27．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列有关实验的说法正确的是
A．将乙醇和浓硫酸混合加热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯
B．用少量金属钠与胆矾晶体隔绝空气加热，产生红色固体，可证明金属性Na＞Cu
C．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点
D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗
28．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列推理合理的是
A．NaCl固体与浓H2SO4 加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4 加热制HI
B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．实验室可利用AlCl3与足量氨水反应来制备Al(OH)3，则也可利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2
D．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
29．（2022·浙江绍兴·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量的Cu和100g98%的硫酸反应，被还原的硫酸为0.5NA
B．25°C时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA
C．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
D．60gSiO2和l2g金刚石中各含有4 NA个Si-O键和C-C键
30．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列对应的离子方程式正确的是
A．向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打： AlO+HCO +H2O=Al(OH) 3↓+CO
B．过量氯气通入到FeI2溶液中： 2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl- +I2
C．MgSO4 溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO=BaSO4↓
D．NaClO 溶液中通入少量的CO2气体： 2ClO-+ H2O+CO2=2HClO+CO
31．（2022·浙江绍兴·统考二模）对于有机物，下列说法错误的是
A．分子中所有原子不可能共平面
B．与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳
C．在NaOH溶液中完全水解后(必要时加强热)，再用盐酸酸化，得到两种不同的有机产物
D．能使酸性KMnO4稀溶液褪色
32．（2022·浙江绍兴·统考二模）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图

下列说法正确的是
A．ΔH1=ΔH2>0
B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为 ΔH'，则ΔH'＜ΔH
C．图示显示.状态Ⅰ的H2O 分子在变换过程中均参与了反应
D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
33．（2022·浙江绍兴·统考二模）在绝热的定容密闭容器中进行反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)， 下列说法正确的是
A．增大压强，该反应平衡常数增大
B．加入A，平衡正向移动
C．压强不随时间变化而变化，则说明该反应达到平衡状态
D．若改为恒温定容容器，发现反应达到平衡时生成物的体积分数减小，则可知该反应的正反应为放热反应
34．（2022·浙江绍兴·统考二模）已知25°C时二元酸(H2A)的Ka1(H2A)=4.2 × 10-7， Ka2(H2A)=5.6 ×10-11，下列说法不正确的是
A．等浓度的Na2A和NaHA混合溶液中，水电离出的氢离子浓度大于1.0 ×10-7mol/L
B．pH=l0的Na2A溶液中，c(A2- )≈5.6 ×10-5mol/L
C．往H2A溶液中滴入NaOH溶液的过程中一直减小
D．调节pH将Na2A转化成NaHA的过程中始终存在c(Na+)+c(H+)= c(HA- )+2c(A2- )+c(OH-)
35．（2022·浙江绍兴·统考二模）化合物M常用作游泳池消毒剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的原子序数比Y的原子序数多9。下列说法错误的是

A．简单离子半径：X>Y
B．最高价含氧酸的酸性：W ，因此苯酚钠与少量反应生成NaHCO3和苯酚，D项错误；
答案选C。
54．D
【详解】A．催化过程1中，Ni2O3与ClO-反应生成NiO2和Cl-，则化学方程式为，A正确；
B．催化过程2中，NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，则反应的离子方程式为，B正确；
C．反应釜中，含NaOH的NaClO溶液与SO2催化剂表面接触后发生反应，生成、Cl-等，总反应的化学方程式为，C正确；
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4，但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫效果，D不正确；
故选D。
55．B
【详解】A．含有醛基的有机物，乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜发生氧化反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故A正确；
B．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过加成反应获得乙苯，故B错误；
C．在浓硫酸作用下，丙三醇与浓硝酸发生酯化反应生成硝化甘油和水，生成的硝化甘油是一种烈性炸药，故C正确；
D．氨基酸含有氨基和羧基，表现两性，不同氨基酸在溶液中以两性离子形态存在，其pH值不同，因此可通过控制溶液的pH分离氨基酸，故D正确；
故选B。
56．C
【详解】A．该物质含有酯基，酸性条件下水解，其含苯环部分的水解产物是，其中CH3O—中的碳原子与其他碳原子不一定共平面，其他碳原子一定共面，A项错误；
B．手性碳原子是指连接的四个原子或原子团均不相同的碳原子，该物质含有一个手性碳原子，即图中用星号标出的碳原子：，B项错误；
C．该物质属于酯类，在NaOH溶液中水解后得到醇，且—Cl能在NaOH溶液中发生取代反应转化为—OH，故最后可生成丙三醇，C项正确；
D．该物质含醇羟基，其邻碳有氢，可在浓硫酸催化下发生消去反应；该物质含—Cl，其邻碳有氢，可在NaOH醇溶液中发生消去反应，但是题中条件是NaOH水溶液，不能发生消去反应，D项错误；
答案选C。
57．D
【分析】Y的最外层是最内层电子的三倍，则Y的电子排布为2、6，为O元素；Z在第三周期元素中，简单离子半径最小，则Z为Al元素；Q单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18，则Q为K元素；X、Q在同一主族，且X为非金属元素，则X为H元素。
【详解】A．X和Y为H、O元素，可形成H2O2分子，A不正确；
B．工业电解制备Al时，用含[AlF6]3-的助熔剂(不含Al3+)来降低Al2O3的熔融温度，B不正确；
C．Z、Q分别为Al、K元素，金属性Al＜K，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，C不正确；
D．Y为O元素，第5周期且与Y同主族元素为Te，位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可作为半导体材料，D正确；
故选D。
58．C
【详解】A．醋酸钠溶液呈碱性，则表明醋酸钠是强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，A正确；
B．醋酸钠溶液的pOH与NH4Cl溶液的pH相同，则表明CH3COO-与的水解程度相同，从而证明溶液中水的电离程度相同，B正确；
C．分别加水稀释10倍，醋酸钠溶液的pH介于9~10之间，NaOH溶液的pH=9，NH4Cl溶液的pH介于4~5之间，盐酸的pH=5，从而得出四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，C不正确；
D．①和④等体积混合，溶液中的H+与OH-刚好完全反应，溶液中CH3COO-的水解平衡正向移动，从而使溶液呈碱性，，D正确；
故选C。
59．B
【详解】A．二硫化碳的结构式为S=C=S，则1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为4NA，A不正确；
B．C7H8和C3H8O3的相对分子质量都为92，9.2g混合物的物质的量为0.1mol，则混合物中含有H原子的物质的量为0.8mol，完全燃烧生成H2O的数目为0.4NA，B正确；
C．2.24LCl2 (标准状况下)为0.1mol，与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，但由于该反应是可逆反应，0.1molCl2只有一部分与水发生反应，所以转移电子数目小于0.1NA，C不正确；
D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目大于0.1NA，D不正确；
故选B。
60．D
【详解】A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，由于金属Zn的活动性比Fe强，在构成的原电池反应中Zn为负极，仍然会对铁起保护作用，所以Fe不会比受损前更容易生锈，A错误；
B．缩小反应容器的容积，会使气体的压强增大，化学平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c(CO2)，由于化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以当反应达到平衡时c(CO2)不变，B错误；
C．升高温度，化学反应速率加快。由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，会使化学平衡逆向移动，最终导致H2的平衡转化率降低，C错误；
D．该反应的反应前后气体的质量会发生改变，容器的容积不变，若气体密度不变时，则气体的质量不变，因此反应达到了平衡状态，D正确；
故合理选项是D。
61．B
【分析】由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为吸热反应，ΔH′＞0，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为放热反应，ΔH′′＜0，将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②+③可得HCO(aq)+H+(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)ΔH′=ΔH2+ΔH3＞0，①+②+③可得CO(aq)+2H+(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)ΔH′′=ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，②—④可得碳酸氢根离子的水解反应HCO(aq)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)+OH-(aq)，盐类水解反应为吸热反应，则ΔH′′′=ΔH2—ΔH4＞0。
【详解】A．由分析可知，ΔH2+ΔH3＞0，ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，则ΔH1＜0；碳酸的分解反应为吸热反应，ΔH3＞0，由ΔH2+ΔH3＞0可知，ΔH2可能大于0，也可能小于0，故A错误；
B．由分析可知，ΔH2+ΔH3＞0，故B正确；
C．由分析可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，故C错误；
D．由分析可知，ΔH2—ΔH4＞0，则ΔH2＞ΔH4，故D错误；
故选B。
62．A
【详解】A．天然气属于化石燃料，是不可再生能源，A不正确；
B．可燃冰晶体中，CH4分子处于多面体孔穴中心，水分子共面连接成骨架结构，多面体由水分子通过氢键连接而成，B正确；
C．假设可燃冰晶体中含有23个水分子，由于真实晶体存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获CH4分子，所以CH4分子数小于4个，故真实晶体分子组成中，C正确；
D．可燃冰的质量为1×106cm3×0.92g/cm3=9.2×105g，可释放出标准状况下CH4的体积为≈，D正确；
故选A。
63．C
【详解】A．电极室a中氢气失电子产生氢离子，为负极室，电极室b中氧气得电子产生氢氧根离子，为正极室，选项A正确；
B．燃烧电池的能量主要为化学能转化为电能，转化率比柴油发动机的能量（热能部分转化为动能再转化为电能）利用率高，选项B正确；
C．碱性电解液的氢氧燃料电池，失电子产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，氧化生成的水在侧产生；酸性电解液电池，和电子产生氢氢根离子与氢离子反应生成水，水在侧产生，选项C不正确；
D．多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物的通道，电解液除KOH外也可用或固态离子导体，起到导电的作用，选项D正确；
答案选C。
64．B
【详解】A．由图可知，A点溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，若C点，溶液氢离子浓度为0.01mol/L，由HA溶液的浓度为0.01mol/L可知HA为强酸，的一元HA与10.00mL的NaOH溶液恰好完全反应，溶液呈中性，故A正确；
B．若C点，溶液氢离子浓度为0.01mol/L，由HA溶液的浓度为0.01mol/L可知HA为强酸，的一元HA与10.00mL的NaOH溶液恰好完全反应，由B点加入NaOH溶液的体积为20mL可得溶液中氢氧根离子浓度为=5.00×10—3mol/L,则D点AG=lg=≠-10，故B错误；
C．若HA为一元弱酸且C点，溶液氢离子浓度为10—4mol/L，则电离常数约为=10-6，故C正确；
D．反应过程中，溶液中一定存在电荷守恒关系n(Na+)+ n(H+)= n(A-)+ n(OH-)和物料守恒关系n(A-)+ n(HA)=0.0002mol，整合两式可得n(HA)+ n(Na+)+ n(H+)—n(OH-)=0.0002mol，故D正确；
故选B。
65．B
【详解】A．硫酰二氯与水反应，生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为，A正确；
B．氯磺酸钠与水反应，生成NaCl和H2SO4，水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO3Cl+H2O=NaCl+H2SO4，B不正确；
C．氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与溶液反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式：，C正确；
D．硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水：，D正确；
故选B。
66．A
【详解】A．葡萄糖中含有醛基，能与新制的在水浴加热下反应生成Cu2O砖红色沉淀，可用来判断尿液中是否含有葡萄糖，故A正确；
B．配得同pH的NaClO溶液与溶液，原本的物质的量的浓度就不相同，稀释后无法比较，正确的操作应是直接测定同浓度的NaClO溶液与溶液的pH，根据越弱越水解，若前者的pH大，说明结合的能力比的强，故B错误；
C．有可能是挥发出来的乙醇使酸性高锰酸钾褪色的，故C错误；
D．最后加入的稀硝酸会使亚硫酸根被氧化成硫酸根，无法证明是否原本存在Na2SO3，故D错误；
故选：A。