还剩32页未读，
继续阅读
上海静安区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
展开
这是一份上海静安区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共35页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
上海静安区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·上海静安·统考二模）2022年6月17日，经中央军委批准，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”， 舷号“18” ，为我国第三艘航空母舰。下列说法正确的是
A．为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁
B．雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物
C．下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀
D．当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类
2．（2023·上海静安·统考二模）下列物质的水溶液显中性的是
A．FeSO4 B．KCl C．Na2CO3 D．NaHCO3
3．（2023·上海静安·统考二模）的名称为
A．己烷 B．2，2-二甲基丁烷
C．新己烷 D．3，3-二甲基丁烷
4．（2023·上海静安·统考二模）下列离子化合物含有共价键的是
A．Na2O2 B．CaCl2 C．K2S D．Al2O3
5．（2023·上海静安·统考二模）欲除去氯化氢气体中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有
A．浓氨水 B．浓硫酸
C．饱和食盐水 D．澄清石灰水
6．（2023·上海静安·统考二模）能与硫酸铁溶液发生氧化还原反应的电解质是
A．氯化钡 B．铁 C．氢氧化钠 D．碘化氢
7．（2023·上海静安·统考二模）2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：
下列说法错误的是
A．化合物甲的一氯代物有6种
B．苯炔的分子式为C6H4
C．化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团
D．苯炔不属于芳香烃
8．（2023·上海静安·统考二模）下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2难溶于水，可用作粮食保护气
B．NH3具有还原性，液氨可作制冷剂
C．HNO3具有挥发性，可用于制造化肥
D．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
9．（2023·上海静安·统考二模）分离两种互不相溶的液体需要用到的仪器是
A． B． C． D．
10．（2023·上海静安·统考二模）煤和石油综合利用的说法正确的是
A．煤的气化和液化都是物理变化 B．石油分馏得到的每一种馏分均为纯净物
C．煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化 D．石油通过分馏和裂化都能获得汽油
11．（2023·上海静安·统考二模）实验室用如下装置进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，不合理的是
A．制取 B．除杂
C．性质检验 D．气体收集
12．（2023·上海静安·统考二模）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是
A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3
B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋
C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4
D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性
13．（2023·上海静安·统考二模）侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法错误的是
A．气体X为 B．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少
C．操作b为过滤 D．悬浊液a中的不溶物主要是
14．（2023·上海静安·统考二模）下列实验设计能达成实验目的的是
A．用装置甲验证Na与水的反应为放热反应
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置
D．用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
15．（2023·上海静安·统考二模）几种物质的转化关系如图所示。
下列判断正确的是
A．反应1中Fe3+是还原产物
B．反应2中H2S得电子
C．反应2的离子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+
D．反应1中每生成1 mol NO，生成的Fe3+也是1 mol
16．（2023·上海静安·统考二模）科研人员研究用如下装置制备DMG.DMG(碳酸二甲酯)(CH3O) 2CO，极易水解。已知某些离子化合物室温下能以稳定液态存在，称为离子液体。下列说法正确的是
A．左侧电极为阴极，与电源负极相连
B．阳极的电极反应为：CO+2CH3OH-2e-=(CH3O)2CO +2H+
C．离子液体必须是离子化合物的水溶液，从而实现电荷传递
D．质子(H+)可通过质子交换膜从阴极区进入阳极区
17．（2023·上海静安·统考二模）乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．①、②、③三步均属于加成反应
B．H+为反应的催化剂
C．①、②、③三步反应均为放热反应
D．总反应是放热反应，不需要加热就能发生
18．（2023·上海静安·统考二模）下列事实或现象不能用元素周期律解释的是
A．相同温度时，等物质的量浓度的硫酸的pH小于高氯酸
B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分单位的负电荷
C．相同条件下，Mg与水的反应不如Na与水的反应剧烈
D．向KBr溶液中滴加氯水，再加四氯化碳，溶液分层，下层为橙色
19．（2023·上海静安·统考二模）某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH、Cl-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
根据实验，下列推断错误的是
A．根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+
B．步骤三所得固体a为氧化铁
C．原溶液一定不存在Al3+、CO
D．原溶液可能存在Na+
20．（2023·上海静安·统考二模）已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)。现将三份物质的量相同的H2(g)和I2(g) 分别投入三个恒容密闭容器中，平衡前后容器的温度无变化。相关数据见下表。
容器1
容器2
容器3
容器体积(mL)
200
100
200
反应温度(°C)
400
400
500
平衡常数
K 1
K 2
K 3
HI的平衡浓度(mol⋅L-1)
c 1
c 2
c 3
达平衡的时间(s)
t 1
t 2
t 3
H2的平衡转化率
α1
α2
α3
下列说法错误的是
A．c 3 t 3 C．K 1= K 2
A．光导纤维 B．合成橡胶 C．聚乙炔 D．塑料制品
22．（2022·上海静安·统考二模）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是
A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．18F和131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的性质完全相同
D．化合物23Na131I的中子总数为奇数
23．（2022·上海静安·统考二模）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl
24．（2022·上海静安·统考二模）铝，氧化铝，氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是
A．都有水生成 B．都有氢气生成
C．都有偏铝酸根生成 D．都有三价铝离子生成
25．（2022·上海静安·统考二模）化学与百姓生活密切相关。下列应用利用了物质氧化性的是
A．明矾净水 B．漂粉精漂白织物
C．食醋除水垢 D．纯碱去油污
26．（2022·上海静安·统考二模）工业上用如下反应制备CS2：S8(s)4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)→CS2(g)+2H2S(g)。下列说法正确的是
A．S原子最外层有6种能量不同的电子 B．S8与S2互为同位素
C．CS2的电子式： D．CH4和H2S均为极性分子
27．（2022·上海静安·统考二模）某溶液中含大量 NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A．CH3COO- B．Na+ C．CO、NH D．CH3COO-、Na+
28．（2022·上海静安·统考二模）指定条件下，以铁为原料，不能一步制得的是
A．FeFeCl3 B．FeFe2O3
C．FeFe(NO3)3 D．FeFeSO4
29．（2022·上海静安·统考二模）有机物M是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是
A．分子式为 C9H10O2
B．1mol M最多能与5molH2发生加成反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．可以发生取代、加聚、氧化等反应
30．（2022·上海静安·统考二模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强
B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸
C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性
D．X与其他四种元素都能形成共价键
31．（2022·上海静安·统考二模）有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是
A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-) =c(CH3NH)
B．0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液的pH=2
C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl → CH3NH2+ H++Cl-
D．0.1 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大
32．（2022·上海静安·统考二模）实验室用下图装置制备气体，合理的是
选项
反应试剂
制备的气体
A
电石、饱和食盐水
C2H2
B
FeS、稀 H2SO4
H2S
C
Zn、稀 H2SO4
H2
D
大理石、稀 HCl
CO2
A．A B．B C．C D．D
33．（2022·上海静安·统考二模）下列说法正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色
34．（2022·上海静安·统考二模）关于化工生产，下列说法错误的是
A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气
B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3
C．联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解
D．通常以海带、紫菜等为原料提取碘
35．（2022·上海静安·统考二模）实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
混合反应物
生成乙酸乙酯
收集乙酸乙酯
分离出乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
36．（2022·上海静安·统考二模）关于图中电化学装置的分析正确的是
A．若M为滴加酚酞的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色
B．若M为CuSO4溶液，则可以在石墨上镀铜
C．装置工作时，电子流动的方向：电源负极→Fe→溶液M→石墨→电源正极
D．若电源反接，M为NaCl溶液，可制备Fe(OH)2并使其较长时间保持白色
37．（2022·上海静安·统考二模）下列化学方程式或离子方程式不能解释所对应事实的是
A．金属钠露置在空气中，光亮的银白色表面逐渐变暗：4Na+O2→2Na2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H+→CO2↑+H2O
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液变浑浊，产生气体：Ba2++SO+NH+OH-→ BaSO4↓+NH3↑+H2O
D．氢氧化铁悬浊液与HI溶液混合，得到绿色澄清溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O
38．（2022·上海静安·统考二模）海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．步骤③反应后的溶液酸性增强 B．步骤②、③、④相当于“浓缩”环节
C．步骤②利用了溴单质易挥发的性质 D．用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离
39．（2022·上海静安·统考二模）滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，实验装置如图所示。下列分析正确的是
A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同
B．b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽
C．用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K2，再打开K3
D．实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+
40．（2022·上海静安·统考二模）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
41．（2021·上海静安·统考二模）习近平同志在上海考查时表示，垃圾分类工作就是新时尚。下列做法正确的是
A．回收厨余垃圾，提取食用油 B．改变生活方式，减少废弃物产生
C．回收电子垃圾，集中填埋处理 D．焚烧废旧塑料，防止白色污染
42．（2021·上海静安·统考二模）碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是
A．碳是构成有机物的主要元素
B．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
43．（2021·上海静安·统考二模）既不属于电解质，又不属于非电解质的是
A．氯气 B．氨气 C．乙醇 D．醋酸钠
44．（2021·上海静安·统考二模）下列关于氮及其化合物的说法，错误的是
A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定
B．自然界中的氨主要来源于动植物体内蛋白质的腐败
C．所有氮肥均应避免与碱性肥料混合使用
D．硫酸工业用氨水吸收尾气二氧化硫
45．（2021·上海静安·统考二模）反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为30的铁原子：Fe B．O原子电子式：
C．O2-的结构示意图： D．S原子最外层的轨道表示式：
46．（2021·上海静安·统考二模）反应CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列叙述正确的是
A．CO2是由极性键构成的非极性分子
B．Na2CO3属于弱电解质，其水溶液呈碱性
C．NaOH溶液既含离子键，又含共价键
D．CO的水解方程式：CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH−
47．（2021·上海静安·统考二模）配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
48．（2021·上海静安·统考二模）某有机物的结构为，该有机物不可能具有的性质是
A．能跟羧酸、醇等反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加聚反应 D．能发生消去反应
49．（2021·上海静安·统考二模）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
50．（2021·上海静安·统考二模）常温下，在0.1mol/L 的NH4Cl溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、OH-、NO B．K+、AlO、ClO-
C．Fe2+、SO、Cl- D．Ag+、NO、Na+
51．（2021·上海静安·统考二模）化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙净化、干燥氯气
C．用装置丙制备氯化钠 D．用装置丁吸收尾气
52．（2021·上海静安·统考二模）下列实验能达到预期目的的是
A．除去CO中混有的少量CO2：通过硝酸钡溶液
B．除去CH4中混有的少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液
C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤
D．除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3：加入过量的氯化钡溶液、过滤
53．（2021·上海静安·统考二模）反应2Na2S2O3+I2→ 2NaI+ Na2S4O6常用于定量分析。下列相关说法错误的是
A．反应中，每生成1 mol Na2S4O6，就有4 mol 电子发生转移
B．反应中，I2表现了氧化性
C．I2被还原，Na2S4O6是氧化产物
D．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4
54．（2021·上海静安·统考二模）在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH2和H2S，下列有关判断正确的是
A．所含氢元素的化合价均为+1
B．两者均为共价化合物
C．两者所含的氢微粒的半径相同
D．两者混合时会生成氢气
55．（2021·上海静安·统考二模）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
56．（2021·上海静安·统考二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>W>X
B．W的气态氢化物空间构型一定是三角锥型
C．X可形成两种氧化物
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
57．（2021·上海静安·统考二模）下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W的合成路线：
下列有关说法正确的是
A．X具有两种不同的含氧官能团 B．Y可以发生酯化反应和加成反应
C．Y和1，4-丁二醇通过加聚反应生成W D．W的化学式为(C10H16O4)n
58．（2021·上海静安·统考二模）氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。关于该电池的说法正确的是
A．a电极为正极
B．b点电极附近的pH在工作一段时间后会减小
C．工作时电能转化为化学能
D．电流由b电极经导线、用电器流向a电极
59．（2021·上海静安·统考二模）次磷酸(H3PO2)与磷酸(H3PO4)的正盐性质如下表。正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。
化学式
Na3PO4
NaH2PO2
物质类别
正盐
正盐
溶液酸碱性
碱性
中性
关于该氧化还原反应的判断正确的是
A．H3PO2是三元酸
B．反应前后溶液的pH无变化
C．反应的离子方程式为：H2PO+4Ag++2H2O4Ag↓+PO+6H+
D．硝酸银发生还原反应
60．（2021·上海静安·统考二模）某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。
有关说法错误的是
A．生成沉淀时的离子方程式：HCO+AlO+H2O →Al(OH)3↓+CO
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.8mol/L
C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)
D．水的电离程度：点a <点b
参考答案：
1．C
【详解】A．低磁钢属于合金，合金的硬度比各成分大，熔点比各成分低，故A错误；
B．碳化硅材料属于新型无机物，故B错误；
C．舰体表面刷漆，目的之一是防止金属腐蚀，故C正确；
D．重油为混合物，主要成分属于烃类，故D错误；
故答案选C。
2．B
【详解】A．该物质为强酸弱碱盐，水解呈酸性，A项不符合题意；
B．KCl为强酸强碱盐，不水解呈中性，B符合题意；
C．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项不符合题意；
D．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，D项不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】根据系统命名法，主链上有4个碳，支链位于2号碳上，命名为：2，2-二甲基丁烷；
故答案为：B。
4．A
【详解】A．Na2O2含有离子键和非极性共价键，是离子化合物，故A符合题意；
B．CaCl2含有钙离子和氯离子，只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C．K2S含有钾离子和硫离子，只含有离子键的离子化合物，故C不符合题意；
D．Al2O3含有铝离子和氧离子，只含有离子键的离子化合物，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．B
【详解】A．浓氨水不是干燥剂，不能吸水，且会与HCl反应，A不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，且不会与HCl反应，B符合题意；
C．饱和食盐水不是干燥剂，不能吸水，且会吸收HCl，C不符合题意；
D．澄清石灰水不是干燥剂，不能吸水，且会与HCl反应，D不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】A．氯化钡与硫酸铁反应生成硫酸钡和氯化铁，是非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，是氧化还原反应，但铁是单质，不是电解质，故B不符合题意；
C．氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，是非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．碘化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和单质碘，是氧化还原反应，且碘化氢是电解质，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．A
【详解】A．该分子中一氯共7种，如图，A项错误；
B．键线式中端点和拐点均为C，按C的四价结构补充H，该物质的化学式为C6H4，B项正确；
C．化合物甲有酯基和羰基，化合物乙含有酯基和羰基，C项正确；
D．苯炔中不含苯环不属于芳香烃，D项正确；
故选A。
8．D
【详解】A．N2非常稳定，常温下不易发生化学反应而可作为保护气，A项没有关联性；
B．液氨变为气体吸收热量从而可作为制冷剂，B项没有关联性；
C．HNO3中含有氮元素可被植物吸收利用而作为制造氮肥原料，C项没有关联性；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐水解呈酸性，可与铁锈发生反应，D项有关联性；
故选D。
9．B
【详解】A．是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作，故不选A；
B．是分液漏斗，用于分液操作，分离两种互不相溶的液体，故选B；
C．是蒸发皿，用于蒸发操作，故不选C；
D．是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故不选D；
选B。
10．D
【详解】A．煤的气化和液化都生成新物质，是化学变化，A错误；
B．石油分馏得到的每一种馏分均含有多种物质，为混合物，B错误；
C．煤的干馏生成新物质，属于化学变化；石油的分馏没有生成新物质，为物理变化，C错误；
D．石油通过分馏获得汽油、裂化都能获得裂化汽油，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．乙醇在浓硫酸催化下170℃脱水形成乙烯，A项合理；
B．制得乙烯中含有CO2和SO2等可利用NaOH溶于除杂，B项合理；
C．乙烯可和溴发生加成，C项合理；
D．乙烯密度与空气接近无法排空收集，用排水收集，D项不合理；
故选D。
12．A
【详解】A．单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下可逆反应生成SO3，故A错误；
B．大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸钡氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B正确；
C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓H2SO4能使铁片钝化，故D正确。
综上所述，答案为A。
13．D
【分析】向饱和食盐水中通入足量氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤，将碳酸氢钠煅烧得到二氧化碳、水、碳酸钠，二氧化碳循环使用，滤液经过一系列处理，最终分离回收。
【详解】A．饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，因此气体X为，故A正确；
B．氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中大量减少，故B正确；
C．悬浊液的a得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确；
D．悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。
综上所述，答案为D。
14．A
【详解】A．Na与水反应放热导致大试管中温度升高压强增大，左端红墨水下降，A项能达到实验目的；
B．SO2消耗碱而使酚酞褪色，B项不能达到实验目的；
C．NH3极易溶于水而倒吸，但C无法防倒吸，C项不能达到实验目的；
D．该装置为蒸发结晶，Na2CO3中除去少量NaHCO3可直接加热分解，在坩埚中进行，D项不能达到实验目的；
故选A。
15．C
【详解】A．由图可知，反应1为，Fe3+是氧化产物，A错误；
B．由图可知，反应2中H2S转化为S，失去电子，B错误；
C．根据得失电子守恒和元素守恒配平可得反应2的离子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+，C正确；
D．反应1为，每生成1 mol NO，生成的Fe3+是3 mol，D错误；
故选C。
16．B
【分析】根据图知，通入氧气的电极上氧气得电子生成水，则通入氧气得电极为阴极，通入甲醇和CO的电极为阳极；
【详解】A．据分析可知，左侧电极为阳极，与电源正极相连，A错误；
B．据分析可知，阳极的电极反应为：CO+2CH3OH-2e-=(CH3O)2CO +2H+，B正确；
C．根据题干DMC极易水解，则离子液体必须是非水体系，C错误；
D．质子(H+)在阳极区生成，可通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．不饱和碳原子与其他原子直接结合形成新的化合物为加成反应，反应①②为加成反应，故A项错误；
B．反应前加入H+，反应后又产生了H+，所以H+为催化剂，B项正确；
C．反应①中反应物能量低于生成物，该反应为吸热反应。②③反应的反应物能量均高于生成物的能量，这两反应均为放热反应，C项错误；
D．对于总反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。但反应加热与否与放热吸热无关，D项错误；
故选B。
18．A
【详解】A．H2SO4为二元酸而HClO4为一元酸，等浓度的两种酸前者H+浓度更大，前者pH更小，这与周期律无关，A项不能用周期律解释；
B．同周期从左往右非金属性增强，吸引电子的能力O>C，B项能用周期律解释；
C．同周期随着核电荷数的增加，金属性减弱，其与水反应的剧烈程度降低，即Na>Mg，C项能用周期律解释；
D．同主族至上而下，非金属性降低，简单离子的还原性增强。四氯化碳为橙色即产生Br2，得出氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br->Cl-。D项能用周期律解释；
故选A。
19．D
【分析】取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀，说明含有NH、Fe3+，Fe3+与CO会发生完全双水解而不能共存，则一定不含CO，步骤四中取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有SO，根据以上分析可知，原溶液中含有NH、Fe3+、SO，由于各离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含有Cl-、NO，一定不含Na+、Al3+；
【详解】A．据分析可知，根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+，A正确；
B．Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀灼烧得到Fe2O3，则步骤三所得固体a为氧化铁，B正确；
C．据分析可知，原溶液一定不存在Al3+、CO，C正确；
D．据分析可知，原溶液一定不存在Na+，D错误；
故选D。
20．C
【详解】A．容器体积：V1=V3>V2，反应温度：V3>V1=V2，容器体积大的平衡时HI的浓度小，升高温度平衡逆向移动，HI浓度减小，则c3
C．温度不变平衡常数K不变，升高温度平衡逆向移动，K减小，反应温度：V3>V1=V2，则K1=K2>K3，C错误；
D．容器1和2，温度相同，容器体积：V1>V2，容器2等效于在容器1达平衡的基础上加压缩小体积，该反应为气体体积不变的反应，加压平衡不移动，则α1=α2，D正确；
故选C。
21．A
【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子材料，A错误；
B．合成橡胶是有机高分子材料，B正确；
C．聚乙炔为高分子材料，C正确；
D．塑料是有机合成高分子材料，D正确；
故答案选A；
22．B
【详解】A．C原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．F和I 属于第ⅦA族，最外层电子数相同，故B正确；
C． 14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误；
D． 23Na131I 的中子总数为(23-11)+(131-53)，不为奇数，故D错误。
故选B。
23．D
【详解】A．硫酸水溶液呈酸性，但硫酸是共价化合物，A错误；
B．NaCl水溶液呈中性，B错误；
C．CH3COONa溶于水后，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C错误；
D．NH4Cl溶于水后，铵根离子水解使溶液呈酸性，且NH4Cl为离子化合物，D正确；
故答案选D。
24．C
【详解】铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应，若强碱溶液中的溶质为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与过量NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，显然均生成偏铝酸盐，都有生成，故答案为C。
25．B
【详解】A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．漂粉精具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故B符合题意；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液显碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选B。
26．C
【详解】A．S是16号元素，原子核外电子排布式是ls22s22p63s23p4，同一能层同一能级上电子的能量相同，而不同能级上电子的能量不同，故S原子最外层有3s、3p两种能量不同的电子存在，A项错误；
B．S8与S2是硫的两种单质，不互为同位素，B项错误；
C．CS2为共价化合物，其电子式为：，C项正确；
D．CH4中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，D项错误；
答案选C。
27．A
【详解】A．加入足量的Na2O2固体后，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO-浓度基本不变，故A符合题意；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故B不符合题意；
C．HCO与OH-反应生成CO，则HCO离子浓度减小，CO离子浓度增大，NH与OH-反应生成生成一水合氨，NH浓度会减小，故C不符合题意；
D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na+ Na+浓度增加，故D不符合题意；
答案选A。
28．B
【详解】A．铁单质在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成FeCl3，A正确；
B．铁和水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，无法直接生成氧化铁，B错误；
C．硝酸具有强氧化性和酸性，可与铁反应生成硝酸铁，C正确；
D．铁的金属活动性强于Cu，可以将硫酸铜溶液中的Cu置换出来，生成硫酸亚铁，D正确；
故答案选B。
29．D
【详解】A．由结构简式可知，该有机物分子式为 C9H8O2，故A错误；
B．苯环和碳碳双键可以和H2发生加成反应，羧基不能和H2发生加成反应，所以1mol M最多能与4molH2发生加成反应，故B错误；
C．含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羧基可发生取代反应，故D正确；
答案选D。
30．C
【分析】根据半径大小及最外层电子数可推断，X为H，Y为C，Z为N，R为Na，M为S；
【详解】A．同周期元素随原子序数递增，原子半径递减(除去0族元素)，M原子半径大于Z，说明不是同周期元素，A错误；
B．Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HNO2这类的弱酸，M为硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B错误；
C．H2S有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C正确；
D．H元素与Na元素的原子之间无法形成共价键，D错误；
综上，本题选C。
31．D
【详解】A．CH3NH3Cl水溶液中，CH3NH离子浓度减小，故c(Cl-) >c(CH3NH)，A错误；
B．0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液中由于CH3NH的水解，使溶液显酸性，但是水解是微弱的，pH>2，B错误；
C．CH3NH3Cl是盐，在水中的电离方程式为：，C错误；
D．CH3NH2是弱碱，CH3NH3Cl水溶液呈酸性，加水稀释，c(H +)减小，pH升高，D正确；
故选D。
32．B
【详解】A．制备C2H2不能用启普发生器，且C2H2的密度比空气小，不能采用向上排空气法，A项错误；
B．FeS和H2SO4反应生成H2S，本反应为固液不加热型且FeS为块状，可用启普发生器，H2S的密度比空气大，采用向上排空气法，多余的H2S用NaOH进行尾气处理，B项正确；
C．H2的密度比空气小，不能采用向上排空气法，C项错误；
D．制备CO2，不要尾气处理装置，D项错误；
答案选B。
33．C
【详解】A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但二者漂白原理不同，前者利用的是其氧化性进行漂白，后者是利用其与有色物质络合生成无色物质进行漂白，前者不可逆后者可逆，A错误；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明二者发生了氧化还原反应，反应中SO2提现了还原性，B错误；
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体压强减小，有大部分气体溶解在水中，说明二者均易溶于水，C正确；
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，Cl2、SO2和水发生反应生成无漂白性的HCl和H2SO4，因此，红布条不褪色，D错误；
故答案选C。
34．C
【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，A正确；
B．工业上用SO2与O2在催化剂常压下加热反应制得SO3，B正确；
C．联合制碱法的一个优点就是排除了石灰石分解制备CO2这一工序，而是利用合成氨的原料气之一CO转化成CO2，C错误；
D．海带、紫菜等植物含有丰富的碘元素，因此通常以海带、紫菜等为原料提取碘，D正确；
故答案选C。
35．A
【详解】A．试剂添加顺序错误，应是向乙醇中缓慢倒入浓硫酸并搅拌混匀，待温度降至室温时再向其中缓慢加入乙酸，描述错误，符合题意；
B．乙酸乙酯制备所需温度在90℃至100℃之间最佳，所以使用水浴加热更稳定，描述正确，不符题意；
C．利用饱和Na2CO3溶液，吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性，实现乙酸乙酯分层收集，描述正确，不符题意；
D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶，液体之间能出现明显分层，可以使用分液操作实现混合物分离，描述正确，不符题意；
综上，本题选A。
36．A
【详解】A．若M为滴加酚酞的NaCl溶液，铁连接电源的负极作阴极，电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+2OH-，生成氢氧根离子，故铁电极附近溶液显红色，A正确；
B．石墨连接电源的正极作阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，不能实现石墨上镀铜，B错误；
C．电解池中电子由负极流向阴极，由阳极流回到正极，不经过电解质溶液，C错误；
D．若将电源反接，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，石墨做阴极，溶液中的氢离子在此极得电子变为氢气，溶液中的氢氧根离子浓度增大，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，但是溶液中的氧气能够把氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化亚铁不能较长时间保持白色，D错误；
答案选A。
37．C
【详解】A．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，A正确；
B．小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸中的盐酸反应，即反应生成水和二氧化碳，离子方程式正确，B正确；
C．硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氨气和水，离子方程式为：Ba2++SO+2NH+2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O ，C错误；
D．氢氧化铁和碘化氢反应生成亚铁离子和碘单质，根据电子守恒得离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O ，D正确；
故选C。
38．D
【分析】苦卤中通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此解答。
【详解】A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的HBr、H2SO4均为强酸，故酸性增强，A正确；
B．步骤②、③、④是Br的富集，相当于“浓缩”环节，B正确；
C．因为溴单质易挥发为溴蒸气，所以用热空气吹出，步骤②利用了溴易挥发的性质，C正确；
D．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，D错误；
答案选D。
39．B
【分析】本实验用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，b中稀硫酸和铁粉反应生成H2，反应前需要用H2将装置中的空气排尽，防止空气中氧气氧化VOSO4，关闭K3，打开K2，H2将硫酸亚铁溶液压入c中，发生反应，以此作答。
【详解】A．VOSO4中V的化合价为+4价，(VO2)2SO4中V的化合价为+5价，A错误；
B．VOSO4易被氧化，所以b中反应产生的H2的作用之一就是排尽装置中的空气，防止VOSO4被氧化，B正确；
C．用小试管在m处收集气体并验纯，应先打开K3，再关闭K2，C错误；
D．实验完毕后，c中含有较多VOSO4，VOSO4易被氧化可与氯水反应，故不能用氯水和KSCN溶液检验c中是否含有Fe2+，D错误；
故答案选B。
40．B
【分析】在强酸性溶液中，不能大量存在，Fe2+和也不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共存，根据实验ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在Ba2+和，根据实验ⅱ，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在，可能有Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能为碳酸钡或碳酸钡与氢氧化铝的混合物，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，B正确；
C．气体b为NO，气体d为NH3，两者不能生成盐，C错误；
D．沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误；
故答案选B。
41．B
【详解】A．厨余垃圾提取的油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，含有对人体有害的成分，不能用于食用，A做法错误；
B．改变生活方式，减少废弃物产生，促进资源的循环利用，有利于保护环境，B做法正确；
C．电子垃圾中含有重金属，填埋能引起土壤污染，不利于环境保护，C做法错误；
D．焚烧废旧塑料，会产生污染性气体，造成大气污染，不利于环境保护，D做法错误；
综上所述答案为B。
42．B
【详解】分析：A.有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素；B.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程。
详解：有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，B错误；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一，C正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，D正确。
综上所述，本题正确答案为B。
点睛：在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素，是把太阳能转化为化学能的过程。
43．A
【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
【详解】A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．氨气的水溶液导电是因为其与水反应生成弱电解质一水合氨，其自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；
C．乙醇的水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，C不符合题意；
D．醋酸钠水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，D不符合题意；
综上所述答案为A。
44．C
【详解】A．氮气约占空气体积的78%，为空气中含量最高的气体，氮氮三键键能较大，所以氮气性质比较稳定，A正确；
B．动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时会产生氨气，B正确；
C．氮肥除铵态氮肥外，还有硝态氮肥、酰胺氮肥等，硝态氮肥不需要避免与碱性肥料混合使用，C错误；
D．二氧化硫有毒，且为酸性气体，可以和碱反应，所以用价格低廉的氨水吸收，D正确；
综上所述答案为C。
45．B
【详解】A．中子数为30的铁原子的质量数为30+56=86，符号为Fe，A错误；
B．O原子最外层有6个电子，其中两个为未成对电子，电子式为，B正确；
C．O2-核外有10个电子，结构示意图为，C错误；
D．硫原子最外层有6个电子，3s能级上有两个电子，3p能级上有4个电子，硫原子最外层电子的轨道表示式为，电子应优先以相同的自旋方向占据空轨道，D错误；
综上所述答案为B。
46．A
【详解】A．CO2分子中含有C=O键，为极性共价键，其分子结构为直线型，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确；
B．碳酸钠在水溶液中可以完全电离，为强电解质，B错误；
C．NaOH溶于水时离子键被破坏，所以NaOH溶液中并不含离子键，C错误；
D．碳酸为二元弱酸，所以碳酸根的水解分步：CO+H2OHCO+OH−、HCO+ H2O H2CO3+OH−，D错误；
综上所述答案为A。
47．B
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的的仪器有容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
A．为容量瓶，配制溶液时必须使用，故A不符合题意；
B．为量筒，用液体配制溶液时需要，用固体配制溶液时不需要量筒，即配制溶液时量筒不是必须使用的仪器，故B符合题意；
C．为烧杯，配制溶液时溶解稀释必须使用的仪器，故C不符合题意；
D．为玻璃棒，配制溶液时搅拌及转移操作时必须使用的仪器，故D不符合题意；
答案选B。
48．D
【详解】A．含有羧基和醇羟基，可以和醇、羧酸发生酯化反应，A不符合题意；
B．含有碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，B不符合题意；
C．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C不符合题意；
D．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子位于苯环上，不能发生消去反应，D符合题意；
综上所述答案为D。
49．C
【详解】A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
答案选C。
50．C
【详解】A．铵根和氢氧根会反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；
B．铵根水解使溶液显酸性，AlO、ClO-水解使溶液显碱性，铵根会和AlO、ClO-的发生双水解而不能大量共存，B不符合题意；
C．三种离子相互之间不反应，也不与氯化铵反应，可以大量共存，C符合题意；
D．银离子和氯离子会反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为C。
51．A
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，甲装置缺少加热装置，A符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl气体会被吸收，可以用装置乙净化、干燥氯气，B不符合题意；
C．钠和氯气共热可以生成氯化钠，C不符合题意；
D．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用装置丁吸收尾气，D不符合题意；
综上所述答案为A。
52．C
【详解】A．碳酸的酸性弱于硝酸，所以二氧化碳并不能和硝酸钡反应，A不能达到目的；
B．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新的杂质，B不能达到目的；
C．加入过量的碳酸钙可以将盐酸完全反应，二者反应生成二氧化碳、水和氯化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可得纯净的氯化钙溶液，C能达到目的；
D．氯化钡易溶于水，加入过量的氯化钡会引入新的杂质，D不能达到目的；
综上所述答案为C。
53．A
【详解】A．该反应中Na2S2O3为唯一还原剂，且只得电子，每生成1 mol Na2S4O6，则有4molS的化合价由+2价变为+2.5价，转移2mol电子，A错误；
B．该反应中I元素化合价降低，I2表现了氧化性，B正确；
C．该反应中I元素化合价降低，I2被还原，S元素化合价升高，Na2S4O6是氧化产物，C正确；
D．Na2S2O3具有还原性，久置以被空气中的氧气氧化，S元素可能被氧化为+6价，生成Na2SO4，D正确；
综上所述答案为A。
54．D
【详解】A．CaH2中氢元素的化合价为-1价，H2S中氢元素的化合价为+1价，故A错误；
B．CaH2是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的离子化合物，H2S是非金属元素之间形成的共价化合物，故B错误；
C．CaH2中的氢离子为H-，硫化氢中的氢离子为H+，H-和H+的质子数和电子层数相同，核外电子数H-大于H+，半径H-大于H+，故C错误；
D．CaH2和H2S中氢元素的化合价分别为-1价和+1价，可以发生归中反应，两者混合时会生成氢气，故D正确；
答案选D。
55．C
【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
综上所述答案为C。
56．C
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】A．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A错误；
B．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，N2H4不是三角锥形，B错误；
C．X为Na，其形成的氧化物有Na2O、Na2O2，C正确；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误；
综上所述答案为C。
57．D
【详解】A．X中的含氧官能团只有羧基一种，A错误；
B．Y中含有羧基，可以发生酯化反应，但不能发生加成反应，B错误；
C．Y和1，4-丁二醇通过脱水缩合生成W，C错误；
D．根据W的结构简式可知其化学式为(C10H16O4)n，D正确；
综上所述答案为D。
58．D
【分析】根据总反应可知CH4被氧化，O2被还原，所以通入甲烷的a极为负极，通入空气的b极为正极。
【详解】A．根据分析可知a极为负极，A错误；
B．b电极上氧气被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以电极附近的pH增大，B错误；
C．该装置为原电池装置，工作时将化学能转化为电能，C错误；
D．a极为负极，b极为正极，电流由正极经用电器流向负极，D正确；
综上所述答案为D。
59．D
【详解】A．NaH2PO2为正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，A错误；
B．NaH2PO2与Ag+反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，Ag+转化为Ag化合价降低1价，为氧化剂，根据电子守恒可知NaH2PO2中P元素化合价升高4价，所以氧化产物为H3PO4，再结合元素守恒可得离子方程式为H2PO+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+3H+，反应过程中生成氢离子，所以溶液的酸性增强，B错误；
C．Na3PO4溶液显碱性，说明H3PO4为弱酸，不能写成离子形式，C错误；
D．该反应中Ag+转化为银化合价降低被还原，即硝酸银发生还原反应，D正确；
综上所述答案为D。
60．B
【分析】某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和NaAlO2反应。
【详解】A．碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO和AlO反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO，故A正确；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+ HCO= CO+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO)生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=1.0mol/L，故B错误；
C．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)，故C正确；
D．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，故D正确；
故选：B。
上海静安区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·上海静安·统考二模）2022年6月17日，经中央军委批准，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”， 舷号“18” ，为我国第三艘航空母舰。下列说法正确的是
A．为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁
B．雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物
C．下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀
D．当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类
2．（2023·上海静安·统考二模）下列物质的水溶液显中性的是
A．FeSO4 B．KCl C．Na2CO3 D．NaHCO3
3．（2023·上海静安·统考二模）的名称为
A．己烷 B．2，2-二甲基丁烷
C．新己烷 D．3，3-二甲基丁烷
4．（2023·上海静安·统考二模）下列离子化合物含有共价键的是
A．Na2O2 B．CaCl2 C．K2S D．Al2O3
5．（2023·上海静安·统考二模）欲除去氯化氢气体中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有
A．浓氨水 B．浓硫酸
C．饱和食盐水 D．澄清石灰水
6．（2023·上海静安·统考二模）能与硫酸铁溶液发生氧化还原反应的电解质是
A．氯化钡 B．铁 C．氢氧化钠 D．碘化氢
7．（2023·上海静安·统考二模）2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：
下列说法错误的是
A．化合物甲的一氯代物有6种
B．苯炔的分子式为C6H4
C．化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团
D．苯炔不属于芳香烃
8．（2023·上海静安·统考二模）下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2难溶于水，可用作粮食保护气
B．NH3具有还原性，液氨可作制冷剂
C．HNO3具有挥发性，可用于制造化肥
D．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
9．（2023·上海静安·统考二模）分离两种互不相溶的液体需要用到的仪器是
A． B． C． D．
10．（2023·上海静安·统考二模）煤和石油综合利用的说法正确的是
A．煤的气化和液化都是物理变化 B．石油分馏得到的每一种馏分均为纯净物
C．煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化 D．石油通过分馏和裂化都能获得汽油
11．（2023·上海静安·统考二模）实验室用如下装置进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，不合理的是
A．制取 B．除杂
C．性质检验 D．气体收集
12．（2023·上海静安·统考二模）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是
A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3
B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋
C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4
D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性
13．（2023·上海静安·统考二模）侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法错误的是
A．气体X为 B．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少
C．操作b为过滤 D．悬浊液a中的不溶物主要是
14．（2023·上海静安·统考二模）下列实验设计能达成实验目的的是
A．用装置甲验证Na与水的反应为放热反应
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置
D．用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
15．（2023·上海静安·统考二模）几种物质的转化关系如图所示。
下列判断正确的是
A．反应1中Fe3+是还原产物
B．反应2中H2S得电子
C．反应2的离子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+
D．反应1中每生成1 mol NO，生成的Fe3+也是1 mol
16．（2023·上海静安·统考二模）科研人员研究用如下装置制备DMG.DMG(碳酸二甲酯)(CH3O) 2CO，极易水解。已知某些离子化合物室温下能以稳定液态存在，称为离子液体。下列说法正确的是
A．左侧电极为阴极，与电源负极相连
B．阳极的电极反应为：CO+2CH3OH-2e-=(CH3O)2CO +2H+
C．离子液体必须是离子化合物的水溶液，从而实现电荷传递
D．质子(H+)可通过质子交换膜从阴极区进入阳极区
17．（2023·上海静安·统考二模）乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．①、②、③三步均属于加成反应
B．H+为反应的催化剂
C．①、②、③三步反应均为放热反应
D．总反应是放热反应，不需要加热就能发生
18．（2023·上海静安·统考二模）下列事实或现象不能用元素周期律解释的是
A．相同温度时，等物质的量浓度的硫酸的pH小于高氯酸
B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分单位的负电荷
C．相同条件下，Mg与水的反应不如Na与水的反应剧烈
D．向KBr溶液中滴加氯水，再加四氯化碳，溶液分层，下层为橙色
19．（2023·上海静安·统考二模）某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH、Cl-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
根据实验，下列推断错误的是
A．根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+
B．步骤三所得固体a为氧化铁
C．原溶液一定不存在Al3+、CO
D．原溶液可能存在Na+
20．（2023·上海静安·统考二模）已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)。现将三份物质的量相同的H2(g)和I2(g) 分别投入三个恒容密闭容器中，平衡前后容器的温度无变化。相关数据见下表。
容器1
容器2
容器3
容器体积(mL)
200
100
200
反应温度(°C)
400
400
500
平衡常数
K 1
K 2
K 3
HI的平衡浓度(mol⋅L-1)
c 1
c 2
c 3
达平衡的时间(s)
t 1
t 2
t 3
H2的平衡转化率
α1
α2
α3
下列说法错误的是
A．c 3
A．光导纤维 B．合成橡胶 C．聚乙炔 D．塑料制品
22．（2022·上海静安·统考二模）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是
A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．18F和131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的性质完全相同
D．化合物23Na131I的中子总数为奇数
23．（2022·上海静安·统考二模）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl
24．（2022·上海静安·统考二模）铝，氧化铝，氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是
A．都有水生成 B．都有氢气生成
C．都有偏铝酸根生成 D．都有三价铝离子生成
25．（2022·上海静安·统考二模）化学与百姓生活密切相关。下列应用利用了物质氧化性的是
A．明矾净水 B．漂粉精漂白织物
C．食醋除水垢 D．纯碱去油污
26．（2022·上海静安·统考二模）工业上用如下反应制备CS2：S8(s)4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)→CS2(g)+2H2S(g)。下列说法正确的是
A．S原子最外层有6种能量不同的电子 B．S8与S2互为同位素
C．CS2的电子式： D．CH4和H2S均为极性分子
27．（2022·上海静安·统考二模）某溶液中含大量 NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A．CH3COO- B．Na+ C．CO、NH D．CH3COO-、Na+
28．（2022·上海静安·统考二模）指定条件下，以铁为原料，不能一步制得的是
A．FeFeCl3 B．FeFe2O3
C．FeFe(NO3)3 D．FeFeSO4
29．（2022·上海静安·统考二模）有机物M是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是
A．分子式为 C9H10O2
B．1mol M最多能与5molH2发生加成反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．可以发生取代、加聚、氧化等反应
30．（2022·上海静安·统考二模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强
B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸
C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性
D．X与其他四种元素都能形成共价键
31．（2022·上海静安·统考二模）有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是
A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-) =c(CH3NH)
B．0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液的pH=2
C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl → CH3NH2+ H++Cl-
D．0.1 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大
32．（2022·上海静安·统考二模）实验室用下图装置制备气体，合理的是
选项
反应试剂
制备的气体
A
电石、饱和食盐水
C2H2
B
FeS、稀 H2SO4
H2S
C
Zn、稀 H2SO4
H2
D
大理石、稀 HCl
CO2
A．A B．B C．C D．D
33．（2022·上海静安·统考二模）下列说法正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色
34．（2022·上海静安·统考二模）关于化工生产，下列说法错误的是
A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气
B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3
C．联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解
D．通常以海带、紫菜等为原料提取碘
35．（2022·上海静安·统考二模）实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
混合反应物
生成乙酸乙酯
收集乙酸乙酯
分离出乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
36．（2022·上海静安·统考二模）关于图中电化学装置的分析正确的是
A．若M为滴加酚酞的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色
B．若M为CuSO4溶液，则可以在石墨上镀铜
C．装置工作时，电子流动的方向：电源负极→Fe→溶液M→石墨→电源正极
D．若电源反接，M为NaCl溶液，可制备Fe(OH)2并使其较长时间保持白色
37．（2022·上海静安·统考二模）下列化学方程式或离子方程式不能解释所对应事实的是
A．金属钠露置在空气中，光亮的银白色表面逐渐变暗：4Na+O2→2Na2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H+→CO2↑+H2O
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液变浑浊，产生气体：Ba2++SO+NH+OH-→ BaSO4↓+NH3↑+H2O
D．氢氧化铁悬浊液与HI溶液混合，得到绿色澄清溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O
38．（2022·上海静安·统考二模）海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．步骤③反应后的溶液酸性增强 B．步骤②、③、④相当于“浓缩”环节
C．步骤②利用了溴单质易挥发的性质 D．用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离
39．（2022·上海静安·统考二模）滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，实验装置如图所示。下列分析正确的是
A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同
B．b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽
C．用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K2，再打开K3
D．实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+
40．（2022·上海静安·统考二模）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
41．（2021·上海静安·统考二模）习近平同志在上海考查时表示，垃圾分类工作就是新时尚。下列做法正确的是
A．回收厨余垃圾，提取食用油 B．改变生活方式，减少废弃物产生
C．回收电子垃圾，集中填埋处理 D．焚烧废旧塑料，防止白色污染
42．（2021·上海静安·统考二模）碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是
A．碳是构成有机物的主要元素
B．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
43．（2021·上海静安·统考二模）既不属于电解质，又不属于非电解质的是
A．氯气 B．氨气 C．乙醇 D．醋酸钠
44．（2021·上海静安·统考二模）下列关于氮及其化合物的说法，错误的是
A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定
B．自然界中的氨主要来源于动植物体内蛋白质的腐败
C．所有氮肥均应避免与碱性肥料混合使用
D．硫酸工业用氨水吸收尾气二氧化硫
45．（2021·上海静安·统考二模）反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为30的铁原子：Fe B．O原子电子式：
C．O2-的结构示意图： D．S原子最外层的轨道表示式：
46．（2021·上海静安·统考二模）反应CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列叙述正确的是
A．CO2是由极性键构成的非极性分子
B．Na2CO3属于弱电解质，其水溶液呈碱性
C．NaOH溶液既含离子键，又含共价键
D．CO的水解方程式：CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH−
47．（2021·上海静安·统考二模）配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
48．（2021·上海静安·统考二模）某有机物的结构为，该有机物不可能具有的性质是
A．能跟羧酸、醇等反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加聚反应 D．能发生消去反应
49．（2021·上海静安·统考二模）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
50．（2021·上海静安·统考二模）常温下，在0.1mol/L 的NH4Cl溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、OH-、NO B．K+、AlO、ClO-
C．Fe2+、SO、Cl- D．Ag+、NO、Na+
51．（2021·上海静安·统考二模）化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙净化、干燥氯气
C．用装置丙制备氯化钠 D．用装置丁吸收尾气
52．（2021·上海静安·统考二模）下列实验能达到预期目的的是
A．除去CO中混有的少量CO2：通过硝酸钡溶液
B．除去CH4中混有的少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液
C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤
D．除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3：加入过量的氯化钡溶液、过滤
53．（2021·上海静安·统考二模）反应2Na2S2O3+I2→ 2NaI+ Na2S4O6常用于定量分析。下列相关说法错误的是
A．反应中，每生成1 mol Na2S4O6，就有4 mol 电子发生转移
B．反应中，I2表现了氧化性
C．I2被还原，Na2S4O6是氧化产物
D．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4
54．（2021·上海静安·统考二模）在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH2和H2S，下列有关判断正确的是
A．所含氢元素的化合价均为+1
B．两者均为共价化合物
C．两者所含的氢微粒的半径相同
D．两者混合时会生成氢气
55．（2021·上海静安·统考二模）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
56．（2021·上海静安·统考二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>W>X
B．W的气态氢化物空间构型一定是三角锥型
C．X可形成两种氧化物
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
57．（2021·上海静安·统考二模）下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W的合成路线：
下列有关说法正确的是
A．X具有两种不同的含氧官能团 B．Y可以发生酯化反应和加成反应
C．Y和1，4-丁二醇通过加聚反应生成W D．W的化学式为(C10H16O4)n
58．（2021·上海静安·统考二模）氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。关于该电池的说法正确的是
A．a电极为正极
B．b点电极附近的pH在工作一段时间后会减小
C．工作时电能转化为化学能
D．电流由b电极经导线、用电器流向a电极
59．（2021·上海静安·统考二模）次磷酸(H3PO2)与磷酸(H3PO4)的正盐性质如下表。正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。
化学式
Na3PO4
NaH2PO2
物质类别
正盐
正盐
溶液酸碱性
碱性
中性
关于该氧化还原反应的判断正确的是
A．H3PO2是三元酸
B．反应前后溶液的pH无变化
C．反应的离子方程式为：H2PO+4Ag++2H2O4Ag↓+PO+6H+
D．硝酸银发生还原反应
60．（2021·上海静安·统考二模）某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。
有关说法错误的是
A．生成沉淀时的离子方程式：HCO+AlO+H2O →Al(OH)3↓+CO
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.8mol/L
C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)
D．水的电离程度：点a <点b
参考答案：
1．C
【详解】A．低磁钢属于合金，合金的硬度比各成分大，熔点比各成分低，故A错误；
B．碳化硅材料属于新型无机物，故B错误；
C．舰体表面刷漆，目的之一是防止金属腐蚀，故C正确；
D．重油为混合物，主要成分属于烃类，故D错误；
故答案选C。
2．B
【详解】A．该物质为强酸弱碱盐，水解呈酸性，A项不符合题意；
B．KCl为强酸强碱盐，不水解呈中性，B符合题意；
C．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项不符合题意；
D．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，D项不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】根据系统命名法，主链上有4个碳，支链位于2号碳上，命名为：2，2-二甲基丁烷；
故答案为：B。
4．A
【详解】A．Na2O2含有离子键和非极性共价键，是离子化合物，故A符合题意；
B．CaCl2含有钙离子和氯离子，只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C．K2S含有钾离子和硫离子，只含有离子键的离子化合物，故C不符合题意；
D．Al2O3含有铝离子和氧离子，只含有离子键的离子化合物，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．B
【详解】A．浓氨水不是干燥剂，不能吸水，且会与HCl反应，A不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，且不会与HCl反应，B符合题意；
C．饱和食盐水不是干燥剂，不能吸水，且会吸收HCl，C不符合题意；
D．澄清石灰水不是干燥剂，不能吸水，且会与HCl反应，D不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】A．氯化钡与硫酸铁反应生成硫酸钡和氯化铁，是非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，是氧化还原反应，但铁是单质，不是电解质，故B不符合题意；
C．氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，是非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．碘化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和单质碘，是氧化还原反应，且碘化氢是电解质，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．A
【详解】A．该分子中一氯共7种，如图，A项错误；
B．键线式中端点和拐点均为C，按C的四价结构补充H，该物质的化学式为C6H4，B项正确；
C．化合物甲有酯基和羰基，化合物乙含有酯基和羰基，C项正确；
D．苯炔中不含苯环不属于芳香烃，D项正确；
故选A。
8．D
【详解】A．N2非常稳定，常温下不易发生化学反应而可作为保护气，A项没有关联性；
B．液氨变为气体吸收热量从而可作为制冷剂，B项没有关联性；
C．HNO3中含有氮元素可被植物吸收利用而作为制造氮肥原料，C项没有关联性；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐水解呈酸性，可与铁锈发生反应，D项有关联性；
故选D。
9．B
【详解】A．是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作，故不选A；
B．是分液漏斗，用于分液操作，分离两种互不相溶的液体，故选B；
C．是蒸发皿，用于蒸发操作，故不选C；
D．是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故不选D；
选B。
10．D
【详解】A．煤的气化和液化都生成新物质，是化学变化，A错误；
B．石油分馏得到的每一种馏分均含有多种物质，为混合物，B错误；
C．煤的干馏生成新物质，属于化学变化；石油的分馏没有生成新物质，为物理变化，C错误；
D．石油通过分馏获得汽油、裂化都能获得裂化汽油，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．乙醇在浓硫酸催化下170℃脱水形成乙烯，A项合理；
B．制得乙烯中含有CO2和SO2等可利用NaOH溶于除杂，B项合理；
C．乙烯可和溴发生加成，C项合理；
D．乙烯密度与空气接近无法排空收集，用排水收集，D项不合理；
故选D。
12．A
【详解】A．单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下可逆反应生成SO3，故A错误；
B．大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸钡氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B正确；
C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓H2SO4能使铁片钝化，故D正确。
综上所述，答案为A。
13．D
【分析】向饱和食盐水中通入足量氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤，将碳酸氢钠煅烧得到二氧化碳、水、碳酸钠，二氧化碳循环使用，滤液经过一系列处理，最终分离回收。
【详解】A．饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，因此气体X为，故A正确；
B．氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中大量减少，故B正确；
C．悬浊液的a得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确；
D．悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。
综上所述，答案为D。
14．A
【详解】A．Na与水反应放热导致大试管中温度升高压强增大，左端红墨水下降，A项能达到实验目的；
B．SO2消耗碱而使酚酞褪色，B项不能达到实验目的；
C．NH3极易溶于水而倒吸，但C无法防倒吸，C项不能达到实验目的；
D．该装置为蒸发结晶，Na2CO3中除去少量NaHCO3可直接加热分解，在坩埚中进行，D项不能达到实验目的；
故选A。
15．C
【详解】A．由图可知，反应1为，Fe3+是氧化产物，A错误；
B．由图可知，反应2中H2S转化为S，失去电子，B错误；
C．根据得失电子守恒和元素守恒配平可得反应2的离子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+，C正确；
D．反应1为，每生成1 mol NO，生成的Fe3+是3 mol，D错误；
故选C。
16．B
【分析】根据图知，通入氧气的电极上氧气得电子生成水，则通入氧气得电极为阴极，通入甲醇和CO的电极为阳极；
【详解】A．据分析可知，左侧电极为阳极，与电源正极相连，A错误；
B．据分析可知，阳极的电极反应为：CO+2CH3OH-2e-=(CH3O)2CO +2H+，B正确；
C．根据题干DMC极易水解，则离子液体必须是非水体系，C错误；
D．质子(H+)在阳极区生成，可通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．不饱和碳原子与其他原子直接结合形成新的化合物为加成反应，反应①②为加成反应，故A项错误；
B．反应前加入H+，反应后又产生了H+，所以H+为催化剂，B项正确；
C．反应①中反应物能量低于生成物，该反应为吸热反应。②③反应的反应物能量均高于生成物的能量，这两反应均为放热反应，C项错误；
D．对于总反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。但反应加热与否与放热吸热无关，D项错误；
故选B。
18．A
【详解】A．H2SO4为二元酸而HClO4为一元酸，等浓度的两种酸前者H+浓度更大，前者pH更小，这与周期律无关，A项不能用周期律解释；
B．同周期从左往右非金属性增强，吸引电子的能力O>C，B项能用周期律解释；
C．同周期随着核电荷数的增加，金属性减弱，其与水反应的剧烈程度降低，即Na>Mg，C项能用周期律解释；
D．同主族至上而下，非金属性降低，简单离子的还原性增强。四氯化碳为橙色即产生Br2，得出氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br->Cl-。D项能用周期律解释；
故选A。
19．D
【分析】取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀，说明含有NH、Fe3+，Fe3+与CO会发生完全双水解而不能共存，则一定不含CO，步骤四中取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有SO，根据以上分析可知，原溶液中含有NH、Fe3+、SO，由于各离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含有Cl-、NO，一定不含Na+、Al3+；
【详解】A．据分析可知，根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+，A正确；
B．Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀灼烧得到Fe2O3，则步骤三所得固体a为氧化铁，B正确；
C．据分析可知，原溶液一定不存在Al3+、CO，C正确；
D．据分析可知，原溶液一定不存在Na+，D错误；
故选D。
20．C
【详解】A．容器体积：V1=V3>V2，反应温度：V3>V1=V2，容器体积大的平衡时HI的浓度小，升高温度平衡逆向移动，HI浓度减小，则c3
C．温度不变平衡常数K不变，升高温度平衡逆向移动，K减小，反应温度：V3>V1=V2，则K1=K2>K3，C错误；
D．容器1和2，温度相同，容器体积：V1>V2，容器2等效于在容器1达平衡的基础上加压缩小体积，该反应为气体体积不变的反应，加压平衡不移动，则α1=α2，D正确；
故选C。
21．A
【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子材料，A错误；
B．合成橡胶是有机高分子材料，B正确；
C．聚乙炔为高分子材料，C正确；
D．塑料是有机合成高分子材料，D正确；
故答案选A；
22．B
【详解】A．C原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．F和I 属于第ⅦA族，最外层电子数相同，故B正确；
C． 14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误；
D． 23Na131I 的中子总数为(23-11)+(131-53)，不为奇数，故D错误。
故选B。
23．D
【详解】A．硫酸水溶液呈酸性，但硫酸是共价化合物，A错误；
B．NaCl水溶液呈中性，B错误；
C．CH3COONa溶于水后，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C错误；
D．NH4Cl溶于水后，铵根离子水解使溶液呈酸性，且NH4Cl为离子化合物，D正确；
故答案选D。
24．C
【详解】铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应，若强碱溶液中的溶质为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与过量NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，显然均生成偏铝酸盐，都有生成，故答案为C。
25．B
【详解】A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．漂粉精具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故B符合题意；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液显碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选B。
26．C
【详解】A．S是16号元素，原子核外电子排布式是ls22s22p63s23p4，同一能层同一能级上电子的能量相同，而不同能级上电子的能量不同，故S原子最外层有3s、3p两种能量不同的电子存在，A项错误；
B．S8与S2是硫的两种单质，不互为同位素，B项错误；
C．CS2为共价化合物，其电子式为：，C项正确；
D．CH4中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，D项错误；
答案选C。
27．A
【详解】A．加入足量的Na2O2固体后，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO-浓度基本不变，故A符合题意；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故B不符合题意；
C．HCO与OH-反应生成CO，则HCO离子浓度减小，CO离子浓度增大，NH与OH-反应生成生成一水合氨，NH浓度会减小，故C不符合题意；
D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na+ Na+浓度增加，故D不符合题意；
答案选A。
28．B
【详解】A．铁单质在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成FeCl3，A正确；
B．铁和水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，无法直接生成氧化铁，B错误；
C．硝酸具有强氧化性和酸性，可与铁反应生成硝酸铁，C正确；
D．铁的金属活动性强于Cu，可以将硫酸铜溶液中的Cu置换出来，生成硫酸亚铁，D正确；
故答案选B。
29．D
【详解】A．由结构简式可知，该有机物分子式为 C9H8O2，故A错误；
B．苯环和碳碳双键可以和H2发生加成反应，羧基不能和H2发生加成反应，所以1mol M最多能与4molH2发生加成反应，故B错误；
C．含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羧基可发生取代反应，故D正确；
答案选D。
30．C
【分析】根据半径大小及最外层电子数可推断，X为H，Y为C，Z为N，R为Na，M为S；
【详解】A．同周期元素随原子序数递增，原子半径递减(除去0族元素)，M原子半径大于Z，说明不是同周期元素，A错误；
B．Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HNO2这类的弱酸，M为硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B错误；
C．H2S有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C正确；
D．H元素与Na元素的原子之间无法形成共价键，D错误；
综上，本题选C。
31．D
【详解】A．CH3NH3Cl水溶液中，CH3NH离子浓度减小，故c(Cl-) >c(CH3NH)，A错误；
B．0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液中由于CH3NH的水解，使溶液显酸性，但是水解是微弱的，pH>2，B错误；
C．CH3NH3Cl是盐，在水中的电离方程式为：，C错误；
D．CH3NH2是弱碱，CH3NH3Cl水溶液呈酸性，加水稀释，c(H +)减小，pH升高，D正确；
故选D。
32．B
【详解】A．制备C2H2不能用启普发生器，且C2H2的密度比空气小，不能采用向上排空气法，A项错误；
B．FeS和H2SO4反应生成H2S，本反应为固液不加热型且FeS为块状，可用启普发生器，H2S的密度比空气大，采用向上排空气法，多余的H2S用NaOH进行尾气处理，B项正确；
C．H2的密度比空气小，不能采用向上排空气法，C项错误；
D．制备CO2，不要尾气处理装置，D项错误；
答案选B。
33．C
【详解】A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但二者漂白原理不同，前者利用的是其氧化性进行漂白，后者是利用其与有色物质络合生成无色物质进行漂白，前者不可逆后者可逆，A错误；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明二者发生了氧化还原反应，反应中SO2提现了还原性，B错误；
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体压强减小，有大部分气体溶解在水中，说明二者均易溶于水，C正确；
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，Cl2、SO2和水发生反应生成无漂白性的HCl和H2SO4，因此，红布条不褪色，D错误；
故答案选C。
34．C
【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，A正确；
B．工业上用SO2与O2在催化剂常压下加热反应制得SO3，B正确；
C．联合制碱法的一个优点就是排除了石灰石分解制备CO2这一工序，而是利用合成氨的原料气之一CO转化成CO2，C错误；
D．海带、紫菜等植物含有丰富的碘元素，因此通常以海带、紫菜等为原料提取碘，D正确；
故答案选C。
35．A
【详解】A．试剂添加顺序错误，应是向乙醇中缓慢倒入浓硫酸并搅拌混匀，待温度降至室温时再向其中缓慢加入乙酸，描述错误，符合题意；
B．乙酸乙酯制备所需温度在90℃至100℃之间最佳，所以使用水浴加热更稳定，描述正确，不符题意；
C．利用饱和Na2CO3溶液，吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性，实现乙酸乙酯分层收集，描述正确，不符题意；
D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶，液体之间能出现明显分层，可以使用分液操作实现混合物分离，描述正确，不符题意；
综上，本题选A。
36．A
【详解】A．若M为滴加酚酞的NaCl溶液，铁连接电源的负极作阴极，电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+2OH-，生成氢氧根离子，故铁电极附近溶液显红色，A正确；
B．石墨连接电源的正极作阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，不能实现石墨上镀铜，B错误；
C．电解池中电子由负极流向阴极，由阳极流回到正极，不经过电解质溶液，C错误；
D．若将电源反接，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，石墨做阴极，溶液中的氢离子在此极得电子变为氢气，溶液中的氢氧根离子浓度增大，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，但是溶液中的氧气能够把氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化亚铁不能较长时间保持白色，D错误；
答案选A。
37．C
【详解】A．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，A正确；
B．小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸中的盐酸反应，即反应生成水和二氧化碳，离子方程式正确，B正确；
C．硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氨气和水，离子方程式为：Ba2++SO+2NH+2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O ，C错误；
D．氢氧化铁和碘化氢反应生成亚铁离子和碘单质，根据电子守恒得离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O ，D正确；
故选C。
38．D
【分析】苦卤中通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此解答。
【详解】A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的HBr、H2SO4均为强酸，故酸性增强，A正确；
B．步骤②、③、④是Br的富集，相当于“浓缩”环节，B正确；
C．因为溴单质易挥发为溴蒸气，所以用热空气吹出，步骤②利用了溴易挥发的性质，C正确；
D．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，D错误；
答案选D。
39．B
【分析】本实验用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，b中稀硫酸和铁粉反应生成H2，反应前需要用H2将装置中的空气排尽，防止空气中氧气氧化VOSO4，关闭K3，打开K2，H2将硫酸亚铁溶液压入c中，发生反应，以此作答。
【详解】A．VOSO4中V的化合价为+4价，(VO2)2SO4中V的化合价为+5价，A错误；
B．VOSO4易被氧化，所以b中反应产生的H2的作用之一就是排尽装置中的空气，防止VOSO4被氧化，B正确；
C．用小试管在m处收集气体并验纯，应先打开K3，再关闭K2，C错误；
D．实验完毕后，c中含有较多VOSO4，VOSO4易被氧化可与氯水反应，故不能用氯水和KSCN溶液检验c中是否含有Fe2+，D错误；
故答案选B。
40．B
【分析】在强酸性溶液中，不能大量存在，Fe2+和也不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共存，根据实验ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在Ba2+和，根据实验ⅱ，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在，可能有Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能为碳酸钡或碳酸钡与氢氧化铝的混合物，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，B正确；
C．气体b为NO，气体d为NH3，两者不能生成盐，C错误；
D．沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误；
故答案选B。
41．B
【详解】A．厨余垃圾提取的油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，含有对人体有害的成分，不能用于食用，A做法错误；
B．改变生活方式，减少废弃物产生，促进资源的循环利用，有利于保护环境，B做法正确；
C．电子垃圾中含有重金属，填埋能引起土壤污染，不利于环境保护，C做法错误；
D．焚烧废旧塑料，会产生污染性气体，造成大气污染，不利于环境保护，D做法错误；
综上所述答案为B。
42．B
【详解】分析：A.有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素；B.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程。
详解：有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，B错误；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一，C正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，D正确。
综上所述，本题正确答案为B。
点睛：在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素，是把太阳能转化为化学能的过程。
43．A
【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
【详解】A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．氨气的水溶液导电是因为其与水反应生成弱电解质一水合氨，其自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；
C．乙醇的水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，C不符合题意；
D．醋酸钠水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，D不符合题意；
综上所述答案为A。
44．C
【详解】A．氮气约占空气体积的78%，为空气中含量最高的气体，氮氮三键键能较大，所以氮气性质比较稳定，A正确；
B．动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时会产生氨气，B正确；
C．氮肥除铵态氮肥外，还有硝态氮肥、酰胺氮肥等，硝态氮肥不需要避免与碱性肥料混合使用，C错误；
D．二氧化硫有毒，且为酸性气体，可以和碱反应，所以用价格低廉的氨水吸收，D正确；
综上所述答案为C。
45．B
【详解】A．中子数为30的铁原子的质量数为30+56=86，符号为Fe，A错误；
B．O原子最外层有6个电子，其中两个为未成对电子，电子式为，B正确；
C．O2-核外有10个电子，结构示意图为，C错误；
D．硫原子最外层有6个电子，3s能级上有两个电子，3p能级上有4个电子，硫原子最外层电子的轨道表示式为，电子应优先以相同的自旋方向占据空轨道，D错误；
综上所述答案为B。
46．A
【详解】A．CO2分子中含有C=O键，为极性共价键，其分子结构为直线型，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确；
B．碳酸钠在水溶液中可以完全电离，为强电解质，B错误；
C．NaOH溶于水时离子键被破坏，所以NaOH溶液中并不含离子键，C错误；
D．碳酸为二元弱酸，所以碳酸根的水解分步：CO+H2OHCO+OH−、HCO+ H2O H2CO3+OH−，D错误；
综上所述答案为A。
47．B
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的的仪器有容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
A．为容量瓶，配制溶液时必须使用，故A不符合题意；
B．为量筒，用液体配制溶液时需要，用固体配制溶液时不需要量筒，即配制溶液时量筒不是必须使用的仪器，故B符合题意；
C．为烧杯，配制溶液时溶解稀释必须使用的仪器，故C不符合题意；
D．为玻璃棒，配制溶液时搅拌及转移操作时必须使用的仪器，故D不符合题意；
答案选B。
48．D
【详解】A．含有羧基和醇羟基，可以和醇、羧酸发生酯化反应，A不符合题意；
B．含有碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，B不符合题意；
C．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C不符合题意；
D．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子位于苯环上，不能发生消去反应，D符合题意；
综上所述答案为D。
49．C
【详解】A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
答案选C。
50．C
【详解】A．铵根和氢氧根会反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；
B．铵根水解使溶液显酸性，AlO、ClO-水解使溶液显碱性，铵根会和AlO、ClO-的发生双水解而不能大量共存，B不符合题意；
C．三种离子相互之间不反应，也不与氯化铵反应，可以大量共存，C符合题意；
D．银离子和氯离子会反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为C。
51．A
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，甲装置缺少加热装置，A符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl气体会被吸收，可以用装置乙净化、干燥氯气，B不符合题意；
C．钠和氯气共热可以生成氯化钠，C不符合题意；
D．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用装置丁吸收尾气，D不符合题意；
综上所述答案为A。
52．C
【详解】A．碳酸的酸性弱于硝酸，所以二氧化碳并不能和硝酸钡反应，A不能达到目的；
B．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新的杂质，B不能达到目的；
C．加入过量的碳酸钙可以将盐酸完全反应，二者反应生成二氧化碳、水和氯化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可得纯净的氯化钙溶液，C能达到目的；
D．氯化钡易溶于水，加入过量的氯化钡会引入新的杂质，D不能达到目的；
综上所述答案为C。
53．A
【详解】A．该反应中Na2S2O3为唯一还原剂，且只得电子，每生成1 mol Na2S4O6，则有4molS的化合价由+2价变为+2.5价，转移2mol电子，A错误；
B．该反应中I元素化合价降低，I2表现了氧化性，B正确；
C．该反应中I元素化合价降低，I2被还原，S元素化合价升高，Na2S4O6是氧化产物，C正确；
D．Na2S2O3具有还原性，久置以被空气中的氧气氧化，S元素可能被氧化为+6价，生成Na2SO4，D正确；
综上所述答案为A。
54．D
【详解】A．CaH2中氢元素的化合价为-1价，H2S中氢元素的化合价为+1价，故A错误；
B．CaH2是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的离子化合物，H2S是非金属元素之间形成的共价化合物，故B错误；
C．CaH2中的氢离子为H-，硫化氢中的氢离子为H+，H-和H+的质子数和电子层数相同，核外电子数H-大于H+，半径H-大于H+，故C错误；
D．CaH2和H2S中氢元素的化合价分别为-1价和+1价，可以发生归中反应，两者混合时会生成氢气，故D正确；
答案选D。
55．C
【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
综上所述答案为C。
56．C
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】A．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A错误；
B．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，N2H4不是三角锥形，B错误；
C．X为Na，其形成的氧化物有Na2O、Na2O2，C正确；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误；
综上所述答案为C。
57．D
【详解】A．X中的含氧官能团只有羧基一种，A错误；
B．Y中含有羧基，可以发生酯化反应，但不能发生加成反应，B错误；
C．Y和1，4-丁二醇通过脱水缩合生成W，C错误；
D．根据W的结构简式可知其化学式为(C10H16O4)n，D正确；
综上所述答案为D。
58．D
【分析】根据总反应可知CH4被氧化，O2被还原，所以通入甲烷的a极为负极，通入空气的b极为正极。
【详解】A．根据分析可知a极为负极，A错误；
B．b电极上氧气被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以电极附近的pH增大，B错误；
C．该装置为原电池装置，工作时将化学能转化为电能，C错误；
D．a极为负极，b极为正极，电流由正极经用电器流向负极，D正确；
综上所述答案为D。
59．D
【详解】A．NaH2PO2为正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，A错误；
B．NaH2PO2与Ag+反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，Ag+转化为Ag化合价降低1价，为氧化剂，根据电子守恒可知NaH2PO2中P元素化合价升高4价，所以氧化产物为H3PO4，再结合元素守恒可得离子方程式为H2PO+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+3H+，反应过程中生成氢离子，所以溶液的酸性增强，B错误；
C．Na3PO4溶液显碱性，说明H3PO4为弱酸，不能写成离子形式，C错误；
D．该反应中Ag+转化为银化合价降低被还原，即硝酸银发生还原反应，D正确；
综上所述答案为D。
60．B
【分析】某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和NaAlO2反应。
【详解】A．碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO和AlO反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO，故A正确；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+ HCO= CO+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO)生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=1.0mol/L，故B错误；
C．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)，故C正确；
D．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，故D正确；
故选：B。
相关试卷
上海杨浦区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题： 这是一份上海杨浦区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共35页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
上海静安区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题： 这是一份上海静安区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题，共26页。试卷主要包含了填空题，原理综合题，有机推断题，实验题，结构与性质，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
上海金山区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题： 这是一份上海金山区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共38页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
