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浙江省嘉兴市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题
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这是一份浙江省嘉兴市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题，共42页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
浙江省嘉兴市 2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题
一、单选题
1．（2023·浙江嘉兴·统考二模）含有非极性键的共价化合物是
A． B． C． D．
2．（2023·浙江嘉兴·统考二模）是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是
A．溶液属于强电解质
B．有强氧化性
C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解
D．Fe元素位于元素周期表VIII族
3．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．羟基的电子式：
C．的VSEPR模型：(平面三角形)
D．基态最高能级的电子云轮廓图：
4．（2023·浙江嘉兴·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．能与酸反应，可用作抗胃酸药
B．受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质
C．Al还原性比Fe强，Al和能发生铝热反应得到Fe
D．易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水
5．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．K和苯酚反应可生成
B．工业上用在中燃烧生产HCl
C．生铁降低含碳量生产碳素钢
D．工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅
6．（2023·浙江嘉兴·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是硝酸钾
B．生成标准状况下2.24L，反应共转移1mol电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D．电负性：O>N>C>K
7．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．向中加入：
C．用足量溶液吸收氯气：
D．由水电离的的溶液中滴加少量溶液：
8．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．乙烯是无色、无味的气态烃，能使酸性褪色
B．蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味
C．新鲜土豆片中含有淀粉，遇碘水出现蓝色
D．DNA分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对
9．（2023·浙江嘉兴·统考二模）乙酸异丁香酚酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．该化合物易溶于水
B．该化合物用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性C
C．该化合物与能发生加成反应、取代反应
D．1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
10．（2023·浙江嘉兴·统考二模）X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(W)
11．（2023·浙江嘉兴·统考二模）为实现碳中和，可通过电解法用制备，电解装置如图，下列说法不正确的是
A．玻碳电极为阳极，发生氧化反应
B．铂电极的电极反应：
C．制得28g时，产生32g
D．电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变
12．（2023·浙江嘉兴·统考二模）(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是
A．和中心硼原子杂化方式不同
B．晶体含有6mol氢键
C．显酸性原因：
D．结构式为
13．（2023·浙江嘉兴·统考二模）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是
A．ab段，随温度升高而增大
B．a点溶液和d点溶液的相同
C．a点时，
D．bc段可能发生反应：
14．（2023·浙江嘉兴·统考二模）甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成，其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附)，下列说法不正确的是
A．三种反应历程中，反应速率最快
B．该条件下反应的热化学方程式为：
C．甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率
D．同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率一定相同
15．（2023·浙江嘉兴·统考二模）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知：
物质
或
下列说法正确的是
A．溶解的离子方程式为：
B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀
C．当时，可与反应转化为
D．向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同
16．（2022·浙江嘉兴·统考二模）水溶液呈酸性的盐是
A．HNO2 B．NaHCO3 C．NaCl D．KHSO4
17．（2022·浙江嘉兴·统考二模）水溶液能导电且属于弱电解质的是
A．HCOOH B．HI C．SO2 D．NaClO
18．（2022·浙江嘉兴·统考二模）欲将溴水中的溴单质提取出来，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
19．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列物质对应的化学式正确的是
A．蔗糖：C12H24O12 B．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
C．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O D．黄铁矿的主要成分：CuFeS2
20．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列表示不正确的是
A．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3
B．H2O2的电子式：
C．H2S的球棍模型：
D． 的系统命名：2，2-二甲基丁烷
21．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列说法正确的是
A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
D．乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
22．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列说法正确的是
A．1H+、2H、3H-互为同位素
B．CH3(CH2)3OH和(CH3)2C(OH)CH3互为同系物
C．H2O2和H2O互为同素异形体
D．C2H5NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
23．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产
B．冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
C．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等
D．硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等
24．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列说法正确的是
A．过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
B．NO2可与水发生反应生成硝酸，NO2为酸性氧化物
C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理
D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO2和H2O
25．（2022·浙江嘉兴·统考二模）关于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法正确的是
A．Mn元素被氧化
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
C．该反应中氧化性最强的是KMnO4
D．生成2.24L O2时，转移0.4mol电子
26．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．趁热过滤时应快速将混合液倒入预热后的漏斗中，漏斗颈下端不能紧贴烧杯内壁
B．溶液蒸发或冷却速率越快，得到的晶体颗粒就越细小
C．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
D．向蓝色CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色
27．（2022·浙江嘉兴·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.3NA
B．1mol SO2和足量O2在一定条件下充分反应后，转移电子数为2NA
C．lmol雄黄(As4S4，结构为)含有2NA个As-As键
D．标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.2NA
28．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：2NO+3SO2+3Ba2++2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+
C．用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl
D．FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
29．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列说法正确的是
A．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B．植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
C．用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸
D．冬奥会上用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性
30．（2022·浙江嘉兴·统考二模）化合物A的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．环上的一氯代物有8种
B．lmol该物质最多可以和2mol NaOH反应
C．可与浓溴水发生取代反应，也可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应
D．该分子中有2个手性碳原子
31．（2022·浙江嘉兴·统考二模）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法不正确的是
A．R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物
B．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
C．X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性
D．[YX4]+为正四面体构型
32．（2022·浙江嘉兴·统考二模）25°C时，下列说法正确的是
A．N2H4的水溶液呈弱碱性，Kb1≈1.0×10-6，则0.01mol·L-1 N2H4水溶液的pH≈10
B．向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将减小
C．中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多
D．pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响
33．（2022·浙江嘉兴·统考二模）丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl2为例)如下：
I．Cl2(g)→2Cl·(g)
II．CH3CH2CH3(g)+Cl·(g)→(g)+HCl(g)
III．(g)+Cl2(g)→CH3CHClCH3(g)+Cl·(g)
其中，II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法不正确的是
A．氯代时I步反应的ΔH大于溴代时
B．稳定性：小于
C．丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同
D．丙烷氯代产物中与溴代产物中近似相等
34．（2022·浙江嘉兴·统考二模）向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，T1和T2温度下，随时间t的关系如图，下列说法不正确的是
A．T2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为0.125mol·L-1·h-1
B．T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同
C．T1>T2
D．若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图
35．（2022·浙江嘉兴·统考二模）对于碳酸钙分解反应：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是
A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
36．（2022·浙江嘉兴·统考二模）科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质可充电电池，放、充电时可以实现CO2和HCOOH的互相转化。其电池结构如图所示，电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液，双极膜中的H2O可解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电时锌箔电极的反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
B．若膜A和A'、B和B'分别为阴、阳离子交换膜，则放电时膜A、B工作
C．充电时Pd电极的反应式为：
D．若放电时外电路通过1mol电子，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为NA
37．（2022·浙江嘉兴·统考二模）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列说法不正确的是
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强
B．e-(NH3)y的可能结构为
C．e-(NH3)y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物
D．e-(NH3)y在液氨体系中会产生H2
38．（2022·浙江嘉兴·统考二模）溶洞水体中含有多种粒子，lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图。下列说法不正确的是
A．曲线③代表Ca2+
B．随着pH增大，c(CO)/c(HCO)逐渐增大
C．pH=10时，c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) ＞c(Ca2+)
D．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) K=10−9
39．（2022·浙江嘉兴·统考二模）一种有机物脱羧反应机理如图所示：
下列说法不正确的是
A．E-NH2是脱羧反应的催化剂
B．该反应过程涉及加成、消去反应
C．E和F互为同分异构体
D．也可按照该反应机理生成
40．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列与卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验火柴头中氯元素
取火柴头浸泡液于试管中，加入NaNO2溶液，再加AgNO3溶液
溶液中出现白色沉淀，说明火柴头中含有氯元素
B
检验加碘盐中存在的KIO3
取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液
溶液呈蓝色，说明食盐中存在KIO3
C
证明氯气可溶于水
用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡
黄绿色消失，说明氯气可溶于水
D
探究铝的配合物的生成
向1mL 0.5mol·L-1的氯化铝溶液中加入2mL NaF饱和溶液，再加入lmL 3mol·L-1氨水溶液
无白色沉淀生成，说明铝离子与氟离子形成了配合物
A．A B．B C．C D．D
41．（2021·浙江嘉兴·统考二模）水溶液呈碱性的盐是
A． B． C． D．
42．（2021·浙江嘉兴·统考二模）除去氨气中的水蒸气，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
43．（2021·浙江嘉兴·统考二模）等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液，导电能力最弱的是
A．NaOH B． C． D．
44．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列物质对应的组成不正确的是
A．钡餐： B．石炭酸：
C．碳铵： D．铁红：
45．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列表示正确的是
A．异戊烷的键线式： B．甲酸甲酯的实验式：
C．HClO结构式： D．羟基的电子式：
46．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸
B．麦芽糖、纤维二糖和乳糖都能发生银镜反应
C．75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活新型冠状病毒，其原理均是使蛋白质变性
D．谱图能确定有机物中H原子个数
47．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法正确的是
A．石墨烯和金刚石互为同位素
B． 和 互为同分异构体
C．硬脂酸和乙酸互为同系物
D．单晶硅和石英互为同素异形体
48．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．镁合金硬度大且密度小，常用于航天领域
B．黄绿色气体是一种高效安全的灭菌消毒剂
C．利用二氧化碳和环氧丙烷的缩聚反应可以制造全降解塑料
D．服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
49．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法正确的是
A．石灰石可用于玻璃制造、水泥生产和铁的冶炼
B．接触法制硫酸时常用水吸收三氧化硫
C．工业上常用电解饱和食盐水制备金属钠
D．工业制硝酸时氨气的催化氧化在热交换器中进行
50．（2021·浙江嘉兴·统考二模）关于反应，下列说法不正确的是
A．中氮元素被还原 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C．中氮原子失去电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
51．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
B．溶质溶解度越小、溶剂蒸发得越快或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒越小
C．向鸡蛋清溶液中加入茚三酮溶液，加热后溶液变蓝色
D．可用紫外可见分光光度法测定废水中苯酚的含量
52．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法正确的是
A．溶液与过量NaOH溶液反应生成，则溶液与过量氨水反应生成
B．与反应生成和，则与反应生成和
C．硫酸铜溶液在空气中蒸干得到硫酸铜固体，则硫酸亚铁溶液在空气中蒸干得到硫酸亚铁固体
D．少量硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则少量硫酸铜溶液与氨水反应生成氢氧化铜沉淀
53．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列反应的方程式正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：
B．工业制备粗硅的主要反应：
C．过量二氧化硫通入溶液：
D．将溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合：
54．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油
B．纤维素与硝酸反应生成的硝化纤维俗称粘胶纤维，是一种烈性炸药
C．石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的混合物
D．将乙醇与共热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，此实验可探究乙醇是否发生消去反应
55．（2021·浙江嘉兴·统考二模）某种抗结核候选药物的中间体Z可由下列反应制得，下列说法不正确的是
+ +HCl
A．化合物Z中只有1个手性碳原子
B．化合物Y最多有16个原子共平面
C．1molZ在过量的氢氧化钠溶液中加热，最多消耗2mol氢氧化钠
D．化合物X在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，可发生消去反应生成HOCH2CH=CHCl
56．（2021·浙江嘉兴·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol/L的溶液中的物质的量小于0.1NA
B．4.6g甲苯和甘油的混合物中，C－H键总数为0.4NA
C．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重6.0g时参与的反应中转移电子数为0.4NA
D．将完全溶于水得到的氯水中，三种微粒中氯原子总数为0.2NA
57．（2021·浙江嘉兴·统考二模）现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数比次外层电子数多5
Y
与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等
Z
短周期中金属性最强的元素
W
最高化合价为+7
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键
B．与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料
C．简单离子半径大小关系：Z＞W
D．W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
58．（2021·浙江嘉兴·统考二模）在25℃时，下列说法正确的是
A．pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②
B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多
C．向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为，则a+b=13
D．的HA溶液与的BOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱
59．（2021·浙江嘉兴·统考二模）某实验小组在恒容密闭容器中利用环戊二烯制备二聚环戊二烯：2(g)(g)，在和下环戊二烯气体的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a、b、c三点的反应速率大小为
B．时，内用二聚环戊二烯表示的平均反应速率为
C．已知该反应正向自发，则其它条件相同时，、下环戊二烯的平衡转化率：
D．时，反应正向进行
60．（2021·浙江嘉兴·统考二模）已知共价键的键能与热化学方程式等信息如下表：
共价键
C－H
O=O
C－C
C=O
键能/(kJ/mol)
413
498
331
799
热化学方程式
H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1
已知乙烷的标准燃烧热为-1560kJ·mol-1。则H－O的键能为
A．464kJ/mol B．－464kJ/mol C．486kJ/mol D．－486kJ/mol
61．（2021·浙江嘉兴·统考二模）过二硫酸分子式为，可看成是分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是
A．过二硫酸具有强氧化性
B．过二硫酸中硫元素的化合价为+6价
C．可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效
D．可用硝酸钡溶液鉴别和
62．（2021·浙江嘉兴·统考二模）如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼。下列说法不正确的是
A．B极为负极，发生氧化反应
B．当电路中有0.2mol电子通过时，Y极质量可能减少3.2g
C．A极的电极反应式：＋e－=+Cl－
D．反应一段时间后，经甲装置中排出污水的pH减小
63．（2021·浙江嘉兴·统考二模）在25℃时，某混合溶液中，、、和随的变化关系如图所示。已知：。下列说法正确的是
A．由图可知25℃时醋酸的
B．P点对应的溶液中水电离出的
C．图中的任意点下列等式恒成立：
D．将溶液和溶液等体积混合，可得m点溶液
64．（2021·浙江嘉兴·统考二模）苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：，某实验小组在原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如下数据；
反应温度/℃
100
100
100
100
120
140
160
反应时间/h
10
12
14
16
14
14
14
产率/%
81.2
84.4
86.6
86.2
93.5
96.6
96.0
下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．由表中数据可知最佳反应条件为120℃、14h
C．在100℃时、反应时间内，产率增加的原因是反应速率增大
D．从140℃升到160℃，反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动
65．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中，加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含
B
探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价
取少量固体产物于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液
若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
C
探究浓度对化学平衡的影响
向试管中加入溶液，滴加数滴溶液，观察溶液颜色变化
溶液由黄色变橙色，说明增大浓度，平衡向生成反应方向移动
D
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．B
【分析】共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此来解答。
【详解】A．为共价化合物，没有非极性键，故A不选；
B．为共价化合物，含有C=C非极性键，故B选；
C．为离子化合物，故C不选；
D．为共价化合物，没有非极性键，故D不选；
故选B。
2．A
【详解】A．溶液属于混合物不属于强电解质，A错误；
B．中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B正确；
C．该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C正确；
D．Fe元素位于元素周期表VIII族，D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子，故A错误；
B．羟基的电子式为，故B错误；
C．中心原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D．基态的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．能与酸反应消耗氢离子，可用作抗胃酸药，A正确；
B． 受热易分解是化学性质，与可用作冷敷袋不存在对应关系，B错误；
C．Al还原性比Fe强，还原性强的物质可以制取还原性弱的，所以Al和能发生铝热反应得到Fe，C正确；
D．易结合水由无色变成蓝色晶体，所以可用来检验水，D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．K是活泼的碱金属，苯酚是弱酸，K和苯酚反应可生成，故A正确；
B．工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的，故B正确；
C．由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量，并除去其中的部分杂质，故C正确；
D．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．反应中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和，故A错误；
B．生成标准状况下2.24L，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；
C．反应中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，为氧化产物，和为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．离子的还原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，应该是I-先失去电子，发生氧化反应，离子方程式应该为：，故A错误；
B．向中加入固体，既做氧化剂又做还原剂，中的18O全部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2，故B错误；
C．氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，离子方程式为：，故C正确；
D．由水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，若溶液为酸性，滴加少量溶液：，若溶液为碱性，滴加少量溶液：，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，乙烯具有碳碳双键，能被酸性氧化生成二氧化碳而使溶液褪色，A错误；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛气味，B正确；
C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘变蓝，则将碘水滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色，C正确；
D．DNA分子的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对维系在一起，最终形成独特的双螺旋结构，D正确；
故选：A。
9．C
【详解】A．该化合物中没有羟基或羧基等亲水基团，该化合物不易溶于水，故A错误；
B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该化合物用足量氢气还原后的产物为 ，其中含有3个手性碳原子，故B错误；
C．该化合物中含有甲基、苯环和碳碳双键，与能发生加成反应、取代反应，故C正确；
D．该化合物中含有酯基且水解后产生1个酚羟基，则1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH，故D错误；
故选C。
10．D
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F。基态X原子中有3个未成对电子且其原子序数小于9，则X为N。根据原子序数大小关系，可判断Y为O。Y和W同主族,则W为S。常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，说明R的最高价氧化物对应的水化物为强碱，R为K。
【详解】A．简单离子半径r(S2-)>r(K+)，A项错误；
B．一般来说主族元素最高正价就是原子序数，N的最高正价为+5价，但是F，O比较特殊，O的最高正价为+2(OF2)，F没有正价，B项错误；
C．N为半充满电子排布，其第一电离能大于O，则第一电离能：，C项错误；
D．O的电负性大于S，H2O中的成键电子对相比H2S更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，则键角也更大。简单氢化物的键角：H2O>H2S，D项正确。
答案选D。
11．C
【分析】由图可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，铂电极为阴极，以此解答。
【详解】A．由分析可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，发生氧化反应，故A正确；
B．铂电极为阴极，得电子得到，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故B正确；
C．制得28g的物质的量为=1mol，由电极方程式可知，转移12mol电子，阳极电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，则生成3molO2，质量为3mol=96g，故C错误；
D．电解一段时间后，阳极产生的H+通过质子交换膜进入阴极，同时阳极消耗水，若阴极产生的水能够进入阳极，则右池中溶液的pH可能不变，故D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；
B．1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol晶体中含有6mol=3mol氢键，故B错误；
C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：，故C正确；
D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为，故D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．ab段，升高温度，溶液中HCO的电离平衡正向移动，随温度升高而增大，故A正确；
B．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与d点溶液的pH相同，即相同，由于d点溶液中的Kw大，则a点溶液的比d点溶液的小，故B错误；
C．溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即Kh>Ka2，即Kh= >Ka2，所以a点时，，故C正确；
D．受热易分解，bc段pH迅速增大，迅速减小，可能原因是HCO发生了分解：，溶液中HCO浓度减小，HCO的电离平衡逆向移动，迅速减小，故D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．N1、N2、N3三种反应历程的活化能分别为（6-2）QkJ.mol-1=4 QkJ.mol-1、（9-3）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1、（10-4）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1，则N1反应速率最快，A项正确；
B．该反应的焓变△H为生成物的总能量减去反应物的总能量，则△H=（1-5）QkJ.mol-1=-4QkJ.mol-1，该反应的热化学方程式为该条件下反应的热化学方程式为： ，B项正确；
C．乙醇比IB更易被催化剂吸附，占据催化剂表面从而使异丁烯无法与催化剂接触，导致反应速率减慢，C项正确；
D．N1、N2、N3三种反应历程的活化能不相等，则同温同压下，只有起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率不相同，Ｄ项错误；
故正确答案为D。
15．C
【详解】A．醋酸电离平衡常数小于磷酸电离平衡常数，则醋酸酸性小于磷酸，根据强酸制取弱酸原理知，醋酸不能制取磷酸，A错误；
B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是碳酸钙难溶于水，用作为摩擦剂，而不是增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀，B错误；
C．存在沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，K====2.0×1030，当时， Qc=＜＜2.0×1030=K，沉淀溶解平衡正向移动，所以Ca5(PO4)3OH与F-反应生成Ca5(PO4)3F， C正确；
D．向牙膏中添加NaF可增强护齿效果，是由于Ca5(PO4)3F的溶解度小于Ca5(PO4)3(OH)，羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5(PO4)3(OH)5Ca2++3+OH-，当F-与Ca2+、结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F时，起到保护牙齿的作用，而NaHCO3是可将口腔内的细菌发酵产生的酸性物质逐渐地减少，有助于保护牙齿，减少对牙釉质的损伤，两者原理不相同，D错误；
故答案为：C。
16．D
【详解】A．HNO2属于酸，A错误；
B．NaHCO3属于盐，水溶液显碱性，B错误；
C．NaCl属于盐，水溶液显中性，C错误；
D．KHSO4属于盐，水溶液中氢离子完全电离出来，显酸性，D正确；
故选D。
17．A
【详解】A．HCOOH是弱电解质，水溶液能导电，A正确；
B．HI是强酸，属于强电解质，B错误；
C．SO2水溶液能导电，属于非电解质，C错误；
D．NaClO是盐，属于强电解质，D错误；
故选A。
18．D
【分析】将溴水中的溴单质提取出来，由于溴在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度大于水中的溶解度，采用萃取的方式进行提取，萃取需要用到的仪器为分液漏斗。
【详解】A．图示仪器为坩埚，常用于灼烧固体，故A不符合题意；
B．图示仪器为普通漏斗，常用于过滤，故B不符合题意；
C．图示仪器为蒸发皿，常用于蒸发，故C不符合题意；
D．图示仪器为分液漏斗，常用于萃取，故D符合题意；
答案选D。
19．B
【详解】A．蔗糖的化学式为C12H22O11，A错误；
B．工业上用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，B正确；
C．摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O，C错误；
D．黄铁矿的主要成分的化学式是FeS2，D错误；
答案选B。
20．B
【详解】A．乙酸甲酯由乙酸和甲醇发生酯化反应得到，根据酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”规律，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故A正确；
B．H2O2为共价化合物，O原子与氢原子间共用1对电子，两个O原子间共用1对电子，电子式为 ，故B错误；
C． H2S分子呈V形，S原子的半径大于H原子半径，其球棍模型为 ，故C正确；
D．的主链含有4个碳原子，2号碳原子上有2个甲基，系统命名为2，2-二甲基丁烷，故D正确；
答案选B。
21．A
【详解】A．石油裂解气含有不饱和烃，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．多肽既可以是同种氨基酸之间形成的，也可以由不同种氨基酸分子之间形成，故B错误；
C．根据反应物和生成的结构特点，反应物全部变为目标产物，苯和氯气发生加成反应生成C6H6Cl6，故C错误；
D．乙二醇中含有氢键，沸点较高，凝固点很低，为黏稠状液体，可用作抗冻剂，故D错误；
答案选A。
22．D
【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，1H+、3H-不是原子，1H+、2H、3H-不互为同位素，故A错误；
B．CH3(CH2)3OH和(CH3)2C(OH)CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；
C．同素异形体是指同一元素形成的不同单质，H2O2和H2O均是化合物，不属于同素异形体，故C错误；
D．C2H5NO2和H2NCH2COOH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
答案选D。
23．A
【详解】A．纯碱广泛应用于普通玻璃的生产，小苏打是碳酸氢钠可以制造纯碱，烧碱一般通过氯碱工业制备，A错误；
B．使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少污染，B正确；
C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂和油漆，C正确；
D．某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等，D正确；
答案选A。
24．C
【详解】A．过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，A错误；
B．NO2为与水反应还有NO生成，不是酸性氧化物，B错误；
C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，C正确；
D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO和H2O，D错误；
故选C。
25．C
【分析】Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，K2MnO4和MnO2是还原产物，O2是氧化产物；据此分析作答。
【详解】A．Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，Mn元素化合价降低，Mn元素被还原，A错误；
B．Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，K2MnO4和MnO2是还原产物，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，O2是氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，B错误；
C．该反应中KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，K2MnO4和MnO2是还原产物，O2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中氧化性最强的是KMnO4，C正确；
D．O2所处温度和压强未知，无法计算2.24LO2物质的量，无法计算转移电子物质的量，D错误；
答案选C。
26．D
【详解】A．趁热过滤是为了防止因温度降低引起的晶体析出，因此趁热过滤时应快速将混合液倒入预热后的漏斗中，漏斗颈下端不能紧贴烧杯内壁，故A正确；
B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶液蒸发或冷却速率越快，晶体不容易形成大的颗粒，得到的晶体颗粒就越细小，故B正确；
C．实验室电器设备着火，电器不能用水灭火，应隔绝氧气进行灭火，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；
D．CoCl2溶于浓盐酸生成，溶液中存在如下平衡：，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液为蓝色，故D错误；
答案选D。
27．C
【详解】A．分子式为C6H6的有机物不饱和度为4，7.8g分子的物质的量为0.1mol，最多消耗氢气分子数为0.4NA，A错误；
B． SO2和O2的反应为可逆反应，转移电子数无法计算，B错误；
C．从图中可以看出1个雄黄分子中含有2个As-As键（黑球-黑球），故1mol中含的As-As键为2NA，C正确；
D．标准状况下，1.12L氮气的物质的量为0.05mol，1mol氮气含电子数为14NA，0.05mol氮气含有的电子数为0.7NA ，D错误；
故选C。
28．B
【详解】A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正确；
B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2，NO全部被还原，钡离子不足，硫酸根离子有剩余，正确的离子方程式为，故B错误；
C．用银作电极电解稀盐酸，阳极上银失去电子生成银离子，阴极氢离子得电子生成氢气，电极总反应为2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl，故C正确；
D．还原性：Fe2+>Br-，FeBr2溶液中滴加少量氯水，只氧化Fe2+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
答案选B。
29．D
【详解】A．甲烷、苯中不含有碳碳双键或三键等能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团，则均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但葡萄糖中含有羟基和醛基能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．植物油、脂肪、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯，但矿物油是指石油，主要成分是烃类，B错误；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解，不能用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸，应该用碱性较弱的饱和碳酸钠溶液，C错误；
D．紫外线、高温等条件都能使蛋白质发生变性，则冬奥会上用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性，D正确；
故答案为：D。
30．C
【详解】A．该物质中苯环上有4种不同环境的氢原子，右边的环上有4种不同环境的氢原子，则环上的一氯代物有8种，故A正确；
B．1mol该物质含有1mol酚羟基和1mol-CONH，最多可以和2mol NaOH反应，故B正确；
C．醇发生消去反应需要用浓硫酸作催化剂，卤代烃的消去反应才是在NaOH醇溶液中发生，故C错误；
D．连接4个不同原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，如图所示(用“*”标记)： ，故D正确；
答案选C。
31．C
【分析】R是短周期中原子半径最大的主族元素，R为Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4W]+[XWZ4]-，[YX4]+可知Y为N，X为H，Z、W为同族元素且能形成[XWZ4]-，故Z为O，W为S。
【详解】A．Na形成化合物时均失电子，和H、N、O、S均形成离子化合物，A正确；
B．Z、Y的简单氢化物为H2O和H2S，O的非金属性大于S，故稳定性H2O>H2S，B正确；
C．H、N、O可形成一水合氨，水溶液显碱性，C错误；
D．铵根离子空间构型为正四面体，D正确；
故选C。
32．A
【详解】A． N2H4的电离方程式为，则0.01mol·L-1 N2H4水溶液中，，Kb1≈1.0×10-6，则，解得，则，pH≈10，故A正确；
B．NaHSO3溶液中存在，，加入少量的I2，被氧化成，减小，平衡逆向移动，减小，Kh不变，增大，故B错误；
C．醋酸和盐酸的体积未知，不能计算两者消耗的NaOH的物质的量，故C错误；
D． pH=7的溶液，溶质对水的电离平衡可能有影响，如向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液过程中，某一时刻溶液的pH=7，此时溶液中存在的两种溶质分别是醋酸钠和醋酸，醋酸钠水解促进水的电离，醋酸抑制水的电离，故D错误；
答案选A。
33．D
【详解】A．氯代和溴代第一步断裂Cl-Cl键和Br-Br键，断键需要吸热，Cl-Cl键键长短，键能大，故大于溴代的，A正确；
B．能量越低，产物越稳定，B正确；
C．烷烃中氢原子活性叔氢>仲氢>伯氢，故氢原子环境不同，C-H键键能有差别，丙烷中含有仲氢和伯氢，断裂C-H键吸收的能量不同，C正确；
D．丙烷氯代产物的活化能差值较小，而两种溴带产物的活化能差值较大，得到产物的难度不一样，故所得产物比例不相等，D错误；
故选D。
34．B
【分析】由曲线斜率判断，斜率大，反应快，温度高，故T1>T2，以此分析。
【详解】A．T2时，0 ~2h内，从1升高到2，即c(HI)从1mol/L降低至0.5mol/L，故∆c(HI)=1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，，速率之比=系数之比，则，A正确；
B．T1温度下，2h，4h反应均未达到平衡状态，随着反应进行，c(HI)减小，瞬时速率减小，B错误；
C．由分析可知T1>T2，C正确；
D．T1曲线反应快，表示有催化剂，T2没有催化剂，D正确；
故选B。
35．B
【详解】碳酸钙的分解反应为吸热反应，则该反应的，该反应正反应是气体体积增大的反应，，要想反应能自发进行，应满足，T越大，越有利于，因此高温时该反应能自发，当T较小时，压强越低越有利于实现，因此最不利于其自发进行的条件是低温高压，故B符合题意；
答案选B。
36．D
【分析】放电时为原电池，锌箔为原电池的负极，Pd电极为正极，充电时，锌箔为阴极，Pd电极为阳极。
【详解】A．放电时，锌箔为负极，锌失去电子发生氧化反应，电解质溶液为KOH，则电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，故A正确；
B．放电时为原电池，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则双极膜中的H2O解离的OH-通过膜A(阴离子交换膜)移向负极，H+通过膜B(阳离子交换膜)移向正极，故B正确；
C．充电时Pd电极为阳极，HCOOH在阳极失电子发生氧化反应得到CO2，电极反应式为，故C正确；
D．若放电时外电路通过1mol电子，理论上有1molOH-移向负极，1molH+移向正极，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为2NA，故D错误；
答案选D。
37．B
【详解】A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，A正确；
B．N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，B错误；
C．e-(NH3)y具有强还原性，在钠/液氨体系中炔烃、苯等有机物很容易得电子被还原，C正确；
D．液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子与e-(NH3)y反应生成氢气和氨气，D正确；
故选B。
38．C
【分析】CO2＋H2O H2CO3HCO＋H＋，pH增大，c(OH－)增大，c(H2CO3)减小，c(HCO) 、c(CO)增大，且pH增大，HCO转变为CO，因此曲线①为HCO，曲线②为CO，曲线③为Ca2+。
【详解】A．根据前面分析得到曲线③代表Ca2+，故A正确；
B．由于电离平衡常数和离子积常数只与温度有关，随着pH增大，氢氧根浓度增大，因此逐渐增大，故B正确；
C．由图可知，pH=10<10.3，根据图中曲线得到c(HCO)＞c(CO)>c(H2CO3) ＞c(Ca2+)，故C错误；
D．由图可知，pH=10.3时，c(Ca2+)＝1×10−7.9mol∙L−1，c(CO)＝1×10−1.1mol∙L−1，则CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) K= c(Ca2+) c(CO)＝1×10−7.9×1×10−1.1＝10−9，故D正确。
综上所述，答案为C。
39．D
【详解】A．根据反应机理图可知，E-NH2先参与反应，后面又生成，没有增加或减少，所以他是催化剂，A正确；
B．A→B是加成反应，A分子的碳碳双键被加成，B→C是消去反应，B分子中的羟基被消去，生成碳氮双键和水，B正确；
C．E和F的分子式相同，除去E基团，都是C3H6N，而且二者的结构不同，属于同分异构体，C正确；
D．从C→E过程可以看到，碳碳双键是在羧基相连的碳原子上形成，连有氮原子的碳原子也形成碳碳双键，然后才能转化成含有碳氮双键的结构，而对于 ，只能形成，无法继续向下进行，所以不能按照该反应机理进行，D错误；
答案选D。
40．D
【详解】A．火柴头中氯元素以氯酸钾存在，与硝酸、硝酸银不反应，应灼烧后、溶解，加硝酸、硝酸银检验，A不合题意；
B．取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含有I2，但不能说明食盐中存在KIO3，也可能是NaIO3等碘酸盐或者其他价态较高的含碘化合物，B不合题意；
C．氯气溶于水后若仍然以Cl2的形式存在，则溶液应该呈黄绿色或者淡黄绿色，用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，黄绿色消失，则说明氯气不仅仅是溶于水，而是Cl2和H2O能够反应生成无色物质，C不合题意；
D．向1mL 0.5mol·L-1的氯化铝溶液中加入2mL NaF饱和溶液，再加入lmL 3mol·L-1氨水溶液，由于氨水为弱碱，与Al(OH)3不反应，若无白色沉淀生成，说明溶液中不存在Al3+，即能说明铝离子与氟离子形成了配合物，D符合题意；
故答案为：D。
41．A
【详解】A．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故A正确；
B． 氢氧化钡为强碱，不属于盐，故B错误；
C． 氯化铁属于盐，水解显酸性，故C错误；
D． 亚硫酸氢钠属于盐，显酸性，故D错误；
故选：A。
42．B
【详解】A装置为坩埚，灼烧固体时用，B为干燥管，可以盛放固体干燥剂，C为洗气瓶，可以盛放液体干燥剂，D为蒸发皿，蒸发溶液时使用；除去氨气中的水蒸气一般需要用碱性干燥剂，常见的碱性干燥剂有碱石灰、固体烧碱等，均为固体，所以需要用到干燥管。
综上所述答案为B。
43．D
【详解】A．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，故其中自由移动的离子浓度最大，导电能力最强；
B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱；
C．溶于水，与水反应生成NH3•H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱；
D．是非电解质，其水溶液几乎不导电；
故D的导电能力最弱，故答案为：D。
44．C
【详解】碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为NH4HCO3，C错误，故答案为：C。
45．A
【详解】A．异戊烷结构简式是CH3CH2CH(CH3)2，其键线式结构为 ，A正确；
B．甲酸甲酯结构简式是HCOOCH3，分子式是C2H4O2，其实验式是CH2O，B错误；
C．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成一对共用电子对，用结构式表示为：H-O-Cl，C错误；
D．羟基是O原子与H原子形成1对共用电子对，为中性原子团，用电子式表示为： ，D错误；
故合理选项是A。
46．D
【详解】A．氨基酸同时含有氨基和羧基，调节溶液的pH可改变内盐的溶解度，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸，故A正确；
B．纤维二糖、麦芽糖、乳糖分子均是还原性糖，均能发生银镜反应，故B正确；
C．75%酒精能够渗入病毒体内，使组成病毒的蛋白质凝固变性，从而可有效灭活新型冠状病毒，而氯消毒剂、过氧乙酸均具有强氧化性，可使病毒的蛋白质氧化变性，从而可有效灭活新型冠状病毒，故C正确；
D．谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，故D错误；
答案为D。
47．C
【详解】A．石墨烯和金刚石是同一元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，A错误；
B．由于C和Si是同一主族元素，故当Si以四个单键与其他原子连接时形成四面体结构，故 和 为同一物质，B错误；
C．同系物是指结构相似组成山相差一个或若干个CH2原子团的物质，故硬脂酸C17H35COOH和乙酸CH3COOH互为同系物，C正确；
D．同一元素形成的性质不同的单质间才为同素异形体，故单晶硅为Si和石英为SiO2不互为同素异形体，D错误；
故答案为：C。
48．C
【详解】A．合金的机械强度比成分金属大，密度比成分金属小，故镁合金硬度大且密度小，常用于航天领域，A正确；
B．黄绿色气体ClO2中的Cl为+4价，具有氧化性，可作为灭菌消毒剂，在反应过程中得电子变为氯离子，安全，高效，B正确；
C．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得，C错误；
D．服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C效果更好，主要是维生素C可以防止亚铁离子被氧化，故体现维生素C的还原性，D正确；
故答案为：C。
49．A
【详解】A．制造玻璃时需要石灰石和二氧化硅反应得到硅酸钙；水泥生产中石灰石可以起到凝结作用；炼铁时能够与铁矿石中的熔点很高的脉石(二氧化硅)反应,生成硅酸盐而除去，A正确；
B．用水吸收三氧化硫会形成酸雾，所以为防止形成酸雾，接触法制硫酸时常用浓硫酸吸收三氧化硫，B错误；
C．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以制备金属钠应电解熔融氯化钠，C错误；
D．工业制硝酸时，氨气和空气在热交换器中进行加热，在转化器中催化氧化，D错误；
综上所述答案为A。
50．B
【详解】A．中氮元素化合价降低，被还原，故A正确；
B．中N元素被氧化，中N元素被还原，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，故B错误；
C．中N元素化合价升高，氮原子失去电子，故C正确；
D．中N元素化合价升高，是还原剂，中N元素化合价降低，是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故D正确；
选B。
51．A
【详解】A．起始温度应该为混合前酸、碱的温度，A项错误；
B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂蒸发速度越快，析出的晶粒越细小，B项正确；
C．加热的环境下，在鸡蛋清溶液中加入茚三酮溶液会发生显色反应，溶液变蓝色，C项正确；
D．分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸光度或发光强度，对该物质进行定性和定量分析的方法，可测定溶液中苯酚的含量，D项正确；
答案选A。
52．B
【详解】A．由于Al(OH)3只溶于强碱溶液中不溶于弱碱溶液中，故溶液与过量NaOH溶液反应生成，而溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3，A错误；
B．与反应生成和反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则与反应生成和反应为2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，B正确；
C．硫酸铜溶液在空气中蒸干得到硫酸铜固体，但由于亚铁离子已被空气中的氧气氧化，硫酸亚铁溶液在空气中蒸干得不到硫酸亚铁固体，而是得到三价的铁盐，C错误；
D．少量硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但由于Cu2+能与NH3形成络合物，故则少量硫酸铜溶液与氨水反应生成Cu(NH3)4SO4溶液，D错误；
故答案为：B。
53．D
【详解】A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式为：，A错误；
B．工业制备粗硅的主要反应为：，B错误；
C．由于2H2S+SO2=2H2O+3S↓，故过量二氧化硫通入溶液反应为：，C错误；
D．根据反应：+H++H2O=Al(OH)3↓，+4H+=2H2O+Al3+,将溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合时n()：n(H+)=2：3，故离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
54．B
【详解】A．向植物油、汽油和甘油中分别加入氢氧化钠溶液分别出现先分层后逐渐溶解，始终分层不消失，不出现分层现象，故用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油，A正确；
B．纤维素与硝酸反应生成的硝化纤维，含氮量高的硝化纤维俗称火棉，是一种烈性炸药，B错误；
C．石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的混合物，C正确；
D．将乙醇与共热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，由于乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故若溴的四氯化碳溶液褪色，说明反应中由不饱和烃生成，说明发生了消去反应，D正确；
故答案为：B。
55．D
【详解】A．手性碳原子是指连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子，故化合物Z中只有1个手性碳原子如图所示 ，A正确；
B．化合物Y，有苯环中12个原子共平面，羰基上的四个原子共平面，故可增加2个原子和苯环共平面，醚键上连接的甲基上最多可以增加两个原子和苯环平面共平面，故最多有12+2+2=16个原子共平面，B正确；
C．1molZ中，有1mol酯基水解为羧基和醇羟基，故可消耗1molNaOH，1mol卤素原子水解为氯化氢和醇羟基，可消耗1molNaOH，故1molZ在过量的氢氧化钠溶液中加热，最多消耗2mol氢氧化钠，C正确；
D．氢氧化钠的乙醇溶液、加热是氯代烃发生消去反应的条件而不是醇发生消去反应的条件，故化合物X在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，可发生消去反应生成进而转化为 ，D错误；
故答案为：D。
56．C
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算的物质的量，故A错误；
B．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的摩尔质量均为92g/mol，4.6g的混合物为0.05mol，但是一个甲苯分子中含有8个C－H键，而一个甘油分子中只含有5个C－H键，故C－H键总数小于0.4NA，故B错误；
C．甲醛的分子式为CH2O，符合(CO)nHm的组成，故完全燃烧后的混合物再过足量充分反应，当固体增重6.0g时表示甲醛的质量为6.0g，其物质的量为0.2mol，0.2mol甲醛在燃烧时生成0.2molCO2和0.2molH2O，0.2molCO2和0.2molH2O在与反应时转移电子数为0.4NA，故C正确；
D．Cl2与水的反应为可逆反应，只有少部分Cl2反应，三种微粒中氯原子总数小于0.2NA，故D错误。
答案选C。
57．B
【分析】短周期元素X、Y、Z和W中，X的最外层电子数比次外层电子数多5，则X核外电子排布是2、7，所以X是F元素；Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等，则Y是C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W元素的最高化合价为+7价，则W是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是F，Y是C，Z是Na，W是Cl元素。
A．元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强。X是F，W是Cl，元素的非金属性：F＞Cl，所以气态氢化物的稳定性：H F＞HCl，这与物质分子之间是否存在氢键无关，A错误；
B．Y是C，与Y同主族的第3、4周期元素Si、Ge处于金属与非金属交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此它们对应的单质可作半导体材料，B正确；
C．离子核外电子层数越多，离子半径越大。Z是Na，W是Cl，两种元素形成的离子分别是Na+、Cl-，其中Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，所以离子半径：W(Cl-)＞Z(Na+)，C错误；
D．Y是C，W是Cl元素，C元素形成的氧化物的水化物H2CO3的水溶液显酸性，而Cl元素可以形成多种含氧酸，由于题干中未指明是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能比较其与H2CO3的酸性强弱，D错误；
故合理选项是B。
58．A
【详解】A．由于酸性HNO2＞H2CO3＞HClO，故水解程度为：NaClO＞NaHCO3＞NaNO2，故pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②，A正确；
B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后盐酸中H+浓度小于醋酸中的，故与等量且足量的锌反应，醋酸比盐酸中更剧烈，由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸，故醋酸产生氢气多，B错误；
C．向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为，即10V×10-a=V×，则a+b=15，C错误；
D．A．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7，②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH＞7，D错误；
故答案为：A。
59．D
【详解】A．根据图示可知>，c点温度高、环戊二烯浓度大，c反应速率最快； a、b两点，a点环戊二烯浓度大于b点，反应速率a>b，所以反应速率大小为，故A正确；
B．时，内环戊二烯的浓度变化为0.6mol/L，则二聚环戊二烯的物质的量变化为0.3mol/L，用二聚环戊二烯表示的平均反应速率为，故B正确；
C．该反应正向自发，可知正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，根据图示可知>，则其它条件相同时，、下环戊二烯的平衡转化率：，故C正确；
D．系数比等于速率比，； 时，即，所以反应逆向进行，故D错误；
选D。
60．A
【详解】表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1560kJ·mol-1 ①；又已知H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1 ②；根据盖斯定律①+3×②可得C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH=-1560kJ·mol-1+3×44kJ·mol-1=-1428kJ·mol-1，设H-O的键能为x kJ/mol，根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和可得：-1428kJ·mol-1=(331+6×413+×498-4×799-6x) kJ·mol-1，解得x=464kJ/mol；
故答案为A。
61．D
【详解】A．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸具有类似于过氧化氢、过氧化钠具有强氧化性，A正确；
B．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸中硫元素的化合价为+6价，B正确；
C．过氧键不稳定，受热易断裂，故可做漂白剂，加热会发生反应：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐渐失效，C正确；
D．由于过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸，故硝酸钡溶液分别滴入和均可看到有白色沉淀生成，故不可用硝酸钡溶液鉴别和，D错误；
故答案为：D。
62．C
【详解】A．由图示可知，氢离子由B移向A，所以B极为负极，发生氧化反应，故A正确；
B．B是负极、A是正极，Y是阳极，Y极可能是铜、镁等活泼金属失电子，当电路中有0.2mol电子通过时，Y极质量可能减少3.2g，故B正确；
C．A极是正极，发生还原反应，电极反应式：＋2e－+H+=
0
+Cl－，故C错误；
D．负极反应式为，正极反应式：＋2e－+H+=+Cl－，转移相同电子时，负极生成是氢离子大于正极消耗的氢离子，反应一段时间后，经甲装置中排出污水的pH减小，故D正确；
选C。
63．B
【分析】混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1，随pH的增大，发生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，可知c(CH3COO-)增大、c(CH3COOH)减小，结合图可知m点为c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，n点时c(CH3COOH)= c(H+)，p点时c(CH3COOH)=c(OH-)，o点时c(H+)=c(OH-)，以此来解答。
【详解】A．25℃时，，当c(CH3COO-)=c(CH3COOH)代入等量关系并变形可知，故A错误；
B．p点时，，则c(OH-)=10-5mol/L，p H=9，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，则水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，故B正确；
C．已知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，将其代入，得，若溶液中存在Na+，则根据电荷守恒，此等式不成立，故C错误；
D．m点为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，溶液和溶液等体积混合，此时醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，故D错误。
故选B。
64．D
【详解】A．由表中数据可知，温度为100℃时，随时间的推移产率增大，说明在该温度下14小时还未达到平衡，反应还在正向进行，此产率并非是平衡时的产率，由140℃升到160℃，反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动，故该反应为放热反应，A错误；
B．由表中数据可知，反应条件为140℃、14h时产率最高，故为最佳反应条件，B错误；
C．温度不变，随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率减慢，而在100℃时、反应时间内，产率增加的原因是在该温度下14小时还未达到平衡，反应还在正向进行，生成的产物越来越多，产率增大，C错误；
D．由A项分析可知，从140℃升到160℃，反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动，也可能是催化剂高温下失去活性，D正确；
故答案为：D。
65．C
【详解】A．取少量溶液于试管中，加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含或，故A错误；
B．Fe与水蒸气高温反应的固体产物中可能有铁，加足量的稀盐酸溶解，+3价铁可能被铁粉还原为+2价，故B错误；
C．2CrO+2H+Cr2O+H2O，向试管中加入溶液，滴加数滴溶液，溶液由黄色变橙色，说明增大浓度，平衡向生成反应方向移动，故C正确；
D．甘油是丙三醇，与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色溶液，故D错误；
选C。
浙江省嘉兴市 2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题
一、单选题
1．（2023·浙江嘉兴·统考二模）含有非极性键的共价化合物是
A． B． C． D．
2．（2023·浙江嘉兴·统考二模）是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是
A．溶液属于强电解质
B．有强氧化性
C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解
D．Fe元素位于元素周期表VIII族
3．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．羟基的电子式：
C．的VSEPR模型：(平面三角形)
D．基态最高能级的电子云轮廓图：
4．（2023·浙江嘉兴·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．能与酸反应，可用作抗胃酸药
B．受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质
C．Al还原性比Fe强，Al和能发生铝热反应得到Fe
D．易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水
5．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．K和苯酚反应可生成
B．工业上用在中燃烧生产HCl
C．生铁降低含碳量生产碳素钢
D．工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅
6．（2023·浙江嘉兴·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是硝酸钾
B．生成标准状况下2.24L，反应共转移1mol电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D．电负性：O>N>C>K
7．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．向中加入：
C．用足量溶液吸收氯气：
D．由水电离的的溶液中滴加少量溶液：
8．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．乙烯是无色、无味的气态烃，能使酸性褪色
B．蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味
C．新鲜土豆片中含有淀粉，遇碘水出现蓝色
D．DNA分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对
9．（2023·浙江嘉兴·统考二模）乙酸异丁香酚酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．该化合物易溶于水
B．该化合物用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性C
C．该化合物与能发生加成反应、取代反应
D．1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
10．（2023·浙江嘉兴·统考二模）X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(W)
11．（2023·浙江嘉兴·统考二模）为实现碳中和，可通过电解法用制备，电解装置如图，下列说法不正确的是
A．玻碳电极为阳极，发生氧化反应
B．铂电极的电极反应：
C．制得28g时，产生32g
D．电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变
12．（2023·浙江嘉兴·统考二模）(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是
A．和中心硼原子杂化方式不同
B．晶体含有6mol氢键
C．显酸性原因：
D．结构式为
13．（2023·浙江嘉兴·统考二模）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是
A．ab段，随温度升高而增大
B．a点溶液和d点溶液的相同
C．a点时，
D．bc段可能发生反应：
14．（2023·浙江嘉兴·统考二模）甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成，其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附)，下列说法不正确的是
A．三种反应历程中，反应速率最快
B．该条件下反应的热化学方程式为：
C．甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率
D．同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率一定相同
15．（2023·浙江嘉兴·统考二模）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知：
物质
或
下列说法正确的是
A．溶解的离子方程式为：
B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀
C．当时，可与反应转化为
D．向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同
16．（2022·浙江嘉兴·统考二模）水溶液呈酸性的盐是
A．HNO2 B．NaHCO3 C．NaCl D．KHSO4
17．（2022·浙江嘉兴·统考二模）水溶液能导电且属于弱电解质的是
A．HCOOH B．HI C．SO2 D．NaClO
18．（2022·浙江嘉兴·统考二模）欲将溴水中的溴单质提取出来，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
19．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列物质对应的化学式正确的是
A．蔗糖：C12H24O12 B．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
C．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O D．黄铁矿的主要成分：CuFeS2
20．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列表示不正确的是
A．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3
B．H2O2的电子式：
C．H2S的球棍模型：
D． 的系统命名：2，2-二甲基丁烷
21．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列说法正确的是
A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
D．乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
22．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列说法正确的是
A．1H+、2H、3H-互为同位素
B．CH3(CH2)3OH和(CH3)2C(OH)CH3互为同系物
C．H2O2和H2O互为同素异形体
D．C2H5NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
23．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产
B．冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
C．将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等
D．硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等
24．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列说法正确的是
A．过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
B．NO2可与水发生反应生成硝酸，NO2为酸性氧化物
C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理
D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO2和H2O
25．（2022·浙江嘉兴·统考二模）关于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法正确的是
A．Mn元素被氧化
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
C．该反应中氧化性最强的是KMnO4
D．生成2.24L O2时，转移0.4mol电子
26．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．趁热过滤时应快速将混合液倒入预热后的漏斗中，漏斗颈下端不能紧贴烧杯内壁
B．溶液蒸发或冷却速率越快，得到的晶体颗粒就越细小
C．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
D．向蓝色CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色
27．（2022·浙江嘉兴·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.3NA
B．1mol SO2和足量O2在一定条件下充分反应后，转移电子数为2NA
C．lmol雄黄(As4S4，结构为)含有2NA个As-As键
D．标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.2NA
28．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：2NO+3SO2+3Ba2++2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+
C．用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl
D．FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
29．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列说法正确的是
A．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B．植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
C．用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸
D．冬奥会上用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性
30．（2022·浙江嘉兴·统考二模）化合物A的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．环上的一氯代物有8种
B．lmol该物质最多可以和2mol NaOH反应
C．可与浓溴水发生取代反应，也可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应
D．该分子中有2个手性碳原子
31．（2022·浙江嘉兴·统考二模）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法不正确的是
A．R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物
B．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
C．X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性
D．[YX4]+为正四面体构型
32．（2022·浙江嘉兴·统考二模）25°C时，下列说法正确的是
A．N2H4的水溶液呈弱碱性，Kb1≈1.0×10-6，则0.01mol·L-1 N2H4水溶液的pH≈10
B．向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将减小
C．中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多
D．pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响
33．（2022·浙江嘉兴·统考二模）丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl2为例)如下：
I．Cl2(g)→2Cl·(g)
II．CH3CH2CH3(g)+Cl·(g)→(g)+HCl(g)
III．(g)+Cl2(g)→CH3CHClCH3(g)+Cl·(g)
其中，II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法不正确的是
A．氯代时I步反应的ΔH大于溴代时
B．稳定性：小于
C．丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同
D．丙烷氯代产物中与溴代产物中近似相等
34．（2022·浙江嘉兴·统考二模）向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，T1和T2温度下，随时间t的关系如图，下列说法不正确的是
A．T2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为0.125mol·L-1·h-1
B．T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同
C．T1>T2
D．若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图
35．（2022·浙江嘉兴·统考二模）对于碳酸钙分解反应：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是
A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
36．（2022·浙江嘉兴·统考二模）科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质可充电电池，放、充电时可以实现CO2和HCOOH的互相转化。其电池结构如图所示，电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液，双极膜中的H2O可解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电时锌箔电极的反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
B．若膜A和A'、B和B'分别为阴、阳离子交换膜，则放电时膜A、B工作
C．充电时Pd电极的反应式为：
D．若放电时外电路通过1mol电子，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为NA
37．（2022·浙江嘉兴·统考二模）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列说法不正确的是
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强
B．e-(NH3)y的可能结构为
C．e-(NH3)y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物
D．e-(NH3)y在液氨体系中会产生H2
38．（2022·浙江嘉兴·统考二模）溶洞水体中含有多种粒子，lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图。下列说法不正确的是
A．曲线③代表Ca2+
B．随着pH增大，c(CO)/c(HCO)逐渐增大
C．pH=10时，c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) ＞c(Ca2+)
D．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) K=10−9
39．（2022·浙江嘉兴·统考二模）一种有机物脱羧反应机理如图所示：
下列说法不正确的是
A．E-NH2是脱羧反应的催化剂
B．该反应过程涉及加成、消去反应
C．E和F互为同分异构体
D．也可按照该反应机理生成
40．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列与卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验火柴头中氯元素
取火柴头浸泡液于试管中，加入NaNO2溶液，再加AgNO3溶液
溶液中出现白色沉淀，说明火柴头中含有氯元素
B
检验加碘盐中存在的KIO3
取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液
溶液呈蓝色，说明食盐中存在KIO3
C
证明氯气可溶于水
用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡
黄绿色消失，说明氯气可溶于水
D
探究铝的配合物的生成
向1mL 0.5mol·L-1的氯化铝溶液中加入2mL NaF饱和溶液，再加入lmL 3mol·L-1氨水溶液
无白色沉淀生成，说明铝离子与氟离子形成了配合物
A．A B．B C．C D．D
41．（2021·浙江嘉兴·统考二模）水溶液呈碱性的盐是
A． B． C． D．
42．（2021·浙江嘉兴·统考二模）除去氨气中的水蒸气，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
43．（2021·浙江嘉兴·统考二模）等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液，导电能力最弱的是
A．NaOH B． C． D．
44．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列物质对应的组成不正确的是
A．钡餐： B．石炭酸：
C．碳铵： D．铁红：
45．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列表示正确的是
A．异戊烷的键线式： B．甲酸甲酯的实验式：
C．HClO结构式： D．羟基的电子式：
46．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸
B．麦芽糖、纤维二糖和乳糖都能发生银镜反应
C．75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活新型冠状病毒，其原理均是使蛋白质变性
D．谱图能确定有机物中H原子个数
47．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法正确的是
A．石墨烯和金刚石互为同位素
B． 和 互为同分异构体
C．硬脂酸和乙酸互为同系物
D．单晶硅和石英互为同素异形体
48．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．镁合金硬度大且密度小，常用于航天领域
B．黄绿色气体是一种高效安全的灭菌消毒剂
C．利用二氧化碳和环氧丙烷的缩聚反应可以制造全降解塑料
D．服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
49．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法正确的是
A．石灰石可用于玻璃制造、水泥生产和铁的冶炼
B．接触法制硫酸时常用水吸收三氧化硫
C．工业上常用电解饱和食盐水制备金属钠
D．工业制硝酸时氨气的催化氧化在热交换器中进行
50．（2021·浙江嘉兴·统考二模）关于反应，下列说法不正确的是
A．中氮元素被还原 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C．中氮原子失去电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
51．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
B．溶质溶解度越小、溶剂蒸发得越快或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒越小
C．向鸡蛋清溶液中加入茚三酮溶液，加热后溶液变蓝色
D．可用紫外可见分光光度法测定废水中苯酚的含量
52．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法正确的是
A．溶液与过量NaOH溶液反应生成，则溶液与过量氨水反应生成
B．与反应生成和，则与反应生成和
C．硫酸铜溶液在空气中蒸干得到硫酸铜固体，则硫酸亚铁溶液在空气中蒸干得到硫酸亚铁固体
D．少量硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则少量硫酸铜溶液与氨水反应生成氢氧化铜沉淀
53．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列反应的方程式正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：
B．工业制备粗硅的主要反应：
C．过量二氧化硫通入溶液：
D．将溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合：
54．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油
B．纤维素与硝酸反应生成的硝化纤维俗称粘胶纤维，是一种烈性炸药
C．石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的混合物
D．将乙醇与共热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，此实验可探究乙醇是否发生消去反应
55．（2021·浙江嘉兴·统考二模）某种抗结核候选药物的中间体Z可由下列反应制得，下列说法不正确的是
+ +HCl
A．化合物Z中只有1个手性碳原子
B．化合物Y最多有16个原子共平面
C．1molZ在过量的氢氧化钠溶液中加热，最多消耗2mol氢氧化钠
D．化合物X在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，可发生消去反应生成HOCH2CH=CHCl
56．（2021·浙江嘉兴·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol/L的溶液中的物质的量小于0.1NA
B．4.6g甲苯和甘油的混合物中，C－H键总数为0.4NA
C．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重6.0g时参与的反应中转移电子数为0.4NA
D．将完全溶于水得到的氯水中，三种微粒中氯原子总数为0.2NA
57．（2021·浙江嘉兴·统考二模）现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数比次外层电子数多5
Y
与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等
Z
短周期中金属性最强的元素
W
最高化合价为+7
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键
B．与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料
C．简单离子半径大小关系：Z＞W
D．W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
58．（2021·浙江嘉兴·统考二模）在25℃时，下列说法正确的是
A．pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②
B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多
C．向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为，则a+b=13
D．的HA溶液与的BOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱
59．（2021·浙江嘉兴·统考二模）某实验小组在恒容密闭容器中利用环戊二烯制备二聚环戊二烯：2(g)(g)，在和下环戊二烯气体的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a、b、c三点的反应速率大小为
B．时，内用二聚环戊二烯表示的平均反应速率为
C．已知该反应正向自发，则其它条件相同时，、下环戊二烯的平衡转化率：
D．时，反应正向进行
60．（2021·浙江嘉兴·统考二模）已知共价键的键能与热化学方程式等信息如下表：
共价键
C－H
O=O
C－C
C=O
键能/(kJ/mol)
413
498
331
799
热化学方程式
H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1
已知乙烷的标准燃烧热为-1560kJ·mol-1。则H－O的键能为
A．464kJ/mol B．－464kJ/mol C．486kJ/mol D．－486kJ/mol
61．（2021·浙江嘉兴·统考二模）过二硫酸分子式为，可看成是分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是
A．过二硫酸具有强氧化性
B．过二硫酸中硫元素的化合价为+6价
C．可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效
D．可用硝酸钡溶液鉴别和
62．（2021·浙江嘉兴·统考二模）如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼。下列说法不正确的是
A．B极为负极，发生氧化反应
B．当电路中有0.2mol电子通过时，Y极质量可能减少3.2g
C．A极的电极反应式：＋e－=+Cl－
D．反应一段时间后，经甲装置中排出污水的pH减小
63．（2021·浙江嘉兴·统考二模）在25℃时，某混合溶液中，、、和随的变化关系如图所示。已知：。下列说法正确的是
A．由图可知25℃时醋酸的
B．P点对应的溶液中水电离出的
C．图中的任意点下列等式恒成立：
D．将溶液和溶液等体积混合，可得m点溶液
64．（2021·浙江嘉兴·统考二模）苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：，某实验小组在原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如下数据；
反应温度/℃
100
100
100
100
120
140
160
反应时间/h
10
12
14
16
14
14
14
产率/%
81.2
84.4
86.6
86.2
93.5
96.6
96.0
下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．由表中数据可知最佳反应条件为120℃、14h
C．在100℃时、反应时间内，产率增加的原因是反应速率增大
D．从140℃升到160℃，反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动
65．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中，加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含
B
探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价
取少量固体产物于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液
若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
C
探究浓度对化学平衡的影响
向试管中加入溶液，滴加数滴溶液，观察溶液颜色变化
溶液由黄色变橙色，说明增大浓度，平衡向生成反应方向移动
D
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．B
【分析】共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此来解答。
【详解】A．为共价化合物，没有非极性键，故A不选；
B．为共价化合物，含有C=C非极性键，故B选；
C．为离子化合物，故C不选；
D．为共价化合物，没有非极性键，故D不选；
故选B。
2．A
【详解】A．溶液属于混合物不属于强电解质，A错误；
B．中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B正确；
C．该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C正确；
D．Fe元素位于元素周期表VIII族，D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子，故A错误；
B．羟基的电子式为，故B错误；
C．中心原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D．基态的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．能与酸反应消耗氢离子，可用作抗胃酸药，A正确；
B． 受热易分解是化学性质，与可用作冷敷袋不存在对应关系，B错误；
C．Al还原性比Fe强，还原性强的物质可以制取还原性弱的，所以Al和能发生铝热反应得到Fe，C正确；
D．易结合水由无色变成蓝色晶体，所以可用来检验水，D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．K是活泼的碱金属，苯酚是弱酸，K和苯酚反应可生成，故A正确；
B．工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的，故B正确；
C．由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量，并除去其中的部分杂质，故C正确；
D．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．反应中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和，故A错误；
B．生成标准状况下2.24L，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；
C．反应中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，为氧化产物，和为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．离子的还原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，应该是I-先失去电子，发生氧化反应，离子方程式应该为：，故A错误；
B．向中加入固体，既做氧化剂又做还原剂，中的18O全部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2，故B错误；
C．氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，离子方程式为：，故C正确；
D．由水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，若溶液为酸性，滴加少量溶液：，若溶液为碱性，滴加少量溶液：，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，乙烯具有碳碳双键，能被酸性氧化生成二氧化碳而使溶液褪色，A错误；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛气味，B正确；
C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘变蓝，则将碘水滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色，C正确；
D．DNA分子的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对维系在一起，最终形成独特的双螺旋结构，D正确；
故选：A。
9．C
【详解】A．该化合物中没有羟基或羧基等亲水基团，该化合物不易溶于水，故A错误；
B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该化合物用足量氢气还原后的产物为 ，其中含有3个手性碳原子，故B错误；
C．该化合物中含有甲基、苯环和碳碳双键，与能发生加成反应、取代反应，故C正确；
D．该化合物中含有酯基且水解后产生1个酚羟基，则1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH，故D错误；
故选C。
10．D
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F。基态X原子中有3个未成对电子且其原子序数小于9，则X为N。根据原子序数大小关系，可判断Y为O。Y和W同主族,则W为S。常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，说明R的最高价氧化物对应的水化物为强碱，R为K。
【详解】A．简单离子半径r(S2-)>r(K+)，A项错误；
B．一般来说主族元素最高正价就是原子序数，N的最高正价为+5价，但是F，O比较特殊，O的最高正价为+2(OF2)，F没有正价，B项错误；
C．N为半充满电子排布，其第一电离能大于O，则第一电离能：，C项错误；
D．O的电负性大于S，H2O中的成键电子对相比H2S更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，则键角也更大。简单氢化物的键角：H2O>H2S，D项正确。
答案选D。
11．C
【分析】由图可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，铂电极为阴极，以此解答。
【详解】A．由分析可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，发生氧化反应，故A正确；
B．铂电极为阴极，得电子得到，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故B正确；
C．制得28g的物质的量为=1mol，由电极方程式可知，转移12mol电子，阳极电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，则生成3molO2，质量为3mol=96g，故C错误；
D．电解一段时间后，阳极产生的H+通过质子交换膜进入阴极，同时阳极消耗水，若阴极产生的水能够进入阳极，则右池中溶液的pH可能不变，故D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；
B．1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol晶体中含有6mol=3mol氢键，故B错误；
C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：，故C正确；
D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为，故D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．ab段，升高温度，溶液中HCO的电离平衡正向移动，随温度升高而增大，故A正确；
B．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与d点溶液的pH相同，即相同，由于d点溶液中的Kw大，则a点溶液的比d点溶液的小，故B错误；
C．溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即Kh>Ka2，即Kh= >Ka2，所以a点时，，故C正确；
D．受热易分解，bc段pH迅速增大，迅速减小，可能原因是HCO发生了分解：，溶液中HCO浓度减小，HCO的电离平衡逆向移动，迅速减小，故D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．N1、N2、N3三种反应历程的活化能分别为（6-2）QkJ.mol-1=4 QkJ.mol-1、（9-3）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1、（10-4）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1，则N1反应速率最快，A项正确；
B．该反应的焓变△H为生成物的总能量减去反应物的总能量，则△H=（1-5）QkJ.mol-1=-4QkJ.mol-1，该反应的热化学方程式为该条件下反应的热化学方程式为： ，B项正确；
C．乙醇比IB更易被催化剂吸附，占据催化剂表面从而使异丁烯无法与催化剂接触，导致反应速率减慢，C项正确；
D．N1、N2、N3三种反应历程的活化能不相等，则同温同压下，只有起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率不相同，Ｄ项错误；
故正确答案为D。
15．C
【详解】A．醋酸电离平衡常数小于磷酸电离平衡常数，则醋酸酸性小于磷酸，根据强酸制取弱酸原理知，醋酸不能制取磷酸，A错误；
B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是碳酸钙难溶于水，用作为摩擦剂，而不是增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀，B错误；
C．存在沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，K====2.0×1030，当时， Qc=＜＜2.0×1030=K，沉淀溶解平衡正向移动，所以Ca5(PO4)3OH与F-反应生成Ca5(PO4)3F， C正确；
D．向牙膏中添加NaF可增强护齿效果，是由于Ca5(PO4)3F的溶解度小于Ca5(PO4)3(OH)，羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5(PO4)3(OH)5Ca2++3+OH-，当F-与Ca2+、结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F时，起到保护牙齿的作用，而NaHCO3是可将口腔内的细菌发酵产生的酸性物质逐渐地减少，有助于保护牙齿，减少对牙釉质的损伤，两者原理不相同，D错误；
故答案为：C。
16．D
【详解】A．HNO2属于酸，A错误；
B．NaHCO3属于盐，水溶液显碱性，B错误；
C．NaCl属于盐，水溶液显中性，C错误；
D．KHSO4属于盐，水溶液中氢离子完全电离出来，显酸性，D正确；
故选D。
17．A
【详解】A．HCOOH是弱电解质，水溶液能导电，A正确；
B．HI是强酸，属于强电解质，B错误；
C．SO2水溶液能导电，属于非电解质，C错误；
D．NaClO是盐，属于强电解质，D错误；
故选A。
18．D
【分析】将溴水中的溴单质提取出来，由于溴在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度大于水中的溶解度，采用萃取的方式进行提取，萃取需要用到的仪器为分液漏斗。
【详解】A．图示仪器为坩埚，常用于灼烧固体，故A不符合题意；
B．图示仪器为普通漏斗，常用于过滤，故B不符合题意；
C．图示仪器为蒸发皿，常用于蒸发，故C不符合题意；
D．图示仪器为分液漏斗，常用于萃取，故D符合题意；
答案选D。
19．B
【详解】A．蔗糖的化学式为C12H22O11，A错误；
B．工业上用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，B正确；
C．摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O，C错误；
D．黄铁矿的主要成分的化学式是FeS2，D错误；
答案选B。
20．B
【详解】A．乙酸甲酯由乙酸和甲醇发生酯化反应得到，根据酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”规律，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故A正确；
B．H2O2为共价化合物，O原子与氢原子间共用1对电子，两个O原子间共用1对电子，电子式为 ，故B错误；
C． H2S分子呈V形，S原子的半径大于H原子半径，其球棍模型为 ，故C正确；
D．的主链含有4个碳原子，2号碳原子上有2个甲基，系统命名为2，2-二甲基丁烷，故D正确；
答案选B。
21．A
【详解】A．石油裂解气含有不饱和烃，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．多肽既可以是同种氨基酸之间形成的，也可以由不同种氨基酸分子之间形成，故B错误；
C．根据反应物和生成的结构特点，反应物全部变为目标产物，苯和氯气发生加成反应生成C6H6Cl6，故C错误；
D．乙二醇中含有氢键，沸点较高，凝固点很低，为黏稠状液体，可用作抗冻剂，故D错误；
答案选A。
22．D
【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，1H+、3H-不是原子，1H+、2H、3H-不互为同位素，故A错误；
B．CH3(CH2)3OH和(CH3)2C(OH)CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；
C．同素异形体是指同一元素形成的不同单质，H2O2和H2O均是化合物，不属于同素异形体，故C错误；
D．C2H5NO2和H2NCH2COOH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
答案选D。
23．A
【详解】A．纯碱广泛应用于普通玻璃的生产，小苏打是碳酸氢钠可以制造纯碱，烧碱一般通过氯碱工业制备，A错误；
B．使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少污染，B正确；
C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂和油漆，C正确；
D．某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等，D正确；
答案选A。
24．C
【详解】A．过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，A错误；
B．NO2为与水反应还有NO生成，不是酸性氧化物，B错误；
C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，C正确；
D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO和H2O，D错误；
故选C。
25．C
【分析】Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，K2MnO4和MnO2是还原产物，O2是氧化产物；据此分析作答。
【详解】A．Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，Mn元素化合价降低，Mn元素被还原，A错误；
B．Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，K2MnO4和MnO2是还原产物，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，O2是氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，B错误；
C．该反应中KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，K2MnO4和MnO2是还原产物，O2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中氧化性最强的是KMnO4，C正确；
D．O2所处温度和压强未知，无法计算2.24LO2物质的量，无法计算转移电子物质的量，D错误；
答案选C。
26．D
【详解】A．趁热过滤是为了防止因温度降低引起的晶体析出，因此趁热过滤时应快速将混合液倒入预热后的漏斗中，漏斗颈下端不能紧贴烧杯内壁，故A正确；
B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶液蒸发或冷却速率越快，晶体不容易形成大的颗粒，得到的晶体颗粒就越细小，故B正确；
C．实验室电器设备着火，电器不能用水灭火，应隔绝氧气进行灭火，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；
D．CoCl2溶于浓盐酸生成，溶液中存在如下平衡：，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液为蓝色，故D错误；
答案选D。
27．C
【详解】A．分子式为C6H6的有机物不饱和度为4，7.8g分子的物质的量为0.1mol，最多消耗氢气分子数为0.4NA，A错误；
B． SO2和O2的反应为可逆反应，转移电子数无法计算，B错误；
C．从图中可以看出1个雄黄分子中含有2个As-As键（黑球-黑球），故1mol中含的As-As键为2NA，C正确；
D．标准状况下，1.12L氮气的物质的量为0.05mol，1mol氮气含电子数为14NA，0.05mol氮气含有的电子数为0.7NA ，D错误；
故选C。
28．B
【详解】A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正确；
B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2，NO全部被还原，钡离子不足，硫酸根离子有剩余，正确的离子方程式为，故B错误；
C．用银作电极电解稀盐酸，阳极上银失去电子生成银离子，阴极氢离子得电子生成氢气，电极总反应为2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl，故C正确；
D．还原性：Fe2+>Br-，FeBr2溶液中滴加少量氯水，只氧化Fe2+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
答案选B。
29．D
【详解】A．甲烷、苯中不含有碳碳双键或三键等能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团，则均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但葡萄糖中含有羟基和醛基能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．植物油、脂肪、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯，但矿物油是指石油，主要成分是烃类，B错误；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解，不能用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸，应该用碱性较弱的饱和碳酸钠溶液，C错误；
D．紫外线、高温等条件都能使蛋白质发生变性，则冬奥会上用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性，D正确；
故答案为：D。
30．C
【详解】A．该物质中苯环上有4种不同环境的氢原子，右边的环上有4种不同环境的氢原子，则环上的一氯代物有8种，故A正确；
B．1mol该物质含有1mol酚羟基和1mol-CONH，最多可以和2mol NaOH反应，故B正确；
C．醇发生消去反应需要用浓硫酸作催化剂，卤代烃的消去反应才是在NaOH醇溶液中发生，故C错误；
D．连接4个不同原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，如图所示(用“*”标记)： ，故D正确；
答案选C。
31．C
【分析】R是短周期中原子半径最大的主族元素，R为Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4W]+[XWZ4]-，[YX4]+可知Y为N，X为H，Z、W为同族元素且能形成[XWZ4]-，故Z为O，W为S。
【详解】A．Na形成化合物时均失电子，和H、N、O、S均形成离子化合物，A正确；
B．Z、Y的简单氢化物为H2O和H2S，O的非金属性大于S，故稳定性H2O>H2S，B正确；
C．H、N、O可形成一水合氨，水溶液显碱性，C错误；
D．铵根离子空间构型为正四面体，D正确；
故选C。
32．A
【详解】A． N2H4的电离方程式为，则0.01mol·L-1 N2H4水溶液中，，Kb1≈1.0×10-6，则，解得，则，pH≈10，故A正确；
B．NaHSO3溶液中存在，，加入少量的I2，被氧化成，减小，平衡逆向移动，减小，Kh不变，增大，故B错误；
C．醋酸和盐酸的体积未知，不能计算两者消耗的NaOH的物质的量，故C错误；
D． pH=7的溶液，溶质对水的电离平衡可能有影响，如向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液过程中，某一时刻溶液的pH=7，此时溶液中存在的两种溶质分别是醋酸钠和醋酸，醋酸钠水解促进水的电离，醋酸抑制水的电离，故D错误；
答案选A。
33．D
【详解】A．氯代和溴代第一步断裂Cl-Cl键和Br-Br键，断键需要吸热，Cl-Cl键键长短，键能大，故大于溴代的，A正确；
B．能量越低，产物越稳定，B正确；
C．烷烃中氢原子活性叔氢>仲氢>伯氢，故氢原子环境不同，C-H键键能有差别，丙烷中含有仲氢和伯氢，断裂C-H键吸收的能量不同，C正确；
D．丙烷氯代产物的活化能差值较小，而两种溴带产物的活化能差值较大，得到产物的难度不一样，故所得产物比例不相等，D错误；
故选D。
34．B
【分析】由曲线斜率判断，斜率大，反应快，温度高，故T1>T2，以此分析。
【详解】A．T2时，0 ~2h内，从1升高到2，即c(HI)从1mol/L降低至0.5mol/L，故∆c(HI)=1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，，速率之比=系数之比，则，A正确；
B．T1温度下，2h，4h反应均未达到平衡状态，随着反应进行，c(HI)减小，瞬时速率减小，B错误；
C．由分析可知T1>T2，C正确；
D．T1曲线反应快，表示有催化剂，T2没有催化剂，D正确；
故选B。
35．B
【详解】碳酸钙的分解反应为吸热反应，则该反应的，该反应正反应是气体体积增大的反应，，要想反应能自发进行，应满足，T越大，越有利于，因此高温时该反应能自发，当T较小时，压强越低越有利于实现，因此最不利于其自发进行的条件是低温高压，故B符合题意；
答案选B。
36．D
【分析】放电时为原电池，锌箔为原电池的负极，Pd电极为正极，充电时，锌箔为阴极，Pd电极为阳极。
【详解】A．放电时，锌箔为负极，锌失去电子发生氧化反应，电解质溶液为KOH，则电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，故A正确；
B．放电时为原电池，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则双极膜中的H2O解离的OH-通过膜A(阴离子交换膜)移向负极，H+通过膜B(阳离子交换膜)移向正极，故B正确；
C．充电时Pd电极为阳极，HCOOH在阳极失电子发生氧化反应得到CO2，电极反应式为，故C正确；
D．若放电时外电路通过1mol电子，理论上有1molOH-移向负极，1molH+移向正极，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为2NA，故D错误；
答案选D。
37．B
【详解】A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，A正确；
B．N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，B错误；
C．e-(NH3)y具有强还原性，在钠/液氨体系中炔烃、苯等有机物很容易得电子被还原，C正确；
D．液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子与e-(NH3)y反应生成氢气和氨气，D正确；
故选B。
38．C
【分析】CO2＋H2O H2CO3HCO＋H＋，pH增大，c(OH－)增大，c(H2CO3)减小，c(HCO) 、c(CO)增大，且pH增大，HCO转变为CO，因此曲线①为HCO，曲线②为CO，曲线③为Ca2+。
【详解】A．根据前面分析得到曲线③代表Ca2+，故A正确；
B．由于电离平衡常数和离子积常数只与温度有关，随着pH增大，氢氧根浓度增大，因此逐渐增大，故B正确；
C．由图可知，pH=10<10.3，根据图中曲线得到c(HCO)＞c(CO)>c(H2CO3) ＞c(Ca2+)，故C错误；
D．由图可知，pH=10.3时，c(Ca2+)＝1×10−7.9mol∙L−1，c(CO)＝1×10−1.1mol∙L−1，则CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) K= c(Ca2+) c(CO)＝1×10−7.9×1×10−1.1＝10−9，故D正确。
综上所述，答案为C。
39．D
【详解】A．根据反应机理图可知，E-NH2先参与反应，后面又生成，没有增加或减少，所以他是催化剂，A正确；
B．A→B是加成反应，A分子的碳碳双键被加成，B→C是消去反应，B分子中的羟基被消去，生成碳氮双键和水，B正确；
C．E和F的分子式相同，除去E基团，都是C3H6N，而且二者的结构不同，属于同分异构体，C正确；
D．从C→E过程可以看到，碳碳双键是在羧基相连的碳原子上形成，连有氮原子的碳原子也形成碳碳双键，然后才能转化成含有碳氮双键的结构，而对于 ，只能形成，无法继续向下进行，所以不能按照该反应机理进行，D错误；
答案选D。
40．D
【详解】A．火柴头中氯元素以氯酸钾存在，与硝酸、硝酸银不反应，应灼烧后、溶解，加硝酸、硝酸银检验，A不合题意；
B．取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含有I2，但不能说明食盐中存在KIO3，也可能是NaIO3等碘酸盐或者其他价态较高的含碘化合物，B不合题意；
C．氯气溶于水后若仍然以Cl2的形式存在，则溶液应该呈黄绿色或者淡黄绿色，用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，黄绿色消失，则说明氯气不仅仅是溶于水，而是Cl2和H2O能够反应生成无色物质，C不合题意；
D．向1mL 0.5mol·L-1的氯化铝溶液中加入2mL NaF饱和溶液，再加入lmL 3mol·L-1氨水溶液，由于氨水为弱碱，与Al(OH)3不反应，若无白色沉淀生成，说明溶液中不存在Al3+，即能说明铝离子与氟离子形成了配合物，D符合题意；
故答案为：D。
41．A
【详解】A．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故A正确；
B． 氢氧化钡为强碱，不属于盐，故B错误；
C． 氯化铁属于盐，水解显酸性，故C错误；
D． 亚硫酸氢钠属于盐，显酸性，故D错误；
故选：A。
42．B
【详解】A装置为坩埚，灼烧固体时用，B为干燥管，可以盛放固体干燥剂，C为洗气瓶，可以盛放液体干燥剂，D为蒸发皿，蒸发溶液时使用；除去氨气中的水蒸气一般需要用碱性干燥剂，常见的碱性干燥剂有碱石灰、固体烧碱等，均为固体，所以需要用到干燥管。
综上所述答案为B。
43．D
【详解】A．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，故其中自由移动的离子浓度最大，导电能力最强；
B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱；
C．溶于水，与水反应生成NH3•H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱；
D．是非电解质，其水溶液几乎不导电；
故D的导电能力最弱，故答案为：D。
44．C
【详解】碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为NH4HCO3，C错误，故答案为：C。
45．A
【详解】A．异戊烷结构简式是CH3CH2CH(CH3)2，其键线式结构为 ，A正确；
B．甲酸甲酯结构简式是HCOOCH3，分子式是C2H4O2，其实验式是CH2O，B错误；
C．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成一对共用电子对，用结构式表示为：H-O-Cl，C错误；
D．羟基是O原子与H原子形成1对共用电子对，为中性原子团，用电子式表示为： ，D错误；
故合理选项是A。
46．D
【详解】A．氨基酸同时含有氨基和羧基，调节溶液的pH可改变内盐的溶解度，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸，故A正确；
B．纤维二糖、麦芽糖、乳糖分子均是还原性糖，均能发生银镜反应，故B正确；
C．75%酒精能够渗入病毒体内，使组成病毒的蛋白质凝固变性，从而可有效灭活新型冠状病毒，而氯消毒剂、过氧乙酸均具有强氧化性，可使病毒的蛋白质氧化变性，从而可有效灭活新型冠状病毒，故C正确；
D．谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，故D错误；
答案为D。
47．C
【详解】A．石墨烯和金刚石是同一元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，A错误；
B．由于C和Si是同一主族元素，故当Si以四个单键与其他原子连接时形成四面体结构，故 和 为同一物质，B错误；
C．同系物是指结构相似组成山相差一个或若干个CH2原子团的物质，故硬脂酸C17H35COOH和乙酸CH3COOH互为同系物，C正确；
D．同一元素形成的性质不同的单质间才为同素异形体，故单晶硅为Si和石英为SiO2不互为同素异形体，D错误；
故答案为：C。
48．C
【详解】A．合金的机械强度比成分金属大，密度比成分金属小，故镁合金硬度大且密度小，常用于航天领域，A正确；
B．黄绿色气体ClO2中的Cl为+4价，具有氧化性，可作为灭菌消毒剂，在反应过程中得电子变为氯离子，安全，高效，B正确；
C．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得，C错误；
D．服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C效果更好，主要是维生素C可以防止亚铁离子被氧化，故体现维生素C的还原性，D正确；
故答案为：C。
49．A
【详解】A．制造玻璃时需要石灰石和二氧化硅反应得到硅酸钙；水泥生产中石灰石可以起到凝结作用；炼铁时能够与铁矿石中的熔点很高的脉石(二氧化硅)反应,生成硅酸盐而除去，A正确；
B．用水吸收三氧化硫会形成酸雾，所以为防止形成酸雾，接触法制硫酸时常用浓硫酸吸收三氧化硫，B错误；
C．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以制备金属钠应电解熔融氯化钠，C错误；
D．工业制硝酸时，氨气和空气在热交换器中进行加热，在转化器中催化氧化，D错误；
综上所述答案为A。
50．B
【详解】A．中氮元素化合价降低，被还原，故A正确；
B．中N元素被氧化，中N元素被还原，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，故B错误；
C．中N元素化合价升高，氮原子失去电子，故C正确；
D．中N元素化合价升高，是还原剂，中N元素化合价降低，是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故D正确；
选B。
51．A
【详解】A．起始温度应该为混合前酸、碱的温度，A项错误；
B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂蒸发速度越快，析出的晶粒越细小，B项正确；
C．加热的环境下，在鸡蛋清溶液中加入茚三酮溶液会发生显色反应，溶液变蓝色，C项正确；
D．分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸光度或发光强度，对该物质进行定性和定量分析的方法，可测定溶液中苯酚的含量，D项正确；
答案选A。
52．B
【详解】A．由于Al(OH)3只溶于强碱溶液中不溶于弱碱溶液中，故溶液与过量NaOH溶液反应生成，而溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3，A错误；
B．与反应生成和反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则与反应生成和反应为2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，B正确；
C．硫酸铜溶液在空气中蒸干得到硫酸铜固体，但由于亚铁离子已被空气中的氧气氧化，硫酸亚铁溶液在空气中蒸干得不到硫酸亚铁固体，而是得到三价的铁盐，C错误；
D．少量硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但由于Cu2+能与NH3形成络合物，故则少量硫酸铜溶液与氨水反应生成Cu(NH3)4SO4溶液，D错误；
故答案为：B。
53．D
【详解】A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式为：，A错误；
B．工业制备粗硅的主要反应为：，B错误；
C．由于2H2S+SO2=2H2O+3S↓，故过量二氧化硫通入溶液反应为：，C错误；
D．根据反应：+H++H2O=Al(OH)3↓，+4H+=2H2O+Al3+,将溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合时n()：n(H+)=2：3，故离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
54．B
【详解】A．向植物油、汽油和甘油中分别加入氢氧化钠溶液分别出现先分层后逐渐溶解，始终分层不消失，不出现分层现象，故用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油，A正确；
B．纤维素与硝酸反应生成的硝化纤维，含氮量高的硝化纤维俗称火棉，是一种烈性炸药，B错误；
C．石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的混合物，C正确；
D．将乙醇与共热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，由于乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故若溴的四氯化碳溶液褪色，说明反应中由不饱和烃生成，说明发生了消去反应，D正确；
故答案为：B。
55．D
【详解】A．手性碳原子是指连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子，故化合物Z中只有1个手性碳原子如图所示 ，A正确；
B．化合物Y，有苯环中12个原子共平面，羰基上的四个原子共平面，故可增加2个原子和苯环共平面，醚键上连接的甲基上最多可以增加两个原子和苯环平面共平面，故最多有12+2+2=16个原子共平面，B正确；
C．1molZ中，有1mol酯基水解为羧基和醇羟基，故可消耗1molNaOH，1mol卤素原子水解为氯化氢和醇羟基，可消耗1molNaOH，故1molZ在过量的氢氧化钠溶液中加热，最多消耗2mol氢氧化钠，C正确；
D．氢氧化钠的乙醇溶液、加热是氯代烃发生消去反应的条件而不是醇发生消去反应的条件，故化合物X在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，可发生消去反应生成进而转化为 ，D错误；
故答案为：D。
56．C
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算的物质的量，故A错误；
B．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的摩尔质量均为92g/mol，4.6g的混合物为0.05mol，但是一个甲苯分子中含有8个C－H键，而一个甘油分子中只含有5个C－H键，故C－H键总数小于0.4NA，故B错误；
C．甲醛的分子式为CH2O，符合(CO)nHm的组成，故完全燃烧后的混合物再过足量充分反应，当固体增重6.0g时表示甲醛的质量为6.0g，其物质的量为0.2mol，0.2mol甲醛在燃烧时生成0.2molCO2和0.2molH2O，0.2molCO2和0.2molH2O在与反应时转移电子数为0.4NA，故C正确；
D．Cl2与水的反应为可逆反应，只有少部分Cl2反应，三种微粒中氯原子总数小于0.2NA，故D错误。
答案选C。
57．B
【分析】短周期元素X、Y、Z和W中，X的最外层电子数比次外层电子数多5，则X核外电子排布是2、7，所以X是F元素；Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等，则Y是C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W元素的最高化合价为+7价，则W是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是F，Y是C，Z是Na，W是Cl元素。
A．元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强。X是F，W是Cl，元素的非金属性：F＞Cl，所以气态氢化物的稳定性：H F＞HCl，这与物质分子之间是否存在氢键无关，A错误；
B．Y是C，与Y同主族的第3、4周期元素Si、Ge处于金属与非金属交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此它们对应的单质可作半导体材料，B正确；
C．离子核外电子层数越多，离子半径越大。Z是Na，W是Cl，两种元素形成的离子分别是Na+、Cl-，其中Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，所以离子半径：W(Cl-)＞Z(Na+)，C错误；
D．Y是C，W是Cl元素，C元素形成的氧化物的水化物H2CO3的水溶液显酸性，而Cl元素可以形成多种含氧酸，由于题干中未指明是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能比较其与H2CO3的酸性强弱，D错误；
故合理选项是B。
58．A
【详解】A．由于酸性HNO2＞H2CO3＞HClO，故水解程度为：NaClO＞NaHCO3＞NaNO2，故pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②，A正确；
B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后盐酸中H+浓度小于醋酸中的，故与等量且足量的锌反应，醋酸比盐酸中更剧烈，由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸，故醋酸产生氢气多，B错误；
C．向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为，即10V×10-a=V×，则a+b=15，C错误；
D．A．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7，②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH＞7，D错误；
故答案为：A。
59．D
【详解】A．根据图示可知>，c点温度高、环戊二烯浓度大，c反应速率最快； a、b两点，a点环戊二烯浓度大于b点，反应速率a>b，所以反应速率大小为，故A正确；
B．时，内环戊二烯的浓度变化为0.6mol/L，则二聚环戊二烯的物质的量变化为0.3mol/L，用二聚环戊二烯表示的平均反应速率为，故B正确；
C．该反应正向自发，可知正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，根据图示可知>，则其它条件相同时，、下环戊二烯的平衡转化率：，故C正确；
D．系数比等于速率比，； 时，即，所以反应逆向进行，故D错误；
选D。
60．A
【详解】表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1560kJ·mol-1 ①；又已知H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1 ②；根据盖斯定律①+3×②可得C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH=-1560kJ·mol-1+3×44kJ·mol-1=-1428kJ·mol-1，设H-O的键能为x kJ/mol，根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和可得：-1428kJ·mol-1=(331+6×413+×498-4×799-6x) kJ·mol-1，解得x=464kJ/mol；
故答案为A。
61．D
【详解】A．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸具有类似于过氧化氢、过氧化钠具有强氧化性，A正确；
B．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸中硫元素的化合价为+6价，B正确；
C．过氧键不稳定，受热易断裂，故可做漂白剂，加热会发生反应：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐渐失效，C正确；
D．由于过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸，故硝酸钡溶液分别滴入和均可看到有白色沉淀生成，故不可用硝酸钡溶液鉴别和，D错误；
故答案为：D。
62．C
【详解】A．由图示可知，氢离子由B移向A，所以B极为负极，发生氧化反应，故A正确；
B．B是负极、A是正极，Y是阳极，Y极可能是铜、镁等活泼金属失电子，当电路中有0.2mol电子通过时，Y极质量可能减少3.2g，故B正确；
C．A极是正极，发生还原反应，电极反应式：＋2e－+H+=
0
+Cl－，故C错误；
D．负极反应式为，正极反应式：＋2e－+H+=+Cl－，转移相同电子时，负极生成是氢离子大于正极消耗的氢离子，反应一段时间后，经甲装置中排出污水的pH减小，故D正确；
选C。
63．B
【分析】混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1，随pH的增大，发生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，可知c(CH3COO-)增大、c(CH3COOH)减小，结合图可知m点为c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，n点时c(CH3COOH)= c(H+)，p点时c(CH3COOH)=c(OH-)，o点时c(H+)=c(OH-)，以此来解答。
【详解】A．25℃时，，当c(CH3COO-)=c(CH3COOH)代入等量关系并变形可知，故A错误；
B．p点时，，则c(OH-)=10-5mol/L，p H=9，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，则水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，故B正确；
C．已知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，将其代入，得，若溶液中存在Na+，则根据电荷守恒，此等式不成立，故C错误；
D．m点为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，溶液和溶液等体积混合，此时醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，故D错误。
故选B。
64．D
【详解】A．由表中数据可知，温度为100℃时，随时间的推移产率增大，说明在该温度下14小时还未达到平衡，反应还在正向进行，此产率并非是平衡时的产率，由140℃升到160℃，反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动，故该反应为放热反应，A错误；
B．由表中数据可知，反应条件为140℃、14h时产率最高，故为最佳反应条件，B错误；
C．温度不变，随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率减慢，而在100℃时、反应时间内，产率增加的原因是在该温度下14小时还未达到平衡，反应还在正向进行，生成的产物越来越多，产率增大，C错误；
D．由A项分析可知，从140℃升到160℃，反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动，也可能是催化剂高温下失去活性，D正确；
故答案为：D。
65．C
【详解】A．取少量溶液于试管中，加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含或，故A错误；
B．Fe与水蒸气高温反应的固体产物中可能有铁，加足量的稀盐酸溶解，+3价铁可能被铁粉还原为+2价，故B错误；
C．2CrO+2H+Cr2O+H2O，向试管中加入溶液，滴加数滴溶液，溶液由黄色变橙色，说明增大浓度，平衡向生成反应方向移动，故C正确；
D．甘油是丙三醇，与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色溶液，故D错误；
选C。
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