9年级化学人教版下册《第八单元 金属和金属材料》单元测试卷01

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人教版九年级化学下册《第八单元 金属和金属材料》单元测试卷一、单选题（本大题共14小题）1．下列有关铁的表达正确的是（    ）A．生铁比纯铁硬 B．沙漠地区的铁制品锈蚀较快C．据图示，铁的相对原子质量为55.85g D．铁原子的质子数为302．用一氧化碳在高温下和氧化铁反应，反应前硬质玻璃管内固体的质量为12g，一段时间后，硬质玻璃管内固体的质量变为10g，则消耗的一氧化碳的质量为（    ）A．3.5g B．7g C．12g D．14g3．下列化学方程式中，完全正确的是（    ）A． B．C． D．4．下列有关说法正确的是（    ）A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铝比铁更耐腐蚀是因为铝的金属活动性没有铁活泼C．钢的性能比生铁的好，是因为钢的含碳量高于生铁D．金和银因为化学性质不活泼所以在自然界中有单质形式存在5．“藏”在国家博物馆里的“厚重河南”。国家博物馆内，河南籍文物如同星河璀璨，闪耀在最高历史文化艺术殿堂。下列文物主要由合金材料制作而成的是（    ）A．占卜龟甲 B．“妇好”青铜鹗尊C．云兽纹青玉璜 D．石天禄6．铜和铁的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铜与铁的质量比为（    ）A．4：1 B．1：4 C．5：1 D．1：57．铝和铁都是生活中重要的金属。下列关于它们的叙述错误的是（    ）A．铝合金是纯净物B．涂油漆可防止铁生锈C．铝在空气中容易和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜D．铁与硫酸锌溶液不会发生置换反应8．某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，向废液中加入一定量的锌粉、铝粉的混合物，过滤得到滤渣和滤液，下列说法正确的是（    ）A．若滤液呈无色，则滤液中一定含有两种溶质B．若滤渣由三种金属组成，则滤液一定呈蓝色C．若向滤液中滴加氯化钾溶液无白色沉淀产生，则滤渣一定是混合物D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中最多含有四种金属阳离子9．北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自干河北博物院的“长信宫灯”。下列说法错误的是（    ）A．青铜的硬度大于纯铜 B．合金是混合物C．铝的抗腐蚀性能好，说明铝没有铜活泼 D．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜10．下列做法中，不利于保护金属资源的是（    ）A．回收易拉罐B．过度开采金属矿物C．防止金属的腐蚀D．寻找金属代用品11．下列物质的用途不是利用其物理性质的是（    ）A．用煤作燃料 B．用稀有气体作电光源C．用铁制铁锅 D．用铜作电线12．化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是（    ）A．我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”B．北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染C．建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点D．加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求13．下图是某小组设计的四个实验装置示意图，其中不能达到实验目的的是（    ）A．探究铁生锈的条件B．探究燃烧的条件C．探究质量守恒定律D．探究CO2能与水反应且密度比空气大14．下列有关金属材料的说法中正确的是（    ）A．金属在常温下都是固态的B．地壳中含量最高的金属元素是铁元素C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高，不容易熔化D．多数情况下，合金的硬度比组成它的金属的硬度要大二、填空题（本大题共5小题）15．回答：（1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大，其原因是______。（2）如图试管内有两种黑色固体反应物，反应中观察到黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，写出试管A中发生反应的化学方程式______。（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，下列选用的药品可行的是______（填序号）。①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag⑤Fe、Cu、Ag、稀硫酸16．金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。（1）金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，反应的化学方程式为 _____。（2）金属材料的使用和保护。①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 _____（填“大”或“小”）②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 _____。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式 _____，该反应的基本类型是 _____。（3）比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 _____，可得结论：_____。②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为 _____时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。17．金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程；（2）金属铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密氧化物薄膜，其反应的化学方程式的是______；（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。18．人类的生产生活离不开金属材料铁。铁合金的硬度___________（填“大于”“小于”或“等于”）纯铁。某铁的氧化物中铁的质量分数为72.4%，则该铁的氧化物的化学式为___________。将一定量铁和银的混合物加入过量的稀硫酸中充分反应，得到氢气0.4g和4.8g固体，则原混合物中铁的质量分数为___________。19．金属的利用和保护。（1）图1说明铁具有________性。（2）图2是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。①实验乙中植物油的作用是_________。②由实验甲、丙可得出的结论是_______。（3）航母辽宁舰在建设中使用了大量的钢。①酸雨会腐蚀钢板，造成酸雨的主要物质是________。A．甲烷          B．二氧化硫            C．二氧化氮            D．一氧化碳②航母行驶中有些金属零件因磨损而替换下来，这些零件可以回收再利用，其意义______。三、实验题（本大题共2小题）20．某研究性学习小组利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先应_________，实验中通入CO2的作用：①排出装置内的空气，②___________。（用化学方程式表示）（2）写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式_____________。（3）对该装置你认为下列说法正确的是          （选填序号）。A．丙处试管可防止液体倒吸B．该装置的不足之处是未进行尾气处理C．甲处发生的反应是典型的吸热反应（4）当观察到____________（填实验现象），停止加热，待冷却后，磁铁吸引硬质玻璃管中的黑色粉末，黑色粉末被吸起。小军同学说，该黑色粉末是铁。小明说，该黑色粉末不一定是铁。于是，他们对生成的黑色粉末进行探究。查阅资料：①Fe2O3还原的产物与反应温度有关。②Fe3O4为黑色粉末，具有磁性，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe（OH）2是种白色沉淀，在空气中易被氧气氧化成Fe（OH）3。进行实验：实验操作现象步骤一：取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色步骤二：取步骤一所得溶液，滴加KSCN浴液溶液变红步骤三：再取步骤一所得溶液，加入足量的NaOH溶液有红褐色沉淀生成，国时还有少量的白色沉淀生成，但最终白色沉淀都变成了红褐色沉淀 实验结论：黑色粉末是__________（填名称）。21．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 　   　。（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 　   　（填化学式）。（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc 　   　Zn（填“＞”或“＜”）。根据上述结论，下列说法不正确的是 　   　（填序号）。A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出B．仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱（4）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察 　   　，C处发生的化学方程式为 　   　，尾气处理的方法是 　   　。（5）若工业上用100吨含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以得到含铁96%的生铁   　   　吨。四、计算题（本大题共2小题）22．某课题小组设计如下实验过程：电解54克水，将产生的氧气与足量的铜粉在密闭容器中充分反应。请你根据上述设计，计算该实验过程中最后得到的氧化铜的质量是多少？23．面对碳减排的压力，氢冶金将是清洁的革命性钢铁生产技术。用氢气还原氧化铁炼铁的原理是，用含氧化铁80t的赤铁矿为原料炼铁，至少需要氢气的质量是多少？
参考答案1．A2．A3．D4．D5．B6．A7．A8．D9．D10．B11．A12．C13．A14．D15．（1）碳原子的排列方式不同   （2）  （3）①③16．（1） 大     保持铁制品表面的洁净和干燥（涂油、刷漆等合理即可）          置换反应（2）     金属活动性Zn>Cu等     锌、铁原子数目减少，铜原子数目增多（或锌离子、亚铁离子数目增多，铜原子数目增多）17．（1）氧气和水蒸气   （2）   （3）Y＞Z＞X18．大于     Fe3O4     70%19．（1）导热   （2）隔绝空气（或氧气）     铁生锈需要与水接触（3）BC     节约金属资源（减少环境污染，合理即可）20．（1）检查装置气密性     （2）（3）AC（4）红棕色固体全部变成黑色     四氧化三铁21．（1）生铁；（2）Al2O3；（3）＞；B；（4）红色粉末变黑；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；用酒精灯点燃；（5）58.3。22．解：电解水产生氢气和氧气，方程式是：；氧气和铜在加热时反应生产氧化铜，方程式：；设得到氧化铜的质量为x。则根据质量守恒定律有关系：答：氧化铜的质量是240g。23．解：设至少需要氢气的质量为x。答：至少需要氢气的质量为3t。