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2024年高考化学一轮复习 第5讲 离子反应 离子方程式课件PPT
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这是一份2024年高考化学一轮复习 第5讲 离子反应 离子方程式课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了电解质及电离，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一 电解质及电离
考点二 离子反应 离子方程式书写的基本方法
考点三 与量有关的离子方程式的书写
真题演练 明确考向
1.电解质及分类(1)概念在 或 能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。(2)分类
强电解质：在水溶液中__________弱电解质：在水溶液中__________
现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2.电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。(2)电离方程式的书写强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：___________________________；②KAl(SO4)2：____________________________；③CH3COOH：___________________________；④H2CO3：______________________________________；⑤Cu(OH)2：_______________________；⑥NaHSO4溶于水：_________________________；⑦NaHSO4熔融：____________________________；⑧NaHCO3：_________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
离子反应过程中溶液导电性变化的判断1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( )(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl ( )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
2.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OB.d点溶液中，Na＋与 的物质的量之比为1∶1C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；
(1)电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
离子反应 离子方程式书写的基本方法
1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。②发生氧化还原反应。③发生络合反应。
2.离子方程式(1)离子方程式：用_________________________来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。3.离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数_____ 。②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
实际参加反应的离子符号
(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。(3)产物NH3·H2O的处理①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸 。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、 与碱反应的条件。①向澄清石灰水中加入稀盐酸 。②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 。
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。①过氧化钠溶于水 。②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。③Cl2溶于水 。④铜溶于浓硝酸 。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
二、多重反应离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋2OH－＋ ===BaSO4↓＋2NH3·H2O
Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
三、信息给予型离子方程式的书写3.写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：______________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_________________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_______________________________________。
2Mg2＋＋ ＋H2O
===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋ ＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋ ]
Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋
===ZnS·BaSO4↓
===MnCO3↓＋CO2↑
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_________________________________________。
(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
与量有关的离子方程式的书写
类型一 连续型1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量： ；②盐酸过量： 。(2)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量： ；②CO2过量： 。
＋H＋===
＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量： ；②NaOH过量： 。(4)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量： ；②盐酸过量： 。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(5)Fe与稀HNO3反应：①Fe过量： ；②稀HNO3过量： 。
类型二 先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：①NaOH不足： ；②NaOH过量： 。(2)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 ； ； ； 。
H＋＋OH－===H2O
(3)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为 ； ； ； 。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：①通入少量Cl2： ；②通入过量Cl2： 。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
类型三 配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足： ；②NaOH过量： 。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此时溶液呈 性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为 。(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
1.(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是A.HCOOH D.C2H2
2.(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋ H2O
3.完成下列离子方程式。(1)[2020·江苏，16(1)]氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________________________________。(2)[2019·江苏，19(2)]将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为____________________________________。(3)(2021·江苏，13改编)室温下，用0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡，其离子方程式为_______________________________________________________。
CaCO3＋2CH3COOH
===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是A.Fe B.葡萄糖C.MgSO4 D.CO2
2.(2023·福建月考)下列说法正确的是A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4C.液溴不导电，所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
3.(2023·苏州模拟)某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A.1 ml MCl中含有NA个共用电子对B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C.M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。
4.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2OB.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的 Na＋与OH－C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋ 2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2OD.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
5.(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋ ＋4H＋＋2Mn2＋
6.(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－=== ＋2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
11.(2022·长沙高三5月联考) 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－=== ＋H2OC.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D.将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
12.(2022·宁夏银川一中模拟)下列离子方程式与实验对应不正确的是
13.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：(1)请指出以下曲线表示的离子符号：A______；C______；D________。
(2)反应的化学方程式为__________________________________。(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
14.无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
(1)表中★可以代表的物质类别为__________________________。
氧化物(或酸性氧化物)
无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。
(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：_______________________________________(写一种即可)。
NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－)
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：_________________ (无沉淀生成)。
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：___________________________________________。
Ba2＋＋2OH－＋CO2===
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________。
===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可)
15.请按要求书写下列离子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_____________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_________________________。(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：___________________________________________________。(3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________________________________________。(4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：_____________________________。
2Al3＋＋7OH－===
Al(OH)3↓＋ ＋2H2O
Cu2＋＋2HS－===
(5)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液中：____________________________________。(6)100 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 ml CH3COOH：_______________________________________。(7)4 ml·L－1的NaAlO2溶液和7 ml·L－1的盐酸等体积均匀混合：________________________________________。
＋CH3COOH
＋7H＋＋
H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋
1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一 电解质及电离
考点二 离子反应 离子方程式书写的基本方法
考点三 与量有关的离子方程式的书写
真题演练 明确考向
1.电解质及分类(1)概念在 或 能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。(2)分类
强电解质：在水溶液中__________弱电解质：在水溶液中__________
现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2.电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。(2)电离方程式的书写强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：___________________________；②KAl(SO4)2：____________________________；③CH3COOH：___________________________；④H2CO3：______________________________________；⑤Cu(OH)2：_______________________；⑥NaHSO4溶于水：_________________________；⑦NaHSO4熔融：____________________________；⑧NaHCO3：_________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
离子反应过程中溶液导电性变化的判断1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( )(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl ( )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
2.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OB.d点溶液中，Na＋与 的物质的量之比为1∶1C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；
(1)电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
离子反应 离子方程式书写的基本方法
1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。②发生氧化还原反应。③发生络合反应。
2.离子方程式(1)离子方程式：用_________________________来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。3.离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数_____ 。②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
实际参加反应的离子符号
(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。(3)产物NH3·H2O的处理①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸 。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、 与碱反应的条件。①向澄清石灰水中加入稀盐酸 。②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 。
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。①过氧化钠溶于水 。②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。③Cl2溶于水 。④铜溶于浓硝酸 。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
二、多重反应离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋2OH－＋ ===BaSO4↓＋2NH3·H2O
Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
三、信息给予型离子方程式的书写3.写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：______________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_________________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_______________________________________。
2Mg2＋＋ ＋H2O
===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋ ＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋ ]
Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋
===ZnS·BaSO4↓
===MnCO3↓＋CO2↑
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_________________________________________。
(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
与量有关的离子方程式的书写
类型一 连续型1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量： ；②盐酸过量： 。(2)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量： ；②CO2过量： 。
＋H＋===
＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量： ；②NaOH过量： 。(4)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量： ；②盐酸过量： 。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(5)Fe与稀HNO3反应：①Fe过量： ；②稀HNO3过量： 。
类型二 先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：①NaOH不足： ；②NaOH过量： 。(2)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 ； ； ； 。
H＋＋OH－===H2O
(3)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为 ； ； ； 。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：①通入少量Cl2： ；②通入过量Cl2： 。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
类型三 配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足： ；②NaOH过量： 。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此时溶液呈 性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为 。(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
1.(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是A.HCOOH D.C2H2
2.(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋ H2O
3.完成下列离子方程式。(1)[2020·江苏，16(1)]氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________________________________。(2)[2019·江苏，19(2)]将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为____________________________________。(3)(2021·江苏，13改编)室温下，用0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡，其离子方程式为_______________________________________________________。
CaCO3＋2CH3COOH
===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是A.Fe B.葡萄糖C.MgSO4 D.CO2
2.(2023·福建月考)下列说法正确的是A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4C.液溴不导电，所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
3.(2023·苏州模拟)某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A.1 ml MCl中含有NA个共用电子对B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C.M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。
4.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2OB.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的 Na＋与OH－C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋ 2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2OD.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
5.(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋ ＋4H＋＋2Mn2＋
6.(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－=== ＋2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
11.(2022·长沙高三5月联考) 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－=== ＋H2OC.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D.将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
12.(2022·宁夏银川一中模拟)下列离子方程式与实验对应不正确的是
13.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：(1)请指出以下曲线表示的离子符号：A______；C______；D________。
(2)反应的化学方程式为__________________________________。(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
14.无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
(1)表中★可以代表的物质类别为__________________________。
氧化物(或酸性氧化物)
无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。
(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：_______________________________________(写一种即可)。
NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－)
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：_________________ (无沉淀生成)。
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：___________________________________________。
Ba2＋＋2OH－＋CO2===
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________。
===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可)
15.请按要求书写下列离子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_____________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_________________________。(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：___________________________________________________。(3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________________________________________。(4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：_____________________________。
2Al3＋＋7OH－===
Al(OH)3↓＋ ＋2H2O
Cu2＋＋2HS－===
(5)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液中：____________________________________。(6)100 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 ml CH3COOH：_______________________________________。(7)4 ml·L－1的NaAlO2溶液和7 ml·L－1的盐酸等体积均匀混合：________________________________________。
＋CH3COOH
＋7H＋＋
H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋
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