高考化学一轮复习第1章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式课件

这是一份高考化学一轮复习第1章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式课件，共36页。PPT课件主要包含了电解质和非电解质，不导电，氧化物，氢化物，电解质的分类，自由移动的离子，自由移动离子浓度，4“拆分”原则等内容，欢迎下载使用。

1．了解电解质、强电解质、弱电解质的概念；能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写离子方程式，判断离子方程式的正误。
考点一　电解质及其电离
3．电解质导电的原因——电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成____________________的过程。(2)导电性：取决于溶液中_______________________的大小和离子所带电荷的多少。
4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
[易错秒判](1)氯气溶于水得到的溶液可以导电，所以氯气是电解质(　　)(2)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质(　　)(3)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电(　　)(4)CO2、SO2的水溶液都能导电，故它们属于电解质(　　)(5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　)(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)(7)BaSO4、CaCO3的溶解度小，溶液的导电性很弱，故它们属于弱电解质(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
1．现有11种物质：①Fe；②稀硫酸；③HNO3；④NH3·H2O；⑤CO2；⑥Cl2；⑦NaCl；⑧AgCl；⑨NaHCO3；⑩乙醇；⑪Al2O3。把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
答案：⑦⑧⑨⑪　③　⑧⑪　①②
2.按要求书写下列电解质的电离方程式。(1)HClO：__________________________________________；(2)H2CO3：________________________________________；(3)Ba(OH)2：_________________________________________；(4)Cu(OH)2：______________________________________；
(5)KAl(SO4)2：____________________________________；(6)NaHCO3：_________________________________________；(7)NaHSO4溶于水：___________________________________；(8)NaHSO4熔融：______________________________________。
3．几种导电性变化图像如下，将符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
考点二　离子反应和离子方程式
1．离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应统称为离子反应。(2)发生条件
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(3)书写步骤(以CaCO3与HCl的反应为例)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　
答案： (5)×　(6)× (7)×　(8)×
[名师点睛]离子方程式正误判断的“四角度”
一、书写常见反应的离子方程式1．书写下列反应的离子方程式。(1)注意难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。①氧化铝溶于稀硫酸：______________________________。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_________________________。③向NaHSO3溶液中加入过量的NaHSO4溶液：__________________。
(2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。①过氧化钠溶于水：_______________________________。②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：________________________________。③Cl2溶于水：___________________________________。④铜溶于浓硝酸：__________________________________。
二、信息给予型离子方程式的书写2．写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：___________________________________________________。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：___________________________________________________。
(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：___________________________________________________。(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式为2CH3COONH4＋PbSO4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀：________________________________。
解析：因亚硫酸的酸性弱于盐酸，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不发生反应，选项D不正确。
3．(2023·新高考北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　)A．Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
解析：Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子形式，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子形式，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，D项正确。
解析：A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；
解析：HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；