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第05讲 离子反应 离子方程式（课件）-2024年高考化学一轮复习（新教材新高考）
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这是一份第05讲 离子反应 离子方程式（课件）-2024年高考化学一轮复习（新教材新高考），共60页。PPT课件主要包含了内容索引，考情分析，网络构建，PARTONE等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
第05讲 离子反应 离子方程式
知识梳理 题型归纳
考点要求考题统计考情分析物质的组成、性质、分类2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分……传统文化中的性质与变化2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
知识点1 电解质和非电解质
(3)电解质与非电解质的比较
①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
（1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
知识点2 强电解质和弱电解质
（2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
（3）强电解质与弱电解质的比较：
1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4 中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
(3)电解质相关概念的注意点
①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
知识点3 电解质的电离
①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。
②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。
③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电 性。
（1）强电解质：完全电离，用=表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2H＋＋SO42-、NaOH=Na＋＋OH－、(NH4)2SO4=2NH4+＋SO42-。
①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
③两性氢氧化物双向电离。
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-
在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO42-。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
知识点4 电解质溶液的导电性
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。
2)电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
3)电解质导电性与导电能力强弱的判断
4)金属导电与电解质溶液导电原因对比
（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。
（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
(1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
例1．（2022·浙江温州·三模）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．pH、体积均相同的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相同B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱酸C．将1mlNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH4+)=n(NO3-)D．物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH4+)：前者小于后者
考向1 电解质及其电离
【变式训练1】（电解质、非电解质和强、弱电解质判断）（2022秋·黑龙江佳木斯·高三建三江分局第一中学校考开学考试）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
【思维建模】电解质和非电解质的判断方法
考向2 电解质溶液导电性分析
【思维建模】电解质的导电性与导电能力强弱的判断
知识点1 离子反应
（1）概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。
（3）离子反应发生的条件
（2）本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或子种类发生改变。
强氧化性物质＋强还原性物质=弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
知识点2 离子方程式及书写
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。
（2）意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
（3）离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。
应注意的是，第二步“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示。
（4）离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)
1)根据离子反应的实质直接写
第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。
第2步：分析反应的本质
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。
第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
2)根据化学方程式改写为离子方程式
【特别提醒】1）书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。
③NH4+与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO3-、HS－、HSO3-等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
2）强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种(Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2)；
AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
知识点3 离子方程式的正误判断——“七看”
(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。
(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3-)。
【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO4-除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。
(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－=HCO 3-。
①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－=CO32-＋H2O ；
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO 3-。
①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO3 2-；
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
①盐酸不足：CO3 2-＋H＋=HCO3- ；
②盐酸过量：CO3 2-＋2H＋=CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O。
①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ ；
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
①NaAlO2过量：AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ ；
②强酸过量：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O 。
（6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
②HNO3过量：Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
①Fe过量：3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ；
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
（1）非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na＋、OH－、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO2-＞CO32-，故反应的先后顺序为：
①H＋＋OH－=H2O
②H＋＋AlO2-＋H2O=Al(OH)3↓
③CO32-＋H＋=HCO3-
④HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
（2）氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如：①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO3-的物质的量为1 ml，
“多变”——1 ml HCO3-能与1 ml OH－发生反应，得到1 ml H2O和1 ml CO32-、1 ml CO32-再与1 mlCa2+反应生成Ca CO3沉淀：
HCO3-+OH－+Ca2+=Ca CO3↓+H2O；
②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：
溶液呈中性时：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O ；
SO42-完全沉淀时：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓ 。
考向1 离子方程式的书写
【思维建模】陌生离子方程式的书写——按照书写氧化还原反应的离子方程式的程序分为6步骤(简称“三配法”)：
①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。
②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。
③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。
④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。
⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。
⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。
考向2 离子方程式的正误判断
【变式训练2】（化学式的拆分）（2022·湖南常德市·高三一模）下列离子方程式书写正确的是A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-D．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【变式训练3】（守恒及配比）（2023·安徽宣城·统考一模）下列离子方程式表示正确的是A．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为：H2S+2OH-=S2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OD．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为：H2O+CO2+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH
【思维建模】针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看”“三记”“一注意”，即可快速解题。
(1)记住常见酸、碱、盐的溶解性（略）
(2)记住两种电离顺序
①H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3->H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO2-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlO2->CO32-。
②OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH4+>Al(OH)3。
(3)记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱
①常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。
②常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。
③常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）。
④常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。
3．一注意：注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。
1.（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOHB．H3PO4C．SO3D．CH3CHO
5．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
第05讲 离子反应 离子方程式
知识梳理 题型归纳
考点要求考题统计考情分析物质的组成、性质、分类2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分……传统文化中的性质与变化2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
知识点1 电解质和非电解质
(3)电解质与非电解质的比较
①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
（1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
知识点2 强电解质和弱电解质
（2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
（3）强电解质与弱电解质的比较：
1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4 中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
(3)电解质相关概念的注意点
①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
知识点3 电解质的电离
①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。
②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。
③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电 性。
（1）强电解质：完全电离，用=表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2H＋＋SO42-、NaOH=Na＋＋OH－、(NH4)2SO4=2NH4+＋SO42-。
①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
③两性氢氧化物双向电离。
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-
在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO42-。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
知识点4 电解质溶液的导电性
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。
2)电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
3)电解质导电性与导电能力强弱的判断
4)金属导电与电解质溶液导电原因对比
（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。
（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
(1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
例1．（2022·浙江温州·三模）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．pH、体积均相同的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相同B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱酸C．将1mlNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH4+)=n(NO3-)D．物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH4+)：前者小于后者
考向1 电解质及其电离
【变式训练1】（电解质、非电解质和强、弱电解质判断）（2022秋·黑龙江佳木斯·高三建三江分局第一中学校考开学考试）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
【思维建模】电解质和非电解质的判断方法
考向2 电解质溶液导电性分析
【思维建模】电解质的导电性与导电能力强弱的判断
知识点1 离子反应
（1）概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。
（3）离子反应发生的条件
（2）本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或子种类发生改变。
强氧化性物质＋强还原性物质=弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
知识点2 离子方程式及书写
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。
（2）意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
（3）离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。
应注意的是，第二步“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示。
（4）离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)
1)根据离子反应的实质直接写
第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。
第2步：分析反应的本质
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。
第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
2)根据化学方程式改写为离子方程式
【特别提醒】1）书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。
③NH4+与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO3-、HS－、HSO3-等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
2）强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种(Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2)；
AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
知识点3 离子方程式的正误判断——“七看”
(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。
(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3-)。
【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO4-除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。
(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－=HCO 3-。
①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－=CO32-＋H2O ；
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO 3-。
①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO3 2-；
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
①盐酸不足：CO3 2-＋H＋=HCO3- ；
②盐酸过量：CO3 2-＋2H＋=CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O。
①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ ；
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
①NaAlO2过量：AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ ；
②强酸过量：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O 。
（6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
②HNO3过量：Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
①Fe过量：3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ；
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
（1）非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na＋、OH－、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO2-＞CO32-，故反应的先后顺序为：
①H＋＋OH－=H2O
②H＋＋AlO2-＋H2O=Al(OH)3↓
③CO32-＋H＋=HCO3-
④HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
（2）氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如：①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO3-的物质的量为1 ml，
“多变”——1 ml HCO3-能与1 ml OH－发生反应，得到1 ml H2O和1 ml CO32-、1 ml CO32-再与1 mlCa2+反应生成Ca CO3沉淀：
HCO3-+OH－+Ca2+=Ca CO3↓+H2O；
②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：
溶液呈中性时：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O ；
SO42-完全沉淀时：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓ 。
考向1 离子方程式的书写
【思维建模】陌生离子方程式的书写——按照书写氧化还原反应的离子方程式的程序分为6步骤(简称“三配法”)：
①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。
②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。
③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。
④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。
⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。
⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。
考向2 离子方程式的正误判断
【变式训练2】（化学式的拆分）（2022·湖南常德市·高三一模）下列离子方程式书写正确的是A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-D．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【变式训练3】（守恒及配比）（2023·安徽宣城·统考一模）下列离子方程式表示正确的是A．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为：H2S+2OH-=S2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OD．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为：H2O+CO2+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH
【思维建模】针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看”“三记”“一注意”，即可快速解题。
(1)记住常见酸、碱、盐的溶解性（略）
(2)记住两种电离顺序
①H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3->H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO2-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlO2->CO32-。
②OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH4+>Al(OH)3。
(3)记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱
①常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。
②常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。
③常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）。
④常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。
3．一注意：注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。
1.（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOHB．H3PO4C．SO3D．CH3CHO
5．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH
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