2022高考化学一轮复习 第二章 第4讲　离子反应　离子方程式课件PPT

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考点 1　电解质的分类和电离
2．电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生______的过程，电离过程可以用电离方程式表示。(2)电离方程式①强电解质：完全电离，用______表示。例如NaCl_______________。②弱电解质：部分电离，用_____表示。例如NH3·H2O________________。
1．根据教材必修1 P31酸的定义：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫作酸。尝试从电离的角度概括出碱和盐的定义，并判断NaHSO4所属类型。____________________________________________________________________________________________________________________________
2．根据教材必修1 P31页脚注释，写出H3O＋的名称及电子式。____________________________________________________________________________________________________________________________提示：2．水合氢离子　
(1)金属能导电，所以金属是电解质。(　　)(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(　　)(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。(　　)(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。(　　)(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。(　　)(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　)(7)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子。(　　)(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　)
1．学科思维：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间关系的归纳与整合
2．思维建模：电解质导电性与导电能力强弱的归纳与整合
3．思维建模：电离方程式书写的思维模型
4．常见的强电解质：熟记常见的强电解质是判断强、弱电解质的基石强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质。
1．有下列18种物质：A.乙醇　B．CH3COOH　C．硫酸钡　D．氨水　E．蔗糖　F．熔融氯化钠　G．盐酸　H．高氯酸I．H2SO3　J．硫酸　K．金属铜　L．一水合氨　M．液氨N．NaH　O．冰水混合物　P．氢碘酸　Q．明矾　R．Na2O(1)属于电解质的有__________________________________________(填字母，下同)；答案：(1)BCFHIJLNOQR
(2)属于非电解质的有________________________________________；(3)属于强电解质的有________________________________________；(4)属于弱电解质的有________________________________________。答案：(2)AEM (3)CFHJNQR　(4)BILO
2．写出下列物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)H2S______________________________________________________。(2)HI____________________________________________________。(3)Ca(OH)2_______________________________________________。
(4)Cu(OH)2_________________________________________________。(5)BaSO4___________________________________________________。(6)NaHSO3_________________________________________________。
(7)NaH2PO4________________________________________________。(8)Al2O3(熔融)______________________________________________。
3．判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。(1)液态HCl：_________，___________________________________。(2)熔融状态下的NaCl__________，___________________________。(3)固体KOH：__________，_________________________________。答案：(1)不能　HCl是共价化合物，液态时不能电离，只在水溶液中电离(2)能　能电离出Na＋和Cl－(3)不能　固体KOH中的离子不能自由移动
考点 2　离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：____________________________的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生______。
有自由移动的离子参加或生成
2．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)意义：离子方程式不仅可以表示______________________，还可以表示__________的离子反应。
根据教材必修1 P34 11题，思考下列问题：(1)电解质溶液导电与金属导电有什么不同？____________________________________________________________________________________________________________________________提示：(1)电解质溶液靠自由离子定向移动导电；金属导电靠自由电子定向移动导电。
(2)影响金属导体，电解质溶液导电能力的因素有哪些？____________________________________________________________________________________________________________________________提示：(2)①金属导体的导电能力决定于电阻的大小，温度越高，电阻越大，导电性越差。②电解质溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关，电荷浓度越大，溶液导电性越强。
1．思维建模：书写离子方程式的关键
2．思维建模：书写离子方程式时特殊情况的处理(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
(2)铵根离子与碱的反应：
(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式：如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
题组一　常见典型反应离子方程式的书写1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：____________________________________________________________。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：____________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸：____________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸：____________________________________________________________。(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应：____________________________________________________________。
(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上：_____________________________________________。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：__________________________________________。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：_______________________________________________。
题组二　教材中常见氧化还原反应离子方程式的书写2．(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：____________________________________________________________。(2)用NaOH溶液吸收Cl2：____________________________________________________________。
(3)铜分别溶于浓、稀硝酸：____________________________________________________________；____________________________________________________________。
(4)FeCl3腐蚀铜箔：_____________________________________________________。(5)过氧化钠溶于水：___________________________________________。答案：(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
题组三　根据离子方程式书写化学方程式3．写出下列离子方程式对应的化学方程式：(1)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu____________________________________________________________。(2)H＋＋OH－===H2O____________________________________________________________。答案：(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
答案：(3)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(4)Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O(注：其他合理答案也可)
题组四　多重反应离子方程式的书写4．完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：____________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________________________。(4)Fe2O3溶于HI溶液中：___________________________________________________________。
(5)FeO溶于稀HNO3中：____________________________________________________________。
题组五　离子反应过程中溶液导电性变化的判断5．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。(　　)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。(　　)(4)向氨水中通入HCl直至过量。(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(　　)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2。(　　)答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
用分类思想突破和量有关的离子方程式突破 1 连续型1.指反应生成的粒子因又能与剩余(过量)的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，如CO2通入NaOH溶液中。碱过量：____________________________________________________；碱不足：____________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应，如CO2通入NaAlO2溶液中。NaAlO2过量：_______________________________________________；NaAlO2不足：_______________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸。盐酸不足：__________________________________________________；盐酸过量：__________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应。铝盐过量：__________________________________________________；强碱过量：__________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。NaAlO2过量：_______________________________________________；强酸过量： _________________________________________________。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应。Fe过量：____________________________________________________；稀HNO3过量：_______________________________________________。
突破 2 先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能与另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应。NaOH不足：________________________________________________；NaOH过量：________________________________________________。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合。HI不足：___________________________________________________；HI过量：___________________________________________________。
突破 3 配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而与用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。①NaOH不足：______________________________________________；②NaOH过量：______________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。①NaHCO3不足：____________________________________________；②NaHCO3过量：____________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应。①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1：________________________，此时溶液呈________性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2：___________________，此时溶液呈________性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应。①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1：___________________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2：___________________________________________________________。
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
考点 3　离子方程式的正误判断
判断离子方程式正误的4个角度
1.电解质和非电解质判断要点(1)电解质：化合物、在水中或熔融态能电离。(2)非电解质：化合物、在水中和熔融态都不能电离。2.强电解质和弱电解质本质区别：在水溶液里或熔融状态是否能完全电离。3.离子方程式书写的四步法：写、拆、删、查。书写时要关注两大守恒：原子守恒和电荷守恒。
5．(2019·高考天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)
(2)(2018·高考全国卷Ⅰ)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，写出滴定反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________。(3)(2018·高考全国卷Ⅱ)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________。
(4)(2019·高考全国卷Ⅰ)一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为___________。