2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第2章 第5讲　离子反应　离子方程式

第5讲　离子反应　离子方程式

[复习目标]　1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。

考点一　电解质及电离

1．电解质及其分类

应用举例

现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl

⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

2.电解质的电离

(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成________________的过程。

(2)电离方程式的书写

①强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。

②弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。

应用举例

按要求书写下列电解质的电离方程式：

①Ba(OH)2：____________________________________________________________________；

②KAl(SO4)2：___________________________________________________________________；

③CH3COOH：__________________________________________________________________；

④H2CO3：______________________________________________________________________；

⑤Cu(OH)2：____________________________________________________________________；

⑥NaHSO4溶于水：______________________________________________________________；

⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________；

⑧NaHCO3：____________________________________________________________________。

离子反应过程中溶液导电性变化的判断

1．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。

(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)

(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)

(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)

(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)

(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)

(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)

2.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　)

A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1

C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－

D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH

溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

(1)电解质溶液的导电原理

电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。

(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。

考点二　离子反应　离子方程式书写的基本方法

1．离子反应

(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。

(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

(3)离子反应发生的条件

①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。

②发生氧化还原反应。

③发生络合反应。

2．离子方程式

(1)离子方程式：用________________________来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示________________，还可以表示____________________。

3．离子方程式中物质的“拆分”

(1)一般规律

①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括____________、__________、大多数____________。

②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。

(2)微溶物的处理

①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；

②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。

(3)产物NH3·H2O的处理

①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。

②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。

一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式

1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。

①氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水

________________________________________________________________________。

③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

________________________________________________________________________。

(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。

①向澄清石灰水中加入稀盐酸

________________________________________________________________________。

②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH

________________________________________________________________________。

(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。

①过氧化钠溶于水

________________________________________________________________________。

②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

________________________________________________________________________。

③Cl2溶于水

________________________________________________________________________。

④铜溶于浓硝酸

________________________________________________________________________。

二、多重反应离子方程式的书写

2．完成下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合

________________________________________________________________________。

(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合

________________________________________________________________________。

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

________________________________________________________________________。

多重反应离子方程式书写时的注意点

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。

三、信息给予型离子方程式的书写

3．写出符合下列情况的离子方程式。

(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：_______________________。

(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：______________________________。

(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：____________________________________。

(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===

(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4

将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：________________

_______________________________________________________________________________。

4．以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：

(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)该流程中碳化反应的离子方程式是______________________________________________。

考点三　与量有关的离子方程式的书写

类型一　连续型

1．反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：

①盐酸少量：_____________________________________________；

②盐酸过量：_____________________________________________。

(2)CO2通入NaOH溶液中：

①CO2少量：_____________________________________________；

②CO2过量：_____________________________________________。

(3)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：

①CO2少量：_____________________________________________；

②CO2过量：_____________________________________________。

(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：

①NaOH少量：___________________________________________；

②NaOH过量：___________________________________________。

(5)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中：

①盐酸少量：_____________________________________________；

②盐酸过量：____________________________________________。

(6)Fe与稀HNO3反应：

①Fe过量：______________________________________________；

②稀HNO3过量：_________________________________________。

类型二　先后型

2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：___________________________________________________；

NaOH过量：___________________________________________________。

(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(3)向含有OH－、CO、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(4)向FeBr2溶液中通Cl2：

通入少量Cl2：___________________________________________________________；

通入过量Cl2：___________________________________________________________。

类型三　配比型

3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：

①NaOH不足：____________________________________________________________；

②NaOH过量：_____________________________________________________________。

(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：

①NaHCO3不足：__________________________________________________________；

②NaHCO3过量：__________________________________________________________。

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：

①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1

________________________________________________________________________，

此时溶液呈____性；

②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2

________________________________________________________________________，

此时溶液呈____性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为________________。

(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：

①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

________________________________________________________________________；

②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

________________________________________________________________________。

“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

1．(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是(　　)

A．HCOOH   B．Fe

C．Na2CO3   D．C2H2

2．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)

A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑

B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

3．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O

B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑

D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

4．(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2

C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O

D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋

5．(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是(　　)

A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO

B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋

D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O