高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用课时训练

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用课时训练，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
专题7第3单元含氮化合物的合理使用同步练习2022——2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.  下列有关氮及其化合物的说法，错误的是(    )足量铁与稀硝酸反应生成，硝酸将氧化为铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气检验时，试样中加入溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气工业合成氨属于人工固氮 A.  B.  C.  D. 2.  下列说法不正确的是(    )A. 加热试管中的碳酸氢铵时产生有刺激性气味的气体且管壁出现小水珠
B. 常温常压下，将等体积的和混合后通入品红溶液，溶液很快褪色
C. 是一种广谱型消毒剂，它的消毒能力比强
D. 久置浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解生成的溶于浓硝酸3.  下列离子方程式书写正确的是(    )A. 实验室用氯化铵和熟石灰制取氨：
B. 浓溶液与溶液混合加热：
C. 氨水中加盐酸：
D. 氨水中加入氯化铁溶液：4.  有关氨气的实验较多，下面对这些实验的原理分析中，正确的是A. 氨气可作喷泉实验是因为氨气极易溶于水
B. 氨气可与氯化氢反应是因为氨气有还原性
C. 实验室制取氨气用和固体混合物是因为铵盐易溶于水
D. 液氨用作制冷剂是因为的热不稳定性5.  下列说法正确的是A. 氨遇到浓盐酸或浓硝酸都会发生反应，产生白烟现象
B. 检验铵盐中含有的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 所有铵盐易溶于水，铵盐中的均呈价
D. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好6.  探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(    )A. 向某盐溶液中加入少量浓溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有
B. 加热 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 受热不稳定
C. 将红热的 丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的氧化产物为
D. 将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水7.  下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(    )A. 和受热都能分解，说明可以用加热和固体的方法制氨气
B. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
C. 遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
D. 与稀、稀反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换反应8.  下列关于氮及其化合物的说法错误的是A. 自然固氮、人工固氮中氮气均发生氧化反应 B. 氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的原因之一
C. 工业上通过催化氧化等反应可生产 D. 铵态氮肥与碱性物质如草木灰等混用会损失肥效9.  为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含，，，，，不考虑其他成分，设计了如下流程。下列说法不正确的是(    )
 A. 固体Ⅰ中主要含有、、
B. 可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是
D. 处理含废水时，发生反应的离子方程式为：10.  一种提取自药用植物的异黄酮类化合物结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是A. 该有机物能发生加成、取代、氧化、还原反应
B. 该有机物的一种同分异构体可能属于萘的衍生物，且能与反应产生
C. 该有机物与足量溴水反应，最多消耗
D. 该有机物分子中共含有种官能团11.  有关硅材料的说法正确的是。(    )A. 、、是硅元素的不同核素 B. 金刚砂的主要成分是二氧化硅
C. 硅含有个电子 D. 光纤的主要成分是高纯度的单质硅12.  实验室用铂丝按如图进行氨的催化氧化实验，下列说法正确的是A. 加热分解可产生氨气，因此是实验室制氨气的方法
B. 瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是
C. 瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体
D. 铂丝保持红热说明该反应的13.  下列实验设计方案或结论合理的是(    )A. 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，证明该盐中不含
B. 实验室通常用硝酸铵与氢氧化钙固体共热制取氨气
C. 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体，浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
D. 某气体通入品红溶液，红色褪去，再加热，溶液恢复红色，证明该气体一定含有14.  向含和的混合溶液中加入的溶液，产生沉淀的物质的量与加入溶液体积间的关系图正确的是(    )A.  B.  C.  D. 15.  硅及其化合物在生产、生活中有重要的用途，如图所示为制取高纯硅的工艺流程，下列有关说法错误的是(    )A. 反应为
B. 反应、、都是氧化还原反应
C. 高纯硅用于制作光导纤维
D. 中的杂化方式与晶体硅中的杂化方式相同二、实验题（本大题共3小题，共30.0分）16.  某研究性学习小组制取并探究及铵盐的相关性质。反应的化学方程式为：。
【制取】
按如图所示装置制取，生成的可用 ______填“浓硫酸”或“碱石灰”干燥。
图中所示的收集方法称为 ______填“向上”或“向下”排气集气法。
若生成标准状况下，至少需要的质量为 ______的摩尔质量为
某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集，结果收集不到气体，原因是 ______。
【知识拓展与应用】
查阅资料得知，铵盐通常是白色晶体，易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生，浓氨水易挥发。
室温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应，观察到的现象是______，写出该反应的化学方程式：______，装置中最多生成的物质的量为 ______。
为确认某固体化肥样品中含有，不必用到的试纸或试剂是 ______。
溶液
红色石蕊试纸
稀硫酸
为了防止碳酸氢铵肥效降低，你认为储存时应注意什么问题？______。
17.  已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质部分夹持装置已略去。

回答下列问题：仪器的名称为____________；装置中的干燥剂为___________。装置如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置应连接__________填“”或“” 。装置中倒置漏斗的作用为___________。实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象为___________；向装置中滴入滴酚酞溶液，装置中溶液颜色为____________。 18.  体验探究实验探究  铵根离子的检验取两支试管，分别加入溶液、溶液，再各加入溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色的变化。实验现象：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。结论、解释及化学方程式：______________________________________________________________________________。实验探究  铵盐的分解取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别放入、两支试管中，在酒精灯火焰上加热，观察发生的现象。实验现象：试管中，_____________________________________________________________________。试管中，_____________________________________________________________________。结论、解释及化学方程式：试管中，_____________________________________________________________________。试管中，_____________________________________________________________________。  三、简答题（本大题共2小题，共16.0分）19.  氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性________比空气________有强烈________性气味极易溶于水：氨的化学性质氨气与水的反应，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有________________。一水合氨为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：________。氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为________________，将浓盐酸换为________________，也会出现相同的现象。化学方程式为、。与盐溶液的反应如过量氨水与反应的离子方程式：。氨气的还原性与反应：________________________________。与反应：________________________________。铵盐及的检验铵盐的物理性质铵盐都是________色固体，均易溶于水。铵盐的化学性质的检验未知液呈碱性湿润的________色石蕊试纸变________色，则证明含。 20.  元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象如图依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

图中，的化学式为______；从化合价上看，具有______性。填“氧化”或“还原”
回答下列关于的问题：
实验室常用与制备氨气，写出该反应的化学方程式______。
下列试剂不能用于干燥的是______。填字母
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.固体
若要收集一瓶氨气，请将图装置补充完整，画出虚框内连接图______。
氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应______。
回答下列关于、的问题：
和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，主要反应如下：，根据上述反应，和完全被溶液吸收时的体积比可能为______填字母。
：
：
：
尾气处理时，下列措施能够提高尾气中和去除率的有______。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.尾气吸收过程中定期补加适量溶液
答案和解析 1.【答案】 【解析】【分析】
本题考查氮及其化合物的性质，明确氮元素的常见化合物及其相关性质是解题关键，试题难度不大。
【解答】
足量铁与稀硝酸反应，铁先被稀硝酸氧化成，待硝酸反应完之后，过量的铁粉会与反应生成，错误；
铵盐不稳定，受热易分解，但并不是所有铵盐都会分解产生氨气，比如硝酸铵在，分解产生一氧化二氮和水，错误；
检验氨气用的是湿润的红色石蕊试纸，错误；
氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，二者遇冷又会迅速化合生成氯化铵，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，错误；
工业合成氨是利用氮气和氢气反应生成氨气，属于人工固氮，正确。故选B。  2.【答案】 【解析】A.碳酸氢铵加热后生成氨气、水和二氧化碳，所以会闻到有刺激性气味的气体，看到管壁出现小水珠，A正确：
B.常温常压下等体积的和完全反应生成无漂白性的两种强酸，品红溶液不褪色，B错误；
C.是一种广谱型消毒剂，单位物质的量的得电子能力是的倍，故消毒能力比强，C正确；
D.浓硝酸不稳定，分解生成的溶于浓硝酸，使其呈黄色，D正确。
 3.【答案】 【解析】【分析】
本题考查离子反应书写的正误判断，题目难度不大，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查。
【解答】
A.该反应属于固体间的加热反应，不是离子反应，不能书写相应的离子方程式，故A错误；
B.加热条件下应分解为和，离子方程式应为，故B错误；
C.氨水中加盐酸生成氯化铵，离子方程式为：，符合反应原理及离子方程式书写要求，故C正确；
D.向氨水中滴加溶液应生成沉淀，离子方程式为，故D错误。  4.【答案】 【解析】【分析】
本题考查氨气的性质，难度不大。掌握氨气的物理性质和化学性质、氨气的制备是解答关键。
【解答】
A.氨气极易溶于水，氨气大量溶于水使容器内外形成压强差，能形成喷泉，故A正确；
B.氨气可与氯化氢反应是因为氨气是碱性气体，故B错误；
C.实验室制取氨气用和固体混合物主要是利用强碱制弱碱，故C错误；
D.液氨用作制冷剂是因为易液化，液氨汽化时能吸收大量热，故D错误。  5.【答案】 【解析】略
 6.【答案】 【解析】【分析】
本题考查了氨气及铵盐的性质实验的探究，熟悉氨气的物理性质、化学性质是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.因为氨水中存在氨分子，加热，氨气逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气，故A正确；
B.加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性，受热分解，故B正确；
C.，，的氧化产物应为，容易氧化生成，瓶口出现少量的红棕色气体，故C错误；
D.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，故D正确。  7.【答案】 【解析】【分析】
本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气的制法、硫酸根离子的检验、硝酸的氧化性是解题关键，综合性强，题目难度不大。
【解答】
A.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，但是氯化氢和氨气遇冷又会重新化合生成氯化铵，而碳酸氢铵分解得到氨气的同时混有二氧化碳，所以不能用来制取氨气，故A错误；
B.硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，不能说明原溶液中一定有硫酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子，故B错误；
C.氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢反应生成氯化铵白色固体，故C正确；
D.铁和硝酸反应不是置换反应，故D错误；
故选C。  8.【答案】 【解析】【分析】本题考查氮及其化合物性质，难度不大，理解氮及其化合物性质是解题关键。【解答】A.人工固氮常用的合成氨反应中，发生还原反应，故A错误；
B.氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的原因之一，故B正确；
C.工业上通过催化氧化生成、和氧气反应生成、和水反应生成硝酸和，可生产，故C正确；
D.铵态氮肥与碱性物质如草木灰等混用，铵盐转化为氨气，会损失肥效，故D正确。  9.【答案】 【解析】【分析】
本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大。
【解答】
工业废气中、可被石灰乳吸收，生成固体为、，气体是不能被过量石灰乳吸收的、、，气体通入气体，用氢氧化钠溶液处理后到的，可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体含有、，捕获剂所捕获的气体主要是，
A.工业废气中、可被石灰乳吸收，生成、，因氢氧化钙过量，则固体中主要含有、、，故A正确；
B.由分析可知，气体是不能被过量石灰乳吸收的、、，气体通入气体，用氢氧化钠溶液处理后得到，可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；
C.气体含有、，所捕获的气体主要是，防止污染空气，故C正确；
D.与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为，故D正确。
故选B。  10.【答案】 【解析】略
 11.【答案】 【解析】略
 12.【答案】 【解析】【分析】本题以分析氨气的催化氧化为载体，考查性质实验方案的设计与评价，解答须掌握该反应的原理和相关物质的性质，题目难度中等。
【解答】将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，升高温度，可促进一水合氨的分解，并将生成的氨气排出，与氧气反应，在铂丝做催化剂的条件下，氨气发生氧化反应生成；再与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，由于瓶内有水蒸气存在，可能有和水蒸气反应生成硝酸，氨气再和硝酸反应，生成了白色的固体小颗粒，据此判断。A. 实验室是利用与共热制氨气的，A错误；B. 瓶口出现少量红棕色气体，是氨气催化氧化变为，与氧气反应生成，B错误；C. 瓶内有白烟出现，和氧气反应，和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成白色晶体，故C正确；D. 铂丝保持红热说明该反应是放热反应，因此 ，故D错误。  13.【答案】 【解析】【分析】本题考查实验方案的评价，涉及气体的制备、常见物质的检验、浓硫酸的性质，掌握常见物质的性质为解答的关键，题目不难。【解答】A.滴入氢氧化钠溶液后，可能生成一水合氨，由操作和现象可知该盐中可能含，故A错误；B.应选氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气，硝酸铵加热易发生爆炸，故B错误；C.浓硫酸使蔗糖脱水后，与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，则体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，故C错误；D.品红与二氧化硫化合生成无色物质，无色物质加热分解，则气体通入品红溶液，红色褪去，再加热，溶液恢复红色，证明该气体一定含有，故D正确。  14.【答案】 【解析】向含和的混合溶液中加入的溶液，从反应开始到加入时，的物质的量为，发生反应，，恰好中和完全，生成沉淀，再加入时，发生反应，，此时恰好沉淀完全，生成沉淀和沉淀，该阶段共生成沉淀，再加入时，发生反应，生成沉淀，根据图像变化趋势可知，D正确。
 15.【答案】 【解析】根据题图可知，反应、、分别为、、，反应、、均为氧化还原反应，项、项正确；高纯硅常用于制作芯片等，用于制作光导纤维，项错误；中与晶体硅中均为杂化，项正确。
 16.【答案】碱石灰；
向下；
；
氨极易溶于水； 
集气瓶内出现白烟  ；； ； 
；  低温、避光 【解析】【分析】
本题考查氨气的实验室制法、净化、收集、性质验证和铵盐的性质及铵根离子的检验等知识，属于基础知识类检测，把握氨气的制备原理、净化、性质及铵盐的化学性质即可解答，侧重双基知识灵活运用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能选择浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，
故答案为：碱石灰；
的密度小于空气，通常条件下与空气中的物质不反应，可用向下排空气法收集，
故答案为：向下；
根据原子守恒可知，，则至少需要的质量，
故答案为：；
是极易溶于水的气体，所以用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集时，结果收集不到气体，
故答案为：氨极易溶于水；
是碱性气体，能与气体反应生成固体，化学方程式为，所以实验现象为：集气瓶内出现白烟；和反应最多生成的物质的量为，
故答案为：集气瓶内出现白烟；；；
确认某固体化肥样品中含有的方法是：取样，加入强碱溶液加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，则证明固体化肥样品中含有，所以必用到的试纸或试剂是溶液、红色石蕊试纸，不需要的试纸或试剂是稀硫酸，
故答案为：；
碳酸氢铵不稳定，受热易发生分解生成氨气，导致肥效降低，所以储存时应注意防潮、低温、避光，
故答案为：低温、避光。  17.【答案】分液漏斗   碱石灰

防倒吸
产生白烟     红色 【解析】略
 18.【答案】实验探究：
试纸变蓝；铵根离子和碱在加热条件下可以生成氨气，氨气溶于水呈碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝，方程式为、。
实验探究：
白色固体消失，试管口有固体生成；白色固体消失，有刺激性气味的气体生成；
铵盐受热易分解，氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢气体，但在试管口二者会重新反应成氯化铵固体，方程式为：和；
碳酸氢铵受热分解成氨气、水和二氧化碳，方程式为：。 【解析】略
 19.【答案】  小  刺激  、、、、、  有白烟生成  浓硝酸  或白      红  蓝 【解析】略
 20.【答案】；氧化
；； ；
； 【解析】【分析】
本题考查了氮元素及其化合物的性质，明确化学反应原理、元素化合物性质是解本题关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力，题目难度中等。
【解答】
元素为价的氧化物为，其水化物为，价为元素的最高价态，化合价可降低，具有氧化性；
故答案为：；氧化；
实验室用与制备氨气的化学方程式为：；
故答案为：；
硫酸与氨气反应生成硫酸铵，因此浓硫酸不能干燥氨气；
故答案为：；
氨气易溶于水，密度比空气小，左面进气；
故答案为：；
氨气制备硝酸需经过如下几步：，第一步反应方程式为：，
故答案为：；
和的体积比：时发生，二者可恰好被吸收，满足题意；
和的体积比：时，有剩余，不能被吸收，不满足题意；
和的体积比：时，发生和，二者可被完全吸收，满足题意；
故答案为：；
加快通入尾气的速率，尾气和溶液接触时间缩短，尾气不能和溶液充分反应，去除率降低，不满足题意；
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气，可增长尾气和溶液接触时间，使其充分反应，提高去除率，满足题意；
C.尾气吸收过程中定期补加适量溶液，使浓度增大，相同时间内吸收尾气的量增多，去除率提高，满足题意；
故答案为：。