必刷卷01——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（天津专用）（原卷版+解析版）

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天津地区专用
2022年天津高考化学卷进行了变化和创新。对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决问题的能力要求与2021年天津高考化学试卷相当，但难度上各有千秋。总的来说，2022年天津高考化学，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”，注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。

预测2023年天津高考化学试卷试题结构与往年变化不大。预测纯理论性和计算性试题占依然会比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。信息量大、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，高三复习，还是应该狠抓基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学（中）学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中化学常识、注重知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的适应性和考场应变能力。
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀
2．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料
B．油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收
C．2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同
D．臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.1 ml由CH3CH2OH和CH3OCH3组成的混合物中含σ键的数目为0.8NA
B．2.3 g金属钠与足量氧气完全反应，转移的电子数目为0.1NA
C．标准状况下，5.6 L12C18O中含有中子的总数目为4NA
D．1 ml NaHSO4在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为3NA
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴加稀氨水：
B．电解饱和食盐水：
C．溶液中通入少量：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合：
5．理解实验原理是实验成功的保障。下列实验装置(部分夹持装置略)或试剂选择存在错误的是

A． 图1氨气的制备B． 图2制备少量蒸馏水

C． 图3乙酸乙酯的制备D． 图4测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
6．某课题组对羧基化研究取得很大的进展，历程如图所示。
已知：为烃基，Me为甲基。下列叙述正确的是
A．能降低总反应的活化能
B．物质1和物质A反应时，只断裂了键
C．物质2中为
D．转化为时，1个分子断裂了2个键
7．三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是
A．分子的中心原子杂化轨道类型为
B．与反应生成和
C．分子是含有极性键的非极性分子
D．比更易发生自耦电离
8．某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子中存在2种含氧官能团
B．分子中最多有14个原子共平面
C．1ml该物质与足量H2反应，最多消耗7mlH2
D．1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mlNaOH
9．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是
10．前四周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是
A．简单离子半径：W> Z> Y
B．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中
C．第一电离能：Y> X
D．Y与氧元素形成的化合物不止三种
11．具有难挥发性的二硫化钽(TaS2)可采用如图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应的化学方程式如下：TaS2(s)+2I2(g)=TaI4(s)+S2(g) △H＞0。下列说法错误的是
A．该反应的△S＞0
B．不纯的TaS2粉末应放在高温区，提纯后的TaS2在低温区生成
C．高温区Tal4(g)的浓度大于低温区的
D．高温区和低温区的相等
12．常温下，向1升的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是
A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．c点溶液中：
二、非选择题，共64分
13．非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)As4S4俗称雄黄，其中基态砷原子外围电子排布式为___________。
(2)HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为___________，该化合物中处于同周期的元素中第一电离能由大到小的顺序为：___________
(3)三硝基胺N(NO2)3(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为___________，并且与三个硝基中的N构成___________形。
(4)甘氨酸(H2NCH2COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是___________。
(5)NH3易与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+配离子，在该配离子中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角大的原因是___________。[Cu(NH3)4]2+中2个NH3被2个H2O取代，得到两种结构的配离子，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是___________。
(6)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。
①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为___________。
②若晶体密度为ρg/cm-3，最近的Cu原子核间距为___________pm(用含ρ、NA的代数式表示)。
14．三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(、为气流控制开关)。
原理：
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体
(1)实验装置合理的连接顺序为a—___________(填仪器接口字母标号)。
(2)步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通；
ii．加热反应管至400℃；
iii．控制开关，加热，温度保持在50℃～60℃之间；
iv．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止A装置水浴加热，……；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，开关、的状态分别为___________。
②补全步骤v的操作：___________，其目的是___________。
(3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是___________。
(4)装置D中反应的离子方程式为___________。
(5)取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量30% ，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液21.00mL(杂质不参加反应)。
已知：；
①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是___________。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。
③若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
15．诺氟沙星为第三代喹诺酮类抗菌药，会阻碍消化道内致病细菌的DNA旋转酶的作用，阻碍细菌DNA复制，对细菌有抑制作用，是治疗肠炎痢疾的常用药。但此药对未成年人骨骼形成有延缓作用，会影响发育，故禁止未成年人服用。一种合成诺氟沙星的路线如图所示。回答下列问题：
(1)诺氟沙星中含氧官能团的名称是_________。
(2)A→C的反应类型是___________。C→D中，另一产物是________(填结构简式)。
(3)E→F的反应条件是___________。
(4)D→E的化学方程式为___________。
(5)在G的链状同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种(不包括立体异构)。
①含2个氨基。
②同一个碳原子上不连接2个氨基。
(6)已知：硝基苯在铁粉和盐酸作用下被还原成苯胺。以苯、为原料合成某药物中间体( )，设计合成路线___________(无机试剂任选)。
16．化学链燃烧(CLC)是利用载氧体(OC)将空气中的氧传输至燃料的新技术，CLC原理如图所示。回答下列问题：
已知：①
②
(1) ___________(用含、的代数式表示)。相对传统的燃烧方式，化学链燃烧的优点是___________，有助于实现碳达峰、碳中和目标。
(2)在密闭容器中加入足量的、和，在总压强保持不变的条件下，仅发生反应②，测得在不同温度下的平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。
①其他条件不变，x的值增大，的平衡转化率减小的原因是___________。
②T1___________(填“>”、“<”或“=”)T2。
③T2℃时，该反应的平衡常数________(只列计算式，不带单位)。提示：分压=总压×气体物质的量分数。
(3)一定温度下，在恒压密闭容器中充入足量的、，仅发生反应②，达到平衡后，再充入少量，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，丁烷的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验操作
实验现象
结论
A
将Fe3O4粉末溶于盐酸，再向其中加入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
Fe3O4中含有Fe(II)
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制氢氧化铜，加热
产生砖红色沉淀
淀粉的水解产物中有葡萄糖
C
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合
产生白色沉淀
结合H+的能力：<
D
向10mL0.1ml·L-1AgNO3溶液中先加入5mL0.1ml·L-1KCl溶液，再加入5mL1ml·L-1KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)