必刷卷05——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（广东专用）（原卷版+解析版）

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2023年高考化学考前信息必刷卷05

广东卷专用

广东地区考试题型预测为16（单选题）＋4（填空题），其中结构首次以必考题的形式出现，有可能会在选择题中考查，也有可能在化工或原理综合题中考查原子结构和晶体结构的内容，在有机综合题中考查分子结构的内容。

由于是第一次以必考的形式出现，结构的难度未知，可以往年结构选考题为依据进行备考。

2022年广东地区的结构题还是以选考的形式出现，2023年首次以必考的形式出现。考虑到考试时间的因素，题量不会发生改变。在题量不变的情况下，结构大概率会被拆开放进各种板块中。

除了要考虑结构的变化外，广东高考在2021年和2022年的考试中，都非常重视电化学的考查，其中2021年考查了两道选择题，2022年考查了3道选择题。因此2023年的备考，电化学依然要成为重点。电化学的备考应基于课标和教材，可通过项目式或者大单元设计，基于真实情境设计电化学教学的问题进阶，以落实证据推理与模型认知素养。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色。下列说法正确的是

A．石化产品碳纤维属于有机高分子材料

B．不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩

C．工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气

D．添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．HF分子中σ键的电子云轮廓图： 

B．H2O的VSEPR模型：

C．KCl的形成过程： 

D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

3．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

4．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．该物质分子式为C20H30O5

B．1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应

C．等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶2

D．该物质能与酸性KMnO4溶液反应

5．我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．苯胺中键数目为 B．反应电子转移数目为

C．中约含电子数目为 D．生成苯需消耗分子数目为

6．下列实验装置及操作完全正确的是

7．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是

A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物

B．的转化均能一步实现

C．c、d和i、j均属于酸性氧化物

D．f与l可以是同一种物质

9．以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池，下列说法正确的是(　　)

A．放电过程中，K＋均向负极移动

B．放电过程中，KOH物质的量均减小

C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大

D．消耗1 mol O2时，理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L

10．苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是

A．中碳原子的杂化轨道类型为

B．水溶液加水稀释，降低

C．水溶液中：

D．在水中的电离方程式为：

11．下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中滴加溶液：

B．向中投入固体：

C．向溶液通入：

D．用醋酸溶解石灰石：

12．化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是(　　)

A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B．最高价氧化物的水化物酸性：Y<X

C．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2Z

D．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3

13．白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得 PCl3，PCl3可继续与Cl2 反应：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ΔH＜0。固态 PCl5中含有、两种离子。下列关于 H2O、P4、PCl3和 的说法正确的是

A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键

B．PCl3的空间构型为平面三角形

C．P4与 中的键角相同

D．H2O、PCl3与的中心原子都是sp3杂化

14．邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约mol)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为，已知A为滴定终点。下列说法错误的是

A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性

B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：

C．A点溶液中存在：

D．高氯酸的浓度约为0.100

15．在恒容密闭容器中，分别在、温度下，发生反应    ，反应体系中各物质的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向密闭容器内充入He，平衡逆向移动

B．a曲线条件下，10～30min内

C．曲线b表示温度下，反应过程中物质A的浓度变化

D．在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率

16．图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法正确的是(　　)

A．电子流向：B电极→用电器→A电极，该过程将化学能转化为电能

B．A电极上发生氧化反应，电极反应式为X－4e－===Y＋4H＋

C．若有机物为麦芽糖，处理0.25 mol有机物，12 mol H＋透过质子交换膜移动到右室

D．若B电极上消耗标准状况下氧气56 mL，则A电极上生成1.64 g Y

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17．（14分）已知为可逆反应，某小组设计实验测定该反应平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。

(1)配制溶液和溶液。

基态核外电子排布式为_______，实验中所需的玻璃仪器有容量瓶、量筒和_______。(从下图中选择，写出名称)

(2)常温下，测定该反应的平衡常数K。

将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液。(忽略反应引起的溶液体积变化)

①甲同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，用标准溶液滴定滤液中，至滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为_______，反应的平衡常数_______。(用含、、V的计算式表示)

②乙同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，加入磺基水杨酸溶液，加入为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度。测得溶液中浓度为，则的平衡常数_______。(用含c的计算式表示)

(3)该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。

用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。

_______，_______。和存在的关系是_______(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。

18．（14分）工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：

相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。

②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。

③氧化性强弱顺序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+

(1)基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]_______，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1 mol [Zn(NH3)4]2+共有_______mol的σ键。

(2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______。(写一条即可)

②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是_______。(用化学式表示)

③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn2+的最大浓度c=_______mol/L。

(3)写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+反应的离子方程式_______。

(4)“还原除杂”除去的离子是_______；加入的还原剂是_______。

(5)“沉锌”时生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有_______个，请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图_______。

19．（14分）为了实现碳达峰和碳中和目标，二氧化碳的高效利用成为研究的热点。某研究小组采用双合金团簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。已知：CH4、H2、CO的燃烧热分别为-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol，-283kJ/mol。

(1)甲烷干法重整(DRM)反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H，则△H=_______。

(2)通过大量的研究Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：CO2的活化(包括直接活化和氢诱导活化)，过程3：C★和CH★的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图1所示。

则CO2的氢诱导活化反应方程式为_______，过程3的最终产物为_______，过程4发生扩散吸附的微粒为_______。

(3)三种催化剂催化甲烷脱氯过程的能量变化如图2所示：

①甲烷脱氢过程中最大活化能步骤为_______。(用反应方程式表示)

②Sn12Ni、Pt12Ni、Cu12Ni三种催化剂催化甲烷脱氢过程的脱氢速率分别为v1、v2、v3，则脱氢速率由大到小的顺序为_______。

③Sn12Ni双金属团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳沉积对催化剂造成的不良影响，请结合图示解释原因：_______。

(4)已知：甲烷干法重整(DRM)过程中发生副反应  △H>0，T℃时，在恒压反应器中，通入2molCH4和1molCO2，总压强为p0，平衡时甲烷的转化率为40%，H2O的分压为p。

①关于上述平衡体系，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．n(CH4)：n(CO2)=2：1

B．将H2O(g)液化，可以提高主反应的速率

C．若反应在恒容条件下进行，甲烷转化率小于40%

D．若降低反应温度，主、副反应均逆向进行

②DRM反应的Kp=_______(列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。

20．（14分）化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)E中含氧官能团的名称为_______和_______，因此E可分别发生水解反应和_______(写出一种即可)。

(2)A生成B的反应类型为_______。

(3)写出B生成C的反应方程式_______。

(4)W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为_______。

(5)写出所有满足下列条件的A的同分异构体_______。

①分子中含有苯环，不含其它环； ②核磁共振氢谱有3组峰。

(6)根据上述信息，写出以 和 为主要原料制备合成路线________。(无机试剂任选)