必刷卷04——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（广东专用）（原卷版+解析版）

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2023年高考化学考前信息必刷卷04

广东专用

广东地区考试题型预测为16（单选题）＋4（填空题），其中结构首次以必考题的形式出现，有可能会在选择题中考查，也有可能在化工或原理综合题中考查原子结构和晶体结构的内容，在有机综合题中考查分子结构的内容。

由于是第一次以必考的形式出现，结构的难度未知，可以往年结构选考题为依据进行备考。

2022年广东地区的结构题还是以选考的形式出现，2023年首次以必考的形式出现。考虑到考试时间的因素，题量不会发生改变。在题量不变的情况下，结构大概率会被拆开放进各种板块中。

除了要考虑结构的变化外，广东高考在2021年和2022年的考试中，都非常重视实验的考查，因此2023年的备考，实验依然要成为重点。实验的备考应基于课标和教材，可对教材中的实验进行整合，提高学生的综合应用能力。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是(　　)

A．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料

B．刻蚀二氧化硅的HF和NH4F所含化学键类型相同

C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用

D．半导体材料氮化镓(GaN)属于合金

2．下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是(　　)

3．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是

A．异丁烷的结构简式：

B．醛基的电子式：

C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：

D．原子序数为31的镓原子结构示意图：

4．莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,

关于大黄素的说法正确的是

A．分子式为 B．分子中所有原子可能共平面

C．该物质最多能与氢氧化钠反应 D．可以发生氧化、取代、加成反应

5．实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障，下列做法错误的是(　　)

A．银氨溶液应现用现配，不能留存

B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中

C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置

D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%～5% NaHCO3溶液

6．含固体混合物NH4Cl、AlCl3、AgNO3、KHSO3、KMnO4、NaOH、Na2SiO3、FeCl3、CuCl2中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是(　　)

A．AlCl3、NaOH B．NH4Cl、AgNO3、NaOH

C．Na2SiO3、FeCl3 D．KHSO3、KMnO4

7．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是

A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程②

C．过程③中被还原 D．过程④叫做氮的固定

8．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是

9．下列说法正确的是

A．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

C．0.01 溶液：

D．向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键

10．某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有Fe3＋和Fe2＋。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI－2e－＋H2O===PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)＋2H＋，电池冷却时Fe2＋在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是(　　)

A．电池工作时电极a为正极，且发生的反应是Fe3＋＋e－===Fe2＋

B．电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊溶液，电极b周围慢慢变红

C．电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表，指针会发生偏转

D．电池冷却过程中发生的反应是2Fe2＋＋PANIO＋2H＋===2Fe3＋＋PANI＋H2O

11．我国正面临巨大的减排压力。燃煤电厂是的主要排放源，直接从燃煤烟气中捕获是缓解排放危机最有效的手段。一种钙基吸收剂(主要成分为)循环捕集烟气中的过程如图所示，下列说法中错误的是

A．碳酸化反应器中发生了化合反应，且为放热反应

B．生成的附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙，导致其捕集性能下降

C．中含有个电子

D．封存的可以转化为甲醇等产品

12．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

13．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉灰暗，若选择乙醇(H2SO4)燃料电池将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，其回收利用装置如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．b电极发生的反应为CH3CH2OH－12e－＋H2O===2CO＋16H＋

B．通入NO的电极为阴极，发生氧化反应

C．该装置实际工作过程中不通入NH3也能达到相同的效果

D．当消耗46 g乙醇时(不计算电解过程中的能量损耗)，则通入的NH3的物质的量为9.6 mol

14．氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是

A．该反应在低温下可以自发进行

B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原

C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃

D．若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa

15．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：

V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：X>W>V>Y

B．Y的最高价氧化物的电子式为

C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应

D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键

16．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．该溶液中存在：c(H2CO3)·c(CO)>c2(HCO)

B．a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点

C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化

D．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17．（14分）明矾()在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。

(1)废铝制易拉罐溶于溶液发生的主要反应为_______。(用离子反应方程式表示)

(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______。

(3)在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的实验操作是_______。(填编号)

A． B． C． D．

(4)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol)

①过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是_______。

②该明矾晶体样品中的含量为_______mol/g。(即每克明矾晶体中的物质的量)

(5)明矾中的在水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。

实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，明矾净水效果减弱的原因是_______。

实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_______。(用表中数据表示)

18．（14分）目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

(1)高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是___________。

(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：

Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式___________。

②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式___________。

③该反应是在低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)___________Ksp(Na2FeO4)(填“＞”“＜”或“=”)。

④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________溶液。

a．H2O B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe(NO3)3、异丙醇

(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是___________。

(4)在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分数的变化情况是___________。

②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，___________转化为___________。(填化学式)

19．（14分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：。回答下列问题：

(1)合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。

(2)_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。

针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。

(3)方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。

下列说法正确的是_______。

a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率

b．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率

c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率

d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率

(4)方案二：复合催化剂。

下列说法正确的是_______。

a．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高

b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率

c．温度越高，复合催化剂活性一定越高

(5)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______；

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______。

a．有利于平衡正向移动     b．防止催化剂中毒     c．提高正反应速率

(6)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为_______(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_______。

20．（14分）2021年新型口服抗新冠药物帕罗韦德获批上市。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一(Ⅰ)的合成路线。

回答下列问题：

(1)的原子利用率，A的名称_______，B中碳原子的杂化类型_______。

(2)的反应类型_______，E中官能团的名称_______。

(3)F的分子式_______，G的结构简式_______。

(4)写出转化第一步反应的离子方程式_______。

(5)芳香化合物N为I的同分异构体，写出满足下列条件N的结构简式_______（写出一种）。

①能与溶液发生显色反应；

②最多消耗；

③核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为；

(6)结合以上流程，设计以乙炔和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。