福建省厦门市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

厦门市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试卷

2023.4

说明：1.完成时间75分钟

2.可能用到的相对原子质量：H—1  O—16  Na—23  Fe—56  Cu—64  Cl—35.5

一、单项选择题（15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）

1.2021年10月16日，“神舟十三号”顺利将翟志刚、王亚平、叶志富送到中国空间站，这是中国航天事业的巨大成功。下列说法不正确的是（    ）

A.“神舟十三号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点

B.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体

C.飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料

D.空间站使用的钛镁合金属于金属材料

2.下列有关化学用语的正确的是（    ）

A.的电子式：

B.用电子式表示的形成过程：

C.的结构式：

D.中子数为20的氯原子：

3.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（    ）

A.氧化还原反应：元素化合价是否变化

B.共价化合物：是否含有共价键

C.离子化合物：熔化状态是否能导电

D.金属单质：固体是否能够导电

4.为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（    ）

A.常温下，7.8g固体中，含有的阴离子数为

B.4℃时，中含有共用电子对数为

C.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生

D.含有的电子数为

5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（    ）

①；②；③；④；⑤；⑥

A.①②③④⑤⑥ B.①②③ C.①②③⑤ D.②③⑤

6.下列离子方程式正确的是（    ）

A.通入水中：

B.溶液中加入过量氨水：

C.溶液中加，紫色褪去：

D.铜和浓硝酸的反应：

7.短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是（    ）

A.原子半径：

B.最高价氧化物的水化物的酸性：

C.最简单氢化物的稳定性：

D.W组成的某些化合物可以造成水体富营养化

8.向恒温恒容的装置内通入M、N两种气体，其物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（    ）

A.反应的化学方程式为：

B.时正、逆反应速率相等，达到平衡

C.时正反应速率大于逆反应速率

D.时N的浓度是M的浓度的2倍

9.与在一定条件下反应生成HCl的微观过程如图：图中的能量表示断开或形成1mol相应化学键吸收或放出的热量。下列说法不正确的是（    ）

A.2mol气态氢原子结合生成1mol氢气时，放出436kJ能量

B.由假想中间物质H、Cl原子形成键吸收431kJ的能量

C.键比键更难断裂

D.该条件下，与足量反应放出的热量是183kJ

10.是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的溶液发生催化分解。实验发现向溶液中加入（的化学性质与相似）可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：。下列说法正确的是（    ）

A.中氧元素的化合价为

B.机理中第2步反应为：

C.在第1步反应中，每生成，转移0.4mol电子

D.若在加入的溶液中检出，则说明发生了第1步反应

11.实验室从废定影液（含和等）中回收Ag和的主要步骤流程如下，其中部分操作的装置如图所示（已知苯的密度小于水），下列叙述正确的是（    ）

A.用装置甲分离时，用玻璃棒轻轻搅拌

B.用装置乙在空气中高温灼烧制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化滤液中的

D.用装置丁分液时从上口倒出有机相

12.硫铁矿焙烧取硫后烧渣（主要成分为、、，不考虑其他杂质）可用于制取七水合硫酸亚铁（），流程如下。

已知：（蓝色沉淀），下列说法不正确的是（    ）

A.操作1、2、3的名称均为过滤

B.固体1和固体2都可以和NaOH溶液反应

C.向溶液2中加入3~5滴（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

D.操作3须控制条件防止其氧化和分解

13.为白色微溶物，常温下某小组对和的反应进行如下探究实验，测得随时间变化如图，实验过程中测得温度几乎无变化，下列说法正确的是（    ）

A.实验Ⅰ只发生反应：，灰黑色浑浊是单质Ag

B.图中由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用

C.图中由a→b急速变化的可能原因是反应放热

D.图中由a→b急速变化的可能原因是生成的起催化作用

14.宁德时代在钠离子电池研发上迈出了坚实的一步，如图是钠离子电池的简易装置，放电时的总反应方程式为。下列不正确的是（    ）

A.基于在两电极间的可逆嵌入/脱出形成电流

B.铜箔是电极材料

C.负极反应式为：

D.当有生成时，转移电子数为

15.利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，原理如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.中Co为价

B.总反应离子方程式为

C.反应①~⑤均有电子的转移

D.反应③中，每消耗会转移2mol电子

二、填空题（4题，共55分）

16.（12分）

是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。

（1）氯在元素周期表中的位置是________，的中子数为________。

（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是________（填序号）。

a.原子得电子能力

b.与金属钠反应得电子的数目

c.最简单气态氢化物的稳定性

d.单质的沸点

（3）生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏。该过程的机理如图，总反应化学方程式为________。

（4）化工、冶金行业的废水中存在，可用气体将其转化为两种无毒气体

①的电子式为________。

②该反应的离子方程式为________。

（5）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图，Y和Z的核外电子数之和为22。将少量X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中实现现象是________，反应的离子方程式为________。

17.（15分）

（1）被氧化为时放出热量198kJ，反应的能量变化如图。

①图中A点表示________，E的大小对该反应的热量变化________（填“有”或“无”）影响。

②和充分反应放出的热量________198kJ（填“>”、“<”或“=”）。

（2）一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生如下反应：。

测定得和的物质的量随时间变化如图。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率________。

②达到平衡时，的转化率为________。（用百分数表示）

③下列措施不能提高化学反应速率的是________。

A.升高温度

B.加入适当催化剂

C.缩小体积，增大压强

D.恒温、恒压下通入氦气

④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.在混合气体中的质量分数保持不变

D.反应中与的物质的量之比为

E.单位时间内每消耗同时生成

（3）如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为KOH溶液。完成下列问题：

①属于________化合物（填“离子”或“共价”），KOH中的化学键类型有________。

②放电时向________（填“正”或“负”）极移动。负极反应式为________。

③当外电路通过电子的物质的量为7mol时，正极通入的在标准状况下的体积为________（假设能量全部转化为电能）。

18.（14分）

硫代硫酸钠（）俗称大功打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成。

Ⅰ.制备

（1）仪器A的名称为________，装置D的作用是________，B中的试剂最好选用________（填序号）。

A.稀  B.NaOH溶液

C.饱和溶液  D.饱和溶液

（2）写出C中反应的离子方程式为________。

（3）写出一种可以提高装置C中吸收效率的方法________。

（4）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是________；

Ⅱ.探究的部分化学性质

（5）从S的化合价推测具有较强的还原性。请设计实验验证具有还原性________。

Ⅲ.的应用

已知：。

某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验：

（6）实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此________；

（7）实验①、③可探究________对反应速率的影响，因此________，________。

19.（14分）

以硫化铜（CuS）精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。

（1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式________。

（2）步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60~70℃，原因是________。

（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________。

（4）步骤③先加、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因________。

（5）步骤⑤包括用的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________（写名称）。

（6）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________。

（7）准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，和的溶液恰好完全反应，消耗溶液，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为________。

厦门市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试

化学参考答案

1-5  CCADB 6-10  BBDBB 11-15  DABDC

16.（12分）

（1）①第三周期第ⅦA族 （1分）

②（写给分） （1分）

（2）ac  （2分）

（3）或（条件写催化剂扣1分） （2分）

（4）①  （1分）

② （2分）

（5）有白色沉淀生成  （1分）

 （2分）

17.（15分）

（1）①和的总能量 （1分）

无  （1分）

②<  （1分）

（2） （1分）

75%  （1分）

D  （1分）

DE  （2分）

（3）共价  （1分）

离子键、共价键  （1分）

负  （1分）

 （2分）

39.2L  （2分）

18.（14分）

（1）圆底烧瓶  （1分）

安全瓶（或防倒吸）  （1分）

C  （1分）

（2） （2分）

（3）控制二氧化硫的流速、适当增大C中混合液的浓度、适当升高C中溶液温度等 （1分）

（4）若过量，溶液显酸性，产物分解，产率降低 （1分）

（5）取适量酸性溶液（或加有淀粉溶液的碘水）于试管中，滴加溶液，若溶液褪色，则说明有还原性                            （2分）

（或取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液（或加有淀粉溶液的碘水），若溶液褪色，则说明有还原性）

（6）温度  （1分）

10.0  （1分）

（7）浓度  （1分）

10.0  （1分）

6.0  （1分）

19.（14分）

（1） （2分）

（2）或  （1分）

温度低，溶解速度较慢；温度过高，铵盐会分解。 （2分）

（3） （2分）

（4）步骤3先加，氯离子浓度较大，产生的氯化亚铜能溶于氯离子浓度较大的体系；氯化亚铜难溶于水，所以加水稀释就产生大量白色沉淀              （2分）

（5）硫酸  （1分）

（6）醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，并防止其水解氧化 （2分）

（7） （2分）