2022-2023学年福建省厦门市湖滨片区高三上学期期中考试化学试题（word版）

厦门市湖滨片区2022-2023学年高三上学期期中考试

化学试题

                  考试时长：   75  分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Ga 70 As 75

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是（　　）

A．烧碱和纯碱均属于碱 

B．Na2CO3溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分 

C．NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应

2．我国科学家最近揭示了叶片中C、N、P的化学含量以及环境调控。下列说法正确的是（　　）

A．基态原子的未成对电子数：P＞N＞C         B．电负性：C＞N＞P 

C．键角：CH4＞NH3＞PH3                         D．第一电离能：P＞N＞C

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O                 B．CaO2的电子式： 

C．CO2分子的比例模型                 D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）

A．单质的沸点：W＞X                         B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z 

C．阴离子的还原性：Y＞Z                     D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

5．某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是（　　）

A．非金属性：Z＞Y 

B．单质的沸点：Z＞X＞Y 

C．该化合物中Z满足8电子稳定结构 

D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

6．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（　　）

A．键能C﹣C＞Si﹣Si、C﹣H＞Si﹣H，因此C2H6稳定性大于Si2H6 

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 

C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为﹣4，因此SiH4还原性小于CH4 

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p﹣pπ键

7．汽车尾气处理系统中的“催化转化器”，能使尾气中的 CO与 NO反应转化成可参与大气生态循环的无毒气体，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，关于该反应的说法正确的是（　　）

A．CO发生还原反应 

B．每生成 1mol N2，转移 2mol电子 

C．NO是氧化剂，被氧化 

D．CO2是氧化产物

8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

A．该溶液中，H+、NH、SO、Br-可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO- + 2H+＝Cl- + 2Fe3+ + H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个

9．下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）

A．用甲装置制取SO2 

B．用乙装置除去氯气中的HCl气体 

C．用丙装置分离苯和水 

D．用丁装置分离乙酸与乙醇

10．配合物[Cu（NH3）4]SO4中[Cu（NH3）4]2+的球棍模型如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．[Cu（NH3）4]SO4的电离方程式为[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2++SO42﹣ 

B．NH3为配合物的配体，NH3的VSEPR模型为四面体形 

C．[Cu（NH3）4]2+中的铜采用sp3杂化 

D．4个氮原子最外层均满足8电子稳定结构

11．室温下，通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下．下列说法不正确的是（　　）

A．实验1证明NaHS溶液中存在：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣ 

B．实验1可推测出NaHS溶液中存在：c（HS﹣）＞c（H2S）＞c（S2﹣） 

C．实验2证明氧化性：Cl2＞S 

D．实验3反应静置后的上层清液中存在：c（Cu2+）⋅c（S2﹣）＜ Ksp（CuS）

12．硫元素的几种化合物存在下列转化关系如图，下列判断不正确的是（　　）

A．反应①中浓硫酸作氧化剂                 B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质 

C．反应③的原子利用率是100%             D．反应④中稀H2SO4作还原剂

13．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe（OH）3 和Al（OH）3．下列说法错误的是（　　）

A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O 

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 

C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl 

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

14．溴化钾（KBr）可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素（H2 NCONH2）加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：

3K2CO3+H2NCONH2+3Br2＝6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有关此反应的说法正确的是（　　）

A．尿素作还原剂，CO2、N2是氧化产物         B．若制取1molKBr，转移电子数目为2NA 

C．此方法成本低，且制得的KBr纯净             D．实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中

15．实验室完成下列操作，一般不宜使用锥形瓶的是（　　）

A．实验室制蒸馏水                             B．酸碱中和滴定 

C．配制一定浓度的H2SO4溶液                 D．用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2

16．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是（　　）

A．X溶液显无色                             B．参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25% 

C．NO和Y均为还原产物                     D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17．（15分）完成下列反应的热化学方程式。

（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为________________________________________。

（2）已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式__________________________________ 。

（3）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

则ΔH1＝         kJ·mol－1。

（4）已知： ①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。

（5）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应 Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)   ΔH1＝＋551 kJ·mol－1

反应 Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)                  ΔH3＝－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：                                                      。

18．（13分）工业上利用铁酸镓[Ga2（Fe2O4）3]、铁酸锌（ZnFe2O4）为原料可以提取铁、锌、镓，并采用MOCVD（金属有机物化学气相沉淀）技术制备砷化镓（GaAs），利用MOCVD技术制备GaAs的反应原理为Ga（CH3）3+AsH3GaAs+3CH4。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价层电子排布式为 　   　。

（2）电离能：I1（Cu）　 I1（Zn）（填“＞”“＜”或“＝”，下同），I2（Cu）　 I2（Zn）。

（3）AsH3、CH4分子相同的是 　   　（填字母）。

A．空间构型                     B．中心原子的杂化轨道类型

C．分子极性                     D．化学键类型

（4）GaN、GaAs是常用的半导体材料，其晶体的熔点分别为1700℃、1238℃，前者熔点高于后者的主要原因是 　   　；它们的组成元素Ga、N、As的电负性由大到小的顺序是 　   　。

（5）砷化镓的晶胞结构如图所示。

①镓原子可以看成是填充在砷原子构成的空隙中，镓原子填充这样的空隙中构成正四面体形，这样的空隙填充率为 　   　。

②设NA是阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg⋅cm﹣3。砷化镓晶胞中相邻两个面心上砷原子之间的距离为 　   　pm（用含ρ、NA的计算式表示）。

19．(12分）过二硫酸钾（K2S2O8）是白色晶体，遇水易潮解、受热易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组通过查阅文献和实验探究过二硫酸钾的性质。

I.查阅文献知，①1个K2S2O8中存在1个过氧键（﹣O﹣O﹣）；②氧化性：S2O82﹣＞MnO4﹣

（1）K2S2O8中S的化合价为 　   　。

（2）在稀硫酸酸化的MnSO4溶液（无色）中滴加1滴AgNO3溶液作催化剂，再滴加K2S2O8溶液，实验现象是 　   　，该反应的离子方程式为 　   　。

II.探究过二硫酸钾的不稳定性。

已知SO3、SO2的熔点、沸点如下表所示：

取适量的K2S2O8装入硬质玻璃管中，加热，得到三种常见物质。将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体；C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变为蓝色。

（3）加热之前，先通入一段时间N2，其目的是 　  　。当观察到D装置中出现连续气泡时点燃酒精灯。

（4）B装置中集气瓶收集的物质主要成分是 　   　 （填化学式）。

（5）当A装置中硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热，待冷却至室温时取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K2S2O8分解反应的化学方程式：　   　。

20．（12分）由碳酸锰矿（主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等）中提取金属锰的一种流程如图：

（1）“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、　   　（填一种）。

（2）保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是　   　。

 提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如上表

（3）已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2+形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为　   　。

（4）结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为　   　。

（5）若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：　   　。

（6）以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是　        。