福建省福州市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

福州市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试

化学

考试时间：75分钟    试卷满分：100分

 可能用到的相对原子质量：H-1  He-4  C-12  N-14  O-16  Na-23  K-39  Ca-40     Cl-35.5   Fe-56   Cu-64

第Ⅰ卷（选择题  共50分）

一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是

A. 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生

B. N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

C. “温室效应”与二氧化碳的排放有直接的关系

D. NO是酸性氧化物，在空气中会转变为硝酸，是酸雨的重要成因之一。

2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．液氨可用作制冷剂

B．二氧化氯泡腾片遇水产生二氧化氯能用于杀菌消毒

C．陶渊明《归园田居·其三》“种豆南山下，草盛豆苗稀。”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是土壤中缺少氮肥

D．铝制餐具不适宜用来蒸煮碱性食物。

3．下列有关化学反应限度的说法不正确的是

A．任何可逆反应的进程都有一定限度

B．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度

D．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率

4．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

A．铝片与稀硫酸的反应             B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．NaOH溶液滴定稀盐酸的反应      D．红热的焦炭与水蒸气的反应

5．下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知金刚石比石墨坚硬

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-285.8kJ·mol-1

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

6．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是

A．②→③过程，是吸热过程

B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3

C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

7．下列装置中能构成原电池的是

A．    B．    C．    D．

8．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3

C．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

9．下列有关原电池的说法正确的是

A．将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质

B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

10.青蒿素是高效的抗疟疾药,为无色针状晶体,易溶于有机溶剂,在水中几乎不溶,熔点为156~157 ℃,热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知:乙醚的沸点为35 ℃)

下列说法不正确的是(　　)

A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素浸取率

B.操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C.操作Ⅱ为蒸馏且最好选用水浴加热

D.操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

11．以下关于阿伏加德罗常数问题中，说法正确的是

A．2.0gH218O与D216O的混合物中，所含中子数为NA个

B．1molNO2溶于水的过程中，转移的电子数为NA个

C．标准状况下，1molCu完全溶解于足量的稀硝酸中，生成气体为44.8L

D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，氧原子总数为0.3NA个

12．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。对此反应速率的表示，正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)−1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)−1

D．用B和C表示的反应速率对该反应的意义不同

13. 实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取氨气

B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出

C. 装置丙中黑色固体变成红色时氧化产物为铜

D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理

14．合成氨的反应N2+3H22NH3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是

A．减小H2的浓度能加快反应速率 B．添加催化剂对反应速率无影响

C．升高温度能加快反应速率 D．增大N2的浓度可以使H2完全转化为NH3

15. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 将足量SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO32-

B. NO2溶于水：3NO2＋H2O=H＋＋NO＋2NO

C. Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

D. MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

16. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 酸性溶液中：NO、、、

B. 1mol/L的溶液：、、、

C. 中性溶液中：、、、

D. 1.0mol/L的溶液：、、、

17．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行，可说明该反应达到化学平衡状态的是（   ）

①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1；④混合气体的颜色不再改变；⑤混合气体的密度不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤⑥       B．②③④       C．①④⑥       D．①②⑥

18．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论正确的是

A．其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小

B．反应达平衡状态时v正(CO)=v逆(H2O)

C．保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

19．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为和，电解质溶液为溶液，总反应式为。下列说法不正确的是

A．银锌电池放电时，负极上发生反应的物质是

B．负极的电极反应是

C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强

D．溶液中的OH−向正极移动

20. 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知：。]下列说法错误的是

A. 发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1mol

B. 得到的溶液中n(Cu2+)=0.25mol

C. CuO与稀硫酸反应的离子方程式为CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

D. 若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g

第Ⅰ卷（选择题  共50分）

二、主观题：共4小题，共50分。

21．（12分）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，A ~ G代表7种短周期元素。

(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_______。

(2)元素B的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。化合物AB2的电子式为_______

(3) B、E两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(4) E、F两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。

(5)元素C最高价氧化物对应水化物与元素F的单质反应的离子方程式为：_______。

22.(14分) I.下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。

据此，请回答下列问题：

（1）写出以下物质的化学式：A ________，D______，F__________。

（2）写出下列变化的化学方程式：

BC______________________________________________

EC______________________________________________

II. 氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。

(1) 若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，则a电极上发生反应的电极反应式为_______

(2) b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。

(3) 当转移0.2 mol电子时，需要消耗标况下的氢气体积是_______L。

22.（12分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）已知在该条件下，该反应每生成1mol B,放出Q kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为________________________________。

（2）若降低温度，则该反应的正反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”，下同），逆反应速率________。

（3）第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为v（正）________ v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（4）0 – 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为________molL-1min-1。

（5）反应达到平衡，此时体系内压强为________。（已知一定条件下，气体压强与其物质的量成正比）

24. （12）铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

（1）分别写出CuO、Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为___________、___________。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___________。

（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为___________，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、___________、过滤、冰水洗涤。

高一化学（答案）

考试时间：75分钟    试卷满分：100分

 可能用到的相对原子质量：H-1  He-4  C-12  N-14  O-16  Na-23  K-39  Ca-40     Cl-35.5   Fe-56   Cu-64

一、选择题

1-5 DCBAD    6-10 CACBD   11-16  ABBCC    17-20 ACBDD  

二、主观题

21. （12分）（1）Ar;  （2）；  ;  (3)H2O,  H2SO4

(4) 2OH- + Cl2 == Cl- + ClO- + H2O

22.（14分） I.(1) N2, NO2, NH4NO3(各1分)

(2) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O;

(3) 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O

II. (1)H2 - 2e- == 2H+ ; (2) 正(1分)， 还原  （3）2.24L

23.(12分) (1) 2A(g) == B(g) H = -Q kJ/mol; (2)减慢，减慢  （3）  （4）0.1  （5）70 kPa

24. (1). ；    (2). 防止温度过高HNO3分解(或者挥发)    (3).     (4). ，冷却结晶