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福建省厦门市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）
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这是一份福建省厦门市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了本试卷共6页，抗菌药物氯霉素的结构如图等内容，欢迎下载使用。
厦门市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
说明：
1．本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．以下模型能够解释多电子原子光谱复杂现象的是（ ）
A．“葡萄干布丁”模型 B．核式模型 C．玻尔原子结构模型 D．量子力学模型
2．下列有关硼及其化合物说法正确的是（ ）
A．硼酸电离方程式：
B．基态B原子价电子轨道表示式：
C．电子式：
D．的VSEPR模型：
3．下列说法正确的是（ ）
A．的系统命名：2-丁醇 B．的比例模型：
C．的分子式： D．乙烯的结构简式：
4．抗菌药物氯霉素的结构如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．可发生取代反应、消去反应 B．1 mol氯霉素最多消耗2 mol NaOH
C．只有一个手性碳原子 D．最多有12个碳原子共平面
5．一种自修复HOF材料的部分结构如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．基态原子的第一电离能：N>O>C B．基态原子的未成对电子数：N>O>H
C．碳原子轨道的杂化类型为 D．存在2种氢键
6．下列实验装置、操作均能达到实验目的的是（ ）
A．在溶液中加入浓盐酸析出晶体，过滤
B．验证酸性强弱；盐酸>碳酸>苯酚
C．苯萃取溴水后分液
D．验证卤代烃的消去反应生成烯烃
7．我国科学家利用双位点催化剂实现乙炔双烷氧羰基化的反应机理如图。
下列说法正确的是（ ）
A．吸附CO能力：Ru位点>Pd位点
B．该催化循环中Pd的成键数目保持不变
C．F→A转化中仅有极性键断裂
D．该反应为
8．氧载体具有良好的储氧放氧能力，甲烷化学链重整技术原理如图。
下列说法错误的是（ ）
A．Ce的配位数为8 B．氧空穴位于Ce构成的四面体空隙
C．中 D．反应过程中Ce的化合价发生变化
9．利用如图装置制备乙酸乙酯粗产品，再经除杂、干燥、蒸馏收集74~80℃的馏分，获得较高纯度乙酸乙酯。分馏柱可以分离沸点差异较小的组分。相关物质及组成共沸体系的沸点如下。
物质
沸点/℃
共沸体系
沸点/℃
水
100.0
乙醇-水
78.2
乙醇
78.5
乙醇-乙酸乙酯
72.0
乙酸
117.9
乙酸乙酯-水
70.4
乙酸乙酯
77.0
乙醇-水-乙酸乙酯
70.2
下列说法错误的是（ ）
A．选择合适长度的分馏柱可减少乙醇损失
B．原料中水的作用是为了形成含水共沸体系利于乙酸乙酯蒸出
C．反应温度控制在120℃左右，可减少副反应发生
D．粗产品除杂后直接蒸馏将导致收集到的产物质量偏大
10．利用酸碱滴定法测定聚苯醚的聚合度：取12.10 g聚苯醚样品溶于氯仿，加入4-甲氧基苯甲酰氯，加热回流发生如下反应，冷却至室温后加入去离子水配成20.00 mL水溶液，用0.1000 NaOH标准溶液滴定，滴定过程中的pH变化如图。
下列说法错误的是（ ）
A．聚苯醚的单体为 B．聚苯醚难溶于水
C．聚苯醚样品的聚合度约为1000 D．未冷却到室温将导致测得聚合度偏大
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（13分）我国科学家合成有机-无机“杂化分子”，进而制备“弹性陶瓷塑料”过程如下。
（1）碳酸钙中各元素电负性从大到小的顺序为______。
（2）理论上参加反应的碳酸钙寡聚体和硫辛酸的物质的量之比为______。
（3）“弹性陶瓷塑料”相较于单一材料具有更好的性能，其微观结构如图。
①杂化分子在120℃时仅断开______（填“C-S键”或“S-S键”），加压至l10 MPa的目的是______，便于重新成键，进一步交联，形成“弹性陶瓷塑料”。
②对比橡胶，______（填微粒间作用力）主导的无机骨架有刚性支撑作用，抗压性好：对比陶瓷，由于______片段（填片段名称）交联的结构起弹性缓冲作用，回弹率好。
（4）若合成时直接采用过饱和碳酸钙溶液，将得到一种碳酸钙晶体，其晶胞结构如图。该晶胞中氧原子的个数为______，密度为______。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）
12．（15分）高密度生物燃料F的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。
（1）A的分子式为______。
（2）根据B的结构特征，预测其化学性质（可选试剂有：溶液、新制悬浊液、溶液、CuO）。参考示例完成表格。
序号
官能团结构
一定条件下可反应的试剂
反应形成的新结构
示例
①
______
单质Na
______
②
______
______
（3）C→D的化学方程式为______。
（4）在水中的溶解度，D高于苯酚的主要原因是______。
（5）E可能存在的结构有______种。D→E受位阻影响，经检测D中酚羟基的邻对位具有高活性，E的核磁共振氢谱有5组峰，则E的结构简式为______。
（6）参照上述合成路线，设计由制备的合成路线（无机试剂任选）。
13．（15分）以某氧化母液（主要成分为对苯二甲酸、醋酸，杂质为Co、Mn、Fe、Ca、Mg等元素的化合物）为原料回收各物质的工艺流程如下。
（1）物质X为______（填结构简式）。
（2）25℃时，、、；
①基态的核外电子排布式为______。
②工艺流程中“调pH”和“净化”能否调换顺序并说明理由。______
（3）“萃取分离”的原理为，式中M表示Co、Mn元素，HR表示萃取剂。pH对萃取率的影响如图。
①分离效果最佳的pH为______，“萃取分离”获得需要的试剂除萃取剂外还有______。
②一定条件下，用萃取剂萃取，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为1∶2。现有含的水溶液10 mL，用5mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为______%。
（已知：萃取率=）
（4）对苯二甲酸是生产聚酯的重要原料。25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表。
对苯二甲酸
邻苯二甲酸
乙二酸
甲酸
-
①对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚酯的化学方程式为______。
②（邻苯二甲酸）>（对苯二甲酸），但（邻苯二甲酸）<（对苯二甲酸）的原因是______。
③对比乙二酸和甲酸，可知存在______（填“给电子”或“吸电子”）效应，依据是______。
14．（17分）科研小组通过实验Ⅰ和实验Ⅱ从黄花蒿中高效提取抗疟疾药物青蒿素。实验Ⅰ从黄花蒿中提取青蒿素，过程如下。
（1）青蒿素中含有的官能团有过氧键、______。
（2）“萃取”时可供选用溶剂的相关数据如下。
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100.0
78.5
34.6
溶解度/（25℃）
0.07
32.20
26.50
①“萃取”温度超过60℃，青蒿素会失去药效，推测______（填官能团结构式）被破坏。
②结合上表数据，溶剂X应选择______，理由是______。
（3）“操作”的名称为______。
实验Ⅱ利用实验Ⅰ中“减压过滤”所得滤渣制备青蒿素，过程如下。
（4）“还原”时将青蒿酸转化为二氢青蒿酸．其中无机产物之一为含键的非极性分子，补充完整该反应的化学方程式：
。
（5）已知：。“还原”时加入固体可避免二氢青蒿酸被进一步还原，原因是______。
（6）利用水蒸气蒸馏的实验装置如图。
①装置A的作用是______。
②装置B的名称为______。
③停止水蒸气蒸馏应进行的操作是______。
（7）单位质量黄花蒿粉末中青蒿素的总提取量为______。
厦门市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学参考答案及评分标准
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题（每小题4分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
A
C
D
A
C
D
C
11．（13分）
（1）O>C>Ca（没写大于号给分，写成Ca
（3）①S-S键 减小分子间距 ②离子键 硫辛酸
（4）18 （写成或正确）
12．（15分）
（1）
（2）①—OH —ONa 或—O ②或—CHO 新制悬浊液（唯一答案，写银氨溶液不得分）
（3）（①反应物、产物写全得1分 ②条件1分）
（4）D中有更多羟基．可与水分子形成更多氢键（写D与水形成更多氢键或分子间氢键数目更多或氢键数目更多即可得分）
（5）6
（6）（每步1分（含条件和产物），前一步错的后续就不再得分）
13．（1）（1分），写成分子式或结构式不给分，写成键线式正确则给分。
（2）①（1分），写成完整的电子排布式也可，写成价电子则不给分
②不能（1分），否则将形成更稳定的从而无法沉淀除去（1分）。
只答“不能”给1分，答到关键词即可得分。
（3）①4（1分），答“3.5-4.0”之间也给分 （1分），写成“硫酸”也给分．其他的酸不给分
②20（2分），多写%只给1分
（4）①（2分）
写成两端加-H和-OH的同样给分，“一定条件”写成“催化剂或引发剂”也可以，不写扣1分，化学式正确、未配平扣1分，漏写不给分。
②邻苯二甲酸负离子可形成分子内氢键（2分）
答到“邻苯二甲酸、分子内氢键”即可得分
③给电子（1分） （乙二酸）<（甲酸）（2分），用文字表达出相同意思即可。
基本原则，化学式或化学专业术语错误不得分；遇到典型错误或完美解答。请提交典型卷
14．（17分）
（1）醚键、酯基 写出1个得1分（2分）
（2）①—O—O—（1分）
②乙醚 青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点最低，分离时不易破坏青蒿素结构（2分）
1分 1分
（3）（重）结晶（1分）
（4）1 1 配平错扣1分，化学式错不得分（2分）
（5）形成，降低浓度，减弱的还原性
结合平衡移动或配合物形成1分，降低浓度1分
（6）①平衡气压（1分）
②直形冷凝管 写“冷凝管”不给分，错别字不给分。（1分）
③先打开活塞C，再熄灭酒精灯（2分）
（7）5.6 只答“打开活塞C”得1分；先答“打开活塞C”再答“熄灭酒精灯”得2分；若答“先熄灭酒精灯，冷却后再停止通冷凝水”得1分（2分）
厦门市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
说明：
1．本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．以下模型能够解释多电子原子光谱复杂现象的是（ ）
A．“葡萄干布丁”模型 B．核式模型 C．玻尔原子结构模型 D．量子力学模型
2．下列有关硼及其化合物说法正确的是（ ）
A．硼酸电离方程式：
B．基态B原子价电子轨道表示式：
C．电子式：
D．的VSEPR模型：
3．下列说法正确的是（ ）
A．的系统命名：2-丁醇 B．的比例模型：
C．的分子式： D．乙烯的结构简式：
4．抗菌药物氯霉素的结构如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．可发生取代反应、消去反应 B．1 mol氯霉素最多消耗2 mol NaOH
C．只有一个手性碳原子 D．最多有12个碳原子共平面
5．一种自修复HOF材料的部分结构如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．基态原子的第一电离能：N>O>C B．基态原子的未成对电子数：N>O>H
C．碳原子轨道的杂化类型为 D．存在2种氢键
6．下列实验装置、操作均能达到实验目的的是（ ）
A．在溶液中加入浓盐酸析出晶体，过滤
B．验证酸性强弱；盐酸>碳酸>苯酚
C．苯萃取溴水后分液
D．验证卤代烃的消去反应生成烯烃
7．我国科学家利用双位点催化剂实现乙炔双烷氧羰基化的反应机理如图。
下列说法正确的是（ ）
A．吸附CO能力：Ru位点>Pd位点
B．该催化循环中Pd的成键数目保持不变
C．F→A转化中仅有极性键断裂
D．该反应为
8．氧载体具有良好的储氧放氧能力，甲烷化学链重整技术原理如图。
下列说法错误的是（ ）
A．Ce的配位数为8 B．氧空穴位于Ce构成的四面体空隙
C．中 D．反应过程中Ce的化合价发生变化
9．利用如图装置制备乙酸乙酯粗产品，再经除杂、干燥、蒸馏收集74~80℃的馏分，获得较高纯度乙酸乙酯。分馏柱可以分离沸点差异较小的组分。相关物质及组成共沸体系的沸点如下。
物质
沸点/℃
共沸体系
沸点/℃
水
100.0
乙醇-水
78.2
乙醇
78.5
乙醇-乙酸乙酯
72.0
乙酸
117.9
乙酸乙酯-水
70.4
乙酸乙酯
77.0
乙醇-水-乙酸乙酯
70.2
下列说法错误的是（ ）
A．选择合适长度的分馏柱可减少乙醇损失
B．原料中水的作用是为了形成含水共沸体系利于乙酸乙酯蒸出
C．反应温度控制在120℃左右，可减少副反应发生
D．粗产品除杂后直接蒸馏将导致收集到的产物质量偏大
10．利用酸碱滴定法测定聚苯醚的聚合度：取12.10 g聚苯醚样品溶于氯仿，加入4-甲氧基苯甲酰氯，加热回流发生如下反应，冷却至室温后加入去离子水配成20.00 mL水溶液，用0.1000 NaOH标准溶液滴定，滴定过程中的pH变化如图。
下列说法错误的是（ ）
A．聚苯醚的单体为 B．聚苯醚难溶于水
C．聚苯醚样品的聚合度约为1000 D．未冷却到室温将导致测得聚合度偏大
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（13分）我国科学家合成有机-无机“杂化分子”，进而制备“弹性陶瓷塑料”过程如下。
（1）碳酸钙中各元素电负性从大到小的顺序为______。
（2）理论上参加反应的碳酸钙寡聚体和硫辛酸的物质的量之比为______。
（3）“弹性陶瓷塑料”相较于单一材料具有更好的性能，其微观结构如图。
①杂化分子在120℃时仅断开______（填“C-S键”或“S-S键”），加压至l10 MPa的目的是______，便于重新成键，进一步交联，形成“弹性陶瓷塑料”。
②对比橡胶，______（填微粒间作用力）主导的无机骨架有刚性支撑作用，抗压性好：对比陶瓷，由于______片段（填片段名称）交联的结构起弹性缓冲作用，回弹率好。
（4）若合成时直接采用过饱和碳酸钙溶液，将得到一种碳酸钙晶体，其晶胞结构如图。该晶胞中氧原子的个数为______，密度为______。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）
12．（15分）高密度生物燃料F的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。
（1）A的分子式为______。
（2）根据B的结构特征，预测其化学性质（可选试剂有：溶液、新制悬浊液、溶液、CuO）。参考示例完成表格。
序号
官能团结构
一定条件下可反应的试剂
反应形成的新结构
示例
①
______
单质Na
______
②
______
______
（3）C→D的化学方程式为______。
（4）在水中的溶解度，D高于苯酚的主要原因是______。
（5）E可能存在的结构有______种。D→E受位阻影响，经检测D中酚羟基的邻对位具有高活性，E的核磁共振氢谱有5组峰，则E的结构简式为______。
（6）参照上述合成路线，设计由制备的合成路线（无机试剂任选）。
13．（15分）以某氧化母液（主要成分为对苯二甲酸、醋酸，杂质为Co、Mn、Fe、Ca、Mg等元素的化合物）为原料回收各物质的工艺流程如下。
（1）物质X为______（填结构简式）。
（2）25℃时，、、；
①基态的核外电子排布式为______。
②工艺流程中“调pH”和“净化”能否调换顺序并说明理由。______
（3）“萃取分离”的原理为，式中M表示Co、Mn元素，HR表示萃取剂。pH对萃取率的影响如图。
①分离效果最佳的pH为______，“萃取分离”获得需要的试剂除萃取剂外还有______。
②一定条件下，用萃取剂萃取，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为1∶2。现有含的水溶液10 mL，用5mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为______%。
（已知：萃取率=）
（4）对苯二甲酸是生产聚酯的重要原料。25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表。
对苯二甲酸
邻苯二甲酸
乙二酸
甲酸
-
①对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚酯的化学方程式为______。
②（邻苯二甲酸）>（对苯二甲酸），但（邻苯二甲酸）<（对苯二甲酸）的原因是______。
③对比乙二酸和甲酸，可知存在______（填“给电子”或“吸电子”）效应，依据是______。
14．（17分）科研小组通过实验Ⅰ和实验Ⅱ从黄花蒿中高效提取抗疟疾药物青蒿素。实验Ⅰ从黄花蒿中提取青蒿素，过程如下。
（1）青蒿素中含有的官能团有过氧键、______。
（2）“萃取”时可供选用溶剂的相关数据如下。
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100.0
78.5
34.6
溶解度/（25℃）
0.07
32.20
26.50
①“萃取”温度超过60℃，青蒿素会失去药效，推测______（填官能团结构式）被破坏。
②结合上表数据，溶剂X应选择______，理由是______。
（3）“操作”的名称为______。
实验Ⅱ利用实验Ⅰ中“减压过滤”所得滤渣制备青蒿素，过程如下。
（4）“还原”时将青蒿酸转化为二氢青蒿酸．其中无机产物之一为含键的非极性分子，补充完整该反应的化学方程式：
。
（5）已知：。“还原”时加入固体可避免二氢青蒿酸被进一步还原，原因是______。
（6）利用水蒸气蒸馏的实验装置如图。
①装置A的作用是______。
②装置B的名称为______。
③停止水蒸气蒸馏应进行的操作是______。
（7）单位质量黄花蒿粉末中青蒿素的总提取量为______。
厦门市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学参考答案及评分标准
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题（每小题4分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
A
C
D
A
C
D
C
11．（13分）
（1）O>C>Ca（没写大于号给分，写成Ca
（3）①S-S键 减小分子间距 ②离子键 硫辛酸
（4）18 （写成或正确）
12．（15分）
（1）
（2）①—OH —ONa 或—O ②或—CHO 新制悬浊液（唯一答案，写银氨溶液不得分）
（3）（①反应物、产物写全得1分 ②条件1分）
（4）D中有更多羟基．可与水分子形成更多氢键（写D与水形成更多氢键或分子间氢键数目更多或氢键数目更多即可得分）
（5）6
（6）（每步1分（含条件和产物），前一步错的后续就不再得分）
13．（1）（1分），写成分子式或结构式不给分，写成键线式正确则给分。
（2）①（1分），写成完整的电子排布式也可，写成价电子则不给分
②不能（1分），否则将形成更稳定的从而无法沉淀除去（1分）。
只答“不能”给1分，答到关键词即可得分。
（3）①4（1分），答“3.5-4.0”之间也给分 （1分），写成“硫酸”也给分．其他的酸不给分
②20（2分），多写%只给1分
（4）①（2分）
写成两端加-H和-OH的同样给分，“一定条件”写成“催化剂或引发剂”也可以，不写扣1分，化学式正确、未配平扣1分，漏写不给分。
②邻苯二甲酸负离子可形成分子内氢键（2分）
答到“邻苯二甲酸、分子内氢键”即可得分
③给电子（1分） （乙二酸）<（甲酸）（2分），用文字表达出相同意思即可。
基本原则，化学式或化学专业术语错误不得分；遇到典型错误或完美解答。请提交典型卷
14．（17分）
（1）醚键、酯基 写出1个得1分（2分）
（2）①—O—O—（1分）
②乙醚 青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点最低，分离时不易破坏青蒿素结构（2分）
1分 1分
（3）（重）结晶（1分）
（4）1 1 配平错扣1分，化学式错不得分（2分）
（5）形成，降低浓度，减弱的还原性
结合平衡移动或配合物形成1分，降低浓度1分
（6）①平衡气压（1分）
②直形冷凝管 写“冷凝管”不给分，错别字不给分。（1分）
③先打开活塞C，再熄灭酒精灯（2分）
（7）5.6 只答“打开活塞C”得1分；先答“打开活塞C”再答“熄灭酒精灯”得2分；若答“先熄灭酒精灯，冷却后再停止通冷凝水”得1分（2分）
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