福建省厦门市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

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考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-14 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．最近，华为Mate60Pr上市，其搭载的新型麒麟芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是（ ）
A．光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体
B．晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，且二者化学性质完全不同
C．硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
D．工业粗硅的冶炼方法（高温条件下）为，在该反应中作还原剂2．阿伏加德罗常数用表示，下列说法正确的是（ ）
A．固体含有的阴离子数目为
B．溶液中含有硝酸根离子的数目为
C．混合气体与混合气体含有相同原子数
D．与反应转移电子数为
3．与溶液中的物质的量浓度相等的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
4．同温、同压下，体积相同的两瓶气体如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．所含分子数相等 B．原子间距相等
C．分子间距相等 D．所含原子数相等
5．已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①②③中的氧化产物分别是
B．根在反应③中有2个生成，则被氧化的为4个
C．可以推理得到：
D．据以上方程式可以得到氧化性：
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．实验室中测新制氯水的，常使用试纸，因为其既简单又快速
B．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钲
C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
D．既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应
7．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中加入适量的固体，下列图示能正确表示混合溶液的导电能力随时间变化的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸滴在铜片上：
B．盐酸与澄清石灰水混合：
C．盐酸滴在大理石上：
D．氧化铁与稀盐酸混合：
9．超氧化钾与性质相似，是广泛应用航天和潜水的供氧剂，我国研制的一种可连续制备超氧化钾的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应的化学方程式为
B．中元素的化合价为
C．当与反应时，既是氧化剂又是还原剂
D．相同个数的与分别与足量反应，生成个数相同
10．中国努力争取2060年前实现碳中和。利用溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．环节中物质分离的基本操作是过滤
B．高温反应炉中物质是
C．捕捉室中溶液喷成雾状有利于吸收
D．反应过程中和是可循环的物质
二、填空题（本题共5小题，60分）
11．（12分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。对我们的生产和生活中可能同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。
（1）黑火药是我国古代的四大发明之一、黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：
。
在此反应中，还原产物是_________（填化学式），当该反应转移电子时，产生气体的体积为_________L（标况下）。
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。在此反应中，氧化剂是_________（填化学式）；氧化产物是_________（填化学式）；若反应得到的氧化产物比还原产物多，则此过程中转移电子的物质的量为_________。
（3）葡萄糖氧化反应放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
①葡萄糖是_________（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”或“都不是”）。
②葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的_________L。
③人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为。某人体检报告血糖值为的血糖_________（填“偏高”“正常”或“偏低”）。
12．（13分）有以下物质：①氯气、②碳酸钙、③纯醋酸、④二氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧氨气
（1）以上物质属于强电解质的是_________；
（2）写出②和③反应的离子方程式：_________；
（3）写出①和水反应的离子方程式：_________；
（4）写出用⑤的饱和溶液制备胶体的离子方程式：_________．
（5）将物质⑥配制成溶液逐滴加入到⑦溶液中，直至沉淀量最大，停止滴加，写出离子方程式：_________．
（6）标准状况下，若④和⑧混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑧物质的量之比为_________。标准状况下，溶入中，溶液密度为，则氨水物质的量浓度表达式为_________。
13．（9分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示：
a．在一定条件下能被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。
b．浓碱条件下，可被还原为。
c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
d．为白色沉淀。
实验装置如下图：
（1）A中发生的反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应中电子转移的方向、得失和数目_________．
（2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_________．
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是_________．
（4）根据资料，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_________．
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为_________。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明III的悬浊液中氧化剂过量。
14．（14分）某同学为研究进行了如下实验：
【实验一】配制的实验操作：
①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解可用玻璃棒搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入_________（填仪器名称）中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液都转入上述容器并摇匀。
④继续加蒸馏水至液面距刻度线处，改用_________（填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
（1）在以上实验操作的横线处填写正确答案_________、_________。
（2）计算需要无水固体的质量_________；若无操作③会造成所配溶液浓度_________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（3）若用以上的溶液配制溶液。需要的溶液_________。
【实验二】
（4）室温下，的溶解度大于的实验证据是_________．
（5）该实验_________（填能或不能）说明溶液的碱性强于溶液，理由是_________．
【实验三】资料：越小，越小，溶液碱性越弱。
（6）实验二中，向澄清石灰水滴加溶液，未参与该反应的实验证据是_________．
（7）实验二中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因_________．
（8）为测定和混合物中的质量分数，同学们取混合物充分加热，称量固体质量减少，则混合物中的质量分数是_________（用含的代数式表示）。
15．（12分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（一）离子检验与鉴别
（1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石亚试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________．
②如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_________（填有或无）。判断依据是_________．
Ⅱ．当温度和压强一定时，向混合溶液中通入足量的气休，随的通入生成的沉淀质量如图所示：
（2）根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分多个阶段，阶段的离子反应方程式：_________、_________。
（3）随着的通入（不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化），混合溶液的导电性可能会发生一些变化，导电性：O点_________D点（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）段和段消耗用量的关系：_________（用和表示）。
（二）粗盐提纯
（5）工业上得到的粗盐中往往含有，要除去这两种离子，需要加入试剂的化学式依次为、_________、_________，过滤，再加入适量的盐酸调节溶液呈中性，通过加热蒸发得到氯化钠固体。
厦门市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷
参考答案
1．A 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．A 8．D 9．D 10．B
11．（1） 17.92
（2） 0.5
（3）①非电解质 ②7.2 ③正常
12．（1）②⑤⑥
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）4:5
13．（1）
（2）
（3）还原性随碱性增强而增强
（4）①
②
14．（1）100mL容量瓶 胶头滴管
（2）0.53 偏小
（3）20
（4）同温下，在水中完全溶解，而在水中未完全溶解
（5）不能 二者溶液浓度不同
（6）反应后溶液pH与澄清石灰水中加蒸馏水的pH相同
（7）
（8）
15.（1）①
②无 等浓度的已电荷守恒，故溶液中无
（2）
（3）等于
（4）
（5） 序号
物质
C中实验现象
通入前
通入后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
序号
操作
①
在两支试管中分别加入、，再加入水充分振荡；将两支温度计分别插入试管中
温度由变为；放置到室温时，试管内无固体
温度由变为；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②
室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液
溶液变红
溶液微红
实验操作
实验数据