福建省厦门市重点中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

厦门市重点中学2022-2023学年高二下学期期末考试

化学试卷

2023.06

说明：1.本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分，考试时间75分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Ca-40

一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列关于有机化合物的说法不正确的是（    ）

2.聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如图（已知Sb为第五周期第ⅤA族元素）。

下列说法正确的是（    ）

A.的电子式为 B.四氟乙烯分子的球棍模型为

C.不存在同分异构体 D.基态Sb原子的价层电子的轨道表示式为

3.关于生产、生活中下列现象的分析不合理的是（    ）

4.下列化学用语或图示表达正确的是（    ）

A.1，3-丁二烯的分子式：

B.一定条件下，与反应能生成

C.的核磁共振氢谱图：

D.铍原子最外层的电子云图为

5.酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（    ）

A.酚酞的分子式是

B.分子中所有碳原子可能在同一平面

C.1mol酚酞最多可消耗

D.常温下，由水电离的的溶液中滴入酚酞试液后，溶液可能呈红色

6.用如图装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A.①用于验证验证乙醇消去反应生成乙烯 B.②用于检验蔗糖的水解产物具有还原性

C.③用于分离苯和溴苯  D.④用于制备乙酸乙酯

7.氧化锌晶体常用于液晶显示器，该晶体可用醋酸锌为原料在高温下分解制得。下列说法不正确的是（    ）

A.ZnO中的配位数为4

B.ZnO、ZnS均为离子晶体，ZnO的熔点低于ZnS

C.中非金属元素电负性：

D.若氧化锌晶胞参数为，则两个的最近距离为

8.下列有关用水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐（）制备阿司匹林（）的说法中正确的是（    ）

A.为控制水浴温度为85~90℃，把温度计插入反应液中

B.为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，干燥即得精品

C.一定条件下，1mol阿司匹林最多可怀2mol的NaOH反应

D.可用溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸

9.尼泊金甲酯（M，对羟基苯甲酸甲酯）是化妆品中的一种防腐剂，工业上用甲苯生产的尼泊金甲酯的合成路线如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.反应①的条件为光照

B.1molM与浓溴水反应，最多消耗

C.反应④的反应类型为氧化反应

D.设计③和⑥这两步反应的目的是防止酚羟基被氧化

10.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法错误的是（    ）

A.电负性：

B.甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角

C.DHA分子间存在氢键

D.Zn溶于氨水形成配合物，的配位数为4

11.酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图所示：下列说法不正确的是（    ）

A.制备乙二醇总反应为

B.进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧

C.X的结构简式为

D.二甘醇的分子式是

12.化合物（）存在于一些植物的细胞液中，可用于陶瓷上釉。W、X、Y和Z前20号元素，原子序数依次增大，且加和为35，分子的总电子数为偶数。该化合物在或者气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：

B.Z和Y只能形成一种化合物

C.两种氛围中A→B段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同

D.1000℃后得到固体产物属于盐

二、非选择题（52分）

13.（20分）物质世界的神奇莫测，常常超乎人们的想象。掌握晶体的结构与性质之间的关系，也许能使你想象的翅膀变得更有力。请回答下列问题：

（1）是目前市场上流行的补锌剂。写出基态电子排布式：________。

（2）已知高温下比更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因：________。

（3）镍能与类卤素反应生成。中硫原子的杂化方式是________，键和键数目之比为________；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HNCS）的沸点，其原因是________。

（4）氮化硼（BN）晶体存在两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为________。

（5）中所含元素的电负性由大到小的顺序为________，晶体中存在的相互作用有________（填标号）。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键 E.范德华力

（6）的结构如图所示，已知键角为，为，则的原因主要是________。

（7）酸性：________（填“>”‘“<”或“=”）。

（8）已知可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为________。

（9）的晶胞如图所示。

①已知A的坐标为，B的坐标为________。

②设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为________（用含、的代数式表示）。

14.（10分）某脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体（）的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。

A. B. C. D.

（2）“碱浸”中NaOH溶液的两个作用分别是________、________。如图是“酸浸”时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是________℃。

（3）“转化”步骤中反应的离子方程式是________。“调pH”时，最适宜的pH范围是________。

（4）Ni可以形成多种多样的配合物。、是镍的两种配合物，这两种配合物 都存在的作用力是________（填标号）。

a.范德华力　　b.配位键　　c.极性键　　d.离子键　　e.氢键　　f.非极性键

（5）中阴离子的空间构型为________。

15.（10分）对硝基乙酰苯胺是重要的染料中间体，实验室合成对硝基乙酰苯胺的路线如图（部分反应条件略去）。

已知：①苯胺（）在空气中极易被氧化；

②（易溶于水）；

③实验参数：

Ⅰ.苯胺的制备：

制取的苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下图方案除杂提纯：

混合物水层油相较纯净苯胺

（1）操作1与操作2相同，该操作是________，试剂Y是________。

Ⅱ.乙酰苯胺的制备

反应装置如图所示，向圆底烧瓶内加入4.6mL（约0.05mol）新制备的苯胺和7.5mL（约0.13mol）冰醋酸，及少许锌粉，加热回流1h，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤，制得乙酰苯胺。

（2）加热回流温度适合控制在________（填序号）。

a.100℃以下 b.100℃~105℃ c.120℃~180℃ d.305℃~310℃

（3）以下A、B两种实验仪器，装置a处所使用的仪器名称为________。

（4）乙酰苯胺中所含官能团的名称为________。

（5）步骤2中加入少量锌粉的作用是________。

Ⅲ.对硝基乙酰苯胺的制备

将步骤Ⅱ新制备的乙酰苯胺加入三颈烧瓶内，并加入冰醋酸溶解，然后加入浓硫酸和浓硝酸的混酸，在冰水浴中保持反应温度不超过5℃，一段时间后经减压过滤、洗涤、干燥等操作，得粗品，纯化后得对硝基乙酰苯胺7.5g。

（6）洗涤晶体宜采用________（填序号）。

a.热水洗 b.冷水洗 c.乙醇洗 d.先冷水再乙醇洗

（7）所得产品的核磁共振氢谱有________组峰，本实验的产率是________%（保留3位有效数字）。

16.（12分）化合物F是一种优异聚集诱导发光材料，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为________。

（2）B中官能团名称为________。

（3）B→C的反应类型是________。

（4）C→D的化学反应方程式________。

（5）G是D的同系物，比D少2个碳原子，满足该条件的G的同分异构体有________种（不考试立体异构）。

（6）制备B过程中，有副反应发生，请写出和HCHO反应生成2-丁炔-1，4二醇的化学方程式________。

（7）从结构的角度判断F是否具有碱性？并说明理由________。

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化学答案

1-12  ACDBD  CBDAB  CC

13.（1）或

（2）的价电子排布是，3d轨道全满稳定

（3） 

NHCS分子间可形成氢键，而硫氢酸分子间不能形成氢键

（4）原子晶体

（5）  A、B

（6）双键与双键间电子对的斥力大于单键与单键电子对的斥力

（7）>

（8）

（9） 

14.（1）B

（2）除去油脂，溶解铝  70

（3） 

（4）bc

（5）正四面体

15.（1）分液  NaOH溶液

（2）b

（3）直形冷凝管

（4）酰胺基（或肽键）

（5）还原作用，防止苯胺被氧化

（6）b

（7）四  83.3%

16.（1）乙炔

（2）碳碳三键、羟基

（3）氧化反应

（4）

（5）10

（6）

（7）N上无孤电子对，所以无碱性。