2022-2023学年福建省厦门市湖滨中学高一上学期期中考试化学试题

2022~2023学年第一学期期中考

高一化学试卷

考试时间： 75分钟

说明：1、本试卷满分100分。考试时间75分钟。

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。

相对原子质量   H：1 C：12 N：14 O:：16 Na：23 S：32

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）

1．化学创造美好生活，下列相关说法错误的是（ ）

A．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰

B．可用食醋除去水垢中的CaCO3

C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D．金属钠着火时，用沙土灭火

2．当光束通过下列分散系时，都能观察到丁达尔效应的是（ ）

A．Fe(OH)3胶体和NaCl溶液    B．蛋清溶液和淀粉溶液 

C．泥水和酒精溶液      D．稀H2SO4和蔗糖溶液

3．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（ ）

A．Cl2    B．NaCl   C．CH3CH2OH  D．H2SO4

4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）

A．MgCl2Mg2＋＋Cl     

B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

C．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－   

D．Ba(OH)2Ba2＋＋2(OH)-

5．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，碳棒浸入深度相同且其他条件相同时，灯泡最亮的是（    ）

A．100mL 1mol·L－1的稀硝酸    

B．100mL 3mol·L－1的酒精溶液

C．50mL1mol·L－1的CuCl2溶液   

D．100mL1mol·L－1的烧碱溶液

6．下列说法正确的是（ ）

A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强

B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质

C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质

D．MgCl2既可以由金属镁与盐酸反应制得，也可以由金属镁MgCl2反应制得

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ）

A．25℃101kPa时，22.4LN2和O2的混合气体中分子数为NA

B．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目一定为4NA

C．1mol/LNa2CO3溶液中含2NA个Na＋

D．2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.2NA

8．下列物质的分类正确的是（ ）

9．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下。

下列说法不正确的是（） 

A．装置②中试剂可以是NaOH溶液  

B．装置③的作用是干燥O2

C．收集氧气应选择装置a  

D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

10．某甲乙两厂它们排放的工业废水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、CO、SO、NO六种离子，每个厂的废水中都含有三种离子，甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子是（ ）

A．H＋、Ba2＋、NO   B．Na＋、CO、SO

C．Ba2＋、H＋、CO  D．Ba2＋、Na＋、SO

11．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是（ ）

A．Cl2＋2KII2＋2KCl 

B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

C．2FeCl2＋Cl22FeCl3 

D．3NO2＋H2O2HNO3＋NO

13．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．少量金属钠投入CuSO4溶液中：

B．氢氧化钡溶液混合：

C．铁片投入稀硫酸中：

D．氧化铜与稀盐酸：Cu(OH)2 ＋ 2H+Cu2+ + 2H2O

14．已知NCl3中N元素为 -3价，关于反应，

 ，下列说法正确的是（ ）

A．NaClO2发生了还原反应  

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

C．NH3是氧化产物 

D．当反应中转移0.6mol电子时，有0.1mol NCl3被还原

15．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42- 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案

以下说法不正确的是

A．E中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2

B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+

C．N溶液呈碱性

D．③目的是除去CO和OH-

二、填空题（本题包括4小题，共55分）

16．（10分）现有以下物质：①NaOH溶液； ②液氨；③BaCO3固体；

④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体； ⑥铜； ⑦CO2；⑧CH3COOH；

⑨蔗糖； ⑩矿泉水

请回答下列问题：

（1）以上物质中属于混合物的是____________(填序号)，以上物质中属于电解质的是____________(填序号)；以上纯净物中能导电的是_____________(填序号)。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。提纯所制备的Fe(OH)3胶体常用的方法是______________。

（3）写出①与⑦反应的离子方程式____________________________________。

17．（12分）C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

(1)2molC2H6O分子中含________mol碳原子、___________个氢原子。

(2)0.5NA个H2SO4分子的质量为__________________；0.1molAl2(SO4)3所含SO的物质的量为_____________。

(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为____________，等质量的NH3和N2物质的量之比为________。

(4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为________，摩尔质量为________。

18．（15分）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)Na2CO3俗称________，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈________色。

(2)NaHCO3是常见的膨松剂，为使膨松效果更佳，NaHCO3与醋酸组成复合膨松剂。请用化学方程式说明这种复合膨松剂使面团膨松的原理：。

(3)实验室中需0.05mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是________(填字母，Na2CO3的摩尔质量为106g/mol)。

A．950mL；10.6gB．1000mL；10.6g

C．950mL；5.3g D．1000mL；5.3g

某同学配制过程溶液过程中，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，直接进行定容操作，将导致所配溶液浓度____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；另一位同学在定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，将导致所配溶液浓度__________。

(4)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________，化学方程式为____________________________________________________。

(5)在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

①0～a点发生反应的离子方程式为________________________________。

②a～b点发生反应的离子方程式为________________________________。

③Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为________。

19．（18分）某校化学研究性学习小组要利用已经学过的化学知识制取少量漂白粉，并进一步探究漂白粉的化学性质。他们查阅资料得知：氯气与氢氧化钙的反应是放热反应，温度稍高时便发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。某学生设计出了甲、乙、丙三套装置：

     已知：氯气的实验室制法为MnO2+ 4HCl (浓)  MnO2+ Cl2↑+ 2H2O

I.请从甲、乙、丙三套装置中，____套较合理的装置（填编号“甲”或“乙”或“丙”）。

选择这套装置的理由是__________________________________，

请写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式。

II.部分学生认为上述选择的装置存在明显的缺点，请你指出该缺点是：__________，

若无此装置，将产生的不利影响是_____________；

可选择右图中的________(填序号)消除不利影响。

有关的离子方程式：_______________________。

III.研究性学习小组某同学向pH试纸上滴加几滴新制

氯水，现象如图所示，说明氯水成分复杂

(1)  请写出氯气与水反应化学方程式_______________________。

(2)  该实验说明扩散速率比快（填微粒的“名称”或“符号”）。

(3)  用pH试纸测定氯水的pH（填“可以”或“不可以”）。

(4)  若将氯水长时间放置之后再重复上述实验，将无法看到pH试纸变白的现象，原因是 （用化学方程式说明）。

2022~2023学年第一学期期中考

高一化学答案

一选择题

二、填空题（本题包括4小题，共55分）

16．（10分）

（1）  ①⑤⑩③④⑧④⑥

（2） 渗析

（3）  2OH─ + CO2=H2O + CO32-

17．（12分）

(1) 4     12NA                

(2)49g     0.3mol 

(3)2：1     28：17 

(4)0.4mol     62g/mol 

18．（15分）

(1)     纯碱(或苏打)     红

(2)NaHCO3+ CH3COOH= CO2↑+H2O+CH3COONa

(3)D     偏低     偏高

(4)     加热     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(5)① CO+H+=HCO②HCO +H+ = CO2↑+H2O

③ 2∶3

19．（18分）

1. 甲 减少副反应发生

2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2 .  缺少氯气处理装置     Cl2排放造成空气污染，危害人体健康  

  丙        Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O

3．（1）Cl2+ H2O       HCl +HClO

（2）氢离子 次氯酸（H+HClO）

（3）不可以

（4）2HClO      2HCl + O2 ↑