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重庆市巫山县官渡中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题含解析
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这是一份重庆市巫山县官渡中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
官渡中学2022春高一化学期末考试卷
考试范围：第四章-第八章；考试时间：75分钟；
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是
A. 氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料
B. 火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
D. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮化硅、光导纤维属于新型无机非金属材料，硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，A错误；
B．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，二者化合生成水，同时放出大量热，因此是利用燃烧反应提供能量，B正确；
C．硅是半导体，可以导电，月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅，C正确；
D．二氧化硅可以传递光信号，制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅，D正确；
答案选A。
2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 常温常压下，3.6 g D2O与H218O组成的体系中含有中子数2NA
B. 标准状况下，11.2 L氖气中所含电子数为0.5NA
C. 某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6 g Fe溶解时电路中有0.3NA电子通过
D. 32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．D2O与H218O式量都是20，分子中含有10个质子，常温常压下，3.6 g D2O与H218O组成的体系中含有D2O与H218O的物质的量的和n=，则体系中含有中子数1.8NA，A错误；
B．氖气是单原子分子，1个分子中含有10个电子，标准状况下，11.2 L氖气的物质的量是0.5 mol，则其中所含电子数为5NA，B错误；
C．某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据方程式可知：每有1 mol Fe反应，转移2 mol电子，当有5.6 g Fe溶解时，其物质的量是0.1 mol，则转移0.2 mol电子，因此电路中有0.2NA电子通过，C错误；
D．32 g环状S8的物质的量n=，由于在1个S8中含有S-S共价键数目是8个，则在0.125 mol S8中含有S-S共价键数目是0.125 mol×8×NA/mol=NA，D正确；
故合理选项是D。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硝酸反应：
B. 与足量的稀硝酸反应：
C. 溶液与溶液反应：
D. 与足量氨水反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与稀硝酸反应，不是生成氢气，而是生成NO，A错误；
B．碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，其中硝酸是强酸，硝酸钙是可溶性盐，均能拆，故离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确；
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O，C错误；
D．一水合氨为弱电解质，不能拆，故离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，D错误；
故选：B。
4. 中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。桂枝是一种使用频率较高的中草药，其中所含桂皮醛的结构简式如图所示。关于该化合物说法正确的是
A. 属于芳香烃 B. 含一种官能团 C. 能发生水解反应 D. 能发生银镜反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．桂皮醛中含苯环含有O元素，不属于芳香烃，而属于芳香烃的衍生物，A错误；
B．桂皮醛含有碳碳双键和醛基两种官能团，B错误；
C．桂皮醛含有碳碳双键和醛基，这两种官能团都不能水解，C错误；
D．桂皮醛中醛基在一定条件下可以发生银镜反应，D正确；
故选D。
5. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是
A. 硝化过程中，含氮物质发生氧化反应
B. 上述转化中，氨氧化细菌参与的反应属于天然固氮
C. 上述转化中，含氮物质的反硝化作用过程需要还原剂参与
D. 与转化为的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中信息，硝化过程中，含氮物质化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故A正确；
B．固氮是指游离态变为化合态，因此氨氧化细菌参与的反应不属于天然固氮，故B错误；
C．上述转化中，含氮物质的反硝化作用过程都是化合价降低，作氧化剂，根据氧化还原反应分析，说明此过程还需要还原剂参与，故C正确；
D．与转化为、，则1mol铁离子转移1mol电子，得到1mol氮气转移6mol电子，其离子方程式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
6. 下列分子中，既有离子键又有共价键的是
A. H2O B. MgCl2 C. CCl4 D. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O是共价化合物，只含共价键，故不选A；
B．MgCl2是离子化合物，由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，故不选B；
C．CCl4是共价化合物，只含共价键，故不选C；
D．NaOH是离子化合物，由Na+、OH-构成，既有离子键又有共价键，故选D；
选D。
7. 下列说法正确的是
A. 羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料
B. 单体是—CH2—CH2—
C. 可作为植物生长调节剂
D. 乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．塑料和合成橡胶属于合成高分子材料，不属于天然有机高分子材料，故A错误；
B．聚乙烯的单体为乙烯CH2=CH2，故B错误；
C．为乙烯，可作为植物生长调节剂，故C正确；
D．聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选C。
8. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4
B. 原子半径由小到大的顺序X
D. X与W形成的两种常见化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为2：1
【答案】A
【解析】
【分析】W是短周期主族元素中原子半径最大的，W是Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X是O元素；X、Z同族，Z是S元素；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，Y是Cl元素。
【详解】A. Cl元素的最高价为+7，最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4，故A正确；
B. 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序O
D. O与Na形成的两种常见化合物Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D错误；
选A。
9. 下列实验装置与操作都正确的是
A
B
C
D
灼烧海带
稀释浓硫酸
分离和
提纯胶体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．海带需用坩埚进行灼烧，不是烧杯，A错误；
B．浓硫酸溶于水放热，而且浓硫酸密度大于水的，所以稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图示操作规范科学，B正确；
C．和互溶，不能采用分液方法进行分离，C错误；
D．胶体可透过滤纸，所以提纯胶体时，需采用渗析法，D错误；
故选B。
10. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象与结论
A
将通入酸性，溶液中
酸性溶液褪色，证明具有漂白性
B
向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液
滴加稀硝酸无现象，滴加后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有
C
用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
X溶液中含有
D
某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性溶液具有氧化性，将通入酸性溶液中，酸性溶液褪色，证明具有还原性，A错误；
B．向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，无现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，不能说明样品溶液中一定含有，若样品溶液中含有的是亚硫酸根离子，稀硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无现象，再滴加溶液，也会出现白色沉淀，B错误；
C．钾元素的焰色为紫色，用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明X溶液中含有，C正确；
D．某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，溶液中不一定含碳酸根离子，若溶液中含有的是碳酸氢根离子，也会有相同的现象，D错误；
答案选C。
11. 在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是
①消耗1molN2的同时，消耗3molH2；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③、、物质的量的百分含量都不再改变；
④密度保持不变；
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变；
⑥体系压强不再改变；
⑦正反应速率，逆反应速率
A 全部 B. 只有②③④⑤ C. ①③④⑤⑦ D. 只有②③⑤⑥⑦
【答案】D
【解析】
【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。
【详解】①消耗1molN2的同时，消耗3molH2，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，即消耗1mol氮气的同时还有2mol氨气被消耗，反应达到平衡状态；
③、、物质的量的百分含量都不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
④反应前后气体质量和容器容积均不变，密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
⑥正反应体积减小，压强是变量，体系压强不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
⑦正反应速率，逆反应速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
答案选D。
12. 干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是
A. 石墨为电池的负极
B. Zn极上发生还原反应
C. 电子由Zn经导线流向石墨
D. 负极电极反应式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑
【答案】C
【解析】
【分析】该反应为原电池，锌的还原性强，为负极，石墨为正极，铵根离子在正极得电子生成氮气。
【详解】A．根据分析，石墨电极为正极，A错误；
B．Zn作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，B错误；
C．电子由负极沿着导线流向正极，即电子由Zn经导线流向石墨 ，C正确；
D．负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D错误；
故选C。
13. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①是一个非氧化还原反应
B. 反应②中N2只是氧化产物
C. 利用上述转化有利于缓解温室效应
D. 该过程的总反应可能为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中CeO2分解生成CeO2-x和O2，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原反应，故A错误；
B．反应②中NO得电子被还原，NO的反应产物N2是还原产物，故B错误；
C．NH3和NO不会引起温室效应，NO在空气中能被氧气氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，会形成酸雨，故C错误；
D．该转化过程是在CeO2的催化和光照条件下，NH3和NO、O2发生反应生成N2、H2O，则该过程的总反应可能为4NH3+2NO+2O2＝3N2+6H2O，故D正确；
故选D。
14. 据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A. 该反应可产生清洁燃料H2
B. OH- 作为中间产物参与了该催化循环
C. 该催化循环中Fe的成键数目没发生变化
D. 该反应可消耗温室气体CO2
【答案】A
【解析】
【分析】Fe(CO)5催化反应的一种反应机理为：Fe(CO)5Fe(CO)4COOH-Fe(CO)4H- + CO2Fe(CO)4(HOH)H-Fe(CO)4(H)2 + OH- Fe(CO)4H2Fe(CO)4 + H2Fe(CO)5，由反应机理图可知，总反应为CO + H2OCO2+ H2，其中OH-参与了该催化循环，生成清洁燃料H2和温室气体CO2，据此分析解答。
【详解】A. 由反应机理图可知，总反应为CO + H2OCO2+ H2 ，所以该反应可产生清洁燃料H2，故A正确。
B. 由反应机理图可知：OH- 作为催化剂参与了该催化循环，不是中间产物，故B错误；
C. 由反应机理图可知，Fe的成键数目变化为：5个共价键→6个共价键→5个共价键→4个共价键→5个共价键，即催化循环中Fe的成键数目发生变化，故C错误；
D. 由反应机理图可知，总反应为CO + H2OCO2+ H2，所以该反应可生成温室气体CO2，消耗CO，没有消耗CO2，故D错误；
故答案为：A 。
第II卷包含4道大题，共58分。
15. 以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
IV.向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L-1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
V.滤渣b经一系列操作，制得较纯的MnO2。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为_______。
（2）滤渣b经过_______、_______、_______可以制得较纯的MnO2。
（3）H2O2的电子式为_______，分子中含有的化学键类型为_______、_______。
（4）III中MnO2溶解的离子方程式为_______，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_______。
（5）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为_______。
【答案】（1）3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O
（2） ①. 洗涤 ②. 干燥 ③. 灼烧
（3） ① ②. 极性共价键 ③. 非极性共价键
（4） ①. MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ②. 2H2O2O2↑+2H2O
（5）2MnCO3+O22MnO2+2CO2
【解析】
【小问1详解】
稀硝酸与银反应生成硝酸银和一氧化氮和水，方程式为3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O；
【小问2详解】
滤渣b的主要成分是碳酸锰，难溶于水，在空气中灼烧转化为二氧化锰。则滤渣b经过洗涤、干燥、灼烧可以制得较纯的MnO2。
【小问3详解】
过氧化氢中存在H-O极性共价键，O-O非极性共价键，电子式为；
【小问4详解】
二氧化锰氧化双氧水的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O，同时在二氧化锰做催化剂条件下，双氧水发生分解生成水和氧气，方程式为2H2O2O2↑+2H2O，所以H2O2的实际消耗量比理论值高；
【小问5详解】
MnCO3在空气中灼烧生成二氧化锰和二氧化碳，化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。
16. 汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。请回答下列问题：
（1）SO2既是大气污染物，还能形成硫酸型酸雨，燃煤“固硫”可有效减少酸雨，请写出燃煤“固硫”的一种方法：_______。
（2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下所示：
该条件下，N2和O2完全反应生成NO的反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①NiO电极上的电极反应式为_______；
②标准状况下，若Pt电极上消耗11.2 L氧气时，则转移的电子总数为_______。
（4）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。T℃时，将0.6 mol NO和0.8 mol CO充入2 L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中CO物质的量随时间变化关系如图所示：
①图中A、B、C三点处于化学平衡状态的点是_______；
②反应0~10 min内，v(N2)=_______mol·L-1·min-1；
③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是_______(填字母序号)。
a．降温 b．缩小容积
c．使用高效催化剂 d．减小CO2的物质的量
【答案】（1）向燃煤中加入适量生石灰或石灰石
（2）吸热 （3） ①. NO-2e-+O2-=NO2 ②. 2NA
（4） ① BC ②. 0.01 ③. bc
【解析】
【小问1详解】
燃煤“固硫”是向燃煤中加入适量生石灰或石灰石，燃煤燃烧产生的SO2与生石灰反应生成CaSO3，继续被氧化为CaSO4；
【小问2详解】
根据图中数据知，旧键断裂吸收的总热量为945 kJ+498 kJ=1443 kJ，新键形成放出的总热量为2×630 kJ=1260 kJ，由于断键吸收能量大于成键放出的能量，故N2和O2完全反应生成NO的反应为吸热反应；
【小问3详解】
①据原电池装置图可知：在NiO电极上NO失去电子被氧化为NO2，所以NiO电极为负极，负极反应式为：NO-2e-+O2-=NO2；
②在Pt电极上O2得到电子被还原为O2-，所以Pt电极为正极，正极的电极反应式为：O2+4e-=2O2-。每消耗1 mol O2转移4 mol电子，在标准状况下反应消耗11.2 L O2时，其物质的量是0.5 mol，则反应过程转移2 mol电子，则转移电子数目是2NA；
【小问4详解】
①反应体系各组分的物质的量不再改变时即反应达到平衡状态，根据图示可知图中B、C两点达平衡状态；
②反应0~10 min内，v(CO)=，根据反应速率之比等于反应方程式的化学计量数之比知，v(N2)=v(CO)=0.01 mol/(L·min)；
③a．降温会使物质的内能减少，反应速率减慢，a不符合题意；
b．缩小容积导致物质是浓度增大，反应速率加快，b符合题意；
c．使用高效催化剂能够使反应速率大大加快，b符合题意；
d．减小生成物CO2的物质的量，物质的浓度减小，反应速率减慢，d不符合题意；
故合理选项是bc。
17. 某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）D中观察到的现象是_______；三支试管中的现象分别体现了的漂白性、_______性和_______性。
（3）写出C中反应的离子方程式：_______。
（4）仪器X的名称是_______；E装置的作用是_______，E装置中发生反应的化学方程式为_______。
（5）实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为_______色。
【答案】（1）
（2） ①. 有淡黄色沉淀生成 ②. 还原 ③. 氧化
（3）
（4） ①. 球形干燥管 ②. 吸收过量的，防止污染环境且可防倒吸 ③.
（5）蓝
【解析】
【分析】装置A中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，通过装置B品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，通过装置D中的硫化钠溶液具有还原性能还原二氧化硫发生归中反应生成硫单质，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。
【小问1详解】
A中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，化学方程式为；
故答案为；
【小问2详解】
D中的硫化钠溶液具有还原性能还原二氧化硫发生归中反应生成硫单质，则观察到的现象是有淡黄色的固体生成，B、C、D装置中的试剂分别和二氧化硫发生反应，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，氯化铁溶液颜色变为浅绿色，证明了二氧化硫的还原性，硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀S，体现了二氧化硫的氧化性，三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、还原性、氧化性，
故答案为有淡黄色的固体生成，还原，氧化；
【小问3详解】
装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，反应的离子方程式：；
故答案为；
【小问4详解】
由装置图可知，仪器X的名称球形干燥管，E装置的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，E装置中发生反应的化学方程式为：；
故答案为球形干燥管；吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；；
【小问5详解】
实验结束发现Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，则得到硫酸铜溶液，所以这时看到溶液的颜色为蓝色；
故答案为蓝。
【点睛】本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。
18. A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，体积分数为75%的B溶液常用于消毒杀菌，C是厨房中一种酸性调味剂的主要成分。B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：
（1）丙烯酸的官能团名称是_______、_______。A在一定条件下与发生反应的化学方程式_______。
（2）丙烯在一定条件下与发生反应的化学方程式为_______，判断产物中是否剩余丙烯，可将反应后的混合气体通入_______(填正确答案标号)，然后根据现象判断。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水 C.澄清石灰水
（3）B与C反应生成D的化学方程式为_______，反应类型为_______，要除去D中混有的B和C可用饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是_______。
（4）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。
①中和反应 ②取代反应 ③加成反应 ④氧化反应
A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③.
（2） ①. ②. AB
（3） ①. ②. 酯化反应或取代反应 ③. 吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度 （4）D
【解析】
【分析】B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，则B为CH3CH2OH，而A与水反应生成B，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生氧化反应生成C为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3；丙烯氧化生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，据此判断。
【小问1详解】
丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，官能团是碳碳双键和羧基，A在一定条件下与H2O发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
丙烯在一定条件下与氢气发生加成反应的化学方程式为，判断产物中是否剩余丙烯，证明是否含有碳碳双键即可，碳碳双键能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可将反应后的混合气体通入它们的溶液中，然后根据溶液是否褪色判断，答案为AB；
【小问3详解】
乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；要除去乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸，可加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度；
【小问4详解】
丙烯酸含有碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应、氧化反应，含有羧基，可发生取代反应、中和反应，故答案为D。
官渡中学2022春高一化学期末考试卷
考试范围：第四章-第八章；考试时间：75分钟；
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是
A. 氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料
B. 火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
D. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮化硅、光导纤维属于新型无机非金属材料，硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，A错误；
B．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，二者化合生成水，同时放出大量热，因此是利用燃烧反应提供能量，B正确；
C．硅是半导体，可以导电，月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅，C正确；
D．二氧化硅可以传递光信号，制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅，D正确；
答案选A。
2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 常温常压下，3.6 g D2O与H218O组成的体系中含有中子数2NA
B. 标准状况下，11.2 L氖气中所含电子数为0.5NA
C. 某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6 g Fe溶解时电路中有0.3NA电子通过
D. 32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．D2O与H218O式量都是20，分子中含有10个质子，常温常压下，3.6 g D2O与H218O组成的体系中含有D2O与H218O的物质的量的和n=，则体系中含有中子数1.8NA，A错误；
B．氖气是单原子分子，1个分子中含有10个电子，标准状况下，11.2 L氖气的物质的量是0.5 mol，则其中所含电子数为5NA，B错误；
C．某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据方程式可知：每有1 mol Fe反应，转移2 mol电子，当有5.6 g Fe溶解时，其物质的量是0.1 mol，则转移0.2 mol电子，因此电路中有0.2NA电子通过，C错误；
D．32 g环状S8的物质的量n=，由于在1个S8中含有S-S共价键数目是8个，则在0.125 mol S8中含有S-S共价键数目是0.125 mol×8×NA/mol=NA，D正确；
故合理选项是D。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硝酸反应：
B. 与足量的稀硝酸反应：
C. 溶液与溶液反应：
D. 与足量氨水反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与稀硝酸反应，不是生成氢气，而是生成NO，A错误；
B．碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，其中硝酸是强酸，硝酸钙是可溶性盐，均能拆，故离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确；
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O，C错误；
D．一水合氨为弱电解质，不能拆，故离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，D错误；
故选：B。
4. 中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。桂枝是一种使用频率较高的中草药，其中所含桂皮醛的结构简式如图所示。关于该化合物说法正确的是
A. 属于芳香烃 B. 含一种官能团 C. 能发生水解反应 D. 能发生银镜反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．桂皮醛中含苯环含有O元素，不属于芳香烃，而属于芳香烃的衍生物，A错误；
B．桂皮醛含有碳碳双键和醛基两种官能团，B错误；
C．桂皮醛含有碳碳双键和醛基，这两种官能团都不能水解，C错误；
D．桂皮醛中醛基在一定条件下可以发生银镜反应，D正确；
故选D。
5. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是
A. 硝化过程中，含氮物质发生氧化反应
B. 上述转化中，氨氧化细菌参与的反应属于天然固氮
C. 上述转化中，含氮物质的反硝化作用过程需要还原剂参与
D. 与转化为的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中信息，硝化过程中，含氮物质化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故A正确；
B．固氮是指游离态变为化合态，因此氨氧化细菌参与的反应不属于天然固氮，故B错误；
C．上述转化中，含氮物质的反硝化作用过程都是化合价降低，作氧化剂，根据氧化还原反应分析，说明此过程还需要还原剂参与，故C正确；
D．与转化为、，则1mol铁离子转移1mol电子，得到1mol氮气转移6mol电子，其离子方程式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
6. 下列分子中，既有离子键又有共价键的是
A. H2O B. MgCl2 C. CCl4 D. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O是共价化合物，只含共价键，故不选A；
B．MgCl2是离子化合物，由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，故不选B；
C．CCl4是共价化合物，只含共价键，故不选C；
D．NaOH是离子化合物，由Na+、OH-构成，既有离子键又有共价键，故选D；
选D。
7. 下列说法正确的是
A. 羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料
B. 单体是—CH2—CH2—
C. 可作为植物生长调节剂
D. 乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．塑料和合成橡胶属于合成高分子材料，不属于天然有机高分子材料，故A错误；
B．聚乙烯的单体为乙烯CH2=CH2，故B错误；
C．为乙烯，可作为植物生长调节剂，故C正确；
D．聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选C。
8. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4
B. 原子半径由小到大的顺序X
D. X与W形成的两种常见化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为2：1
【答案】A
【解析】
【分析】W是短周期主族元素中原子半径最大的，W是Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X是O元素；X、Z同族，Z是S元素；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，Y是Cl元素。
【详解】A. Cl元素的最高价为+7，最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4，故A正确；
B. 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序O
D. O与Na形成的两种常见化合物Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D错误；
选A。
9. 下列实验装置与操作都正确的是
A
B
C
D
灼烧海带
稀释浓硫酸
分离和
提纯胶体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．海带需用坩埚进行灼烧，不是烧杯，A错误；
B．浓硫酸溶于水放热，而且浓硫酸密度大于水的，所以稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图示操作规范科学，B正确；
C．和互溶，不能采用分液方法进行分离，C错误；
D．胶体可透过滤纸，所以提纯胶体时，需采用渗析法，D错误；
故选B。
10. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象与结论
A
将通入酸性，溶液中
酸性溶液褪色，证明具有漂白性
B
向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液
滴加稀硝酸无现象，滴加后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有
C
用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
X溶液中含有
D
某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性溶液具有氧化性，将通入酸性溶液中，酸性溶液褪色，证明具有还原性，A错误；
B．向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，无现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，不能说明样品溶液中一定含有，若样品溶液中含有的是亚硫酸根离子，稀硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无现象，再滴加溶液，也会出现白色沉淀，B错误；
C．钾元素的焰色为紫色，用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明X溶液中含有，C正确；
D．某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，溶液中不一定含碳酸根离子，若溶液中含有的是碳酸氢根离子，也会有相同的现象，D错误；
答案选C。
11. 在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是
①消耗1molN2的同时，消耗3molH2；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③、、物质的量的百分含量都不再改变；
④密度保持不变；
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变；
⑥体系压强不再改变；
⑦正反应速率，逆反应速率
A 全部 B. 只有②③④⑤ C. ①③④⑤⑦ D. 只有②③⑤⑥⑦
【答案】D
【解析】
【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。
【详解】①消耗1molN2的同时，消耗3molH2，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，即消耗1mol氮气的同时还有2mol氨气被消耗，反应达到平衡状态；
③、、物质的量的百分含量都不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
④反应前后气体质量和容器容积均不变，密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
⑥正反应体积减小，压强是变量，体系压强不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
⑦正反应速率，逆反应速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
答案选D。
12. 干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是
A. 石墨为电池的负极
B. Zn极上发生还原反应
C. 电子由Zn经导线流向石墨
D. 负极电极反应式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑
【答案】C
【解析】
【分析】该反应为原电池，锌的还原性强，为负极，石墨为正极，铵根离子在正极得电子生成氮气。
【详解】A．根据分析，石墨电极为正极，A错误；
B．Zn作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，B错误；
C．电子由负极沿着导线流向正极，即电子由Zn经导线流向石墨 ，C正确；
D．负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D错误；
故选C。
13. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①是一个非氧化还原反应
B. 反应②中N2只是氧化产物
C. 利用上述转化有利于缓解温室效应
D. 该过程的总反应可能为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中CeO2分解生成CeO2-x和O2，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原反应，故A错误；
B．反应②中NO得电子被还原，NO的反应产物N2是还原产物，故B错误；
C．NH3和NO不会引起温室效应，NO在空气中能被氧气氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，会形成酸雨，故C错误；
D．该转化过程是在CeO2的催化和光照条件下，NH3和NO、O2发生反应生成N2、H2O，则该过程的总反应可能为4NH3+2NO+2O2＝3N2+6H2O，故D正确；
故选D。
14. 据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A. 该反应可产生清洁燃料H2
B. OH- 作为中间产物参与了该催化循环
C. 该催化循环中Fe的成键数目没发生变化
D. 该反应可消耗温室气体CO2
【答案】A
【解析】
【分析】Fe(CO)5催化反应的一种反应机理为：Fe(CO)5Fe(CO)4COOH-Fe(CO)4H- + CO2Fe(CO)4(HOH)H-Fe(CO)4(H)2 + OH- Fe(CO)4H2Fe(CO)4 + H2Fe(CO)5，由反应机理图可知，总反应为CO + H2OCO2+ H2，其中OH-参与了该催化循环，生成清洁燃料H2和温室气体CO2，据此分析解答。
【详解】A. 由反应机理图可知，总反应为CO + H2OCO2+ H2 ，所以该反应可产生清洁燃料H2，故A正确。
B. 由反应机理图可知：OH- 作为催化剂参与了该催化循环，不是中间产物，故B错误；
C. 由反应机理图可知，Fe的成键数目变化为：5个共价键→6个共价键→5个共价键→4个共价键→5个共价键，即催化循环中Fe的成键数目发生变化，故C错误；
D. 由反应机理图可知，总反应为CO + H2OCO2+ H2，所以该反应可生成温室气体CO2，消耗CO，没有消耗CO2，故D错误；
故答案为：A 。
第II卷包含4道大题，共58分。
15. 以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
IV.向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L-1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
V.滤渣b经一系列操作，制得较纯的MnO2。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为_______。
（2）滤渣b经过_______、_______、_______可以制得较纯的MnO2。
（3）H2O2的电子式为_______，分子中含有的化学键类型为_______、_______。
（4）III中MnO2溶解的离子方程式为_______，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_______。
（5）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为_______。
【答案】（1）3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O
（2） ①. 洗涤 ②. 干燥 ③. 灼烧
（3） ① ②. 极性共价键 ③. 非极性共价键
（4） ①. MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ②. 2H2O2O2↑+2H2O
（5）2MnCO3+O22MnO2+2CO2
【解析】
【小问1详解】
稀硝酸与银反应生成硝酸银和一氧化氮和水，方程式为3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O；
【小问2详解】
滤渣b的主要成分是碳酸锰，难溶于水，在空气中灼烧转化为二氧化锰。则滤渣b经过洗涤、干燥、灼烧可以制得较纯的MnO2。
【小问3详解】
过氧化氢中存在H-O极性共价键，O-O非极性共价键，电子式为；
【小问4详解】
二氧化锰氧化双氧水的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O，同时在二氧化锰做催化剂条件下，双氧水发生分解生成水和氧气，方程式为2H2O2O2↑+2H2O，所以H2O2的实际消耗量比理论值高；
【小问5详解】
MnCO3在空气中灼烧生成二氧化锰和二氧化碳，化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。
16. 汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。请回答下列问题：
（1）SO2既是大气污染物，还能形成硫酸型酸雨，燃煤“固硫”可有效减少酸雨，请写出燃煤“固硫”的一种方法：_______。
（2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下所示：
该条件下，N2和O2完全反应生成NO的反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①NiO电极上的电极反应式为_______；
②标准状况下，若Pt电极上消耗11.2 L氧气时，则转移的电子总数为_______。
（4）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。T℃时，将0.6 mol NO和0.8 mol CO充入2 L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中CO物质的量随时间变化关系如图所示：
①图中A、B、C三点处于化学平衡状态的点是_______；
②反应0~10 min内，v(N2)=_______mol·L-1·min-1；
③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是_______(填字母序号)。
a．降温 b．缩小容积
c．使用高效催化剂 d．减小CO2的物质的量
【答案】（1）向燃煤中加入适量生石灰或石灰石
（2）吸热 （3） ①. NO-2e-+O2-=NO2 ②. 2NA
（4） ① BC ②. 0.01 ③. bc
【解析】
【小问1详解】
燃煤“固硫”是向燃煤中加入适量生石灰或石灰石，燃煤燃烧产生的SO2与生石灰反应生成CaSO3，继续被氧化为CaSO4；
【小问2详解】
根据图中数据知，旧键断裂吸收的总热量为945 kJ+498 kJ=1443 kJ，新键形成放出的总热量为2×630 kJ=1260 kJ，由于断键吸收能量大于成键放出的能量，故N2和O2完全反应生成NO的反应为吸热反应；
【小问3详解】
①据原电池装置图可知：在NiO电极上NO失去电子被氧化为NO2，所以NiO电极为负极，负极反应式为：NO-2e-+O2-=NO2；
②在Pt电极上O2得到电子被还原为O2-，所以Pt电极为正极，正极的电极反应式为：O2+4e-=2O2-。每消耗1 mol O2转移4 mol电子，在标准状况下反应消耗11.2 L O2时，其物质的量是0.5 mol，则反应过程转移2 mol电子，则转移电子数目是2NA；
【小问4详解】
①反应体系各组分的物质的量不再改变时即反应达到平衡状态，根据图示可知图中B、C两点达平衡状态；
②反应0~10 min内，v(CO)=，根据反应速率之比等于反应方程式的化学计量数之比知，v(N2)=v(CO)=0.01 mol/(L·min)；
③a．降温会使物质的内能减少，反应速率减慢，a不符合题意；
b．缩小容积导致物质是浓度增大，反应速率加快，b符合题意；
c．使用高效催化剂能够使反应速率大大加快，b符合题意；
d．减小生成物CO2的物质的量，物质的浓度减小，反应速率减慢，d不符合题意；
故合理选项是bc。
17. 某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）D中观察到的现象是_______；三支试管中的现象分别体现了的漂白性、_______性和_______性。
（3）写出C中反应的离子方程式：_______。
（4）仪器X的名称是_______；E装置的作用是_______，E装置中发生反应的化学方程式为_______。
（5）实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为_______色。
【答案】（1）
（2） ①. 有淡黄色沉淀生成 ②. 还原 ③. 氧化
（3）
（4） ①. 球形干燥管 ②. 吸收过量的，防止污染环境且可防倒吸 ③.
（5）蓝
【解析】
【分析】装置A中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，通过装置B品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，通过装置D中的硫化钠溶液具有还原性能还原二氧化硫发生归中反应生成硫单质，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。
【小问1详解】
A中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，化学方程式为；
故答案为；
【小问2详解】
D中的硫化钠溶液具有还原性能还原二氧化硫发生归中反应生成硫单质，则观察到的现象是有淡黄色的固体生成，B、C、D装置中的试剂分别和二氧化硫发生反应，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，氯化铁溶液颜色变为浅绿色，证明了二氧化硫的还原性，硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀S，体现了二氧化硫的氧化性，三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、还原性、氧化性，
故答案为有淡黄色的固体生成，还原，氧化；
【小问3详解】
装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，反应的离子方程式：；
故答案为；
【小问4详解】
由装置图可知，仪器X的名称球形干燥管，E装置的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，E装置中发生反应的化学方程式为：；
故答案为球形干燥管；吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；；
【小问5详解】
实验结束发现Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，则得到硫酸铜溶液，所以这时看到溶液的颜色为蓝色；
故答案为蓝。
【点睛】本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。
18. A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，体积分数为75%的B溶液常用于消毒杀菌，C是厨房中一种酸性调味剂的主要成分。B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：
（1）丙烯酸的官能团名称是_______、_______。A在一定条件下与发生反应的化学方程式_______。
（2）丙烯在一定条件下与发生反应的化学方程式为_______，判断产物中是否剩余丙烯，可将反应后的混合气体通入_______(填正确答案标号)，然后根据现象判断。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水 C.澄清石灰水
（3）B与C反应生成D的化学方程式为_______，反应类型为_______，要除去D中混有的B和C可用饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是_______。
（4）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。
①中和反应 ②取代反应 ③加成反应 ④氧化反应
A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③.
（2） ①. ②. AB
（3） ①. ②. 酯化反应或取代反应 ③. 吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度 （4）D
【解析】
【分析】B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，则B为CH3CH2OH，而A与水反应生成B，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生氧化反应生成C为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3；丙烯氧化生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，据此判断。
【小问1详解】
丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，官能团是碳碳双键和羧基，A在一定条件下与H2O发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
丙烯在一定条件下与氢气发生加成反应的化学方程式为，判断产物中是否剩余丙烯，证明是否含有碳碳双键即可，碳碳双键能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可将反应后的混合气体通入它们的溶液中，然后根据溶液是否褪色判断，答案为AB；
【小问3详解】
乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；要除去乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸，可加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度；
【小问4详解】
丙烯酸含有碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应、氧化反应，含有羧基，可发生取代反应、中和反应，故答案为D。
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