2021-2022学年重庆市巫山县官渡中学高一下学期期末考试化学试题

  官渡中学2022春高一化学期末考试卷

考试范围：第四章-第八章；考试时间：75分钟；

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16   Fe-56  S-32

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是

A．氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料

B．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量

C．月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅

D．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅

2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，3.6 g D2O与H218O组成的体系中含有中子数2NA

B．标准状况下，11.2 L氖气中所含电子数为0.5NA

C．某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6 g Fe溶解时电路中有0.3NA电子通过

D．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA

3．下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀硝酸反应：

B．与足量的稀硝酸反应：

C．溶液与溶液反应：

D．与足量氨水反应：

4．中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。桂枝是一种使用频率较高的中草药，其中所含桂皮醛的结构简式如图所示。关于该化合物说法正确的是

A．属于芳香烃  B．含一种官能团  C．能发生水解反应 D．能发生银镜反应

5．氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是

A．硝化过程中，含氮物质发生氧化反应

B．上述转化中，氨氧化细菌参与的反应属于天然固氮

C．上述转化中，含氮物质的反硝化作用过程需要还原剂参与

D．与转化为的离子方程式为

6．下列分子中，既有离子键又有共价键的是

A．NaOH B．MgCl2 C．CCl4 D．H2O

7．下列说法正确是

A．羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料

B．单体是—CH2—CH2—

C．可作为植物生长调节剂

D．乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色

8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4

B．原子半径由小到大的顺序X<Z<Y

C．Y、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

D．X与W形成的两种常见化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为2：1

9．下列实验装置与操作都正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是

①消耗1molN2的同时，消耗3molH2；

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；

③、、物质的量的百分含量都不再改变；

④密度保持不变；

⑤混合气体平均相对分子质量不再改变；

⑥体系压强不再改变；

⑦正反应速率，逆反应速率

A．全部 B．只有②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．只有②③⑤⑥⑦

12．干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是

A．石墨为电池的负极

B．Zn极上发生还原反应

C．电子由Zn经导线流向石墨

D．负极电极反应式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑

13．一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是

A．反应①是一个非氧化还原反应

B．反应②中N2只是氧化产物

C．利用上述转化有利于缓解温室效应

D．该过程的总反应可能为

14．据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是(      )

A．该反应可产生清洁燃料H2

B．OH- 作为中间产物参与了该催化循环

C．该催化循环中Fe的成键数目没发生变化

D．该反应可消耗温室气体CO2

第II卷（非选择题）

第II卷包含4道大题，共58分。

15、（15分）以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下：

I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

II．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

III．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

IV．向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L-1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

V．滤渣b经一系列操作，制得较纯的MnO2。

(1)Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为___________。

(2)滤渣b经过___________、___________、___________可以制得较纯的MnO2。

(3)H2O2的电子式为_______，分子中含有的化学键类型为_______、_______。

(4)III中MnO2溶解的离子方程式为_______，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______。

(5)V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为_______。

16、（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。请回答下列问题：

(1)SO2既是大气污染物，还能形成硫酸型酸雨，燃煤“固硫”可有效减少酸雨，请写出燃煤“固硫”的一种方法：_______。

(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下所示：

该条件下，N2和O2完全反应生成NO的反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极上的电极反应式为_______；

②标准状况下，若Pt电极上消耗11.2 L氧气时，则转移的电子总数为_______。（用NA表示阿伏伽德罗）

(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO==2CO2+N2。T℃时，将0.6 mol NO和0.8 mol CO充入2 L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中CO物质的量随时间变化关系如图所示：

①图中A、B、C三点处于化学平衡状态的点是_______；

②反应0~10 min内，v(N2)=_______；

③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是_______(填字母序号)。

a．降温                         b．缩小容积

c．使用高效催化剂        d．减小CO2的物质的量

17、（14分）某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)D中观察到的现象是___________；三支试管中的现象分别体现了的漂白性、___________性和___________性。

(3)写出C中反应的离子方程式：___________。

(4)仪器X的名称是___________；E装置的作用是___________，E装置中发生反应的化学方程式为___________。

(5)实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为___________色。

18、（15分）A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，体积分数为75%的B溶液常用于消毒杀菌，C是厨房中一种酸性调味剂的主要成分。B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：

(1)丙烯酸的官能团名称是_____、_____。A在一定条件下与发生反应的化学方程式_____。

(2)丙烯在一定条件下与发生反应的化学方程式为_______，判断产物中是否剩余丙烯，可将反应后的混合气体通入_______(填正确答案标号)，然后根据现象判断。

A．酸性高锰酸钾溶液             B．溴水             C．澄清石灰水

(3)B与C反应生成D的化学方程式为_______，反应类型为_______，要除去D中混有的B和C可用饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是_____________________。

(4)根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。

①中和反应             ②取代反应             ③加成反应             ④氧化反应

A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

15、（共15分）

（1）、3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O                        （2分）   ；

（2）     洗涤 （1分）   、　  干燥  （1分）  、　   灼烧 （1分）  ；

（3）、 （2分） 、极性共价键（1分） 、非极性共建 （1分） ；

（4）、　         MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2+2H2O     （2分）；

　 2H2O2O2+2H2O    （2分）  ；

（5）、　           2MnCO3+O22MnO2+2CO2        （2分）     ；

16、（共14分）

（1）、　 向燃煤中加入适量生石灰或石灰石      （2分）    ；

（2）、　                     吸热        （2分）  ；

（3）、①　    NO-2e-+O2-=NO2      （2分） 。②  2NA       （2分）        。

（4）、①　  BC   （2分） ；②　0.01 mol/(L·min)（2分）  ；③ bc  （2分）  。

17、（共14分）

（1）、　            （2分）       ；

（2）、　  有淡黄色沉淀生成 （2分） ；　  还原 （1分）   ； 氧化 （1分）  ；

（3）、　         （2分） ；

（4）球形干燥管（1分） ；吸收过量的，防止污染环境且可防倒吸 （2分）；　      （2分） ；

（5）、　       蓝      （1分）   。

18、（共15分）

（1）、碳碳双键（1分）；羧基（1分）；（2分）；

（2）、（2分） ；　 AB  （2分）  ；

（3）、（2分）  ；酯化反应或取代反应（1分） ；__吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度_（2分）。

（4）、　    D    （2分）   。