2021-2022学年重庆市巫山县官渡中学高二下学期期末考试化学试题

  官渡中学2021-2022学年度高二（下）期末考试

化学试题

第I卷（选择题）

一、选择题（共14小题，每小题3分共42分）

1．《厉害了，我的国》展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是（    ）

A．5G手机芯片的关键材料--二氧化硅

B．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分--新型无机非金属材料

C．火箭外壳采用高强度的铝合金--金属材料

D．神舟飞船航天员穿的航天服的材料--多种合成纤维

2．下列叙述中正确的是（    ）

A．干冰升华时碳氧键发生断裂

B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子

C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同

D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

3．下列描述中，正确的是（    ）

A．是空间结构为V形的极性分子

B．的空间结构为平面三角形

C．中所有的原子不都在一个平面上

D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化

4．下列电离或水解方程式正确的是（    ）

A．Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH-

B．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO

C．KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2OH3O++S2-

D．次氯酸电离：HClO=ClO-+H+

5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1mol氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3

B．标准状况下，11.2L 中含有的分子数为0.5

C．常温常压下，9.2g由气体和组成的混合物中含有氧原子的数目为0.4

D．2mol/L的硫酸溶液中含有的数目为4

6．综合如图判断，下列说法正确的是（    ）

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

7．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol。下列有关说法不正确的是（    ）

A．2min末，NH3的浓度为0.1mol·L-1

B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

C．2min末，生成的水物质的量为0.3 mol

D．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2mol·L-1

8．关于晶体的叙述中，正确的是（    ）

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

9．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是（    ）

A．电负性最大的元素位于周期表的左下角

B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族

C．2s 轨道在空间呈哑铃形

D．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的

10．根据如图几种晶体结构，下列说法中错误的是（    ）

A．钛酸钙的化学式为

B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键()数目之比为

C．硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有8个

D．中与距离最近的所形成的键的夹角为

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是（    ）

A．X、W都能与Y形成离子化合物 B．W的简单阴离子能促进水电离

C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

12．下列各组离子能大量共存的是（    ）

A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-

D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO

13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是（    ）

A．图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成

B．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小

C．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

D．在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816

14．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（    ）

A．装置①可用于演示喷泉实验

B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱

C．装置③可用于实验室制备并收集NO2

D．装置④可用于制备乙酸乙酯

第II卷（非选择题）

二、非选择题（包括4个小题，共58分）

15(共10分)．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为___________；该化合物的化学式为___________。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是___________。

(4)Y与Z可形成的YZ的空间结构为              。

16(共14分)．

I．回答下列问题：

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，△H=+131.3kJ·mol-1，△S=+133.7J·mol-1·K-1，该反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。

①在400℃时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=            。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正(N2)_____(填“＞”“＜”“=”或“不确定”)v逆(N2)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_______(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的△H。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

(3)达平衡时，H2的转化率α1=_______。

(4)判断反应达到平衡的依据为_______(填字母代号)。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(N2)不随时间改变

d．单位时间里生成N2和NH3的物质的量相等

17(共18分)．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向，A、B元素原子的最外层电子数相等；C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；D元素原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素的价层电子在s和p能级的原子轨道中运动的电子数相等；与F元素的基态原子均有5个未成对电子。请回答下列问题：

(1)若A离子与B离子的电子层结构相同，半径较大的是___________(填离子符号)，A与Ｂ形成的二元化合物的晶体类型为___________。

(2)比较第一电离能的大小：I1(B) ___________I1(D)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是___________。

(3)晶体熔点：___________DCA(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(4)基态G原子的价层电子排布式为___________，与的未成对电子数之比为___________。

(5)基态F原子含有___________种空间运动状态不同的电子。C和F形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

18(共16分)．I.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

(1)c的仪器名称为         ；装置Ⅳ中发生的离子方程式为：                      ；氢氧化钠溶液的作用是                                    。

(2)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在如图装置II与III之间添加图中的

       装置(填序号)。

II.某学生设计如图实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(3)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是                               。

(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                   。

②试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是                       。

化学答案

一．选择题（14小题，每小题3分共42分）

二．非选择题（4小题，共58分）

15．(1)     4     ZnS

(2)sp3杂化

(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键

(4)正四面体

16．(1)不能

(2)     2     =     向左     不改变

(3)60%

(4)ac

17．(1)          离子晶体

(2)     ＞     钠与锂同主族，钠原子的电子层数多，半径大，易失电子

(3)高于

(4)          4∶5

(5)     15     MnO

18．(1)     分液漏斗     Cl2+2I-=I2+2Cl-     吸收未反应的氯气

(2)④

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)     将U形管置于冷水浴中     在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶