2022重庆巫山县官渡中学高一上学期期末考试化学试题含答案

官渡中学2021年秋高一期末考卷

科目：化学    考试时长：75分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

3. 可能用到的相对原子质量：

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求）

1.合金在生产生活中有广泛的用途，下列所用材料不属于合金的是（   ）

A.家用的铝窗                                      B.温度计用的水银

C.铸造用的黄铜                                    D.建筑用的钢筋

2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（   ）

A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏     B．充有氢气的气球遇明火爆炸

C．铁制菜刀生锈                             D．铜铸塑像上出现铜绿

3.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(   )

A．焰色试验是化学变化                    B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察                 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝）D．用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体

4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(   )

A．、           B．、             C．、        D．稀盐酸、

5． 1774年，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，以下表述不正确的是（     ）

A．燃烧是一种放热发光的氧化还原反应

B．燃烧过程中，可以没有氧气的参与

C．金属钠着火后，不可用水灭火

D．铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl2

6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应不属于阴影3区域的是(   )

A．↑↑ 

B．

C．                   

D．

7．下列关于胶体说法不正确的是（    ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间

B．胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液

D．向稀溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体

8．下列物质转化不能通过一步反应实现的是（     ）

A．CaO→CaCl2       B．Al→Al(OH)3        C．Na2O→NaOH     D ．Mg(OH)2→MgCl2

9．关于溶液配制，下列说法正确的是(   )

A．若定容时俯视刻度线，最终溶液的浓度会偏低

B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后应立即转入容量瓶中

C．溶液摇匀后液面低于刻度线，应及时加水至刻度线，避免产生误差

D．配制一定浓度的溶液，定容时加水超过刻度线，应该重新配制

10．铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列说法错误的是(   )

A．铁与水蒸气的反应属于氧化还原反应

B．铁与水蒸气反应能生成红色的

C．该实验中网罩的作用是集中火焰，提高温度

D．常温下，能与空气中的和发生反应

11．下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A．稀硫酸滴到铜片上：↑

B．用氢氧化钠吸氯气：

C．制氢氧化铁胶体：

D．向CuSO4溶液中加入过量溶液：

12．有四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是(   )

A．溶液 B．溶液 C．氯水 D．盐酸

13．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（   ）

A．中含有的质子数为

B．标准状况下，氯气中含有的原子数等于

C．气体中含有氧原子的数目为

D．与足量氧气反应生成，转移电子数目为

14．下列对于某些离子的检验正确的是(   )

A．某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中一定含

B．某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含

C．某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca2+

D．某溶液中加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀，原溶液中一定含Fe3+

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题有五个小题，共58分）

15.（16分）现有中学化学中常见的一些物质:①溶液 ②乙醇 ③熔融 ④干冰 ⑤固体 ⑥稀硫酸  ⑦Na

（1）上述物质中能够导电的是_______，(填物质序号，下同)属于混合物的是_______，属于盐的是_______，其水溶液能够使石蕊变红的有_______，属于电解质的是_______。

（2）写出在水溶液中的电离方程式_______。      

（3）写出①与⑥反应的离子反应方程式___________。

（4）写出⑦与水反应的化学方程式：_____________。

16.（9分）(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。相互间能发生反应的是___________。(填序号)

(2)检验Na2O2其组成中所含阳离子的方法是___________。

(3)俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因___________。

(4)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式___________，若生成气体(标准状况)，则消耗铝的质量为___________g。

17．（12分）铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是____________；

(2)气体A是____________ (填化学式)；

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________ (填化学式)，A在该反应中作为_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)；

(4)溶液B中阴离子除OH- 外还有____________________ (填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________ (填离子符号)；

(5)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ________________________；

(6)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：________________________________________________。

18.（9分）实验室需要用烧碱固体配制的溶液。回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)

（2）下列操作中，题中所给容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      B．贮存溶液

C．可以配制480ml的溶液      D．用来加热溶解固体溶质

（3）计算结果：需要称取固体___________g；

（4）实验配置溶液操作过程中溶解、转移步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：___________、___________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是___________；(填下列编号)

①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干         ②定容观察液面时俯视

③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒           ④加蒸馏水时不慎超过刻度线

19．（12分）实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。

（1）写出装置I中制备氯气的化学方程式：______，其中氧化剂与还原剂的个数比是_______。

（2）装置II中的盛放的试剂是_______，其作用是_______。

（3）若用湿润的淀粉-KI试纸检验装置IV中收集的氯气，实验现象是_______。

（4）装置Ⅴ的作用是_______，若标准状况下有氯气参加反应时，转移的电子数是_______（阿伏伽德罗常数用NA表示）。