重庆市巫山县官渡中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题

绝密★启用前

高2020级2021年春第一次检测化学试卷

（时间：75分钟   满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   S-32   Cl-35.5   K-39   Ca-40  Cu-64

注意事项：1．答题前在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确、规范填写在答题卷上。

一、   选择题（本大题包括14个小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。

1．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 （    ）

A．木已成舟      B．百炼成钢       C．沙里淘金      D．滴水成冰

2.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物，是导致雾霾的主要元凶。下列有关PM2.5说法不正确的是

A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B．PM2.5在空气中所形成的分散系是气溶胶

C．实施绿化工程可以有效地防治PM2.5污染

D．消除或降低机动车尾气污染可减少PM2.5污染

3．在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K+、Cu2+、SO42-、NO3-  B．Na+、K+、SO42-、Cl﹣

C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-  D．K+、H+、ClO-、NO3-

4．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是

A．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

B．用托盘天平称量25.20 g氯化钠固体

C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

5．下列物质属于电解质且能导电的是（   ）

A．酒精    B．熔融氯化钠   C．大理石  D．二氧化碳

6．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是(  )

A、嘴巴吹B、鼻子闻 C、眼睛看D、耳朵听

7．下列说法不正确的是（   ）

A．将氢氧化钠浓溶液滴入氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体

B．氢氧化铁胶体属于混合物

C．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间

D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。

黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被还原的元素是（   ）

A．N       B．C       C．N和S        D．N和C

9．He可以作为核聚变材料。下列关于 He的叙述正确的是

A．He和H互为同位素         B．He原子核内中子数为2

C．He原子核外电子数为2

D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

10．下列离子方程式正确的是（  ）

A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．盐酸与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O

C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑

11．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是（   ）

A．不锈钢是最常见的一种合金钢

B．不锈钢中只含有金属元素，一定不含有非金属元素

C．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能

D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

B．24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NA

C．4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数

D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等

13．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是

A．钠悬浮在煤油层中             B．钠静止在两液面之间

C．钠沉入水底下                 D．钠在两液体界面附近上下跳动

14．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族      B．原子的最外层有4个电子

C．肯定是非金属元素                  D．常见的化合价有+2和+4价

二、非选择题（本大题包括4个大题，共58分）

15．(14分)钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。

(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为             。

(2)足量的Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是         。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成        色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为         。

(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为           。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为       mol。

16．（14分）实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：

（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O         g。

（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）      ，还缺少的仪器有（填写仪器名称）          、        。

A．烧杯    B．药匙    C．玻璃棒    D．1000mL容量瓶   

E.锥形瓶    F.胶头滴管

（3）如图所示的实验操作的先后顺序为                    。

（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为        mol·L-1。

（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是        。

A．容量瓶内原来存有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D．定容时俯视刻度线

17．（16分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：B_______，丙__________。

(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______________，

反应过程⑦可能观察到的实验现象是：________________，

产生红褐色沉淀的化学方程式是 __________________，

(3)反应③中的离子方程式是_______________，

(4)向G溶液中加入H2S的离子方程式是_______________，

(5)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：________________(至少写出2条)

18．（14分）已知反应NaClO+NaCl+H2SO4△=====Na2SO4+Cl2↑+H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

请回答下列问题：

（1）在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________（填字母）。

（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：

____________________                       。

（3）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-，正确的操作是________________________________________                      

                                                     。

（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________（填化学式）。