重庆市缙云教育联盟2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份重庆市缙云教育联盟2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题含解析，共30页。试卷主要包含了【答案】等内容，欢迎下载使用。


绝密★启用前
重庆缙云教育联盟2021-2022学年（上）年度考试
高一化学
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
1. 下列说法错误的是
A. 制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂
B. 豆腐加工可用盐卤作凝固剂使豆浆中的蛋白质聚沉
C. 二氧化硫能杀菌消毒，具有还原性，可以用作葡萄酒的添加剂
D. 碳纳米管比表面积大，强度高，电学性能优良，可用于生产复合材料、电池和传感器
2. 下列物质中不属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
3. 下列关于电解质的叙述正确的是
A. 能导电的物质一定是电解质
B. 电解质一定是固体化合物，不可能是单质
C. 电解质在熔融状态下一定能导电
D. 电解质一定是纯净物，不可能是混合物
4. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列说法正确的是
A. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到逐渐升高
B. 号的最低化合价为
C. 铊和铝同一主族，则铊的最高价氧化物对应的水化物为两性
D. 周期表中碲在硫的下面，相对原子质量大，则碲化氢是比硫化氢更稳定的气体
5. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A. B. C. D.
6. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是
A. 使用  消毒液杀菌消毒是利用或的强氧化性
B. 医用酒精中乙醇的体积分数为 
C. 含氯漂白剂或消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存
D. 漂白粉性质稳定，可以敞口存放
7. 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取的流程如图：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应
8. 新冠疫情牵动每个人的心，下列相关说法不正确的是
A. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为
B. 向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患
C. 人打喷嚏时产生的飞沫直径 的含水颗粒属气溶胶，能产生丁达尔效应
D. 用漂白粉居家消毒时，向新配制的漂白粉溶液中加入少量醋酸，能提升杀菌效果
9. 下列有关和的叙述中，正确的是
A. 比稳定
B. 只用水来确定某粉末中是否含有
C. 、分别与反应，产物相同．
D. 将足量的比分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
10. 下列有关实验操作错误的是
A. 用镊子取出钠块，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下绿豆粒大小的钠进行实验
B. 钠燃烧时，在上方罩一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯内壁有淡黄色物质
C. 闻气味时，稍打开集气瓶玻璃片，用手轻轻地扇动瓶口，使极少量气体飘进鼻孔
D. 配制稀硫酸时，将浓硫酸用玻璃棒引流入容量瓶，待冷却至室温，加水至刻度线
11. 自热食品无需火电，将水倒在发热包上即可加热食物。发热包的主要成分是：铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是
A. 生石灰和水反应放出热量
B. 发热包用后所得产物的碱性增强
C. 发热包用后的产物不环保，冷却后要进行回收处理
D. 反应过程中有微小原电池形成，负极反应为：
12. 铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜，也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是
A. 蒸馏水 B. 稀硫酸 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液
13. 下列离子方程式中，正确的是，
A. 氯气与氯化亚铁溶液反应：
B. 氯化铁溶液与氨水反应：
C. 铁与硫酸铜溶液反应：
D. 铁与稀盐酸反应：
14. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是
选项
实验操作
实验现象

向溶液中滴入几滴盐酸
溶液变黄，并有气泡产生

向酸性重铬酸钾溶液中加入乙醇并振荡
溶液逐渐变色并出现分层

向炽热的灰色铁粉中通入水蒸气并收集气体产物
气体产物点燃时会发出轻微的爆鸣声

向盛有溶液的试管中通入少量
有白色沉淀产生
A. B. C. D.
15. 下列说法不正确的是
A. 每次做完焰色试验后都需用稀盐酸清洗铂丝
B. 实验室制取时，需先检查装置气密性后，再加入药品
C. 用已潮解的固体配制一定物质的量浓度的溶液时，所配制的溶液浓度偏低
D. 铜在氯气中剧烈燃烧出现蓝色的烟
16. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红色的溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红色的溶液中：、、、
C. 含的溶液中：、、、
D. 含的溶液中：、、、
17. 现需配制溶液，下列说法正确的是
A. 称量晶体溶于水，然后配成溶液
B. 称量固体溶于水，然后配成溶液
C. 称量固体溶于水，然后配成溶液
D. 称量晶体溶于水中
18. 下列各组物质中，分子数不相同的是
A. 同温同压下和 B. 和气体
C. 乙醇和标准状况下 D. 标准状况下和
19. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.
B.
C.
D.
20. 在、、、四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A. 溶液 B. 溶液 C. 氯水 D. 盐酸
21. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A. 核聚变是化学变化
B. 和互为同位素
C. 形成的气体分子中含有的质子数为
D. 的最外层电子数为，所以具有较强的金属性
22. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 室温下，的溶液中含有的数目为
B. 和在一定条件下充分混合，生成分子数为
C. 室温下，的醋酸溶液中所含的醋酸分子数为
D. 的氨水溶液中所含的原子目为
23. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有，可以表示一种单质
B. “奋斗者”号全海深载人潜水器的耐压壳使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料
C. 由袁隆平团队研发的海水稻制成的大米中蛋白质的含量高于淀粉的含量
D. 我国“硅石墨烯储晶体管”技术获得重大突破，和都是短周期元素
24. 下列各组物质中，在一定条件下能一步转化的是
序号

























A. B. ． C. D.
25. 二氟化氧的键角为，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：，下列有关说法正确的是
A. 难溶于
B. 在该反应中氧化剂是
C. 分子中与之间存在的是离子键
D. 当有生成时，该反应转移的电子数为
26. 在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验过程可分为如下几个步骤：混合；过滤；加热分解；溶解；洗涤。
完成下列填空：
实验正确的操作顺序是：__________________填序号。
步骤中所用到的玻璃仪器有 ______。
在实验过程中多次用到玻璃棒，其作用有 ______、______。
请分别写出、中发生反应的化学方程式并指出反应类型：
______
______
27. 厨房中的调味品，盐主要成分氯化钠、碱面主要成分碳酸钠、白醋主要成分乙酸。主要成分中属于盐类的是______填序号，下同；相互间能发生反应的是______。
食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是______。
俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因______。
铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式______，若生成气体标准状况，则消耗铝的质量为______。
28. 下表是元素周期表的一部分，其中列出了六种元素在周期表中的位置。
族
周期

Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ

Ⅵ
Ⅶ
















请回答下列问题：
的元素符号为 ______；
的原子半径 ______的原子半径选填“”、“”或“”；
和两元素形成的化合物的化学式为 ______；
的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ______；
的单质与水反应的化学方程式为 ______。
的最高价氧化物对应的水化物，其浓溶液具有
酸性；
强氧化性；
吸水性；
脱水性
等性质，根据题意填空填序号：
I.将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有 ______；
浓与反应，体现了浓的 ______；
将浓硫酸滴到胆矾上，胆矾变白，是因为浓硫酸具有 ______。
29. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等，依次进行如下实验：
向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成；
将中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
由可判断该溶液中一定没有的离子是 ______，由和可判断该溶液中一定有的离子是 ______。
该溶液中和能否同时存在 ______填“能”或“不能”。
该溶液中所含离子有 ______或 ______。
30. 已知在溶液中可发生下列反应：


由此推断下列化学方程式书写错误的是______。
A.
B.
C.
D.
31. “大象牙膏”的实验是向的溶液中加入少量和表面活性剂，产生大量气泡，像挤出特大号的牙膏一样。
主要反应的化学方程式是 ______。
制取过氧化氢的过程如下：
重晶石碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢
用氧化钡制取过氧化钡的反应属于 ______反应填序号。
化合分解氧化还原
用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是 ______。
以重晶石为原料制取，制得的浓度低且能耗高。有人提出下列制取的方案，从氧化还原反应原理上分析合理的是 ______填序号。
在一定条件下，氧化
在一定条件下，还原
在一定条件下，氧化
答案和解析

1.【答案】

【解析】解：制陶瓷的原料是黏土，纯碱、石灰石和石英砂为制造普通玻璃的主要原料，故A错误；
B.豆浆为胶体，用盐卤作凝固剂使豆浆中的蛋白质聚沉，故B正确；
C.二氧化硫具有还原性，可以用作葡萄酒的添加剂，故C正确；
D.碳纳米管是一种纳米材料，重量轻，六边形结构连接完美，具有许多异常的力学、电学和化学性能，可用于生产感应器，故D正确；
故选：。
A.纯碱、石灰石和石英砂为制造玻璃的主要原料；
B.依据胶体聚沉的性质判断；
C.依据二氧化硫的还原性解答；
D.碳纳米管具有优良的性能，可用于生产感应器。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2.【答案】

【解析】解：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，为酸性氧化物，故A不选；
B.与氢氧化钠不反应，不是酸性氧化物，故B选；
C.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故C不选；
D.三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D不选；
故选：。
能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析解答。
本题考查了物质的分类，把握酸性氧化物概念和性质是解题关键，题目简单。

3.【答案】

【解析】解：电解质必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，如铜能导电，但是不是电解质，故A错误；
B.电解质可以为固体，也可以为气体，如氯化氢气体为电解质，故B错误；
C.电解质在熔融状态下不一定都能电离，如硫酸、氯化氢为电解质，但是熔融状态不能导电，故C错误；
D.电解质必须是化合物，化合物一定是纯净物，故D正确；
故选：。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；电解质必须为化合物，排除单质和混合物，据此分析解答。
本题考查了电解质相关知识，熟悉电解质概念及电离条件即可解答，题目简单。

4.【答案】

【解析】解：卤素单质的熔点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔点越高，则从到逐渐升高，金属的熔点与金属键有关，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，所以碱金属单质的熔点从到逐渐降低，故A错误；
B.号位于元素周期表的第七周期第Ⅶ族，最外层有个电子，最低化合价为价，故B正确；
C.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，元素位于元素周期表的第六周期第Ⅲ族，金属性：，则铊的最高价氧化物对应的水化物不具有两性，故C错误；
D.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则碲化氢是比硫化氢稳定性更弱的气体，故D错误；
故选：。
A.卤素单质的熔点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔点越高；金属的熔点与金属键有关，原子半径越小，金属键越强；
B.号位于元素周期表的第七周期第Ⅶ族；
C.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；
D.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。
本题考查了元素周期律的应用，为高频考点，把握原子结构和元素性质关系、同周期和同主族元素性质的递变规律、物质熔沸点影响因素是解本题关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。

5.【答案】

【解析】解：中钠离子和离子之间存在离子键，属于离子化合物，离子内两个原子之间存在非极性共价键，故A正确；
B.中只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C.中只存在离子键，不存在共价键，故C错误；
D.中存在离子键和极性共价键，故D错误。
故选：。
活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析。
本题考查了化合物和化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物，题目难度不大。

6.【答案】

【解析】解：消毒液的主要成分是，能发生水解生成，或具有强氧化性能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，故A正确；
B.医用酒精中乙醇的体积分数为，酒精能使蛋白质变性，使用医用酒精杀菌消毒的过程中蛋白质发生了变性，故B正确；
C.次氯酸钠在溶液中水解生成次氯酸，次氯酸见光易分解，则含氯漂白剂或消毒剂应避光并置于阴凉处密封保存，故C正确；
D.漂白粉中的能与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，所以会变质，故D错误；
故选：。
A.消毒液有强氧化性，主要成分为；
B.用于杀菌消毒的医用酒精的体积分数为；
C.次氯酸钠在溶液中水解生成次氯酸，次氯酸见光易分解；
D.漂白粉中的能与空气中的水和二氧化碳反应。
本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯元素的化合物的性质和应用，题目难度不大。

7.【答案】

【解析】解：发生、、，分别为分解反应、化合反应、复分解反应，均不是氧化还原反应，
故选：。
由制备流程可知，煅烧时发生，然后发生、，以此来解答。
本题考查了基本反应类型的判断，把握流程中的反应及反应类型为解答的关键，题目难度不大。

8.【答案】

【解析】解：大于酒精会使细菌细胞外面形成保护层，酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌目的，的酒精杀菌效果最好，所以医用酒精中乙醇的浓度为，故A正确；
B.酒精易燃，向空气中喷洒大量酒精进行消毒不符合安全要求，存在安全隐患，故B正确；
C.根据分散质粒子的直径大小不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，飞沫直径的含水颗粒，不属于胶体，故C错误；
D.漂白粉是混合物，主要成分是和，有效成分是，白醋的主要成分为醋酸，醋酸的酸性比次氯酸强，发生，加入酸则增强漂白能力，故D正确；
故选：。
A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为；
B.酒精易燃，大量酒精进行消毒不符合安全要求；
C.根据胶体分散质粒子的直径大小判断；
D.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，加入酸则增强漂白能力。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意物质的性质与用途的对应关系，题目难度不大。

9.【答案】

【解析】解：在空气中加热时会转化为，故比稳定，故A错误；
B.与水反应会产生气泡，有明显的现象，所以可用水来确定某粉末中是否含有，故B正确；
C.与反应生成碳酸钠，与反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故C错误；
D.、加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但具有漂白性，又会将红色溶液漂白，故D错误；
故选：。
、与、均能反应，且、与反应时能产生，因、均是无色无味的气体，与的反应无明显现象，而与水反应会产生气泡，由此分析解答。
本题考查氧化钠及过氧化钠的性质，明确过氧化钠与水、二氧化碳反应的现象是解本题关键，难度不大。

10.【答案】

【解析】解：钠保存在煤油里，并且钠质地很软，很活泼，所以用镊子取出钠块，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下绿豆粒大小的钠进行实验，故A正确；
B.钠燃烧生成淡黄色过氧化钠，所以钠燃烧时，在上方罩一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯内壁有淡黄色物质，故B正确；
C.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味，操作正确，故C正确；
D.容量瓶不能作为稀释的容器，而且浓硫酸稀释过程中放出大量热，故D错误；
故选：。
A.根据钠保存在煤油里及钠的性质判断；
B.钠燃烧生成淡黄色过氧化钠；
C.闻气体气味时应尽可能让极少量气体飘进鼻孔，防止中毒；
D.容量瓶不能作为稀释的容器。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作及实验技能、溶液配制为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

11.【答案】

【解析】解：与水反应生成，是放热反应，故A正确；
B.与水反应会生成，产物的碱性会增强，故B正确；
C.发热包使用后，仍会有焦炭、碳酸钠、硅藻土，以及、的化合物等，直接遗弃不环保，应回收处理，故C正确；
D.加入水后，铁、焦炭、水溶液可以形成微小原电池，负极反应为，故D错误；
故选：。
A.与水反应生成，可加热食物；
B.生成碱性物质；
C.发热包使用后，仍会有焦炭、碳酸钠、硅藻土，以及、的化合物等；
D.构成原电池时失去电子生成亚铁离子。
本题考查铁的性质，题目难度不大，明确反应中能量变化、原电池反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。

12.【答案】

【解析】解：氧化铜为金属氧化物，可以与酸发生复分解反应生成盐和水，而碳与酸不反应，氧化铜和碳都不与氢氧化钠反应，故可以采用加酸的方法加以验证，分析选项，为酸类物质，
故选：。
可以根据氧化铜与碳的性质差异来进行分析，氧化铜为金属氧化物，可以与酸发生复分解反应生成盐和水，而碳与酸不反应。
本题考查了氧化铜与碳的鉴别，完成此题，可以依据这两种物质的性质差异进行。

13.【答案】

【解析】解：氯气与氯化亚铁溶液反应，离子方程式为：，故A正确；
B.氯化铁溶液与氨水反应，离子方程式为：，故B错误；
C.铁与硫酸铜溶液反应，离子方程式为：，故C错误；
D.铁与稀盐酸反应，离子方程式为：，故D错误；
故选：。
A.二者反应生成氯化铁；
B.一水合氨为弱碱，应保留化学式；
C.电荷不守恒；
D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题考查了离子方程式的书写正误判断，明确离子反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大。

14.【答案】

【解析】解：酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子生成铁离子、等，则溶液变黄，并有气泡产生，故A正确；
B.酸性重铬酸钾溶液中可氧化乙醇，溶液变色，且不分层，故B错误；
C.与水蒸气高温下反应生成和氢气，二者均可燃烧，点燃时会发出轻微的爆鸣声，故C正确；
D.二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，有白色沉淀产生，故D正确；
故选：。
A.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子；
B.酸性重铬酸钾溶液中可氧化乙醇；
C.与水蒸气高温下反应生成和氢气，二者均可燃烧；
D.二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

15.【答案】

【解析】解：每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，故A正确；
B.实验室制取时，需先检查装置气密性后，再加入药品，操作正确，故B正确；
C.已潮解的固体配制一定物质的量浓度的溶液时，称取的固体含氢氧化钠物质的量偏小，依据可知，溶液浓度偏低，故C正确；
D.铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，故D错误；
故选：。
A.每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；
B.制取气体一般顺序：安装仪器、检查装置的气密性、加入药品；
C.已潮解的固体配制一定物质的量浓度的溶液时，称取的固体含氢氧化钠物质的量偏小；
D.铜在氯气中燃烧生成氯化铜。
本题考查了氯气的制取及性质检验，明确氯气的性质，熟悉焰色反应、气体制备的基本操作步骤即可解答，题目难度不大。

16.【答案】

【解析】解：能使甲基橙变红色的溶液中，溶液显酸性，含有大量，、、、、相互不反应，能大量共存，故A选；
B.能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，含有大量，、反应生成氢氧化铝，不能大量共存，故B不选；
C.酸性环境下高锰酸根离子能够氧化碘离子，所以、、不能大量共存，故C不选；
D.、与能发生双水解互促到底，不能大量共存，故D不选；
故选：。
A.能使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，含有大量；
B.能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，含有大量；
C.酸性环境下高锰酸根离子能够氧化碘离子；
D.、与能发生双水解互促到底。
本题考查了离子共存偏大，明确离子反应条件，明确题干中隐含的信息即可解答，题目难度不大。

17.【答案】

【解析】解：依据分析可知应选择容量瓶，实际配制溶液，需要晶体的质量，故A错误；
B.称量固体溶于水，然后配成溶液，故B错误；
C.用固体配制，应称取固体，配制溶液，故C正确；
D.称量晶体溶于水中，则溶液体积大于，溶液浓度小于，故D错误。
故选：。
现需配制溶液，应选择容量瓶，实际配制溶液，需要溶质晶体的质量为，需要硫酸铜固体质量为，配成溶液体积为。
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。

18.【答案】

【解析】解：阿伏加德罗定律：同温同压，相同体积的的任何气体具有相同的分子数，所以同温同压下 和，分子数相同，故A不选；
B.气体物质的量为：，依据可知，和气体物质的量相等，则含分子数相等，故B不选；
C.乙醇物质的量为：，标准状况下物质的量为：，二者物质的量相等，依据可知，含分子数相等，故C不选；
D.标况下水的密度为，所以物质的量为：，二者物质的量不同，含水分子数不同，故D选；
故选：。
A.依据阿伏加德罗定律判断；
B.依据计算；
C.依据计算；
D.标准状况下水为液体，不能利用计算其物质的量。
本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与体积、质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意气体体积与状况的判断，题目难度不大。

19.【答案】

【解析】解：，该反应中有非极性键和极性键的断裂，没有离子键的断裂，故A不选；
B.中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故B选；
C.，该反应中没有非极性键的形成和断裂，故C不选；
D.，该反应中没有非极性键的形成，故D不选；
故选：。
一般的金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答。
本题考查了化学键，侧重考查基本概念，明确离子键、共价键的区别及物质构成微粒即可解答，注意化学键断裂和形成方式，题目难度不大。

20.【答案】

【解析】解：、溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀，故A正确；
B、加入溶液不与、、溶液反应，不能鉴别出，故B错；
C、氯水不能鉴别出和溶液，故C错；
D、盐酸无法鉴别出、、溶液，没有明显的现象，故D错。
故选：。
的检验常用硝酸酸化的，生成难溶物质，的检验用，反应后溶液呈红色，这也是二者的特征反应，的检验方法通常是加入盐溶液生成难溶沉淀，盐酸的检验可分别检验阳离子和阴离子，阴离子的检验常用硝酸酸化的，生成难溶物质，阳离子的检验常用酸碱指示剂、等，根据以上检验方法，四种物质的检验应加入加入溶液，四种溶液中依次出现的现象是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀．
物质的鉴别要有典型的不同现象才可以，尤其注意、和的检验，该种题型涉及元素化合物知识，要注意总结和积累．

21.【答案】

【解析】解：核聚变是原子核内的变化，不是化学变化，故A错误；
B.和是同种元素的不同原子互为同位素，故B正确；
C.形成的气体分子中含有的质子数为，故C错误；
D.原子核外个电子，原子的最外层电子数为，为稳定结构，无金属性，故D错误；
故选：。
A.化学变化是分子原子层次上的变化，反应过程中元素种类不变；
B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；
C.原子符号左下角为质子数，稀有气体是单原子分子；
D.氦是稀有气体，原子结构为稳定结构。
本题考查了化学变化实质、原子结构、微粒关系等，注意原子结构的理解应用，题目难度不大。

22.【答案】

【解析】解；室温下，的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为，溶液中氢氧根离子的物质的量，氢氧根离子个数为个，故A正确；
B.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能反应完全，则生成的三氧化硫分子数小于个，故B错误；
C.室温下，的醋酸溶液中所含的醋酸分子数小于，故C错误；
D.的氨水溶液的体积不知，不能计算溶液中所含的原子目，故D错误；
故选：。
A.室温下，的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为，；
B.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
C.醋酸溶液中存在醋酸电离平衡；
D.溶液体积不知，不能计算微粒数。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确可逆反应、熟悉溶液中电离平衡的分析判断是解题关键。

23.【答案】

【解析】解：稀有气体是单原子分子，可以表示一种单质，故A正确；
B.钛合金为合金，属于金属材料，故B正确；
C.米的主要成分为淀粉，袁隆平团队研发的海水稻制成的大米中蛋白质的含量低于淀粉的含量，故C错误；
D.短周期指的是前三周期元素，和都是短周期元素，故D正确；
故选：。
A.稀有气体是单原子分子；
B.金属单质和合金都属于金属材料；
C.米的主要成分为淀粉；
D.短周期指的是前三周期元素。
本题考查比较综合，涉及元素周期表、合金、氧化还原反应、高分子材料等，体现化学在社会生成、生活与科技中运用，题目比较基础。

24.【答案】

【解析】解：与反应生成，与氢氧化钠反应生成，加热分解生成，与铝在高温条件下反应生成，均可实现转化，故正确；
钠与氧气反应生成，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成，但不能一步转化为钠，故错误；
与氢氧化钠反应生成，与二氧化碳、水反应生成，见光分解生成，浓与二氧化锰在加热条件下反应生成，均可实现转化，故正确；
铝与氧气反应生成，不能一步转化为，故错误；
故选：。
与反应生成，与氢氧化钠反应生成，加热分解生成，与铝在高温条件下反应生成；
不能一步转化为钠；
与氢氧化钠反应生成，与二氧化碳、水反应生成，见光分解生成，浓与二氧化锰在加热条件下反应生成。
不能一步转化为。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

25.【答案】

【解析】解：二氟化氧的键角为，不对称，极性分子，难溶于非极性溶剂四氯化碳，故A正确；
B.元素化合价降低的发生还原反应，做氧化剂，元素化合价升高，故氮气做还原剂，故B错误；
C.与之间存在的是共价键，不是离子键，故C错误；
D.当有生成时，转移电子，故D错误；
故选：。
A.极性分子；
B.元素化合价降低的发生还原反应，做氧化剂；
C.与之间存在的是共价键；
D.当有生成时，转移电子。
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意判断电子转移的个数，题目难度不大。

26.【答案】      玻璃棒、漏斗、烧杯  搅拌  引流  复分解反应  分解反应

【解析】解：实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，可将晶体溶解，混合后发生反应生成氢氧化铜沉淀，将沉淀过滤、洗涤，然后将氢氧化铜灼烧，分解可生成氧化铜，顺序为，
故答案为：；
步骤为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，
故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
在实验过程中多次用到玻璃棒，分别为溶解，过滤操作，其作用有搅拌、引流，
故答案为：搅拌、引流；
步骤中，混合发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀，反应方程式为，步骤中，反应为氢氧化铜受热分解，发生分解反应，反应方程式为，
故答案为：复分解反应；分解反应。
实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，可将晶体溶解，混合后发生反应生成氢氧化铜沉淀，将沉淀过滤、洗涤，然后将氢氧化铜灼烧，分解可生成氧化铜；
步骤为过滤，据此分析；
在实验过程中多次用到玻璃棒，分别为溶解，过滤操作；
步骤中，混合发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀，步骤中，反应为氢氧化铜受热分解，发生分解反应。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。

27.【答案】    黄色火焰     

【解析】解：厨房中的调味品，盐主要成分氯化钠，碱面主要成分碳酸钠、白醋主要成分乙酸，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是碱面主要成分碳酸钠，其中碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是氯化钠和碳酸钠，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，
故答案为：；；
食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是黄色火焰，
故答案为：黄色火焰；
硫酸亚铁溶液中的亚铁离子具有还原性，很容易被空气中的氧气氧化为铁离子，在保存时需要加入适量的铁粉，加入还原剂铁粉可以将铁离子再还原回亚铁离子，离子方程式为：，
故答案为：；
铝制器具不宜盛放碱性食物，因为金属铝可以和碱性物质反应生成偏铝酸盐并放出氢气，反应离子方程式为：，生成气体标准状况，则消耗铝是，当生成气体标准状况，物质的量是，则消耗铝，质量为，
故答案为：；。
其水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐，金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐，碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；
食盐中含钠元素，钠元素的焰色反应为黄色火焰；
亚铁离子具有还原性，很容易被空气中的氧气氧化为铁离子，加入还原剂铁粉可以将铁离子再还原回亚铁离子；
金属铝可以和碱性物质反应生成偏铝酸盐并放出氢气，根据方程式计算即可。
本题考查了物质性质、物质的分类、焰色反应、氧化还原反应的书写和方程式的计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

28.【答案】             

【解析】解：为碳元素，元素符号为：，
故答案为：；
为同主族元素，的原子半径的原子半径，
故答案为：；
和两元素形成的化合物为氯化钠，化学式为：，
故答案为：；
的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，化学式为：，
故答案为：；
的单质与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，
故答案为：；
浓与反应，体现了浓的强氧化性和酸性，
故答案为：；
将浓硫酸滴到胆矾上，胆矾变白，是因为浓硫酸具有吸水性，
故答案为：。
由六种元素在周期表中的位置，可知六种元素分别是、、、、、，
为元素；
同主族从上到下，原子半径依次增大；
和两元素形成的化合物为氯化钠；
的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝；
的单质与水反应生成盐酸和次氯酸；
的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性、酸性，结合反应现象判断浓硫酸的性质。
本题考查位置结构性质的相互关系应用、浓硫酸性质，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。

29.【答案】、、  、  不能  、、  、、、

【解析】解：向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有，、、均与不能共存，即溶液中一定不含、、；向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为，溶液一定含有，
故答案为：、、；、；
由可知，溶液一定含有、，并且溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液的可能组成为：、、或、、、，即该溶液中和不能同时存在，
故答案为：不能；
由上述分析可知，该溶液的可能组成为：、、或、、、，
故答案为：、、；、、、。
溶液澄清无色，则一定不含；
向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有，一定不含、、；
向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为，溶液一定含有；
将中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀为，因中引入，该操作不能说明原溶液含有；
由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液的可能组成为：、、或、、、，据此分析解答。
本题考查离子检验，为高频考点，把握离子反应、离子共存、溶液电中性原则的应用为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握离子性质及检验方法，题目难度中等。

30.【答案】

【解析】解：中，氧化性顺序是：，
中，氧化性顺序是：，
中，氧化性顺序是：，综上得到氧化性顺序是：，
在下列反应中，氧化性顺序是：，符合氧化性顺序，反应方程式正确；
B.氧化性顺序是：，不符合氧化性顺序，反应方程式错误；
C.氧化性顺序是：，符合氧化性顺序，反应方程式正确；
D.氧化性顺序是：，符合氧化性顺序，反应方程式正确；
故答案为：。
在氧化还原反应中，氧化性强的单质可以置换氧化性弱的单质，根据物质的氧化性强弱来判断反应的发生情况，据此回答。
本题考查学生氧化还原反应中氧化剂强弱性的判断以及应用方面的知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大。

31.【答案】     

【解析】解：过氧化氢在二氧化锰作催化剂作用下反应生成水和氧气，反应方程式为：，
故答案为：；
用氧化钡制取过氧化钡，发生的反应为，则即是化合反应，又是氧化还原反应，
故答案为：；
  过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是，
故答案为：；
在一定条件下，氧化，两者发生归中反应生成价的氧，故符合；
中的氧是价，不能被还原，故不符合；
在一定条件下，氧化，元素变为价，元素变为价，可生成过氧化氢，故符合，
故选：。
过氧化氢在二氧化锰作催化剂作用下反应生成水和氧气；
用氧化钡制取过氧化钡，发生反应为；
过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是；
在一定条件下，氧化，变成价的氧；
中的氧是价，不能被还原；
在一定条件下，氧化，生成过氧化氢。
本题以重晶石为原料制备过氧化氢为载体，考查对所学知识的综合运用与能力的考查，根据已有知识结合工艺流程推断物质及发生反应是解题关键，题目难度中等。