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2023年江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校中考化学一模试卷（含答案解析），共25页。试卷主要包含了 下列物质中属于碱的是， 下列物质对应组成不正确的是， 下列反应属于化合反应的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校中考化学一模试卷
1. 2022年6月5日是第51个世界环境日，中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列措施与该主题不相符的是( )
A. 绿色出行，积极践行“低碳生活”
B. 用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
C. 植树造林，努力营造“绿水青山”
D. 大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机”
2. 垃圾分类是对垃圾进行有效处置的一种科学管理方法。塑料矿泉水瓶应该投放的垃圾桶是( )
A. B. C. D.
3. 下列做法不利于实现“碳中和”的是( )
A. CO2合成淀粉 B. 使用乙醇汽油 C. 植树造林种草 D. 太阳能发电
4. 下列物质中属于碱的是( )
A. H2SO4 B. CaO C. KOH D. NaCl
5. 下列物质对应组成不正确的是( )
A. 干冰−CO2 B. 小苏打−NaHCO3
C. 纯碱−Na2CO3 D. 水银−Ag
6. 钼酸锂(Li2MoO4)主要用于金属陶瓷、电阻器材料等领域。其中Li的化合价为+1价，则Mo的化合价为( )
A. +6 B. +4 C. +3 D. +2
7. 下列反应属于化合反应的是( )
A. 4P+5O22P2O5 B. H2CO3H2O+CO2↑
C. CuO+H2H2O+Cu D. NaOH+HCl=NaCl+H2O
8. 下列的物质性质和用途有直接联系的是( )
A. 稀有气体化学性质稳定，可作电光源 B. 一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C. 石墨有导电性，可用作铅笔芯 D. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂
9. 天然材料来源于大自然，可以让使用者亲近自然、了解自然。下列属于天然材料的是( )
A. 棉花 B. 陶瓷 C. 锦纶 D. 钛合金
10. 2021年，科学家通过“化学/生化”途径，人工合成了淀粉。淀粉属于( )
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
11. 人误食了重金属盐导致中毒，为减弱毒性，最好立即服用下列物质中的( )
A. 水 B. 肥皂水 C. 蛋清 D. 盐水
12. 下列实验现象，正确的是( )
A. 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟
B. 浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑
C. 稀盐酸和铁锈反应后溶液由无色变为浅绿色
D. 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
13. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是( )
A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物
14. 富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法正确的是( )
A. 只含有氢分子 B. 含氢、氧两种元素
C. 所含氢分子不运动 D. 与水的性质完全相同
15. 用Pt−Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是( )
A. 400℃时，生成的产物只有N2、NO
B. 可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否反应完全
C. Pt−Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
D. 化学反应前后Pt−Rh合金的质量和化学性质均未改变
16. 2022年第24届冬奥会在中国成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是( )
A. 饮料中“钾、钙、镁”指的是单质
B. 喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
C. 生理盐水中含有的微观粒子有Na+、C1−和H2O
D. 生理盐水中溶质和溶剂的质量之比为0.9：100
17. 如图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数(W)随温度(T)变化的曲线。M、N、P三点分别表示三份KNO3溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是( )
A. M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液
B. 其它条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点
C. 其它条件不变，将P点或N点溶液降温40℃后溶液均可至M点
D. 维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点
18. 由制铝工业废渣(主要含Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法不正确的是(已知：SiO2不溶于水，也不与酸反应；H2O2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+)( )
A. 聚合硫酸铁铝可以吸附水中悬浮物，使之沉降
B. 滤液中主要存在的阳离子有：Al3+、Fe3+、H+
C. 废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率
D. 浸取过程发生了2个化学反应
19. 使用特殊的催化剂在光照(hv)条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B. 从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C. 过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2：13
D. 理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2
20. 化学与生活、生产、环境密切相关，回答下列问题：
(1)下列化肥属于钾肥的是 ______ (填序号)。
a.NH4H2PO4
b.KCl
c.CO(NH2)2
(2)下列食物富含蛋白质的是 ______ (填序号)。
a.番茄
b.米饭
c.牛奶
(3)下列物品属于无机非金属材料的是 ______ (填序号)。
a.陶瓷杯
b.塑料袋
c.尼龙绳
(4)以下是我们日常生活中常用的清洗剂，其名称及有效成分如表：
生活中常用的清洗剂
洁厕灵
活氧彩漂
炉具清洁剂
有效成分
盐酸
过氧化氢
氢氧化钠
①清除铁锈、水垢等物质，可以选用的清洗剂是 ______ ；
②过氧化氢不易长期保存，容易发生分解反应而变质，反应的化学方程式是 ______ ；
③洁厕灵与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑，对人体造成伤害。下列说法正确的是 ______ (填字母序号)。
a.X的化学式为NaCl
b.反应前后元素化合价没有变化
c.对人体造成伤害的物质是氯气
d.NaClO中氯元素的化合价为−1价
(5)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。
①铅蓄电池充电时是将电能转化为 ______ 能；
②铅蓄电池的工作原理可以表示为：，据此可知，铅蓄电池在
放电时，溶液pH将不断 ______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
21. CO2对人类生存、生活有着重大影响，某小组同学对CO2的相关知识作如下探究。
(一)CO2相关的碳循环
(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 ______ 作用合成、转化形成的。
(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。图1为人工合成淀粉的关键步骤。
经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 ______ (填试剂名称)初步检验出有淀粉生成，会变成蓝色。
(二)CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(3)控制CO2的排放，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解能力 ______ (填“增大”或“减小”)。
(4)石灰石循环法利用生成的CaO捕集烟气中的CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对CO2具有良好的 ______ 性。
(5)对CO2气体加压，降温，可获得干冰，干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华 ______ (填“吸热”或“放热”)，使水蒸气凝结成小水滴。
(6)为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图−2和图−3。通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图−4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。
①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有 ______ 和 ______ 。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天 ______ 的变化。
(三)CO2的性质探究
(7)小明将制取的二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，发现石灰水先变浑浊后又澄清了这一异常现象。
【查阅资料】
i.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙。
ii.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。
iii.浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值(透光率)为100%。
【实验验证】
该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图5所示。
【分析推理】
①实验中0∼10s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是 ______ 。
②10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为 ______ 。
【实验再探究】若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水浑浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图6，下列说法不正确的是 ______ (填字母)。
a.AB段溶液浊度变小是主要因为有氢氧化钙固体析出
b.BC段浊度上升，此时溶液中Ca2+浓度逐渐升高
c.最终溶液并未完全澄清
22. 水是生命之源，氢能是未来的理想能源，完成下列关于水与氢气的相关问题。
(一)图1是直饮水机的工作流程图。
(1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过(如图2)，该过程相当于净水中的 ______ (填操作名称)。
(2)紫外灯管照射可杀菌消毒，这个过程是 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于 ______ (填“硬水”或“软水”)。
(二)随着技术不断发展，氢气在制备、储存与应用方面都有较大突破。
Ⅰ、氢气制备
(4)有研究表明，在某催化剂作用下可实现光解水制H2，反应的化学方程式为 ______ 。光解水生成的两种气体体积与时间的关系如图3所示，其中表示H2生成的是 ______ (填“a”或“b”)。
(5)一定温度下，用钼铁(Mo−Fe)作催化剂，可以裂解乙醇(C2H5OH)制备H2。研究数据如图4所示，分析可知：其它条件相同时，裂解乙醇制氢的最佳温度是 ______ ，催化剂中最佳的Mo−Fe用量比是 ______ 。
Ⅱ、氢气储存
(6)在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图5。
①氢气储存时发生反应的化学方程式为 ______ 。
②此储存氢气中，实际消耗12kgMg，由于氢气存储效率只有10%，那么至少需要氢气的质量为 ______ kg。
Ⅲ、氢气应用
(7)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图6所示。
①高温下，用H2与Fe3O4反应炼铁的化学方程式为 ______ 。
②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 ______ 。
23. 一氧化碳还原硫酸镁制备氧化镁，检验气体产物中有CO2、SO2，实验装置如下：
已知：①足量的SO2能使紫红色的KMnO4溶液褪为无色
②SO2能与澄清石灰水反应，也能使澄清石灰水变浑浊
(1)组装仪器并检查 ______ ，然后装入药品。
(2)反应前先 ______ (填“通CO”或“打开电加热器”)，目的是 ______ 。
(3)当装置B中紫红色的KMnO4溶液 ______ (填实验现象)，证明有SO2生成；当装置C、D出现的现象分别是 ______ 、 ______ ，则可证明有CO2生成，装置D中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)该装置的明显不足之处是 ______ 。
(5)XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在。图1为CO还原MgSO4在不同温度下的XRD图谱，图2为加热时间对硫酸镁转化率的影响。根据图1、图2分析，温度为 ______ ℃，MgO纯度最高，最佳加热时间为 ______ min。
24. 硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。
(1)工业上以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制备硫酸铜的流程如下。
①氨浸出：发生的主要反应有2Cu+O2+4NH3⋅H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH3)4CO3+6H2O、2CuO+4NH3⋅H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH3)4CO3+6H2O。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25∼50℃之间，其原因是温度过低反应速率太慢、 ______ 。
②碳化：生成的Cu(NH3)4CO3溶液与CO2反应，生成Cu2(OH)2CO3沉淀和(NH4)2CO3，请写出反应的化学方程式 ______ 。
③转化：Cu2(OH)2CO3沉淀与H2SO4反应的化学方程式为 ______ ，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、 ______ 、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。
④该工艺可以循环利用的物质除H2O外，还有 ______ (写化学式)。
⑤已知不同NH3⋅H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。不同NH3⋅H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4⋅5H2O的含量影响见表1。
表−1氨水的过量系数对Cu的浸出率以及CuSO4⋅5H2O的含量影响
氨水的过量系数
海绵铜的质量/g
浸出率%
CuSO4⋅5H2O的含量%
1.5
10.0
72.40
98.44
2.0
10.0
91.90
98.86
3.0
10.0
93.90
98.83
由表1可知：氨水的过量系数最佳范围为 ______ (填“1.5∼2.0”或“2.0∼3.0”)，理由是 ______ 。
(2)为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。
⑥流程中加入足量BaCl2溶液的目的是 ______ ，判断BaCl2溶液已经足量的方法为将混合液静置，向上层清液中滴加 ______ 溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经足量。
⑦步骤Ⅳ称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的浓度 ______ (写出计算过程)。
⑧下列实验操作会导致所测硫酸铜溶液的浓度偏大的有 ______ (填字母)。
a.步骤Ⅰ中将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯
b.步骤Ⅱ中洗涤不干净
c.步骤Ⅲ干燥不充分
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，积极践行“低碳生活”，故选项说法正确。
B、用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故选项说法正确。
C、植树造林，努力营造“绿水青山”，故选项说法正确。
D、大量开采利用化石燃料，会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，故选项说法错误。
故选：D。
“共建清洁美丽世界”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解“共建清洁美丽世界”的含义、减少空气的污染是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：塑料矿泉水瓶，可以回收再利用，应该投放进可回收物垃圾桶中。
故选：A。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、CO2合成淀粉可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，不合题意；
B、乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，汽油燃烧也会生成二氧化碳，因此使用乙醇汽油不利于实现“碳中和”，符合题意；
C、植树造林种草可以增大二氧化碳的吸收量，有利于实现“碳中和”，不合题意；
D、太阳能发电可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，不合题意；
故选：B。
“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、H2SO4属于酸，选项错误；
B、CaO属于氧化物，选项错误；
C、KOH溶于水后解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项正确；
D、NaCl属于盐，选项错误；
故选：C。
根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，物质对应组成正确，故选项错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，物质对应组成正确，故选项错误。
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，物质对应组成正确，故选项错误。
D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，物质对应组成不正确，故选项正确。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：在化合物中正负化合价代数和为零，钼酸锂中Li的化合价为+1价，氧元素显−2价，设锰元素的化合价是x，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6价。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.【答案】A
【解析】解：A.该反应的反应物有两种，生成物为一种，符合“多变一”特点，属于化合反应，故正确；
B.该反应的反应物有一种，生成物为两种，符合“一变多”特点，属于分解反应，不属于化合反应，故错误；
C.一种单质与一种化合物反应后生成新的单质和化合物，符合“单变单”特点，为置换反应，不属于化合反应，故错误；
D.两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，符合“成分互换”特点，为复分解反应，不属于化合反应，故错误；
故选：A。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，其特点为“单变单”；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，其特点可为“多变一”；分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应，其特点可为“一变多”；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；其特点可为“成分互换”；据以上分析解答。
本题考查了化合反应及其应用等相关知识，掌握化合反应的特点即可解答。
8.【答案】B
【解析】解：A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可作电光源，故选项说法错误。
B、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。
C、石墨质软，且呈灰黑色，可用作铅笔芯，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、棉花属于天然材料，故A正确；
B、陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故B错误；
C、锦纶属于有机合成材料，不属于天然材料，故C错误；
D、钛合金属于金属材料，不属于天然材料，故D错误。
故选：A。
天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和人工制造的材料等的分类依据、产品名称进行分析判断。
本题主要考查有机高分子材料的分类等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】A
【解析】解：淀粉是一种糖类物质。
故选：A。
根据物质的分类来分析解答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记生命活动与六大营养素(包括营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等)，以及与之相关的知识。
11.【答案】C
【解析】解：可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用．
A、水中不含有蛋白质，故选项错误．
B、肥皂水呈碱性，不含蛋白质，故选项错误．
C、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，故选项正确．
D、食盐水中主要含有氯化钠，不含蛋白质，不能解毒，故选项错误．
故选C.
根据重金属盐中毒的原理判断，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能．
在生产、生活中经常会遇到中毒现象，了解中毒的原理才能正确的找到解毒的方法，保障人的生命安全．
12.【答案】B
【解析】解：A、打开浓盐酸的试剂瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，在瓶口产生大量白雾，故A错误；
B、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑，故B正确；
C、稀盐酸和铁锈(主要成分是氧化铁)反应后生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液由无色变为黄色，故C错误；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故D错误；
故选：B。
A、根据挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴进行分析；
B、根据浓硫酸具有脱水性进行分析；
C、根据稀盐酸和铁锈反应后生成氯化铁和水进行分析；
D、根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀进行分析。
本题主要考查碱的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
13.【答案】B
【解析】解：当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，主要原因是水汽化吸热，使温度低于着火点。
故选：B。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、富氢水指富含氢分子的水，可知其中有氢分子和水分子，属于混合物，故A错误；
B、氢气由氢元素组成，水由氧元素和氢元素组成，所以富氢水中含氢、氧两种元素，故B正确；
C、分子都是不断运动的，所含氢分子也在不断运动，故C错误；
D、富氢水中含有氢分子，即富氢水中含有水、氢气，与水的性质不完全相同，故D错误。
故选：B。
A、根据富氢水指富含氢分子的水，可知其中有氢分子和水分子，进行分析判断。
B、根据水和氢气的元素组成，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据富氢水中含有氢分子，进行分析判断。
本题难度不大，理解富氢水指富含氢分子的水，了解混合物与纯净物的判别方法、常见物质的元素组成、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A.根据图并结合原子守恒知，400℃时生成的产物有N2、NO和水。故A不正确；
B.氨气可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否反应完全。故B正确；
C.据图可知，800℃时，NO的产率是100%，所以Pt−Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃。故C正确；
D.Pt−Rh合金是该反应的催化剂，所以化学反应前后Pt−Rh合金的质量和化学性质均未改变。故D正确。
故选：A。
A、根据图并结合原子守恒进行分析；
B、根据氨气可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气进行分析；
C、根据800℃时，NO的产率是100%进行分析；
D、根据Pt−Rh合金是该反应的催化剂进行分析。
本题考查产率随温度变化曲线，为高频考点，侧重考查学生图像分析、判断能力，明确曲线变化原因是解本题关键，题目难度中等。
16.【答案】C
【解析】解：A、这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、离子、原子等形式的存在，强调的是存在的元素，该选项不正确。
B、矿泉水中含有人体需要的多种微量元素，则喝矿泉水比喝纯净水更有利于人体健康，该选项不正确。
C、生理盐水是NaCl的水溶液，则由NaCl与H2O组成，其中含有的微观粒子为Na+、C1−和H2O，该选项正确。
D、取100g，0.9%的生理盐水，则NaCl的质量=100g×0.9%=0.9g，水的质量=100g−0.9g=99.1g，溶质和溶剂的质量之比为0.9：99.1，该选项不正确。
故选：C。
A、这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、离子、原子等形式的存在，强调的是存在的元素。
B、矿泉水中含有人体需要的多种微量元素。
C、生理盐水是NaCl的水溶液，则由NaCl与H2O组成，其中含有的微观粒子为Na+、C1−和H2O。
D、取100g，0.9%的生理盐水，则NaCl的质量=100g×0.9%=0.9g，水的质量=100g−0.9g=99.1g，溶质和溶剂的质量之比为0.9：99.1。
本题主要考查基础知识，比较简单。
17.【答案】B
【解析】解：A、饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数大小与溶解度成正比，图示相当于溶解度曲线图，溶解度曲线上的点是饱和溶液，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液，故A说法正确；
B、加水稀释后溶液会由饱和变为不饱和，N点溶液和M点溶液都是饱和溶液，故B说法错误；
C、由图示可知将P点溶液降温40℃后溶液移动至M点恰好达到饱和状态，如果将N点溶液降温40℃后溶液会析出晶体，也会到达M点，也是饱和溶液，故C说法正确；
D、恒温蒸发溶剂溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，由图示可知P点垂直上移可至N点，故D说法正确。
故选：B。
A、根据溶解度曲线上的点是饱和溶液，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液回答本题；
B、加水稀释后溶液会由饱和变为不饱和回答本题；
C、根据溶解度曲线的意义考虑；
D、根据恒温蒸发溶剂溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变回答本题。
解答本题关键是熟悉溶解度曲线表示的意义。
18.【答案】D
【解析】解：A、聚合硫酸铁铝溶于水形成胶状物，可以吸附水中悬浮物，使之沉降，故选项说法正确。
B、加入过量稀硫酸后滤液中含有硫酸铁(其中硫酸亚铁会被氧化成硫酸铁)、硫酸铝、和过量的硫酸、过氧化氢，则主要存在的阳离子有：Al3+、Fe3+、H+，故选项说法正确。
C、废渣浸取过程中不断搅拌，可以使反应物接触更充分，提高铁、铝浸取率，故选项说法正确。
D、浸取过程发生的反应有：氧化铁和硫酸的反应，氧化亚铁和硫酸的反应，氧化铝和硫酸的反应，以及H2O2将Fe2+氧化成Fe3+的反应，发生了4个化学反应，故选项说法不正确。
故选：D。
根据制铝工业废渣主要含Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，SiO2不溶于水，也不与酸反应，H2O2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，向废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁(其中硫酸亚铁会被氧化成硫酸铁)、硫酸铝，过滤除去SiO2，滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】D
【解析】解：A、转化过程①和②中，都有氢气单质参加反应，氢元素化合价发生了变化，故A正确；
B、由物质的变化和能量的转化可知，从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程，故B正确；
C、过程③中涉及的化学反应为2C4H10+13O28CO2+10H2O，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2：13，故C正确；
D、设每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗H2的质量为y，
4CO2+13H2C4H10+8H2O
176 26
88t y
176：26=88t：y 解得：y=13t
故D错误。
故选：D。
A、根据物质的变化和化合价原则分析判断；
B、根据能量的转化分析；
C、根据2C4H10+13O28CO2+10H2O，分子个数比分析；
D、根据反应的方程式计算。
本题主要考查物质的制取，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】b c a 洁厕灵 2H2O2=2H2O+O2↑ac化学 增大
【解析】解：(1)含有钾元素的化肥属于钾肥，因此属于钾肥的是b；
(2)番茄主要含有的营养素为维生素，米饭主要含有的营养素为糖类，牛奶中富含丰富的蛋白质，故选c；
(3)塑料袋、尼龙绳均属于合成材料，陶瓷杯属于无机非金属材料，故选a；
(4)①清除铁锈、水垢等物质，可以选用的清洗剂是洁厕灵，因为洁厕灵中含有盐酸，盐酸能与铁锈、水垢中的物质发生反应；
②过氧化氢不易长期保存，容易发生分解反应而变质，反应的化学方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；
③根据质量守恒定律可知，生成物还缺少1个Na、1个Cl、所以X为NaCl；
a.结合以上分析可知，X的化学式为NaCl，故正确；
b.反应前后氯元素的价态发生了改变，故错误；
c.对人体造成伤害的物质是氯气，氯气有毒，故正确；
d.化合物中各元素的化合价代数和为0，NaClO中，钠元素+1价、氧元素为−2价，所以氯元素的化合价为+1价，故错误；
故选ac；
(5)①铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能；
②根据铅蓄电池的工作原理据此可知，铅蓄电池在放电时，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大；
故答案为：
(1)b；
(2)c；
(3)a；
(4)①洁厕灵；②2H2O2=2H2O+O2↑；③ac；
(5)①化学；②增大。
(1)含有钾元素的化肥属于钾肥，据此回答；
(2)根据各成分含有的主要成分进行分析；
(3)根据材料的分类进行分析；
(4)①根据清洁厕灵的性质进行分析；
②根据过氧化氢的性质进行分析；
③根据质量守恒定律及各物质的性质进行分析；
(5)①根据能量转化方式进行分析；
②根据放电反应规律进行分析。
本题考查了无机非金属材料及其应用、溶液的酸碱性与pH关系、常见化肥的种类和作用、有关元素化合价的计算、质量守恒定律及其应用、食品、药品与健康食品的有机营养素等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
21.【答案】光合作用 碘酒 增大 吸附 吸热 气温 光照强度 水蒸气含量 二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液电导率降低 碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，溶液中离子的数量增加，溶液电导率增强 a
【解析】解：(1)绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水合成有机物淀粉并放出氧气；
(2)含有淀粉的物质中加入碘酒，可以看到淀粉变成蓝色；
(3)二氧化碳能溶于水，气体溶解度随压强增大而增大，故控制CO2的排放，加压水洗法可捕集CO2，压强增大时CO2在水中的溶解能力增大；
(4)石灰石循环法利用生成的CaO捕集烟气中的CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性；
(5)对CO2气体加压，降温，可获得干冰，干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，使水蒸气凝结成小水滴；
(6)①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温、光照强度；
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，光合作用的原料是二氧化碳和水，故还需测量的重要因素是其一年内每天水蒸气含量的变化；
(7)【分析推理】①实验中0∼10s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液电导率降低；
②10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，溶液中离子的数量增加，溶液电导率增强；
【实验再探究】a、AB段溶液浊度变小，因为二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，悬浮物增加，故选项说法错误；
b、BC段浊度上升，是因为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中Ca2+浓度逐渐升高，悬浮物减少，故选项说法正确；
c、溶液透明时浊度值(透过率)为100%，由图6知，溶液最终浊度值为80%，最终溶液并未完全澄清，故选项说法正确。
故选：a。
故答案为：(1)光合作用；
(2)碘酒；
(3)增大；
(4)吸附；
(5)吸热；
(6)①气温；光照强度；
②水蒸气含量；
(7)【分析推理】①二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液电导率降低；
②碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，溶液中离子的数量增加，溶液电导率增强；
【实验再探究】a。
(1)根据光合作用将二氧化碳和水合成有机物淀粉并放出氧气进行分析；
(2)根据含有淀粉的物质中加入碘酒，淀粉变成蓝色进行分析；
(3)根据二氧化碳能溶于水，气体溶解度随压强增大而增大进行分析；
(4)根据所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构进行分析；
(5)根据干冰升华吸热，使水蒸气凝结成小水滴进行分析；
(6)根据影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温、光照强度，光合作用的角度出发，光合作用的原料是二氧化碳和水进行分析；
(7)根据二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，进行分析。
本题主要考查二氧化碳的性质的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】过滤 化学 软水 2H2O2H2↑+O2↑a600℃1：9Mg+H2MgH2 10FeЗO4+4H2ЗFe+4H2O清洁无污染。
【解析】解：(1)过滤能将固液分离，超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的过滤。
(2)紫外灯管照射可杀菌消毒，这个过程有新物质生成，是化学变化。
(3)取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于软水。
(4)在某催化剂作用下可实现光解海水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氢气和氧气的体积比是2：1，所以表示H2生成的是a。
(5)从图3，图4分析得出：其它条件相同时，裂解乙醇制氢的最佳温度是600℃，是因为该温度下氢气产率最高；催化剂中最佳钼(Mo)铁比是1：9，是因为该条件下氢气产率最高。
(6)①由图示可得，镁和氢气在350℃，3Mpa条件下生成氢化镁，化学方程式为：Mg+H2MgH2。
②设至少需要氢气的质量为x。
Mg+H2MgH2
24 2
12kgx×10%
242=12kgx×10% 解得：x=10kg
答：至少需要氢气的质量为10kg。
(7))①氢气与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：FeЗO4+4H2ЗFe+4H2O。
②由于氢气炼钢生成物是水，因此跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有清洁无污染。
故答案为：(1)过滤；
(2)化学；
(3)软水；
(4)2H2O2H2↑+O2↑；a；
(5)600℃；1：9；
(6)①Mg+H2MgH2；
②10；
(7)①FeЗO4+4H2ЗFe+4H2O；
②清洁无污染。
(1)根据过滤的原理分析。
(2)根据变化的特征分析。
(3)根据硬水和软水的鉴别方法分析。
(4)根据在某催化剂作用下可实现光解海水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2：1进行分析。
(5)根据在不同条件下氢气产率最高进行分析。
(6)①根据图示的反应写出方程式；
②根据镁的质量结合反应的方程式计算氢气的质量。
(7)根据高温条件下，氢气和氧化铁反应生成铁和水进行分析。
本题通过水与氢气的相关问题考查的知识点较多，综合性较强，有一定的难度，应根据题干提供的信心结合已有的知识认真分析解答。
23.【答案】装置的气密性 通CO 排尽空气，防止CO与氧气混合加热发生爆炸 紫红色变为浅红色 C中无现象 D中澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O尾气未处理 700 30
【解析】解：(1)组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品；
(2)反应前先通CO，目的是排尽空气，防止CO与氧气混合加热发生爆炸；
(3)根据“足量的SO2能使米红色的KMnO4溶液褪为无色”可知，当装置B中紫红色的KMnO4溶液紫红色变为浅红色证明有SO2生成，检验二氧化碳是通过澄清石灰水变浑浊，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以先排除二氧化硫的干扰，当C中无现象，D中澄清石灰水变浑浊的现象出现时，则可证明有CO2生成。装置D中发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)CO有毒会污染环境，一氧化碳具有可燃性，该装置的明显不足之处是尾气未处理，改进的方法为在装置D的末端点燃或者用集气袋收集；
(5)根据图1、图2分析，温度为700℃，MgO纯度最高，最佳加热时间为30min，分解率最高。
故答案为：(1)装置的气密性；
(2)通CO；排尽空气，防止CO与氧气混合加热发生爆炸；
(3)紫红色变为浅红色；C中无现象，D中澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)尾气未处理；
(5)700；30。
(1)根据实验步骤来分析；
(2)根据反应前先通CO，目的是排尽空气，防止CO与氧气混合加热发生爆炸进行分析；
(3)根据二氧化碳是通过澄清石灰水变浑浊，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，SO2能与澄清石灰水反应，也能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
(4)根据CO有毒会污染环境，一氧化碳具有可燃性进行分析；
(5)根据温度为700℃，MgO纯度最高，最佳加热时间为30min进行分析。
本题主要考查常见气体的检验与除杂等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
24.【答案】温度过高氨水会分解 2Cu(NH3)4CO3+3CO2+5H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4(NH4)2CO3 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑降温结晶 (NH4)2CO3、CO2 2.0∼3.0该范围内铜的浸出率较高且硫酸铜晶体的含量高 将CuSO4完全转化为BaSO4沉淀，使测定结果更为准确 BaCl2 6.4%bc
【解析】解：(1)①为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25−50℃之间，其原因是温度过低反应速率太慢、温度过高氨水会分解。
②Cu(NH3)4CO3溶液经CO2碳化，生成Cu2(OH)2CO3和(NH4)2CO3，反应的化学方程式为2Cu(NH3)4CO3+3CO2+5H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4(NH4)2CO3。
③Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。
④该工艺中水、(NH4)2CO3、CO2既是反应物，也是生成物，可以循环利用。
⑤由表1可知：氨水的过量系数最佳范围为2.0∼3.0，因为该范围内铜的浸出率较高且硫酸铜晶体的含量高。
(6)⑥硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故流程中加入足量BaCl2溶液的目的是将CuSO4完全转化为BaSO4沉淀，使测定结果更为准确；将混合液静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经足量。
⑦设硫酸铜的质量为x。
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
160 233
x2.33g
160233=x2.33g
x=1.6g
该硫酸铜溶液的浓度为1.6g25g×100%=6.4%。
⑧a、若步骤Ⅰ将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则测得硫酸钡质量偏小，导致溶液中溶质质量偏小，故导致溶质质量分数的测定值偏小；
b、步骤Ⅱ中洗涤不干净，导致固体的质量偏大，导致溶液中溶质质量偏大，故导致溶质质量分数的测定值偏大；
c、步骤Ⅲ干燥不充分，导致固体的质量偏大，导致溶液中溶质质量偏大，故导致溶质质量分数的测定值偏大。
故答案为：
(1)①温度过高氨水会分解；
②2Cu(NH3)4CO3+3CO2+5H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4(NH4)2CO3；
③Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；降温结晶；
④(NH4)2CO3、CO2；
⑤2.0∼3.0；该范围内铜的浸出率较高且硫酸铜晶体的含量高；
(2)⑥将CuSO4完全转化为BaSO4沉淀，使测定结果更为准确；BaCl2；
⑦6.4%；
⑧bc。
(1)①根据题干信息分析；根据温度过低反应速率太慢、温度过高氨水会分解分析；
②根据化学反应原理书写化学方程式；
③根据化学反应原理书写化学方程式；根据结晶方法分析；
④该工艺中水、(NH4)2CO3、CO2既是反应物，也是生成物，可以循环利用；
⑤根据表格数据分析；
(2)⑥硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；
⑦根据化学方程式进行计算；
⑧若步骤Ⅰ将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则测得硫酸钡质量偏大，导致溶液中溶质质量偏小，溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校中考化学一模试卷
1. 2022年6月5日是第51个世界环境日，中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列措施与该主题不相符的是( )
A. 绿色出行，积极践行“低碳生活”
B. 用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
C. 植树造林，努力营造“绿水青山”
D. 大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机”
2. 垃圾分类是对垃圾进行有效处置的一种科学管理方法。塑料矿泉水瓶应该投放的垃圾桶是( )
A. B. C. D.
3. 下列做法不利于实现“碳中和”的是( )
A. CO2合成淀粉 B. 使用乙醇汽油 C. 植树造林种草 D. 太阳能发电
4. 下列物质中属于碱的是( )
A. H2SO4 B. CaO C. KOH D. NaCl
5. 下列物质对应组成不正确的是( )
A. 干冰−CO2 B. 小苏打−NaHCO3
C. 纯碱−Na2CO3 D. 水银−Ag
6. 钼酸锂(Li2MoO4)主要用于金属陶瓷、电阻器材料等领域。其中Li的化合价为+1价，则Mo的化合价为( )
A. +6 B. +4 C. +3 D. +2
7. 下列反应属于化合反应的是( )
A. 4P+5O22P2O5 B. H2CO3H2O+CO2↑
C. CuO+H2H2O+Cu D. NaOH+HCl=NaCl+H2O
8. 下列的物质性质和用途有直接联系的是( )
A. 稀有气体化学性质稳定，可作电光源 B. 一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C. 石墨有导电性，可用作铅笔芯 D. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂
9. 天然材料来源于大自然，可以让使用者亲近自然、了解自然。下列属于天然材料的是( )
A. 棉花 B. 陶瓷 C. 锦纶 D. 钛合金
10. 2021年，科学家通过“化学/生化”途径，人工合成了淀粉。淀粉属于( )
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
11. 人误食了重金属盐导致中毒，为减弱毒性，最好立即服用下列物质中的( )
A. 水 B. 肥皂水 C. 蛋清 D. 盐水
12. 下列实验现象，正确的是( )
A. 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟
B. 浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑
C. 稀盐酸和铁锈反应后溶液由无色变为浅绿色
D. 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
13. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是( )
A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物
14. 富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法正确的是( )
A. 只含有氢分子 B. 含氢、氧两种元素
C. 所含氢分子不运动 D. 与水的性质完全相同
15. 用Pt−Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是( )
A. 400℃时，生成的产物只有N2、NO
B. 可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否反应完全
C. Pt−Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
D. 化学反应前后Pt−Rh合金的质量和化学性质均未改变
16. 2022年第24届冬奥会在中国成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是( )
A. 饮料中“钾、钙、镁”指的是单质
B. 喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
C. 生理盐水中含有的微观粒子有Na+、C1−和H2O
D. 生理盐水中溶质和溶剂的质量之比为0.9：100
17. 如图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数(W)随温度(T)变化的曲线。M、N、P三点分别表示三份KNO3溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是( )
A. M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液
B. 其它条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点
C. 其它条件不变，将P点或N点溶液降温40℃后溶液均可至M点
D. 维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点
18. 由制铝工业废渣(主要含Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法不正确的是(已知：SiO2不溶于水，也不与酸反应；H2O2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+)( )
A. 聚合硫酸铁铝可以吸附水中悬浮物，使之沉降
B. 滤液中主要存在的阳离子有：Al3+、Fe3+、H+
C. 废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率
D. 浸取过程发生了2个化学反应
19. 使用特殊的催化剂在光照(hv)条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B. 从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C. 过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2：13
D. 理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2
20. 化学与生活、生产、环境密切相关，回答下列问题：
(1)下列化肥属于钾肥的是 ______ (填序号)。
a.NH4H2PO4
b.KCl
c.CO(NH2)2
(2)下列食物富含蛋白质的是 ______ (填序号)。
a.番茄
b.米饭
c.牛奶
(3)下列物品属于无机非金属材料的是 ______ (填序号)。
a.陶瓷杯
b.塑料袋
c.尼龙绳
(4)以下是我们日常生活中常用的清洗剂，其名称及有效成分如表：
生活中常用的清洗剂
洁厕灵
活氧彩漂
炉具清洁剂
有效成分
盐酸
过氧化氢
氢氧化钠
①清除铁锈、水垢等物质，可以选用的清洗剂是 ______ ；
②过氧化氢不易长期保存，容易发生分解反应而变质，反应的化学方程式是 ______ ；
③洁厕灵与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑，对人体造成伤害。下列说法正确的是 ______ (填字母序号)。
a.X的化学式为NaCl
b.反应前后元素化合价没有变化
c.对人体造成伤害的物质是氯气
d.NaClO中氯元素的化合价为−1价
(5)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。
①铅蓄电池充电时是将电能转化为 ______ 能；
②铅蓄电池的工作原理可以表示为：，据此可知，铅蓄电池在
放电时，溶液pH将不断 ______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
21. CO2对人类生存、生活有着重大影响，某小组同学对CO2的相关知识作如下探究。
(一)CO2相关的碳循环
(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 ______ 作用合成、转化形成的。
(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。图1为人工合成淀粉的关键步骤。
经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 ______ (填试剂名称)初步检验出有淀粉生成，会变成蓝色。
(二)CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(3)控制CO2的排放，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解能力 ______ (填“增大”或“减小”)。
(4)石灰石循环法利用生成的CaO捕集烟气中的CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对CO2具有良好的 ______ 性。
(5)对CO2气体加压，降温，可获得干冰，干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华 ______ (填“吸热”或“放热”)，使水蒸气凝结成小水滴。
(6)为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图−2和图−3。通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图−4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。
①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有 ______ 和 ______ 。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天 ______ 的变化。
(三)CO2的性质探究
(7)小明将制取的二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，发现石灰水先变浑浊后又澄清了这一异常现象。
【查阅资料】
i.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙。
ii.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。
iii.浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值(透光率)为100%。
【实验验证】
该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图5所示。
【分析推理】
①实验中0∼10s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是 ______ 。
②10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为 ______ 。
【实验再探究】若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水浑浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图6，下列说法不正确的是 ______ (填字母)。
a.AB段溶液浊度变小是主要因为有氢氧化钙固体析出
b.BC段浊度上升，此时溶液中Ca2+浓度逐渐升高
c.最终溶液并未完全澄清
22. 水是生命之源，氢能是未来的理想能源，完成下列关于水与氢气的相关问题。
(一)图1是直饮水机的工作流程图。
(1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过(如图2)，该过程相当于净水中的 ______ (填操作名称)。
(2)紫外灯管照射可杀菌消毒，这个过程是 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于 ______ (填“硬水”或“软水”)。
(二)随着技术不断发展，氢气在制备、储存与应用方面都有较大突破。
Ⅰ、氢气制备
(4)有研究表明，在某催化剂作用下可实现光解水制H2，反应的化学方程式为 ______ 。光解水生成的两种气体体积与时间的关系如图3所示，其中表示H2生成的是 ______ (填“a”或“b”)。
(5)一定温度下，用钼铁(Mo−Fe)作催化剂，可以裂解乙醇(C2H5OH)制备H2。研究数据如图4所示，分析可知：其它条件相同时，裂解乙醇制氢的最佳温度是 ______ ，催化剂中最佳的Mo−Fe用量比是 ______ 。
Ⅱ、氢气储存
(6)在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图5。
①氢气储存时发生反应的化学方程式为 ______ 。
②此储存氢气中，实际消耗12kgMg，由于氢气存储效率只有10%，那么至少需要氢气的质量为 ______ kg。
Ⅲ、氢气应用
(7)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图6所示。
①高温下，用H2与Fe3O4反应炼铁的化学方程式为 ______ 。
②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 ______ 。
23. 一氧化碳还原硫酸镁制备氧化镁，检验气体产物中有CO2、SO2，实验装置如下：
已知：①足量的SO2能使紫红色的KMnO4溶液褪为无色
②SO2能与澄清石灰水反应，也能使澄清石灰水变浑浊
(1)组装仪器并检查 ______ ，然后装入药品。
(2)反应前先 ______ (填“通CO”或“打开电加热器”)，目的是 ______ 。
(3)当装置B中紫红色的KMnO4溶液 ______ (填实验现象)，证明有SO2生成；当装置C、D出现的现象分别是 ______ 、 ______ ，则可证明有CO2生成，装置D中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)该装置的明显不足之处是 ______ 。
(5)XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在。图1为CO还原MgSO4在不同温度下的XRD图谱，图2为加热时间对硫酸镁转化率的影响。根据图1、图2分析，温度为 ______ ℃，MgO纯度最高，最佳加热时间为 ______ min。
24. 硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。
(1)工业上以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制备硫酸铜的流程如下。
①氨浸出：发生的主要反应有2Cu+O2+4NH3⋅H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH3)4CO3+6H2O、2CuO+4NH3⋅H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH3)4CO3+6H2O。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25∼50℃之间，其原因是温度过低反应速率太慢、 ______ 。
②碳化：生成的Cu(NH3)4CO3溶液与CO2反应，生成Cu2(OH)2CO3沉淀和(NH4)2CO3，请写出反应的化学方程式 ______ 。
③转化：Cu2(OH)2CO3沉淀与H2SO4反应的化学方程式为 ______ ，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、 ______ 、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。
④该工艺可以循环利用的物质除H2O外，还有 ______ (写化学式)。
⑤已知不同NH3⋅H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。不同NH3⋅H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4⋅5H2O的含量影响见表1。
表−1氨水的过量系数对Cu的浸出率以及CuSO4⋅5H2O的含量影响
氨水的过量系数
海绵铜的质量/g
浸出率%
CuSO4⋅5H2O的含量%
1.5
10.0
72.40
98.44
2.0
10.0
91.90
98.86
3.0
10.0
93.90
98.83
由表1可知：氨水的过量系数最佳范围为 ______ (填“1.5∼2.0”或“2.0∼3.0”)，理由是 ______ 。
(2)为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。
⑥流程中加入足量BaCl2溶液的目的是 ______ ，判断BaCl2溶液已经足量的方法为将混合液静置，向上层清液中滴加 ______ 溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经足量。
⑦步骤Ⅳ称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的浓度 ______ (写出计算过程)。
⑧下列实验操作会导致所测硫酸铜溶液的浓度偏大的有 ______ (填字母)。
a.步骤Ⅰ中将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯
b.步骤Ⅱ中洗涤不干净
c.步骤Ⅲ干燥不充分
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，积极践行“低碳生活”，故选项说法正确。
B、用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故选项说法正确。
C、植树造林，努力营造“绿水青山”，故选项说法正确。
D、大量开采利用化石燃料，会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，故选项说法错误。
故选：D。
“共建清洁美丽世界”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解“共建清洁美丽世界”的含义、减少空气的污染是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：塑料矿泉水瓶，可以回收再利用，应该投放进可回收物垃圾桶中。
故选：A。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、CO2合成淀粉可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，不合题意；
B、乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，汽油燃烧也会生成二氧化碳，因此使用乙醇汽油不利于实现“碳中和”，符合题意；
C、植树造林种草可以增大二氧化碳的吸收量，有利于实现“碳中和”，不合题意；
D、太阳能发电可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，不合题意；
故选：B。
“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、H2SO4属于酸，选项错误；
B、CaO属于氧化物，选项错误；
C、KOH溶于水后解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项正确；
D、NaCl属于盐，选项错误；
故选：C。
根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，物质对应组成正确，故选项错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，物质对应组成正确，故选项错误。
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，物质对应组成正确，故选项错误。
D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，物质对应组成不正确，故选项正确。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：在化合物中正负化合价代数和为零，钼酸锂中Li的化合价为+1价，氧元素显−2价，设锰元素的化合价是x，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6价。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.【答案】A
【解析】解：A.该反应的反应物有两种，生成物为一种，符合“多变一”特点，属于化合反应，故正确；
B.该反应的反应物有一种，生成物为两种，符合“一变多”特点，属于分解反应，不属于化合反应，故错误；
C.一种单质与一种化合物反应后生成新的单质和化合物，符合“单变单”特点，为置换反应，不属于化合反应，故错误；
D.两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，符合“成分互换”特点，为复分解反应，不属于化合反应，故错误；
故选：A。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，其特点为“单变单”；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，其特点可为“多变一”；分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应，其特点可为“一变多”；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；其特点可为“成分互换”；据以上分析解答。
本题考查了化合反应及其应用等相关知识，掌握化合反应的特点即可解答。
8.【答案】B
【解析】解：A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可作电光源，故选项说法错误。
B、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。
C、石墨质软，且呈灰黑色，可用作铅笔芯，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、棉花属于天然材料，故A正确；
B、陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故B错误；
C、锦纶属于有机合成材料，不属于天然材料，故C错误；
D、钛合金属于金属材料，不属于天然材料，故D错误。
故选：A。
天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和人工制造的材料等的分类依据、产品名称进行分析判断。
本题主要考查有机高分子材料的分类等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】A
【解析】解：淀粉是一种糖类物质。
故选：A。
根据物质的分类来分析解答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记生命活动与六大营养素(包括营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等)，以及与之相关的知识。
11.【答案】C
【解析】解：可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用．
A、水中不含有蛋白质，故选项错误．
B、肥皂水呈碱性，不含蛋白质，故选项错误．
C、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，故选项正确．
D、食盐水中主要含有氯化钠，不含蛋白质，不能解毒，故选项错误．
故选C.
根据重金属盐中毒的原理判断，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能．
在生产、生活中经常会遇到中毒现象，了解中毒的原理才能正确的找到解毒的方法，保障人的生命安全．
12.【答案】B
【解析】解：A、打开浓盐酸的试剂瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，在瓶口产生大量白雾，故A错误；
B、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑，故B正确；
C、稀盐酸和铁锈(主要成分是氧化铁)反应后生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液由无色变为黄色，故C错误；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故D错误；
故选：B。
A、根据挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴进行分析；
B、根据浓硫酸具有脱水性进行分析；
C、根据稀盐酸和铁锈反应后生成氯化铁和水进行分析；
D、根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀进行分析。
本题主要考查碱的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
13.【答案】B
【解析】解：当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，主要原因是水汽化吸热，使温度低于着火点。
故选：B。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、富氢水指富含氢分子的水，可知其中有氢分子和水分子，属于混合物，故A错误；
B、氢气由氢元素组成，水由氧元素和氢元素组成，所以富氢水中含氢、氧两种元素，故B正确；
C、分子都是不断运动的，所含氢分子也在不断运动，故C错误；
D、富氢水中含有氢分子，即富氢水中含有水、氢气，与水的性质不完全相同，故D错误。
故选：B。
A、根据富氢水指富含氢分子的水，可知其中有氢分子和水分子，进行分析判断。
B、根据水和氢气的元素组成，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据富氢水中含有氢分子，进行分析判断。
本题难度不大，理解富氢水指富含氢分子的水，了解混合物与纯净物的判别方法、常见物质的元素组成、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A.根据图并结合原子守恒知，400℃时生成的产物有N2、NO和水。故A不正确；
B.氨气可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否反应完全。故B正确；
C.据图可知，800℃时，NO的产率是100%，所以Pt−Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃。故C正确；
D.Pt−Rh合金是该反应的催化剂，所以化学反应前后Pt−Rh合金的质量和化学性质均未改变。故D正确。
故选：A。
A、根据图并结合原子守恒进行分析；
B、根据氨气可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气进行分析；
C、根据800℃时，NO的产率是100%进行分析；
D、根据Pt−Rh合金是该反应的催化剂进行分析。
本题考查产率随温度变化曲线，为高频考点，侧重考查学生图像分析、判断能力，明确曲线变化原因是解本题关键，题目难度中等。
16.【答案】C
【解析】解：A、这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、离子、原子等形式的存在，强调的是存在的元素，该选项不正确。
B、矿泉水中含有人体需要的多种微量元素，则喝矿泉水比喝纯净水更有利于人体健康，该选项不正确。
C、生理盐水是NaCl的水溶液，则由NaCl与H2O组成，其中含有的微观粒子为Na+、C1−和H2O，该选项正确。
D、取100g，0.9%的生理盐水，则NaCl的质量=100g×0.9%=0.9g，水的质量=100g−0.9g=99.1g，溶质和溶剂的质量之比为0.9：99.1，该选项不正确。
故选：C。
A、这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、离子、原子等形式的存在，强调的是存在的元素。
B、矿泉水中含有人体需要的多种微量元素。
C、生理盐水是NaCl的水溶液，则由NaCl与H2O组成，其中含有的微观粒子为Na+、C1−和H2O。
D、取100g，0.9%的生理盐水，则NaCl的质量=100g×0.9%=0.9g，水的质量=100g−0.9g=99.1g，溶质和溶剂的质量之比为0.9：99.1。
本题主要考查基础知识，比较简单。
17.【答案】B
【解析】解：A、饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数大小与溶解度成正比，图示相当于溶解度曲线图，溶解度曲线上的点是饱和溶液，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液，故A说法正确；
B、加水稀释后溶液会由饱和变为不饱和，N点溶液和M点溶液都是饱和溶液，故B说法错误；
C、由图示可知将P点溶液降温40℃后溶液移动至M点恰好达到饱和状态，如果将N点溶液降温40℃后溶液会析出晶体，也会到达M点，也是饱和溶液，故C说法正确；
D、恒温蒸发溶剂溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，由图示可知P点垂直上移可至N点，故D说法正确。
故选：B。
A、根据溶解度曲线上的点是饱和溶液，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液回答本题；
B、加水稀释后溶液会由饱和变为不饱和回答本题；
C、根据溶解度曲线的意义考虑；
D、根据恒温蒸发溶剂溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变回答本题。
解答本题关键是熟悉溶解度曲线表示的意义。
18.【答案】D
【解析】解：A、聚合硫酸铁铝溶于水形成胶状物，可以吸附水中悬浮物，使之沉降，故选项说法正确。
B、加入过量稀硫酸后滤液中含有硫酸铁(其中硫酸亚铁会被氧化成硫酸铁)、硫酸铝、和过量的硫酸、过氧化氢，则主要存在的阳离子有：Al3+、Fe3+、H+，故选项说法正确。
C、废渣浸取过程中不断搅拌，可以使反应物接触更充分，提高铁、铝浸取率，故选项说法正确。
D、浸取过程发生的反应有：氧化铁和硫酸的反应，氧化亚铁和硫酸的反应，氧化铝和硫酸的反应，以及H2O2将Fe2+氧化成Fe3+的反应，发生了4个化学反应，故选项说法不正确。
故选：D。
根据制铝工业废渣主要含Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，SiO2不溶于水，也不与酸反应，H2O2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，向废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁(其中硫酸亚铁会被氧化成硫酸铁)、硫酸铝，过滤除去SiO2，滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】D
【解析】解：A、转化过程①和②中，都有氢气单质参加反应，氢元素化合价发生了变化，故A正确；
B、由物质的变化和能量的转化可知，从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程，故B正确；
C、过程③中涉及的化学反应为2C4H10+13O28CO2+10H2O，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2：13，故C正确；
D、设每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗H2的质量为y，
4CO2+13H2C4H10+8H2O
176 26
88t y
176：26=88t：y 解得：y=13t
故D错误。
故选：D。
A、根据物质的变化和化合价原则分析判断；
B、根据能量的转化分析；
C、根据2C4H10+13O28CO2+10H2O，分子个数比分析；
D、根据反应的方程式计算。
本题主要考查物质的制取，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】b c a 洁厕灵 2H2O2=2H2O+O2↑ac化学 增大
【解析】解：(1)含有钾元素的化肥属于钾肥，因此属于钾肥的是b；
(2)番茄主要含有的营养素为维生素，米饭主要含有的营养素为糖类，牛奶中富含丰富的蛋白质，故选c；
(3)塑料袋、尼龙绳均属于合成材料，陶瓷杯属于无机非金属材料，故选a；
(4)①清除铁锈、水垢等物质，可以选用的清洗剂是洁厕灵，因为洁厕灵中含有盐酸，盐酸能与铁锈、水垢中的物质发生反应；
②过氧化氢不易长期保存，容易发生分解反应而变质，反应的化学方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；
③根据质量守恒定律可知，生成物还缺少1个Na、1个Cl、所以X为NaCl；
a.结合以上分析可知，X的化学式为NaCl，故正确；
b.反应前后氯元素的价态发生了改变，故错误；
c.对人体造成伤害的物质是氯气，氯气有毒，故正确；
d.化合物中各元素的化合价代数和为0，NaClO中，钠元素+1价、氧元素为−2价，所以氯元素的化合价为+1价，故错误；
故选ac；
(5)①铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能；
②根据铅蓄电池的工作原理据此可知，铅蓄电池在放电时，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大；
故答案为：
(1)b；
(2)c；
(3)a；
(4)①洁厕灵；②2H2O2=2H2O+O2↑；③ac；
(5)①化学；②增大。
(1)含有钾元素的化肥属于钾肥，据此回答；
(2)根据各成分含有的主要成分进行分析；
(3)根据材料的分类进行分析；
(4)①根据清洁厕灵的性质进行分析；
②根据过氧化氢的性质进行分析；
③根据质量守恒定律及各物质的性质进行分析；
(5)①根据能量转化方式进行分析；
②根据放电反应规律进行分析。
本题考查了无机非金属材料及其应用、溶液的酸碱性与pH关系、常见化肥的种类和作用、有关元素化合价的计算、质量守恒定律及其应用、食品、药品与健康食品的有机营养素等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
21.【答案】光合作用 碘酒 增大 吸附 吸热 气温 光照强度 水蒸气含量 二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液电导率降低 碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，溶液中离子的数量增加，溶液电导率增强 a
【解析】解：(1)绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水合成有机物淀粉并放出氧气；
(2)含有淀粉的物质中加入碘酒，可以看到淀粉变成蓝色；
(3)二氧化碳能溶于水，气体溶解度随压强增大而增大，故控制CO2的排放，加压水洗法可捕集CO2，压强增大时CO2在水中的溶解能力增大；
(4)石灰石循环法利用生成的CaO捕集烟气中的CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性；
(5)对CO2气体加压，降温，可获得干冰，干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，使水蒸气凝结成小水滴；
(6)①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温、光照强度；
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，光合作用的原料是二氧化碳和水，故还需测量的重要因素是其一年内每天水蒸气含量的变化；
(7)【分析推理】①实验中0∼10s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液电导率降低；
②10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，溶液中离子的数量增加，溶液电导率增强；
【实验再探究】a、AB段溶液浊度变小，因为二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，悬浮物增加，故选项说法错误；
b、BC段浊度上升，是因为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中Ca2+浓度逐渐升高，悬浮物减少，故选项说法正确；
c、溶液透明时浊度值(透过率)为100%，由图6知，溶液最终浊度值为80%，最终溶液并未完全澄清，故选项说法正确。
故选：a。
故答案为：(1)光合作用；
(2)碘酒；
(3)增大；
(4)吸附；
(5)吸热；
(6)①气温；光照强度；
②水蒸气含量；
(7)【分析推理】①二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液电导率降低；
②碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，溶液中离子的数量增加，溶液电导率增强；
【实验再探究】a。
(1)根据光合作用将二氧化碳和水合成有机物淀粉并放出氧气进行分析；
(2)根据含有淀粉的物质中加入碘酒，淀粉变成蓝色进行分析；
(3)根据二氧化碳能溶于水，气体溶解度随压强增大而增大进行分析；
(4)根据所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构进行分析；
(5)根据干冰升华吸热，使水蒸气凝结成小水滴进行分析；
(6)根据影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温、光照强度，光合作用的角度出发，光合作用的原料是二氧化碳和水进行分析；
(7)根据二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，进行分析。
本题主要考查二氧化碳的性质的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】过滤 化学 软水 2H2O2H2↑+O2↑a600℃1：9Mg+H2MgH2 10FeЗO4+4H2ЗFe+4H2O清洁无污染。
【解析】解：(1)过滤能将固液分离，超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的过滤。
(2)紫外灯管照射可杀菌消毒，这个过程有新物质生成，是化学变化。
(3)取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于软水。
(4)在某催化剂作用下可实现光解海水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氢气和氧气的体积比是2：1，所以表示H2生成的是a。
(5)从图3，图4分析得出：其它条件相同时，裂解乙醇制氢的最佳温度是600℃，是因为该温度下氢气产率最高；催化剂中最佳钼(Mo)铁比是1：9，是因为该条件下氢气产率最高。
(6)①由图示可得，镁和氢气在350℃，3Mpa条件下生成氢化镁，化学方程式为：Mg+H2MgH2。
②设至少需要氢气的质量为x。
Mg+H2MgH2
24 2
12kgx×10%
242=12kgx×10% 解得：x=10kg
答：至少需要氢气的质量为10kg。
(7))①氢气与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：FeЗO4+4H2ЗFe+4H2O。
②由于氢气炼钢生成物是水，因此跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有清洁无污染。
故答案为：(1)过滤；
(2)化学；
(3)软水；
(4)2H2O2H2↑+O2↑；a；
(5)600℃；1：9；
(6)①Mg+H2MgH2；
②10；
(7)①FeЗO4+4H2ЗFe+4H2O；
②清洁无污染。
(1)根据过滤的原理分析。
(2)根据变化的特征分析。
(3)根据硬水和软水的鉴别方法分析。
(4)根据在某催化剂作用下可实现光解海水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2：1进行分析。
(5)根据在不同条件下氢气产率最高进行分析。
(6)①根据图示的反应写出方程式；
②根据镁的质量结合反应的方程式计算氢气的质量。
(7)根据高温条件下，氢气和氧化铁反应生成铁和水进行分析。
本题通过水与氢气的相关问题考查的知识点较多，综合性较强，有一定的难度，应根据题干提供的信心结合已有的知识认真分析解答。
23.【答案】装置的气密性 通CO 排尽空气，防止CO与氧气混合加热发生爆炸 紫红色变为浅红色 C中无现象 D中澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O尾气未处理 700 30
【解析】解：(1)组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品；
(2)反应前先通CO，目的是排尽空气，防止CO与氧气混合加热发生爆炸；
(3)根据“足量的SO2能使米红色的KMnO4溶液褪为无色”可知，当装置B中紫红色的KMnO4溶液紫红色变为浅红色证明有SO2生成，检验二氧化碳是通过澄清石灰水变浑浊，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以先排除二氧化硫的干扰，当C中无现象，D中澄清石灰水变浑浊的现象出现时，则可证明有CO2生成。装置D中发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)CO有毒会污染环境，一氧化碳具有可燃性，该装置的明显不足之处是尾气未处理，改进的方法为在装置D的末端点燃或者用集气袋收集；
(5)根据图1、图2分析，温度为700℃，MgO纯度最高，最佳加热时间为30min，分解率最高。
故答案为：(1)装置的气密性；
(2)通CO；排尽空气，防止CO与氧气混合加热发生爆炸；
(3)紫红色变为浅红色；C中无现象，D中澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)尾气未处理；
(5)700；30。
(1)根据实验步骤来分析；
(2)根据反应前先通CO，目的是排尽空气，防止CO与氧气混合加热发生爆炸进行分析；
(3)根据二氧化碳是通过澄清石灰水变浑浊，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，SO2能与澄清石灰水反应，也能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
(4)根据CO有毒会污染环境，一氧化碳具有可燃性进行分析；
(5)根据温度为700℃，MgO纯度最高，最佳加热时间为30min进行分析。
本题主要考查常见气体的检验与除杂等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
24.【答案】温度过高氨水会分解 2Cu(NH3)4CO3+3CO2+5H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4(NH4)2CO3 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑降温结晶 (NH4)2CO3、CO2 2.0∼3.0该范围内铜的浸出率较高且硫酸铜晶体的含量高 将CuSO4完全转化为BaSO4沉淀，使测定结果更为准确 BaCl2 6.4%bc
【解析】解：(1)①为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25−50℃之间，其原因是温度过低反应速率太慢、温度过高氨水会分解。
②Cu(NH3)4CO3溶液经CO2碳化，生成Cu2(OH)2CO3和(NH4)2CO3，反应的化学方程式为2Cu(NH3)4CO3+3CO2+5H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4(NH4)2CO3。
③Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。
④该工艺中水、(NH4)2CO3、CO2既是反应物，也是生成物，可以循环利用。
⑤由表1可知：氨水的过量系数最佳范围为2.0∼3.0，因为该范围内铜的浸出率较高且硫酸铜晶体的含量高。
(6)⑥硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故流程中加入足量BaCl2溶液的目的是将CuSO4完全转化为BaSO4沉淀，使测定结果更为准确；将混合液静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经足量。
⑦设硫酸铜的质量为x。
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
160 233
x2.33g
160233=x2.33g
x=1.6g
该硫酸铜溶液的浓度为1.6g25g×100%=6.4%。
⑧a、若步骤Ⅰ将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则测得硫酸钡质量偏小，导致溶液中溶质质量偏小，故导致溶质质量分数的测定值偏小；
b、步骤Ⅱ中洗涤不干净，导致固体的质量偏大，导致溶液中溶质质量偏大，故导致溶质质量分数的测定值偏大；
c、步骤Ⅲ干燥不充分，导致固体的质量偏大，导致溶液中溶质质量偏大，故导致溶质质量分数的测定值偏大。
故答案为：
(1)①温度过高氨水会分解；
②2Cu(NH3)4CO3+3CO2+5H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4(NH4)2CO3；
③Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；降温结晶；
④(NH4)2CO3、CO2；
⑤2.0∼3.0；该范围内铜的浸出率较高且硫酸铜晶体的含量高；
(2)⑥将CuSO4完全转化为BaSO4沉淀，使测定结果更为准确；BaCl2；
⑦6.4%；
⑧bc。
(1)①根据题干信息分析；根据温度过低反应速率太慢、温度过高氨水会分解分析；
②根据化学反应原理书写化学方程式；
③根据化学反应原理书写化学方程式；根据结晶方法分析；
④该工艺中水、(NH4)2CO3、CO2既是反应物，也是生成物，可以循环利用；
⑤根据表格数据分析；
(2)⑥硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；
⑦根据化学方程式进行计算；
⑧若步骤Ⅰ将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则测得硫酸钡质量偏大，导致溶液中溶质质量偏小，溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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