2022年江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校中考三模化学试题(word版无答案)

扬州市邗江区梅苑双语学校2022年中考第三次模拟

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Ca-40  Fe-56

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。

1.“人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法不符合这一主题的是（）

A.生活垃圾分类回收      B.践行绿色低碳出行

C.污水净化处理后排放      D.农业禁止使用农药

2.“84消毒液”其有效成分主要是次氯酸钠（化学式为NaClO）。次氯酸钠属于（）

A.酸     B.碱     C.盐     D.氧化物

3.人类利用化学变化从自然界获取物质的是

A.椰肉榨汁   B.工业制氧   C.烧制石灰   D.沙里淘金

4.下列标志属于物品回收标志的是

A.  B.   C.  D.

5.物质是由微粒构成的。下列物质由离子构成的是（）

A.水     B.金刚石    C.氯化钠    D.水银

6.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH值如下。其中酸性最强的是（）

A.肥皂水pH：10.2      B.料酒pH：6.5

C.西瓜汁pH：5.8       D.苹果汁pH：2.4

7.某矿石能在氧气中燃烧，其主要反应是，下列说法正确的是（）

A.X的化学式FeS       B.将SO2通入稀KMnO4溶液，溶液会褪色

C.反应中只有氧元素化合价发生改变   D.Fe2O3是磁铁矿的主要成分

8.北京冬奥会花样滑冰运动中，运动员滑冰鞋如图。其中属于金属材料的是（）

A.橡胶轮子        B.铝合金底板

C.塑料外壳        D.合成纤维内衬

9.绿色植物生长过程中若缺少氮元素可能导致叶片发黄，下列物质中属于氮肥的是（）

A.(NH4)2SO4   B.KCl     C.K2CO3    D.Ca(OH)2

10.碳元素在自然界中的循环过程如图。下列说法中不正确的是（）

A.氧元素未参与该循环过程

B.绿色植物的光合作用可吸收CO2

C.控制化石燃料的使用可减少碳排放

D.动植物遗体被微生物分解可产生CO2

11.对反应进行分类有助于认识与研究，下列反应属于复分解反应的是（）

A.    B.

C.    D.

12.物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其用途不匹配的是（）

A.干冰升华吸热——人工降雨   B.熟石灰的水溶液呈碱性——改良酸性土壤

C.铁生锈消耗耗氧气——食品脱氧  D.盐酸易挥发——用于除铁锈

13.在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），反应如下图。下列说法错误的是（）

A.该反应过程中有两种氧化物   B.反应前后原子个数保持不变

C.催化剂在反应前后化学性质不改变  D.参加反应的乙和生成的丙的质量比为1：16

14.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（）

A属于氧化物       B.碳、氢、氧元素的质量比为12：-1：16

C.含有3个原子      D.完全燃烧生成CO2和H2O

15.下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（）

A.④中缺少玻璃棒引流溶液    B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解

C.上述操作顺序为③①②④    D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

16.人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是（）

A.不吃霉变或超过保质期的食物 

B.人体缺乏维生素A会引起夜盲症

C.食用甲醛溶液浸泡的食物会危害人体健康

D.微量元素对人体十分重要，应大量食用

17.下列关于硫酸的认识，正确的是（）

A.组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同

B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C.用途：浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂

D.生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放

18.KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度

B.t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，溶液质量为100g

C.t1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等

D.将t2℃时KCl的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出

9.下列提供的实验方案能达到目的的是

A.鉴别硫酸铵和氯化铵，可用加入熟石灰混合研磨，闻气味的方法

D.在CO和CO2的混合气体中通入O2并点燃除去CO

C.滴加氯化钡溶液可以鉴别出稀硫酸和稀盐酸

D.分别将铜片、银片放入稀硫酸中，验证铜、银的金属活动性烟序

20.下图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氯化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3。下列说法正确的是（）

A.转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化

B.理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气

C.理论上，反应Ⅱ中每生成45.6gFeSO4，需要300g9.8%的稀硫酸

D.若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏小

非选题部分

21.（12分）化学与我们的生活息息相关。

Ⅰ.端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。

（1）粽子：粽子是端午节的传统美食，其中鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、鸡精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齿留香。

①粽子中的糯米富含的营养素是            。

②小海同学的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是            （填字母）。

A馒头  B.鸡腿  C.青菜

③制作粽子的过程中，下列做法错误的是            （填字母）。

A.因为粽子经过长时间高温烹煮，所以可用霉变的糯米洗净后制作

B.为使粽叶翠绿鲜亮，可用蓝色的硫酸铜溶液浸泡

C.用棉纱线捆扎包裹粽子

（2）龙舟：制作龙舟常用檀木、桧木，现今也有用玻璃钢来制作，既环保又方便。

①樟木、桧木由多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素的组成用(C6H10O5)n表示，

            （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳、氢、氧元素的质量比为            。

②玻璃钢属于            材料（填字母）。

A.无机材料   B.合成材料   C.复合材料

（3）雄黄酒：雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。古语曾说“饮了雄黄酒，病魔都远走”。雄黄的主要化学成分是硫化砷，雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。

①请写出+3价砷（As）的氧化物的化学式            。

②用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖（C6H12O6）又在酶的作用下转化为乙醇（C2H6O）和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式                        。

Ⅱ.水是生命之源

（4）构成水的粒子可表示为            （填字母）。

（5）下列物质加入水中能形成乳浊液的是           （填序号）。生活中，可用           鉴别硬水和软水。

A.植物油   B.蔗糖   C.粉笔灰

22.（7分）新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。

电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。

氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全然烧可释放4.6×104kJ的热量。

乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。

太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。

我国新能源汽车发展迅速，未来可期。

（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是           。

（2）理论上，1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为           kg。

（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽汩车相比的优势是           。

（4）乙醇属于           （填“可”或“石可”）再生能源。

（5）下列说法正确的是           （填序号）。

A.依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小

B.图2中，A口产生的气体为氢气

C.农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车

D.报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理

（6）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为                      。

23.（10分）某工业含铜废料含有Cu、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体【Cu(NO3)2·3H2O】，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：

（1）焙烧时CuS转化为SO2和一种黑色固体，黑色固体的化学式为           。

（2）置换过程中发生的化学反应方程式：                      （任写一个）。置换过程需要在通风环境中进行的原因：                      。

（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯以及           ，玻璃棒的作用是                      。若过滤时采用了下图装置，你认为这样做的优点                      。

（4）实验室在完成“转化”过程时利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，这样做的目的是                      。参加反应的HNO3和H2O2的质量比为63:17，写出转化的化学方程式                      。

24.（13分）下列是制取和收集气体的部分装置。

（1）图中标有序号①的仪器名称是：           。

（2）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的装置组合是           （填字母序号），写出该反应的化学方程式                      。

（3）若用C装置收集二氧化碳，验满的方法是                      。

（4）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气；应该选用的气体发生装置是           （填字母）。若用F装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是           （填字母）。

A.H2   B.CO2   C.O2

（5）某化学兴趣小组在实验室制H2时，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据：

①通过实验数据总结，影响金属与酸反应速率的因素：             、             。

另取适量锌粒放入200mL稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）：

②由上述数据可知，            min时（选填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5”反应速率最大，请结合上述实验解释这段时间反应速率最大的主要原因是                        。

【继续探究】“硫酸铜溶液的体积”对H2生成速率的影响。实验中温度一定，Zn粒过量且颗粒大小相同，加入饱和CuSO4溶液0-4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示。

③由图ab段判断CuSO4溶液            （填“是”或“否”）加快生成氢气的速率，你认为出现bd段变化趋势的原因可能是                        。

25.（18分）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。

【实验探究Ⅰ】测石灰石中碳酸钙的含量，石灰石中其它成分对实验影响忽略不计。

实验一，选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的盐酸在三颈烧瓶中反应，采集数据。

（1）据图2分析，选择粉末状样品的依据是                        。

（2）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是                        。

为提高实验的准确性，小组成员将盐酸换成稀硫酸后，利用图4装置进行测定。打开活塞，将稀硫酸滴入试管，反应结束后读数，读数前调节U型管左右液面相平，需要进行的操作是            （填“上移水准管”或“下移水准管”）。

实验二：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定

资料：室温时，CaSO4微溶于水。

（3）试剂a是            。

（4）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是                        。

（S）实验二中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为VmL，该实验条件下CO2密度为dg/mL，则样品碳酸钙质量分数表达式为            。

【实验探究Ⅱ】测碳酸钙悬浊液的酸碱性

己知：电导率传感器可用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。

（6）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74。

碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的            （填“饱和”或“不饱和）溶液。

继续探究碳酸钙悬浊液的酸碱性，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。

（7）结合上面数据分析可知，Na2CO3溶液显碱性与碳酸钠组成中           离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和一种碱，试写出此反应中生成的钠盐和碱的化学式：           、           ，结合⑤的数据分析，碳酸钙悬浊液显威性的原因与碳酸钠溶液显碱性本质上是一致的。

（8）进一步探究，加热碳酸钙悬浊液，测得pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因猜测合理的是

           （填字母）。

A.碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低

B.温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强

C.加热时部分碳酸钙发生了分解反应

（9）将上述悬浊液过滤后，立即把碳酸钙平均分为两等分，分别加热，如图6曲线表示固体质量随时间的变化曲线。曲线a用酒精灯作为加热工具，曲线b用酒精喷灯作为加热工具。（酒精灯加热温度400-500℃：酒精喷灯加热温度800~1200℃）

①碳酸钙分解的化学程式：                     。取曲线a固体产物放入盛有水的烧杯中，滴加酚酞，溶液不变红。根据固体在试管中加热时，试管口需略向下倾斜的原因，可推测出实验中减少的物质主要是           。

②2分钟后曲线b固体质量减少速率明显增大，原因是                      ，曲线b实验进行到8分钟时固体的成分及各成分的质量           。（写出计算过程）