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2023年江苏省扬州市宝应县中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年江苏省扬州市宝应县中考化学一模试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了 下列物质是由分子构成的是， 下列化学用语表达正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省扬州市宝应县中考化学一模试卷
1. 中国共产党在二十大报告中指出“深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。”，防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是( )
A. 开发使用清洁能源 B. 大力植树造林、种花种草
C. 掩埋废旧电池 D. 管理和控制工地扬尘
2. 宝应具有悠久的文明历史，下列过程与化学变化有密切关系的是( )
A. 用木头做“宝应水乡木船” B. 腌制荷藕
C. 毛竹编制竹篮 D. 用粮食酿“五琼浆”酒
3. 下列物质是由分子构成的是( )
A. 水 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铜
4. “十四五”纲要提出深入实施化肥农药减量行动。下列物质属于复合肥料的是( )
A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. KCl
5. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹下列的( )
A. 食醋 B. 浓硫酸 C. 食盐水 D. 纯碱溶液或肥皂水
6. 下列图标中属于“回收标志”的是( )
A. B. C. D.
7. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是( )
A. Cl− B. CO32− C. Ca2+ D. NH4+
8. 下列化学用语表达正确的是( )
A. 2个氢原子：2H B. 铝离子Al3−
C. 氮分子N D. 氧化镁中镁元素的化合价：Mg2+O
9. 载人航天器中处理CO2的一种方法为2LixOy+2CO2=2Li2CO3+O2，则x，y的值分别为( )
A. 1、2 B. 2、2 C. 1、3 D. 2、4
10. 安全警钟要长鸣，下列生活中做法符合安全要求的是( )
A. 高楼失火时乘坐电梯快速逃生 B. 甲醛溶液浸泡海产品用于防腐
C. 用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多 D. 进入久未开启的菜窖做灯火实验
11. 下列关于实验现象的描述正确的是( )
A. 铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色
B. 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生成蓝色沉淀
C. 滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3固体，溶液变红色
D. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟，放出热量
12. 化学知识包罗万象，下列说法正确的是( )
A. SO2和H2O2中都含有氧气分子
B. 0℃以下结冰的水不能流动，水分子不再运动
C. 锡和硒读音相同，两元素的本质区别是质子数不同
D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为构成它们的微粒种类不同
13. 如图所示的实验操作正确的是( )
A. 滴加液体 B. 取用固体
C. 测溶液pH D. 过滤
14. 萘胺(C10H9N)主要用作合成染料中间体，也曾用作色基。下列有关萘胺说法正确的是( )
A. 萘胺中只含有一个氨分子 B. 萘胺中共含有20个原子
C. 萘胺中氮元素的质量分数最小 D. 萘胺中H、N元素的质量比为9：14
15. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( )
A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
16. 如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是1：4
C. 该反应前后原子个数不变 D. 该反应的生成物都是单质
17. 在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 常温下，醋酸钠属于微溶物质
B. 40℃时，将60g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液
C. 40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6%
D. 将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大
18. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是( )
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
D. 化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
19. 下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去氮气中的少量氧气
通过灼热的氧化铜
B
鉴别二氧化锰和木炭粉
观察颜色
C
区分白酒和白醋
闻气味
D
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加水充分溶解、过滤、蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
20. 如图是工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环制氢气的流程，下列关于该原理的说法错误的是( )
A. 反应Ⅱ的方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2
B. 反应过程中化合价改变的元素只有Fe、C
C. 理论上每18g水参加反应生成2g氢气
D. 反应Ⅲ的反应类型为化合反应
21. 化学与人类生活息息相关，是造福人类的科学，请回答下列问题：
(1)生活中常用洗洁精清洗盘子上的油污，利用了洗洁精的 ______ 作用。
(2)生活中为了防止家中铁质菜刀生锈常采用 ______ 的方法。
(3)近年来，公交起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是 ______ 。起火事件的发生引起了人们对公共交通消防安全问题的重视，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的有 ______ (填序号)。
①衣物
②酒精
③刊物杂志
④鞭炮
(4)有常见一种固体食品干燥剂，主要成分是CaO，它属于 ______ (填物质类别)，其干燥原理用化学方程式表示是 ______ ；该反应是 ______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(5)水是生命之源，天然水中含有许多杂质，净水过程中常利用 ______ 吸附水中的色素和异味；生活中可以通过 ______ 降低水的硬度。海水晒盐是利用 ______ 结晶的原理，使氯化钠析出；食盐主要成分为氯化钠，构成氯化钠的阳离子是 ______ (填符号)。食盐中加入碘酸钾(KIO3)可补充人体所需的碘元素。碘元素是人体所需的 ______ (填“常量”或“微量”)元素。
22. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
(1)舱内生活
①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 ______ (填字母代号)。
a.糖类
b.维生素
c.蛋白质
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 ______ (填字母代号)来预防骨质疏松。
a.C12H22O14Ca
b.FeC6H6O7
c.KIO3
③铁酸镍(化学式NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍(Ni)元素的化合价是 ______ 。
④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为 ______ 。
(2)天宫课堂
①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 ______ 的特点。
②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 ______ 。该泡腾片中也含有维生素C(C6H8O6)，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 ______ 。
(3)出舱任务
①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 ______ (填“大”或“小”)，使用的聚氨酯涂层属于 ______ (填字母代号)。
a.无机非金属材料
b.合成材料
c.复合材料
②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为 ______ 能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 ______ (填“导电”“导热”或“延展”)性。
23. 请根据装置图(图一)回答下列有关问题。
(1)仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式为 ______ ，若用A装置作为发生装置，还需要补充的实验用品是 ______ ，若用D装置收集氧气，当看到 ______ 现象时，说明氧气已经收集满。
(3)实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ ，发生装置C相较于B的优点是 ______ ，若用E装置收集CO2，气体应从 ______ (选填“a”或“b”)端通入。制得的CO2中可能会混有少量的氯化氢，在洗气瓶E中装入足量的 ______ 溶液，气体由导管b通入，即可除去氯化氢。
(4)如图二中图1所示进行白磷燃烧实验时，由于热水的温度(约80℃)明显高于白磷的熔点(约44℃)，会使白磷熔化，加上氧气流的冲击造成白磷分散，燃烧现象时隐时现，且白磷燃烧的产物与水反应后会生成刺激呼吸道黏膜的有毒物质偏磷酸(HPO3)。对实验进行改进，得到如图二中图2装置。
①白磷在热水中剧烈燃烧的化学方程式是 ______ 。
②本实验对鸟巢状铁丝绒的形状有要求，如果太稀疏，白磷容易掉落；如果太紧密，可能导致 ______ 。
③图二中图2装置中NaOH溶液的作用是 ______ 。
24. 中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。
(1)碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是 ______ ；有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中的溶解度比在水中的溶解度 ______ (填“大”或“小”)。
(2)碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为CH3OH)和水，此反应中H2与CO2的质量比为 ______ ，一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 ______ 。
(3)碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①步骤1的化学方程式为 ______ 。
②为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 ______ 溶液，若观察到试管内 ______ ，则分解不完全。
③上述设想的优点有 ______ (填字母序号)。
a.原料易得且可循环使用
b.充分利用太阳能
c.可全地域全天候使用
25. 碳酸钠和碳酸氢钠在食品工业中均可用作食品添加剂，它们也是生活中常见的日用化学品。小泽和小泮两位同学对碳酸钠和碳酸氢钠的制备和性质等开展项目式学习。
任务一：了解碳酸氢钠和碳酸钠的制备(图1)
【查阅资料】
①通常情况下，1体积水大约能溶解700体积NH3，1体积水大约能溶解1体积CO2；
②步骤Ⅱ、Ⅲ发生的总反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(常温下，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4Cl的溶解度为37.2g)。
(1)流程中得到的溶液A中的溶质除NaCl外，还一定含有的溶质是 ______ 。
任务二：探究NaHCO3和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。
实验操作
观察到的实验现象
Na2CO3
NaHCO3
①
在2支试管里分别加入1gNaHCO3和Na2CO3，各加入10mL水，振荡
全部溶解，得到透明溶液
部分溶解，试管底部有少许固体
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液
溶液变红色
溶液变浅红色
③
在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡
没有气泡产生
产生少量气泡
根据上述实验现象，回答下列问题：
(2)常温下，NaHCO3的溶解度 ______ (填“大于”“小于”或“等于”)Na2CO3的溶解度。
(3)下列推断正确的是 ______ (填字母)。
A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
任务三：探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。(图2)
观察到的实验现象如表所示：
物质
装置B中现象
装置C中现象
Na2CO3
无明显变化
开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
NaHCO3
白色粉末变蓝
开始断断续续产生气泡，一会儿后产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
(4)加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是 ______ 。
(5)实验结论是 ______ 。
(6)A装置试管中发生反应的化学方程式为 ______ 。
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品(杂质中不含碳元素)，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2)，消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应)
(7)通过计算判断该纯碱样品的等级。(写出计算过程)
无水碳酸钠等级规定如下：
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
(8)实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是 ______ 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，可以减少污染物的排放，可以防治空气污染，保护生态环境，故A正确；
B、大力植树造林、种花种草，有利于防治空气污染，保护生态环境，故B正确；
C、电池中含有重金属，掩埋废旧电池，会造成土壤污染和地下水污染，不利于保护生态环境，故C错误；
D、管理和控制工地扬尘，有利于减少污染物的排放，有利于防治空气污染，保护生态环境，故D正确；
故选：C。
A、根据开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用进行分析；
B、根据大力植树造林，有利于防治空气污染进行分析；
C、根据电池中含有重金属，掩埋废旧电池，会造成土壤污染和地下水污染进行分析；
D、根据管理和控制工地扬尘，有利于减少污染物的排放进行分析。
本题主要考查空气污染的防治措施等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
2.【答案】D
【解析】解：A、用木头做“宝应水乡木船”，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、腌制荷藕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、毛竹编制竹篮没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、用粮食酿“五琼浆”酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，用木头做“宝应水乡木船”、腌制荷藕、毛竹编制竹篮都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A
【解析】解：A、水是由水分子构成的，故选项正确。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
4.【答案】C
【解析】解：A、Ca(H2PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥，故A错；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确；
D、KCl中只含有钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
5.【答案】A
【解析】解：黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质，浓硫酸和食醋显酸性，但是浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹。
故选：A。
根据显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应进行分析。
解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途。
6.【答案】D
【解析】解：A.图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误；
B.图中所示标志是中国节能标志，故错误；
C.图中所示标志是中国节水标志，故错误；
D.图中所示标志是塑料制品回收标志，故正确。
故选：D。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则溶液X中一定含有的微粒是NH4+。
故选：D。
根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见离子的检验方法是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，表示方法正确；
B、离子的表示方法，在元素符号右上角正负号和数字表示，数字在前，正负号在后，数字为1写，一个铝离子带三个单位的正电荷，则铝离子表示为Al3+，表示方法错误；
C、分子用化学式来表示，一个氮分子是由两个氮原子构成的，则氮分子表示为N2，表示方法错误；
D、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为Mg+2O，表示方法错误。
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
9.【答案】B
【解析】解：根据2LixOy+2CO2=2Li2CO3+O2，反应前含有2x个Li，2个C原子，2y+4个O原子，反应后含有4个Li原子，2个C原子，8个O原子，故2x中含有4个Li原子，x=2，2y+4=8，y=2；
故选：B。
根据质量守恒定律定律，化学变化前后原子的种类、质量、个数不变分析。
本题考查的是质量守恒定律的应用，可以依据已有的知识解答。
10.【答案】D
【解析】解：A.高楼失火时不能乘坐电梯逃生，因为电梯的供电系统在火灾中会随时断电或电梯因热的作用变形而使人被困在电梯内，故A错误；
B.甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故B错误；
C.氢氧化钠为碱但有强腐蚀，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D.进入久未开启的菜窖前，做灯火实验，灯火熄灭，说明二氧化碳含量比较高，易使人窒息，不能进入，故D正确。
故选：D。
A、根据电梯的供电系统在火灾中会随时断电或电梯因热的作用变形而使人被困在电梯内进行分析；
B、根据甲醛有毒进行分析；
C、根据氢氧化钠为碱但有强腐蚀进行分析；
D、根据进入久未开启的菜窖前，做灯火实验，灯火熄灭，说明二氧化碳含量比较高，易使人窒息，进行分析。
本题主要考查化学物质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】D
【解析】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；
B、硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，故B错误；
C、碱溶液中含有氢氧根离子，所以碱溶液能使酚酞试液变红，Fe(OH)3难溶于水，所以滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3固体，溶液不变色，故C错误；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，产生浓厚的白烟，放出热量，故D正确。
故选：D。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据氢氧化铁难溶于水，进行分析判断。
D、根据红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，进行分析判断。
本题难度不大，了解盐析现象、碱的化学性质、在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
12.【答案】C
【解析】解：A、SO2是由二氧化硫分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，都不含有氧气分子，故A错误。
B、0∘C以下结冰的水不能流动，水分子仍是在不断运动的，故B错误。
C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，锡和硒读音相同，两元素的本质区别是质子数不同，故C正确。
D、金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故D错误。
故选：C。
A、根据SO2和H2O2的微观构成，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。
D、根据金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因，进行分析判断。
本题难度不大，了解碳单质的微观构成、元素的特征、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
14.【答案】D
【解析】解：A、萘胺由萘胺分子构成，不含氨分子，故A错误；
B、萘胺由萘胺分子构成，每个萘胺分子含10个碳原子、9个氢原子、1个氮原子共20个原子，故B错误；
C、萘胺中C、H、N元素的质量比为：(12×10)：9：14=120：9：14，故氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、萘胺中H、N元素的质量比为：9：14，故D正确。
故选：D。
A、根据萘胺由萘胺分子构成，不含氨分子进行分析；
B、根据萘胺由萘胺分子构成进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】C
【解析】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故选项说法正确。
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】B
【解析】
【分析】
该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。
A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据微粒的变化分析生成的甲、乙分子个数比；
C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；
D、根据微粒的构成分析物质的类别。
【解答】
由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；
B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，故D正确。
故选：B。
17.【答案】C
【解析】解：A、常温即20℃时，据图可知醋酸钠溶解度大于36.2g，20℃时溶解度大于10g，为易溶物质，故A不正确；
B、40℃时，醋酸钠溶解度等于65.6g，即40℃时，将65.6g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液，故B不正确；
C、40℃时，醋酸钠溶解度等于65.6g，40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数=65.6g65.6g+100g×100%≈39.6%，故C正确；
D、将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃时，醋酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。
故选：C。
A、根据20℃时溶解度大于10g，为易溶物质进行分析；
B、根据40℃时，醋酸钠溶解度等于65.6g，进行分析；
C、根据饱和溶液的溶质质量分数进行分析；
D、根据将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃时，醋酸钠饱和溶液变为不饱和溶液进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】D
【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
C、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
D、化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据燃烧的特征，进行分析判断。
C、根据质子数相同的微粒可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
19.【答案】C
【解析】解：A、氧化铜和氧气不反应，不能除去氧气，故A错误；
B、二氧化锰和木炭粉都是黑色，不能鉴别，故B错误；
C、白酒有特殊气味，白醋有酸味，可以通过闻气味来区分，故C正确；
D、KCl固体易溶于水，MnO2不溶于水，加水充分溶解后过滤，滤渣为二氧化锰，将滤液蒸发结晶可得到氯化钾，故D错误。
故选：C。
A、根据氧化铜和氧气不反应，不能除去氧进行分析；
B、根据二氧化锰和木炭粉都是黑色，不能鉴别进行分析；
C、根据白酒有特殊气味，白醋有酸味进行分析；
D、根据KCl溶于水，MnO2不溶于水进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
20.【答案】B
【解析】解：A、高温条件下氧化亚铁和气态水反应生成四氧化三铁和氢气，反应Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2，故A说法正确；
B、高温条件下水和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和氢气，氢元素由水中的+1价变成氢气中的0，因此氢元素化合价也发生改变，故B说法错误；
C、根据反应的化学方程式3FeO+H2OFe3O4+H2可知，水和氢气的质量比为18：2，则理论上每18g水参加反应生成2g氢气，故C说法正确；
D、反应Ⅲ中，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D说法正确。
故选：B。
A、根据高温条件下氧化亚铁和气态水反应生成四氧化三铁和氢气来分析解答；
B、根据单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零来分析解答；
C、根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算来分析解答；
D、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，根据化合反应的特点来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件来分析判断。
21.【答案】乳化 洗净、擦干 降温至可燃物的着火点以下 ②④ 氧化物 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 活性炭 煮沸 蒸发 Na+ 微量
【解析】解：(1)生活中常用洗洁精清洗盘子上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；故答案为：乳化。
(2)铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，生活中为了防止家中铁质菜刀生锈常采用洗净、擦干的方法；故答案为：洗净、擦干；
(3)消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是降温至可燃物的着火点以下。起火事件的发生引起了人们对公共交通消防安全问题的重视，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，禁止携带易燃易爆物，如酒精、鞭炮等；故答案为：降温至可燃物的着火点以下；②④；
(4)CaO是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可用作干燥剂，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应过程中会放出大量的热，属于放热反应；故答案为：氧化物；CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；
(5)活性炭具有吸附性，净水过程中常利用活性炭吸附水中的色素和异味；生活中可以通过煮沸降低水的硬度。氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此海水晒盐是利用蒸发结晶的原理，使氯化钠析出；食盐主要成分为氯化钠，构成氯化钠的阳离子是钠离子，钠离子符号为Na+；食盐中加入碘酸钾(KIO3)可补充人体所需的碘元素。碘元素是人体所需的微量元素；故答案为：活性炭；煮沸；蒸发；Na+；微量。
(1)根据除油污的原理来分析；
(2)根据防锈的措施来分析；
(3)根据灭火的方法与原理、消防安全知识来分析；
(4)根据物质的分类以及化学反应的原理来分析；
(5)根据净化水的方法、海水晒盐的原理、离子符号的写法以及人体所需元素的分类来分析。
本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
22.【答案】ca+221%在不断运动 CO2 9：12：1 大 b 化学 延展
【解析】解：(1)①鱼肉为航天员提供的主要营养素是蛋白质；故答案为：c；
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加C12H22O14Ca来预防骨质疏松；故答案为：a；
③NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，氧元素显−2价，设镍(Ni)元素的化合价是x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+(+3)×2+(−2)×4=0，解得x=+2；故答案为：+2；
④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为21%；故答案为：21%；
(2)①分子在不断运动，所以整个水球会逐渐变成一个“蓝宝石”；故答案为：在不断运动；
②有机酸和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳气体，化学式为：CO2；泡腾片中也含有维生素 C(C6H8O6)，维生素 C 中碳、氧、氢三种元素的质量比为：(12×6)：(16×6)：(1×8)=9：12：1；故答案为：CO2；9：12：1；
(3)①合金的硬度大，所以外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更大；聚氨酯涂层是一种纺织材料，属于合成纤维，属于合成材料；故答案为：大；b；
②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为化学能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；故答案为：化学；延展。
(1)根据食物中富含的营养素、化学元素与人体健康的关系、化合物中元素的化合价、空气中氧气的含量来分析；
(2)根据分子的性质、物质的性质、化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(3)根据合金的性质、材料的分类、能量的转化、金属的性质与用途来分析。
本题考查的知识点较多，掌握化学物质与人体健康的关系、元素化合价的计算方法、空气中氧气的体积分数、元素质量比的计算方法、合金的性质以及材料的分类等是解题的关键。
23.【答案】铁架台 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑一团蓬松的棉花 集气瓶口有大气泡向外冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止 b 饱和NaHCO3 4P+5O22P2O5 白磷接触不到充足的氧气 吸收生成的偏磷酸，防止污染空气
【解析】解：(1)由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为长颈漏斗。
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管，则若用A装置作为发生装置，还需要一团棉花；D为排水法收集装置，当看到集气瓶口有大气泡向外冒出，则说明已收集满。
(3)石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置C相较于B，可将石灰石放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止；二氧化碳密度比空气大，若用E装置收集时，气体应从b端通入；氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可在洗气瓶中装入足量的碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体。
(4)①白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
②若太紧密，则会导致白磷接触不到充足的氧气而不能充分燃烧。
③白磷燃烧的产物与水反应后会生成刺激呼吸道黏膜的有毒物质偏磷酸，而氢氧化钠能与偏磷酸反应，则装置中的NaOH溶液的作用是吸收生成的偏磷酸，防止污染空气。
故答案为：(1)铁架台；长颈漏斗；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；一团蓬松的棉花；集气瓶口有大气泡向外冒出；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；b；饱和NaHCO3；
(4)①4P+5O22P2O5；
②白磷接触不到充足的氧气；
③吸收生成的偏磷酸，防止污染空气。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花，防止固体粉末进入导管，D为排水法收集装置，当看到集气瓶口有大气泡向外冒出，则说明已收集满进行分析；
(3)根据石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
(4)根据磷燃烧生成五氧化二磷，若太紧密，则会导致白磷接触不到充足的氧气而不能充分燃烧，白磷燃烧的产物与水反应后会生成刺激呼吸道黏膜的有毒物质偏磷酸，而氢氧化钠能与偏磷酸反应进行分析。
本题主要考查气体的制备、燃烧条件的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
24.【答案】二氧化碳分子之间有间隔，压强增大时，分子间隔减小 大 3：22 温度为210℃，有分子筛膜 CaO+CO2CaCO3 稀盐酸 有气泡产生 AB
【解析】解：(1)二氧化碳的分子之间有间隔，则二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔，压强增大时，分子间隔减小，将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，因此二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度大；
(2)氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，则参加反应的H2与CO2的质量比为(3×1×2)：(12+2×16)=3：22，由图可知温度为210℃、有分子筛膜时，甲醇的产率最高，故为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃、有分子筛膜；
(3)①步骤1中二氧化碳与氧化钙在光照400℃的条件下生成碳酸钙，反应的化学方程式为CaO+CO2CaCO3；
②碳酸钙分解不完全，则固体中含有碳酸钙，检验的方法是取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全；
③A、原料易得且可循环使用，如碳酸钙分解生成的氧化钙可以循坏利用，故A说法正确；
B、可以用太阳光照射，因此可充分利用太阳能，故B说法正确；
C、该方法不能全地域全天候使用，因为阴天没有阳光，故C说法错误。
故答案为：(1)二氧化碳分子之间有间隔，压强增大时，分子间隔减小；大；
(2)3：22；温度为210℃，有分子筛膜；
(3)①CaO+CO2CaCO3；
②稀盐酸；有气泡产生；
③AB。
(1)根据微粒之间有间隔来分析解答；根据气体溶解度随温度的降低而增大来分析解答；
(2)根据参加反应法各物质的质量比等于各物质的相对分子质量总和之比来分析解答；根据图中甲醇差率最高的条件来分析解答；
(3)①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式来分析解答；
②根据检验碳酸钙的方法来分析解答；
③A、上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用去分析解答；
B、反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量去分析解答；
C、从遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应来分析解答；
本题考查了二氧化碳的有关性质及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行。
25.【答案】NaHCO3、NH4Cl小于 B 加热时装置中的空气受热膨胀，导致部分气体逸出 碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠热稳定性差 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应生成的二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸 碳酸分解生成的二氧化碳从溶液中逸出
【解析】解：(1)析出碳酸氢钠后的溶液仍然是碳酸氢钠的饱和溶液，反应又生成了氯化铵，故流程中得到的溶液A中的溶质除NaCl外，还一定含有的溶质是碳酸氢钠和氯化铵；
(2)常温下，在2支试管里分别加入1gNaHCO3和Na2CO3，各加入10mL水，振荡，碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解，故NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度；
(3)A、在2支试管里分别加入NaHCO3和Na2CO3的溶液，向溶液中各滴加2滴酚酞溶液，无色酚酞溶液都变成了红色，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，故A错误；
B、在2支试管里分别加入NaHCO3和Na2CO3的溶液，向溶液中各滴加2滴酚酞溶液，无色酚酞溶液都变成了红色，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，故B正确；
C、在2支试管里分别加入NaHCO3和Na2CO3的溶液，向溶液中各滴加2滴酚酞溶液，无色酚酞溶液都变成了红色，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，故C错误；
D、在2支试管里分别加入NaHCO3和Na2CO3的溶液，向溶液中各滴加2滴酚酞溶液，无色酚酞溶液都变成了红色，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，故D错误；
故选：B。
(4)加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是加热时，装置中的空气受热膨胀，导致部分气体逸出；
(5)加热时碳酸钠不分解，而碳酸氢钠分解，故实验结论是碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠热稳定性差；
(6)A装置试管中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(7)反应的稀盐酸中氯化氢质量是(37.00mL×1g/mL)×3.65%=1.3505g；
设碳酸钠质量分数是x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
2gx1.3505g
10673=731.3505g
x=98.05%
与表中数据对比可知，该纯碱样品的等级是合格品；
(8)实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是反应生成的二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸分解生成的二氧化碳从溶液中逸出。
故答案为：(1)NaHCO3、NH4Cl；
(2)小于；
(3)B；
(4)加热时装置中的空气受热膨胀，导致部分气体逸出；
(5)碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠热稳定性差；
(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(7)合格品；
(8)反应生成的二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸；碳酸分解生成二氧化碳的从溶液中逸出。
(1)根据析出碳酸氢钠后的溶液仍然是碳酸氢钠的饱和溶液，反应又生成了氯化铵来分析解答；
(2)根据相同条件下的溶解情况来分析解答；
(3)根据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
(4)根据物质反应的现象来分析解答；
(5)根据物质是否分解来分析解答；
(6)根据实验现象判断出生成物来分析解答；
(7)根据题意计算出碳酸钠的质量分数来分析解答；
(8)根据二氧化碳溶于水生成碳酸来分析解答；根据碳酸不稳定，易分解来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年江苏省扬州市宝应县中考化学一模试卷
1. 中国共产党在二十大报告中指出“深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。”，防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是( )
A. 开发使用清洁能源 B. 大力植树造林、种花种草
C. 掩埋废旧电池 D. 管理和控制工地扬尘
2. 宝应具有悠久的文明历史，下列过程与化学变化有密切关系的是( )
A. 用木头做“宝应水乡木船” B. 腌制荷藕
C. 毛竹编制竹篮 D. 用粮食酿“五琼浆”酒
3. 下列物质是由分子构成的是( )
A. 水 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铜
4. “十四五”纲要提出深入实施化肥农药减量行动。下列物质属于复合肥料的是( )
A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. KCl
5. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹下列的( )
A. 食醋 B. 浓硫酸 C. 食盐水 D. 纯碱溶液或肥皂水
6. 下列图标中属于“回收标志”的是( )
A. B. C. D.
7. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是( )
A. Cl− B. CO32− C. Ca2+ D. NH4+
8. 下列化学用语表达正确的是( )
A. 2个氢原子：2H B. 铝离子Al3−
C. 氮分子N D. 氧化镁中镁元素的化合价：Mg2+O
9. 载人航天器中处理CO2的一种方法为2LixOy+2CO2=2Li2CO3+O2，则x，y的值分别为( )
A. 1、2 B. 2、2 C. 1、3 D. 2、4
10. 安全警钟要长鸣，下列生活中做法符合安全要求的是( )
A. 高楼失火时乘坐电梯快速逃生 B. 甲醛溶液浸泡海产品用于防腐
C. 用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多 D. 进入久未开启的菜窖做灯火实验
11. 下列关于实验现象的描述正确的是( )
A. 铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色
B. 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生成蓝色沉淀
C. 滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3固体，溶液变红色
D. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟，放出热量
12. 化学知识包罗万象，下列说法正确的是( )
A. SO2和H2O2中都含有氧气分子
B. 0℃以下结冰的水不能流动，水分子不再运动
C. 锡和硒读音相同，两元素的本质区别是质子数不同
D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为构成它们的微粒种类不同
13. 如图所示的实验操作正确的是( )
A. 滴加液体 B. 取用固体
C. 测溶液pH D. 过滤
14. 萘胺(C10H9N)主要用作合成染料中间体，也曾用作色基。下列有关萘胺说法正确的是( )
A. 萘胺中只含有一个氨分子 B. 萘胺中共含有20个原子
C. 萘胺中氮元素的质量分数最小 D. 萘胺中H、N元素的质量比为9：14
15. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( )
A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
16. 如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是1：4
C. 该反应前后原子个数不变 D. 该反应的生成物都是单质
17. 在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 常温下，醋酸钠属于微溶物质
B. 40℃时，将60g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液
C. 40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6%
D. 将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大
18. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是( )
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
D. 化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
19. 下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去氮气中的少量氧气
通过灼热的氧化铜
B
鉴别二氧化锰和木炭粉
观察颜色
C
区分白酒和白醋
闻气味
D
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加水充分溶解、过滤、蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
20. 如图是工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环制氢气的流程，下列关于该原理的说法错误的是( )
A. 反应Ⅱ的方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2
B. 反应过程中化合价改变的元素只有Fe、C
C. 理论上每18g水参加反应生成2g氢气
D. 反应Ⅲ的反应类型为化合反应
21. 化学与人类生活息息相关，是造福人类的科学，请回答下列问题：
(1)生活中常用洗洁精清洗盘子上的油污，利用了洗洁精的 ______ 作用。
(2)生活中为了防止家中铁质菜刀生锈常采用 ______ 的方法。
(3)近年来，公交起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是 ______ 。起火事件的发生引起了人们对公共交通消防安全问题的重视，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的有 ______ (填序号)。
①衣物
②酒精
③刊物杂志
④鞭炮
(4)有常见一种固体食品干燥剂，主要成分是CaO，它属于 ______ (填物质类别)，其干燥原理用化学方程式表示是 ______ ；该反应是 ______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(5)水是生命之源，天然水中含有许多杂质，净水过程中常利用 ______ 吸附水中的色素和异味；生活中可以通过 ______ 降低水的硬度。海水晒盐是利用 ______ 结晶的原理，使氯化钠析出；食盐主要成分为氯化钠，构成氯化钠的阳离子是 ______ (填符号)。食盐中加入碘酸钾(KIO3)可补充人体所需的碘元素。碘元素是人体所需的 ______ (填“常量”或“微量”)元素。
22. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
(1)舱内生活
①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 ______ (填字母代号)。
a.糖类
b.维生素
c.蛋白质
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 ______ (填字母代号)来预防骨质疏松。
a.C12H22O14Ca
b.FeC6H6O7
c.KIO3
③铁酸镍(化学式NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍(Ni)元素的化合价是 ______ 。
④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为 ______ 。
(2)天宫课堂
①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 ______ 的特点。
②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 ______ 。该泡腾片中也含有维生素C(C6H8O6)，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 ______ 。
(3)出舱任务
①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 ______ (填“大”或“小”)，使用的聚氨酯涂层属于 ______ (填字母代号)。
a.无机非金属材料
b.合成材料
c.复合材料
②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为 ______ 能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 ______ (填“导电”“导热”或“延展”)性。
23. 请根据装置图(图一)回答下列有关问题。
(1)仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式为 ______ ，若用A装置作为发生装置，还需要补充的实验用品是 ______ ，若用D装置收集氧气，当看到 ______ 现象时，说明氧气已经收集满。
(3)实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ ，发生装置C相较于B的优点是 ______ ，若用E装置收集CO2，气体应从 ______ (选填“a”或“b”)端通入。制得的CO2中可能会混有少量的氯化氢，在洗气瓶E中装入足量的 ______ 溶液，气体由导管b通入，即可除去氯化氢。
(4)如图二中图1所示进行白磷燃烧实验时，由于热水的温度(约80℃)明显高于白磷的熔点(约44℃)，会使白磷熔化，加上氧气流的冲击造成白磷分散，燃烧现象时隐时现，且白磷燃烧的产物与水反应后会生成刺激呼吸道黏膜的有毒物质偏磷酸(HPO3)。对实验进行改进，得到如图二中图2装置。
①白磷在热水中剧烈燃烧的化学方程式是 ______ 。
②本实验对鸟巢状铁丝绒的形状有要求，如果太稀疏，白磷容易掉落；如果太紧密，可能导致 ______ 。
③图二中图2装置中NaOH溶液的作用是 ______ 。
24. 中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。
(1)碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是 ______ ；有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中的溶解度比在水中的溶解度 ______ (填“大”或“小”)。
(2)碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为CH3OH)和水，此反应中H2与CO2的质量比为 ______ ，一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 ______ 。
(3)碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①步骤1的化学方程式为 ______ 。
②为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 ______ 溶液，若观察到试管内 ______ ，则分解不完全。
③上述设想的优点有 ______ (填字母序号)。
a.原料易得且可循环使用
b.充分利用太阳能
c.可全地域全天候使用
25. 碳酸钠和碳酸氢钠在食品工业中均可用作食品添加剂，它们也是生活中常见的日用化学品。小泽和小泮两位同学对碳酸钠和碳酸氢钠的制备和性质等开展项目式学习。
任务一：了解碳酸氢钠和碳酸钠的制备(图1)
【查阅资料】
①通常情况下，1体积水大约能溶解700体积NH3，1体积水大约能溶解1体积CO2；
②步骤Ⅱ、Ⅲ发生的总反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(常温下，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4Cl的溶解度为37.2g)。
(1)流程中得到的溶液A中的溶质除NaCl外，还一定含有的溶质是 ______ 。
任务二：探究NaHCO3和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。
实验操作
观察到的实验现象
Na2CO3
NaHCO3
①
在2支试管里分别加入1gNaHCO3和Na2CO3，各加入10mL水，振荡
全部溶解，得到透明溶液
部分溶解，试管底部有少许固体
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液
溶液变红色
溶液变浅红色
③
在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡
没有气泡产生
产生少量气泡
根据上述实验现象，回答下列问题：
(2)常温下，NaHCO3的溶解度 ______ (填“大于”“小于”或“等于”)Na2CO3的溶解度。
(3)下列推断正确的是 ______ (填字母)。
A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
任务三：探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。(图2)
观察到的实验现象如表所示：
物质
装置B中现象
装置C中现象
Na2CO3
无明显变化
开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
NaHCO3
白色粉末变蓝
开始断断续续产生气泡，一会儿后产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
(4)加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是 ______ 。
(5)实验结论是 ______ 。
(6)A装置试管中发生反应的化学方程式为 ______ 。
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品(杂质中不含碳元素)，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2)，消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应)
(7)通过计算判断该纯碱样品的等级。(写出计算过程)
无水碳酸钠等级规定如下：
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
(8)实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是 ______ 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，可以减少污染物的排放，可以防治空气污染，保护生态环境，故A正确；
B、大力植树造林、种花种草，有利于防治空气污染，保护生态环境，故B正确；
C、电池中含有重金属，掩埋废旧电池，会造成土壤污染和地下水污染，不利于保护生态环境，故C错误；
D、管理和控制工地扬尘，有利于减少污染物的排放，有利于防治空气污染，保护生态环境，故D正确；
故选：C。
A、根据开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用进行分析；
B、根据大力植树造林，有利于防治空气污染进行分析；
C、根据电池中含有重金属，掩埋废旧电池，会造成土壤污染和地下水污染进行分析；
D、根据管理和控制工地扬尘，有利于减少污染物的排放进行分析。
本题主要考查空气污染的防治措施等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
2.【答案】D
【解析】解：A、用木头做“宝应水乡木船”，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、腌制荷藕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、毛竹编制竹篮没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、用粮食酿“五琼浆”酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，用木头做“宝应水乡木船”、腌制荷藕、毛竹编制竹篮都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A
【解析】解：A、水是由水分子构成的，故选项正确。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
4.【答案】C
【解析】解：A、Ca(H2PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥，故A错；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确；
D、KCl中只含有钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
5.【答案】A
【解析】解：黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质，浓硫酸和食醋显酸性，但是浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹。
故选：A。
根据显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应进行分析。
解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途。
6.【答案】D
【解析】解：A.图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误；
B.图中所示标志是中国节能标志，故错误；
C.图中所示标志是中国节水标志，故错误；
D.图中所示标志是塑料制品回收标志，故正确。
故选：D。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则溶液X中一定含有的微粒是NH4+。
故选：D。
根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见离子的检验方法是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，表示方法正确；
B、离子的表示方法，在元素符号右上角正负号和数字表示，数字在前，正负号在后，数字为1写，一个铝离子带三个单位的正电荷，则铝离子表示为Al3+，表示方法错误；
C、分子用化学式来表示，一个氮分子是由两个氮原子构成的，则氮分子表示为N2，表示方法错误；
D、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为Mg+2O，表示方法错误。
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
9.【答案】B
【解析】解：根据2LixOy+2CO2=2Li2CO3+O2，反应前含有2x个Li，2个C原子，2y+4个O原子，反应后含有4个Li原子，2个C原子，8个O原子，故2x中含有4个Li原子，x=2，2y+4=8，y=2；
故选：B。
根据质量守恒定律定律，化学变化前后原子的种类、质量、个数不变分析。
本题考查的是质量守恒定律的应用，可以依据已有的知识解答。
10.【答案】D
【解析】解：A.高楼失火时不能乘坐电梯逃生，因为电梯的供电系统在火灾中会随时断电或电梯因热的作用变形而使人被困在电梯内，故A错误；
B.甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故B错误；
C.氢氧化钠为碱但有强腐蚀，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D.进入久未开启的菜窖前，做灯火实验，灯火熄灭，说明二氧化碳含量比较高，易使人窒息，不能进入，故D正确。
故选：D。
A、根据电梯的供电系统在火灾中会随时断电或电梯因热的作用变形而使人被困在电梯内进行分析；
B、根据甲醛有毒进行分析；
C、根据氢氧化钠为碱但有强腐蚀进行分析；
D、根据进入久未开启的菜窖前，做灯火实验，灯火熄灭，说明二氧化碳含量比较高，易使人窒息，进行分析。
本题主要考查化学物质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】D
【解析】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；
B、硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，故B错误；
C、碱溶液中含有氢氧根离子，所以碱溶液能使酚酞试液变红，Fe(OH)3难溶于水，所以滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3固体，溶液不变色，故C错误；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，产生浓厚的白烟，放出热量，故D正确。
故选：D。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据氢氧化铁难溶于水，进行分析判断。
D、根据红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，进行分析判断。
本题难度不大，了解盐析现象、碱的化学性质、在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
12.【答案】C
【解析】解：A、SO2是由二氧化硫分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，都不含有氧气分子，故A错误。
B、0∘C以下结冰的水不能流动，水分子仍是在不断运动的，故B错误。
C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，锡和硒读音相同，两元素的本质区别是质子数不同，故C正确。
D、金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故D错误。
故选：C。
A、根据SO2和H2O2的微观构成，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。
D、根据金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因，进行分析判断。
本题难度不大，了解碳单质的微观构成、元素的特征、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
14.【答案】D
【解析】解：A、萘胺由萘胺分子构成，不含氨分子，故A错误；
B、萘胺由萘胺分子构成，每个萘胺分子含10个碳原子、9个氢原子、1个氮原子共20个原子，故B错误；
C、萘胺中C、H、N元素的质量比为：(12×10)：9：14=120：9：14，故氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、萘胺中H、N元素的质量比为：9：14，故D正确。
故选：D。
A、根据萘胺由萘胺分子构成，不含氨分子进行分析；
B、根据萘胺由萘胺分子构成进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】C
【解析】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故选项说法正确。
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】B
【解析】
【分析】
该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。
A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据微粒的变化分析生成的甲、乙分子个数比；
C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；
D、根据微粒的构成分析物质的类别。
【解答】
由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；
B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，故D正确。
故选：B。
17.【答案】C
【解析】解：A、常温即20℃时，据图可知醋酸钠溶解度大于36.2g，20℃时溶解度大于10g，为易溶物质，故A不正确；
B、40℃时，醋酸钠溶解度等于65.6g，即40℃时，将65.6g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液，故B不正确；
C、40℃时，醋酸钠溶解度等于65.6g，40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数=65.6g65.6g+100g×100%≈39.6%，故C正确；
D、将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃时，醋酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。
故选：C。
A、根据20℃时溶解度大于10g，为易溶物质进行分析；
B、根据40℃时，醋酸钠溶解度等于65.6g，进行分析；
C、根据饱和溶液的溶质质量分数进行分析；
D、根据将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃时，醋酸钠饱和溶液变为不饱和溶液进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】D
【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
C、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
D、化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据燃烧的特征，进行分析判断。
C、根据质子数相同的微粒可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
19.【答案】C
【解析】解：A、氧化铜和氧气不反应，不能除去氧气，故A错误；
B、二氧化锰和木炭粉都是黑色，不能鉴别，故B错误；
C、白酒有特殊气味，白醋有酸味，可以通过闻气味来区分，故C正确；
D、KCl固体易溶于水，MnO2不溶于水，加水充分溶解后过滤，滤渣为二氧化锰，将滤液蒸发结晶可得到氯化钾，故D错误。
故选：C。
A、根据氧化铜和氧气不反应，不能除去氧进行分析；
B、根据二氧化锰和木炭粉都是黑色，不能鉴别进行分析；
C、根据白酒有特殊气味，白醋有酸味进行分析；
D、根据KCl溶于水，MnO2不溶于水进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
20.【答案】B
【解析】解：A、高温条件下氧化亚铁和气态水反应生成四氧化三铁和氢气，反应Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2，故A说法正确；
B、高温条件下水和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和氢气，氢元素由水中的+1价变成氢气中的0，因此氢元素化合价也发生改变，故B说法错误；
C、根据反应的化学方程式3FeO+H2OFe3O4+H2可知，水和氢气的质量比为18：2，则理论上每18g水参加反应生成2g氢气，故C说法正确；
D、反应Ⅲ中，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D说法正确。
故选：B。
A、根据高温条件下氧化亚铁和气态水反应生成四氧化三铁和氢气来分析解答；
B、根据单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零来分析解答；
C、根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算来分析解答；
D、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，根据化合反应的特点来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件来分析判断。
21.【答案】乳化 洗净、擦干 降温至可燃物的着火点以下 ②④ 氧化物 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 活性炭 煮沸 蒸发 Na+ 微量
【解析】解：(1)生活中常用洗洁精清洗盘子上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；故答案为：乳化。
(2)铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，生活中为了防止家中铁质菜刀生锈常采用洗净、擦干的方法；故答案为：洗净、擦干；
(3)消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是降温至可燃物的着火点以下。起火事件的发生引起了人们对公共交通消防安全问题的重视，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，禁止携带易燃易爆物，如酒精、鞭炮等；故答案为：降温至可燃物的着火点以下；②④；
(4)CaO是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可用作干燥剂，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应过程中会放出大量的热，属于放热反应；故答案为：氧化物；CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；
(5)活性炭具有吸附性，净水过程中常利用活性炭吸附水中的色素和异味；生活中可以通过煮沸降低水的硬度。氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此海水晒盐是利用蒸发结晶的原理，使氯化钠析出；食盐主要成分为氯化钠，构成氯化钠的阳离子是钠离子，钠离子符号为Na+；食盐中加入碘酸钾(KIO3)可补充人体所需的碘元素。碘元素是人体所需的微量元素；故答案为：活性炭；煮沸；蒸发；Na+；微量。
(1)根据除油污的原理来分析；
(2)根据防锈的措施来分析；
(3)根据灭火的方法与原理、消防安全知识来分析；
(4)根据物质的分类以及化学反应的原理来分析；
(5)根据净化水的方法、海水晒盐的原理、离子符号的写法以及人体所需元素的分类来分析。
本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
22.【答案】ca+221%在不断运动 CO2 9：12：1 大 b 化学 延展
【解析】解：(1)①鱼肉为航天员提供的主要营养素是蛋白质；故答案为：c；
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加C12H22O14Ca来预防骨质疏松；故答案为：a；
③NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，氧元素显−2价，设镍(Ni)元素的化合价是x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+(+3)×2+(−2)×4=0，解得x=+2；故答案为：+2；
④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为21%；故答案为：21%；
(2)①分子在不断运动，所以整个水球会逐渐变成一个“蓝宝石”；故答案为：在不断运动；
②有机酸和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳气体，化学式为：CO2；泡腾片中也含有维生素 C(C6H8O6)，维生素 C 中碳、氧、氢三种元素的质量比为：(12×6)：(16×6)：(1×8)=9：12：1；故答案为：CO2；9：12：1；
(3)①合金的硬度大，所以外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更大；聚氨酯涂层是一种纺织材料，属于合成纤维，属于合成材料；故答案为：大；b；
②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为化学能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；故答案为：化学；延展。
(1)根据食物中富含的营养素、化学元素与人体健康的关系、化合物中元素的化合价、空气中氧气的含量来分析；
(2)根据分子的性质、物质的性质、化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(3)根据合金的性质、材料的分类、能量的转化、金属的性质与用途来分析。
本题考查的知识点较多，掌握化学物质与人体健康的关系、元素化合价的计算方法、空气中氧气的体积分数、元素质量比的计算方法、合金的性质以及材料的分类等是解题的关键。
23.【答案】铁架台 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑一团蓬松的棉花 集气瓶口有大气泡向外冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止 b 饱和NaHCO3 4P+5O22P2O5 白磷接触不到充足的氧气 吸收生成的偏磷酸，防止污染空气
【解析】解：(1)由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为长颈漏斗。
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管，则若用A装置作为发生装置，还需要一团棉花；D为排水法收集装置，当看到集气瓶口有大气泡向外冒出，则说明已收集满。
(3)石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置C相较于B，可将石灰石放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止；二氧化碳密度比空气大，若用E装置收集时，气体应从b端通入；氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可在洗气瓶中装入足量的碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体。
(4)①白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
②若太紧密，则会导致白磷接触不到充足的氧气而不能充分燃烧。
③白磷燃烧的产物与水反应后会生成刺激呼吸道黏膜的有毒物质偏磷酸，而氢氧化钠能与偏磷酸反应，则装置中的NaOH溶液的作用是吸收生成的偏磷酸，防止污染空气。
故答案为：(1)铁架台；长颈漏斗；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；一团蓬松的棉花；集气瓶口有大气泡向外冒出；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；b；饱和NaHCO3；
(4)①4P+5O22P2O5；
②白磷接触不到充足的氧气；
③吸收生成的偏磷酸，防止污染空气。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花，防止固体粉末进入导管，D为排水法收集装置，当看到集气瓶口有大气泡向外冒出，则说明已收集满进行分析；
(3)根据石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
(4)根据磷燃烧生成五氧化二磷，若太紧密，则会导致白磷接触不到充足的氧气而不能充分燃烧，白磷燃烧的产物与水反应后会生成刺激呼吸道黏膜的有毒物质偏磷酸，而氢氧化钠能与偏磷酸反应进行分析。
本题主要考查气体的制备、燃烧条件的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
24.【答案】二氧化碳分子之间有间隔，压强增大时，分子间隔减小 大 3：22 温度为210℃，有分子筛膜 CaO+CO2CaCO3 稀盐酸 有气泡产生 AB
【解析】解：(1)二氧化碳的分子之间有间隔，则二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔，压强增大时，分子间隔减小，将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，因此二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度大；
(2)氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，则参加反应的H2与CO2的质量比为(3×1×2)：(12+2×16)=3：22，由图可知温度为210℃、有分子筛膜时，甲醇的产率最高，故为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃、有分子筛膜；
(3)①步骤1中二氧化碳与氧化钙在光照400℃的条件下生成碳酸钙，反应的化学方程式为CaO+CO2CaCO3；
②碳酸钙分解不完全，则固体中含有碳酸钙，检验的方法是取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全；
③A、原料易得且可循环使用，如碳酸钙分解生成的氧化钙可以循坏利用，故A说法正确；
B、可以用太阳光照射，因此可充分利用太阳能，故B说法正确；
C、该方法不能全地域全天候使用，因为阴天没有阳光，故C说法错误。
故答案为：(1)二氧化碳分子之间有间隔，压强增大时，分子间隔减小；大；
(2)3：22；温度为210℃，有分子筛膜；
(3)①CaO+CO2CaCO3；
②稀盐酸；有气泡产生；
③AB。
(1)根据微粒之间有间隔来分析解答；根据气体溶解度随温度的降低而增大来分析解答；
(2)根据参加反应法各物质的质量比等于各物质的相对分子质量总和之比来分析解答；根据图中甲醇差率最高的条件来分析解答；
(3)①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式来分析解答；
②根据检验碳酸钙的方法来分析解答；
③A、上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用去分析解答；
B、反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量去分析解答；
C、从遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应来分析解答；
本题考查了二氧化碳的有关性质及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行。
25.【答案】NaHCO3、NH4Cl小于 B 加热时装置中的空气受热膨胀，导致部分气体逸出 碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠热稳定性差 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应生成的二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸 碳酸分解生成的二氧化碳从溶液中逸出
【解析】解：(1)析出碳酸氢钠后的溶液仍然是碳酸氢钠的饱和溶液，反应又生成了氯化铵，故流程中得到的溶液A中的溶质除NaCl外，还一定含有的溶质是碳酸氢钠和氯化铵；
(2)常温下，在2支试管里分别加入1gNaHCO3和Na2CO3，各加入10mL水，振荡，碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解，故NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度；
(3)A、在2支试管里分别加入NaHCO3和Na2CO3的溶液，向溶液中各滴加2滴酚酞溶液，无色酚酞溶液都变成了红色，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，故A错误；
B、在2支试管里分别加入NaHCO3和Na2CO3的溶液，向溶液中各滴加2滴酚酞溶液，无色酚酞溶液都变成了红色，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，故B正确；
C、在2支试管里分别加入NaHCO3和Na2CO3的溶液，向溶液中各滴加2滴酚酞溶液，无色酚酞溶液都变成了红色，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，故C错误；
D、在2支试管里分别加入NaHCO3和Na2CO3的溶液，向溶液中各滴加2滴酚酞溶液，无色酚酞溶液都变成了红色，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，故D错误；
故选：B。
(4)加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是加热时，装置中的空气受热膨胀，导致部分气体逸出；
(5)加热时碳酸钠不分解，而碳酸氢钠分解，故实验结论是碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠热稳定性差；
(6)A装置试管中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(7)反应的稀盐酸中氯化氢质量是(37.00mL×1g/mL)×3.65%=1.3505g；
设碳酸钠质量分数是x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
2gx1.3505g
10673=731.3505g
x=98.05%
与表中数据对比可知，该纯碱样品的等级是合格品；
(8)实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是反应生成的二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸分解生成的二氧化碳从溶液中逸出。
故答案为：(1)NaHCO3、NH4Cl；
(2)小于；
(3)B；
(4)加热时装置中的空气受热膨胀，导致部分气体逸出；
(5)碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠热稳定性差；
(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(7)合格品；
(8)反应生成的二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸；碳酸分解生成二氧化碳的从溶液中逸出。
(1)根据析出碳酸氢钠后的溶液仍然是碳酸氢钠的饱和溶液，反应又生成了氯化铵来分析解答；
(2)根据相同条件下的溶解情况来分析解答；
(3)根据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
(4)根据物质反应的现象来分析解答；
(5)根据物质是否分解来分析解答；
(6)根据实验现象判断出生成物来分析解答；
(7)根据题意计算出碳酸钠的质量分数来分析解答；
(8)根据二氧化碳溶于水生成碳酸来分析解答；根据碳酸不稳定，易分解来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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