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2023年江苏省扬州市邗江区梅岭中学教育集团中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年江苏省扬州市邗江区梅岭中学教育集团中考化学二模试卷（含解析），共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省扬州市邗江区梅岭中学教育集团中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是( )
A. 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙
B. 夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了
C. 水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素
D. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
2. 下列变化中属于化学变化的是( )
A. 玻璃破碎 B. 动物呼吸 C. 水结成冰 D. 酒精挥发
3. 下列物质由分子构成的是( )
A. 铝 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石
4. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B. 酸的溶液pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸的溶液
C. 有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
5. 自然界里多数物质含有氧元素。下列属于氧化物的是( )
A. 氧气 B. 过氧化氢 C. 氢氧化镁 D. 硫酸钠
6. 下列关于燃料与燃烧的说法不正确的是( )
A. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
B. 木柴架空燃烧更旺是因为增大了木柴与氧气的接触面积
C. “烟头”能引发火灾是因为烟头改变了可燃物的着火点
D. 镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加
7. 下列有关化学用语正确的是( )
A. 1个铁离子：Fe2+ B. 2个氯气分子：2Cl
C. 氧原子的结构示意图： D. 葡萄糖的化学式：C6H12O6
8. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是( )
A. 海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶
B. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁强
C. 关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火
D. 氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
9. 对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于置换反应的是( )
A. H2CO3=△CO2↑+H2O B. 2C+O2=点燃2CO
C. KOH+HNO3=KNO3+H2O D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
10. 化学能让生活更美好。下列说法正确的是( )
A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C. 干冰升华会放热，可用于人工降雨
D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
11. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是( )
A. 溶解
B. 加热
C. 测pH
D. 稀释
12. 某工业尾气中可能含有H2O、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按如图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
13. 提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是( )
A. B. C. D.
14. 新能源开发中，化学有不可替代的作用。近年中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转为汽油(图中c、d是所制汽油中所含物质的分子结构模型)。下列说法不正确的是 ( )
A. 环节Ⅰ的化学反应为CO2+H2==一定温度,一定压强催化剂CO+H2O
B. c分子的化学式为C8H10，属于有机化合物
C. 观察图中c和d两种物质的分子结构模型，c和d的化学性质应完全相同
D. d物质中碳元素的质量分数为90.6%
15. 某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是( )
A. 实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯
B. 充分反应后，V形管中固体由黑色变为红棕色
C. 气球收集尾气是为了防止CO逸出而污染空气
D. 该装置的优点是可以减少药品的用量，节约时间等
16. 合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是( )
A. 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 B. 钛镁合金属于金属材料
C. 人类生产和使用铁器早于青铜器 D. 合金拓宽了金属材料的应用范围
17. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去O2中混有的少量N2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
检验NaOH溶液是否混有Na2CO3
取样、滴加BaCl2溶液，观察现象
C
除去NaCl溶液中的少量MgCl2
滴加过量氢氧化钠溶液、过滤
D
分离CaCO3和CaO的固体混合物
加水溶解、过滤、洗涤、烘干
A. A B. B C. C D. D
18. “侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 20℃时，NaHCO3饱和溶液一定比NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大
B. 20℃时，100g水中加入5.85g NaCl固体和7.9gNH4HCO3固体，一定有NaHCO3晶体析出
C. 该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小的多
D. 若NH4Cl固体中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl
19. 某校学生探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入10mL不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。
实验序号
盐酸pH
压强P/kPa
溶解氧(DO)/mg/L
P反应前
P反应后
DO反应前
DO反应后
开始降低所需时间/s
①
2.0
90.8
91.8
5.2
4.3
131
②
3.0
90.8
91.5
5.0
3.7
68
③
4.0
90.8
90.3
4.9
3.4
24
④
5.0
90.8
90.5
4.9
3.7
98
下列说法不正确的是( )
A. 实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈要消耗氧气
B. 实验①和实验②都生成了氢气
C. 由表中数据可知，pH越小，铁生锈速率越快
D. 实验③观察到气泡，可能是消耗了更多体积的氧气，同时也产生了氢气
20. 金钒−氧团牌(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 存在反应AuVO4+CO=T>300KAuVO3+CO2
B. AuVO4CO是反应的催化剂
C. 除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1
D. 反应③和反应⑤是同一个反应
二、填空题（本大题共1小题，共11.0分）
21. 扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
(1)故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。−唐⋅李白
①孟浩然“下扬州”的乘坐的是木船。现代人远行可乘坐飞机，T800磷纤维树脂材料大量运用于国产C919大飞机的制造，碳纤维树脂材料属于 ______ (填“复合材料”或“无机非金属材料”)，下列不属于碳纤维树脂材料性质的是 ______ (填字母)。
A.密度大
B.强度大
C.耐腐蚀强
D.耐高温
②汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)维扬好，灵字有琼花。千点真珠擎素蕊，一环明月破香葩。−宋⋅韩琦
①烟花三月，雾里不见花，唯有暗香来，因为 ______ 。
②下列做法不利于改善扬州空气质量的是 ______ (填字母)。
A.家庭使用天然气
B.公园露天烧烤
C.徒步出行
D.公交车纯电动化
(3)前日扬州去，酒熟美蟹。−宋⋅梅尧臣
①蟹肉鲜美，富含蛋白质，蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀 ______ (填“能”或“不能”)重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇，在酿酒过程中，粮食中的淀粉[(C6H10O5)n]经过微生物作用先转化为葡萄糖，这个反应的化学方程式是 ______ ，属于基本反应类型的 ______ 。
③下列食品中富含维生素C的是 ______ (填字母)。
A.盐水鹅
B.蛋炒饭
C.文思豆腐
D.莲藕
三、流程题（本大题共2小题，共28.0分）
22. 我国已探明的页岩气储量31.6万亿立方米，储量世界第一。页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。
Ⅰ.CO2的处理：
(1)CO2和CH4一定条件下重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，请写出其发生反应的化学方程式： ______ 。
(2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2转化率随温度的变化如图2所示。
①结合图2，260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 ______ 。
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是 ______ 。
Ⅱ.H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生反应如图3。
(3)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为 ______ 。
(4)400℃条件下，氧气浓度较大时，氧气会将部分FeS氧化成Fe2(SO4)3或FeSO4，出现脱硫剂再生时质量 ______ (填“增大”或“减小”)，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，因此脱硫剂再生时需控制 ______ 。
(5)脱硫剂再生时可以用水汽代替O2。700℃条件下用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式： ______ 。
23. 硼酸(H3BO3)能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业。碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿(主要成分为Mg2B2O5⋅H2O，杂质有SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如如图所示：
已知：①常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的pH如下表；
②SiO2不溶于水，也不与酸反应；
③硼酸各温度下的的溶解度如下表。
硼酸的溶解度
温度/℃
溶解度，g/100g
温度，℃
溶解度，g/100g
0
2.77
40
8.90
10
3.65
50
11.39
20
4.87
60
14.89
25
5.74
80
23.54
30
6.77
100
38.00
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
3.2
Fe2+
7.6
9.6
Al3+
4.0
5.2
Mg2+
9.6
11.1
(1)预处理的内容包括矿石的筛选、 ______ ，写出料渣1的化学式 ______ 。
(2)酸浸时Mg2B2O5⋅H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，写出化学方程式 ______ ；氧化过程的化学方程式为：X+H2SO4+2FeSO4=Fe2(SO4)3+2H2O。X化学式是 ______ ，X作氧化剂的优点 ______ 。
(3)为提高产品纯度，控制的pH范围是 ______ ；试剂Y为 ______ (填选项)。
A.MgO
B.Fe2O3
C.Fe(OH)3
D.Mg(OH)2
(4)为测量所得硼酸纯度，取3.00g制取的硼酸样品溶于甘露醇与蒸馏水混合溶液中配成500mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶并滴加3滴酚酞试液，用0.004g/mLNaOH标准溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则滴定终点时的现象是 ______ ，样品中硼酸的纯度是 ______ ？(请写出计算过程，小数点后保留一位有效数字，中和反应的化学方程式为H3BO3+NaOH=NaH2BO3+H2O)。
(5)操作Z包括： ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)此工艺流程中提高硼酸产率措施有： ______ 、 ______ ……
四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
24. 化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：① ______ ；② ______ 。
(2)实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多，若实验时，试管中液面处于m处(此时稀盐酸有剩余)，则关闭弹簧夹可能导致的后果是 ______ 。
(3)实验室可选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，则应选用的发生装置是 ______ (填字母)，反应的化学方程式为 ______ ，可选用装置 ______ (填字母)，收集干燥的气体如何操作表示集满？ ______ 。若欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是 ______ 。
①过滤 ②洗涤 ③干燥 ④蒸发 ⑤溶解
(4)用F装置可以验证氧化钙与水作用的热效应，滴加水后试管内发生反应的化学方程式为 ______ ，烧杯中可观察到 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
25. 钢铁的腐蚀是重要研究课题。某校兴趣小组以铁的腐蚀为课题进行如下探究。
【认识铁的腐蚀】
(1)铁锈的主要成分是 (填化学式)。下列环境中的铁制品最容易生锈的是 (填序号)。
a.未擦干的铁锅
b.涂油漆的栏杆
c.盛水的不锈钢水杯
【探究铁的腐蚀】
钱老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铁锈蚀进行探究。用铁粉和炭粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见表：
组别
药品
铁粉/g
炭粉/g
水/滴
食盐/g
其他
一
5.0
0.1
0
0
干燥剂
二
5.0
0.1
10
0
无
三
5.0
0.1
10
1.0
无
四
5.0
0.1
0
1.0
无
(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、 发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是 。
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 (填序号)。
(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大(即水蒸气含量增大)，根本原因是 。
【处理铁的腐蚀】
(5)除砂纸打磨外，酸也能除锈。将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，充分反应，其中涉及的化学方程式有 、 、2FeCl3+Fe=3FeCl2。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。
B、夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项说法正确。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
D、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2是一种酸，故选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、水的组成、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、玻璃破碎只是形状的改变，属于物理变化，故A错；
B、动物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，故B正确；
C、水结成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，属于物理变化，故C错；
D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3.【答案】B
【解析】解：A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误．
B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
故选：B．
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
4.【答案】D
【解析】解：A.原子不显电性，但不显电性的微粒不一定是原子，有可能是中子等其他微粒。故A不正确；
B.酸的溶液pH小于7，则pH小于7的溶液是酸性溶液，不一定是酸的溶液，比如硫酸铜溶液呈酸性；故B不正确；
C.有机物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机物，比如二氧化碳。故C不正确；
D.物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律中元素种类守恒，则该物质一定含有碳元素和氢元素。故D正确；
故选：D。
A、根据原子不显电性，但不显电性的微粒不一定是原子进行分析。
B、根据酸的溶液pH小于7，进行分析。
C、根据有机物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机物进行分析。
D、根据物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，进行分析。
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
5.【答案】B
【解析】解：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
A、氧气是由氧元素这一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误；
B、过氧化氢是由氢元素和氧元素两种元素组成组成的化合物，属于氧化物，选项正确；
C、氢氧化镁由氢元素、氧元素和镁元素三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误；
D、硫酸钠由钠元素、氧元素和硫元素三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误。
故选：B。
根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、氧气在反应中提供氧，物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，故选项说法正确。
B、木柴架空燃烧更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积，故选项说法正确。
C、“烟头”能引发火灾吗，是因为烟头燃烧提供热量，使温度达到可燃物的着火点，可燃物的着火点一般是不变的，而不是改变了可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加，故选项说法正确。
故选：C。
根据燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，结合燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断。
本题难度不大，掌握燃烧的特征、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A.离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，一个铁离子带3个单位正电荷，符号为Fe3+，故A不正确；
B.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氯气分子可表示为：2Cl2，故B不正确；
C.在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氧元素是8号元素，氧原子质子数为8，核外第1层有2个电子，第2层有6个电子，故氧原子的结构示意图为：，故C不正确；
D.每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，故葡萄糖的化学式为：C6H12O6，故D正确。
故选：D。
根据化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式来解答。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8.【答案】A
【解析】解：A、海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体，利用的是蒸发结晶，故选项说法正确。
B、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，不是因为铝的金属活动性比铁弱，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
C、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔离可燃物的灭火原理，故选项说法错误。
D、氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据海水“晒盐”的原理，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解海水晒盐的原理、金属的化学性质、灭火的原理、氧气不具有可燃性是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项正确。
故选：D。
置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握置换反应的特征(“单化变单化”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A.活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，则制糖工业中用活性炭脱色，该选项A说法正确，符合题意；
B.氦气通电时发出粉红色的光，过程中并没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，该选项B说法不正确，不符合题意；
C.干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气液化而出现白雾现象，该选项C说法不正确，不符合题意；
D.煮沸能使硬水软化，是因为煮沸时能除去大量的可溶性钙、镁化合物，但不能除去所有的杂质，该选项D说法不正确，不符合题意。
故选：A。
A.根据活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味进行分析解答；
B.根据氦气通电时发出粉红色的光，过程中并没有新物质生成，属于物理变化进行分析解答；
C.根据干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气液化而出现白雾现象进行分析解答；
D.根据煮沸能使硬水软化，是因为煮沸时能除去大量的可溶性钙、镁化合物，但不能除去所有的杂质进行分析解答。
本题考查了碳单质的物理性质及用途、化学变化和物理变化的定义、二氧化碳的用途、硬水与软水区分等相关知识，难度小。
11.【答案】D
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、用酒精灯的外焰加热试管里的固体和液体的混合物，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、没有用外焰加热，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据给试管中的固体和液体混合物加热的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：黑色固体变红说明含有还原剂一氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明通过氧化铜后的气体中含有二氧化碳，二氧化碳可能是原来的，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成的，是否含有水不能确定，所以尾气的组成有以下情况：①CO；②CO和CO2；③H2O、CO；④H2O、CO和CO2。
故选：C。
根据黑色固体变红说明含有还原剂一氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明通过氧化铜后的气体中含有二氧化碳进行分析。
解答本题关键是熟悉一氧化碳的还原性，二氧化碳的性质。
13.【答案】C
【解析】解：水汽化属于物理变化，水分子本身没有发生改变，没有新的分子生成，只是水分子间的间隔变大，则最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是C。
故选：C。
根据水汽化属于物理变化，水分子本身没有发生改变，水分子间的间隔变大，进行分析判断。
本题难度不大，明确水汽化时水分子本身没有发生改变、水分子间的间隔变大是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A.环节Ⅰ中反应物CO2和H2，生成物CO和H2O，反应的方程式为CO2+H2==一定温度,一定压强催化剂CO+H2O，故A正确；
B.c分子的化学式为C8H10，是含碳的化合物，属于有机化合物，故B正确；
C.结构决定性质，c和d两种物质的分子结构不同，所以c和d的化学性质不相同，故C不正确；
D.d分子的化学式为C8H10，碳元素的质量分数为12×812×8+10×100%≈90.6%，故D正确。
故选：C。
A、根据环节Ⅰ中反应物CO2和H2，生成物CO和H2O进行分析；
B、根据c分子的化学式为C8H10，进行分析；
C、根据结构决定性质进行分析；
D、根据d分子的化学式为C8H10进行分析。
本题主要考查微粒观点及模型图的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】B
【解析】解：A、实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯，以排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，充分反应后，V形管中固体由红棕色变为黑色，故选项说法错误。
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气，故选项说法正确。
D、该装置的优点是可以减少药品的用量，节约时间等，故选项说法正确。
故选：B。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、生铁和钢都是铁、碳等元素形成的合金，故A正确；
B、钛镁合金是合金，合金属于金属材料，故B正确；
C、铁的冶炼技术相对于炼铜较难，人类生产和使用铁器晚于青铜器，故C错误；
D、合金的性质更优越，则合金拓宽了金属材料的应用范围，故D正确。
故选：C。
A、根据生铁和钢都是铁、碳等元素形成的合金，进行分析。
B、根据钛镁合金是合金，合金属于金属材料，进行分析。
C、根据铁的冶炼技术相对于炼铜较难，进行分析。
D、根据合金的性质更优越进行分析。
解答这类题目时，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识。
17.【答案】B
【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠不能与氯化钡溶液反应，能检验NaOH溶液是否混有Na2CO3，故选项实验设计能达到实验目的。
C、MgCl2能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，用过滤、洗涤固体并烘干，得到的是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，且无法分离出氧化钙，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：B。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据Na2SO4、Na2CO3溶液均能与BaCl2溶液反应，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】C
【解析】解：A、20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，NaHCO3饱和溶液一定比NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数小，该选项不正确。
B、反应的化学方程式及其质量关系：
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
58.5 79 84
5.85g 7.9g 8.4g
20℃时碳酸氢钠的溶解度是9.6g，100g水中能够溶解9.6g碳酸氢钠，加入5.85g NaCl固体和7.9gNH4HCO3固体，反应生成8.4g碳酸氢钠，没有NaHCO3晶体析出，该选项不正确。
C、该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小的多，该选项正确。
D、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若NH4Cl固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】C
【解析】解：A.铁生锈消耗氧气，故实验中溶解氧浓度均下降，故该选项说法正确，不符合题意；
B.实验①和实验②中铁生锈消耗了氧气，但是反应后，压强增大，说明反应生成了氢气，且生成的氢气比消耗的氧气多，故该选项说法正确，不符合题意；
C.由表中数据可知，pH=4.0时，此时溶解氧浓度开始降低所需时间最短，说明此时铁生锈速率最快，不是pH 越小，铁生锈速率越快，故该选项说法错误，符合题意；
D.实验③能观察到气泡，是因为铁和盐酸反应生成了氢气，反应后，压强减小，是因为生成的氢气比消耗的氧气少，故该选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
A.铁生锈消耗氧气，据此分析；
B.铁生锈消耗了氧气，生成了氢气，据此分析；
C.pH=4.0时，此时溶解氧浓度开始降低所需时间最短，据此分析；
D.铁和盐酸反应消耗了氧气，生成了氢气，据此分析。
本题主要考查金属的锈蚀的条件等，完成此题可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】A
【解析】解：A、②③的化学方程式为AuVO4+CO=T>300KAuVO3+CO2，故A正确；
B、AuVO2、AuVO3、AuVO4是反应的催化剂，AuVO4CO是反应的中间体，故B错误；
C、总反应为2CO+O2=AuVO2,AuVO3,AuVO42CO2，则除去的CO需要消耗O2总分子数之比为2：1，故C错误；
D、反应③和反应⑤中生成物、反应物、反应条件均不同，不是同一个反应，故D错误。
故选：A。
A、根据反应过程进行分析。
B、根据AuVO2、AuVO3、AuVO4是反应的催化剂，AuVO4CO是反应的中间体，进行分析。
C、根据总反应为2CO+O2=AuVO2,AuVO3,AuVO42CO2进行分析。
D、根据反应③和反应⑤中生成物、反应物、反应条件均不同进行分析。
本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】复合材料 A 2NO+2CO=催化剂N2+2CO2 分子在不断运动 B 不能 (C6H10O5)n十nH2O=催化剂nC6H12O6 化合反应 D
【解析】解：(1)①碳纤维树脂材料由多种材料复合而成，属于复合材料。碳纤维树脂材料具有强度大、耐腐蚀强、耐高温的性质，但密度大不属于其性质，故选A；
②CO和NO在催化装置中转化成CO2和一种无污染的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，无污染气体为氮气，化学方程式为2NO+2CO=催化剂N2+2CO2；
(2)①烟花三月，雾里不见花，唯有暗香来，因为分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到香味；
②A.天然气不含硫、氮元素，使用天然气作燃料，可以有效减少空气污染，提高空气质量，不符合题意；
B.公园露天烧烤，产生大量烟尘，会造成空气的污染，不利于保护环境，符合题意；
C.徒步出行，减少污染物排放，有利于保护大气环境，提高空气的质量，不符合题意；
D.公交车纯电动化，减少污染物排放，有利于保护大气环境，提高空气的质量，不符合题意。
故选：B。
(3)①蛋白质加热变性，不可逆，故蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀不能重新溶解于水中；
②粮食中的淀粉和水经过微生物作用先转化为葡萄糖，所以开始发生化学反应方程式是(C6H10O5)n十nH2O=微生物nC6H12O6，该反应符合多变一特征，属于化合反应；
③A.盐水鹅富含蛋白质、无机盐，选项错误；
B.蛋炒饭富含淀粉、蛋白质，选项错误；
C.豆腐富含蛋白质，选项错误；
D.莲藕富含维生素C，选项正确。
故选：D。
(1)①根据碳纤维树脂材料由多种材料复合而成，属于复合材料进行分析解答；
②根据CO和NO在催化装置中转化成CO2和一种无污染的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，无污染气体为氮气进行分析解答；
(2)①根据烟花三月，雾里不见花，唯有暗香来，因为分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到香味进行分析解答；
②A.根据天然气不含硫、氮元素，使用天然气作燃料，可以有效减少空气污染，提高空气质量进行分析解答；
B.根据公园露天烧烤，产生大量烟尘，会造成空气的污染，不利于保护环境进行分析解答；
C.根据徒步出行，减少污染物排放，有利于保护大气环境，提高空气的质量进行分析解答；
D.根据公交车纯电动化，减少污染物排放，有利于保护大气环境，提高空气的质量进行分析解答。
(3)①根据蛋白质加热变性，不可逆，故蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀不能重新溶解于水中进行分析解答；
②根据粮食中的淀粉和水经过微生物作用先转化为葡萄糖，所以开始发生化学反应方程式是(C6H10O5)n十nH2O=微生物nC6H12O6，该反应符合多变一特征，属于化合反应；
③A.根据盐水鹅富含蛋白质、无机盐进行分析解答；
B.根据蛋炒饭富含淀粉、蛋白质进行分析解答；
C.根据豆腐富含蛋白质进行分析解答；
D.根据莲藕富含维生素进行分析解答。
本题考查了复合材料、六大营养素、四大基本反应类型的判断以及化学方程式的书写等相关知识，根据题目进行解析解答并不难。
22.【答案】CH4+CO2=一定条件2CO+2H2 CO2+4H2==Ni260℃CH4+2H2O 温度升高催化剂活性降低(或温度升高CO2难吸附在催化剂表面)，反应速率减慢 脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2 增大 通入O2的浓度和温度 3FeS+4H2O=700℃Fe3O4+3H2S+H2
【解析】解：(1)CO2和CH4一定条件下重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，该反应的化学方程式为：CH4+CO2=一定条件2CO+2H2；
(2)①根据图2可知，260℃时主要产物是CH4，根据图1，CO2与H2在Ni催化剂和260℃条件下反应生成甲烷的同时，还生成了H2O，该反应的化学方程式为：CO2+4H2==Ni260℃CH4+2H2O；
②因为用Ni作催化剂，催化剂的催化活性在一定温度下才能具有较高的活性，因此温度高于320℃时，CO2的转化率下降，可能是升高温度催化剂的活性较低，使反应速率减慢；也可能是升高温度CO2难吸附在催化剂表面，造成化学反应速率减慢；
(3)由图可知，脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S，再生过程时，FeS与O2反应生成Fe2O3和SO2，Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为：脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2；
(4)400℃条件下，氧气浓度较大时，氧气会将部分FeS氧化成 Fe2(SO4)3 或 FeSO4，出现脱硫剂再生时质量增大，FeSO4、Fe2(SO4)3不具有脱硫作用，导致所得再生脱硫剂脱硫效果差，因此脱硫剂再生时需控制通入O2的浓度和温度；
(5)根据题中信息，水蒸气可以代替氧气，即FeS与水蒸气在700℃条件下反应生成Fe3O4、H2S和H2，在水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式为：3FeS+4H2O=700℃Fe3O4+3H2S+H2。
故答案为：(1)CH4+CO2=一定条件2CO+2H2；
(2)①CO2+4H2==Ni260℃CH4+2H2O；
②温度升高催化剂活性降低(或温度升高CO2难吸附在催化剂表面)，反应速率减慢；
(3)脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2；
(4)增大；通入O2的浓度和温度；
(5)3FeS+4H2O=700℃Fe3O4+3H2S+H2。
(1)根据CO2和CH4一定条件下重整可制合成气进行分析。
(2)根据260℃时主要产物是CH4，用Ni作催化剂，催化剂的催化活性在一定温度下才能具有较高的活性，进行分析。
(3)根据脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S，再生过程时，FeS与O2反应生成Fe2O3和SO2进行分析。
(4)根据400℃条件下，氧气浓度较大时，氧气会将部分FeS氧化成 Fe2(SO4)3 或 FeSO4，出现脱硫剂再生时质量增大进行分析。
(5)根据FeS与水蒸气在700℃条件下反应生成Fe3O4、H2S和H2，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
23.【答案】粉碎 SiO2 Mg2B2O5⋅H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3 H2O2 不会引入新杂质 5.2～9.6 AD 滴入最后一滴NaOH标准溶液，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色 90.9% 加热浓缩 冷却结晶 使用冰水洗涤 使用硼酸饱和溶液洗涤等
【解析】解：(1)为了使反应更快更充分，需要将矿石粉碎以增加反应物的接触面积，所以预处理的内容包括矿石的筛选、粉碎。矿石中的SiO2不和硫酸反应，氧化亚铁、氧化铁、氧化铝和硫酸反应生成可溶性物质，Mg2B2O5⋅H2O应与硫酸反应否则后续不会有含硼物质生成，所以料渣1的化学式SiO2；
(2)Mg2B2O5⋅H2O 与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，化学方程式为：Mg2B2O5⋅H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3。化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有2Fe、3SO4、4H、2O，反应前有2Fe、3SO4、2H，则X含有2H、2O，为H2O2；X作为氧化剂可以提供氧，同时不会引入新杂质。所以X作氧化剂的优点是不会引入新杂质；
(3)从调节pH后有碳酸镁生成，有硼酸存在，则pH要使铁离子、铝离子全部沉淀(亚铁离子在氧化过程中已经全部转化为铁离子，不考虑亚铁离子沉淀)，镁离子不沉淀，则控制的pH范围是5.2～9.6；
A、MgO可以和硫酸反应生成硫酸镁和水，可以消耗硫酸，调节溶液pH，故正确；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以消耗硫酸，但会引入杂质离子铁离子，浪费原料，故错误；
C、氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以消耗硫酸，但会引入杂质离子铁离子，浪费原料，故错误；
D、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，可以消耗硫酸，调节溶液pH，故正确。
故选：AD；
(4)酚酞试液在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色，滴入的是氢氧化钠，如氢氧化钠过量溶液为碱性，酚酞试剂会变红。则滴定终点的现象是滴入最后一滴 NaOH标准溶液，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色；
使用的硼酸样品的质量为3g25mL500mL=0.15g
消耗氢氧化钠的质量为22.00mL×0.004g/mL=0.088g。
设反应的硼酸的质量为x。
H3BO3+NaOH=NaH2BO3+H2O
62 40
x 0.088g
6240=xx0.088g
x=0.1364g
样品中硼酸的纯度为0.1364g0.15g×100%≈90.9%。
答：样品中硼酸的纯度是90.9%；
(5)操作Z得到硼酸和溶液，结合硼酸的溶解度0℃溶解度仅为2.77g，100℃溶解度为38.00g相差较大，可用降温结晶的方法获得，所以操作Z为加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；
(6)从硼酸溶解度可知，温度越低硼酸溶解度越小，则使用冰水洗涤可以减少硼酸溶解损失，提高产率。也可以使用饱和硼酸溶液进行洗涤，饱和硼酸溶液不能溶解硼酸但能溶解其他杂质，可以避免硼酸损失，提高产率。
故答案为：(1)粉碎；SiO2；
(2)Mg2B2O5⋅H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；H2O2；不会引入新杂质；
(3)5.2～9.6；AD；
(4)滴入最后一滴 NaOH标准溶液，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色；90.9%；
(5)加热浓缩；冷却结晶；
(6)使用冰水洗涤；使用硼酸饱和溶液洗涤等。
(1)根据为了使反应更快更充分，需要将矿石粉碎以增加反应物的接触面积；矿石中的SiO2不和硫酸反应，氧化亚铁、氧化铁、氧化铝和硫酸反应生成可溶性物质，Mg2B2O5⋅H2O应与硫酸反应否则后续不会有含硼物质生成进行分析；
(2)根据Mg2B2O5⋅H2O 与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，化学反应前后原子的种类和数目不变，X作为氧化剂可以提供氧，同时不会引入新杂质进行分析；
(3)根据调节pH后有碳酸镁生成，有硼酸存在，则pH要使铁离子、铝离子全部沉淀(亚铁离子在氧化过程中已经全部转化为铁离子，不考虑亚铁离子沉淀)，镁离子不沉淀进行分析；
A、根据MgO可以和硫酸反应生成硫酸镁和水，可以消耗硫酸进行分析；
B、根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以消耗硫酸，但会引入杂质离子铁离子进行分析；
C、根据氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以消耗硫酸，但会引入杂质离子铁离子进行分析；
D、根据氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，可以消耗硫酸进行分析；
(4)根据酚酞试液在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色，滴入的是氢氧化钠，如氢氧化钠过量溶液为碱性，酚酞试剂会变红。则滴定终点的现象是滴入最后一滴 NaOH标准溶液，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色进行分析；
根据消耗氢氧化钠溶液的质量及溶质浓度计算出氢氧化钠的质量，然后利用氢氧化钠的质量计算出消耗硼酸的质量，然后进一步求出硼酸的纯度；
(5)根据硼酸的溶解度0℃溶解度仅为2.77g，100℃溶解度为38.00g相差较大进行分析；
(6)根据硼酸溶解度可知，温度越低硼酸溶解度越小进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24.【答案】锥形瓶 分液漏斗 稀盐酸从长颈漏斗上端溢出 A 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ E 将带火星的小木条放在a导管口，若木条复燃，证明氧气已集满 ⑤①②③ CaO+H2O=Ca(OH)2 导管口有气泡产生
【解析】解：(1)根据图示可知：仪器①为锥形瓶，仪器②为分液漏斗；
故答案为：锥形瓶；分液漏斗；
(2)关闭弹簧夹时反应生成的气体会聚集在试管内，试管内压强变大会将液体压入长颈漏斗内，若液体量过多(液面处于m处)，液体会从长颈漏斗口溢出；
故答案为：盐酸从长颈漏斗上端溢出；
(3)实验室可选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，则该制取氧气的方法为氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，所用的发生装置为固体加热型，则应选用的发生装置是A；氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下会生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；；可选用装置E收集干燥的氧气，氧气的密度比空气的大，氧气应从b导管口通入，将带火星的小木条放在a导管口，若木条复燃，证明氧气已集满；二氧化锰不溶于水，欲回收其中的二氧化锰可以先加水溶解，过滤得到二氧化锰，接下来应洗涤除去二氧化锰表面沾有的溶液成分，最后干燥得到二氧化锰，故最合理操作顺序是：⑤①②③；
故答案为：A；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；E；将带火星的小木条放在a导管口，若木条复燃，证明氧气已集满；⑤①②③；
(4)试管内氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；烧杯中导管口有气泡产生，说明F装置内气体受热膨胀逸出，故氧化钙与水的反应释放热量。
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；导管口有气泡产生。
(1)根据所学实验仪器进行答题；
(2)根据压强的原理进行分析；
(3)根据实验室中固体加热制取氧气的方法和原理以及非牟利提纯二氧化锰的方法进行分析；
(4)根据氧化钙和水反应的原理以及压强的原理进行分析。
此题主要考查了氧气的实验室制法，仪器的选择需要根据药品的选择和气体的收集方法来确定。
25.【答案】Fe2O3 a H2O 少量的氧气能够溶于水 二、三 氧气不断消耗 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】解：(1)铁锈的主要成分是Fe2O3。
a.未擦干的铁锅容易生锈，是因为铁与水和氧气充分接触。
b.涂油漆的栏杆不容易生锈，是因为铁与水和氧气隔绝。
c.盛水的不锈钢水杯不容易生锈，是因为不锈钢不容易生锈。
故答案为：Fe2O3；a。
(2)①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、H2O发生了化学反应。
故答案为：H2O。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是少量的氧气能够溶于水。
故答案为：少量的氧气能够溶于水。
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是二、三(除去是否有食盐外，其他条件相同)。
故答案为：二、三。
(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大(即水蒸气含量增大)，根本原因是氧气不断消耗。
故答案为：氧气不断消耗。
(5)将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl3+Fe=3FeCl2。
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁。
防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
2023年江苏省扬州市邗江区梅岭中学教育集团中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是( )
A. 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙
B. 夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了
C. 水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素
D. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
2. 下列变化中属于化学变化的是( )
A. 玻璃破碎 B. 动物呼吸 C. 水结成冰 D. 酒精挥发
3. 下列物质由分子构成的是( )
A. 铝 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石
4. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B. 酸的溶液pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸的溶液
C. 有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
5. 自然界里多数物质含有氧元素。下列属于氧化物的是( )
A. 氧气 B. 过氧化氢 C. 氢氧化镁 D. 硫酸钠
6. 下列关于燃料与燃烧的说法不正确的是( )
A. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
B. 木柴架空燃烧更旺是因为增大了木柴与氧气的接触面积
C. “烟头”能引发火灾是因为烟头改变了可燃物的着火点
D. 镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加
7. 下列有关化学用语正确的是( )
A. 1个铁离子：Fe2+ B. 2个氯气分子：2Cl
C. 氧原子的结构示意图： D. 葡萄糖的化学式：C6H12O6
8. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是( )
A. 海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶
B. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁强
C. 关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火
D. 氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
9. 对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于置换反应的是( )
A. H2CO3=△CO2↑+H2O B. 2C+O2=点燃2CO
C. KOH+HNO3=KNO3+H2O D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
10. 化学能让生活更美好。下列说法正确的是( )
A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C. 干冰升华会放热，可用于人工降雨
D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
11. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是( )
A. 溶解
B. 加热
C. 测pH
D. 稀释
12. 某工业尾气中可能含有H2O、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按如图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
13. 提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是( )
A. B. C. D.
14. 新能源开发中，化学有不可替代的作用。近年中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转为汽油(图中c、d是所制汽油中所含物质的分子结构模型)。下列说法不正确的是 ( )
A. 环节Ⅰ的化学反应为CO2+H2==一定温度,一定压强催化剂CO+H2O
B. c分子的化学式为C8H10，属于有机化合物
C. 观察图中c和d两种物质的分子结构模型，c和d的化学性质应完全相同
D. d物质中碳元素的质量分数为90.6%
15. 某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是( )
A. 实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯
B. 充分反应后，V形管中固体由黑色变为红棕色
C. 气球收集尾气是为了防止CO逸出而污染空气
D. 该装置的优点是可以减少药品的用量，节约时间等
16. 合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是( )
A. 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 B. 钛镁合金属于金属材料
C. 人类生产和使用铁器早于青铜器 D. 合金拓宽了金属材料的应用范围
17. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去O2中混有的少量N2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
检验NaOH溶液是否混有Na2CO3
取样、滴加BaCl2溶液，观察现象
C
除去NaCl溶液中的少量MgCl2
滴加过量氢氧化钠溶液、过滤
D
分离CaCO3和CaO的固体混合物
加水溶解、过滤、洗涤、烘干
A. A B. B C. C D. D
18. “侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 20℃时，NaHCO3饱和溶液一定比NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大
B. 20℃时，100g水中加入5.85g NaCl固体和7.9gNH4HCO3固体，一定有NaHCO3晶体析出
C. 该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小的多
D. 若NH4Cl固体中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl
19. 某校学生探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入10mL不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。
实验序号
盐酸pH
压强P/kPa
溶解氧(DO)/mg/L
P反应前
P反应后
DO反应前
DO反应后
开始降低所需时间/s
①
2.0
90.8
91.8
5.2
4.3
131
②
3.0
90.8
91.5
5.0
3.7
68
③
4.0
90.8
90.3
4.9
3.4
24
④
5.0
90.8
90.5
4.9
3.7
98
下列说法不正确的是( )
A. 实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈要消耗氧气
B. 实验①和实验②都生成了氢气
C. 由表中数据可知，pH越小，铁生锈速率越快
D. 实验③观察到气泡，可能是消耗了更多体积的氧气，同时也产生了氢气
20. 金钒−氧团牌(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 存在反应AuVO4+CO=T>300KAuVO3+CO2
B. AuVO4CO是反应的催化剂
C. 除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1
D. 反应③和反应⑤是同一个反应
二、填空题（本大题共1小题，共11.0分）
21. 扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
(1)故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。−唐⋅李白
①孟浩然“下扬州”的乘坐的是木船。现代人远行可乘坐飞机，T800磷纤维树脂材料大量运用于国产C919大飞机的制造，碳纤维树脂材料属于 ______ (填“复合材料”或“无机非金属材料”)，下列不属于碳纤维树脂材料性质的是 ______ (填字母)。
A.密度大
B.强度大
C.耐腐蚀强
D.耐高温
②汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)维扬好，灵字有琼花。千点真珠擎素蕊，一环明月破香葩。−宋⋅韩琦
①烟花三月，雾里不见花，唯有暗香来，因为 ______ 。
②下列做法不利于改善扬州空气质量的是 ______ (填字母)。
A.家庭使用天然气
B.公园露天烧烤
C.徒步出行
D.公交车纯电动化
(3)前日扬州去，酒熟美蟹。−宋⋅梅尧臣
①蟹肉鲜美，富含蛋白质，蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀 ______ (填“能”或“不能”)重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇，在酿酒过程中，粮食中的淀粉[(C6H10O5)n]经过微生物作用先转化为葡萄糖，这个反应的化学方程式是 ______ ，属于基本反应类型的 ______ 。
③下列食品中富含维生素C的是 ______ (填字母)。
A.盐水鹅
B.蛋炒饭
C.文思豆腐
D.莲藕
三、流程题（本大题共2小题，共28.0分）
22. 我国已探明的页岩气储量31.6万亿立方米，储量世界第一。页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。
Ⅰ.CO2的处理：
(1)CO2和CH4一定条件下重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，请写出其发生反应的化学方程式： ______ 。
(2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2转化率随温度的变化如图2所示。
①结合图2，260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 ______ 。
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是 ______ 。
Ⅱ.H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生反应如图3。
(3)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为 ______ 。
(4)400℃条件下，氧气浓度较大时，氧气会将部分FeS氧化成Fe2(SO4)3或FeSO4，出现脱硫剂再生时质量 ______ (填“增大”或“减小”)，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，因此脱硫剂再生时需控制 ______ 。
(5)脱硫剂再生时可以用水汽代替O2。700℃条件下用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式： ______ 。
23. 硼酸(H3BO3)能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业。碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿(主要成分为Mg2B2O5⋅H2O，杂质有SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如如图所示：
已知：①常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的pH如下表；
②SiO2不溶于水，也不与酸反应；
③硼酸各温度下的的溶解度如下表。
硼酸的溶解度
温度/℃
溶解度，g/100g
温度，℃
溶解度，g/100g
0
2.77
40
8.90
10
3.65
50
11.39
20
4.87
60
14.89
25
5.74
80
23.54
30
6.77
100
38.00
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
3.2
Fe2+
7.6
9.6
Al3+
4.0
5.2
Mg2+
9.6
11.1
(1)预处理的内容包括矿石的筛选、 ______ ，写出料渣1的化学式 ______ 。
(2)酸浸时Mg2B2O5⋅H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，写出化学方程式 ______ ；氧化过程的化学方程式为：X+H2SO4+2FeSO4=Fe2(SO4)3+2H2O。X化学式是 ______ ，X作氧化剂的优点 ______ 。
(3)为提高产品纯度，控制的pH范围是 ______ ；试剂Y为 ______ (填选项)。
A.MgO
B.Fe2O3
C.Fe(OH)3
D.Mg(OH)2
(4)为测量所得硼酸纯度，取3.00g制取的硼酸样品溶于甘露醇与蒸馏水混合溶液中配成500mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶并滴加3滴酚酞试液，用0.004g/mLNaOH标准溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则滴定终点时的现象是 ______ ，样品中硼酸的纯度是 ______ ？(请写出计算过程，小数点后保留一位有效数字，中和反应的化学方程式为H3BO3+NaOH=NaH2BO3+H2O)。
(5)操作Z包括： ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)此工艺流程中提高硼酸产率措施有： ______ 、 ______ ……
四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
24. 化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：① ______ ；② ______ 。
(2)实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多，若实验时，试管中液面处于m处(此时稀盐酸有剩余)，则关闭弹簧夹可能导致的后果是 ______ 。
(3)实验室可选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，则应选用的发生装置是 ______ (填字母)，反应的化学方程式为 ______ ，可选用装置 ______ (填字母)，收集干燥的气体如何操作表示集满？ ______ 。若欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是 ______ 。
①过滤 ②洗涤 ③干燥 ④蒸发 ⑤溶解
(4)用F装置可以验证氧化钙与水作用的热效应，滴加水后试管内发生反应的化学方程式为 ______ ，烧杯中可观察到 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
25. 钢铁的腐蚀是重要研究课题。某校兴趣小组以铁的腐蚀为课题进行如下探究。
【认识铁的腐蚀】
(1)铁锈的主要成分是 (填化学式)。下列环境中的铁制品最容易生锈的是 (填序号)。
a.未擦干的铁锅
b.涂油漆的栏杆
c.盛水的不锈钢水杯
【探究铁的腐蚀】
钱老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铁锈蚀进行探究。用铁粉和炭粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见表：
组别
药品
铁粉/g
炭粉/g
水/滴
食盐/g
其他
一
5.0
0.1
0
0
干燥剂
二
5.0
0.1
10
0
无
三
5.0
0.1
10
1.0
无
四
5.0
0.1
0
1.0
无
(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、 发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是 。
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 (填序号)。
(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大(即水蒸气含量增大)，根本原因是 。
【处理铁的腐蚀】
(5)除砂纸打磨外，酸也能除锈。将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，充分反应，其中涉及的化学方程式有 、 、2FeCl3+Fe=3FeCl2。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。
B、夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项说法正确。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
D、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2是一种酸，故选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、水的组成、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、玻璃破碎只是形状的改变，属于物理变化，故A错；
B、动物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，故B正确；
C、水结成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，属于物理变化，故C错；
D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3.【答案】B
【解析】解：A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误．
B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
故选：B．
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
4.【答案】D
【解析】解：A.原子不显电性，但不显电性的微粒不一定是原子，有可能是中子等其他微粒。故A不正确；
B.酸的溶液pH小于7，则pH小于7的溶液是酸性溶液，不一定是酸的溶液，比如硫酸铜溶液呈酸性；故B不正确；
C.有机物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机物，比如二氧化碳。故C不正确；
D.物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律中元素种类守恒，则该物质一定含有碳元素和氢元素。故D正确；
故选：D。
A、根据原子不显电性，但不显电性的微粒不一定是原子进行分析。
B、根据酸的溶液pH小于7，进行分析。
C、根据有机物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机物进行分析。
D、根据物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，进行分析。
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
5.【答案】B
【解析】解：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
A、氧气是由氧元素这一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误；
B、过氧化氢是由氢元素和氧元素两种元素组成组成的化合物，属于氧化物，选项正确；
C、氢氧化镁由氢元素、氧元素和镁元素三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误；
D、硫酸钠由钠元素、氧元素和硫元素三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误。
故选：B。
根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、氧气在反应中提供氧，物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，故选项说法正确。
B、木柴架空燃烧更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积，故选项说法正确。
C、“烟头”能引发火灾吗，是因为烟头燃烧提供热量，使温度达到可燃物的着火点，可燃物的着火点一般是不变的，而不是改变了可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加，故选项说法正确。
故选：C。
根据燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，结合燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断。
本题难度不大，掌握燃烧的特征、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A.离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，一个铁离子带3个单位正电荷，符号为Fe3+，故A不正确；
B.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氯气分子可表示为：2Cl2，故B不正确；
C.在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氧元素是8号元素，氧原子质子数为8，核外第1层有2个电子，第2层有6个电子，故氧原子的结构示意图为：，故C不正确；
D.每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，故葡萄糖的化学式为：C6H12O6，故D正确。
故选：D。
根据化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式来解答。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8.【答案】A
【解析】解：A、海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体，利用的是蒸发结晶，故选项说法正确。
B、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，不是因为铝的金属活动性比铁弱，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
C、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔离可燃物的灭火原理，故选项说法错误。
D、氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据海水“晒盐”的原理，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解海水晒盐的原理、金属的化学性质、灭火的原理、氧气不具有可燃性是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项正确。
故选：D。
置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握置换反应的特征(“单化变单化”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A.活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，则制糖工业中用活性炭脱色，该选项A说法正确，符合题意；
B.氦气通电时发出粉红色的光，过程中并没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，该选项B说法不正确，不符合题意；
C.干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气液化而出现白雾现象，该选项C说法不正确，不符合题意；
D.煮沸能使硬水软化，是因为煮沸时能除去大量的可溶性钙、镁化合物，但不能除去所有的杂质，该选项D说法不正确，不符合题意。
故选：A。
A.根据活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味进行分析解答；
B.根据氦气通电时发出粉红色的光，过程中并没有新物质生成，属于物理变化进行分析解答；
C.根据干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气液化而出现白雾现象进行分析解答；
D.根据煮沸能使硬水软化，是因为煮沸时能除去大量的可溶性钙、镁化合物，但不能除去所有的杂质进行分析解答。
本题考查了碳单质的物理性质及用途、化学变化和物理变化的定义、二氧化碳的用途、硬水与软水区分等相关知识，难度小。
11.【答案】D
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、用酒精灯的外焰加热试管里的固体和液体的混合物，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、没有用外焰加热，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据给试管中的固体和液体混合物加热的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：黑色固体变红说明含有还原剂一氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明通过氧化铜后的气体中含有二氧化碳，二氧化碳可能是原来的，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成的，是否含有水不能确定，所以尾气的组成有以下情况：①CO；②CO和CO2；③H2O、CO；④H2O、CO和CO2。
故选：C。
根据黑色固体变红说明含有还原剂一氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明通过氧化铜后的气体中含有二氧化碳进行分析。
解答本题关键是熟悉一氧化碳的还原性，二氧化碳的性质。
13.【答案】C
【解析】解：水汽化属于物理变化，水分子本身没有发生改变，没有新的分子生成，只是水分子间的间隔变大，则最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是C。
故选：C。
根据水汽化属于物理变化，水分子本身没有发生改变，水分子间的间隔变大，进行分析判断。
本题难度不大，明确水汽化时水分子本身没有发生改变、水分子间的间隔变大是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A.环节Ⅰ中反应物CO2和H2，生成物CO和H2O，反应的方程式为CO2+H2==一定温度,一定压强催化剂CO+H2O，故A正确；
B.c分子的化学式为C8H10，是含碳的化合物，属于有机化合物，故B正确；
C.结构决定性质，c和d两种物质的分子结构不同，所以c和d的化学性质不相同，故C不正确；
D.d分子的化学式为C8H10，碳元素的质量分数为12×812×8+10×100%≈90.6%，故D正确。
故选：C。
A、根据环节Ⅰ中反应物CO2和H2，生成物CO和H2O进行分析；
B、根据c分子的化学式为C8H10，进行分析；
C、根据结构决定性质进行分析；
D、根据d分子的化学式为C8H10进行分析。
本题主要考查微粒观点及模型图的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】B
【解析】解：A、实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯，以排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，充分反应后，V形管中固体由红棕色变为黑色，故选项说法错误。
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气，故选项说法正确。
D、该装置的优点是可以减少药品的用量，节约时间等，故选项说法正确。
故选：B。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、生铁和钢都是铁、碳等元素形成的合金，故A正确；
B、钛镁合金是合金，合金属于金属材料，故B正确；
C、铁的冶炼技术相对于炼铜较难，人类生产和使用铁器晚于青铜器，故C错误；
D、合金的性质更优越，则合金拓宽了金属材料的应用范围，故D正确。
故选：C。
A、根据生铁和钢都是铁、碳等元素形成的合金，进行分析。
B、根据钛镁合金是合金，合金属于金属材料，进行分析。
C、根据铁的冶炼技术相对于炼铜较难，进行分析。
D、根据合金的性质更优越进行分析。
解答这类题目时，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识。
17.【答案】B
【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠不能与氯化钡溶液反应，能检验NaOH溶液是否混有Na2CO3，故选项实验设计能达到实验目的。
C、MgCl2能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，用过滤、洗涤固体并烘干，得到的是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，且无法分离出氧化钙，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：B。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据Na2SO4、Na2CO3溶液均能与BaCl2溶液反应，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】C
【解析】解：A、20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，NaHCO3饱和溶液一定比NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数小，该选项不正确。
B、反应的化学方程式及其质量关系：
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
58.5 79 84
5.85g 7.9g 8.4g
20℃时碳酸氢钠的溶解度是9.6g，100g水中能够溶解9.6g碳酸氢钠，加入5.85g NaCl固体和7.9gNH4HCO3固体，反应生成8.4g碳酸氢钠，没有NaHCO3晶体析出，该选项不正确。
C、该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小的多，该选项正确。
D、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若NH4Cl固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】C
【解析】解：A.铁生锈消耗氧气，故实验中溶解氧浓度均下降，故该选项说法正确，不符合题意；
B.实验①和实验②中铁生锈消耗了氧气，但是反应后，压强增大，说明反应生成了氢气，且生成的氢气比消耗的氧气多，故该选项说法正确，不符合题意；
C.由表中数据可知，pH=4.0时，此时溶解氧浓度开始降低所需时间最短，说明此时铁生锈速率最快，不是pH 越小，铁生锈速率越快，故该选项说法错误，符合题意；
D.实验③能观察到气泡，是因为铁和盐酸反应生成了氢气，反应后，压强减小，是因为生成的氢气比消耗的氧气少，故该选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
A.铁生锈消耗氧气，据此分析；
B.铁生锈消耗了氧气，生成了氢气，据此分析；
C.pH=4.0时，此时溶解氧浓度开始降低所需时间最短，据此分析；
D.铁和盐酸反应消耗了氧气，生成了氢气，据此分析。
本题主要考查金属的锈蚀的条件等，完成此题可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】A
【解析】解：A、②③的化学方程式为AuVO4+CO=T>300KAuVO3+CO2，故A正确；
B、AuVO2、AuVO3、AuVO4是反应的催化剂，AuVO4CO是反应的中间体，故B错误；
C、总反应为2CO+O2=AuVO2,AuVO3,AuVO42CO2，则除去的CO需要消耗O2总分子数之比为2：1，故C错误；
D、反应③和反应⑤中生成物、反应物、反应条件均不同，不是同一个反应，故D错误。
故选：A。
A、根据反应过程进行分析。
B、根据AuVO2、AuVO3、AuVO4是反应的催化剂，AuVO4CO是反应的中间体，进行分析。
C、根据总反应为2CO+O2=AuVO2,AuVO3,AuVO42CO2进行分析。
D、根据反应③和反应⑤中生成物、反应物、反应条件均不同进行分析。
本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】复合材料 A 2NO+2CO=催化剂N2+2CO2 分子在不断运动 B 不能 (C6H10O5)n十nH2O=催化剂nC6H12O6 化合反应 D
【解析】解：(1)①碳纤维树脂材料由多种材料复合而成，属于复合材料。碳纤维树脂材料具有强度大、耐腐蚀强、耐高温的性质，但密度大不属于其性质，故选A；
②CO和NO在催化装置中转化成CO2和一种无污染的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，无污染气体为氮气，化学方程式为2NO+2CO=催化剂N2+2CO2；
(2)①烟花三月，雾里不见花，唯有暗香来，因为分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到香味；
②A.天然气不含硫、氮元素，使用天然气作燃料，可以有效减少空气污染，提高空气质量，不符合题意；
B.公园露天烧烤，产生大量烟尘，会造成空气的污染，不利于保护环境，符合题意；
C.徒步出行，减少污染物排放，有利于保护大气环境，提高空气的质量，不符合题意；
D.公交车纯电动化，减少污染物排放，有利于保护大气环境，提高空气的质量，不符合题意。
故选：B。
(3)①蛋白质加热变性，不可逆，故蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀不能重新溶解于水中；
②粮食中的淀粉和水经过微生物作用先转化为葡萄糖，所以开始发生化学反应方程式是(C6H10O5)n十nH2O=微生物nC6H12O6，该反应符合多变一特征，属于化合反应；
③A.盐水鹅富含蛋白质、无机盐，选项错误；
B.蛋炒饭富含淀粉、蛋白质，选项错误；
C.豆腐富含蛋白质，选项错误；
D.莲藕富含维生素C，选项正确。
故选：D。
(1)①根据碳纤维树脂材料由多种材料复合而成，属于复合材料进行分析解答；
②根据CO和NO在催化装置中转化成CO2和一种无污染的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，无污染气体为氮气进行分析解答；
(2)①根据烟花三月，雾里不见花，唯有暗香来，因为分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到香味进行分析解答；
②A.根据天然气不含硫、氮元素，使用天然气作燃料，可以有效减少空气污染，提高空气质量进行分析解答；
B.根据公园露天烧烤，产生大量烟尘，会造成空气的污染，不利于保护环境进行分析解答；
C.根据徒步出行，减少污染物排放，有利于保护大气环境，提高空气的质量进行分析解答；
D.根据公交车纯电动化，减少污染物排放，有利于保护大气环境，提高空气的质量进行分析解答。
(3)①根据蛋白质加热变性，不可逆，故蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀不能重新溶解于水中进行分析解答；
②根据粮食中的淀粉和水经过微生物作用先转化为葡萄糖，所以开始发生化学反应方程式是(C6H10O5)n十nH2O=微生物nC6H12O6，该反应符合多变一特征，属于化合反应；
③A.根据盐水鹅富含蛋白质、无机盐进行分析解答；
B.根据蛋炒饭富含淀粉、蛋白质进行分析解答；
C.根据豆腐富含蛋白质进行分析解答；
D.根据莲藕富含维生素进行分析解答。
本题考查了复合材料、六大营养素、四大基本反应类型的判断以及化学方程式的书写等相关知识，根据题目进行解析解答并不难。
22.【答案】CH4+CO2=一定条件2CO+2H2 CO2+4H2==Ni260℃CH4+2H2O 温度升高催化剂活性降低(或温度升高CO2难吸附在催化剂表面)，反应速率减慢 脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2 增大 通入O2的浓度和温度 3FeS+4H2O=700℃Fe3O4+3H2S+H2
【解析】解：(1)CO2和CH4一定条件下重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，该反应的化学方程式为：CH4+CO2=一定条件2CO+2H2；
(2)①根据图2可知，260℃时主要产物是CH4，根据图1，CO2与H2在Ni催化剂和260℃条件下反应生成甲烷的同时，还生成了H2O，该反应的化学方程式为：CO2+4H2==Ni260℃CH4+2H2O；
②因为用Ni作催化剂，催化剂的催化活性在一定温度下才能具有较高的活性，因此温度高于320℃时，CO2的转化率下降，可能是升高温度催化剂的活性较低，使反应速率减慢；也可能是升高温度CO2难吸附在催化剂表面，造成化学反应速率减慢；
(3)由图可知，脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S，再生过程时，FeS与O2反应生成Fe2O3和SO2，Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为：脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2；
(4)400℃条件下，氧气浓度较大时，氧气会将部分FeS氧化成 Fe2(SO4)3 或 FeSO4，出现脱硫剂再生时质量增大，FeSO4、Fe2(SO4)3不具有脱硫作用，导致所得再生脱硫剂脱硫效果差，因此脱硫剂再生时需控制通入O2的浓度和温度；
(5)根据题中信息，水蒸气可以代替氧气，即FeS与水蒸气在700℃条件下反应生成Fe3O4、H2S和H2，在水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式为：3FeS+4H2O=700℃Fe3O4+3H2S+H2。
故答案为：(1)CH4+CO2=一定条件2CO+2H2；
(2)①CO2+4H2==Ni260℃CH4+2H2O；
②温度升高催化剂活性降低(或温度升高CO2难吸附在催化剂表面)，反应速率减慢；
(3)脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2；
(4)增大；通入O2的浓度和温度；
(5)3FeS+4H2O=700℃Fe3O4+3H2S+H2。
(1)根据CO2和CH4一定条件下重整可制合成气进行分析。
(2)根据260℃时主要产物是CH4，用Ni作催化剂，催化剂的催化活性在一定温度下才能具有较高的活性，进行分析。
(3)根据脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S，再生过程时，FeS与O2反应生成Fe2O3和SO2进行分析。
(4)根据400℃条件下，氧气浓度较大时，氧气会将部分FeS氧化成 Fe2(SO4)3 或 FeSO4，出现脱硫剂再生时质量增大进行分析。
(5)根据FeS与水蒸气在700℃条件下反应生成Fe3O4、H2S和H2，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
23.【答案】粉碎 SiO2 Mg2B2O5⋅H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3 H2O2 不会引入新杂质 5.2～9.6 AD 滴入最后一滴NaOH标准溶液，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色 90.9% 加热浓缩 冷却结晶 使用冰水洗涤 使用硼酸饱和溶液洗涤等
【解析】解：(1)为了使反应更快更充分，需要将矿石粉碎以增加反应物的接触面积，所以预处理的内容包括矿石的筛选、粉碎。矿石中的SiO2不和硫酸反应，氧化亚铁、氧化铁、氧化铝和硫酸反应生成可溶性物质，Mg2B2O5⋅H2O应与硫酸反应否则后续不会有含硼物质生成，所以料渣1的化学式SiO2；
(2)Mg2B2O5⋅H2O 与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，化学方程式为：Mg2B2O5⋅H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3。化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有2Fe、3SO4、4H、2O，反应前有2Fe、3SO4、2H，则X含有2H、2O，为H2O2；X作为氧化剂可以提供氧，同时不会引入新杂质。所以X作氧化剂的优点是不会引入新杂质；
(3)从调节pH后有碳酸镁生成，有硼酸存在，则pH要使铁离子、铝离子全部沉淀(亚铁离子在氧化过程中已经全部转化为铁离子，不考虑亚铁离子沉淀)，镁离子不沉淀，则控制的pH范围是5.2～9.6；
A、MgO可以和硫酸反应生成硫酸镁和水，可以消耗硫酸，调节溶液pH，故正确；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以消耗硫酸，但会引入杂质离子铁离子，浪费原料，故错误；
C、氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以消耗硫酸，但会引入杂质离子铁离子，浪费原料，故错误；
D、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，可以消耗硫酸，调节溶液pH，故正确。
故选：AD；
(4)酚酞试液在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色，滴入的是氢氧化钠，如氢氧化钠过量溶液为碱性，酚酞试剂会变红。则滴定终点的现象是滴入最后一滴 NaOH标准溶液，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色；
使用的硼酸样品的质量为3g25mL500mL=0.15g
消耗氢氧化钠的质量为22.00mL×0.004g/mL=0.088g。
设反应的硼酸的质量为x。
H3BO3+NaOH=NaH2BO3+H2O
62 40
x 0.088g
6240=xx0.088g
x=0.1364g
样品中硼酸的纯度为0.1364g0.15g×100%≈90.9%。
答：样品中硼酸的纯度是90.9%；
(5)操作Z得到硼酸和溶液，结合硼酸的溶解度0℃溶解度仅为2.77g，100℃溶解度为38.00g相差较大，可用降温结晶的方法获得，所以操作Z为加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；
(6)从硼酸溶解度可知，温度越低硼酸溶解度越小，则使用冰水洗涤可以减少硼酸溶解损失，提高产率。也可以使用饱和硼酸溶液进行洗涤，饱和硼酸溶液不能溶解硼酸但能溶解其他杂质，可以避免硼酸损失，提高产率。
故答案为：(1)粉碎；SiO2；
(2)Mg2B2O5⋅H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；H2O2；不会引入新杂质；
(3)5.2～9.6；AD；
(4)滴入最后一滴 NaOH标准溶液，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色；90.9%；
(5)加热浓缩；冷却结晶；
(6)使用冰水洗涤；使用硼酸饱和溶液洗涤等。
(1)根据为了使反应更快更充分，需要将矿石粉碎以增加反应物的接触面积；矿石中的SiO2不和硫酸反应，氧化亚铁、氧化铁、氧化铝和硫酸反应生成可溶性物质，Mg2B2O5⋅H2O应与硫酸反应否则后续不会有含硼物质生成进行分析；
(2)根据Mg2B2O5⋅H2O 与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，化学反应前后原子的种类和数目不变，X作为氧化剂可以提供氧，同时不会引入新杂质进行分析；
(3)根据调节pH后有碳酸镁生成，有硼酸存在，则pH要使铁离子、铝离子全部沉淀(亚铁离子在氧化过程中已经全部转化为铁离子，不考虑亚铁离子沉淀)，镁离子不沉淀进行分析；
A、根据MgO可以和硫酸反应生成硫酸镁和水，可以消耗硫酸进行分析；
B、根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以消耗硫酸，但会引入杂质离子铁离子进行分析；
C、根据氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以消耗硫酸，但会引入杂质离子铁离子进行分析；
D、根据氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，可以消耗硫酸进行分析；
(4)根据酚酞试液在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色，滴入的是氢氧化钠，如氢氧化钠过量溶液为碱性，酚酞试剂会变红。则滴定终点的现象是滴入最后一滴 NaOH标准溶液，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色进行分析；
根据消耗氢氧化钠溶液的质量及溶质浓度计算出氢氧化钠的质量，然后利用氢氧化钠的质量计算出消耗硼酸的质量，然后进一步求出硼酸的纯度；
(5)根据硼酸的溶解度0℃溶解度仅为2.77g，100℃溶解度为38.00g相差较大进行分析；
(6)根据硼酸溶解度可知，温度越低硼酸溶解度越小进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24.【答案】锥形瓶 分液漏斗 稀盐酸从长颈漏斗上端溢出 A 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ E 将带火星的小木条放在a导管口，若木条复燃，证明氧气已集满 ⑤①②③ CaO+H2O=Ca(OH)2 导管口有气泡产生
【解析】解：(1)根据图示可知：仪器①为锥形瓶，仪器②为分液漏斗；
故答案为：锥形瓶；分液漏斗；
(2)关闭弹簧夹时反应生成的气体会聚集在试管内，试管内压强变大会将液体压入长颈漏斗内，若液体量过多(液面处于m处)，液体会从长颈漏斗口溢出；
故答案为：盐酸从长颈漏斗上端溢出；
(3)实验室可选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，则该制取氧气的方法为氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，所用的发生装置为固体加热型，则应选用的发生装置是A；氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下会生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；；可选用装置E收集干燥的氧气，氧气的密度比空气的大，氧气应从b导管口通入，将带火星的小木条放在a导管口，若木条复燃，证明氧气已集满；二氧化锰不溶于水，欲回收其中的二氧化锰可以先加水溶解，过滤得到二氧化锰，接下来应洗涤除去二氧化锰表面沾有的溶液成分，最后干燥得到二氧化锰，故最合理操作顺序是：⑤①②③；
故答案为：A；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；E；将带火星的小木条放在a导管口，若木条复燃，证明氧气已集满；⑤①②③；
(4)试管内氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；烧杯中导管口有气泡产生，说明F装置内气体受热膨胀逸出，故氧化钙与水的反应释放热量。
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；导管口有气泡产生。
(1)根据所学实验仪器进行答题；
(2)根据压强的原理进行分析；
(3)根据实验室中固体加热制取氧气的方法和原理以及非牟利提纯二氧化锰的方法进行分析；
(4)根据氧化钙和水反应的原理以及压强的原理进行分析。
此题主要考查了氧气的实验室制法，仪器的选择需要根据药品的选择和气体的收集方法来确定。
25.【答案】Fe2O3 a H2O 少量的氧气能够溶于水 二、三 氧气不断消耗 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】解：(1)铁锈的主要成分是Fe2O3。
a.未擦干的铁锅容易生锈，是因为铁与水和氧气充分接触。
b.涂油漆的栏杆不容易生锈，是因为铁与水和氧气隔绝。
c.盛水的不锈钢水杯不容易生锈，是因为不锈钢不容易生锈。
故答案为：Fe2O3；a。
(2)①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、H2O发生了化学反应。
故答案为：H2O。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是少量的氧气能够溶于水。
故答案为：少量的氧气能够溶于水。
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是二、三(除去是否有食盐外，其他条件相同)。
故答案为：二、三。
(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大(即水蒸气含量增大)，根本原因是氧气不断消耗。
故答案为：氧气不断消耗。
(5)将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl3+Fe=3FeCl2。
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁。
防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
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