精品解析：2020年江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校中考二模化学试题（解析版+原卷板）

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2020年江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校中考化学二模试卷
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．
1. “改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作重点。下列做法不符合这一主题的是
A. 提倡公交出行 B. 购买使用节能家电
C. 将垃圾分类处理 D. 将废弃的塑料制品焚烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、提倡公交出行，可以减少污染气体的排放，故A正确；
B、购买使用节能家电，可以减少电的浪费，故B正确；
C、将垃圾分类处理，有利于资源循环利用，故C正确；
D、将废弃的塑料制品焚烧，会产生白色污染，故D不正确。故选D。
2. 下列说法不涉及化学变化的是
A. 百炼成钢 B. 滴水成冰 C. 死灰复燃 D. 高炉炼铁
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、百炼成钢，生铁中的碳和氧气经高温反应生成二氧化碳，其含碳量降低，有新物质生成，属于化学变化；
B、滴水成冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、死灰复燃是指可燃物的燃烧，是可燃物与氧气发生了反应，属于化学变化；
D、高炉炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化。
故选B。
3. 葡萄糖是人体中最直接的供能物质，C6H12O6属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 有机物
【答案】D
【解析】
【分析】C6H12O6由碳、氢、氧三种元素组成；
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，C6H12O6不符合单质的定义，选项不正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，C6H12O6由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项不正确；
C、混合物是由多种物质组成，C6H12O6是由一种物质组成，属于纯净物，选项不正确；
D、C6H12O6是含碳元素的化合物，属于有机物，选项正确。
故选D。
4. 下列物质由分子构成的是
A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 铁 D. 水
【答案】D
【解析】
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，分别如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；
D、水是由水分子构成的，符合题意。故选D。
5. 垃圾是一种放错地方的资源。我国的“物品回收标志”是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、图中所示标志是物品回收标志，故选项正确；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误；
D、图中所示标志是国家节水标志，故选项错误。
故选A。
6. 下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A. 氧气 B. 氨气 C. 二氧化碳 D. 氢气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气属于中性气体，和水不反应，所以氧气不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故A错误；
B、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；
C、二氧化碳可以和水之间反应生成碳酸，能使湿润的红色石蕊试纸变红色，不属于碱性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D、氢气属于中性气体，和水不反应，所以氢气不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故D错误。
故选B。
7. 下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A. 生石灰：CaO B. 纯碱：NaHCO3
C. 消石灰：CaCO3 D. 烧碱：Na2CO3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，选项俗名与化学式对应关系正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，选项俗名与化学式对应关系不正确；
C、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，选项俗名与化学式对应关系不正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，选项俗名与化学式对应关系不正确。
故选A。
8. 将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是
A. 芝麻油 B. 蔗糖 C. 味精 D. 食盐
【答案】A
【解析】
【分析】溶液是一种物质或几种物质分散到溶剂中形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】A、芝麻油不溶于水，不能形成溶液，故A正确；
B、蔗糖易溶于水，能形成溶液，故B不正确；
C、味精易溶于水，能形成溶液，故C不正确；
D、食盐易溶于水，能形成溶液，故D不正确。故选A。
9. 一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
2Cu(NO3)2→2CuO+O2↑+4X↑。则X 为
A. NO2 B. NO C. N2 D. N2O5
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；反应后有2个铜原子、4个氧原子，故在4个X中有4个氮原子、8个氧原子，答案选择A
考点：质量守恒定律的应用
10. 下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是
A. 不锈钢杯 B. 木桶
C. 纯棉毛巾 D. 涤纶制成的航天服
【答案】D
【解析】
【详解】有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。
A、不锈钢杯是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误；
B、木桶是用木材制成的，木材属于天然材料，故选项错误；
C、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误；
D、涤纶制成的航天服是用涤纶料制成的，涤纶属于合成材料，故选项正确。
故选D。
【点睛】掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
11. 下列物质中，属于复合肥是
A. NH4HCO3 B. KCl
C. Ca（H2PO4）2 D. KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、NH4HCO3中含氮元素，属于氮肥，故A错；B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确．故选D
考点：常见化肥的种类和作用
12. 根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是
A. 用钢丝球擦洗铝锅 B. 用洗涤剂清洗盘子上的油污
C. 用食盐水去除水垢 D. 用水浇灭着火的油锅
【答案】B
【解析】
【详解】A、钢的硬度较大，会把铝表面的保护层氧化铝破坏，导致铝锅腐蚀，A错误；
B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的液滴分散成小液滴除去，B正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，食盐不能与碳酸钙反应，不能用于除水垢，C错误；
D、油会浮在水面上，油锅着火要用锅盖盖灭，D错误。
故选B。
13. 下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是
A. 酒香不怕巷子深 —— 微粒在不停运动
B. 1滴水中含有1.7×1021个H2O分子 —— 微粒是很小的
C. 等体积的大米和绿豆混合后总体积减小 —— 微粒间有间隙
D. 食盐溶液能导电 —— 溶液中存在能自由移动的离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精分子在不断地运动，能够到达很远的地方，并最后进入人的鼻腔，而被人发现，正确；
B、1滴水中含有1.7×1021个H2O分子，说明1滴水中含有的水分子个数非常之多，也就间接说明水分子是非常微小的，正确；
C、等体积的大米和绿豆混合后总体积减小，是因为它们进入了相互的间隙中去了，但不是微粒间的间隙，错误；
D、食盐溶液能导电，是因为溶液中存在着，能自由移动的，带正电的钠离子和带负电的氯离子，正确。
故选C。
14. 人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。下列说法正确的是
A. 缺铁易患贫血病 B. 缺碘易患夜盲症
C. 缺锌易患甲状腺疾病 D. 缺钙易患动脉硬化疾病
【答案】A
【解析】
【详解】一些必需的微量元素对人体的作用非常大，人体每天都应摄取适量的微量元素，否则会患各种疾病，可根据微量元素的生理作用进行分析解答。
A、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，正确；
B、缺碘会患甲状腺肿大，缺维生素A会患夜盲症，错误；
C、缺锌会使生长发育缓慢，智力低下，错误；
D、缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松，所以错误。
故选A。
15. 2020年全国抗击“新型冠状病毒”期间，过氧乙酸是一种广泛使用的消毒剂之一，过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A. 过氧乙酸中碳元素的质量分数为22.2%
B. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
C. 过氧乙酸的相对分子质量为76g
D. 过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、过氧乙酸中碳元素的质量分数为×100% ≈31.6%，选项说法不正确；
B、分子由原子构成，1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，选项说法不正确；
C、过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，相对分子质量的单位是“1”，不是“g” ，选项说法不正确；
D、物质由元素组成，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确。
故选D。
16. 下列实验现象描述正确的是
A. 加热碱式碳酸铜固体由绿色变成黑色
B. 蛋白质遇到浓硝酸产生白色沉淀
C. 铁丝在空气生锈形成黑色固体
D. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾生成
【答案】AD
【解析】
分析】
【详解】A、加热碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，可观察到固体由绿色变成黑色，选项实验现象描述正确；
B、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，蛋白质遇到浓硝酸产生黄色沉淀，选项实验现象描述不正确；
C、铁丝在空气生锈形成红棕色固体，选项实验现象描述不正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，选项实验现象描述正确。
故选AD。
17. 甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是

A. 15℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B. 40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙
C. 将 40℃时 150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为 23.1%
D. 20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相同
【答案】D
【解析】
详解】A、通过分析溶解度曲线可知，15℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A正确；
B. 40℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙，正确
C. 将 40℃时，150g甲的饱和溶液溶剂的质量为100g，150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为=23.1%，正确；
D. 20℃时，甲、乙溶液的溶解度相同，但是没有说明溶质、溶剂的质量，不能比较溶质质量分数，故错误；
故选D。
18. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是
序号
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2气体（CO）
O2
点燃
B
KNO3固体（NaCl）
H2O
溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C
BaSO4（BaCO3）
稀盐酸
加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
NaCl固体（MgCl2）
H2O、NaOH溶液、盐酸
溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
【解析】
【分析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，该选项方法不正确；
B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，应该是通过溶解、降温结晶、过滤、干燥得到硝酸钾，该选项方法不正确；
C、稀盐酸不能和硫酸钡反应，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，该选项方法正确；
D、加水溶解，再加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，加过量盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水、蒸发过程中氯化氢逸出，蒸发结晶得到氯化钠，该选项方法正确。
故选CD。
19. 下列图像与对应的实验相符合的是

A. 图①：加水稀释氢氧化钠溶液
B. 图②：水的电解
C. 图③：向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液
D. 图④：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7，而图像小于7；故A错误；
B、水的电解时产生的氧气与氢气的体积比是1：2；而图示中是质量比为1：2．故B错误；
C、由于生成的硫酸钡不溶于酸，所以反应没有先后，一起反应，所以开始就有沉淀生成，故C正确；
D、加入催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故D错误。
故选：C。
20. 在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60％，则该混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水的质量比为
A. 11∶18 B. 22∶9 C. 1∶1 D. 11∶27
【答案】A
【解析】
【详解】设共有这样的气体100g,则含碳元素60g,含氢元素40g；
生成二氧化碳的质量为：60g×44/12 =220g；生成水的质量为：40×18/2 =360g
故二氧化碳与水的质量比=220：360=11:18 。故选A。
二、解答题（共5小题，满分60分）
21. 日常生活、社会发展都与化学密切相关。
Ⅰ．扬大记忆新鲜干酪益生菌风味发酵乳的营养成分表如表：
项目
每100g
NRV%
能量
429kJ
5%
蛋白质
3.6g
6%
脂肪
4.2g
7%
碳水化合物
12.5g
4%
钠
46mg
3%
（1）人类从食物中摄入的六大类主要营养素，该发酵乳中有___类。
（2）能提供能量的是___（填一种）。碳水化合物进入人体后氧化分解成___，能在人体内分解生成氨基酸的是___。
（3）“钠46mg”是指___（填“单质”或“元素”）的质量；钠离子的符号为___；100g发酵乳中含氯化钠___mg。
（4）淀粉与碘酒作用后呈___色。
Ⅱ．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、___和天然气。
（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为___。
②氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，对应的化学方程式是___。
【答案】 ①. 5 ②. 蛋白质（或油脂或碳水化合物） ③. 二氧化碳和水 ④. 蛋白质 ⑤. 元素 ⑥. Na+ ⑦. 117 ⑧. 蓝 ⑨. 石油 ⑩. 14:3 ⑪. 4NH3+3O26H2O+2N2
【解析】
【分析】
【详解】Ⅰ、（1）人类从食物中摄入的六大类主要营养素，该发酵乳中有蛋白质、油脂、碳水化合物、无机盐、水五种，故填：5；
（2）该发酵乳中的蛋白质、油脂、碳水化合物都能为人体提供能量；其中碳水化合物进入人体后氧化分解成二氧化碳和水，蛋白质在人体内分解生成氨基酸，故填：蛋白质（或油脂或碳水化合物）；二氧化碳和水；蛋白质；
（3）物质是由元素组成的，所以这里的“钠46mg”是指元素；钠原子的质子数为11，核外电子排布情况为2、8、1，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，而形成带有1个单位正电荷的钠离子，100g发酵乳中含46mg钠元素，则含氯化钠的质量为：46mg÷(×100%)=117mg，故填：元素；Na+；117；
（4）淀粉与碘酒作用后呈蓝色，故填：蓝
Ⅱ、（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：石油；
（2）①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14:(1×3)=14:3；故填：14:3；
②在点燃的条件下，氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2，故填：4NH3+3O26H2O+2N2。
22. 我国新版《生活饮用水卫生标准》已强制实施，经过如图1所示的自来水生产过程处理后，质检必须达到国家饮用水标准。

（1）湖水中含有较多杂质，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是______，能够除去水中异味的物质是______（填名称）。在沉淀池中，生石灰与水反应的化学方程式为______。
（2）目前不少自来水用液氯作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图如图

该反应中，发生变化的微粒是______（填微粒名称）。标出D中氯元素的化合价______。
（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康。可用______来区分硬水和软水，生活中常用______的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。
（4）保护水环境，珍爱水资源，是我们每个人应尽责任和义务。请提出一条防治水体污染或生活中节约用水的措施为______。
【答案】 ①. 混合物 ②. 蒸馏 ③. 活性炭 ④. CaO+H2O＝Ca(OH)2 ⑤. 氯分子、水分子 ⑥. ⑦. 肥皂水 ⑧. 煮沸 ⑨. 废水处理达标后再排放（或淘米水浇花）
【解析】
【分析】
【详解】（1）湖水中含有较多杂质，属于混合物，蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净化水的方法；活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；故填：混合物；蒸馏；活性炭；CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）由微观反应示意图以及分子结构模型可知，该反应中，发生变化的微粒是氯分子和水分子，D的化学式为HClO，其中氢元素+1价，氧元素-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素显+1价，化合价标注在对应元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，所以HClO中氯元素的化合价为+1价表示为，故填：氯分子、水分子；；
（3）可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。生活中常用的煮沸方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用；故填：肥皂水；煮沸；
（4）防治水体污染措施：废水处理达标后再排放，合理使用化肥、农药等；生活中节约用水的措施：利用洗菜水浇花，用完水拧紧水龙头等；故填：废水处理达标后再排放（或淘米水浇花）（合理即可）。
23. 实验是化学的根本，请根据图示回答问题。

（1）写出仪器名称：①_____；②_____。
（2）实验室用装置A制取O2，该反应的化学方程式为_____；实验室制取并收集一瓶H2，应选择的装置是_____（A～E中选择），点燃氢气前需要_____；若要用氢氧化钙和氯化铵两种固体混合加热制取氨气，反应的化学方程式为_____，用甲装置收集氨气时，气体从_____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。
（3）装置乙、丙均可用于制备CO2，反应方程式为_____；丙与乙相比优点是_____。
（4）为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图丁）的导管按气流方向连接顺序是_____（选填字母）。

A a→b→d→c
B b→a→c→d
C d→c→a→b
D c→d→b→a
【答案】 ①. 试管 ②. 分液漏斗 ③. 2KClO32KCl+3O2↑ ④. BD或BE ⑤. 检验氢气的纯度 ⑥. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ⑦. a ⑧. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ⑨. 可以控制反应的发生与停止 ⑩. C
【解析】
【分析】
【详解】（1）仪器①的名称为试管，仪器②的名称为分液漏斗，故填：试管；分液漏斗；
（2）装置A的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，选择的发生装置为B；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集氢气，选择的收集装置为D或E；氢气是可燃性气体，点燃前需要验纯；氢氧化钙和氯化铵两种固体混合加热生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨气的密度比空气小，气体先在集气瓶上方聚集，用甲装置收集氨气，气体从a端进入集气瓶，故填：2KClO32KCl+3O2↑；BD或BE；检验氢气的纯度；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；a；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；装置丙带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；
（4）为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，其中的杂质氯化氢气体可以用饱和碳酸氢钠溶液除去，可以用浓硫酸干燥，要先除杂质后干燥，并且都是长进短出，故选C。
24. 工业上用FeSO4制取铁的流程如图。

已知：FeCO3FeO+CO2↑
（1）溶液B中溶质的化学式为______。
（2）操作Ⅰ的名称为______，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，该操作中玻璃棒的作用是______。
（3）反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能在空气的作用下将煤燃烧生成的二氧化硫转化为硫酸钙，减少酸雨的形成，该反应的化学方程式为______。
（4）反应Ⅱ加入煤的作用是______、_____。粗铁粉中一定含有的杂质为______。
【答案】 ①. (NH4)2SO4和(NH4)2CO3 ②. 过滤 ③. 漏斗 ④. 引流 ⑤. 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 ⑥. 提供热量 ⑦. 产生还原剂一氧化碳 ⑧. 碳
【解析】
【分析】
【详解】（1）碳酸铵和硫酸亚铁反应生成的硫酸铵和碳酸亚铁，溶液B中溶质是硫酸铵和过量的碳酸铵，故填：(NH4)2SO4和(NH4)2CO3；
（2）操作Ⅰ固液分离的一种操作，其名称为过滤，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：过滤；漏斗；引流；
（3）高温条件下，碳酸钙能在空气中氧气的作用下将煤燃烧生成的二氧化硫转化为硫酸钙，同时生成二氧化碳，该反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故填：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；
（4）反应Ⅱ中，加入煤时，碳燃烧放出热量，同时高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，因此煤的作用是提供热量、产生还原剂一氧化碳；所以粗铁粉中一定含有的杂质为碳，故填：提供热量；产生还原剂一氧化碳；碳。
25. 将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某化学兴趣小组对蓝色固体的成分进行了定性探究，得知其为Cu(OH)2和CuCO3的混合物，可以用aCu(OH)2•bCuCO3来表示其组成。

Ⅰ．研究蓝色固体的形成及组成
（1）蓝色固体中含有CuCO3，原因是：_______（用化学方程式表示）；蓝色固体中含有Cu(OH)2，原因是：Na2CO3溶液呈_____性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）验证蓝色固体中含有碳酸铜。
操作
现象
结论
取少量固体置于试管中，滴加______
____
蓝色固体中含有碳酸铜
Ⅱ．测定蓝色固体中碳元素的质量分数
按如图一进行实验。
（1）量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为_______，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）锥形瓶中样品的质量为3.2g，实验中共消耗稀硫酸20mL，反应前量气管液面在“0”刻度，反应结束后量气管液面读数为243mL，则该实验产生的气体质量为______g（精确到小数点后两位），碳元素的质量分数为_____。（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
（3）下列因素中会导致测定碳元素质量分数偏小的是_____。
a读数前未调节水准管高度使两边液面相平
b反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
c样品未完全反应即停止实验
Ⅲ．定量确定蓝色固体的组成
设计如图二装置，并按下述步骤操作。
步骤1：检查装置的气密性，将32g样品置于试管中，称量装置B的质量为200g。
步骤2：加热装置A直至样品完全反应。
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。
步骤4：称量装置B的质量为203.6g。
（1）装置B中物质为______，装置C的作用为_____。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中_____，则样品已完全反应。
（2）根据上述实验数据求蓝色固体的化学式_____（写出计算过程）。
（3）交流与反思：经过小组讨论发现此方案测出的a：b的比值偏低，可能原因是____。
【答案】 ①. Na2CO3+CuSO4＝Na2SO4+CuCO3↓ ②. 碱 ③. 足量稀硫酸 ④. 固体溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色 ⑤. 二氧化碳能够溶于水 ⑥. 偏大 ⑦. 0.44 ⑧. 3.75% ⑨. ac ⑩. 浓硫酸 ⑪. 防止空气中的水蒸气进入B ⑫. 导管口不出现气泡 ⑬. 2Cu（OH）2•CuCO3 ⑭. A装置中有水蒸气残留
【解析】
【分析】
【详解】Ⅰ．（1）蓝色固体中含有CuCO3，原因是碳酸钠和硫酸铜反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+ CuCO3↓；蓝色固体中含有Cu(OH)2，原因是：Na2CO3溶液呈碱性，故填：Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+ CuCO3↓；碱；
（2）取少量固体置于试管中，滴加足量稀硫酸，固体溶解，产玍气泡，溶液由无色变蓝色，是因为碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，说明蓝色固体中含有碳酸铜，故填：足量稀硫酸；固体溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色；
Ⅱ.（1）量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为二氧化碳能够溶于水；若用稀盐酸代替稀硫酸，稀盐酸挥发岀的氯化氢进入饱和碳酸氢钠溶液中，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致二氧化碳质量偏大，则测出碳元素的质量分数将偏大，故填：二氧化碳能够溶于水；偏大；
（2）该实验产生的气体质量为(243mL-20m1)÷1000×1.979/L=0.44g，碳元素质量为0.44g××100%=0.12g，碳元素的质量分数为×100%=3.75%，故填：0.44；3.75%；
（3）a、读数前未调节水准管高度使两边液面相平，左边液面低于右边液面，在液面差作用下导致二氧化碳体积偏小，从而导致测定的碳元素质量分数偏小；
b、反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数，导致二氧化碳测定的体积偏大，从而导致定的碳元素质量分数偏大；
c、样品未完全反应即停止实验，导致测定二氧化碳体积偏小，从而导致测定的碳元素质量分数偏小；
故选ac；
Ⅲ.（1）浓硫酸具有吸水性，装置B中物质为浓硫酸，吸收水分；装置C的作用为防止空气中的水蒸气进入B；判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中导管口不出现气泡，则样品已完全反应，故填：浓硫酸；防止空气中的水蒸气进入B；导管口不出现气泡；
（2）反应生成水的质量为203.6g-200g=3.6g，根据氢元素质量守恒，则氢氧化铜质量为3.6g×÷=19.6g，碳酸铜质量为32g-19.6g=12.4g，根据题意有98a:124b=19.6g:12.4g，a:b=2:1，则蓝色固体的化学式是2Cu(OH)2·CuCO3，故填：2Cu(OH)2·CuCO3；
（3）经过小组讨论发现此方案测出的a:b的比值偏低，可能原因是A装置中有水蒸气残留故填：A装置中有水蒸气残留。