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2023年江苏省常州二十四中教育集团中考化学调研试卷（含答案解析）
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这是一份2023年江苏省常州二十四中教育集团中考化学调研试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了 下列物质不属于溶液的是， 下列物质不属于有机物的是， 下列化学用语表示正确的是， 下列物质由离子构成的是， 下列实验操作不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省常州二十四中教育集团中考化学调研试卷
1. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是( )
A. 开发清洁新能源，防治大气污染 B. 使用可降解塑料，减少白色污染
C. 研制无污染农药，减轻水体污染 D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
2. 下列物质不属于溶液的是( )
A. 生理盐水 B. 牛奶 C. 碘酒 D. 食醋
3. 下列常见物质的pH大于7的是( )
A. 蔗糖水 B. 汽水 C. 苏打水 D. 柠檬水
4. 下列物质不属于有机物的是( )
A. 酒精 B. 甲烷 C. 蛋白质 D. 碳酸钙
5. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 二硫化碳：CS2 B. 一氧化碳：Co
C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 8个硫原子：S8
6. 下列物质用途主要由化学性质决定的是( )
A. 铜用于制作电线 B. 液氮制造低温环境
C. 纯碱用于去油污 D. 金刚石用于切割玻璃
7. 下列物质由离子构成的是( )
A. 氯化钠 B. 干冰 C. 金刚石 D. 铜
8. 运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是( )
A. 葡萄糖 B. 维生素 C. 水 D. 无机盐
9. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是( )
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
10. 下列实验操作不正确的是( )
A. 检查气密性 B. 蒸发
C. 测定溶液pH D. 过滤
11. 下列化肥中，属于复合肥料的是( )
A. CO(NH2)2 B. NH4NO3 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2
12. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸(C16H18O9)的说法不正确的是( )
A. 绿原酸由三种元素组成
B. 绿原酸的相对分子质量是354
C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
13. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 用碘水检验食物中的淀粉
B. 用铝锅长时间盛放酸性食物
C. 为防止火腿肠变质，加入大量工业盐亚硝酸钠
D. 误食重金属盐中毒后，服用大量食盐水解毒
14. 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 反应物的分子个数比为1：2 B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该设计为缓解温室效应提供了新途径
15. 下列离子能在含有Na+、CO32−、OH−的溶液中大量共存的是( )
A. H+ B. K+ C. Cu2+ D. Ca2+
16. 在一定条件下，下列转化不可以由一步反应实现的是( )
A. CO2→O2 B. CuO→Cu(OH)2
C. H2SO4→MgSO4 D. Fe→Fe(NO3)2
17. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是( )
A. CO2(CO气体)——点燃气体
B. Cu(CuO)——加入足量稀盐酸，过滤
C. CO2(H2O)——用生石灰干燥
D. NaCl溶液(Na2CO3)——加入过量的氯化钙溶液，过滤
18. 某反应可表示为A+B→C+D，则下列叙述正确的是( )
A. 若A为酸、C为水，则B一定为碱
B. 若C为Fe、D为CO2，则该反应一定是置换反应
C. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D. 若B为酸，则C和D中一定有一种物质是盐
19. 将CO2气体通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。查阅资料：无水硫酸铜遇水变蓝。某同学设计了如下实验方案证明两者确实发生了化学反应。下列说法不正确的是( )
A. 将氢氧化钠溶液滴入充满CO2的软塑料瓶，证明有CO2的减少
B. 将少量酚酞试液滴入反应后的溶液，证明有NaOH的消失
C. 将足量稀盐酸滴入反应后的溶液，证明有Na2CO3的生成
D. 将无水硫酸铜与氢氧化钠固体、干燥的二氧化碳气体混合，证明有水的生成
20. 将一定质量的氧化铁和铁的混合物，在高温下用足量的一氧化碳充分反应，将反应后的固体放入足量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量恰好与原混合物质量相等。则原混合物中氧化铁和铁的质量之比为( )
A. 5：7 B. 3：7 C. 2：3 D. 3：5
21. 选择下列适当的物质填空(选填序号)：
①氮气 ②磁铁矿 ③熟石灰 ④烧碱 ⑤聚乙烯 ⑥聚氯乙烯
(1)高炉炼铁的原料是 ______ 。
(2)可用于食品包装的是 ______ 。
(3)用作食物保护气的是 ______ 。
(4)农业上改良酸性土壤的是 ______ 。
22. 常州有很多著名的非物质文化遗产，试回答与其相关的化学问题。
(1)区分“乱针绣”使用的线是蚕丝还是棉线的方法：取样灼烧，有 ______ 气味的是蚕丝。
(2)“印泥”的主要成分是朱砂——硫化汞(HgS)中汞元素的化合价是 ______ 。
(3)“封缸酒”制作时“封缸”的目的是防止原料与空气中 ______ 接触氧化发酸。
(4)避免“竹刻”中使用的铁质刻刀生锈，可采用的方法是 ______ ，刻刀表面生锈后可用稀盐酸洗去，反应的化学方程式为 ______ 。
23. 新冠疫情期间，增强体质、做好防护是抗疫的有效方法。
(1)戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于 ______ (填“合成”或“金属”)材料；活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等气体，其功能比普通口掌强大，原因是活性炭具有 ______ 性。
(2)测体温。体温计中水银柱上升，微观解释是 ______ 。
(3)勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒的原理是 ______ ，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3=2X+O2↑，则X的化学式为 ______ 。
(4)讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 ______ 。
24. CO2的实验室制取与性质是初中化学基础实验之一，根据如图回答问题。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为 ______ ，选用的发生装置是 ______ (填序号)。
(2)若试剂X为澄清石灰水，则③中发生反应的化学方程式是 ______ ；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 ______ (填字母序号)。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.浓硫酸
D.稀盐酸
(3)实验室要制取4.4gCO2，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？(写出计算过程)
25. 燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
Ⅰ.某化学兴趣小组的同学用如图1实验验证可燃物燃烧的条件，已知白磷、红磷着火点分别是40℃和240℃。
(1)丙中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)滴入H2O2溶液后，通过甲和乙中现象对比，说明可燃物燃烧的条件之一是 ______ 。
(3)若要验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是 ______ (填字母序号)。
A.X是80℃水，Y是红磷
B.X是40℃水，Y是白磷
C.X是20℃水，Y是白磷
Ⅱ.氢气是一种极具发展潜力的清洁能源，它的开发与储存是目前研究的热点。
(4)北京冬奥会滑雪使用的是氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为 ______ 能转化为电能。
(5)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。
①该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于 ______ (填“物理”或“化学)变化。
②单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图2所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ______ 。
26. 利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵【(NH4)2SO4】的工艺流程如下：
(1)产品硫酸铵的类别属于 ______ (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(2)煅烧炉中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(3)沉淀池中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)上述流程中除了CaCO3外，循环利用的物质还有 ______ 。
(5)施肥时，为了不降低肥效，下列物质中不宜与硫酸铵混用的是 ______ (填字母序号)。
A.熟石灰
B.硝酸钾
C.稀硫酸
27. 已知：铝在常温下能与O2反应，Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下步骤探究。
①测得CuCl2溶液的pH<7；
②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到明显现象；
③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。请回答下列问题：
(1)步骤①观察到CuCl2溶液呈 ______ 色，该溶液显 ______ 性。
(2)步骤②中没有明显现象的原因是 ______ 。
(3)步骤③中还可能观察到的现象是 ______ ，产生此现象的化学方程式是 ______ 。
(4)步骤③中除了用NaOH溶液浸泡铝片，还可对铝片 ______ (填操作名称)达到相同的目的。
(5)小组对步骤③产生的气体这一异常现象进行猜想、实验，其中有价值的是 ______ (填字母序号)。
A.甲同学推测气体是氢气并检验
B.乙同学认为气体是氨气并检验
C.丙同学认为这与本实验无关，无需研究
28. 碳酸氢钠是应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
(一)碳酸氢钠的制备
【查阅资料】Ⅰ.侯氏制碱的原理：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
Ⅱ.研究发现：NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计，用图甲装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体。
(1)烧杯中冰水的作用是 ______ 。
(2)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的可行方案是 ______ (填字母序号)。
A.取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，则固体是NaHCO3。
B.取少量白色固体于试管中，加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则固体是NaHCO3。
(3)图乙中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 ______ 。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图丙。
【交流反思】
(4)NaHCO3溶液显 ______ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(5)根据本实验，下列说法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.pH<6.68时生成的无色气体为CO2
B.能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
(二)测定碳酸氢钠的含量
已知制得的碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该碳酸氢钠的纯度。
【实验步骤】
(6)
①组装如图丁装置，并 ______ ；
②称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2后关闭K，称取装置C的质量；
④打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到 ______ ；
⑤再次打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2，再次称量装置C的质量；
⑥计算出样品中碳酸氢钠的质量分数。
【实验分析】
(7)B装置的作用是 ______ 。
(8)步骤⑤中缓缓通入一段时间N2的目的是 ______ 。
(9)如果缺少装置D，所测样品中碳酸氢钠的质量分数 ______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、开发清洁新能源既能节约化石能源，又能减少烟尘和有害气体的排放，防治大气污染，故A正确；
B、普通塑料很难降解，所以使用可降解塑料，减少白色污染，故B正确；
C、研制无污染农药，减轻水体污染，故C正确；
D、深埋废铅蓄电池会造成地下水和土壤污染，故D错误。
故选：D。
不使用有毒、有害物质，减少环境污染物的排放的做法，利于环境保护，以此来解答。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2.【答案】B
【解析】解：A、生理盐水是氯化钠的水溶液，是氯化钠溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项正确。
C、碘酒是碘的酒精溶液，是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、食醋是醋酸的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此结合物质的组成进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、熟悉常见物质的组成是解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、蔗糖水呈中性，其pH=7，故A不符合题意；
B、汽水中含有碳酸，碳酸显酸性，溶液的pH<7，故B不符合题意；
C、苏打水中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，其pH>7，故C符合题意；
D、柠檬水中含有柠檬酸，柠檬酸显酸性，柠檬水的pH<7，故D不符合题意。
故选：C。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4.【答案】D
【解析】解：A、酒精为乙醇的俗称，是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
B、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
C、蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
D、碳酸钙虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，故选项正确。
故选：D。
根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。
本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、化学式读法是由右至左并读出原子的个数，二硫化碳表示为：CS2；故A正确；
B、化学式中元素符号只有一个字母不能小写，一氧化碳的化学式是：CO；故B错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个镁离子表示为：2Mg2+；故C错误；
D、数字在元素符号前表示原子个数，8个硫原子表示为：8S，故D错误；
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A、铜用于制作电线，是因为铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故选项错误。
B、液氮制造低温环境，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故选项错误。
C、纯碱用于去油污，是因为纯碱与油污发生化学反应才表现出来的性质，利用的是其化学性质，故选项正确。
D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石的硬度大，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故选项错误。
故选：C。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
7.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
8.【答案】A
【解析】解：人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂，所以运动员功能饮料含有的营养素中主要用于补充能量的是葡萄糖，葡萄糖属于糖类。故选：A。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】缺少铁元素会引起贫血；
故选：A。
10.【答案】C
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以防止污染试剂，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
11.【答案】C
【解析】解：A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥．
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥．
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥．
故选C.
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
12.【答案】D
【解析】解：A、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；
B、绿原酸的相对分子质量是12×16+1×18+16×9=354，B正确；
C、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)：(1×18)：(16×9)=32：3：24，故碳元素的质量分数最大，C正确；
D、一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，D错误；
故选：D。
根据已有的化学式的意义进行分析解答即可。
加强对化学式的意义以及化学式的计算的知识的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、碘遇淀粉变蓝，则可用碘水检验食物中的淀粉，故A正确；
B、铝锅表面有氧化铝薄膜，但酸能与铝或氧化铝反应，则不能用铝锅长时间盛放酸性食物，故B不正确；
C、亚硝酸钠有毒，大量食用会损害人体健康，应按规定质量使用，不能大量使用，故C不正确；
D、误食重金属盐中毒后，应服用富含蛋白质的食物解毒，故D不正确。
故选：A。
A、根据碘遇淀粉变蓝进行分析；
B、根据铝锅表面有氧化铝薄膜，但酸能与铝或氧化铝反应，则不能用铝锅长时间盛放酸性食物进行分析；
C、根据亚硝酸钠有毒进行分析；
D、根据误食重金属盐中毒后，应服用富含蛋白质的食物解毒进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
14.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，化学方程式为CO2+H2O−光照催化剂O2+CO+H2。
A、由化学方程式可知，反应物的分子个数比为1：1，故A错误；
B、该过程中将太阳能转化为化学能，故B正确；
C、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，故C正确；
D、该反应可以消耗二氧化碳，所以该设计为缓解温室效应提供了新途径，故D正确。
故选：A。
根据微观反应示意图和质量守恒定律写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析解答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
15.【答案】B
【解析】解：A、氢离子和氢氧根离子会结合为水，氢离子与碳酸根离子会结合水和二氧化碳，因此不能共存，该选项不符合题意；
B、钾离子和钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子都不会结合为水、气体或沉淀，因此能共存，该选项符合题意；
C、铜离子和氢氧根离子会结合为氢氧化铜沉淀，会和碳酸根离子结合成碳酸铜沉淀，因此不能共存，该选项不符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子会结合为碳酸钙沉淀，因此不能共存，该选项不符合题意。
故选：B。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
16.【答案】B
【解析】解：A、植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气，该选项正确。
B、氧化铜可与稀酸反应，生成可溶性的铜盐，再与可溶性的碱反应，才能生成氢氧化铜，该选项不正确。
C、稀硫酸与金属镁或氢氧化镁反应，可得到硫酸镁，此转化能一步实现，该选项正确。
D、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，此转化能一步实现，该选项正确。
故选：B。
A、植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气。
B、氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铜。
C、稀硫酸与金属镁或氢氧化镁反应，可得到硫酸镁。
D、铁和稀硝酸或金属活动性排在铁后的金属的硝酸盐溶液反应，可得到硝酸亚铁。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能点燃，故A不正确；
B、CuO能与足量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、氧化钙吸水干燥后会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳气体反应，能除去杂质也能将主要物质除去，故C不正确；
D、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，故D不正确。
故选：B。
A、根据二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能点燃进行分析；
B、根据CuO能与足量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，进行分析；
C、根据氧化钙吸水干燥后会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳气体反应进行分析；
D、根据Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
本题主要考查物质除杂等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】D
【解析】解：A、酸与金属氧化物或碱反应均能生成盐和水，则B不一定是碱，故错误；
B、氧化铁能与还原剂碳或一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，由于一氧化碳和氧化铁均为化合物，而置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则该反应不一定是置换反应，故错误；
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物和生成物都是化合物，但该反应不属于复分解反应，故错误；
D、酸与金属或金属氧化物或碱或盐反应均会生成盐，则C和D中一定有一种物质是盐，故正确。
故选：D。
酸和某些金属单质、金属氧化物、碱等物质反应生成盐、水气体等物质；
一氧化碳具有还原性，能和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳；
置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
本题考查了对常见概念的理解，完成此题，可以依据已有的概念进行，要求同学们加强对概念的理解和记忆，以便灵活应用。
19.【答案】B
【解析】解：A、塑料瓶变瘪，证明有CO2的减少，该选项正确。
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，该选项不正确。
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项正确。
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成水和碳酸钠，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，该选项正确。
故选：B。
二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】A
【解析】解：为了计算方便，设混合物中氧化铁的质量为160a，铁的质量为56b，铁与硫酸铜反应时，氧化铁转化为铜减少的质量为x，根据Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，
Fe2O3−2Fe−2Cu，△m
160128160−128=32
160a x
16032=160ax
x=32a
设铁转化为铜增加的质量为y，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，△m
566464−56=8
56b y
568=56by
y=8b
由于充分反应后，质量恰好与原混合物质量相等，则说明固体减少的质量等于增加的质量，则32a=8b，解得a：b=8：32=1：4，则原混合物中氧化铁和铁的质量之比为160a56b=16056×4=57，故选：A。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
21.【答案】② ⑤ ① ③
【解析】解：(1)磁铁矿中含有铁元素，可用于高炉炼铁；
(2)聚乙烯具有热塑性，且无毒，可用于食品包装；
(3)氮气化学性质稳定，可用作食物保护气；
(4)熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与酸反应，可用于改良酸性土壤。
故答案为：(1)②；
(2)⑤；
(3)①；
(4)③。
(1)根据磁铁矿可用于高炉炼铁进行分析；
(2)根据聚乙烯具有热塑性，且无毒，可用于食品包装进行分析；
(3)根据氮气化学性质稳定，可用作食物保护气进行分析；
(4)根据熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与酸反应，可用于改良酸性土壤进行分析。
本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
22.【答案】烧焦羽毛 +2氧气 用完后擦干(合理即可)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：(1)蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的味道。
(2)硫化汞(HgS)中，硫元素的化合价为−2价，设汞元素的化合价是x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+(−2)=0，解得x=+2。
(3)原料与氧气接触会氧化而发酸，则“封缸”的目的是防止原料与空气中的氧气接触。
(4)铁与氧气和水共同接触时会生锈，为了防止铁质刻刀生锈，应用完后擦干保持干燥；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：(1)烧焦羽毛；
(2)+2；
(3)氧气；
(4)用完后擦干(合理即可)；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)根据蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的味道进行分析；
(2)根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
(3)根据原料与氧气接触会氧化而发酸进行分析；
(4)根据铁与氧气和水共同接触时会生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。
本题主要考查酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
23.【答案】合成 吸附 温度升高，汞原子间的间隔增大 使蛋白质变性 C2H4O2 青菜
【解析】解：(1)聚丙烯是一种塑料，属于合成材料；活性炭具有吸附性，能够吸附有异味的物质；
(2)测体温时，温度升高，汞原子间的间隔增大，水银的体积增大；
(3)过氧乙酸用于教室消毒的原理是使蛋白质变性，能够杀死病菌；由化学方程式可知，反应前出现了4个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，反应后只出现了2个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个碳原子、8个氢原子和4个氧原子存在于2X中，即1个X分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为C2H4O2；
(4)蔬菜和水果中富含维生素，所以上述食物中富含维生素C的是青菜。
故答案为：(1)合成；吸附；
(2)温度升高，汞原子间的间隔增大；
(3)使蛋白质变性；C2H4O2；
(4)青菜。
(1)根据聚丙烯是一种塑料，属于合成材料；活性炭具有吸附性，能够吸附有异味的物质进行分析；
(2)根据温度升高，汞原子间的间隔增进行分析；
(3)根据过氧乙酸用于教室消毒的原理是使蛋白质变性，能够杀死病菌，质量守恒定律进行分析；
(4)根据蔬菜和水果中富含维生素进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
24.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑② CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OAC
【解析】解：(1)实验室制取CO2的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应的反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，则选用的发生装置是②。
(2)若试剂X为澄清石灰水，则③中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则可能是因为二氧化碳被反应了，或者二氧化碳中的水被吸收了，使二氧化碳不能和水反应生成碳酸；NaOH溶液能和二氧化碳反应，浓硫酸能吸收二氧化碳中的水分，CaCl2溶液、稀盐酸都不能和二氧化碳反应，则试剂X可能是NaOH溶液、浓硫酸，故选：AC。
(3)设至少需要含碳酸钙80%的石灰石质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
80%x4.4g
10044=80%x4.4g
x=12.5g
答：至少需要含碳酸钙80%的石灰石质量为12.5g。
故答案为：
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；AC；
(3)12.5g。
(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件不需要加热来分析；
(2)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，以及NaOH溶液能和二氧化碳反应，浓硫酸能吸收二氧化碳中的水分，CaCl2溶液、稀盐酸都不能和二氧化碳反应来分析；
(3)根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理以及化学方程式的计算，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
25.【答案】2H2O22H2O+O2↑与氧气接触 AC 化学 化学 T3
(2)甲、乙中白磷温度达到了着火点以上，且滴入H2O2溶液后，乙与氧气接触，但甲不与氧气接触，则乙会燃烧，甲不燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触。
(3)白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为200℃以上，若验证可燃物燃烧需要温度要达到着火点，丁中可为温度为20℃的水和白磷或80℃的水和红磷，故选AC。
(4)燃料电池是利用燃料燃烧获得能量，则是将化学能转化为电能。
(5)①“储氢过程”有新物质生成，属于化学变化；
②温度越高，MgH2分解释放出氢气的速率越快，由图可知，所需时间关系为T1>T2>T3，则温度由小到大的顺序是T3
(2)与氧气接触；
(3)AC；
(4)化学；
(5)化学；T3
(2)根据实验现象以及燃烧的条件来分析；
(3)根据探究可燃物燃烧条件的方法来分析；
(4)根据电池中的能量转化来分析；
(5)根据是否生成新物质以及图示信息来分析。
加强对化学方程式的写法、燃烧和灭火的知识的掌握是正确解答本题的关键。
26.【答案】盐 CaCO3CaO+CO2↑2NH3+CO2+CaSO4+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓二氧化碳 A
【解析】解：(1)盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，硫酸铵由铵根和硫酸根构成，则产品硫酸铵的类别属于盐。
(2)煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
(3)沉淀池中发生的反应是二氧化碳和氨气、硫酸钙反应生成硫酸铵和碳酸钙，由于氨气中氮、氢原子比为1：3，而铵根中氮、氢原子个数比为1：4，则反应物中还含有水，反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaSO4+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓。
(4)上述流程中碳酸钙和二氧化碳既是反应物又是生成物，则上述流程中除了CaCO3外，可循环利用的物质还有二氧化碳。
(5)A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和硫酸铵反应生成氨气，会降低肥效，则熟石灰不宜和硫酸铵混用，故选项符合题意；
B、硝酸钾不能与硫酸铵反应，则硝酸钾能和硫酸铵混用，故选项不符合题意；
C、稀硫酸虽然不和硫酸铵反应，但是有强腐蚀性，不能用作肥料，故选项不符合题意；
故选：A。
故答案为：
(1)盐
(2)CaCO3CaO+CO2↑；
(3)2NH3+CO2+CaSO4+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓；
(4)二氧化碳；
(5)A。
(1)根据盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，硫酸铵由铵根和硫酸根构成来分析；
(2)根据煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳来分析；
(3)根据沉淀池中发生的反应是二氧化碳和氨气、硫酸钙反应生成硫酸铵和碳酸钙，由于氨气中氮、氢原子比为1：3，而铵根中氮、氢原子个数比为1：4，则反应物中还含有水来分析；
(4)根据上述流程中碳酸钙和二氧化碳既是反应物又是生成物来分析；
(5)A、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和硫酸铵反应生成氨气，会降低肥效来分析；
B、根据硝酸钾不能和硫酸铵反应，则硝酸钾能和硫酸铵混用来分析；
C、根据稀硫酸虽然不能和硫酸铵反应，但是有强腐蚀性，不能用作肥料来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】蓝 酸 铝片表面有氧化铝薄膜 铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu打磨 A
【解析】解：(1)溶液中含有铜离子时显蓝色，则氯化铜溶液显蓝色；
氯化铜溶液的pH<7，显酸性。
(2)铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝片与氯化铜没有反应，可能原因为铝没有打磨。
(3)氧化铝能与氢氧化钠反应，除去铝表面的氧化铝后，铝能与氯化铜反应生成铜和氯化铝，现象为有铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色；
反应的化学方程式为2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu。
(4)打磨也能除去铝片表面的氧化铝薄膜。
(5)A、氢氧化钠中含有氢元素，则生成的气体可能是氢气，该选项符合题意；
B、反应物中不含氮元素，则生成的气体不可能为氨气，该选项不符合题意；
C、与本实验无关，无需研究，这是一种不负责的想法，该选项不符合题意。
故答案为：(1)蓝；酸。
(2)铝片表面有氧化铝薄膜。
(3)铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色；2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu。
(4)打磨。
(5)A。
(1)溶液中含有铜离子时显蓝色；
氯化铜溶液的pH<7，显酸性。
(2)铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
(3)铝能与氯化铜反应生成铜和氯化铝。
(4)打磨也能除去铝片表面的氧化铝薄膜。
(5)A、氢氧化钠中含有氢元素，则生成的气体中可能氢气；
B、反应物中不含氮元素，则生成的气体不可能为氨气；
C、与本实验无关，无需研究，这是一种不负责的想法。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】保持低温，有利于碳酸氢钠结晶 B 温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解 碱 AB 检查装置气密性 不产生气泡为止 除去水蒸气 保证产生的二氧化碳全部吸收 偏大
【解析】解：(1)由图乙可知，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，则烧杯中冰水的作用是保持低温，有利于碳酸氢钠结晶。
(2)A、碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则不能确定固体为碳酸氢钠，该选项方案不可行；
B、碳酸氢钠溶解吸热，溶液温度降低，而碳酸钠溶解放热，溶液温度升高，则可根据温度变化确定固体为碳酸氢钠，该选项方案可行。
(3)碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据，可能原因为温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解。
(4)由图丙可知，刚开始时溶液的pH>7，说明碳酸氢钠溶液显碱性。
(5)A、最终溶液pH<6.68，而二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸溶液pH<7，则说明生成的无色气体为二氧化碳，该选项说法正确；
B、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但不能与碳酸氢钠反应，则能用氯化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，该选项说法正确。
(6)①由于该实验是根据产生的二氧化碳的质量测定碳酸氢钠的纯度，则装置需要气密性良好，则组装如上图装置后，并检查装置气密性；
④：碳酸氢钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，则滴加硫酸，直到无气泡产生，说明已经完全反应。
(7)浓硫酸具有吸水性，则B装置的作用为除去水蒸气，防止C装置吸收而引起误差。
(8)实验结束后，向装置中缓慢通入氮气，可保证生成的二氧化碳全部被C装置吸收。
(9)D装置的作用为除去空气中水和二氧化碳的干扰，若无D装置，则测量的二氧化碳的质量偏大，则会使所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏大。
故答案为：(1)保持低温，有利于碳酸氢钠结晶。
(2)B。
(3)温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解。
(4)碱。
(5)AB。
(6)检查装置气密性；不产生气泡为止。
(7)除去水蒸气。
(8)保证产生的二氧化碳全部吸收。
(9)偏大。
(1)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小。
(2)A、碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体；
B、碳酸氢钠溶解吸热，溶液温度降低，而碳酸钠溶解放热，溶液温度升高。
(3)碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
(4)由图丙可知，刚开始时溶液的pH>7，说明碳酸氢钠溶液显碱性。
(5)最终溶液pH<6.68，而二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸溶液pH<7，则说明生成的无色气体为二氧化碳；
B、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但不能与碳酸氢钠反应。
(6)组装如上图装置后，并检查装置气密性；
碳酸氢钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体。
(7)浓硫酸具有吸水性。
(8)实验结束后，向装置中缓慢通入氮气，可保证生成的二氧化碳全部被C装置吸收。
(9)D装置的作用为除去空气中水和二氧化碳的干扰，若无D装置，则测量的二氧化碳的质量偏大，则会使所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年江苏省常州二十四中教育集团中考化学调研试卷
1. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是( )
A. 开发清洁新能源，防治大气污染 B. 使用可降解塑料，减少白色污染
C. 研制无污染农药，减轻水体污染 D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
2. 下列物质不属于溶液的是( )
A. 生理盐水 B. 牛奶 C. 碘酒 D. 食醋
3. 下列常见物质的pH大于7的是( )
A. 蔗糖水 B. 汽水 C. 苏打水 D. 柠檬水
4. 下列物质不属于有机物的是( )
A. 酒精 B. 甲烷 C. 蛋白质 D. 碳酸钙
5. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 二硫化碳：CS2 B. 一氧化碳：Co
C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 8个硫原子：S8
6. 下列物质用途主要由化学性质决定的是( )
A. 铜用于制作电线 B. 液氮制造低温环境
C. 纯碱用于去油污 D. 金刚石用于切割玻璃
7. 下列物质由离子构成的是( )
A. 氯化钠 B. 干冰 C. 金刚石 D. 铜
8. 运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是( )
A. 葡萄糖 B. 维生素 C. 水 D. 无机盐
9. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是( )
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
10. 下列实验操作不正确的是( )
A. 检查气密性 B. 蒸发
C. 测定溶液pH D. 过滤
11. 下列化肥中，属于复合肥料的是( )
A. CO(NH2)2 B. NH4NO3 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2
12. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸(C16H18O9)的说法不正确的是( )
A. 绿原酸由三种元素组成
B. 绿原酸的相对分子质量是354
C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
13. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 用碘水检验食物中的淀粉
B. 用铝锅长时间盛放酸性食物
C. 为防止火腿肠变质，加入大量工业盐亚硝酸钠
D. 误食重金属盐中毒后，服用大量食盐水解毒
14. 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 反应物的分子个数比为1：2 B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该设计为缓解温室效应提供了新途径
15. 下列离子能在含有Na+、CO32−、OH−的溶液中大量共存的是( )
A. H+ B. K+ C. Cu2+ D. Ca2+
16. 在一定条件下，下列转化不可以由一步反应实现的是( )
A. CO2→O2 B. CuO→Cu(OH)2
C. H2SO4→MgSO4 D. Fe→Fe(NO3)2
17. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是( )
A. CO2(CO气体)——点燃气体
B. Cu(CuO)——加入足量稀盐酸，过滤
C. CO2(H2O)——用生石灰干燥
D. NaCl溶液(Na2CO3)——加入过量的氯化钙溶液，过滤
18. 某反应可表示为A+B→C+D，则下列叙述正确的是( )
A. 若A为酸、C为水，则B一定为碱
B. 若C为Fe、D为CO2，则该反应一定是置换反应
C. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D. 若B为酸，则C和D中一定有一种物质是盐
19. 将CO2气体通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。查阅资料：无水硫酸铜遇水变蓝。某同学设计了如下实验方案证明两者确实发生了化学反应。下列说法不正确的是( )
A. 将氢氧化钠溶液滴入充满CO2的软塑料瓶，证明有CO2的减少
B. 将少量酚酞试液滴入反应后的溶液，证明有NaOH的消失
C. 将足量稀盐酸滴入反应后的溶液，证明有Na2CO3的生成
D. 将无水硫酸铜与氢氧化钠固体、干燥的二氧化碳气体混合，证明有水的生成
20. 将一定质量的氧化铁和铁的混合物，在高温下用足量的一氧化碳充分反应，将反应后的固体放入足量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量恰好与原混合物质量相等。则原混合物中氧化铁和铁的质量之比为( )
A. 5：7 B. 3：7 C. 2：3 D. 3：5
21. 选择下列适当的物质填空(选填序号)：
①氮气 ②磁铁矿 ③熟石灰 ④烧碱 ⑤聚乙烯 ⑥聚氯乙烯
(1)高炉炼铁的原料是 ______ 。
(2)可用于食品包装的是 ______ 。
(3)用作食物保护气的是 ______ 。
(4)农业上改良酸性土壤的是 ______ 。
22. 常州有很多著名的非物质文化遗产，试回答与其相关的化学问题。
(1)区分“乱针绣”使用的线是蚕丝还是棉线的方法：取样灼烧，有 ______ 气味的是蚕丝。
(2)“印泥”的主要成分是朱砂——硫化汞(HgS)中汞元素的化合价是 ______ 。
(3)“封缸酒”制作时“封缸”的目的是防止原料与空气中 ______ 接触氧化发酸。
(4)避免“竹刻”中使用的铁质刻刀生锈，可采用的方法是 ______ ，刻刀表面生锈后可用稀盐酸洗去，反应的化学方程式为 ______ 。
23. 新冠疫情期间，增强体质、做好防护是抗疫的有效方法。
(1)戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于 ______ (填“合成”或“金属”)材料；活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等气体，其功能比普通口掌强大，原因是活性炭具有 ______ 性。
(2)测体温。体温计中水银柱上升，微观解释是 ______ 。
(3)勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒的原理是 ______ ，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3=2X+O2↑，则X的化学式为 ______ 。
(4)讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 ______ 。
24. CO2的实验室制取与性质是初中化学基础实验之一，根据如图回答问题。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为 ______ ，选用的发生装置是 ______ (填序号)。
(2)若试剂X为澄清石灰水，则③中发生反应的化学方程式是 ______ ；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 ______ (填字母序号)。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.浓硫酸
D.稀盐酸
(3)实验室要制取4.4gCO2，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？(写出计算过程)
25. 燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
Ⅰ.某化学兴趣小组的同学用如图1实验验证可燃物燃烧的条件，已知白磷、红磷着火点分别是40℃和240℃。
(1)丙中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)滴入H2O2溶液后，通过甲和乙中现象对比，说明可燃物燃烧的条件之一是 ______ 。
(3)若要验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是 ______ (填字母序号)。
A.X是80℃水，Y是红磷
B.X是40℃水，Y是白磷
C.X是20℃水，Y是白磷
Ⅱ.氢气是一种极具发展潜力的清洁能源，它的开发与储存是目前研究的热点。
(4)北京冬奥会滑雪使用的是氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为 ______ 能转化为电能。
(5)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。
①该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于 ______ (填“物理”或“化学)变化。
②单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图2所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ______ 。
26. 利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵【(NH4)2SO4】的工艺流程如下：
(1)产品硫酸铵的类别属于 ______ (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(2)煅烧炉中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(3)沉淀池中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)上述流程中除了CaCO3外，循环利用的物质还有 ______ 。
(5)施肥时，为了不降低肥效，下列物质中不宜与硫酸铵混用的是 ______ (填字母序号)。
A.熟石灰
B.硝酸钾
C.稀硫酸
27. 已知：铝在常温下能与O2反应，Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下步骤探究。
①测得CuCl2溶液的pH<7；
②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到明显现象；
③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。请回答下列问题：
(1)步骤①观察到CuCl2溶液呈 ______ 色，该溶液显 ______ 性。
(2)步骤②中没有明显现象的原因是 ______ 。
(3)步骤③中还可能观察到的现象是 ______ ，产生此现象的化学方程式是 ______ 。
(4)步骤③中除了用NaOH溶液浸泡铝片，还可对铝片 ______ (填操作名称)达到相同的目的。
(5)小组对步骤③产生的气体这一异常现象进行猜想、实验，其中有价值的是 ______ (填字母序号)。
A.甲同学推测气体是氢气并检验
B.乙同学认为气体是氨气并检验
C.丙同学认为这与本实验无关，无需研究
28. 碳酸氢钠是应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
(一)碳酸氢钠的制备
【查阅资料】Ⅰ.侯氏制碱的原理：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
Ⅱ.研究发现：NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计，用图甲装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体。
(1)烧杯中冰水的作用是 ______ 。
(2)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的可行方案是 ______ (填字母序号)。
A.取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，则固体是NaHCO3。
B.取少量白色固体于试管中，加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则固体是NaHCO3。
(3)图乙中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 ______ 。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图丙。
【交流反思】
(4)NaHCO3溶液显 ______ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(5)根据本实验，下列说法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.pH<6.68时生成的无色气体为CO2
B.能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
(二)测定碳酸氢钠的含量
已知制得的碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该碳酸氢钠的纯度。
【实验步骤】
(6)
①组装如图丁装置，并 ______ ；
②称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2后关闭K，称取装置C的质量；
④打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到 ______ ；
⑤再次打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2，再次称量装置C的质量；
⑥计算出样品中碳酸氢钠的质量分数。
【实验分析】
(7)B装置的作用是 ______ 。
(8)步骤⑤中缓缓通入一段时间N2的目的是 ______ 。
(9)如果缺少装置D，所测样品中碳酸氢钠的质量分数 ______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、开发清洁新能源既能节约化石能源，又能减少烟尘和有害气体的排放，防治大气污染，故A正确；
B、普通塑料很难降解，所以使用可降解塑料，减少白色污染，故B正确；
C、研制无污染农药，减轻水体污染，故C正确；
D、深埋废铅蓄电池会造成地下水和土壤污染，故D错误。
故选：D。
不使用有毒、有害物质，减少环境污染物的排放的做法，利于环境保护，以此来解答。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2.【答案】B
【解析】解：A、生理盐水是氯化钠的水溶液，是氯化钠溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项正确。
C、碘酒是碘的酒精溶液，是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、食醋是醋酸的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此结合物质的组成进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、熟悉常见物质的组成是解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、蔗糖水呈中性，其pH=7，故A不符合题意；
B、汽水中含有碳酸，碳酸显酸性，溶液的pH<7，故B不符合题意；
C、苏打水中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，其pH>7，故C符合题意；
D、柠檬水中含有柠檬酸，柠檬酸显酸性，柠檬水的pH<7，故D不符合题意。
故选：C。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4.【答案】D
【解析】解：A、酒精为乙醇的俗称，是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
B、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
C、蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
D、碳酸钙虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，故选项正确。
故选：D。
根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。
本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、化学式读法是由右至左并读出原子的个数，二硫化碳表示为：CS2；故A正确；
B、化学式中元素符号只有一个字母不能小写，一氧化碳的化学式是：CO；故B错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个镁离子表示为：2Mg2+；故C错误；
D、数字在元素符号前表示原子个数，8个硫原子表示为：8S，故D错误；
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A、铜用于制作电线，是因为铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故选项错误。
B、液氮制造低温环境，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故选项错误。
C、纯碱用于去油污，是因为纯碱与油污发生化学反应才表现出来的性质，利用的是其化学性质，故选项正确。
D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石的硬度大，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故选项错误。
故选：C。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
7.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
8.【答案】A
【解析】解：人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂，所以运动员功能饮料含有的营养素中主要用于补充能量的是葡萄糖，葡萄糖属于糖类。故选：A。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】缺少铁元素会引起贫血；
故选：A。
10.【答案】C
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以防止污染试剂，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
11.【答案】C
【解析】解：A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥．
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥．
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥．
故选C.
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
12.【答案】D
【解析】解：A、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；
B、绿原酸的相对分子质量是12×16+1×18+16×9=354，B正确；
C、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)：(1×18)：(16×9)=32：3：24，故碳元素的质量分数最大，C正确；
D、一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，D错误；
故选：D。
根据已有的化学式的意义进行分析解答即可。
加强对化学式的意义以及化学式的计算的知识的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、碘遇淀粉变蓝，则可用碘水检验食物中的淀粉，故A正确；
B、铝锅表面有氧化铝薄膜，但酸能与铝或氧化铝反应，则不能用铝锅长时间盛放酸性食物，故B不正确；
C、亚硝酸钠有毒，大量食用会损害人体健康，应按规定质量使用，不能大量使用，故C不正确；
D、误食重金属盐中毒后，应服用富含蛋白质的食物解毒，故D不正确。
故选：A。
A、根据碘遇淀粉变蓝进行分析；
B、根据铝锅表面有氧化铝薄膜，但酸能与铝或氧化铝反应，则不能用铝锅长时间盛放酸性食物进行分析；
C、根据亚硝酸钠有毒进行分析；
D、根据误食重金属盐中毒后，应服用富含蛋白质的食物解毒进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
14.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，化学方程式为CO2+H2O−光照催化剂O2+CO+H2。
A、由化学方程式可知，反应物的分子个数比为1：1，故A错误；
B、该过程中将太阳能转化为化学能，故B正确；
C、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，故C正确；
D、该反应可以消耗二氧化碳，所以该设计为缓解温室效应提供了新途径，故D正确。
故选：A。
根据微观反应示意图和质量守恒定律写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析解答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
15.【答案】B
【解析】解：A、氢离子和氢氧根离子会结合为水，氢离子与碳酸根离子会结合水和二氧化碳，因此不能共存，该选项不符合题意；
B、钾离子和钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子都不会结合为水、气体或沉淀，因此能共存，该选项符合题意；
C、铜离子和氢氧根离子会结合为氢氧化铜沉淀，会和碳酸根离子结合成碳酸铜沉淀，因此不能共存，该选项不符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子会结合为碳酸钙沉淀，因此不能共存，该选项不符合题意。
故选：B。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
16.【答案】B
【解析】解：A、植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气，该选项正确。
B、氧化铜可与稀酸反应，生成可溶性的铜盐，再与可溶性的碱反应，才能生成氢氧化铜，该选项不正确。
C、稀硫酸与金属镁或氢氧化镁反应，可得到硫酸镁，此转化能一步实现，该选项正确。
D、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，此转化能一步实现，该选项正确。
故选：B。
A、植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气。
B、氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铜。
C、稀硫酸与金属镁或氢氧化镁反应，可得到硫酸镁。
D、铁和稀硝酸或金属活动性排在铁后的金属的硝酸盐溶液反应，可得到硝酸亚铁。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能点燃，故A不正确；
B、CuO能与足量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、氧化钙吸水干燥后会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳气体反应，能除去杂质也能将主要物质除去，故C不正确；
D、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，故D不正确。
故选：B。
A、根据二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能点燃进行分析；
B、根据CuO能与足量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，进行分析；
C、根据氧化钙吸水干燥后会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳气体反应进行分析；
D、根据Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
本题主要考查物质除杂等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】D
【解析】解：A、酸与金属氧化物或碱反应均能生成盐和水，则B不一定是碱，故错误；
B、氧化铁能与还原剂碳或一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，由于一氧化碳和氧化铁均为化合物，而置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则该反应不一定是置换反应，故错误；
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物和生成物都是化合物，但该反应不属于复分解反应，故错误；
D、酸与金属或金属氧化物或碱或盐反应均会生成盐，则C和D中一定有一种物质是盐，故正确。
故选：D。
酸和某些金属单质、金属氧化物、碱等物质反应生成盐、水气体等物质；
一氧化碳具有还原性，能和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳；
置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
本题考查了对常见概念的理解，完成此题，可以依据已有的概念进行，要求同学们加强对概念的理解和记忆，以便灵活应用。
19.【答案】B
【解析】解：A、塑料瓶变瘪，证明有CO2的减少，该选项正确。
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，该选项不正确。
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项正确。
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成水和碳酸钠，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，该选项正确。
故选：B。
二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】A
【解析】解：为了计算方便，设混合物中氧化铁的质量为160a，铁的质量为56b，铁与硫酸铜反应时，氧化铁转化为铜减少的质量为x，根据Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，
Fe2O3−2Fe−2Cu，△m
160128160−128=32
160a x
16032=160ax
x=32a
设铁转化为铜增加的质量为y，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，△m
566464−56=8
56b y
568=56by
y=8b
由于充分反应后，质量恰好与原混合物质量相等，则说明固体减少的质量等于增加的质量，则32a=8b，解得a：b=8：32=1：4，则原混合物中氧化铁和铁的质量之比为160a56b=16056×4=57，故选：A。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
21.【答案】② ⑤ ① ③
【解析】解：(1)磁铁矿中含有铁元素，可用于高炉炼铁；
(2)聚乙烯具有热塑性，且无毒，可用于食品包装；
(3)氮气化学性质稳定，可用作食物保护气；
(4)熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与酸反应，可用于改良酸性土壤。
故答案为：(1)②；
(2)⑤；
(3)①；
(4)③。
(1)根据磁铁矿可用于高炉炼铁进行分析；
(2)根据聚乙烯具有热塑性，且无毒，可用于食品包装进行分析；
(3)根据氮气化学性质稳定，可用作食物保护气进行分析；
(4)根据熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与酸反应，可用于改良酸性土壤进行分析。
本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
22.【答案】烧焦羽毛 +2氧气 用完后擦干(合理即可)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：(1)蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的味道。
(2)硫化汞(HgS)中，硫元素的化合价为−2价，设汞元素的化合价是x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+(−2)=0，解得x=+2。
(3)原料与氧气接触会氧化而发酸，则“封缸”的目的是防止原料与空气中的氧气接触。
(4)铁与氧气和水共同接触时会生锈，为了防止铁质刻刀生锈，应用完后擦干保持干燥；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：(1)烧焦羽毛；
(2)+2；
(3)氧气；
(4)用完后擦干(合理即可)；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)根据蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的味道进行分析；
(2)根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
(3)根据原料与氧气接触会氧化而发酸进行分析；
(4)根据铁与氧气和水共同接触时会生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。
本题主要考查酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
23.【答案】合成 吸附 温度升高，汞原子间的间隔增大 使蛋白质变性 C2H4O2 青菜
【解析】解：(1)聚丙烯是一种塑料，属于合成材料；活性炭具有吸附性，能够吸附有异味的物质；
(2)测体温时，温度升高，汞原子间的间隔增大，水银的体积增大；
(3)过氧乙酸用于教室消毒的原理是使蛋白质变性，能够杀死病菌；由化学方程式可知，反应前出现了4个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，反应后只出现了2个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个碳原子、8个氢原子和4个氧原子存在于2X中，即1个X分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为C2H4O2；
(4)蔬菜和水果中富含维生素，所以上述食物中富含维生素C的是青菜。
故答案为：(1)合成；吸附；
(2)温度升高，汞原子间的间隔增大；
(3)使蛋白质变性；C2H4O2；
(4)青菜。
(1)根据聚丙烯是一种塑料，属于合成材料；活性炭具有吸附性，能够吸附有异味的物质进行分析；
(2)根据温度升高，汞原子间的间隔增进行分析；
(3)根据过氧乙酸用于教室消毒的原理是使蛋白质变性，能够杀死病菌，质量守恒定律进行分析；
(4)根据蔬菜和水果中富含维生素进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
24.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑② CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OAC
【解析】解：(1)实验室制取CO2的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应的反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，则选用的发生装置是②。
(2)若试剂X为澄清石灰水，则③中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则可能是因为二氧化碳被反应了，或者二氧化碳中的水被吸收了，使二氧化碳不能和水反应生成碳酸；NaOH溶液能和二氧化碳反应，浓硫酸能吸收二氧化碳中的水分，CaCl2溶液、稀盐酸都不能和二氧化碳反应，则试剂X可能是NaOH溶液、浓硫酸，故选：AC。
(3)设至少需要含碳酸钙80%的石灰石质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
80%x4.4g
10044=80%x4.4g
x=12.5g
答：至少需要含碳酸钙80%的石灰石质量为12.5g。
故答案为：
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；AC；
(3)12.5g。
(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件不需要加热来分析；
(2)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，以及NaOH溶液能和二氧化碳反应，浓硫酸能吸收二氧化碳中的水分，CaCl2溶液、稀盐酸都不能和二氧化碳反应来分析；
(3)根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理以及化学方程式的计算，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
25.【答案】2H2O22H2O+O2↑与氧气接触 AC 化学 化学 T3
(2)甲、乙中白磷温度达到了着火点以上，且滴入H2O2溶液后，乙与氧气接触，但甲不与氧气接触，则乙会燃烧，甲不燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触。
(3)白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为200℃以上，若验证可燃物燃烧需要温度要达到着火点，丁中可为温度为20℃的水和白磷或80℃的水和红磷，故选AC。
(4)燃料电池是利用燃料燃烧获得能量，则是将化学能转化为电能。
(5)①“储氢过程”有新物质生成，属于化学变化；
②温度越高，MgH2分解释放出氢气的速率越快，由图可知，所需时间关系为T1>T2>T3，则温度由小到大的顺序是T3
(2)与氧气接触；
(3)AC；
(4)化学；
(5)化学；T3
(2)根据实验现象以及燃烧的条件来分析；
(3)根据探究可燃物燃烧条件的方法来分析；
(4)根据电池中的能量转化来分析；
(5)根据是否生成新物质以及图示信息来分析。
加强对化学方程式的写法、燃烧和灭火的知识的掌握是正确解答本题的关键。
26.【答案】盐 CaCO3CaO+CO2↑2NH3+CO2+CaSO4+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓二氧化碳 A
【解析】解：(1)盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，硫酸铵由铵根和硫酸根构成，则产品硫酸铵的类别属于盐。
(2)煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
(3)沉淀池中发生的反应是二氧化碳和氨气、硫酸钙反应生成硫酸铵和碳酸钙，由于氨气中氮、氢原子比为1：3，而铵根中氮、氢原子个数比为1：4，则反应物中还含有水，反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaSO4+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓。
(4)上述流程中碳酸钙和二氧化碳既是反应物又是生成物，则上述流程中除了CaCO3外，可循环利用的物质还有二氧化碳。
(5)A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和硫酸铵反应生成氨气，会降低肥效，则熟石灰不宜和硫酸铵混用，故选项符合题意；
B、硝酸钾不能与硫酸铵反应，则硝酸钾能和硫酸铵混用，故选项不符合题意；
C、稀硫酸虽然不和硫酸铵反应，但是有强腐蚀性，不能用作肥料，故选项不符合题意；
故选：A。
故答案为：
(1)盐
(2)CaCO3CaO+CO2↑；
(3)2NH3+CO2+CaSO4+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓；
(4)二氧化碳；
(5)A。
(1)根据盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，硫酸铵由铵根和硫酸根构成来分析；
(2)根据煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳来分析；
(3)根据沉淀池中发生的反应是二氧化碳和氨气、硫酸钙反应生成硫酸铵和碳酸钙，由于氨气中氮、氢原子比为1：3，而铵根中氮、氢原子个数比为1：4，则反应物中还含有水来分析；
(4)根据上述流程中碳酸钙和二氧化碳既是反应物又是生成物来分析；
(5)A、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和硫酸铵反应生成氨气，会降低肥效来分析；
B、根据硝酸钾不能和硫酸铵反应，则硝酸钾能和硫酸铵混用来分析；
C、根据稀硫酸虽然不能和硫酸铵反应，但是有强腐蚀性，不能用作肥料来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】蓝 酸 铝片表面有氧化铝薄膜 铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu打磨 A
【解析】解：(1)溶液中含有铜离子时显蓝色，则氯化铜溶液显蓝色；
氯化铜溶液的pH<7，显酸性。
(2)铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝片与氯化铜没有反应，可能原因为铝没有打磨。
(3)氧化铝能与氢氧化钠反应，除去铝表面的氧化铝后，铝能与氯化铜反应生成铜和氯化铝，现象为有铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色；
反应的化学方程式为2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu。
(4)打磨也能除去铝片表面的氧化铝薄膜。
(5)A、氢氧化钠中含有氢元素，则生成的气体可能是氢气，该选项符合题意；
B、反应物中不含氮元素，则生成的气体不可能为氨气，该选项不符合题意；
C、与本实验无关，无需研究，这是一种不负责的想法，该选项不符合题意。
故答案为：(1)蓝；酸。
(2)铝片表面有氧化铝薄膜。
(3)铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色；2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu。
(4)打磨。
(5)A。
(1)溶液中含有铜离子时显蓝色；
氯化铜溶液的pH<7，显酸性。
(2)铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
(3)铝能与氯化铜反应生成铜和氯化铝。
(4)打磨也能除去铝片表面的氧化铝薄膜。
(5)A、氢氧化钠中含有氢元素，则生成的气体中可能氢气；
B、反应物中不含氮元素，则生成的气体不可能为氨气；
C、与本实验无关，无需研究，这是一种不负责的想法。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】保持低温，有利于碳酸氢钠结晶 B 温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解 碱 AB 检查装置气密性 不产生气泡为止 除去水蒸气 保证产生的二氧化碳全部吸收 偏大
【解析】解：(1)由图乙可知，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，则烧杯中冰水的作用是保持低温，有利于碳酸氢钠结晶。
(2)A、碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则不能确定固体为碳酸氢钠，该选项方案不可行；
B、碳酸氢钠溶解吸热，溶液温度降低，而碳酸钠溶解放热，溶液温度升高，则可根据温度变化确定固体为碳酸氢钠，该选项方案可行。
(3)碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据，可能原因为温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解。
(4)由图丙可知，刚开始时溶液的pH>7，说明碳酸氢钠溶液显碱性。
(5)A、最终溶液pH<6.68，而二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸溶液pH<7，则说明生成的无色气体为二氧化碳，该选项说法正确；
B、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但不能与碳酸氢钠反应，则能用氯化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，该选项说法正确。
(6)①由于该实验是根据产生的二氧化碳的质量测定碳酸氢钠的纯度，则装置需要气密性良好，则组装如上图装置后，并检查装置气密性；
④：碳酸氢钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，则滴加硫酸，直到无气泡产生，说明已经完全反应。
(7)浓硫酸具有吸水性，则B装置的作用为除去水蒸气，防止C装置吸收而引起误差。
(8)实验结束后，向装置中缓慢通入氮气，可保证生成的二氧化碳全部被C装置吸收。
(9)D装置的作用为除去空气中水和二氧化碳的干扰，若无D装置，则测量的二氧化碳的质量偏大，则会使所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏大。
故答案为：(1)保持低温，有利于碳酸氢钠结晶。
(2)B。
(3)温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解。
(4)碱。
(5)AB。
(6)检查装置气密性；不产生气泡为止。
(7)除去水蒸气。
(8)保证产生的二氧化碳全部吸收。
(9)偏大。
(1)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小。
(2)A、碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体；
B、碳酸氢钠溶解吸热，溶液温度降低，而碳酸钠溶解放热，溶液温度升高。
(3)碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
(4)由图丙可知，刚开始时溶液的pH>7，说明碳酸氢钠溶液显碱性。
(5)最终溶液pH<6.68，而二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸溶液pH<7，则说明生成的无色气体为二氧化碳；
B、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但不能与碳酸氢钠反应。
(6)组装如上图装置后，并检查装置气密性；
碳酸氢钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体。
(7)浓硫酸具有吸水性。
(8)实验结束后，向装置中缓慢通入氮气，可保证生成的二氧化碳全部被C装置吸收。
(9)D装置的作用为除去空气中水和二氧化碳的干扰，若无D装置，则测量的二氧化碳的质量偏大，则会使所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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