2023年江苏省常州市第二十四中学集团中考一模化学试题（含答案）

九年级教学情况调研测试

化学试题2023.4

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。

2.请将第I卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。

3.可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1  Ar（C）=12  Ar（N）=14  Ar（O）=16  Ar（Fe）=56               Ar（Na）=23               Ar（Ca）=40               Ar（Mg）=24

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）

1.下列变化属于化学变化的是（）

A.氢氧化钠的潮解     B.石油的分馏

C.活性炭净化水     D.熟石灰变质

2.下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是（）

A.塑料车筐        B.橡胶车胎

C.钢制车圈        D.棉布座套

3.pH试纸能测定溶液的酸碱度，试纸自身的颜色为（）

A.黄色    B.白色    C.紫色    D.蓝色

4.妈妈为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是（）

A.凉拌西红柿    B.清蒸鱼    C.紫菜汤      D.米饭

5.下列会造成酸雨的物质是

A.SO2    B.H2    C.CH4    D.N2

6.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

A.面粉    B.氯化钠    C.蔗糖     D.小苏打粉

7.科学家对人类文明和社会的可持续发展作出了重要贡献。下列说法正确的是

A.拉瓦锡编制了元素周期表    B.门捷列夫提出了近代原子学说

C.道尔顿确定了空气的组成    D.侯德榜发明了联合制碱法

8.下列图示实验操作中，正确的是

A.氧气的验满    B.浓硫酸的稀释

C.过滤      D.给液体加热

9.化学符号蕴含着丰富的意义。下列化学符号所表示的意义正确的是（）

A.3O—3个氧分子       B.2H2—4个氢原子

C.2NO3-一2个硝酸根离子     D.Mg—只能表示镁单质

10.下列关于水的说法中，不正确的是

A.水能与氧化钙反应      B.蒸馏是水净化的一种方法

C.水由氢气和氧气组成      D.生活中硬水软化可加热煮沸

11.火星上存在针铁矿【FeO（OH）】和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾【KFe3（SO4）2（OH）n】中n值为

A.4    B.5     C.6      D.7

12.化学观念是核心素养的重要组成部分。下列叙述不正确的是（）

A.物质由分子、原子、离子等微粒构成

B.化学反应前后元素的种类不变

C.物质发生化学变化时会伴随能量的变化

D.纯碱和烧碱都属于碱

13.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”不能表示（）

A.葡萄糖的质量分数       B.每100g溶液中含5g葡萄糖

C.葡萄糖的溶解度为5g      D.葡萄糖与水的质量比为5:95

14.我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的说法正确的是（）

A.含有氮分子        B.由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C.是一种无机物       D.碳、氢两种元素的质量比为37:38

15.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A.       B.

C.        D.

16.如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）

A.将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，均无固体析出

B.t2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数约为32.9%

C.t4℃时，分别将等质量的KCl和Na2 CO3固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者

D.若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度t2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯

17.某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是

A.只含氧元素       B.一定含有钙元素和氧元素

C.只含钙元素       D.一定含有钙元素，可能含有氧元素

18.下列有关实验设计中，实验方法错误的一项是

19.某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是

A.红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等

B.蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮氨气体体积分数为84%

C.若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%

D.燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，蜡烛耗氧量较多

20.FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。现煅烧23.2g的FeCO3得到15.84gFe2O3和FeO的固体混合物，下列说法正确的是（）

A.该过程释放出CO2气体质量为8.8g

B.反应前后固体中的铁元素质量增加

C.生成的固体混合物中含有氧元素14.4g

D.该反应有氧气参与且质量为1.6g

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、（本题包括4小题，共20分）

21.（4分）生活中处处有化学，请从下列物质中选择合适的物质的序号填空。

①肥皂水   ②活性炭   ③食醋   ④甲烷

（1）可用于除去冰箱异味的是_________________。

（2）家用天然气的主要成分是________________。

（3）生活中常用________________区分硬水和软水。

（4）家里的水壶常有一层水垢，可用________________除去。

22.（4分）某加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），请回答下列问题。

（1）加碘食盐中的“碘”是指_______________（填字母），人体中缺少它会导致________________。

A.元素    B.分子     C.原子

（2）KIO3与KCIO3有着类似的化学性质，加热易分解生成K，KIO3受热分解的化学方程式为________________。

23.（5分）中国科学工作者在探索二氧化碳的资源化方面作出了突出贡献。

（1）利用二氧化碳，首先要研究二氧化碳的组成、结构和性质。从宏观组成看，二氧化碳由________________组成。

（2）北京冬奥会“冰丝带”速滑馆首次使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，超临界二氧化碳蒸发吸热，使环境温度降低。该过程利用了二氧化碳的________________（填“物理”或“化学”）性质，这体现了物质的性质决定________________。

（3）2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所成功利用二氧化碳合成了淀粉【（C6H10O5）n】，淀粉属于________________（填“有机物”或“无机物”）。理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量与5亩玉米地的年产淀粉量相当，若按1620kg计算，合成这些淀粉消耗二氧化碳的质量为_______________kg。

24.（7分）《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”回答：

（1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于________________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）“合缝漆布”：目的是确保_______________良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是________________。

（3）“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因________________。

（4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图2。

该反应中包含________________种氧化物，反应的化学方程式为________________。

三、（本题包括5小题，共40分）

25.（10分）某校学生用盐酸和石灰石制取CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究确定废液处理方案：

（1）废液成分的确定：

①写出制取CO2反应的化学方程式：________________。

②推测废液所含溶质：推测一：_______________；推测二：CaCl2和HCl。

③若要用一种药品验证推测成立，可选择下列选项中的________________（填选项字母）。

A.紫色石蕊试液        B.AgNO3溶液

C.锌粒          D.CuO粉末

（2）废液的处理：

实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。

【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？

【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图乙所示。

【结果讨论】

①c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______________（填“大于”“等于”或“小于”）120mL。

②将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。计算生成4g沉淀需消耗Na2CO3固体多少克？（写出计算过程）

26.（8分）利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。

（1）写出标有序号①的仪器名称：________________。

（2）在装置A的试管内放人高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应的化学方程式为________________。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是________________。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在________________（填“a”或“b”）处。

（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是________________（填字母）。

A.挤压软塑料管下端，使固液接触

B.将装置D倒转过来

（4）E装置模拟氢氧焰实验。

①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先________________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与________________有关。

27.（7分）氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。

I.制氢

（1）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图甲：

用化学方程式表示600℃时加入CaO的作用________________。

（2）还可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图乙。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接________________（填“K1”或“K2”）；改变开关连接方式，可得O2。

②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为________________。

Ⅱ.储氢

（3）镁铝合金（Mg17A112）是一种潜在的储氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 ，反应后得到的混合物在一定条件下可释放出H2。

①以上吸氢的化学反应属于________________（填基本反应类型）。

②图丙为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的放氢曲线（氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%），根据以上信息，下列关于镁铝合金储氢材料的说法正确的是________________（填字母）。

a.镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间

b.镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化

c.由图可知，当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出

d.当放氢温度由260℃升至320℃时，放氢的速度变快

28.（6分）高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用如图1简要表示：

（1）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是___________________。

（2）焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是_______________。

（3）反应Ⅲ中氧化铁被还原，写出反应的化学方程式_______________。

（4）由于高炉炼铁使用的原料是空气，因此排出的高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55%~60%）的是_______________。

（5）铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中会先转变成Fe（OH）3，然后逐步失水形成不同的铁锈。现取Fe（OH）3粉末42.8g，经失水后得到35.6g铁锈，则该铁锈的化学式可能是_______________（填字母序号）。

A.Fe2O3·3H2O       B.Fe2O3·2H2O

C.Fe2O3·H2O       D.Fe2O3

29.（9分）过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

I.过氧化镁的性质

（1）过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种单质。该反应的化学方程式为_______________。

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应的化学方程式为： 。

Ⅱ.过氧化镁的制备

图1是利用碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

【资料】

①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生CO2；

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。

（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法_______________（写出具体的操作和现象）。

（4）用上述碱式碳酸镁在550℃、600℃，650℃及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应生成过氧化镁的产率如图2和图3。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______________℃，煅烧时间适宜控制在_______________h。

Ⅲ.过氧化镁的纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（不考虑其他杂质），以下是该小组进行纯度检测的实验装置（图4）和实验步骤。

步骤①：_______________。

步骤②：装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0ml；

步骤③：打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关；

步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL；

步骤⑤：数据处理。

（5）稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是_______________。

（6）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是_______________（该实验条件下O2密度为1.429g/L）。

（7）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是______________（填字母）。

A.生成的氧气有少量溶于水

B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

九年级化学试题参考答案及评分标准 2023.4

一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分．每小题只有一个选项符合题意）

二、（本题包括 4 小题，共 20 分）

21．（4 分，每空 1 分）

⑴ ②； ⑵ ④； ⑶ ①； ⑷ ③

22．（4 分，方程式 2 分，其余每空 1 分）

⑴ A，甲状腺疾病； ⑵

23．（5 分，每空 1 分）

⑴ 碳、氧元素；⑵ 物理，物质的用途；⑶ 有机物，2640

24．（7 分，方程式 2 分，其余每空 1 分）

⑴ 不可再生； ⑵ 气密性，密度小；

⑶ 没有与氧气接触； ⑷ 2，

三、（本题包括 5 小题，共 40 分）

25．（10 分）

⑴ ① （2 分）；②CaCl2（1 分）；③ACD（2 分）

 ⑵ ①小于（1 分）；

 ②解：设碳酸钠的质量为 x

 答：需消耗碳酸钠为 4.24g

26．（8 分，方程式 2 分，其余每空 1 分）

⑴ 水槽；⑵ , 氧气中混入了水蒸气，a

⑶ A；⑷ ①验纯；②氧气的浓度

27．（7 分，方程式 2 分，其余每空 1 分）

⑴ ； ⑵ ①K1 ； ②

⑶ ①置换反应；②bcd

28．（6 分，方程式 2 分，其余每空 1 分）

⑴ 炉渣的密度比铁水小；

⑵ 增大与气体的接触面积，加快反应速率；

⑶ ；

⑷ N2；⑸C

29．（9 分，方程式 2 分，其余每空 1 分）

⑴ ；

⑶ 取样，加稀盐酸，不产生气泡；

⑷ 650，2，检查气密性；

⑸ 加快过氧化氢的分解（作过氧化氢分解的催化剂）；

⑹ 80%；

⑺ B

说明：1．凡合理答案均相应给分。

 2．对化学用语的评分仍要严格。具体要求为：

⑴ 书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”(有机反应除外)等扣 1 分。

⑵ 化学专用名词写错别字，整体扣 1 分。

⑶ 元素符号书写不规范，整体扣 1 分。

3．解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣 1 分。

4．最小得分值为 1 分。