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2023年江苏省常州二十四中集团中考化学一模试卷（含解析）
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这是一份2023年江苏省常州二十四中集团中考化学一模试卷（含解析），共29页。试卷主要包含了 会造成酸雨的物质是， 下列图示的实验操作正确的是， 化学符号蕴含着丰富的意义等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省常州二十四中集团中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 氢氧化钠的潮解 B. 石油的分馏 C. 活性炭净化水 D. 熟石灰变质
2. 下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是( )
A. 塑料车筐 B. 橡胶车胎 C. 钢制车圈 D. 棉布座套
3. pH试纸能测定溶液的酸碱度，试纸自身颜色为( )
A. 黄色 B. 白色 C. 紫色 D. 蓝色
4. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量丰富的是
A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭
5. 会造成酸雨的物质是( )
A. SO2 B. H2 C. CH4 D. N2
6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A. 面粉 B. 氯化钠 C. 蔗糖 D. 小苏打粉
7. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是( )
A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说
C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 侯德榜发明了联合制碱法
8. 下列图示的实验操作正确的是( )
A. 氧气的验满 B. 浓硫酸的稀释
C. 过滤 D. 给液体加热
9. 化学符号蕴含着丰富的意义。对下列化学符号所表示的意义理解正确的是( )
A. 3O——3个氧分子 B. 2H2——4个氢原子
C. 2NO3−——2个硝酸根离子 D. Mg——只能表示镁单质
10. 下列关于水的说法中，不正确的是( )
A. 水能与氧化钙反应 B. 蒸馏是水净化的一种方法
C. 水由氢气和氧气组成 D. 生活中硬水软化可加热煮沸
11. 火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)n]中n值为( )
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
12. 化学观念是核心素养的重要组成部分。下列叙述不正确的是( )
A. 物质由分子、原子、离子等微粒构成 B. 化学反应前后元素的种类不变
C. 物质发生化学变化时会伴随能量的变化 D. 纯碱和烧碱都属于碱
13. 5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”不能表示( )
A. 葡萄糖的质量分数 B. 每100g溶液中含5g葡萄糖
C. 葡萄糖的溶解度为5g D. 葡萄糖与水的质量比为5：95
14. 我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的说法正确的是( )
A. 含有氮分子 B. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 是一种无机物 D. 碳、氢两种元素的质量比为37：38
15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A. H2O2→MnO2H2O B. Fe2O3→稀盐酸FeCl3
C. Cu→AgClAg D.
16. 如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A. 将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，均无固体析出
B. t2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数约为32.9%
C. t4℃时，分别将等质量的KCl和固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
D. 若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度t2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
17. 某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是( )
A. 只含氧元素 B. 一定含有钙元素和氧元素
C. 只含钙元素 D. 一定含有钙元素，可能含有氧元素
18. 下列有关实验设计中，方法错误的一项是 ( )
选项
实验目的
实验方法
A
制备Fe(OH)3固体
用NaOH溶液和FeCl3溶液反应后过滤洗涤干燥
B
除去NaCl中少量Na2CO3
加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶
C
检验CO2中是否混有HCl气体
通入紫色石蕊试液，观察现象
D
鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
分别向溶液通入CO2气体，观察现象
A. A B. B C. C D. D
19. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是( )
A. 蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%
B. 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等
C. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，蜡烛耗氧量较多
D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%
20. FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。现煅烧23.2g的FeCO3得到和FeO的固体混合物，下列说法正确的是( )
A. 该过程释放出CO2气体质量为8.8g B. 反应前后固体中的铁元素质量增加
C. 生成的固体混合物中含有氧元素14.4g D. 该反应有氧气参与且质量为1.6g
21. 生活中处处有化学，请从下列物质中选择填空(填序号)。
①肥皂水 ②活性炭 ③食醋 ④甲烷
(1)可用于除去冰箱异味的是 ______ 。
(2)家用天然气的主要成分是 ______ 。
(3)生活中常用 ______ 来区分硬水和软水。
(4)家里的水壶常有一层水垢，可用 ______ 除去。
22. 某加碘食盐中含碘酸钾(KIO3)，请回答下列问题。
(1)加碘食盐中的“碘”是指 ______ (填字母)，人体中缺少它会导致 ______ 。
A.元素
B.分子
C.原子
(2)KIO3与KClO3有着类似的化学性质，加热易分解生成KI，KIO3受热分解的化学方程式为 ______ 。
23. 中国科学工作者在探索二氧化碳的资源化方面做出了突出贡献。
(1)利用二氧化碳，首先要研究二氧化碳的组成、结构和性质。从宏观组成看，二氧化碳由 ______ 组成。
(2)北京冬奥会“冰丝带”速滑馆首次使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，超临界二氧化碳蒸发吸热，使环境温度降低。该过程利用了二氧化碳的 ______ (填“物理”或“化学”)性质，这体现了物质的性质决定 ______ 。
(3)2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所成功利用二氧化碳合成了淀粉【(C6H10O5)n】，淀粉属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)。理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量与5亩玉米地的年产淀粉量相当，若按计算，合成这些淀粉消耗二氧化碳的质量为 ______ kg。
24. 《天工开物⋅作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”回答：
(1)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)“合缝漆布”：目的是确保 ______ 良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是 ______ 。
(3)“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因 ______ 。
(4)我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图。
该反应中包含 ______ 种氧化物，反应的化学方程式为 ______ 。
25. 某校学生用盐酸和石灰石制取CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究确定废液处理方案：
(1)废液成分的确定：
①写出制取CO2反应的化学方程式： ______ 。
②推测废液所含溶质：推测一： ______ ；推测二：CaCl2和HCl。
③若要用一种药品验证推测成立，可选择下列选项中的 ______ (填选项字母)。
A.紫色石蕊试液
B.AgNO3溶液
C.锌粒
D.CuO粉末
(2)废液的处理：
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图乙所示。
【结果讨论】
①c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 ______ (填“大于”“等于”或“小于”。
②将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。计算生成4g沉淀需消耗Na2CO3固体多少克？(写出计算过程)
26. 利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。
(1)写出标有序号①的仪器名称： ______ 。
(2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应的化学方程式为 ______ 。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 ______ 。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 ______ (填“a”或“b”)处。
(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是 ______ (填字母)。
A.挤压软塑料管下端，使固液接触
B.将装置D倒转过来
(4)E装置模拟氢氧焰实验。
①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 ______ 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 ______ 有关。
27. 氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
Ⅰ、制氢
(1)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图甲：
用化学方程式表示600℃时加入CaO的作用 ______ 。
(2)还可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图乙、通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接 ______ (填“K1”或“K2”)；改变开关连接方式，可得O2。
②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为 ______ 。
Ⅱ、储氢
(3)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的储氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为，反应后得到的混合物在一定条件下可释放出H2。
①以上吸氢的化学反应属于 ______ (填基本反应类型)。
②图丙为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的放氢曲线(氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%)，根据以上信息，下列关于镁铝合金储氢材料的说法正确的是 ______ (填字母)。
a.镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间
b.镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化
c.由图可知，当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出
d.当放氢温度由260℃升至320℃时，放氢的速度变快
28. 高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用如图1简要表示：
(1)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是 ______ 。
(2)焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是 ______ 。
(3)反应Ⅲ中氧化铁被还原，写出反应的化学方程式 ______ 。
(4)由于高炉炼铁使用的原料是空气，因此排出的高炉气中含有多种成分，其中含量最高(占55%～60%)的是 ______ 。
(5)铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中会先转变成Fe(OH)3，然后逐步失水形成不同的铁锈。现取Fe(OH)3粉末42.8g，经失水后得到35.6g铁锈，则该铁锈的化学式可能是 ______ (填字母序号)。
A.Fe2O3⋅3H2O
B.Fe2O3⋅2H2O
C.Fe2O3⋅H2O
D.Fe2O3
29. 过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
Ⅰ、过氧化镁的性质
(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种单质。该反应的化学方程式为 ______ 。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应的化学方程式为：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2。
Ⅱ、过氧化镁的制备
图1是利用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
【资料】
①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生CO2；
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。
(2)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法 ______ (写出具体的操作和现象)。
(3)用上述碱式碳酸镁在550℃、600℃，650℃及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应生成过氧化镁的产率如图2和图3。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 ______ ℃，煅烧时间适宜控制在 ______ h。
Ⅲ、过氧化镁的纯度检测
(4)在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(不考虑其他杂质)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置(图4)和实验步骤。
步骤①： ______ ；
步骤②：装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL；
步骤③：打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关；
步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL；
步骤⑤：数据处理。
(5)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是 ______ 。
(6)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是 ______ (该实验条件下O2密度为1.429g/L)。
(7)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是 ______ (填字母)。
A.生成的氧气有少量溶于水
B.未等装置冷却到室温就开始读数
C.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠的潮解是吸收空气中的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、石油的分馏，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、活性炭净化水是利用活性炭的吸附性，除去水中的部分杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、熟石灰变质是因为熟石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】C
【解析】解：A、塑料车筐是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、橡胶车胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、钢制车圈是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。
D、棉布座套是用棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：pH试纸能测定溶液的酸碱度，试纸自身颜色为黄色。
故选：A。
根据pH试纸本身的颜色，进行分析判断。
本题难度不大，了解pH试纸本身的颜色是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：六大营养素的种类为蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水；
A、西红柿中富含的营养素为维生素，故选项不符合题意；
B、清蒸鱼中富含的营养素为蛋白质，故选项符合题意；
C、紫菜汤中富含的营养素为水和无机盐，故选项不符合题意；
D、米饭中富含的营养素为淀粉，为糖类，故选项不符合题意；
故选：B。
根据六大营养的种类及各种食物富含的营养素进行解答。
此题难度不大，考查六大营养素的相关知识，注重基础。
5.【答案】A
【解析】解：二氧化硫、氮氧化物等在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，氢气、甲烷均不会造成酸雨，氮气不会造成酸雨。
故选：A。
根据二氧化硫、氮氧化物等污染物，这些物质或物质在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨进行分析。
本题为主要考查酸雨的形成等，注意理解二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫等污染物，这些物质或物质在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。
6.【答案】A
【解析】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故正确；
B、氯化钠溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；
C、蔗糖溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；
D、小苏打溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
7.【答案】D
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误。
D、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项说法正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据氧气的验满方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
9.【答案】C
【解析】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3O表示3个氧原子，说法错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2H2表示两个氢分子，说法错误；
C、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2NO3−表示2个硝酸根离子，说法正确；
D、Mg可以表示镁元素，表示一个镁原子，还可以表示镁这种单质，说法错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10.【答案】C
【解析】解：A、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，选项正确，故该选项不符合题意；
B、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等多种方法，选项正确，故该选项不符合题意；
C、水是纯净物，含有氢元素和氧元素，不含氢气和氧气，选项错误，故该选项符合题意；
D、煮沸可以使水中可溶性钙、镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度，选项正确，故该选项不符合题意。
故选：C。
A、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙；
B、根据净化水的方法分析；
C、根据水的组成分析；
D|根据硬水软化的方法来分析。
本题考查了水的相关知识，掌握净化水的方法、水的组成、硬水软化的方法以及物质溶于水的温度变化是解题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：氢氧根显−1价，氧元素显−2价，设针铁矿【化学式为FeO(OH)】中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)+(−1)=0，则x=+3价。
已知两种矿物中铁的化合价相同，黄钾铁矾【化学式为KFe3(SO4)2(OH)n】中钾元素显+1价，铁元素显+3价，硫酸根显−2价，氢氧根显−1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+(+3)×3+(−2)×2+(−1)×n=0，n=6。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，由题意结合针铁矿和黄钾铁矾的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价、指定数字的方法即可正确解答本题．
12.【答案】D
【解析】解：A、物质由分子、原子、离子等微粒构成，说法正确，故该选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，说法正确，故该选项不符合题意；
C、物质发生化学变化时会伴随能量的变化，说法正确，故该选项不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，说法错误，故该选项符合题意。
故选：D。
此题利用元素的概念、原子的结构等知识进行的分析归类探讨，对所涉及的问题利用相关的识记知识进行判断选择即可．
本题主要考查了常见的氧化物、酸、碱和盐的判别，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系等知识点，通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系处理问题；了解分子和原子的区别和联系．
13.【答案】C
【解析】解：5%的葡萄糖溶液，其含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有5份质量的葡萄糖，即溶液中溶质和溶液的质量之比是5：100=1：20，或溶质和溶剂的质量之比为5：95=1：19，或溶剂和溶液的质量之比为95：：20。
A、“5%”表示葡萄糖的质量分数为5%，说法正确，不合题意；
B、“5%”表示每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，说法正确，不合题意；
C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中溶解5g，溶液不一定饱和，说法错误，符合题意；
D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5：95，说法正确，不合题意。
故选：C。
溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指每100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题。
14.【答案】B
【解析】解：A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。
B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。
C、千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
D、碳、氢两种元素的质量比为(12×37)：(1×38)≠37：38，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。
B、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则H2O2→MnO2H2O能实现，故选项不符合题意。
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，则Fe2O3→稀盐酸FeCl3能实现，故选项不符合题意。
C、氯化银是难溶于水的物质，铜和氯化银不反应，则Cu→AgClAg不能实现，故选项符合题意。
D、碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气，则能实现，故选项不符合题意。
故选：C。
A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
B、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析；
C、根据氯化银是难溶于水的物质，铜和氯化银不反应来分析；
D、根据碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】C
【解析】解：A.将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故A正确；
B.t2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，故t2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为，故B正确；
C.t4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，t4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl
故选：C。
A、根据将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液进行分析；
B、根据t2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，进行分析；
C、根据t4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度进行分析；
D、根据t2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】B
【解析】解：根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，因为生成物为氢氧化钙和氧气，其中含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，所以反应物中也应该含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，已知水中含有氢元素和氧元素，所以可以判断在R一定含有钙元素，比较生成物氢氧化钙和反应物水的组成可以知道一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢原子，而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，根据化学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的，再者反应中还要生成氧气，所以可以判断在R中一定含有氧元素，故可判断该物质中一定含有钙元素和氧元素，由于反应后没有出现钠元素，所以不可能含有钠元素，分析所给的选项可以判断A、C、D都是错误的，而B选项正确。
故选：B。
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可以据此分析所给选项并作出选择。
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力。
18.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干即得氢氧化铁固体，故A正确；
B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，向固体中加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶，氯化氢气体逸出，得到的晶体就是氯化钠晶体，故B正确；
C、CO2和HCl溶于水后溶液都呈酸性，将气体分别通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液都变红，故C错误；
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液呈无色，即反应后无明显现象，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，分别向溶液通入CO2气体，观察现象能够鉴别，故D正确，
故选：C。
A、根据氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀进行分析；
B、根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
C、根据CO2和HCl溶于水后溶液都呈酸性进行分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液呈无色进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
19.【答案】B
【解析】解：A、蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气和稀有气体体积分数之和小于84%，容器内还含有氧气、二氧化碳、水蒸气等，故选项说法错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量不变化，因为是在密闭容器中进行的，所以红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等，故选项说法正确。
C、当氧气的体积分数达到14%时，蜡烛熄灭，当氧气的体积分数达到10%时，红磷熄灭，则燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多，故选项说法错误。
D、若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数不能降至3%，氧气的体积分数达到10%时，均会熄灭，故选项说法错误。
故选：B。
根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是21.5%，当氧气的体积分数达到14%时，蜡烛熄灭，当氧气的体积分数达到10%时，红磷熄灭，进行分析判断即可。
本题难度不大，明确密闭容器中氧气含量的变化等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20.【答案】A
【解析】解：A、23.2gFeCO3中含碳元素的质量为，而FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2，根据碳原子守恒，设二氧化碳的质量为x，
C∽CO2
12 44
2.4g x
，x=8.8g，故A正确；
B、化学反应前后元素质量不变，所以铁元素质量没有增减，选故A错误；
C、23.2gFeCO3中含铁元素的质量为，所以固体混合物中氧元素质量为，故C错误；
D、根据化学反应中参加反应的各物质质量总和等于生成物各物质质量总和，反应前总质量为23.2g，生成物的总质量为，所以反应物中有氧气参与反应，参与反应的氧气的质量为，故D错误。
故选：A。
A、根据碳原子守恒进行分析；
B、根据学反应前后元素质量不变进行分析；
C、根据固体混合物中氧元素质量进行分析；
D、根据化学反应中参加反应的各物质质量总和等于生成物各物质质量总和进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】② ④ ① ③
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，能吸附异味，可用于除去冰箱异味。
(2)家用天然气的主要成分是甲烷。
(3)生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
(4)家里的水壶常有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋除去。
故答案为：
(1)②；
(2)④；
(3)①；
(4)③。
(1)根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
(2)根据天然气的主要成分，进行分析解答。
(3)根据硬水和软水的检验方法，进行分析解答。
(4)根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、天然气的主要成分是甲烷、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
22.【答案】A 甲状腺疾病
【解析】解：(1)加碘食盐中的“碘”是指元素，元素是具有相同质子数一类原子的总称，人体中缺少它会导致甲状腺疾病；
(2)KIO3与KCIO3有着类似的化学性质，加热易分解生成KI，依据氯酸钾在二氧化锰的催化下加入生成氯化钾和氧气，可知：KIO3受热分解生成碘化钾和氧气，该反应化学方程式：。
故答案为：
(1)A；甲状腺疾病/大脖子病；
。
(1)根据加碘食盐中的“碘”指碘元素进行分析；
(2)根据KIO3与KClO3有着类似的化学性质，加热易分解生成KI，进行分析解答。
本题主要考查了人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，元素的概念以及书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握化学方程式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
23.【答案】碳元素与氧元素 物理 用途 有机物 2640
【解析】解：(1)从宏观组成看，二氧化碳由碳元素与氧元素组成；故答案为：碳元素与氧元素；
(2)北京冬奥会“冰丝带”速滑馆首次使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，超临界二氧化碳蒸发吸热，使环境温度降低。该过程利用了二氧化碳的物理性质，因为次性质不需要发生化学变化就能表现出来，这体现了物质的性质决定用途；故答案为：物理；用途；
(3)淀粉【(C6H10O5)n】是一种含碳元素的化合物，属于有机物；设合成这些淀粉消耗二氧化碳的质量为x，则：
故答案为：有机物；2640。
(1)根据化学式的意义来分析；
(2)根据物质的性质以及用途来分析；
(3)根据物质的组成与分类以及化学方程式来分析。
本题考查了物质的组成、物质的性质与用途、物质的分类以及有关化学式的计算，难度不大。
24.【答案】不可再生 气密性 密度小 没有与氧气接触 2
【解析】解：(1)天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，故答案为：不可再生；
(2)“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好；曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是密度比空气小；故答案为：气密性；密度比空气小；
(3)天然气是一种可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触；故答案为：没有与氧气接触；
(4)由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：。该反应中有水、二氧化碳2种氧化物；故答案为：2；。
(1)根据天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源进行分析；
(2)根据“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好，天然气密度比空气小进行分析；
(3)根据天然气是一种可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点进行分析；
(4)根据二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，进行分析。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
25.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCl2 ACD 小于
【解析】解：(1)①实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取CO2，大理石(或石灰石)的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；
A、盐酸会使石蕊试液变红色，若样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；
B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；
C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；
故选：ACD。
(2)①c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL；
②设碳酸钠的质量为 x
106100=x4g
x=4.24g
答：需消耗碳酸钠为4.24g。
故答案为：(1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②CaCl2；
③ACD；
(2)①小于；
。
(1)根据大理石(或石灰石)的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，盐酸会使石蕊试液变红色，溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色进行分析；
(2)根据c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，化学反应方程式的计算进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】水槽 氧气中混入了水蒸气 a A 验纯 氧气的浓度
【解析】解：(1)图中序号①的仪器名称是水槽；
(2)①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
②装置B是排水收集法，用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是排水法收集的氧气中含有少量的水蒸气；
③由于氧气密度比空气大，用装置C收集氧气时，氧气从b导管通入，瓶内空气从a导管排出，所以验满时将带火星的木条放在a处；
(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，挤压软塑料管下端，使固液接触，开始反应；
(4)①由于氢气与空气或氧气混合后点燃时，易发生爆炸，所以点燃氢气之前应先验纯；
②打开止水夹K，通入氧气，提高了氧气的浓度，火焰更明亮，燃烧更剧烈，铁丝熔断，说明氧气的浓度越大燃烧越剧烈，即燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
故答案为：(1)水槽；
；氧气中混入了水蒸气；a；
(3)A；
(4)①验纯；
②氧气的浓度。
(1)根据仪器名称进行分析；
(2)根据高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集的氧气中含有少量的水蒸气，氧气密度比空气大，进行分析；
(3)根据装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，挤压软塑料管下端，使固液接触，开始反应，进行分析；
(4)根据氢气与空气或氧气混合后点燃时，易发生爆炸，通入氧气，提高了氧气的浓度，火焰更明亮，燃烧更剧烈，铁丝熔断进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
27.【答案】 K1 置换反应 bcd
【解析】解：(1)600℃时加入CaO和二氧化碳反应生成碳酸钙，除去二氧化碳，得到纯净的氢气，反应的化学方程式为：。
(2)①电解碱性电解液时，水电离出的氢离子在阴极得到电子产生氢气，根据题图可知，电极1与电池负极连接，为阴极，所以制氢气时，连接K1；
②水在太阳能光伏电池条件下分解生成氢气和氧气，反应化学方程式为：；
(3)①由反应的化学方程式知，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
②a、合金的熔点低于各组成金属的熔点，故a不符合题意；
b、镁、铝的化学性质活泼，易与氧气反应，镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化，故b符合题意；
c、根据图像可看出，230℃时不能将所有的储存氢都放出，但当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出，故c符合题意；
d、从图像上可看出，温度越高，放氢越快，故d符合题意。
故选：bcd。
故答案为：；
(2)①K1；
；
(3)①置换反应；
②bcd。
(1)根据600℃时加入CaO和二氧化碳反应生成碳酸钙进行分析；
(2)根据电解碱性电解液时，水电离出的氢离子在阴极得到电子产生氢气，水在太阳能光伏电池条件下分解生成氢气和氧气，水在太阳能光伏电池条件下分解生成氢气和氧气，进行分析；
(3)根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，合金的熔点低于各组成金属的熔点，230℃时不能将所有的储存氢都放出，镁、铝的化学性质活泼，易与氧气反应，进行分析。
加强对化学反应物质制备流程图以及物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
28.【答案】炉渣的密度比铁水小 增大接触面积，加快反应速率 N2 C
【解析】解：(1)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图所示)，炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣的密度比铁水小以及炉渣的熔点比铁高，故能实现渣铁分离；
(2)焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是增大接触面积，加快反应进行；
(3)反应Ⅰ中焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，反应Ⅱ中生成的二氧化碳与焦炭高温下反应生成一氧化碳气体，反应Ⅲ中一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；
(4)由于高炉炼铁使用的原料是空气，空气中含量最高的是氮气，因此排出的高炉气中含有多种成分，其中含量最高(占55%～60%)的是氮气。
(5)A.由于，即氢氧化铁可以看作这样Fe2O3⋅3H2O，此时没有失水，故不符合题意；
B.若生成Fe2O3⋅2H2O，设生成此铁锈的质量为m，则
196
42.8 g m
列式：，解得，故B不符合题意；
C.若生成Fe2O3⋅H2O，设生成此铁锈的质量为n，则
178
42.8g n
列式：，解得，故C符合题意；
D.若生成Fe2O3，设生成此铁锈的质量为x，则
160
42.8g x
列式：，解得，故D不符合题意；
故选C。
故答案是：(1)炉渣的密度比铁水小；
(2)增大接触面积，加快反应速率；
；
(4)N2；
(5)C。
(1)根据图2分析炉渣的性质；
(2)焦炭变为粉碎，增大接触面积，加快反应进行；
(3)一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，据此写出该反应方程式；
(4)根据高炉炼铁使用的原料是空气及炼铁的反应原理进行分析；
(5)根据氢氧化铁加热后失水的规律进行。
本题考查了铁的冶炼的相关知识，是一道综合题，掌握铁的冶炼原理是解答的关键。
29.【答案】 取样，加稀盐酸，不产生气泡 650 2 检查气密性 加快过氧化氢的分解(作过氧化氢分解的催化剂) 80% B
【解析】解：(1)已知过氧化镁加热时会分解生成氧化镁和一种单质，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，过氧化镁中镁、氧原子个数比为1：1，氧化镁中镁氧原子个数比为1：1，所以单质中含有氧原子是氧气，所以方程式为：；
(2)碱式碳酸镁与稀盐酸反应可生成二氧化碳，所以可取样加入稀盐酸，无气泡产生则碱式碳酸镁已经完全分解；
(3)由图2可知碱式碳酸镁在650℃时，图3可知煅烧时间在2小时，产率最高，所以碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2小时；
(4)过氧化镁的纯度检测在利用图4进行，要测量气体体积，实验前需要检查装置气密性；
(5)稀盐酸与过氧化镁反应会生成过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，实验通过测定生成氧气的量来计算样品中过氧化镁的质量分数，所以硫酸铜的作用是作为催化剂加快过氧化氢分解；
(6)根据转化关系：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2、可知，两份过氧化镁最终可转化为一份氧气，生成氧气的体积为122mL−10mL=112mL，则氧气的质量为，则过氧化镁的质量为 ，则过氧化镁的质量分数；
(7)A、生成的氧气有少量溶于水，则结果偏小，故A错误；
B、未等装置冷却到室温就开始读数，因热胀冷缩影响氧气测定值偏大，故B正确；
C、装置是连通的，所以滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，不影响实验结果，故C错误；
故选：B。
故答案为：；
(2)取样，加稀盐酸，不产生气泡；
；2；
(4)检查气密性；
(5)加快过氧化氢的分解(作过氧化氢分解的催化剂)；
(6)80%；
(7)B。
(1)根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
(2)根据碱式碳酸镁与稀盐酸反应可生成二氧化碳进行分析；
(3)根据由图2可知碱式碳酸镁在650℃时，图3可知煅烧时间在2小时，产率最高，进行分析；
(4)根据要测量气体体积，实验前需要检查装置气密性进行分析；
(5)根据稀盐酸与过氧化镁反应会生成过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气进行分析；
(6)根据MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2、进行分析；
(7)根据生成的氧气有少量溶于水，则结果偏小，未等装置冷却到室温就开始读数，因热胀冷缩影响氧气测定值偏大，装置是连通的，滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，不影响实验结果，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年江苏省常州二十四中集团中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 氢氧化钠的潮解 B. 石油的分馏 C. 活性炭净化水 D. 熟石灰变质
2. 下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是( )
A. 塑料车筐 B. 橡胶车胎 C. 钢制车圈 D. 棉布座套
3. pH试纸能测定溶液的酸碱度，试纸自身颜色为( )
A. 黄色 B. 白色 C. 紫色 D. 蓝色
4. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量丰富的是
A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭
5. 会造成酸雨的物质是( )
A. SO2 B. H2 C. CH4 D. N2
6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A. 面粉 B. 氯化钠 C. 蔗糖 D. 小苏打粉
7. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是( )
A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说
C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 侯德榜发明了联合制碱法
8. 下列图示的实验操作正确的是( )
A. 氧气的验满 B. 浓硫酸的稀释
C. 过滤 D. 给液体加热
9. 化学符号蕴含着丰富的意义。对下列化学符号所表示的意义理解正确的是( )
A. 3O——3个氧分子 B. 2H2——4个氢原子
C. 2NO3−——2个硝酸根离子 D. Mg——只能表示镁单质
10. 下列关于水的说法中，不正确的是( )
A. 水能与氧化钙反应 B. 蒸馏是水净化的一种方法
C. 水由氢气和氧气组成 D. 生活中硬水软化可加热煮沸
11. 火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)n]中n值为( )
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
12. 化学观念是核心素养的重要组成部分。下列叙述不正确的是( )
A. 物质由分子、原子、离子等微粒构成 B. 化学反应前后元素的种类不变
C. 物质发生化学变化时会伴随能量的变化 D. 纯碱和烧碱都属于碱
13. 5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”不能表示( )
A. 葡萄糖的质量分数 B. 每100g溶液中含5g葡萄糖
C. 葡萄糖的溶解度为5g D. 葡萄糖与水的质量比为5：95
14. 我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的说法正确的是( )
A. 含有氮分子 B. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 是一种无机物 D. 碳、氢两种元素的质量比为37：38
15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A. H2O2→MnO2H2O B. Fe2O3→稀盐酸FeCl3
C. Cu→AgClAg D.
16. 如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A. 将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，均无固体析出
B. t2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数约为32.9%
C. t4℃时，分别将等质量的KCl和固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
D. 若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度t2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
17. 某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是( )
A. 只含氧元素 B. 一定含有钙元素和氧元素
C. 只含钙元素 D. 一定含有钙元素，可能含有氧元素
18. 下列有关实验设计中，方法错误的一项是 ( )
选项
实验目的
实验方法
A
制备Fe(OH)3固体
用NaOH溶液和FeCl3溶液反应后过滤洗涤干燥
B
除去NaCl中少量Na2CO3
加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶
C
检验CO2中是否混有HCl气体
通入紫色石蕊试液，观察现象
D
鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
分别向溶液通入CO2气体，观察现象
A. A B. B C. C D. D
19. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是( )
A. 蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%
B. 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等
C. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，蜡烛耗氧量较多
D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%
20. FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。现煅烧23.2g的FeCO3得到和FeO的固体混合物，下列说法正确的是( )
A. 该过程释放出CO2气体质量为8.8g B. 反应前后固体中的铁元素质量增加
C. 生成的固体混合物中含有氧元素14.4g D. 该反应有氧气参与且质量为1.6g
21. 生活中处处有化学，请从下列物质中选择填空(填序号)。
①肥皂水 ②活性炭 ③食醋 ④甲烷
(1)可用于除去冰箱异味的是 ______ 。
(2)家用天然气的主要成分是 ______ 。
(3)生活中常用 ______ 来区分硬水和软水。
(4)家里的水壶常有一层水垢，可用 ______ 除去。
22. 某加碘食盐中含碘酸钾(KIO3)，请回答下列问题。
(1)加碘食盐中的“碘”是指 ______ (填字母)，人体中缺少它会导致 ______ 。
A.元素
B.分子
C.原子
(2)KIO3与KClO3有着类似的化学性质，加热易分解生成KI，KIO3受热分解的化学方程式为 ______ 。
23. 中国科学工作者在探索二氧化碳的资源化方面做出了突出贡献。
(1)利用二氧化碳，首先要研究二氧化碳的组成、结构和性质。从宏观组成看，二氧化碳由 ______ 组成。
(2)北京冬奥会“冰丝带”速滑馆首次使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，超临界二氧化碳蒸发吸热，使环境温度降低。该过程利用了二氧化碳的 ______ (填“物理”或“化学”)性质，这体现了物质的性质决定 ______ 。
(3)2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所成功利用二氧化碳合成了淀粉【(C6H10O5)n】，淀粉属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)。理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量与5亩玉米地的年产淀粉量相当，若按计算，合成这些淀粉消耗二氧化碳的质量为 ______ kg。
24. 《天工开物⋅作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”回答：
(1)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)“合缝漆布”：目的是确保 ______ 良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是 ______ 。
(3)“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因 ______ 。
(4)我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图。
该反应中包含 ______ 种氧化物，反应的化学方程式为 ______ 。
25. 某校学生用盐酸和石灰石制取CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究确定废液处理方案：
(1)废液成分的确定：
①写出制取CO2反应的化学方程式： ______ 。
②推测废液所含溶质：推测一： ______ ；推测二：CaCl2和HCl。
③若要用一种药品验证推测成立，可选择下列选项中的 ______ (填选项字母)。
A.紫色石蕊试液
B.AgNO3溶液
C.锌粒
D.CuO粉末
(2)废液的处理：
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图乙所示。
【结果讨论】
①c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 ______ (填“大于”“等于”或“小于”。
②将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。计算生成4g沉淀需消耗Na2CO3固体多少克？(写出计算过程)
26. 利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。
(1)写出标有序号①的仪器名称： ______ 。
(2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应的化学方程式为 ______ 。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 ______ 。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 ______ (填“a”或“b”)处。
(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是 ______ (填字母)。
A.挤压软塑料管下端，使固液接触
B.将装置D倒转过来
(4)E装置模拟氢氧焰实验。
①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 ______ 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 ______ 有关。
27. 氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
Ⅰ、制氢
(1)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图甲：
用化学方程式表示600℃时加入CaO的作用 ______ 。
(2)还可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图乙、通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接 ______ (填“K1”或“K2”)；改变开关连接方式，可得O2。
②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为 ______ 。
Ⅱ、储氢
(3)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的储氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为，反应后得到的混合物在一定条件下可释放出H2。
①以上吸氢的化学反应属于 ______ (填基本反应类型)。
②图丙为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的放氢曲线(氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%)，根据以上信息，下列关于镁铝合金储氢材料的说法正确的是 ______ (填字母)。
a.镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间
b.镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化
c.由图可知，当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出
d.当放氢温度由260℃升至320℃时，放氢的速度变快
28. 高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用如图1简要表示：
(1)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是 ______ 。
(2)焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是 ______ 。
(3)反应Ⅲ中氧化铁被还原，写出反应的化学方程式 ______ 。
(4)由于高炉炼铁使用的原料是空气，因此排出的高炉气中含有多种成分，其中含量最高(占55%～60%)的是 ______ 。
(5)铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中会先转变成Fe(OH)3，然后逐步失水形成不同的铁锈。现取Fe(OH)3粉末42.8g，经失水后得到35.6g铁锈，则该铁锈的化学式可能是 ______ (填字母序号)。
A.Fe2O3⋅3H2O
B.Fe2O3⋅2H2O
C.Fe2O3⋅H2O
D.Fe2O3
29. 过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
Ⅰ、过氧化镁的性质
(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种单质。该反应的化学方程式为 ______ 。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应的化学方程式为：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2。
Ⅱ、过氧化镁的制备
图1是利用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
【资料】
①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生CO2；
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。
(2)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法 ______ (写出具体的操作和现象)。
(3)用上述碱式碳酸镁在550℃、600℃，650℃及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应生成过氧化镁的产率如图2和图3。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 ______ ℃，煅烧时间适宜控制在 ______ h。
Ⅲ、过氧化镁的纯度检测
(4)在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(不考虑其他杂质)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置(图4)和实验步骤。
步骤①： ______ ；
步骤②：装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL；
步骤③：打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关；
步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL；
步骤⑤：数据处理。
(5)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是 ______ 。
(6)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是 ______ (该实验条件下O2密度为1.429g/L)。
(7)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是 ______ (填字母)。
A.生成的氧气有少量溶于水
B.未等装置冷却到室温就开始读数
C.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠的潮解是吸收空气中的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、石油的分馏，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、活性炭净化水是利用活性炭的吸附性，除去水中的部分杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、熟石灰变质是因为熟石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】C
【解析】解：A、塑料车筐是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、橡胶车胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、钢制车圈是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。
D、棉布座套是用棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：pH试纸能测定溶液的酸碱度，试纸自身颜色为黄色。
故选：A。
根据pH试纸本身的颜色，进行分析判断。
本题难度不大，了解pH试纸本身的颜色是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：六大营养素的种类为蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水；
A、西红柿中富含的营养素为维生素，故选项不符合题意；
B、清蒸鱼中富含的营养素为蛋白质，故选项符合题意；
C、紫菜汤中富含的营养素为水和无机盐，故选项不符合题意；
D、米饭中富含的营养素为淀粉，为糖类，故选项不符合题意；
故选：B。
根据六大营养的种类及各种食物富含的营养素进行解答。
此题难度不大，考查六大营养素的相关知识，注重基础。
5.【答案】A
【解析】解：二氧化硫、氮氧化物等在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，氢气、甲烷均不会造成酸雨，氮气不会造成酸雨。
故选：A。
根据二氧化硫、氮氧化物等污染物，这些物质或物质在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨进行分析。
本题为主要考查酸雨的形成等，注意理解二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫等污染物，这些物质或物质在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。
6.【答案】A
【解析】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故正确；
B、氯化钠溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；
C、蔗糖溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；
D、小苏打溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
7.【答案】D
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误。
D、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项说法正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据氧气的验满方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
9.【答案】C
【解析】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3O表示3个氧原子，说法错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2H2表示两个氢分子，说法错误；
C、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2NO3−表示2个硝酸根离子，说法正确；
D、Mg可以表示镁元素，表示一个镁原子，还可以表示镁这种单质，说法错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10.【答案】C
【解析】解：A、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，选项正确，故该选项不符合题意；
B、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等多种方法，选项正确，故该选项不符合题意；
C、水是纯净物，含有氢元素和氧元素，不含氢气和氧气，选项错误，故该选项符合题意；
D、煮沸可以使水中可溶性钙、镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度，选项正确，故该选项不符合题意。
故选：C。
A、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙；
B、根据净化水的方法分析；
C、根据水的组成分析；
D|根据硬水软化的方法来分析。
本题考查了水的相关知识，掌握净化水的方法、水的组成、硬水软化的方法以及物质溶于水的温度变化是解题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：氢氧根显−1价，氧元素显−2价，设针铁矿【化学式为FeO(OH)】中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)+(−1)=0，则x=+3价。
已知两种矿物中铁的化合价相同，黄钾铁矾【化学式为KFe3(SO4)2(OH)n】中钾元素显+1价，铁元素显+3价，硫酸根显−2价，氢氧根显−1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+(+3)×3+(−2)×2+(−1)×n=0，n=6。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，由题意结合针铁矿和黄钾铁矾的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价、指定数字的方法即可正确解答本题．
12.【答案】D
【解析】解：A、物质由分子、原子、离子等微粒构成，说法正确，故该选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，说法正确，故该选项不符合题意；
C、物质发生化学变化时会伴随能量的变化，说法正确，故该选项不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，说法错误，故该选项符合题意。
故选：D。
此题利用元素的概念、原子的结构等知识进行的分析归类探讨，对所涉及的问题利用相关的识记知识进行判断选择即可．
本题主要考查了常见的氧化物、酸、碱和盐的判别，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系等知识点，通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系处理问题；了解分子和原子的区别和联系．
13.【答案】C
【解析】解：5%的葡萄糖溶液，其含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有5份质量的葡萄糖，即溶液中溶质和溶液的质量之比是5：100=1：20，或溶质和溶剂的质量之比为5：95=1：19，或溶剂和溶液的质量之比为95：：20。
A、“5%”表示葡萄糖的质量分数为5%，说法正确，不合题意；
B、“5%”表示每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，说法正确，不合题意；
C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中溶解5g，溶液不一定饱和，说法错误，符合题意；
D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5：95，说法正确，不合题意。
故选：C。
溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指每100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题。
14.【答案】B
【解析】解：A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。
B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。
C、千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
D、碳、氢两种元素的质量比为(12×37)：(1×38)≠37：38，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。
B、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则H2O2→MnO2H2O能实现，故选项不符合题意。
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，则Fe2O3→稀盐酸FeCl3能实现，故选项不符合题意。
C、氯化银是难溶于水的物质，铜和氯化银不反应，则Cu→AgClAg不能实现，故选项符合题意。
D、碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气，则能实现，故选项不符合题意。
故选：C。
A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
B、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析；
C、根据氯化银是难溶于水的物质，铜和氯化银不反应来分析；
D、根据碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】C
【解析】解：A.将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故A正确；
B.t2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，故t2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为，故B正确；
C.t4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，t4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl
故选：C。
A、根据将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液进行分析；
B、根据t2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，进行分析；
C、根据t4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度进行分析；
D、根据t2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】B
【解析】解：根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，因为生成物为氢氧化钙和氧气，其中含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，所以反应物中也应该含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，已知水中含有氢元素和氧元素，所以可以判断在R一定含有钙元素，比较生成物氢氧化钙和反应物水的组成可以知道一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢原子，而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，根据化学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的，再者反应中还要生成氧气，所以可以判断在R中一定含有氧元素，故可判断该物质中一定含有钙元素和氧元素，由于反应后没有出现钠元素，所以不可能含有钠元素，分析所给的选项可以判断A、C、D都是错误的，而B选项正确。
故选：B。
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可以据此分析所给选项并作出选择。
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力。
18.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干即得氢氧化铁固体，故A正确；
B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，向固体中加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶，氯化氢气体逸出，得到的晶体就是氯化钠晶体，故B正确；
C、CO2和HCl溶于水后溶液都呈酸性，将气体分别通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液都变红，故C错误；
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液呈无色，即反应后无明显现象，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，分别向溶液通入CO2气体，观察现象能够鉴别，故D正确，
故选：C。
A、根据氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀进行分析；
B、根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
C、根据CO2和HCl溶于水后溶液都呈酸性进行分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液呈无色进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
19.【答案】B
【解析】解：A、蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气和稀有气体体积分数之和小于84%，容器内还含有氧气、二氧化碳、水蒸气等，故选项说法错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量不变化，因为是在密闭容器中进行的，所以红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等，故选项说法正确。
C、当氧气的体积分数达到14%时，蜡烛熄灭，当氧气的体积分数达到10%时，红磷熄灭，则燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多，故选项说法错误。
D、若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数不能降至3%，氧气的体积分数达到10%时，均会熄灭，故选项说法错误。
故选：B。
根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是21.5%，当氧气的体积分数达到14%时，蜡烛熄灭，当氧气的体积分数达到10%时，红磷熄灭，进行分析判断即可。
本题难度不大，明确密闭容器中氧气含量的变化等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20.【答案】A
【解析】解：A、23.2gFeCO3中含碳元素的质量为，而FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2，根据碳原子守恒，设二氧化碳的质量为x，
C∽CO2
12 44
2.4g x
，x=8.8g，故A正确；
B、化学反应前后元素质量不变，所以铁元素质量没有增减，选故A错误；
C、23.2gFeCO3中含铁元素的质量为，所以固体混合物中氧元素质量为，故C错误；
D、根据化学反应中参加反应的各物质质量总和等于生成物各物质质量总和，反应前总质量为23.2g，生成物的总质量为，所以反应物中有氧气参与反应，参与反应的氧气的质量为，故D错误。
故选：A。
A、根据碳原子守恒进行分析；
B、根据学反应前后元素质量不变进行分析；
C、根据固体混合物中氧元素质量进行分析；
D、根据化学反应中参加反应的各物质质量总和等于生成物各物质质量总和进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】② ④ ① ③
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，能吸附异味，可用于除去冰箱异味。
(2)家用天然气的主要成分是甲烷。
(3)生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
(4)家里的水壶常有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋除去。
故答案为：
(1)②；
(2)④；
(3)①；
(4)③。
(1)根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
(2)根据天然气的主要成分，进行分析解答。
(3)根据硬水和软水的检验方法，进行分析解答。
(4)根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、天然气的主要成分是甲烷、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
22.【答案】A 甲状腺疾病
【解析】解：(1)加碘食盐中的“碘”是指元素，元素是具有相同质子数一类原子的总称，人体中缺少它会导致甲状腺疾病；
(2)KIO3与KCIO3有着类似的化学性质，加热易分解生成KI，依据氯酸钾在二氧化锰的催化下加入生成氯化钾和氧气，可知：KIO3受热分解生成碘化钾和氧气，该反应化学方程式：。
故答案为：
(1)A；甲状腺疾病/大脖子病；
。
(1)根据加碘食盐中的“碘”指碘元素进行分析；
(2)根据KIO3与KClO3有着类似的化学性质，加热易分解生成KI，进行分析解答。
本题主要考查了人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，元素的概念以及书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握化学方程式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
23.【答案】碳元素与氧元素 物理 用途 有机物 2640
【解析】解：(1)从宏观组成看，二氧化碳由碳元素与氧元素组成；故答案为：碳元素与氧元素；
(2)北京冬奥会“冰丝带”速滑馆首次使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，超临界二氧化碳蒸发吸热，使环境温度降低。该过程利用了二氧化碳的物理性质，因为次性质不需要发生化学变化就能表现出来，这体现了物质的性质决定用途；故答案为：物理；用途；
(3)淀粉【(C6H10O5)n】是一种含碳元素的化合物，属于有机物；设合成这些淀粉消耗二氧化碳的质量为x，则：
故答案为：有机物；2640。
(1)根据化学式的意义来分析；
(2)根据物质的性质以及用途来分析；
(3)根据物质的组成与分类以及化学方程式来分析。
本题考查了物质的组成、物质的性质与用途、物质的分类以及有关化学式的计算，难度不大。
24.【答案】不可再生 气密性 密度小 没有与氧气接触 2
【解析】解：(1)天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，故答案为：不可再生；
(2)“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好；曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是密度比空气小；故答案为：气密性；密度比空气小；
(3)天然气是一种可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触；故答案为：没有与氧气接触；
(4)由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：。该反应中有水、二氧化碳2种氧化物；故答案为：2；。
(1)根据天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源进行分析；
(2)根据“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好，天然气密度比空气小进行分析；
(3)根据天然气是一种可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点进行分析；
(4)根据二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，进行分析。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
25.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCl2 ACD 小于
【解析】解：(1)①实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取CO2，大理石(或石灰石)的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；
A、盐酸会使石蕊试液变红色，若样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；
B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；
C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；
故选：ACD。
(2)①c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL；
②设碳酸钠的质量为 x
106100=x4g
x=4.24g
答：需消耗碳酸钠为4.24g。
故答案为：(1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②CaCl2；
③ACD；
(2)①小于；
。
(1)根据大理石(或石灰石)的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，盐酸会使石蕊试液变红色，溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色进行分析；
(2)根据c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，化学反应方程式的计算进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】水槽 氧气中混入了水蒸气 a A 验纯 氧气的浓度
【解析】解：(1)图中序号①的仪器名称是水槽；
(2)①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
②装置B是排水收集法，用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是排水法收集的氧气中含有少量的水蒸气；
③由于氧气密度比空气大，用装置C收集氧气时，氧气从b导管通入，瓶内空气从a导管排出，所以验满时将带火星的木条放在a处；
(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，挤压软塑料管下端，使固液接触，开始反应；
(4)①由于氢气与空气或氧气混合后点燃时，易发生爆炸，所以点燃氢气之前应先验纯；
②打开止水夹K，通入氧气，提高了氧气的浓度，火焰更明亮，燃烧更剧烈，铁丝熔断，说明氧气的浓度越大燃烧越剧烈，即燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
故答案为：(1)水槽；
；氧气中混入了水蒸气；a；
(3)A；
(4)①验纯；
②氧气的浓度。
(1)根据仪器名称进行分析；
(2)根据高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集的氧气中含有少量的水蒸气，氧气密度比空气大，进行分析；
(3)根据装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，挤压软塑料管下端，使固液接触，开始反应，进行分析；
(4)根据氢气与空气或氧气混合后点燃时，易发生爆炸，通入氧气，提高了氧气的浓度，火焰更明亮，燃烧更剧烈，铁丝熔断进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
27.【答案】 K1 置换反应 bcd
【解析】解：(1)600℃时加入CaO和二氧化碳反应生成碳酸钙，除去二氧化碳，得到纯净的氢气，反应的化学方程式为：。
(2)①电解碱性电解液时，水电离出的氢离子在阴极得到电子产生氢气，根据题图可知，电极1与电池负极连接，为阴极，所以制氢气时，连接K1；
②水在太阳能光伏电池条件下分解生成氢气和氧气，反应化学方程式为：；
(3)①由反应的化学方程式知，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
②a、合金的熔点低于各组成金属的熔点，故a不符合题意；
b、镁、铝的化学性质活泼，易与氧气反应，镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化，故b符合题意；
c、根据图像可看出，230℃时不能将所有的储存氢都放出，但当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出，故c符合题意；
d、从图像上可看出，温度越高，放氢越快，故d符合题意。
故选：bcd。
故答案为：；
(2)①K1；
；
(3)①置换反应；
②bcd。
(1)根据600℃时加入CaO和二氧化碳反应生成碳酸钙进行分析；
(2)根据电解碱性电解液时，水电离出的氢离子在阴极得到电子产生氢气，水在太阳能光伏电池条件下分解生成氢气和氧气，水在太阳能光伏电池条件下分解生成氢气和氧气，进行分析；
(3)根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，合金的熔点低于各组成金属的熔点，230℃时不能将所有的储存氢都放出，镁、铝的化学性质活泼，易与氧气反应，进行分析。
加强对化学反应物质制备流程图以及物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
28.【答案】炉渣的密度比铁水小 增大接触面积，加快反应速率 N2 C
【解析】解：(1)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图所示)，炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣的密度比铁水小以及炉渣的熔点比铁高，故能实现渣铁分离；
(2)焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是增大接触面积，加快反应进行；
(3)反应Ⅰ中焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，反应Ⅱ中生成的二氧化碳与焦炭高温下反应生成一氧化碳气体，反应Ⅲ中一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；
(4)由于高炉炼铁使用的原料是空气，空气中含量最高的是氮气，因此排出的高炉气中含有多种成分，其中含量最高(占55%～60%)的是氮气。
(5)A.由于，即氢氧化铁可以看作这样Fe2O3⋅3H2O，此时没有失水，故不符合题意；
B.若生成Fe2O3⋅2H2O，设生成此铁锈的质量为m，则
196
42.8 g m
列式：，解得，故B不符合题意；
C.若生成Fe2O3⋅H2O，设生成此铁锈的质量为n，则
178
42.8g n
列式：，解得，故C符合题意；
D.若生成Fe2O3，设生成此铁锈的质量为x，则
160
42.8g x
列式：，解得，故D不符合题意；
故选C。
故答案是：(1)炉渣的密度比铁水小；
(2)增大接触面积，加快反应速率；
；
(4)N2；
(5)C。
(1)根据图2分析炉渣的性质；
(2)焦炭变为粉碎，增大接触面积，加快反应进行；
(3)一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，据此写出该反应方程式；
(4)根据高炉炼铁使用的原料是空气及炼铁的反应原理进行分析；
(5)根据氢氧化铁加热后失水的规律进行。
本题考查了铁的冶炼的相关知识，是一道综合题，掌握铁的冶炼原理是解答的关键。
29.【答案】 取样，加稀盐酸，不产生气泡 650 2 检查气密性 加快过氧化氢的分解(作过氧化氢分解的催化剂) 80% B
【解析】解：(1)已知过氧化镁加热时会分解生成氧化镁和一种单质，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，过氧化镁中镁、氧原子个数比为1：1，氧化镁中镁氧原子个数比为1：1，所以单质中含有氧原子是氧气，所以方程式为：；
(2)碱式碳酸镁与稀盐酸反应可生成二氧化碳，所以可取样加入稀盐酸，无气泡产生则碱式碳酸镁已经完全分解；
(3)由图2可知碱式碳酸镁在650℃时，图3可知煅烧时间在2小时，产率最高，所以碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2小时；
(4)过氧化镁的纯度检测在利用图4进行，要测量气体体积，实验前需要检查装置气密性；
(5)稀盐酸与过氧化镁反应会生成过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，实验通过测定生成氧气的量来计算样品中过氧化镁的质量分数，所以硫酸铜的作用是作为催化剂加快过氧化氢分解；
(6)根据转化关系：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2、可知，两份过氧化镁最终可转化为一份氧气，生成氧气的体积为122mL−10mL=112mL，则氧气的质量为，则过氧化镁的质量为 ，则过氧化镁的质量分数；
(7)A、生成的氧气有少量溶于水，则结果偏小，故A错误；
B、未等装置冷却到室温就开始读数，因热胀冷缩影响氧气测定值偏大，故B正确；
C、装置是连通的，所以滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，不影响实验结果，故C错误；
故选：B。
故答案为：；
(2)取样，加稀盐酸，不产生气泡；
；2；
(4)检查气密性；
(5)加快过氧化氢的分解(作过氧化氢分解的催化剂)；
(6)80%；
(7)B。
(1)根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
(2)根据碱式碳酸镁与稀盐酸反应可生成二氧化碳进行分析；
(3)根据由图2可知碱式碳酸镁在650℃时，图3可知煅烧时间在2小时，产率最高，进行分析；
(4)根据要测量气体体积，实验前需要检查装置气密性进行分析；
(5)根据稀盐酸与过氧化镁反应会生成过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气进行分析；
(6)根据MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2、进行分析；
(7)根据生成的氧气有少量溶于水，则结果偏小，未等装置冷却到室温就开始读数，因热胀冷缩影响氧气测定值偏大，装置是连通的，滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，不影响实验结果，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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