常州市第二十四中学教育集团2022年中考化学一模试题（含解析）

这是一份常州市第二十四中学教育集团2022年中考化学一模试题（含解析），共27页。试卷主要包含了 物质都是由微观粒子构成的， 下列变化属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。

常州市第二十四中学教育集团2022年中考化学一模试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40 Na-23 Mg-24 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 实验室里常用来准确量取一定体积液体的仪器是
A. 烧杯 B. 滴瓶 C. 试管 D. 量筒
2. 将下列物质加入水中充分搅拌，能形成无色溶液的是
A. 泥沙 B. 氯化钠 C. 植物油 D. 高锰酸钾
3. 研究发现青蒿素，解决抗疟治疗失效难题的科学家是
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 邓稼先
4. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质中，由原子直接构成的是
A. 水 B. 硅 C. 氯化钠 D. 氢氧化钙
5. 微量元素对人类健康有重要作用，缺少锌元素的人易患
A. 侏儒症 B. 佝偻病 C. 夜盲症 D. 甲状腺疾病
6. “庄家一枝花，全靠肥当家”，下列物质可用作复合肥料的是（　　）
A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4
7. 下列变化属于化学变化的是
A. 呼吸作用 B. 蒸腾作用 C. 乳化作用 D. 吸附作用
8. 2022年北京冬季奥运会实现场馆100%清洁能源供电。以下供电没使用清洁能源的是
A. 燃煤发电 B. 地热发电 C. 风力发电 D. 水力发电
9. 下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是
A. 取食盐 B. 量取液体
C. 称量固体 D. 过滤
10. 下列各组物质的组成元素完全相同的是
A. 冰和干冰 B. 纯碱和烧碱 C. 生石灰和熟石灰 D. 金刚石和石墨
11. 氧气是人类赖以生存的基础。下列你对氧气的认识正确的是
A. 氧气是空气中质量分数最多的气体
B. 空气是人们获得氧气的来源之一
C. 夏天的鱼儿总是容易死去，是因为水中没有氧气
D. 在金属冶炼时氧气起保护作用
12. 下列家庭小实验中，铁钉腐蚀速度由快到慢依次是

A. ②③① B. ①②③ C. ③①② D. ③②①
13. 新鲜毛芋去皮时流出的汁液中含有碱性物质，皂角苷皮肤沾上他会觉得奇痒。下列物质止痒效果最好的是
A. 食醋 B. 纯碱 C. 食盐 D. 料酒
14. 化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析不合理的是
A. 月季公园花香四溢一一分子在不断地运动
B. 电解水生成氢气和氧气一一构成物质的原子重新组合成新的分子
C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大一一水分子体积变大
D. CO和CO2化学性质不同一一分子构成不同
15. 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是

A. c的溶解度随温度升高而增大
B. t2℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液
D. 将a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多
16. 下列离子中，能在澄清石灰水中大量共存的是
A. Fe3+ B. Mg2+ C. D.
17. 归纳、推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A. 不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B. 不同种元素最本质的区别是核外电子数不同，最外层电子数决定元素的化学性质
C. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D. 用汽油、酒精和洗洁精都能除去油污，原理各不相同
18. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A. B.
C. D.
19. 中和反应是一类重要的化学反应。兴趣小组利用图1所示装置，研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和电导率传感器测得相关物理量随时反应时间变化情况如图2和图3所示。下列说法错误的是

A. 图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度
B. 图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中的e点所示溶液中溶质是NaCl和HCl
D. 图3中90s之前溶液中可自由移动的离子总数逐渐减少
20. 热重分析法（TG）是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。用TG法研究一水合草酸钙（CaC2O4·H2O）的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应： ，，。现取29.2g一水合草酸钙，用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为33.7%，下列有关剩余固体成分的判断正确的是
A. 只有CaCO3 B. CaC2O4和CaCO3 C. CaCO3和CaO D. CaC2O4·H2O和CaCO3
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
21. 选择符合题意的物质，用其序号填空（每种物质限用一次）。
A.酒精 B.金刚石 C.小苏打 D.一氧化碳
（1）常用于治疗胃酸过多_________。
（2）常用于裁切玻璃_________。
（3）常用于内燃机燃料_________。
（4）常用于冶炼金属_________。
22. 写出符合下列要求的物质化学式：
（1）两个氮气分子_________。
（2）3个铝离子_________。
（3）有机物中都有的原子_________。
（4）氨气中氮元素的化合价_________。
23. 面对疫情，众志成城，团结一心，科学抗疫：
（1）建设方舱医院时用到许多钢材，从材料分类角度看，钢材属于_______材料；
（2）有专家说：在高于56℃时，加热30min，能有效灭活新冠病毒，其原理是_______。
（3）用医用酒精擦拭也能有效灭杀病毒，用75mL纯酒精（密度0.8g/mL）和25mL蒸馏水（密度1g/mL）混合配制得到医用酒精时，发现总体积小于100mL，该现象用微粒观点解释为______；该医用酒精的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。
（4）合理膳食，均衡营养，提升自身免疫力也是抗疫做贡献。如图所示食谱中缺少的营养素是_______。
今日食谱
大米饭、 面条、 红烧牛肉、
炖排骨、 清蒸鲈鱼、 油爆虾

24. “化”说中国古代炼“金”术。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是______。
（2）我国古代曾用两种方法炼铜：一是“湿法炼铜”，记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是_________；二是“火法炼铜”，用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜，从环保角度分析，“火法炼铜”容易引起的环境问题是______。
（3）明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含ZnCO3）装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……取出即倭铅也”。
①“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是_______。
②文中“倭铅”的主要成分是______（填字母）。
A.Pb B.Zn C.Pb和Zn的混合物
三、（本题包括5小题，共40分）
25. 某化学小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）利用一定浓度的H2O2制备O2：

（1）甲装置中滴加液体仪器的名称为________。
（2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%的H2O2溶液至______，欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时乙装置中的现象是_________。
（3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是______，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是_______。
（4）丙装置的特点是 （填序号）
A. 可以控制制备反应的开始和结束
B. 可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
C. 与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
（5）丙装置也可以用于实验室制取CO2，12.5g含杂质20%的大理石，理论上可以生成CO2多少g？
26. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，一种生产工艺如下。

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________。
（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去MgCl2和CaCl2，要加入的试剂分别为_______、_______；
（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。从理论上分析，在此吸收反应过程中，NaOH与H2O2的最佳投料比是___________，从实际操作上分析，H2O2的投料质量需要大于理论值，原因是________。
27. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
【进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
序号
①
②
装置



现象
试管内壁有水雾
注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为________。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别
第1组
第2组
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
面粉/ g
50
50
50
50
50
50
50
50
酵母/ g
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
蔗糖/ g
0
0
0
0
5
5
x
5
丙酸钙/g
0
0.06
0.10
0.15
0
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第3天
第4天
第5天
第6天
第3天
第4天
第5天
第6天
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是____。
（4）第2组，⑦中x为_______。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是______。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_____。
28. 小明同学将一定量的氢化钙(CaH2)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么?
【查阅资料】
CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2，反应的化学方程式为___________________
【实验猜想】滤液中溶质：猜想①有________________；猜想②有Na2CO3；猜想③有NaOH；
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液
无变浑浊等明显现象
猜想①不成立
(2)______________________
有气体放出
猜想②成立
(3)_______________________
_____________
猜想③成立


【反思拓展】
(1)如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的________溶液。
(2)小明同学认为实验前分离出的滤渣中一定有CaCO3和Ca(OH)2，请对小明的观点进行评析___________________。
29. 将打磨光亮的镁条与一定量稀盐酸反应时发现“意外”：产生大量气泡后还出现白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？
【查阅资料】在MgCl2溶液中，常温下反应：
【猜想假设】
猜想①：反应后有镁剩余
猜想②：生成的MgCl2过多而析出
猜想③：生成Mg(OH)2沉淀
【实验探究】将上述试管中反应后的物质过滤、洗涤、烘干，得到0.459g白色固体，进行如下实验：
猜想
操作
现象
结论
①
取0.153g固体，滴加足量稀盐酸
_________
不成立
②
另取0.153g固体，加入适量______，充分振荡后，过滤、洗涤、烘干后称重
固体仍为0.153g
不成立
③
再取0.153g固体，先滴入足量稀硝酸使固体完全溶解后，再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干后称重
得到0.116g白色沉淀A
不成立
继续向滤液中滴加足量硝酸银溶液，过滤、洗涤、烘干后称重
得到0.287g白色沉淀B
【实验分析】
（1）生成白色沉淀A得化学方程式为_______。
（2）结合XRD图谱分析得知，白色固体的化学式可用MgX(OH)Y△Z表示，其中“△”表示的元素符号是___。
（3）经计算分析X：Y：Z=_______。
（4）请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者化学计量数之比为1：2）：_____。
答案与解析
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 实验室里常用来准确量取一定体积液体的仪器是
A. 烧杯 B. 滴瓶 C. 试管 D. 量筒
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧杯用做较大量的物质间的反应，故A错误；
B、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故B错误；
C、试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器；故C错误；
D、量筒用于量取一定量体积液体的仪器，故D正确；
故选：D。
2. 将下列物质加入水中充分搅拌，能形成无色溶液的是
A. 泥沙 B. 氯化钠 C. 植物油 D. 高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、泥沙不溶于水，不能形成溶液，此选项错误；
B、氯化钠易溶于水，形成无色溶液，此选项正确；
C、植物油不溶于水，不能形成溶液，此选项错误；
D、高锰酸钾易溶于水，形成紫红色溶液，不是无色溶液，此选项错误。
故选B。
3. 研究发现青蒿素，解决抗疟治疗失效难题的科学家是
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 邓稼先
【答案】C
【解析】
【详解】A、张青莲院士测定了相对原子质量。
B、侯德榜发明了侯氏制碱法。
C、屠呦呦发现了青蒿素，解决抗疟治疗失效难题。
D、邓稼先是核物理学家，两弹元勋。
故选：C。

4. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质中，由原子直接构成的是
A. 水 B. 硅 C. 氯化钠 D. 氢氧化钙
【答案】B
【解析】
【分析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。
【详解】A、水是由水分子构成的，故错误；
B、硅是一种非金属单质，是由原子直接构成的，故正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故错误；
D、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，故错误。
故选B。
5. 微量元素对人类健康有重要作用，缺少锌元素的人易患
A. 侏儒症 B. 佝偻病 C. 夜盲症 D. 甲状腺疾病
【答案】A
【解析】
【详解】缺少锌元素的人易营养不良、发育迟缓，导致侏儒症；
佝偻病是缺钙元素引起的，夜盲症是缺少维生素A引起的，甲状腺疾病是缺碘元素引起的；
故选A。
6. “庄家一枝花，全靠肥当家”，下列物质可用作复合肥料的是（　　）
A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误。
B．硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故选项正确。
C．磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥；故选项错误。
D．硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误。
故选B。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
7. 下列变化属于化学变化的是
A. 呼吸作用 B. 蒸腾作用 C. 乳化作用 D. 吸附作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、呼吸作用生成二氧化碳，属于化学变化。
B、蒸腾作用，没有生成新物质，属于物理变化。
C、乳化作用，没有生成新物质，属于物理变化。
D、吸附作用，没有生成新物质，属于物理变化。
故选：A。

8. 2022年北京冬季奥运会实现场馆100%清洁能源供电。以下供电没使用清洁能源的是
A. 燃煤发电 B. 地热发电 C. 风力发电 D. 水力发电
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，不属于清洁能源，符合题意；
B、地热发电，热能转化为电能，属于清洁能源，不符合题意；
C、风力发电，风能转化为电能，属于清洁能源，不符合题意；
D、水力发电，水的位能转化为电能，属于清洁能源，不符合题意。
故选A。
9. 下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是
A. 取食盐 B. 量取液体
C. 称量固体 D. 过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用粉末固体使用药匙，瓶塞倒放，正确；

B、取液体读数时，眼睛应与凹液面最低处保持水平，错误；
C、称量固体要左物右码，错误；
D、过滤要使用玻璃棒引流，防止液体洒出，错误；
故选A。
10. 下列各组物质的组成元素完全相同的是
A. 冰和干冰 B. 纯碱和烧碱 C. 生石灰和熟石灰 D. 金刚石和石墨
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰为固体水，是由氢氧元素组成的；干冰为固体二氧化碳是由碳氧元素组成的，错误；
B、纯碱为碳酸钠，含有碳、氧、钠元素；烧碱为氢氧化钠含有钠、氢、氧元素，错误；
C、生石灰为氧化钙，含有钙、氧元素；熟石灰为氢氧化钙含有钙、氢、氧元素，错误；
D、金刚石和石墨都是碳单质，都由碳元素组成，正确；
故选D。
11. 氧气是人类赖以生存的基础。下列你对氧气的认识正确的是
A. 氧气是空气中质量分数最多的气体
B. 空气是人们获得氧气的来源之一
C. 夏天的鱼儿总是容易死去，是因为水中没有氧气
D. 在金属冶炼时氧气起保护作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是，氮气78%，氧气21%，故选项说法不正确；
B、氧气约占空气总体积的21%，利用氮气和氧气的沸点不同，通过分离液态空气法获得氧气，故选项说法正确；
C、夏天的鱼儿总是容易死去，是因为夏天温度高，氧气在水中溶解度减少，并不是没有氧气，故选项说法不正确；
D、氮气的化学性质不活泼，在金属冶炼时起保护作用，故选项说法不正确。
故选B。
12. 下列家庭小实验中，铁钉腐蚀速度由快到慢依次是

A. ②③① B. ①②③ C. ③①② D. ③②①
【答案】C
【解析】
【详解】①铁钉浸没在自来水中时，由于自来水中有溶解的少量氧气，因此铁钉能够生锈，速率较慢；
②铁钉浸没在植物油中，与水和氧气隔绝，不容易生锈；
③铁钉浸没在白醋中，与水、氧气和醋酸接触，能够生锈，并且生锈速率比在自来水中快；
故选：C。
13. 新鲜毛芋去皮时流出的汁液中含有碱性物质，皂角苷皮肤沾上他会觉得奇痒。下列物质止痒效果最好的是
A. 食醋 B. 纯碱 C. 食盐 D. 料酒
【答案】A
【解析】
【详解】酸和碱会反应生成盐和水，新鲜毛芋去皮时流出的汁液中含有碱性物质，可以涂抹酸性物质止痒；食醋为酸性物质，纯碱是碳酸钠的俗称，其溶液呈碱性，食盐和料酒呈中性。
故选A；
14. 化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析不合理的是
A. 月季公园花香四溢一一分子在不断地运动
B. 电解水生成氢气和氧气一一构成物质的原子重新组合成新的分子
C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大一一水分子体积变大
D. CO和CO2化学性质不同一一分子构成不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、月季公园里花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确，不符合題意；
B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，故选项解释正确，不符合題意；
C、水蒸发体积变大，是由于分子间有间隔，在受热时分子的间隔变大，气体的体积变大，分子的体积不变，故选项解释错误，符合題意；
D、CO和CO2化学性质不同，是由于分子结构不同，其性质也不同，故选项解释正确，不符合題意。
故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
15. 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是

A. c的溶解度随温度升高而增大
B. t2℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液
D. 将a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据a、b、c三种物质的溶解度曲线，可知，a物质的溶解度随着温度升高而增大，b物质的溶解度受温度变化影响不大，c物质的溶解度随着温度升高而减小，错误。
B、t2℃时，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等；但是不确定溶液质量，不能判断溶液中溶质质量的多少，错误。
C、t3℃时，a的溶解度是50g，200g水中最多溶解100ga物质；则把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成不饱和溶液，正确。
D、将a、b、c三种物质从t3℃降温至t2℃时，析出晶体多少无法判断，因为a、b、c三种溶液的质量未知，错误。
故选C。
16. 下列离子中，能在澄清石灰水中大量共存的是
A. Fe3+ B. Mg2+ C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】澄清石灰水中含有氢氧化钙；
【详解】A、铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，错误；
B、镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，错误；
C、硝酸根离子和氢氧根离子、钙离子均不反应，没有水、沉淀或气体生成，能共存，正确；
D、钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，错误；
故选C。
17. 归纳、推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A. 不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B. 不同种元素最本质的区别是核外电子数不同，最外层电子数决定元素的化学性质
C. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D. 用汽油、酒精和洗洁精都能除去油污，原理各不相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质，如氧气和臭氧，故A选项正确；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子，所以不同元素最本质的区别是质子数不同，元素的化学性质与最外层电子数关系最为密切，所以最外层电子数决定元素的化学性质，故B选项正确；
C、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫做置换反应，置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水通电生成氢气和氧气，有单质生成，但属于分解反应，故C选项错误；
D、汽油去除油污是将油污溶解，洗涤剂去除油污是将油污乳化，去污原理不同，故D选项正确。
故选C。
18. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳和水生成碳酸，错误。
B、亚硫酸被氧化生成硫酸，正确。
C、铜活动性小于铁，和硫酸亚铁不反应，错误。
D、铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，错误。
故选：B。

19. 中和反应是一类重要的化学反应。兴趣小组利用图1所示装置，研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和电导率传感器测得相关物理量随时反应时间变化情况如图2和图3所示。下列说法错误的是

A. 图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度
B. 图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中的e点所示溶液中溶质是NaCl和HCl
D. 图3中90s之前溶液中可自由移动的离子总数逐渐减少
【答案】D
【解析】
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。
【详解】A、图1中可通过仪器a和橡皮管b，控制分液漏斗开关大小来液体的滴加速率，从而控制反应速率，正确；
B、氢氧化钠显碱性，pH＞7，图2中c→d，pH逐渐减小至等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，正确；
C、图2中的e点，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，正确；
D、图3中90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，错误。
故选D。
20. 热重分析法（TG）是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。用TG法研究一水合草酸钙（CaC2O4·H2O）的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应： ，，。现取29.2g一水合草酸钙，用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为33.7%，下列有关剩余固体成分的判断正确的是
A. 只有CaCO3 B. CaC2O4和CaCO3 C. CaCO3和CaO D. CaC2O4·H2O和CaCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钙质量分数，但剩余固体中钙的质量分数为33.7%，故A项错误。
B、CaC2O4中钙元素的质量分数为,CaCO3中钙元素质量分数为 则CaC2O4和CaCO3的混合物中钙元素质量分数可能为33.7%，且加热温度在400°C时，CaC2O4部分分解为CaCO3就可能出现剩余固体为CaC2O4和CaCO3的情况，故B项正确。
C、CaCO3中钙元素质量分数为40%，CaO中钙元素的质量分数为 若剩余固体为CaCO3和CaO，其中钙的质量分数应该在40%到71 4%之间，不可能是33.7%，故C项错误。
D、若剩余固体中有CaCO3，加热温度应该达到400 °C，此时CaC2O4 . H2O已经完全分解为CaC2O4，则剩余固体成分不可能是CaC2O4. H2O和CaC2O4,故D项错误。
故选：B。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
21. 选择符合题意的物质，用其序号填空（每种物质限用一次）。
A.酒精 B.金刚石 C.小苏打 D.一氧化碳
（1）常用于治疗胃酸过多_________。
（2）常用于裁切玻璃_________。
（3）常用于内燃机燃料_________。
（4）常用于冶炼金属_________。
【答案】（1）C （2）B
（3）A （4）D
【解析】
【小问1详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，可以和胃酸中盐酸反应，常用于治疗胃酸过多；故填C；
【小问2详解】
金刚石是自然界中最硬的物质之一，可以用于裁切玻璃；故填B；
【小问3详解】
酒精具有可燃性，常用于内燃机燃料；故填A；
【小问4详解】
一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属；故填D。
22. 写出符合下列要求的物质化学式：
（1）两个氮气分子_________。
（2）3个铝离子_________。
（3）有机物中都有的原子_________。
（4）氨气中氮元素的化合价_________。
【答案】（1）2N2 （2）3Al3+
（3）C （4）
【解析】
【小问1详解】
表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，两个氮气分子2N2。
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；3个铝离子3Al3+。
【小问3详解】
有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；故有机物中都有的原子为碳原子：C。
【小问4详解】
化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氨气中氮元素的化合价为-3价，。
23. 面对疫情，众志成城，团结一心，科学抗疫：
（1）建设方舱医院时用到许多钢材，从材料分类角度看，钢材属于_______材料；
（2）有专家说：在高于56℃时，加热30min，能有效灭活新冠病毒，其原理是_______。
（3）用医用酒精擦拭也能有效灭杀病毒，用75mL纯酒精（密度0.8g/mL）和25mL蒸馏水（密度1g/mL）混合配制得到医用酒精时，发现总体积小于100mL，该现象用微粒观点解释为______；该医用酒精的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。
（4）合理膳食，均衡营养，提升自身免疫力也是抗疫做贡献。如图所示食谱中缺少的营养素是_______。
今日食谱
大米饭、 面条、 红烧牛肉、
炖排骨、 清蒸鲈鱼、 油爆虾

【答案】（1）金属 （2）高温使蛋白质变性
（3） ①. 分子之间有间隔 ②. 70.6%
（4）维生素
【解析】
【小问1详解】
钢材属于金属材料，故填：金属。
【小问2详解】
高温会使蛋白质变性，故在高于56℃时，加热30min，能有效灭活新冠病毒，故填：高温使蛋白质变性。
【小问3详解】
75mL纯酒精（密度0.8g/mL）和25mL蒸馏水（密度1g/mL）混合配制得到医用酒精时，因为分子之间有间隔，故总体积小于100mL，该医用酒精的溶质质量分数为，故填：分子之间有间隔；70.6%。
【小问4详解】
大米饭、 面条、红烧牛肉、炖排骨、 清蒸鲈鱼、 油爆虾，富含糖类、蛋白质、油脂、无机盐、水，故还缺少的营养素是维生素，故填：维生素。
24. “化”说中国古代炼“金”术。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是______。
（2）我国古代曾用两种方法炼铜：一是“湿法炼铜”，记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是_________；二是“火法炼铜”，用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜，从环保角度分析，“火法炼铜”容易引起的环境问题是______。
（3）明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含ZnCO3）装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……取出即倭铅也”。
①“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是_______。
②文中“倭铅”的主要成分是______（填字母）。
A.Pb B.Zn C.Pb和Zn的混合物
【答案】（1）化学性质非常稳定
（2） ①. ②. 导致酸雨污染
（3） ①. 使温度达到可燃物的着火点 ②. B
【解析】
【小问1详解】
黄金能以单质形式存在于自然界的原因是化学性质非常稳定，不容易参加化学反应；
【小问2详解】
铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，；化学反应前后元素种类不变，辉铜矿中含有硫元素，煅烧会生成二氧化硫，容易导致酸雨污染；
【小问3详解】
①燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃 烧“薪”的作用是使温度达到可燃物的着火点；
②炉甘石主要含ZnCO3，煅烧后生成氧化锌，碳具有还原性，氧化锌和碳反应会生成锌，故文中“倭铅”的主要成分是锌，故选B。
三、（本题包括5小题，共40分）
25. 某化学小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）利用一定浓度的H2O2制备O2：

（1）甲装置中滴加液体仪器的名称为________。
（2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%的H2O2溶液至______，欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时乙装置中的现象是_________。
（3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是______，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是_______。
（4）丙装置的特点是 （填序号）
A. 可以控制制备反应的开始和结束
B. 可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
C. 与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
（5）丙装置也可以用于实验室制取CO2，12.5g含杂质20%的大理石，理论上可以生成CO2多少g？
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 没过二氧化锰 ②. 液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止
（3） ①. 液面上升 ②. 打开开关K2
（4）AB （5）解：设理论上可以生成CO2的质量为x

答：理论上可以生成CO2的质量为4.4g。
【解析】
【小问1详解】
甲装置中滴加液体仪器的名称为分液漏斗；
【小问2详解】
经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%的H2O2溶液至没过二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时乙装置中压强变大，液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；
【小问3详解】
制备过程中如果体系内压强过大，液体被压入安全管中，安全管中的现象是液面上升，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是打开开关K2，放出部分气体，降低压强；
【小问4详解】
A. 过氧化氢在催化剂的催化作用下生成氧气和水，不使用催化剂，过氧化氢几乎不产生氧气，通过上下移动催化剂铂丝，可以控制制备反应的开始和结束，正确；
B. 通过上下移动催化剂铂丝，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，正确；
C. 丙装置为圆底烧瓶可制取较多的氧气，与乙装置相比，产物中的O2产量高，但是两者生成氧气中杂质种类没有区别，错误；
故选AB；
【小问5详解】
见答案。
26. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，一种生产工艺如下。

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________。
（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去MgCl2和CaCl2，要加入的试剂分别为_______、_______；
（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。从理论上分析，在此吸收反应过程中，NaOH与H2O2的最佳投料比是___________，从实际操作上分析，H2O2的投料质量需要大于理论值，原因是________。
【答案】 ①. H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 ②. NaOH##氢氧化钠 ③. Na2CO3##碳酸钠 ④. 40:17 ⑤. 过氧化氢分解生成水和氧气
【解析】
【详解】（1）由图可知，硫酸、SO2和NaClO3反应生成ClO2和NaHSO4，故填：H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4。
（2）
氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入试剂是氢氧化钠和碳酸钠，故填：NaOH；Na2CO3。
（3）
在吸收反应过程中实际操作上，氢氧化钠和二氧化氯和过氧化氢反应生成NaClO2和水和氧气，反应的化学方程式为 ，则氢氧化钠和或氧化氢的理论投料比为2×（23+16+1）：（2+32）=40:17，但实际上H2O2的投料质量需要大于理论值，原因是过氧化氢分解是成水和氧气，故填：40:17；过氧化氢分解是成水和氧气。
27. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
【进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
序号
①
②
装置



现象
试管内壁有水雾
注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为________。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别
第1组
第2组
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
面粉/ g
50
50
50
50
50
50
50
50
酵母/ g
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
蔗糖/ g
0
0
0
0
5
5
x
5
丙酸钙/g
0
0.06
0.10
0.15
0
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第3天
第4天
第5天
第6天
第3天
第4天
第5天
第6天
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是____。
（4）第2组，⑦中x为_______。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是______。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_____。
【答案】 ①. ②. 丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳 ③. 探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响 ④. 5 ⑤. 在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响 ⑥. 不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好
【解析】
【详解】Ⅰ、解释与结论：
（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成，丙酸钙加热后生成的固体却能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故可得出：丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳；
Ⅱ、解释与结论：
（3）由表中数据可知，第1组实验，其它因素相同，只有丙酸钙的质量不同，故该实验是探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响；
（4）由表中数据可知，第2组与第1组其它数据相同，只是第1组无蔗糖，而第2组有蔗糖，且第2组加入蔗糖的质量应相同，故x=5；
（5）由表中数据可知，在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖，开始发霉的时间相同，故说明在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响；
反思与评价：
（6）由题干信息可知，丙酸钙属于食品防腐剂，且国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。
故填：不同意；国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。
28. 小明同学将一定量的氢化钙(CaH2)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么?
【查阅资料】
CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2，反应的化学方程式为___________________
【实验猜想】滤液中溶质：猜想①有________________；猜想②有Na2CO3；猜想③有NaOH；
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液
无变浑浊等明显现象
猜想①不成立
(2)______________________
有气体放出
猜想②成立
(3)_______________________
_____________
猜想③成立


【反思拓展】
(1)如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的________溶液。
(2)小明同学认为实验前分离出的滤渣中一定有CaCO3和Ca(OH)2，请对小明的观点进行评析___________________。
【答案】 ①. ②. Ca(OH)2 ③. 另取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 ④. 另取滤液少许，向其中加入过量的CaCl2溶液，再向上层清液中滴加无色酚酞试液 ⑤. 产生白色沉淀，溶液变红 ⑥. 氢氧化钙 ⑦. 小明同学的观点错误，碳酸钠和氢氧化钙一定能生成碳酸钙，但实验已经证明滤液中没有氢氧化钙，所以滤渣中没有氢氧化钙
【解析】
【详解】查阅资料：
由题目的信息可知：氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式：；
结论推理：
氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙。由题目的信息可知：如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；则猜想①有：Ca(OH)2；
实验验证：
若猜想②成立，则说明含有Na2CO3，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验操作为：另取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸；
若猜想③成立，则溶液中存碳酸钠和氢氧化钠，由于碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验产生干扰，所以先用中性的氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞溶液检验氢氧化钠。实验操作为：另取滤液少许，向其中加入过量的CaCl2溶液，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，产生白色沉淀，溶液变红，则说明含有氢氧化钠；
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液
无变混浊等明显现象
猜想①不成立
(2) 另取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸
有气体放出
猜想②成立
(3) 另取滤液少许，向其中加入过量的CaCl2溶液，再向上层清液中滴加无色酚酞试液
产生白色沉淀，溶液变红
猜想③成立

反思拓展：
(1)氢氧化钙的价格较低，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙。如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，可向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，将滤液中的碳酸钠转化为氢氧化钠。
(2) 小明同学认为实验前分离出的滤渣中一定有CaCO3和Ca(OH)2。小明同学的观点错误，碳酸钠和氢氧化钙一定能生成碳酸钙，但实验已经证明滤液中没有氢氧化钙，所以滤渣中没有氢氧化钙。
【点睛】本题既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
29. 将打磨光亮的镁条与一定量稀盐酸反应时发现“意外”：产生大量气泡后还出现白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？
【查阅资料】在MgCl2溶液中，常温下反应：
【猜想假设】
猜想①：反应后有镁剩余
猜想②：生成的MgCl2过多而析出
猜想③：生成Mg(OH)2沉淀
【实验探究】将上述试管中反应后的物质过滤、洗涤、烘干，得到0.459g白色固体，进行如下实验：
猜想
操作
现象
结论
①
取0.153g固体，滴加足量稀盐酸
_________
不成立
②
另取0.153g固体，加入适量______，充分振荡后，过滤、洗涤、烘干后称重
固体仍为0.153g
不成立
③
再取0.153g固体，先滴入足量稀硝酸使固体完全溶解后，再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干后称重
得到0.116g白色沉淀A
不成立
继续向滤液中滴加足量硝酸银溶液，过滤、洗涤、烘干后称重
得到0.287g白色沉淀B
【实验分析】
（1）生成白色沉淀A得化学方程式为_______。
（2）结合XRD图谱分析得知，白色固体的化学式可用MgX(OH)Y△Z表示，其中“△”表示的元素符号是___。
（3）经计算分析X：Y：Z=_______。
（4）请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者化学计量数之比为1：2）：_____。
【答案】 ①. 固体仍为0.153g ②. 水##H2O ③. ④. Cl ⑤. 1：1：1 ⑥.
【解析】
【详解】[实验探究]
因为猜想①不成立，即白色固体不是因为反应后有镁剩余，则向固体滴加足量稀盐酸，现象为固体仍为0.153g；
又因为猜想②也不成立，即白色固体不是因为生成的MgCl2过多而析出，则可将固体加入适量水中，固体仍为0.153g则可证明。
[实验分析]
（1）向固体滴加足量稀硝酸至固体完全溶解，再滴加足量NaOH溶液，由于固体中存在镁元素，则加入稀硝酸后溶液中存在硝酸镁，而硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸镁，则生成固体沉淀A的化学方程式为；
（2）由于验证猜想3的实验中向滤液中滴加硝酸银，产生白色沉淀，而氯离子能与银离子结合成氯化银沉淀，则“△”表示的元素符号是Cl；
（3）已知沉淀A为氢氧化镁，其中镁元素的质量为，沉淀B为氯化银，其中氯元素的质量为，根据反应前后元素质量不变，则MgX(OH)YClZ中镁元素的质量为0.048g，氯元素的质量为0.071g，则氢氧根的质量为0.153g-0.048g-0.071g=0.034g，则；
（4）根据质量守恒定律可知，镁和稀盐酸、水反应，生成与H2，且两者的化学计量数之比为1：2，化学方程式为：。