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2023年江苏省常州市中考化学调研试卷（5月份）（含解析）
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这是一份2023年江苏省常州市中考化学调研试卷（5月份）（含解析），共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省常州市中考化学调研试卷（5月份）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 无锡留青竹刻是无锡众多非物质文化遗产之一，下列制作步骤中涉及化学变化的是( )
A. 采伐竹材 B. 旺火煮青 C. 晾晒阴干 D. 留青雕刻
2. 分类是学习和研究化学的重要方法。下列物质中属于混合物的是( )
A. 空气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
3. 人类需要充足的能源与良好的环境。下列属于“绿色能源”的是( )
A. 煤炭 B. 液化气 C. 汽油 D. 氢气
4. 蛋黄中含铁丰富。这里的“铁”指的是( )
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
5. 下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是( )
A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 辣椒粉
6. 自然界的物质中有机物占绝大多数。下列物质属于有机物的是( )
A. 维生素 B. 金刚石 C. 一氧化碳 D. 碳酸
7. 传统金箔工艺可将1g金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现了金属的性质是( )
A. 硬度大 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性
8. 印尼的卡哇伊真火山喷发，会出现诡异的蓝色火焰，喷发物中可能有大量的( )
A. 硫 B. 镁 C. 磷 D. 铁
9. 不会使蛋白质失去原有生理功能的是( )
A. 甲醛溶液 B. 硫酸铵饱和溶液 C. 浓硝酸 D. 乙酸铅溶液
10. 某同学“测定土壤酸碱度”的部分实验操作如下，其中正确的是( )
A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解
C. 蘸取清液 D. 测定pH
11. 保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式)。聚乙烯属于( )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料
12. 下列物质中不能为人体提供生命活动所需的能量的是( )
A. 淀粉 B. 无机盐 C. 油脂 D. 蛋白质
13. 为纪念门捷列夫的功绩，科学家把元素周期表中101号元素命名为“钔”。钔的相对原子质量为258，钔原子的质子数为( )
A. 101 B. 157 C. 258 D. 359
14. 为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是( )
A. 银 B. 铜 C. 铅 D. 锌
15. 我国载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应。图为该反应前后的微观示意图(未配平)。下列说法正确的是 ( )
A. 反应类型分析：反应属于置换反应
B. 符号分析：甲应用符号“2H”表示
C. 宏观分析：乙和丙的元素组成相同
D. 微观分析：反应的甲和乙分子个数比为4：1
16. 古代用“木燧”(钻木取火)、“金燧”(聚焦太阳光取火)和“石燧”(撞击石块产生火星取火)三种方法引燃易燃物。下列分析正确的是( )
A. “木燧”能增大空气中O2含量 B. “金燧”使用不受天气条件制约
C. “石燧”为燃烧提供了可燃物 D. 引燃时温度均达到可燃物着火点
17. 在指定条件下，下列物质转化能实现的( )
A. B.
C. K2MnO4→加热KMnO4 D. S→点燃O2SO3
18. 如图为明代《天工开物》中记载的“煤饼烧石成灰”工艺。下列对于该工艺方法的说法中不正确的是 ( )
A. 烧石成灰过程属于分解反应 B. 也可用贝壳代替石灰石烧制
C. 石灰石块越大产品质量越好 D. 该工艺热量易散失，反应慢
19. 将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是 ( )
A. 60～80℃时，该物质的溶解度保持不变
B. 经计算，60℃时该物质的溶解度为100g
C. ①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
D. ②处再加入316.6g水可将浓度降低一半
20. 技术人员对葡萄糖、醋酸(CH3COOH)和乳酸(C3H6O3)的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中溶剂水的质量分数为( )
A. 75% B. 50% C. 25% D. 15%
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）
21. 化学在生产、生活中有着广泛应用。请选择下列相应物质的序号填空。
①二氧化碳 ②硝酸钾 ③小苏打 ④碘酒
(1)常用于焙制糕点的是 ______ 。
(2)能产生温室效应的是 ______ 。
(3)常用作复合肥料的是 ______ 。
(4)常用于检验淀粉的是 ______ 。
22. “化”说五味。
(1)酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的 ______ ，所以食醋呈酸性。
(2)甜：食物的甜味主要来自于糖类，糖类物质 ______ (选填“一定”或“不一定”)有甜味。
(3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 ______ (选填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。
(4)辣：辣椒最适宜在的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可撒 ______ 降低土壤酸性。
(5)咸：食盐主要成分为氯化钠，它由 ______ (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
23. 水是生命之源，可由多种途经获得水。
Ⅰ.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
(1)①中可阻挡直径 ______ (填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。
(2)③中需吸附色素和异味，常用的物质是 ______ 。
Ⅱ.蒸馏法和膜分离法(如图)是两种常用的海水淡化方法。
(3)海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的 ______ (选填“空隙”或“种类”)发生了变化。
(4)图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
①图中微粒属于原子团的是 ______ 。
②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会 ______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
24. 国家一级文物“景德镇窑影青观音像”(如图)为常州博物馆镇馆之宝。
Ⅰ.瓷像成分
“景德镇窑影青观音像”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。
(1)瓷胎成分中含有Na2SiO3，其中Si的化合价为 ______ 。
(2)釉面色彩来源复杂，其中一个反应是，则X的化学式为 ______ 。
Ⅱ.瓷像保护
1978年，瓷像在常州市区的宋井内出土时表面附有泥土、沉积膜、氯化钠等，这些物质对瓷器有伤害，出土后需要及时去除并覆膜保护。
(3)醇洗：用酒精溶液浸泡使泥土松散，便于脱离。酒精化学式为C2H5OH，其中氢元素和氧元素的质量之比为 ______ 。
(4)除膜：用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为 ______ 。
(5)脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。多次浸泡后，当最后一次的浸出液的导电性与 ______ 基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
25. 兴趣小组同学利用如图装置探究过氧化氢溶液制取氧气的实验。
(1)甲装置中仪器a的名称为 ______ ，相对于长颈漏斗，其优点是 ______ 。
(2)甲装置中加入二氧化锰的目的是 ______ (选填“加快”或“减慢”)反应速率。
(3)甲装置中开始收集气体的适宜时机是观察到 ______ ，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从 ______ (选填“m”或“n”)端通入。
(4)如丙装置所示，将若干片土豆(含过氧化氢分解的催化剂)和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图丁中的曲线1，则曲线2是指改变丙装置中 ______ (选填“①”、“②”或“③”)处变量后的变化情况。
(5)现有6%的过氧化氢溶液50g，利用上述反应原理，理论上最多可制得氧气的质量为多少？(写出计算过程，结果精确到0.01g)
四、探究题（本大题共3小题，共30.0分）
26. 某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。
【知识回顾】CO2与NaOH反应的化学方程式为 ______ 。
【实验探究】
实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量 ______ ，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生 ______ 即可说明CO2能与NaOH反应。
实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行如图所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是 ______ 。
实验3：如图1中甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线 ______ (选填“a”或“b”)。加入水做对比实验的原因是 ______ 。
实验4：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性 ______ (选填“增强”、“不变”或“减弱”)。
【模型建构】无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少(或消失)两个角度展开，上述与实验1属于同种研究角度的是实验 ______ (选填“2”、“3”或“4”)。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从CO32−和 ______ (填写微粒符号)的微观维度展开研究。
27. 铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。
Ⅰ.古法炼铜
如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：①孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。
②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
(1)Cu2(OH)2CO3受热分解的反应方程式是 ______ 。
(2)工艺中木炭的主要作用有两个：① ______ ；②直接与氧化铜反应生成铜。
(3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 ______ 。
(4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 ______ 。
Ⅱ.现代炼铜
如图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。
(5)炉气中含有SO2，直接排放易造成的环境问题是 ______ 。工厂生产过程中常用 ______ (选填“石灰水”或“石灰浆”)吸收炉气。
(6)吹炼过程中，冰铜中的FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
(7)精炼时竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计的优点是 ______ 。
28. “自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对网购的某食品专用发热包(部分标签如图所示)进行了探究。
Ⅰ.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
(1)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为 ______ 。
(2)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 ______ 。
Ⅱ.深入探究
探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。
【进行实验】按图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。
(3)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁 ______ 。
(4)①所示实验中气体无法点燃的原因是 ______ 。
探究二：如何简单自制发热包？
【实验测定】
①实验装置如图所示。检查装置气密性。
②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m1。
③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，合理操作，称得干燥管1的质量为m2，且。
(5)实验步骤③中划线处的合理操作是 ______ 。
(6)若需将碳酸钠充分利用，则一包(50克)的发热包中，含有的氧化钙质量至少为 ______ 。
【粗略制作】根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。
【拓展延伸】
(7)将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 ______ 。
A.反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃
B.内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙
C.内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗
D.880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、采伐竹材过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、旺火煮青包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、晾晒阴干是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、留青雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、混合物是由多种物质组成，空气中有氧气、氮气等物质，则空气属于混合物，故A正确；
B、纯净物是由一种物质组成，氧气是由一种物质组成，则氧气属于纯净物，故B错误；
C、纯净物是由一种物质组成，氮气是由一种物质组成，则氮气属于纯净物，故C错误；
D、纯净物是由一种物质组成，二氧化碳是由一种物质组成，则二氧化碳属于纯净物，故D错误；
故选：A。
混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，主要区别是否由同种物质组成。
本题考查了混合物和纯净物的基本概念，并能够区分应用是解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、煤燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体，不属于绿色能源，故选项错误。
B、液化气燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳等气体，不属于绿色能源，故选项错误。
C、汽油燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体，不属于绿色能源，故选项错误。
D、氢气燃烧只生成水，对环境无污染，属于绿色能源，故选项正确。
故选：D。
绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色能源体现了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会对环境造成污染。
本题难度不大，抓住绿色、环保的理念去判断是否属于绿色能源是解答本题的突破口。
4.【答案】C
【解析】解：物质由元素组成，由分子、原子、离子构成，蛋黄中含铁是指铁元素。
故选：C。
根据元素组成物质分析；
明确物质组成与构成是解答本题关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、白糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、辣椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错；
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
6.【答案】A
【解析】解：A、维生素是含有碳元素的化合物，且不含碳酸根，属于有机物，故A正确；
B、金刚石中含有碳元素，但金刚石不是化合物，不属于有机物，故B错误；
C、一氧化碳的组成和性质与无机物相似，一氧化碳属于无机物，故C错误；
D、碳酸的组成和性质与无机物相似，碳酸属于无机物，故D错误；
故选：A。
有机物指含碳的化合物，一般具有易燃、熔沸点低，不易导电等特点，而少数含碳化合物如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐、碳酸氢盐等，由于其组成和性质与无机物相似，它们都属于无机物。
该题是常识性知识的考查，关键是明确有机物和无机物的区别，特别是要注意一些碳酸盐和CO2、CO等是无机物。
7.【答案】B
【解析】解：传统金箔工艺可将1g金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现了金属的延展性。
故选：B。
根据金属的物理性质来分析判断。
解答这类题目时，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识。
8.【答案】A
【解析】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，喷发物中可能有大量的硫，故A正确；
B、镁在空气中燃烧，发出白光，喷发物中不可能有大量的镁，故B错误；
C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，喷发物中不可能有大量的磷，故C错误；
D、铁在空气中不能燃烧，喷发物中不可能有大量的铁，故D错误。
故选：A。
根据常见物质在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
9.【答案】B
【解析】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误。
B、硫酸铵不含重金属离子，不能与蛋白质结合，不能使蛋白质变性，不会使蛋白质失去活性，故选项正确。
C、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误。
D、乙酸铅溶液中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误。
故选：B。
本题难度不大，掌握蛋白质在强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等情况下可以失去原来的生理活性即可正确解答本题。
10.【答案】C
【解析】解：A、向试管中加土壤颗粒时，应将试管横放，用纸槽将土壤送到试管底部，然后将试管直立起来，故A错误；
B、向试管中加水时，试管口应紧挨着试剂瓶瓶口，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，故B错误；
C、测溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液，故C正确；
D、测溶液的pH时，应用干燥的pH试纸测定，用湿润的pH试纸测定可能会使测定结果不准确，故D错误。
故选：C。
结合向试管中加入固体药品和液体药品的实验操作及pH试纸的使用进行分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
11.【答案】B
【解析】解：聚乙烯是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一。
故选：B。
根据聚乙烯是塑料的一种，进行分析判断。
本题难度不大，了解合成材料的特征、种类等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：淀粉属于糖类，糖类、油脂、蛋白质在人体中均能产生能量；无机盐大部分以离子形式存在于体液中，不能产生能量。
故选：B。
根据已有的知识进行分析，人体所需的六大营养素为水、糖类、油脂、蛋白质、维生素和无机盐，其中糖类、油脂、蛋白质属于供能物质。
本题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13.【答案】A
【解析】解：科学家把元素周期表中101号元素命名为“钔”，101是原子序数，原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，故其核内质子数为101。
故选：A。
根据原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
14.【答案】D
【解析】解：为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，这种金属的位置要排在铁的前面。
A、银的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。
B、铜的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。
C、铅的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。
D、锌的金属活动性比铁强，符合要求，故选项正确。
故选：D。
根据题意，为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，据此结合金属活动性顺序，进行分析判断。
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
15.【答案】D
【解析】解：A、该反应的的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
B、甲是氢分子，其符号为H2，说法错误；
C、乙是二氧化碳，丙是水，两种物质的组成元素不同，说法错误；
D、由化学方程式可知，反应的甲和乙分子个数比为4：1，说法正确。
故选：D。
根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
16.【答案】D
【解析】解：A、“木燧”，是钻木取火，钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来；“木燧”不能增大空气中O2含量，故选项说法错误。
B、“金燧”，是聚焦太阳光取火，使用受天气条件制约，故选项说法错误。
C、“石燧”，即撞击石块产生火星取火，不是为燃烧提供了可燃物，是使温度达到可燃物的着火点以上，故选项说法错误。
D、引燃时温度均达到可燃物着火点，故选项说法正确。
故选：D。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17.【答案】A
【解析】解：A、硝酸铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成硝酸钠、氨气和水，转化能实现，故选项正确。
B、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步反应生成硫酸亚铁，转化不能实现，故选项错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾不能转化为高锰酸钾，转化不能实现，故选项错误。
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，转化不能实现，故选项错误。
故选：A。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、烧石成灰过程是由碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，说法正确；
B、贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下也会分解生成氧化钙，因此可用贝壳代替石灰石烧制，说法正确；
C、石灰石块越大反应也不充分，产品质量越差，说法错误；
D、由图示可知，该工艺热量易散失，反应慢，说法正确。
故选：C。
A、根据化学反应的特点来分析；
B、根据物质的主要成分来分析；
C、根据反应的原理来分析；
D、根据该工艺的反应过程来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，难度不大。
19.【答案】D
【解析】解：A、60～80℃时，溶液的质量不变，可能是因为50g溶质已经全部溶解，不能说明该物质的溶解度保持不变，故选项说法错误。
B、由图示可知，无法确定60℃时的溶液是否是饱和溶液，无法确定60℃时该物质的溶解度，故选项说法错误。
C、①②③所对应的溶液一定是饱和溶液，无法确定④中溶液是否还能继续溶解某固体物质，④可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
D、②处溶液中溶质质量分数为，②处再加入316.6g水，50g某固体能全部溶解，所得溶液中溶质质量分数为，将浓度降低一半，故选项说法正确。
故选：D。
将35g的固体甲加入到100g水中，充分搅拌后，测得剩余固体的质量与温度的关系图，可以确定某温度时最多能溶解的质量，结合题意进行分析判断。
本题有一定难度，理解图示的含义、明确溶解度的特征、溶质质量分数的计算方法、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
20.【答案】A
【解析】解：由葡萄糖(C6H12O6)、醋酸(CH3COOH)、乳酸(C3H6O3)、水(H2O)的化学式可知，四种物质中，氢元素与氧元素的原子个数比均为2：1，则氢元素与氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8；该混合溶液中氢元素的质量分数为10%，则其中氧元素的质量分数为80%，则碳元素的质量分数为1−10%−80%=10%。葡萄糖(C6H12O6)、醋酸(CH3COOH)、乳酸(C3H6O3)的化学式分别表示为(CH2O)6、(CH2O)2、(CH2O)3，碳元素的质量分数为10%，则CH2O的质量分数为，故水的质量分数为1−25%=75%。
故选：A。
对四种物质的化学式进行分析，然后根据题中给出的氢元素的质量分数进行分析解答。
此类问题的解析，首先要在给出的物质化学式中找出共同的特点，这样可以将复杂问题简单化。
21.【答案】③ ① ② ④
【解析】解：(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时分解产生二氧化碳，所以小苏打可用于焙制糕点，故选③；
(2)二氧化碳是产生温室效应的的主要气体，故选①；
(3)硝酸钾含有农作物需要的钾元素和氮元素，所以硝酸钾属于复合肥料，故选②；
(4)碘酒中含有碘，碘与淀粉相遇，显蓝色，因此常用于检验淀粉的是碘酒，故选④；
故答案为：
(1)③；
(2)①；
(3)②；
(4)④。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质额用途，掌握常见物质的化学性质和用途是解答本题的关键。
22.【答案】H+ 不一定 溶剂 熟石灰[或Ca(OH)2] 离子
【解析】解：(1)食醋中因含有大量的H+，所以食醋呈酸性。
(2)糖类物质不一定有甜味，如米饭、淀粉等都属于糖类物质，但没有甜味；
(3)胆汁酸难溶于水，但能溶于白酒，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，进而说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
(4)常用熟石灰改良酸性土壤，故可撒熟石灰降低土壤的酸性；
(5)氯化钠由氯离子和钠离子构成。
故答案为：(1)H+；
(2)不一定；
(3)溶剂；
(4)熟石灰[或Ca(OH)2]；
(5)离子。
(1)酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子；
(2)糖类物质不一定有甜味；
(3)根据胆汁酸在水中难溶，但可溶于白酒进行分析；
(4)常用熟石灰改良酸性土壤；
(5)盐类物质通常由离子构成。
本题考查化学与生产生活的相关知识，难度较易。
23.【答案】大于 活性炭 空隙 SO42− 增大
【解析】解：Ⅰ.(1)①中可阻挡直径大于滤孔直径的物质。
(2)活性炭能够吸附色素和异味，因此③装置常用的物质是活性炭；
Ⅱ.(3)海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质生成，只是水的状态发生改变，即分子的空隙发生了变化，但是分子的种类不变；
(4)图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
①图中微粒属于原子团的是硫酸根离子，符号为SO42−；
②海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，因此一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会增大；
故答案为：
Ⅰ.(1)①大于。
(2)活性炭；
Ⅱ.(3)空隙；
；②增大。
Ⅰ.(1)①根据过滤的原理进行分析；
(2)根据活性炭的性质进行分析；
Ⅱ.(3)根据物理变化的特征进行分析；
(4)①根据图中所示微粒的结构进行分析；
②海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，据此分析。
本题考查了混合物的分离方法，海水的淡化等相关知识，难度不大，掌握有关水的提纯方法及海水淡化方法即可解答。
24.【答案】+4 CO2 3：8 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 蒸馏水
【解析】解：(1)瓷胎成分中含有Na2SiO3，其中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Si的化合价为+4。
故答案为：+4。
(2)反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前后铁原子都是2个，X的化学式为CO2。
故答案为：CO2。
(3)酒精化学式为C2H5OH，其中氢元素和氧元素的质量之比为6：16=3：8。
故答案为：3：8。
(4)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(5)多次浸泡后，当最后一次的浸出液的导电性与蒸馏水基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。
故答案为：蒸馏水。
(1)据化合物中元素化合价代数和为零。
(2)反应前后原子种类、个数和质量都不变。
(3)根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比。
(4)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(5)多次浸泡后，当最后一次的浸出液的导电性与蒸馏水基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】分液漏斗 能控制液体滴加的速率 加快 导管口有连续均匀气泡冒出时 m ①
【解析】解：(1)由图可知，甲装置中仪器a的名称为：分液漏斗；相对于长颈漏斗，其优点是：能控制液体滴加的速率。
(2)二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，则甲装置中加入二氧化锰的目的是：加快反应速率。
(3)甲装置中开始排出的是装置中的空气，则收集气体的适宜时机是观察到：导管口有连续均匀气泡冒出时；若用装置乙排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，则气体应从m端通入。
(4)如丙装置所示，将若干片土豆(含过氧化氢分解的催化剂)和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图丁中的曲线1，由图丁可知，曲线2最终得到的气体体积比曲线1少，而温度和土豆片只影响反应速率，不改变最终生成物的量，则曲线2是指改变丙装置中过氧化氢溶液的量后的变化情况，故选：①。
的过氧化氢溶液中，过氧化氢的质量为：50g×6%=3g，
理论上最多可制得氧气的质量为x。
68 32
3g x
x≈1.41g
答：理论上最多可制得氧气的质量为1.41g。
故答案为：
(1)分液漏斗；能控制液体滴加的速率；
(2)加快；
(3)导管口有连续均匀气泡冒出时；m；
(4)①；
。
(1)根据实验室常见仪器的名称，以及分液漏斗能控制液体滴加的速率来分析；
(2)根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率来分析；
(3)根据甲装置中开始排出的是装置中的空气，以及氧气的密度比空气大来分析；
(4)根据曲线2最终得到的气体体积比曲线1少，而温度和土豆片只影响反应速率，不改变最终生成物的量来分析；
(5)根据过氧化氢的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置、以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸 有白色沉淀产生 变色硅胶颗粒变红 b 二氧化碳能溶于水且与水反应 减弱 2 OH−
【解析】解：【知识回顾】CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验探究】实验1：CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，滴加足量稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，滴加Ca(OH)2溶液后，碳酸钠与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，故向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量稀盐酸，观察到产生较多气泡，也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生有白色沉淀产生即可说明CO2能与NaOH反应；
实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。试管①说明氢氧化钠固体不能变色硅胶颗粒变红，试管②说明二氧化碳不能变色硅胶颗粒变红，若试管③中变色硅胶颗粒变红，说明CO2能与NaOH反应生成了水，故说明CO2能与NaOH反应的现象是变色硅胶颗粒变红；
实验3：如图1中甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示，由于二氧化碳在碱性溶液中溶解得更多，二氧化碳的浓度更低，故CO2与NaOH反应对应的是曲线b，由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应压强会减小，二氧化碳溶于水且与水反应也会使压强会减小，故需加入水做对比实验的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应；
实验4：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示，由图2B可知，溶液的pH逐渐减小，故反应后溶液的碱性减弱；
【模型建构】实验1是证明CO2与NaOH反应生成了碳酸钠，实验2是证明CO2与NaOH反应生成了水，故与实验1属于同种研究角度的是实验2，也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从CO32−和OH−的微观维度展开研究。
故答案为：【知识回顾】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验探究】实验1：稀盐酸；有白色沉淀产生；
实验2：变色硅胶颗粒变红；
实验3：b；二氧化碳溶于水且与水反应；
实验4：减弱；
【模型建构】2；OH−。
【知识回顾】根据CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水来分析解答；
【实验探究】实验1：根据可用稀盐酸来检验碳酸根离子来分析解答；根据碳酸钠与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀产生来分析解答；
实验2：根据变色硅胶颗粒遇水会变红色来分析解答；
实验3：根据CO2与NaOH反应后气体的浓度变化大小来分析解答；根据二氧化能碳溶于水且与水反应来分析解答；
实验4：根据用传感器测定溶液的pH变化情况来分析解答；
【模型建构】根据实验1和实验2是证明有新物质生成来分析；根据实验1和实验4分别从CO32−和OH−的微观维度展开研究来分析解答。
解答本题关键是要知道氢氧化钠与二氧化碳反应后，使瓶内压强减小，pH减小，熟悉方程式的书写方法。
27.【答案】 作燃料 防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 酸雨 石灰浆 增大反应物的接触面，使反应更充分(或提高CO的利用率)
【解析】解：(1)根据查阅资料①中Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2，可写出该反应的化学方程式为；
(2)流程中，将木炭与孔雀石混合，高温下孔雀石分解生成氧化铜，高温下木炭直接与氧化铜反应生成铜；由炉中的炭火充分煅烧，可知木炭的另一种作用是作燃料；
(3)在高温条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应有气体生成，在球形容器封盖后保留细小通气孔可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂；
(4)根据查阅资料②中铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，可知煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状，故此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒；
(5)二氧化硫直接排放到空气中，遇雨水会与水发生反应生成酸性物质，形成酸雨；氢氧化钙微溶于水，石灰水的浓度较小，故工厂生产过程中常用石灰浆吸收炉气；
(6)冰铜中的FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，该反应的化学方程式为；
(7)该环形装置可将CO气体分散成多个气流，使CO与粗铜充分接触，使反应更充分。
故答案为：；
(2)作燃料；
(3)防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂；
(4)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状；
(5)酸雨；石灰浆；
；
(7)增大反应物的接触面，使反应更充分(或提高CO的利用率)。
(1)根据查阅资料①中的信息及质量守恒定律进行分析；
(2)根据流程中木炭的用途进行分析；
(3)根据使反应更充分的方法进行分析；
(4)根据查阅资料②中的信息及物态变化进行分析；
(5)根据空气的污染与防治、氢氧化钙的溶解性进行分析；
(6)根据题给信息及质量守恒定律进行作答；
(7)根据该环形装置可将气体分散成多个气流进行分析。
本题结合古法炼铜和现代炼铜考查铜的冶炼，弄清流程的目的和流程中各反应的原理是解答本题的关键。
28.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化钙和水反应放热，能够达到所需温度 出现水珠 气体中含有较多的水蒸气 继续通入一段时间的空气 0.42g B
【解析】解：(1)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，其反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是氧化钙和水反应放热，能够达到所需温度。
故答案为：氧化钙和水反应放热，能够达到所需温度。
(3)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁出现水珠。
故答案为：出现水珠。
(4)①所示实验中气体无法点燃的原因是气体中含有较多的水蒸气。
故答案为：气体中含有较多的水蒸气。
(5)实验步骤③中划线处的合理操作是继续通入一段时间的空气，使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。
故答案为：继续通入一段时间的空气。
(6)反应生成二氧化碳质量是。
设碳酸钠质量是x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.33g
x=0.795g
由CaO+H2O=Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH可知，。
设含有的氧化钙质量至少为y。
56 106
y
y=0.42g
故答案为：0.42g。
(7)A.反应后溶液碱性较强，是因为反应生成了氢氧化钙和氢氧化钠，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃，该选项正确。
B.内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，该选项不正确。
C.内，铝和氢氧化钠溶液反应，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，该选项正确。
D.880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升，该选项正确。
故答案为：B。
(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。
(2)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是氧化钙和水反应放热，能够达到所需温度。
(3)水蒸气遇冷变成液态水。
(4)①所示实验中气体无法点燃的原因是气体中含有较多的水蒸气。
(5)实验步骤③中划线处的合理操作是继续通入一段时间的空气，使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。
(6)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
(7)A.反应后溶液碱性较强，是因为反应生成了氢氧化钙和氢氧化钠，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃。
B.内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠。
C.内，铝和氢氧化钠溶液反应，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗。
D.880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年江苏省常州市中考化学调研试卷（5月份）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 无锡留青竹刻是无锡众多非物质文化遗产之一，下列制作步骤中涉及化学变化的是( )
A. 采伐竹材 B. 旺火煮青 C. 晾晒阴干 D. 留青雕刻
2. 分类是学习和研究化学的重要方法。下列物质中属于混合物的是( )
A. 空气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
3. 人类需要充足的能源与良好的环境。下列属于“绿色能源”的是( )
A. 煤炭 B. 液化气 C. 汽油 D. 氢气
4. 蛋黄中含铁丰富。这里的“铁”指的是( )
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
5. 下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是( )
A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 辣椒粉
6. 自然界的物质中有机物占绝大多数。下列物质属于有机物的是( )
A. 维生素 B. 金刚石 C. 一氧化碳 D. 碳酸
7. 传统金箔工艺可将1g金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现了金属的性质是( )
A. 硬度大 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性
8. 印尼的卡哇伊真火山喷发，会出现诡异的蓝色火焰，喷发物中可能有大量的( )
A. 硫 B. 镁 C. 磷 D. 铁
9. 不会使蛋白质失去原有生理功能的是( )
A. 甲醛溶液 B. 硫酸铵饱和溶液 C. 浓硝酸 D. 乙酸铅溶液
10. 某同学“测定土壤酸碱度”的部分实验操作如下，其中正确的是( )
A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解
C. 蘸取清液 D. 测定pH
11. 保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式)。聚乙烯属于( )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料
12. 下列物质中不能为人体提供生命活动所需的能量的是( )
A. 淀粉 B. 无机盐 C. 油脂 D. 蛋白质
13. 为纪念门捷列夫的功绩，科学家把元素周期表中101号元素命名为“钔”。钔的相对原子质量为258，钔原子的质子数为( )
A. 101 B. 157 C. 258 D. 359
14. 为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是( )
A. 银 B. 铜 C. 铅 D. 锌
15. 我国载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应。图为该反应前后的微观示意图(未配平)。下列说法正确的是 ( )
A. 反应类型分析：反应属于置换反应
B. 符号分析：甲应用符号“2H”表示
C. 宏观分析：乙和丙的元素组成相同
D. 微观分析：反应的甲和乙分子个数比为4：1
16. 古代用“木燧”(钻木取火)、“金燧”(聚焦太阳光取火)和“石燧”(撞击石块产生火星取火)三种方法引燃易燃物。下列分析正确的是( )
A. “木燧”能增大空气中O2含量 B. “金燧”使用不受天气条件制约
C. “石燧”为燃烧提供了可燃物 D. 引燃时温度均达到可燃物着火点
17. 在指定条件下，下列物质转化能实现的( )
A. B.
C. K2MnO4→加热KMnO4 D. S→点燃O2SO3
18. 如图为明代《天工开物》中记载的“煤饼烧石成灰”工艺。下列对于该工艺方法的说法中不正确的是 ( )
A. 烧石成灰过程属于分解反应 B. 也可用贝壳代替石灰石烧制
C. 石灰石块越大产品质量越好 D. 该工艺热量易散失，反应慢
19. 将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是 ( )
A. 60～80℃时，该物质的溶解度保持不变
B. 经计算，60℃时该物质的溶解度为100g
C. ①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
D. ②处再加入316.6g水可将浓度降低一半
20. 技术人员对葡萄糖、醋酸(CH3COOH)和乳酸(C3H6O3)的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中溶剂水的质量分数为( )
A. 75% B. 50% C. 25% D. 15%
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）
21. 化学在生产、生活中有着广泛应用。请选择下列相应物质的序号填空。
①二氧化碳 ②硝酸钾 ③小苏打 ④碘酒
(1)常用于焙制糕点的是 ______ 。
(2)能产生温室效应的是 ______ 。
(3)常用作复合肥料的是 ______ 。
(4)常用于检验淀粉的是 ______ 。
22. “化”说五味。
(1)酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的 ______ ，所以食醋呈酸性。
(2)甜：食物的甜味主要来自于糖类，糖类物质 ______ (选填“一定”或“不一定”)有甜味。
(3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 ______ (选填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。
(4)辣：辣椒最适宜在的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可撒 ______ 降低土壤酸性。
(5)咸：食盐主要成分为氯化钠，它由 ______ (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
23. 水是生命之源，可由多种途经获得水。
Ⅰ.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
(1)①中可阻挡直径 ______ (填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。
(2)③中需吸附色素和异味，常用的物质是 ______ 。
Ⅱ.蒸馏法和膜分离法(如图)是两种常用的海水淡化方法。
(3)海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的 ______ (选填“空隙”或“种类”)发生了变化。
(4)图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
①图中微粒属于原子团的是 ______ 。
②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会 ______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
24. 国家一级文物“景德镇窑影青观音像”(如图)为常州博物馆镇馆之宝。
Ⅰ.瓷像成分
“景德镇窑影青观音像”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。
(1)瓷胎成分中含有Na2SiO3，其中Si的化合价为 ______ 。
(2)釉面色彩来源复杂，其中一个反应是，则X的化学式为 ______ 。
Ⅱ.瓷像保护
1978年，瓷像在常州市区的宋井内出土时表面附有泥土、沉积膜、氯化钠等，这些物质对瓷器有伤害，出土后需要及时去除并覆膜保护。
(3)醇洗：用酒精溶液浸泡使泥土松散，便于脱离。酒精化学式为C2H5OH，其中氢元素和氧元素的质量之比为 ______ 。
(4)除膜：用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为 ______ 。
(5)脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。多次浸泡后，当最后一次的浸出液的导电性与 ______ 基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
25. 兴趣小组同学利用如图装置探究过氧化氢溶液制取氧气的实验。
(1)甲装置中仪器a的名称为 ______ ，相对于长颈漏斗，其优点是 ______ 。
(2)甲装置中加入二氧化锰的目的是 ______ (选填“加快”或“减慢”)反应速率。
(3)甲装置中开始收集气体的适宜时机是观察到 ______ ，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从 ______ (选填“m”或“n”)端通入。
(4)如丙装置所示，将若干片土豆(含过氧化氢分解的催化剂)和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图丁中的曲线1，则曲线2是指改变丙装置中 ______ (选填“①”、“②”或“③”)处变量后的变化情况。
(5)现有6%的过氧化氢溶液50g，利用上述反应原理，理论上最多可制得氧气的质量为多少？(写出计算过程，结果精确到0.01g)
四、探究题（本大题共3小题，共30.0分）
26. 某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。
【知识回顾】CO2与NaOH反应的化学方程式为 ______ 。
【实验探究】
实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量 ______ ，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生 ______ 即可说明CO2能与NaOH反应。
实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行如图所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是 ______ 。
实验3：如图1中甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线 ______ (选填“a”或“b”)。加入水做对比实验的原因是 ______ 。
实验4：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性 ______ (选填“增强”、“不变”或“减弱”)。
【模型建构】无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少(或消失)两个角度展开，上述与实验1属于同种研究角度的是实验 ______ (选填“2”、“3”或“4”)。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从CO32−和 ______ (填写微粒符号)的微观维度展开研究。
27. 铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。
Ⅰ.古法炼铜
如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：①孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。
②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
(1)Cu2(OH)2CO3受热分解的反应方程式是 ______ 。
(2)工艺中木炭的主要作用有两个：① ______ ；②直接与氧化铜反应生成铜。
(3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 ______ 。
(4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 ______ 。
Ⅱ.现代炼铜
如图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。
(5)炉气中含有SO2，直接排放易造成的环境问题是 ______ 。工厂生产过程中常用 ______ (选填“石灰水”或“石灰浆”)吸收炉气。
(6)吹炼过程中，冰铜中的FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
(7)精炼时竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计的优点是 ______ 。
28. “自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对网购的某食品专用发热包(部分标签如图所示)进行了探究。
Ⅰ.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
(1)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为 ______ 。
(2)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 ______ 。
Ⅱ.深入探究
探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。
【进行实验】按图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。
(3)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁 ______ 。
(4)①所示实验中气体无法点燃的原因是 ______ 。
探究二：如何简单自制发热包？
【实验测定】
①实验装置如图所示。检查装置气密性。
②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m1。
③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，合理操作，称得干燥管1的质量为m2，且。
(5)实验步骤③中划线处的合理操作是 ______ 。
(6)若需将碳酸钠充分利用，则一包(50克)的发热包中，含有的氧化钙质量至少为 ______ 。
【粗略制作】根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。
【拓展延伸】
(7)将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 ______ 。
A.反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃
B.内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙
C.内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗
D.880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、采伐竹材过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、旺火煮青包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、晾晒阴干是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、留青雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、混合物是由多种物质组成，空气中有氧气、氮气等物质，则空气属于混合物，故A正确；
B、纯净物是由一种物质组成，氧气是由一种物质组成，则氧气属于纯净物，故B错误；
C、纯净物是由一种物质组成，氮气是由一种物质组成，则氮气属于纯净物，故C错误；
D、纯净物是由一种物质组成，二氧化碳是由一种物质组成，则二氧化碳属于纯净物，故D错误；
故选：A。
混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，主要区别是否由同种物质组成。
本题考查了混合物和纯净物的基本概念，并能够区分应用是解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、煤燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体，不属于绿色能源，故选项错误。
B、液化气燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳等气体，不属于绿色能源，故选项错误。
C、汽油燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体，不属于绿色能源，故选项错误。
D、氢气燃烧只生成水，对环境无污染，属于绿色能源，故选项正确。
故选：D。
绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色能源体现了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会对环境造成污染。
本题难度不大，抓住绿色、环保的理念去判断是否属于绿色能源是解答本题的突破口。
4.【答案】C
【解析】解：物质由元素组成，由分子、原子、离子构成，蛋黄中含铁是指铁元素。
故选：C。
根据元素组成物质分析；
明确物质组成与构成是解答本题关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、白糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、辣椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错；
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
6.【答案】A
【解析】解：A、维生素是含有碳元素的化合物，且不含碳酸根，属于有机物，故A正确；
B、金刚石中含有碳元素，但金刚石不是化合物，不属于有机物，故B错误；
C、一氧化碳的组成和性质与无机物相似，一氧化碳属于无机物，故C错误；
D、碳酸的组成和性质与无机物相似，碳酸属于无机物，故D错误；
故选：A。
有机物指含碳的化合物，一般具有易燃、熔沸点低，不易导电等特点，而少数含碳化合物如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐、碳酸氢盐等，由于其组成和性质与无机物相似，它们都属于无机物。
该题是常识性知识的考查，关键是明确有机物和无机物的区别，特别是要注意一些碳酸盐和CO2、CO等是无机物。
7.【答案】B
【解析】解：传统金箔工艺可将1g金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现了金属的延展性。
故选：B。
根据金属的物理性质来分析判断。
解答这类题目时，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识。
8.【答案】A
【解析】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，喷发物中可能有大量的硫，故A正确；
B、镁在空气中燃烧，发出白光，喷发物中不可能有大量的镁，故B错误；
C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，喷发物中不可能有大量的磷，故C错误；
D、铁在空气中不能燃烧，喷发物中不可能有大量的铁，故D错误。
故选：A。
根据常见物质在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
9.【答案】B
【解析】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误。
B、硫酸铵不含重金属离子，不能与蛋白质结合，不能使蛋白质变性，不会使蛋白质失去活性，故选项正确。
C、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误。
D、乙酸铅溶液中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误。
故选：B。
本题难度不大，掌握蛋白质在强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等情况下可以失去原来的生理活性即可正确解答本题。
10.【答案】C
【解析】解：A、向试管中加土壤颗粒时，应将试管横放，用纸槽将土壤送到试管底部，然后将试管直立起来，故A错误；
B、向试管中加水时，试管口应紧挨着试剂瓶瓶口，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，故B错误；
C、测溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液，故C正确；
D、测溶液的pH时，应用干燥的pH试纸测定，用湿润的pH试纸测定可能会使测定结果不准确，故D错误。
故选：C。
结合向试管中加入固体药品和液体药品的实验操作及pH试纸的使用进行分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
11.【答案】B
【解析】解：聚乙烯是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一。
故选：B。
根据聚乙烯是塑料的一种，进行分析判断。
本题难度不大，了解合成材料的特征、种类等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：淀粉属于糖类，糖类、油脂、蛋白质在人体中均能产生能量；无机盐大部分以离子形式存在于体液中，不能产生能量。
故选：B。
根据已有的知识进行分析，人体所需的六大营养素为水、糖类、油脂、蛋白质、维生素和无机盐，其中糖类、油脂、蛋白质属于供能物质。
本题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13.【答案】A
【解析】解：科学家把元素周期表中101号元素命名为“钔”，101是原子序数，原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，故其核内质子数为101。
故选：A。
根据原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
14.【答案】D
【解析】解：为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，这种金属的位置要排在铁的前面。
A、银的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。
B、铜的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。
C、铅的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。
D、锌的金属活动性比铁强，符合要求，故选项正确。
故选：D。
根据题意，为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，据此结合金属活动性顺序，进行分析判断。
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
15.【答案】D
【解析】解：A、该反应的的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
B、甲是氢分子，其符号为H2，说法错误；
C、乙是二氧化碳，丙是水，两种物质的组成元素不同，说法错误；
D、由化学方程式可知，反应的甲和乙分子个数比为4：1，说法正确。
故选：D。
根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
16.【答案】D
【解析】解：A、“木燧”，是钻木取火，钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来；“木燧”不能增大空气中O2含量，故选项说法错误。
B、“金燧”，是聚焦太阳光取火，使用受天气条件制约，故选项说法错误。
C、“石燧”，即撞击石块产生火星取火，不是为燃烧提供了可燃物，是使温度达到可燃物的着火点以上，故选项说法错误。
D、引燃时温度均达到可燃物着火点，故选项说法正确。
故选：D。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17.【答案】A
【解析】解：A、硝酸铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成硝酸钠、氨气和水，转化能实现，故选项正确。
B、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步反应生成硫酸亚铁，转化不能实现，故选项错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾不能转化为高锰酸钾，转化不能实现，故选项错误。
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，转化不能实现，故选项错误。
故选：A。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、烧石成灰过程是由碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，说法正确；
B、贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下也会分解生成氧化钙，因此可用贝壳代替石灰石烧制，说法正确；
C、石灰石块越大反应也不充分，产品质量越差，说法错误；
D、由图示可知，该工艺热量易散失，反应慢，说法正确。
故选：C。
A、根据化学反应的特点来分析；
B、根据物质的主要成分来分析；
C、根据反应的原理来分析；
D、根据该工艺的反应过程来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，难度不大。
19.【答案】D
【解析】解：A、60～80℃时，溶液的质量不变，可能是因为50g溶质已经全部溶解，不能说明该物质的溶解度保持不变，故选项说法错误。
B、由图示可知，无法确定60℃时的溶液是否是饱和溶液，无法确定60℃时该物质的溶解度，故选项说法错误。
C、①②③所对应的溶液一定是饱和溶液，无法确定④中溶液是否还能继续溶解某固体物质，④可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
D、②处溶液中溶质质量分数为，②处再加入316.6g水，50g某固体能全部溶解，所得溶液中溶质质量分数为，将浓度降低一半，故选项说法正确。
故选：D。
将35g的固体甲加入到100g水中，充分搅拌后，测得剩余固体的质量与温度的关系图，可以确定某温度时最多能溶解的质量，结合题意进行分析判断。
本题有一定难度，理解图示的含义、明确溶解度的特征、溶质质量分数的计算方法、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
20.【答案】A
【解析】解：由葡萄糖(C6H12O6)、醋酸(CH3COOH)、乳酸(C3H6O3)、水(H2O)的化学式可知，四种物质中，氢元素与氧元素的原子个数比均为2：1，则氢元素与氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8；该混合溶液中氢元素的质量分数为10%，则其中氧元素的质量分数为80%，则碳元素的质量分数为1−10%−80%=10%。葡萄糖(C6H12O6)、醋酸(CH3COOH)、乳酸(C3H6O3)的化学式分别表示为(CH2O)6、(CH2O)2、(CH2O)3，碳元素的质量分数为10%，则CH2O的质量分数为，故水的质量分数为1−25%=75%。
故选：A。
对四种物质的化学式进行分析，然后根据题中给出的氢元素的质量分数进行分析解答。
此类问题的解析，首先要在给出的物质化学式中找出共同的特点，这样可以将复杂问题简单化。
21.【答案】③ ① ② ④
【解析】解：(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时分解产生二氧化碳，所以小苏打可用于焙制糕点，故选③；
(2)二氧化碳是产生温室效应的的主要气体，故选①；
(3)硝酸钾含有农作物需要的钾元素和氮元素，所以硝酸钾属于复合肥料，故选②；
(4)碘酒中含有碘，碘与淀粉相遇，显蓝色，因此常用于检验淀粉的是碘酒，故选④；
故答案为：
(1)③；
(2)①；
(3)②；
(4)④。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质额用途，掌握常见物质的化学性质和用途是解答本题的关键。
22.【答案】H+ 不一定 溶剂 熟石灰[或Ca(OH)2] 离子
【解析】解：(1)食醋中因含有大量的H+，所以食醋呈酸性。
(2)糖类物质不一定有甜味，如米饭、淀粉等都属于糖类物质，但没有甜味；
(3)胆汁酸难溶于水，但能溶于白酒，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，进而说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
(4)常用熟石灰改良酸性土壤，故可撒熟石灰降低土壤的酸性；
(5)氯化钠由氯离子和钠离子构成。
故答案为：(1)H+；
(2)不一定；
(3)溶剂；
(4)熟石灰[或Ca(OH)2]；
(5)离子。
(1)酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子；
(2)糖类物质不一定有甜味；
(3)根据胆汁酸在水中难溶，但可溶于白酒进行分析；
(4)常用熟石灰改良酸性土壤；
(5)盐类物质通常由离子构成。
本题考查化学与生产生活的相关知识，难度较易。
23.【答案】大于 活性炭 空隙 SO42− 增大
【解析】解：Ⅰ.(1)①中可阻挡直径大于滤孔直径的物质。
(2)活性炭能够吸附色素和异味，因此③装置常用的物质是活性炭；
Ⅱ.(3)海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质生成，只是水的状态发生改变，即分子的空隙发生了变化，但是分子的种类不变；
(4)图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
①图中微粒属于原子团的是硫酸根离子，符号为SO42−；
②海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，因此一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会增大；
故答案为：
Ⅰ.(1)①大于。
(2)活性炭；
Ⅱ.(3)空隙；
；②增大。
Ⅰ.(1)①根据过滤的原理进行分析；
(2)根据活性炭的性质进行分析；
Ⅱ.(3)根据物理变化的特征进行分析；
(4)①根据图中所示微粒的结构进行分析；
②海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，据此分析。
本题考查了混合物的分离方法，海水的淡化等相关知识，难度不大，掌握有关水的提纯方法及海水淡化方法即可解答。
24.【答案】+4 CO2 3：8 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 蒸馏水
【解析】解：(1)瓷胎成分中含有Na2SiO3，其中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Si的化合价为+4。
故答案为：+4。
(2)反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前后铁原子都是2个，X的化学式为CO2。
故答案为：CO2。
(3)酒精化学式为C2H5OH，其中氢元素和氧元素的质量之比为6：16=3：8。
故答案为：3：8。
(4)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(5)多次浸泡后，当最后一次的浸出液的导电性与蒸馏水基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。
故答案为：蒸馏水。
(1)据化合物中元素化合价代数和为零。
(2)反应前后原子种类、个数和质量都不变。
(3)根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比。
(4)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(5)多次浸泡后，当最后一次的浸出液的导电性与蒸馏水基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】分液漏斗 能控制液体滴加的速率 加快 导管口有连续均匀气泡冒出时 m ①
【解析】解：(1)由图可知，甲装置中仪器a的名称为：分液漏斗；相对于长颈漏斗，其优点是：能控制液体滴加的速率。
(2)二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，则甲装置中加入二氧化锰的目的是：加快反应速率。
(3)甲装置中开始排出的是装置中的空气，则收集气体的适宜时机是观察到：导管口有连续均匀气泡冒出时；若用装置乙排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，则气体应从m端通入。
(4)如丙装置所示，将若干片土豆(含过氧化氢分解的催化剂)和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图丁中的曲线1，由图丁可知，曲线2最终得到的气体体积比曲线1少，而温度和土豆片只影响反应速率，不改变最终生成物的量，则曲线2是指改变丙装置中过氧化氢溶液的量后的变化情况，故选：①。
的过氧化氢溶液中，过氧化氢的质量为：50g×6%=3g，
理论上最多可制得氧气的质量为x。
68 32
3g x
x≈1.41g
答：理论上最多可制得氧气的质量为1.41g。
故答案为：
(1)分液漏斗；能控制液体滴加的速率；
(2)加快；
(3)导管口有连续均匀气泡冒出时；m；
(4)①；
。
(1)根据实验室常见仪器的名称，以及分液漏斗能控制液体滴加的速率来分析；
(2)根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率来分析；
(3)根据甲装置中开始排出的是装置中的空气，以及氧气的密度比空气大来分析；
(4)根据曲线2最终得到的气体体积比曲线1少，而温度和土豆片只影响反应速率，不改变最终生成物的量来分析；
(5)根据过氧化氢的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置、以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸 有白色沉淀产生 变色硅胶颗粒变红 b 二氧化碳能溶于水且与水反应 减弱 2 OH−
【解析】解：【知识回顾】CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验探究】实验1：CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，滴加足量稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，滴加Ca(OH)2溶液后，碳酸钠与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，故向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量稀盐酸，观察到产生较多气泡，也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生有白色沉淀产生即可说明CO2能与NaOH反应；
实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。试管①说明氢氧化钠固体不能变色硅胶颗粒变红，试管②说明二氧化碳不能变色硅胶颗粒变红，若试管③中变色硅胶颗粒变红，说明CO2能与NaOH反应生成了水，故说明CO2能与NaOH反应的现象是变色硅胶颗粒变红；
实验3：如图1中甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示，由于二氧化碳在碱性溶液中溶解得更多，二氧化碳的浓度更低，故CO2与NaOH反应对应的是曲线b，由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应压强会减小，二氧化碳溶于水且与水反应也会使压强会减小，故需加入水做对比实验的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应；
实验4：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示，由图2B可知，溶液的pH逐渐减小，故反应后溶液的碱性减弱；
【模型建构】实验1是证明CO2与NaOH反应生成了碳酸钠，实验2是证明CO2与NaOH反应生成了水，故与实验1属于同种研究角度的是实验2，也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从CO32−和OH−的微观维度展开研究。
故答案为：【知识回顾】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验探究】实验1：稀盐酸；有白色沉淀产生；
实验2：变色硅胶颗粒变红；
实验3：b；二氧化碳溶于水且与水反应；
实验4：减弱；
【模型建构】2；OH−。
【知识回顾】根据CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水来分析解答；
【实验探究】实验1：根据可用稀盐酸来检验碳酸根离子来分析解答；根据碳酸钠与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀产生来分析解答；
实验2：根据变色硅胶颗粒遇水会变红色来分析解答；
实验3：根据CO2与NaOH反应后气体的浓度变化大小来分析解答；根据二氧化能碳溶于水且与水反应来分析解答；
实验4：根据用传感器测定溶液的pH变化情况来分析解答；
【模型建构】根据实验1和实验2是证明有新物质生成来分析；根据实验1和实验4分别从CO32−和OH−的微观维度展开研究来分析解答。
解答本题关键是要知道氢氧化钠与二氧化碳反应后，使瓶内压强减小，pH减小，熟悉方程式的书写方法。
27.【答案】 作燃料 防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 酸雨 石灰浆 增大反应物的接触面，使反应更充分(或提高CO的利用率)
【解析】解：(1)根据查阅资料①中Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2，可写出该反应的化学方程式为；
(2)流程中，将木炭与孔雀石混合，高温下孔雀石分解生成氧化铜，高温下木炭直接与氧化铜反应生成铜；由炉中的炭火充分煅烧，可知木炭的另一种作用是作燃料；
(3)在高温条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应有气体生成，在球形容器封盖后保留细小通气孔可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂；
(4)根据查阅资料②中铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，可知煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状，故此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒；
(5)二氧化硫直接排放到空气中，遇雨水会与水发生反应生成酸性物质，形成酸雨；氢氧化钙微溶于水，石灰水的浓度较小，故工厂生产过程中常用石灰浆吸收炉气；
(6)冰铜中的FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，该反应的化学方程式为；
(7)该环形装置可将CO气体分散成多个气流，使CO与粗铜充分接触，使反应更充分。
故答案为：；
(2)作燃料；
(3)防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂；
(4)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状；
(5)酸雨；石灰浆；
；
(7)增大反应物的接触面，使反应更充分(或提高CO的利用率)。
(1)根据查阅资料①中的信息及质量守恒定律进行分析；
(2)根据流程中木炭的用途进行分析；
(3)根据使反应更充分的方法进行分析；
(4)根据查阅资料②中的信息及物态变化进行分析；
(5)根据空气的污染与防治、氢氧化钙的溶解性进行分析；
(6)根据题给信息及质量守恒定律进行作答；
(7)根据该环形装置可将气体分散成多个气流进行分析。
本题结合古法炼铜和现代炼铜考查铜的冶炼，弄清流程的目的和流程中各反应的原理是解答本题的关键。
28.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化钙和水反应放热，能够达到所需温度 出现水珠 气体中含有较多的水蒸气 继续通入一段时间的空气 0.42g B
【解析】解：(1)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，其反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是氧化钙和水反应放热，能够达到所需温度。
故答案为：氧化钙和水反应放热，能够达到所需温度。
(3)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁出现水珠。
故答案为：出现水珠。
(4)①所示实验中气体无法点燃的原因是气体中含有较多的水蒸气。
故答案为：气体中含有较多的水蒸气。
(5)实验步骤③中划线处的合理操作是继续通入一段时间的空气，使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。
故答案为：继续通入一段时间的空气。
(6)反应生成二氧化碳质量是。
设碳酸钠质量是x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.33g
x=0.795g
由CaO+H2O=Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH可知，。
设含有的氧化钙质量至少为y。
56 106
y
y=0.42g
故答案为：0.42g。
(7)A.反应后溶液碱性较强，是因为反应生成了氢氧化钙和氢氧化钠，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃，该选项正确。
B.内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，该选项不正确。
C.内，铝和氢氧化钠溶液反应，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，该选项正确。
D.880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升，该选项正确。
故答案为：B。
(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。
(2)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是氧化钙和水反应放热，能够达到所需温度。
(3)水蒸气遇冷变成液态水。
(4)①所示实验中气体无法点燃的原因是气体中含有较多的水蒸气。
(5)实验步骤③中划线处的合理操作是继续通入一段时间的空气，使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。
(6)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
(7)A.反应后溶液碱性较强，是因为反应生成了氢氧化钙和氢氧化钠，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃。
B.内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠。
C.内，铝和氢氧化钠溶液反应，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗。
D.880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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