2022-2023学年江苏省常州市第二十四中学教育集团九年级下学期新课结束调研化学试题

常州市第二十四中学教育集团2022-2023学年第二学期

九年级新课结束调研化学试卷

2023.03

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。

2.请将第I卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。

3.可能用到的相对原子质量：Ar（H）-1  Ar（C）-12  Ar（O）-16  Ar（C1）-35.5  Ar（Ca）-40      Ar（Fe）-56  Ar（Cu）-64  Ar（S）-32

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）

1. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是

A. 开发清洁新能源，防治大气污染 B. 使用可降解塑料，减少白色污染

C. 研制无污染农药，减轻水体污染 D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染

2. 下列物质不属于溶液的是

A. 生理盐水 B. 牛奶 C. 碘酒 D. 食醋

3. 下列常见物质的pH大于7的是

A. 蔗糖水 B. 汽水 C. 苏打水 D. 柠檬水

4. 下列物质不属于有机物的是

A. 酒精 B. 甲烷 C. 蛋白质 D. 碳酸钙

5. 下列化学用语表示正确的是

A. 二硫化碳：CS2 B. 一氧化碳：Co

C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 8个硫原子：S8

6. 下列物质用途主要由化学性质决定的是

A. 铜用于制作电线 B. 液氮制造低温环境

C. 纯碱用于去油污 D. 金刚石用于切割玻璃

7. 下列物质由离子构成的是

A. 干冰 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 铜

8. 运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是

A. 葡萄糖 B. 维生素 C. 水 D. 无机盐

9. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是

A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙

10. 下列实验操作不正确的是

A. 检查气密性 B. 蒸发

C 测定溶液pH D. 过滤

11. 下列化肥中，属于复合肥料的是

A. CO（NH2）2 B. NH4NO3

C. KNO3 D. Ca（H2 PO4）2

12. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸()的说法不正确的是

A. 绿原酸由三种元素组成

B. 绿原酸的相对分子质量是354

C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大

D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成

13. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A. 用碘水检验食物中的淀粉

B. 用铝锅长时间盛放酸性食物

C. 为防止火腿肠变质，加入大量工业盐亚硝酸钠

D. 误食重金属盐中毒后，服用大量食盐水解毒

14. 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是

A. 反应物的分子个数比为1：2

B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

C. 反应前后催化剂的化学性质不变

D. 该设计为缓解温室效应提供了新途径

15. 下列离子能在含有Na+、、OH-的溶液中大量共存的是

A. H+ B. K+ C. Cu2+ D. Ca2+

16. 在一定条件下，下列转化不可以由一步反应实现的是

A. CO2→O2 B. CuO→Cu(OH)2

C. H2SO4→MgSO4 D. Fe→Fe(NO3)2

17. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是

A. CO2（CO气体）——点燃气体

B. Cu（CuO）——加入足量稀盐酸，过滤

C. CO2（H2O）——用生石灰干燥

D. NaCl溶液（Na2CO3）——加入过量的氯化钙溶液，过滤

18. 某反应可表示为A+B→C+D，则下列叙述正确的是

A. 若A为酸、C为水，则B一定为碱

B. 若C为Fe、D为CO2，则该反应一定是置换反应

C. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D. 若B为酸，则C和D中一定有一种物质是盐

19. 将CO2气体通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。查阅资料:无水硫酸铜遇水变蓝。某同学设计了如下实验方案证明两者确实发生了化学反应。下列说法不正确的是

A. 将氢氧化钠溶液滴入充满CO2的软塑料瓶，证明有CO2的减少

B. 将少量酚酞试液滴入反应后的溶液，证明有NaOH的消失

C. 将足量稀盐酸滴入反应后的溶液，证明有Na2CO3的生成

D. 将无水硫酸铜与氢氧化钠固体、干燥的二氧化碳气体混合，证明有水的生成

20. 将一定质量的氧化铁和铁的混合物，在高温下用足量的一氧化碳充分反应，将反应后的固体放入足量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量恰好与原混合物质量相等。则原混合物中氧化铁和铁的质量之比为

A. 5：7 B. 3：7 C. 2：3 D. 3：5

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、（本题包括4小题，共26分）

21. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：

①氮气    ②磁铁矿        ③熟石灰        ④烧碱        ⑤聚乙烯        ⑥聚氯乙烯

（1）高炉炼铁原料是__________。

（2）可用于食品包装的是__________。

（3）用作食物保护气的是__________。

（4）农业上改良酸性土壤的是________。

22. 常州有很多著名的非物质文化遗产，试回答与其相关的化学问题。

（1）区分“乱针绣”使用的线是蚕丝还是棉线的方法：取样灼烧，有___________气味的是蚕丝。

（2）“印泥”的主要成分是朱砂——硫化汞（HgS）中汞元素的化合价是___________。

（3）“封缸酒”制作时“封缸”的目的是防止原料与空气中_________接触氧化发酸。

（4）避免“竹刻”中使用的铁质刻刀生锈，可采用的方法是___________，刻刀表面生锈后可用稀盐酸洗去，反应的化学方程式为__________。

23. 新冠疫情期间，增强体质、做好防护是抗疫的有效方法。

（1）戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于___________（填“合成”或“金属”）材料；活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等气体，其功能比普通口掌强大，原因是活性炭具有_________性。

（2）测体温。体温计中水银柱上升，微观解释是_________。

（3）勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒的原理是_________，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为： ，则X的化学式为________。

（4）讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是__________。

24. CO2的实验室制取与性质是初中化学基础实验之一，根据下图回答问题。

（1）实验室制取CO2的化学方程式为__________，选用的发生装置是_________（填序号）。

（2）若试剂X为澄清石灰水，则③中发生反应的化学方程式是__________；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是__________（填字母序号）。

A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液

C.浓硫酸                                D.稀盐酸

（3）实验室要制取4.4gCO2，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？（写出计算过程）

三、（本题包括4小题，共34分）

25. 燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。

I.某化学兴趣小组的同学用如图1实验验证可燃物燃烧的条件，已知白磷、红磷着火点分别是40℃和240℃。

（1）丙中发生反应的化学方程式为__________。

（2）滴入H2O2溶液后，通过甲和乙中现象对比，说明可燃物燃烧的条件之一是________。

（3）若要验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是_________（填字母序号）。

A. X是80℃水，Y是红磷 B. X是40℃水，Y是白磷

C. X是20℃水，Y是白磷

Ⅱ.氢气是一种极具发展潜力的清洁能源，它的开发与储存是目前研究的热点。

（4）北京冬奥会滑雪使用的是氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为___________能转化为电能。

（5）Mg17Al12是一种特殊的镁合金。

①该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和A1，“储氢过程”属于_________（填“物理”或“化学）变化。

②单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如上图2所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是__________。

26. 利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣（液）联合生产硫酸铵【（NH4）2SO4】的工艺流程如下：

（1）产品硫酸铵的类别属于________（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。

（2）煅烧炉中发生反应的化学方程式是______。

（3）沉淀池中发生反应的化学方程式为________。

（4）上述流程中除了CaCO3外，循环利用的物质还有_________。

（5）施肥时，为了不降低肥效，下列物质中不宜与硫酸铵混用的是________（填字母序号）。

A. 熟石灰 B. 硝酸钾 C. 稀硫酸

27. 已知：铝在常温下能与O2反应，Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下步骤探究。

①测得CuCl2溶液的pH<7；

②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到明显现象；

③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuC12溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。请回答下列问题：

（1）步骤①观察到CuCl2溶液呈_________色，该溶液显_________性。

（2）步骤②中没有明显现象的原因是_________。

（3）步骤③中还可能观察到的现象是__________，产生此现象的化学方程式是_________。

（4）步骤③中除了用NaOH溶液浸泡铝片，还可对铝片_______（填操作名称）达到相同的目的。

（5）小组对步骤③产生的气体这一异常现象进行猜想、实验，其中有价值的是__________（填字母序号）。

A. 甲同学推测气体是氢气并检验

B. 乙同学认为气体是氨气并检验

C. 丙同学认为这与本实验无关，无需研究

28. 碳酸氢钠是应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

（一）碳酸氢钠制备

【查阅资料】I.侯氏制碱的原理：

Ⅱ.研究发现：NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。

【实验制备】根据侯氏制碱原理设计，用图甲装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体。

（1）烧杯中冰水的作用是_________。

（2）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的可行方案是_________（填字母序号）。

A. 取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，则固体是NaHCO3。

B. 取少量白色固体于试管中，加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则固体是Na HCO3。

（3）图乙中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是________。

【性质探究】

常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图丙。

【交流反思】

（4）NaHCO3溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性。

（5）根据本实验，下列说法正确是_________（填字母序号）。

A. pH<6.68时生成的无色气体为CO2

B. 能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

（二）测定碳酸氢钠的含量

已知制得的碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该碳酸氢钠的纯度。

【实验步骤】

（6）

①组装如上图装置，并_________。

②称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2后关闭K，称取装置C的质量；

④打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到_________。

⑤再次打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2，再次称量装置C的质量；

⑥计算出样品中碳酸氢钠质量分数。 

【实验分析】

（7）B装置的作用是________。

（8）步骤⑤中缓缓通入一段时间N2的目的是_____。

（9）如果缺少装置D，所测样品中碳酸氢钠的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

参考答案

1—5DBCDA  6—10CCAAC  11—15CDAAB  16—20BBDBA

21.（1）②    （2）⑤    （3）①    （4）③

22.（1）烧焦羽毛    （2）+2   

（3）氧气（或O2）    （4）用完后擦干（合理即可）   

23.（1）合成    吸附   

（2）温度升高，汞原子间的间隔增大   

（3）使蛋白质变性    C2H4O2   

（4）青菜

24.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    ②   

（2）    AC（或CA）   

（3）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石质量为x。

x=12.5g。

答：需要含碳酸钙80%的石灰石质量为12.5g。

25.（1）
    （2）与氧气接触    （3）C    （4）化学   

（5）化学    T3<T2<T1

26.（1）盐    （2）
   

（3）
   

（4）二氧化碳（或CO2）   （5）A

27.（1）蓝    酸   

（2）铝片表面有氧化铝薄膜   

（3）铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色        （4）打磨    （5）A

28.（1）保持低温，有利于碳酸氢钠结晶    （2）B   

（3）温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解    （4）碱    （5）AB   

（6）检查装置气密性    不产生气泡为止    （7）除去水蒸气   

（8）保证产生的二氧化碳全部吸收    （9）偏大