浙江高考化学三年（2020-2022）模拟（二模、三模）题分类汇编-11化学计量（选择题-提升题）

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浙江高考化学三年（2020-2022）模拟（二模、三模）题分类汇编-11化学计量（选择题-提升题）

一、单选题
1．（2020·浙江·二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）
A．1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA
B．100gCaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
C．一定浓度的硫酸和镁反应，生成11.2L（标准状况）气体，转移电子数为NA
D．6.4gSO2溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO和SO的微粒数之和为0.1NA
2．（2020·浙江绍兴·统考二模）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．与过量浓硝酸反应，收集到气体(标准状况)，则被还原的硝酸的数目是0.06NA
B．常温常压下，的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15NA
C．常温常压下，与足量反应，共生成转移电子的数目为0.4NA
D．含与共的溶液中，N()+N)+N(H2CO3)=NA
3．（2020·浙江温州·统考三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，已知∶CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，下列说法不正确的是（　　）
A．0.1 mol CH3OH中含共价键数为0.5NA
B．10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g的钠反应，产生H2分子数为0.1NA
C．1 mol CH3OH与足量的H2O反应，得到CO2分子数为NA
D．每消耗0.1 mol CH3OH时，转移电子数为0.6NA
4．（2020·浙江宁波·统考二模）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C．在反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
D．常温下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物质的量相同
5．（2021·浙江·统考二模）为测定某区域空气中的含量，课外小组的同学将空气样品通入的酸性溶液中(假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量(单位：g/L)为
A． B． C． D．
6．（2021·浙江台州·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1个N2分子的体积为
B．电解溶液后，要加入恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2NA
C．将溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中数目为NA
D．合成氨反应中，当2NA个H－H断裂，同时有NA个N－H断裂，则反应达到最大限度
7．（2021·浙江宁波·统考二模）等量铝粉与等体积不同浓度溶液(足量)反应，产生的体积(已换算成标准状况下)随时间变化如下表所示：

实验
5
10
15
20
Ⅰ
2016
3808
4032
4032
Ⅱ
1120
3136
3808
3920
注：实验Ⅰ为铝粉与溶液反应；实验Ⅱ为铝粉与溶液反应。下列说法不正确的是
A．此反应是放热反应
B．实验Ⅰ中，至时铝粉溶解
C．时，生成的速率：
D．实验Ⅱ中，内，生成的平均反应速率为
8．（2021·浙江绍兴·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2NA
B．9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧，生成H2O的数目为0.4NA
C．将2.24LCl2 (标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NA
D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目小于0.1NA
9．（2021·浙江绍兴·统考二模）天然气与水在高压低温条件下，可共同结晶形成天然气水合物，俗称可燃冰，可燃冰的微观结构如图所示。其中含2个五角十二面体和6个五角十二面六角二面体，每个多面体中放1个分子，分子组成为，已知可燃冰晶体的密度为。下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷，属于可再生能源
B．晶体中水分子骨架的结构可看作水分子通过氢键连接成两种多面体，再通过共面连接成骨架结构，分子处于多面体孔穴中心
C．真实晶体往往存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获分子，故真实晶体分子组成中
D．理论上开采可燃冰可释放出约的气体(标准状况)
10．（2021·浙江杭州·统考二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．23g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA
B．2mol与1mol充分反应，产物的分子数为2NA
C．1L的溶液中，含有的数目为0.02NA
D．室温下，0.1mol/L溶液的，1L该溶液中的数目为0.1NA
11．（2021·浙江嘉兴·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol/L的溶液中的物质的量小于0.1NA
B．4.6g甲苯和甘油的混合物中，C－H键总数为0.4NA
C．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重6.0g时参与的反应中转移电子数为0.4NA
D．将完全溶于水得到的氯水中，三种微粒中氯原子总数为0.2NA
12．（2021·浙江·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3MnO+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O，每生成1 mol CO2，反应转移的电子数为NA
B．用惰性电极电解AlCl3溶液，当电路中通过的电子数为NA时，阴极有9 g Al析出
C．向含1 mol CH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO−数目为NA
D．0.100 mol·L−1的NH4Cl溶液中，NH数目小于0.100NA
13．（2021·浙江温州·统考二模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1molCH3COOC2H5与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出32 g铜，电路中通过的电子数为NA
14．（2022·浙江·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．3g14C16O与14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间
B．氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6NA
C．11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05NA
15．（2022·浙江温州·统考三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子数为2NA
B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D．1molH2O2中含有共价键的数目为3NA
16．（2022·浙江嘉兴·统考二模）关于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法正确的是
A．Mn元素被氧化
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
C．该反应中氧化性最强的是KMnO4
D．生成2.24L O2时，转移0.4mol电子
17．（2022·浙江嘉兴·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.3NA
B．1mol SO2和足量O2在一定条件下充分反应后，转移电子数为2NA
C．lmol雄黄(As4S4，结构为)含有2NA个As-As键
D．标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.2NA
18．（2022·浙江宁波·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2充分反应，生成的CH3Cl分子数为NA
B．2gCO2与C3H8的混合气体中含有的质子数为NA
C．含有3molC—C键的石墨中含有的碳原子数为2NA
D．0.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有的Cr2O离子数为0.01NA
19．（2022·浙江台州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中含有的数目小于
B．9.2g甘油中含有羟基数为
C．足量镁条在1.12L氧气中燃烧，转移的电子数为
D．38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为
20．（2022·浙江·统考二模）S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，关于反应2S2Cl2+2H2O4HCl+3S+SO2，下列说法正确的是
A．S2Cl2作氧化剂，水作还原剂
B．1molS2Cl2发生反应，产生气体56L
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
D．生成1molSO2时，转移3mol电子
21．（2022·浙江·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的弱酸溶液中含有数目小于
B．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为
C．电解溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为
D．104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为

参考答案：
1．A
【详解】A．CH4与Cl2在光照下发生连续的取代反应，直至甲烷中的氢被全部取代，故1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA，A错误；
B．碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量数值均为100，故100gCaCO3和KHCO3的固体混合物中二者的物质的量的和为1mol，KHCO3的阳离子只有K+，CaCO3的阳离子只有Ca2+，因此，100gCaCO3和KHCO3的固体混合物含有的阳离子数为NA，B正确；
C．在标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5molH2，有1molH得到电子，故转移电子数为NA，C正确；
D．SO2溶于水形成的酸雨中，含硫的微粒有SO2、H2SO3、HSO和SO四种，SO2的摩尔质量数值均为64，故6.4gSO2的物质的量为0.1mol，溶液中存在物料守恒，故所有含硫元素微粒的物质的量之和为0.1mol，则SO2、H2SO3、HSO和SO的微粒数之和为0.1NA，D正确；
答案为A。
2．B
【详解】
A．Cu与过量浓硝酸反应，生成NO2气体，但有一部分NO2转化为N2O4，0.03molCu失去0.06mole-，则被还原的硝酸(由HNO3生成NO2)的数目是0.06NA，A正确；
B．乙二酸为二元弱酸，在溶液中发生部分电离，所以的乙二酸溶液中，总的离子数目小于0.15NA，B不正确；
C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，Na2O2中O由-1价一部分升高为0价，一部分降低为-2价，生成1molO2，转移2mole-，则生成转移电子的数目为0.4NA，C正确；
D．含与共的溶液中，依据物料守恒，n()+n()+n(H2CO3)=1mol，则N()+N)+N(H2CO3)=NA，D正确；
故选B。
3．C
【详解】A. 一分子CH3OH中含有5根共价键，则0.1 mol CH3OH中含共价键数为0.5NA，故A正确；
B. CH3OH与水均可以与金属钠反应生成氢气，反应方程式分别为：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑，2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，则可得关系式2CH3OH(或H2O)~2Na~ H2，10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液中n(CH3OH)+n(H2O)=，4.6g钠的物质的量为0.2mol，由此可知，钠不足，生成氢气物质的量为0.1mol，即产生H2分子数为0.1NA，故B正确；
C. 该反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)为可逆反应，则1 mol CH3OH与足量的H2O反应，得到CO2分子数小于NA，故C错误；
D. 在该反应中，碳的化合价从-2价升高到+4价，氢的化合价从+1价降低为0价，当1mol甲醇与1mol水反应时，转移6mol电子，则每消耗0.1 mol CH3OH时，转移电子数为0.6NA，故D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．n(H2SO4)=18.4mol·L-1×50mL×10-3=0.92mol，假设H2SO4完全反应，则由可知，生成SO2的物质的量==0.46mol，即生成SO2分子的数目为0.46NA，但是，随着反应的进行，H2SO4的浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不能发生上述反应，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，A错误；
B．Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中，n(Na+)=1mol，溶液体积未知，不能计算Na+的物质的量浓度，B错误；
C．由可知，每生成1molO2转移2mol电子，即每生成32g氧气，则转移2NA个电子，C正确；
D．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液的n(NH4Cl)相等，但是二者浓度不同，NH4+水解程度不同，故二者所含物质的量不相同，D错误。
答案选C。
【点睛】B．中的V指的是溶液的总体积，题目所给的1L为溶剂的体积，二者不相等。
5．D
【详解】通入空气体积a L/min×bmin=ab L，KMnO4物质的量为：0.2L×0.100mol/L=0.02mol，
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，，所以 n(SO2)=0.05mol，质量为 0.05mol×64g/mol=3.2g，此次取样处的空气中二氧化硫含量为：g/L，故选：D。
6．C
【详解】A． 气体的体积不是气体分子所占的真实体积，无法通过标准状况下的气体摩尔体积计算1个N2分子的体积，A错误；
B． 电解溶液后，需加入即0.1mol Cu(OH)2才能恢复电解前状态，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，B错误；
C． 将溶于稀氨水配成1L溶液，则溶液中存在铵离子、硝酸根离子、氢离子和氢氧根离子，溶液呈电中性，，所得溶液呈中性，，则，，即溶液中数目为NA，C正确；
D． 合成氨反应中，当NA个H－H断裂，同时有2NA个N－H断裂，即正逆反应速率相等、反应达到最大限度，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．金属Al与NaOH溶液反应是放热反应，故A正确；
B．实验Ⅰ中，至5min时2.016LH2，所得H2的物质的量为=0.09mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知溶解Al的物质的量为0.06mol，故B正确；
C．由实验数据可知10~15min时实验Ⅰ生成H2的总体积小于实验Ⅱ生成H2的总体积，说明12.5min时生成H2的速率Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．实验Ⅱ中，15~20min时生成H2的体积为3920mL-3808mL=112mL，则生成H2的平衡反应速率为=22.4mL·min-1，故D正确；
故答案为C。
8．B
【详解】A．二硫化碳的结构式为S=C=S，则1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为4NA，A不正确；
B．C7H8和C3H8O3的相对分子质量都为92，9.2g混合物的物质的量为0.1mol，则混合物中含有H原子的物质的量为0.8mol，完全燃烧生成H2O的数目为0.4NA，B正确；
C．2.24LCl2 (标准状况下)为0.1mol，与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，但由于该反应是可逆反应，0.1molCl2只有一部分与水发生反应，所以转移电子数目小于0.1NA，C不正确；
D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目大于0.1NA，D不正确；
故选B。
9．A
【详解】A．天然气属于化石燃料，是不可再生能源，A不正确；
B．可燃冰晶体中，CH4分子处于多面体孔穴中心，水分子共面连接成骨架结构，多面体由水分子通过氢键连接而成，B正确；
C．假设可燃冰晶体中含有23个水分子，由于真实晶体存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获CH4分子，所以CH4分子数小于4个，故真实晶体分子组成中，C正确；
D．可燃冰的质量为1×106cm3×0.92g/cm3=9.2×105g，可释放出标准状况下CH4的体积为≈，D正确；
故选A。
10．A
【详解】A．2.3g钠物质的量0.1mol，在足量氧气中充分反应生成0.1mol钠离子，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NA，故A正确；
B．SO2与O2反应是可逆反应，则产物的分子数小于2NA，故B错误；
C．pH=2的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA个，故C错误；
D．铵根离子在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故D错误。
故选：A。
11．C
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算的物质的量，故A错误；
B．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的摩尔质量均为92g/mol，4.6g的混合物为0.05mol，但是一个甲苯分子中含有8个C－H键，而一个甘油分子中只含有5个C－H键，故C－H键总数小于0.4NA，故B错误；
C．甲醛的分子式为CH2O，符合(CO)nHm的组成，故完全燃烧后的混合物再过足量充分反应，当固体增重6.0g时表示甲醛的质量为6.0g，其物质的量为0.2mol，0.2mol甲醛在燃烧时生成0.2molCO2和0.2molH2O，0.2molCO2和0.2molH2O在与反应时转移电子数为0.4NA，故C正确；
D．Cl2与水的反应为可逆反应，只有少部分Cl2反应，三种微粒中氯原子总数小于0.2NA，故D错误。
答案选C。
12．C
【详解】A．在该反应中每反应产生10 mol CO2气体，转移15 mol电子，则生成1 mol CO2，反应转移的电子数为1.5NA，A错误；
B．离子放电能力：H+＞Al3+，用惰性电极电解AlCl3溶液时，阴极上溶液中的H+得到电子变为H2，不会产生Al单质，B错误；
C．在CH3COONa溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO−)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。由于溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，所以当溶液中含1 mol CH3COONa时，CH3COO−数目为NA，C正确；
D．只有物质浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，D错误；
故合理选项是C。
13．C
【详解】A．甲酸钠的结构式为，则1mol含有共用电子对的数目为4NA，A正确；
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，其物质的量为，含有的质子数为0.05mol×10NA=0.5NA，B正确；
C．0.1molCH3COOC2H5在稀硫酸作用下发生水解反应(为可逆反应)，参加反应的CH3COOC2H5小于0.1mol，则生成CH3COOH的分子数目小于0.1NA，C不正确；
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出32 g铜，电路中通过的电子数为 =NA，D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．14C16O与14N16O的相对分子质量均为30，分别含有16个和15个中子，3g14C16O与14N16O的混合气体的物质的量是0.1mol，因此含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间，A正确；
B．氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，氮气的物质的量是0.1mol，因此消耗0.2molNH3，所以断裂的共价键数目为0.6NA，B正确；
C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不论生成哪种卤代烃，反应前后物质的分子数目不变，因此11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况，物质的量分别是0.5mol、1mol)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，C正确；
D．将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，4.6gNO2的物质的量是0.1mol，与水反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol反应转移2mol电子，因此完全反应后电子转移的数目为NA，D错误；
答案选D。
15．B
【详解】A．HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为×2NA=2NA，故A正确；
B．SO2和O2反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故容器中分子数小于2NA，故B错误；
C．Cu和氯气发生反应Cu+Cl2=CuCl2，1molCu转移2mol电子，又6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子的数目为0.2NA，故C正确；
D．H2O2的结构式为H-O-O-H，故1molH2O2中含有共价键的数目为3NA，故D正确；
故选B。
16．C
【分析】Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，K2MnO4和MnO2是还原产物，O2是氧化产物；据此分析作答。
【详解】A．Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，Mn元素化合价降低，Mn元素被还原，A错误；
B．Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，K2MnO4和MnO2是还原产物，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，O2是氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，B错误；
C．该反应中KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，K2MnO4和MnO2是还原产物，O2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中氧化性最强的是KMnO4，C正确；
D．O2所处温度和压强未知，无法计算2.24LO2物质的量，无法计算转移电子物质的量，D错误；
答案选C。
17．C
【详解】A．分子式为C6H6的有机物不饱和度为4，7.8g分子的物质的量为0.1mol，最多消耗氢气分子数为0.4NA，A错误；
B． SO2和O2的反应为可逆反应，转移电子数无法计算，B错误；
C．从图中可以看出1个雄黄分子中含有2个As-As键（黑球-黑球），故1mol中含的As-As键为2NA，C正确；
D．标准状况下，1.12L氮气的物质的量为0.05mol，1mol氮气含电子数为14NA，0.05mol氮气含有的电子数为0.7NA　，D错误；
故选C。
18．C
【详解】A．甲烷与氯气光照条件的反应是光敏反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，所以无法计算标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气充分反应生成一氯甲烷的分子数，故A错误；
B．二氧化碳和C3H8的摩尔质量都为44g/mol，但二氧化碳的质子数为22、C3H8的质子数为26，则无法计算2g二氧化碳与C3H8的混合气体中含有的质子数，故B错误；
C．石墨中每个碳原子形成3个共价键，每个共价键被2个碳原子共有，则每个碳原子形成的碳碳键为3×=1.5个，则含有3mol碳碳键的石墨中含有的碳原子数为3mol ××NAmol—1=2NA，故C正确；
D．重铬酸钾在溶液中存在如下可逆反应：Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以0.1L0.1mol·L-1重铬酸钾溶液中含有的重铬酸根离子数小于0.1mol·L-1×0.1L×NAmol—1=0.01NA，故D错误；
故选C。
19．D
【详解】A．没有给出液体的具体体积，不能计算，A错误；
B．每个甘油分子含有3个羟基，9.2g甘油的物质的量为0.1mol，其中含有羟基数为，B错误；
C．没有给出氧气是否在标准状况下，不能计算，C错误；
D．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键均为13条，38g正丁烷和20g异丁烷的混合物的物质的量为1mol，故其中共价键数目为，D正确；
答案选D。
20．D
【详解】A．反应中S元素化合价部分从+1价降低到0价，部分从+1价升高+4价，水中元素化合价均不变，所以S2Cl2既作氧化剂，也作还原剂，A错误；
B．1molS2Cl2发生反应，产生2.5mol气体，不一定处于标况下，气体体积不一定是56L，B错误；
C．单质硫是还原产物，二氧化硫是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3，C错误；
D．根据以上分析可知生成1molSO2时，转移3mol电子，D正确；
答案选D。
21．D
【详解】A．pH=3的溶液中c(H+)=10-3mol/L，故1000L溶液中数目等于，A错误；
B．100g30%的福尔马林溶液中甲醛的质量为30g，物质的量为1mol，含有氧原子数目为，但是水中还含有氧原子，溶液中含有氧原子数目大于1mol，B错误；
C．电解溶液发生反应，生成1mol氢气、1mol氯气共2mol气体时转移2mol电子，故生成22.4L气体(标准状况下)即1mol时，共转移电子的数目为，C错误；
D．104g环辛四烯的物质的量为1mol，1个中含有4个碳碳双键，故1mol环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为，D正确；
故选D。