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浙江省宁波市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份浙江省宁波市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共49页。试卷主要包含了下列物质的名称不正确的是，下列表示正确的是，下列说法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省宁波市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·浙江宁波·统考二模）下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是
A．H2O2 B．Na2O C．NH4Cl D．Mg3N2
2．（2020·浙江宁波·统考二模）配制0.1mol·L-1NaCl溶液不需要用到的仪器是
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
3．（2020·浙江宁波·统考二模）下列属于电解质，且水溶液显碱性的是
A． B． C． D．
4．（2020·浙江宁波·统考二模）下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是
A． B．
C． D．
5．（2020·浙江宁波·统考二模）下列物质的名称不正确的是
A．NaHCO3：小苏打 B．BaCO3：重晶石
C．H2NCH2COOH：甘氨酸 D． ：2－甲基戊烷
6．（2020·浙江宁波·统考二模）下列表示正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．CCl4的比例模型：
C．的结构示意图： D．的结构简式：
7．（2020·浙江宁波·统考二模）下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．石英与水晶互为同素异形体
C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．乙酸和硬脂酸互为同系物
8．（2020·浙江宁波·统考二模）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性
B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
C．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
9．（2020·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫
B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
C．SO2与过量氨水反应得到
D．无水CoCl2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水
10．（2020·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．石油裂解气能使溴水褪色
B．可利用生活垃圾中的生物质能焚烧发电
C．水煤气既可用来合成液态烃，也可以用来合成甲醇等含氧有机物
D．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得
11．（2020·浙江宁波·统考二模）下列有关实验的说法，正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm
C．用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂
D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
12．（2020·浙江宁波·统考二模）下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气
B．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂
C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一
D．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体
13．（2020·浙江宁波·统考二模）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．用醋酸除去水垢：
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
C．室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：
D．将溶液与0.40mol·L-1NaOH溶液等体积混合：
14．（2020·浙江宁波·统考二模）下列说法正确的是
A．可用丁达尔效应区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体
B．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，然后用汽油萃取除去碘
D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和硫酸铵溶液、硫酸铜溶液，都会有沉淀析出，继续加水，又都会重新溶解
15．（2020·浙江宁波·统考二模）某有机物X的结构简式如图所示，下列关于X的说法不正确的是
A．X分子中含有四种官能团
B．X能与金属钠反应，且相同条件下比水与金属钠反应要剧烈
C．1molX最多与5mol氢气发生加成反应
D．在一定条件下，X能发生加成、取代、加聚、缩聚、氧化、还原等反应
16．（2020·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．离子半径（r）：
B．若存在简单阴离子，则X一定属于第ⅦA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱
D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
17．（2020·浙江宁波·统考二模）某温度下，HF和CH3COOH的电离常数分别为3.5×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线I代表CH3COONa溶液
B．溶液中水的电离程度：c点＞b点
C．从b点到d点，溶液中保持不变（其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中相同
18．（2020·浙江宁波·统考二模）电化学原理在化学工业中有广泛的应用。根据如下工作原理图，下列说法正确的是
A．电极Y为正极，电极反应式为：
B．若W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞溶液），则工作一段时间后a电极附近溶液变红
C．若a为粗铜（含Zn、Ag等杂质），W为CuSO4溶液，工作一段时间后减小
D．若a为银棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则X电极消耗氢气0.224L
19．（2020·浙江宁波·统考二模）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．在通常状况下，金刚石比石墨更稳定
B．石墨的燃烧热为
C．
D．12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为
20．（2020·浙江宁波·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C．在反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
D．常温下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物质的量相同
21．（2020·浙江宁波·统考二模）已知： ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是
A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处
B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量
C．该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快
D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率
22．（2020·浙江宁波·统考二模）T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：
时间/min
0
10
20
30
40
0.80
0.60
0.48
0.00
0.20
0.40
0.40
下列说法不正确的是A．该反应在30min时已达到平衡
B．反应在前20min的平均速率为
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v逆＞v正
23．（2020·浙江宁波·统考二模）室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是
A．当中和百分数达50%时：
B．滴定至①点时，溶液中：
C．当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积
D．①和④所示溶液中都有：
24．（2020·浙江宁波·统考二模）已知：BF3和水反应生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3），一定条件下BF3与一定量水可形成晶体Q（）。下列有关说法，正确的是
A．BF3和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应
B．BF3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．晶体Q中存在离子键、共价键、范德华力和氢键
D．H3BO3在水中只发生反应：，可知硼酸是一元酸
25．（2020·浙江宁波·统考二模）某固体X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不正确的是
A．固体A可能溶于NaOH溶液
B．溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀
C．向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3
D．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3
26．（2021·浙江宁波·统考二模）下列物质属于盐且水解后溶液呈碱性的是
A． B． C． D．
27．（2021·浙江宁波·统考二模）灼烧氢氧化铁固体的操作中，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
28．（2021·浙江宁波·统考二模）下列物质属于强电解质的是
A．葡萄糖 B．三氧化硫 C．氯化铝 D．亚硝酸
29．（2021·浙江宁波·统考二模）下列物质对应的组成不正确的是
A．重晶石： B．熟石膏：
C．甘氨酸： D．工业盐：
30．（2021·浙江宁波·统考二模）下列化学用语正确的是
A．2，3-二甲基戊烷的键线式： B．羟基的电子式：
C．聚丙烯的结构简式： D．溴乙烷的比例模型：
31．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．和互为同位素 B．葡萄糖和蔗糖互为同系物
C．石墨和互为同素异形体 D．与互为同分异构体
32．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．煤气化生成的水煤气经过催化合成可以得到液体燃料
B．在石油化学工业中，通过裂化和催化重整可以获得芳香烃
C．的一溴代物有4种
D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应可得不同产物
33．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．硅酸钠溶液浸泡过的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火
B．胶体具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂
C．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
D．利用二氧化碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
34．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
B．将氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，再电解得到金属镁
C．利用尾气转化装置，可以将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化成无毒气体
D．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
35．（2021·浙江宁波·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．只有元素被氧化 B．还原产物包括和
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．生成时，反应转移电子
36．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法正确的是
A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证完全氧化为
B．有毒药品的废液不能倒入废液缸，应倒入下水道
C．在比较乙醇和苯酚羟基上氢的活性时，可以把乙醇和苯酚配成同浓度的乙醚溶液，再与相同大小的金属钠反应来判断
D．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验
37．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法正确的是
A．、、都可以由相应单质在一定条件下直接化合得到
B．苯与浓溴水在光照下反应生成溴苯
C．硫在足量的氧气中燃烧生成
D．硫酸铝溶液中滴加过量氨水生成
38．（2021·浙江宁波·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液与硝酸溶液混合：
B．用铂电极电解硫酸铜溶液：
C．稀氨水中通入过量：
D．溶液中加入过量溶液：
39．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．油脂可以用来制造肥皂和油漆
B．在一定条件下，苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂
C．向淀粉的水解液中加入碘水，溶液变蓝，不能说明淀粉未水解
D．氨基酸在溶液中的存在形态与酸碱性有关，当以两性离子存在时，其在水中的溶解度最大
40．（2021·浙江宁波·统考二模）有关有机化合物的说法，正确的是
A．含有五种官能团
B．能够发生消去反应
C．所有碳原子可能共平面
D．该物质与足量溶液反应，可消耗
41．（2021·浙江宁波·统考二模）已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素且Z是同周期元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A．X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期
B．最简单氢化物的热稳定性：
C．Y的最高价氧化物一定能与溶液反应
D．W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键
42．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．相同的盐酸和醋酸溶液，用水稀释相同倍数后，盐酸的变化大
B．常温下，加水稀释溶液时，水电离的增大
C．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中增大
D．25℃时，的溶液电离度为1.0%，则该溶液的为3
43．（2021·浙江宁波·统考二模）等量铝粉与等体积不同浓度溶液(足量)反应，产生的体积(已换算成标准状况下)随时间变化如下表所示：
实验
5
10
15
20
Ⅰ
2016
3808
4032
4032
Ⅱ
1120
3136
3808
3920
注：实验Ⅰ为铝粉与溶液反应；实验Ⅱ为铝粉与溶液反应。下列说法不正确的是A．此反应是放热反应
B．实验Ⅰ中，至时铝粉溶解
C．时，生成的速率：
D．实验Ⅱ中，内，生成的平均反应速率为
44．（2021·浙江宁波·统考二模）已知，相关的化学键键能数据如下表：
化学键
键能/()
391
191
431
436
则的为A． B． C． D．
45．（2021·浙江宁波·统考二模）制备磷酸亚铁锂()的方法有多种，以下是常见的两种制备方法。
方法1：将、、碳(蔗糖)按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
方法2：将、、按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
下列说法不正确的是
A．方法1中原料碳(蔗糖)作还原剂
B．方法2所得产品中混有，同时有乙酸气体逸出
C．上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都应该在惰性气体氛围中进行
D．上述两种方法在制备磷酸亚铁锂时都应该把原料研磨并充分混合
46．（2021·浙江宁波·统考二模）可充电水系电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是
A．放电时，电极a为负极，发生氧化反应
B．放电时，b极的电极反应为：
C．充电时，若电路中通过，则有转化为
D．充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，阴极区溶液增大
47．（2021·浙江宁波·统考二模）室温下，将溶液滴加到溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线a表示与的变化关系 B．溶液呈碱性
C． D．当溶液中时，溶液
48．（2021·浙江宁波·统考二模）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
将少量的硝酸铜受热分解(产物为、NO2、O2)后的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃
NO2能支持燃烧
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，有白色沉淀
非金属性：Cl＞Si
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入溴水中，溴水褪色
使溶液褪色的气体是乙烯
D
甲苯中加入酸性KMnO4溶液，一段时间后褪色
甲基对苯环性质产生了影响
A．A B．B C．C D．D
49．（2021·浙江宁波·统考二模）某固体混合物可能含有、、、、中的几种。某实验小组探究过程如下：
下列说法不正确的是
A．固体甲一定含有
B．溶液甲中滴入溶液，可能显红色
C．溶液乙中可能含有元素
D．固体X中一定含有、，可能含有
50．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质属于酸性氧化物的是
A．CO B．Al2O3 C．SiO2 D．Na2O2
51．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质属于电解质的是
A．NO2 B．Cu C．CH4 D．CH3COOH
52．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是
A．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2•6H2O B．肥田粉：(NH4)2SO4
C．乳酸：CH3CH(OH)COOH D．甘油：HOCH2CH(OH)CH2OH
53．（2022·浙江宁波·统考二模）分液操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
54．（2022·浙江宁波·统考二模）下列表示正确的是
A．H2O2电子式：
B．中子数为117、质子数为78的铂原子：Pt
C．二硫化碳的比例模型：
D．2，2—二甲基丁烷的结构简式：CH3CH2C(CH3)3
55．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．属于稠环芳烃，其一氯代物有3种结构
B．水煤气(CO、H2)可以合成液态烃
C．裂化汽油不能用于萃取碘水中的碘
D．与氢气相比，相同条件下等体积甲烷燃烧释放出的热量更多
56．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．16O和18O互为同位素
B．S6和S8互为同素异形体
C．甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体
D．和互为同系物
57．（2022·浙江宁波·统考二模）关于反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法正确的是
A．KClO3发生氧化反应
B．KCl和Cl2为还原产物
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
D．产生1molCl2时，反应中转移10mol电子
58．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3
B．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
C．漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生
D．Na2SO3溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的Na2SO3
59．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂
B．熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫
C．氯化钠可用于生产纯碱、烧碱
D．氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料
60．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．含钡盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道
B．阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体
C．纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果
D．向海带灰浸取液中加入CCl4，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素
61．（2022·浙江宁波·统考二模）已知苯并唑酮()可转化为X()，下列说法正确的是
A．1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气
B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个
D．1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH
62．（2022·浙江宁波·统考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
B．醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C．少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O
D．乙醛与新制氢氧化铜共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
63．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．石油催化重整是获得芳香烃的主要途径
B．含酚废水可以通过活性炭吸附或有机溶剂萃取回收利用酚
C．麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体，都能发生银镜反应
D．可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝
64．（2022·浙江宁波·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X与其他三种元素均不在同周期；Z单质为淡黄色固体，其最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．Y的最高价氧化物的水化物能溶于X最简单氢化物的浓溶液
C．Y、Z的简单离子均能影响水的电离
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
65．（2022·浙江宁波·统考二模）无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。造纸工业中Na2S2O4用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于Na2S2O4的性质推测不合理的是
A．Na2S2O4具有较强的还原性
B．Na2S2O4与盐酸反应可能生成S和SO2
C．Na2S2O4的漂白原理与NaClO不相同
D．Na2S2O4的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性
66．（2022·浙江宁波·统考二模）已知25℃时醋酸的Ka=1.76×10-5(lg1.76≈0.25)，在100mL0.10mol·L-1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa•3H2O晶体得“溶液X”(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．溶液X的pH约为4.7
B．溶液X中c(CH3COOH)
D．向溶液X中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，逐渐增大
67．（2022·浙江宁波·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2充分反应，生成的CH3Cl分子数为NA
B．2gCO2与C3H8的混合气体中含有的质子数为NA
C．含有3molC—C键的石墨中含有的碳原子数为2NA
D．0.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有的Cr2O离子数为0.01NA
68．（2022·浙江宁波·统考二模）纳米零价铁电化学法除去酸性废水(含有NO)中的三氯乙烯的原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该处理过程中化学能转化为电能
B．②对应的电极反应式为：NO+10H++8e-=NH+3H2O
C．若消耗amol零价铁，则可除去0.25amol三氯乙烯
D．增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可提高三氯乙烯的去除效率
69．（2022·浙江宁波·统考二模）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制备硫酸的重要反应，恒温恒容条件下c(SO3)随时间的变化如图中曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A．t1～t2min，v(SO3)正=mol·L-1·min-1
B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是增大了压强
C．工业上采用高温高压的反应条件以提高SO2的转化率
D．相同条件下，t3时再充入与起始投料等量的反应物，达到平衡后，SO2转化率增大
70．（2022·浙江宁波·统考二模）已知固态、气态离子的标准熵是根据热力学第三定律求出的绝对值，水合态离子的标准熵是以298K时H+(aq)的标准熵为0算得的相对值。298K时一些离子在不同状态下的标准熵值数据如表所示，通过数据分析得出的下列结论不正确的是
标准熵值/J·mol·L-1
Li+
Na+
K+
Be2+
Mg2+
Ca2+
Al3+
固态离子标准熵S(s)
29.1
51.3
64.7
9.5
32.7
41.6
28.3
气态离子标准熵S(g)
138.8
153.7
160.3
136.3
148.6
154.9
164.6
水合态离子标准熵S(aq)
13.4
59
102.5
-129.7
-138.1
-53.1
-321.7
A．金属离子由固态到气态，标准熵值增加
B．同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小
C．同主族金属离子半径越大，水合态离子的标准熵值越小
D．同主族金属元素固态或气态离子的标准熵值随原子序数增大而增大
71．（2022·浙江宁波·统考二模）工业合成尿素以NH3和CO2作为原料，其能量转化关系如图。
已知2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=—103.7kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．△S1>0，△H4>0
B．△H1=—10.0kJ·mol-1
C．H2NCONH4比H2NCONH2能量低，更稳定
D．过程③反应速率慢，使用合适催化剂可减小△H3而加快反应
72．（2022·浙江宁波·统考二模）在Na2CO3溶液中通入HCl，不断调整溶液pH，测得H2CO3、HCO和CO物质的量分数δ(X)与pH关系如图所示[已知δ(X)=]。下列说法不正确的是
A．D点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO)
B．C点pH为8.31
C．C→A过程中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)逐渐减小
D．D→B过程中：水的电离程度不断减小
73．（2022·浙江宁波·统考二模）Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是
A．3、5和8都是反应的中间体
B．该过程仅涉及加成反应
C．理论上1mol最多能消耗2mol
D．若原料用和，则可能得到的产物为、和
74．（2022·浙江宁波·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
判断C元素和S元素的非金属性强弱
常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S>C
B
以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O
在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶
若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法
C
验证反应物浓度增大可加快反应速率
在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象
若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究
D
检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯
取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中
若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．C
【详解】A．非金属元素之间一般形成共价键，故H2O2只含共价键，A错误；
B．活泼金属和活泼非金属之间一般形成离子键，故Na2O只含离子键，B错误；
C．非金属元素之间一般形成共价键，但铵根和酸根之间以离子键结合，故NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键结合，N和H之间以共价键结合，即NH4Cl中既有离子键又有共价键，C正确；
D．活泼金属和活泼非金属之间一般形成离子键，故Mg3N2只含离子键，D错误。
答案选C。
2．A
【详解】A．配制溶液用不到锥形瓶，A错误；
B．待冷却后将溶液转移到容量瓶中，配制过程用到容量瓶，B正确；
C．溶解过程用到烧杯，C正确；
D．定容时用到胶头滴管，D正确。
答案选A。
3．B
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
【详解】A．Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，属于电解质，其溶液显酸性，A错误；
B．CH3CH2ONa是典型的醇盐，遇水水解成CH3CH2OH和NaOH，故CH3CH2ONa属于电解质，且水溶液显碱性，B正确；
C．NH3属于非电解质，其水溶液显碱性，C错误；
D．NaHSO3是一种酸式盐，属于电解质，但是因HSO3-的电离程度大于水解程度而显酸性，D错误。
答案选B。
4．C
【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应；得电子，化合价降低的物质称为氧化剂，失电子，化合价升高的物质称为还原剂，据此解答。
【详解】A．属于置换反应，Cl2作氧化剂，KI作还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比=1:2，A错误；
B．不属于置换反应，B错误；
C．属于置换反应，Cl2作氧化剂，TiO2作还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比=2:1，C正确；
D．属于置换反应，CO2作氧化剂，Mg作还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比=1:2，D错误。
答案选C。
5．B
【详解】A．NaHCO3俗名小苏打，A正确；
B．重晶石的主要成分为BaSO4，而不是BaCO3，B错误；
C．H2NCH2COOH是甘氨酸的结构简式，C正确；
D．用系统命名法命名为：2－甲基戊烷，D正确。
答案选B。
6．D
【详解】A．质量数=质子数+中子数=8+10=18，故中子数为10的氧原子为：，A错误；
B．Cl原子半径比C原子半径大，不符合，B错误；
C．有11个质子，核外电子数=11-1=10，其结构示意图：，C错误；
D．的名称为：尿素，其结构简式为：，D正确。
答案选D。
7．D
【详解】A．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，和不符合定义，不互为同位素，A错误；
B．由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，石英与水晶都是混合物，其主要成分均为SiO2，二者不符合同素异形体定义，不互为同素异形体，B错误；
C．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，但是二者n不同，故而分子式不相同，不互为同分异构体，C错误；
D．乙酸CH3COOH和硬脂酸C17H35COOH组成元素相同，结构相似，分子相差16个CH2，互为同系物，D正确。
答案选D。
8．B
【详解】A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，其中，高锰酸钾溶液、“84”消毒液利用了强氧化性，酒精之所以能杀菌消毒是因为酒精能够吸收病毒蛋白质的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭病毒的目的，A错误；
B．脱硫脱硝可减少二氧化硫、氮的氧化物的排放，从而有效防止酸雨，B正确；
C．胶体按分散剂的状态可分为：固溶胶、液溶胶、气溶胶，故气溶胶属于胶体，C错误；
D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油实质上属于酯类化合物，以“石油”为原料生产的柴油化学成分是烃类化合物，二者化学成分不相似，D错误。
答案选B。
9．D
【详解】A．利用浓硫酸吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，所以硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化，A正确；
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2可吸收呼出的CO2，产生吸入的O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，B正确；
C．过量氨水，意味着少量SO2，少量SO2生成，过量SO2生成，C正确；
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，因此可用CoCl2判断变色硅胶是否吸水，D错误。
答案选D。
10．D
【详解】A．石油裂解产物中含乙烯等不饱和烃，能使溴水褪色，A正确；
B．利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，从而充分地利用生活垃圾中的生物质能，B正确；
C．水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等含氧有机物，C正确；
D．煤经干馏(将煤隔绝空气加强热)得到的产物中含有苯、甲苯、二甲苯等物质，而不是煤中本来就含有这些物质，D错误。
答案选D。
11．C
【详解】A．金属汞有剧毒且常温下即可蒸发形成蒸汽，为避免中毒，金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，但不能深埋，否则会污染土壤和水体，A错误；
B．纸层析点样所用的试剂的浓度应适中，浓度过小现象不明显，浓度过大展开剂展开时物质不能完全分离，B错误；
C．滴定终点显弱酸性，选择甲基橙为指示剂，C正确；
D．硫酸亚铁铵晶体是带有结晶水的化合物，加热时易失去结晶水，故采用的是降温结晶的方法，即先制得高温饱和溶液，再降温结晶得到硫酸亚铁铵晶体，而不是蒸发结晶的方法，D错误；
答案选C。
【点睛】酸碱滴定实验中指示剂选择的原则：终点为酸性选择甲基橙试剂，终点为碱性选择酚酞试剂。
12．A
【详解】A．铵盐一般都溶于水，但分解不一定放出氨气，如NH4NO3在230℃以上分解产生N2、O2、H2O，不产生氨气，A错误；
B．氨易液化，液氨气化时会吸收大量的热，所以液NH3常用作制冷剂，B正确；
C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一，C正确；
D．NO2呈红棕色，溶于浓硝酸使浓硝酸呈黄色，D正确。
答案选A。
13．A
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，A错误；
B．Mg不和NaOH溶液反应，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：，B正确；
C．小苏打溶液即NaHCO3溶液，pH＞7，说明HCO3-会水解且水解程度大于电离程度，水解离子方程式为：，C正确；
D．与NaOH按1:4反应，NH4+和Fe3+与OH-恰好完全反应，稀溶液不加热，NH4+和OH-的产物为NH3·H2O，故离子方程式为：，D正确。
答案选A。
【点睛】稀溶液不加热，NH4+和OH-的产物为NH3·H2O；浓溶液，NH4+和OH-的产物为NH3和H2O；稀溶液加热，NH4+和OH-的产物为NH3和H2O。
14．B
【详解】A．淀粉溶液和氢氧化铁胶体都属于胶体，都有丁达尔现象，故不可用丁达尔效应区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体，A错误；
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，B正确；
C．溴和KI反应生成碘和KBr，碘溶于溴苯，溴苯不溶于水，会分层，通过分液除去水层，碘溶于溴苯，可用蒸馏的方法分离。溴苯和汽油互溶，不可用汽油萃取溶解在溴苯中的碘，C错误；
D．加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析可逆，加水沉淀溶解，加入饱和硫酸铜溶液发生变性，变性不可逆，加水沉淀不溶解，D错误。
答案选B。
15．C
【详解】A．X分子中含有碳碳双键、酯基、羧基、氨基四种官能团，A正确；
B．X中的羧基能和钠反应，因羧基比水容易电离出氢离子，故相同条件下X与金属钠反应比水与钠反应剧烈，B正确；
C．1mol碳碳双键与1mol氢气发生加成反应，1mol苯环与3mol氢气发生加成反应，酯基和羧基均不能和氢气发生加成反应，故1molX最多与4mol氢气发生加成反应，C错误；
D．在一定条件下，X中的苯环、碳碳双键能发生加成反应，羧基、酯基、氨基、苯环能发生取代反应，碳碳双键能发生加聚反应，同时有氨基和羧基，所以能发生缩聚反应，氨基能被氧化成硝基，该有机物还能燃烧，该物质和氢气加成属于还原反应，故X能发生加成、取代、加聚、缩聚、氧化、还原等反应，D正确；
答案选C。
16．B
【详解】A．Na+和O2-的核外电子排布相同，Na+的核电荷数较大，对电子的引力大，半径较小，故离子半径（r）：，A正确；
B．若存在简单阴离子，X不一定属于第ⅦA族元素，如存在H-，但H属于第ⅠA族元素，B错误；
C．S和Se属于第ⅥA族元素，S的非金属性强于Se，所以S单质的氧化性比Se强，-2价的阴离子还原性S2-比Se2-弱，即H2S的还原性比H2Se的弱，C正确；
D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行称为过渡元素，又称过渡金属，都是金属元素，D正确。
答案选B。
17．B
【分析】F-和CH3COO-水解均显碱性，HF的电离常数大于CH3COOH的电离常数，则F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，相同浓度的NaF和CH3COONa溶液相比较，NaF的pH较小，要使pH相同，则NaF的浓度大于CH3COONa浓度，即起始时，c(NaF)＞c(CH3COONa)，那么稀释相同倍数后，NaF溶液的碱性更强，即NaF的pH更大，故曲线I代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa，据此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线I代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa，A错误；
B．NaF和CH3COONa溶液都因水解而显碱性，c点pH大于b点，说明c点水解程度大于b点，对水电离促进程度更大，即溶液中水的电离程度：c点＞b点，B正确；
C．HA的电离常数k=，从b点到d点，k不变，pH减小，c(H+)增大，减小，所以增大，C错误；
D．由分析可知，a点c(NaF)＞c(CH3COONa)，故相同体积的二种溶液：n(NaF)＞n(CH3COONa)，所以，加HCl恰好完全反应时，NaF消耗HCl较多，n(Cl-)较大，D错误。
答案选B。
18．C
【分析】由图可知，A装置为碱性氢氧燃料电池，X电极为负极，发生的电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，Y电极为正极，发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为：2H2+O2=2H2O；B装置为电解池，a为阳极，b为阴极，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，电极Y为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，A错误；
B．a极为阳极，若W为饱和食盐水，有两种情况：若a极为活性电极如Cu，则a电极失电子变为相应的阳离子如Cu2+，若a为惰性电极，则电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，a极附近不显碱性，溶液不变红，B错误；
C．a为阳极，若a为粗铜（含Zn、Ag等杂质），则a极为Zn和Cu失电子变为Zn2+和Cu2+，b为阴极，Cu2+得电子变为Cu，根据得失电子守恒可知，a极补充的Cu2+小于b极消耗的Cu2+，即工作一段时间后，溶液中Cu2+浓度会减小，C正确；
D．没有给标准状况，无法计算X电极消耗氢气的体积，D错误；
答案选C。
【点睛】涉及气体物质的量和体积的计算问题，要先看是否给了标准状况，不要把时间浪费！
19．D
【详解】A．由图可知，1mol金刚石的能量比1mol石墨的能量高，故在通常状况下，石墨比金刚石更稳定，A错误；
B．石墨的燃烧热为，B错误；
C．由图可知，1molCO(g)和molO2(g)变为1mol CO2(g)的，那么 ，C错误；
D．设燃烧生成二氧化碳的石墨的物质的量为xmol，燃烧生成一氧化碳的石墨的物质的量为ymol，则12x+12y=12，44x+28y=36，联立二式解得：x=0.5，y=0.5，那么，燃烧产生二氧化碳放出的热量=kJ，燃烧产生一氧化碳放出的热量=kJ，所以，该过程放出总热量=kJ+kJ=，D正确；
答案选D。
【点睛】D项未明确燃烧产物为二氧化碳还是一氧化碳，需要先确定产物为二氧化碳还是一氧化碳，然后计算。
20．C
【详解】A．n(H2SO4)=18.4mol·L-1×50mL×10-3=0.92mol，假设H2SO4完全反应，则由可知，生成SO2的物质的量==0.46mol，即生成SO2分子的数目为0.46NA，但是，随着反应的进行，H2SO4的浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不能发生上述反应，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，A错误；
B．Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中，n(Na+)=1mol，溶液体积未知，不能计算Na+的物质的量浓度，B错误；
C．由可知，每生成1molO2转移2mol电子，即每生成32g氧气，则转移2NA个电子，C正确；
D．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液的n(NH4Cl)相等，但是二者浓度不同，NH4+水解程度不同，故二者所含物质的量不相同，D错误。
答案选C。
【点睛】B．中的V指的是溶液的总体积，题目所给的1L为溶剂的体积，二者不相等。
21．A
【详解】A．由图可知：从吸附到解吸的A、B、C处，CO和NO在催化剂表面反应生成CO2和N2，由方程式可知：CO和NO反应生成CO2和N2为放热过程，则从吸附到解吸的过程，C处能量状态最低，A正确；
B．该反应是放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物成键所释放的能量，B错误；
C．压强、温度、催化剂均影响该反应的反应速率，故该反应的反应速率由多种因素共同决定，该反应的反应物浓度越大，反应速率不一定越快，C错误；
D．催化剂可降低反应所需活化能，从而加快反应速率，D错误。
答案选A。
22．D
【分析】前30min，B的物质的量增大了0.40mol，30min之后，B的物质的量不再增大，说明该反应在30min时已达到平衡。因为A和B的计量数都为1，A的物质的量减小量=B的物质的量增大量=0.40mol，所以n2=n3=0.80mol-0.40mol=0.40mol，据此解答。
【详解】A．30min之后，B的物质的量不再改变，说明该反应在30min时已达到平衡，A正确；
B．反应在前20min的平均速率，所以v(C)=v(A)=，B正确；
C．由分析可知，T℃时达到平衡，c(A)=，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，＜0.2，说明升高温度，平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，＞0，即，C正确；
D．T℃平衡时，c(B)=c(C)=，c(A)= 该反应的平衡常数K==0.2mol/L，相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，QC==0.15mol/L，QC＜K，平衡正向进行，v逆＜v正，D错误。
答案选D。
【点睛】QC＜K，反应正向进行，QC=K，反应处于平衡状态，QC＞K，平衡逆向进行。
23．A
【分析】浓度为0.1mol·L-1的一元酸，若为强酸，则c(H+)=0.1mol/L，pH=1，由图可知，浓度为0.1mol/L的HA、HB、HC的pH均大于1且pH依次增大，则三种酸均为一元弱酸，且酸性：HA＞HB＞HC，据此解答。
【详解】A．三种情况下分别存在着如下电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(C-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+)，当中和百分数达50%时，三种溶液中的c(Na+)相等，那么：c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+)，但是由于三种溶液的pH不相同，则三种溶液中c(OH-)-c(H+)不相等，故c(A-)、c(B-)、c(C-)不相等，A错误；
B．滴定至①点时，HC被中和一半，此时溶质为等物质的量的NaC和HC，二者都能电离C-，故c(C-)最大，其次是c(Na+)，HC是弱酸，部分电离，故c(HC)第三大，溶液pH＜7，c(H+)＞c(OH-)，综上所述，滴定至①点时，溶液中：，B正确；
C．HA、HB、HC都是一元弱酸，且浓度、体积均相等，则物质的量相等，所以，当中和百分数达100%时，消耗等浓度的NaOH溶液体积，C正确；
D．①和④所示溶液中都存在电荷守恒：，D正确。
答案选A。
24．D
【详解】A．BF3和水反应生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3）没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．BF3分子中，B原子最外层只有6个电子，B错误；
C．由Q的结构可知：晶体Q分子内：不存在离子键，存在B-F、B-O、O-H共价键，O…H之间存在氢键，分子之间存在范德华力，C错误；
D．由H3BO3在水中只发生反应可知：为硼酸的电离方程式，故硼酸为一元弱酸，D正确。
答案选D。
25．C
【分析】Fe2O3、Cu不溶于水，NaHCO3和NaAlO2能反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，Na2CO3能和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，因此固体A可能为Fe2O3、Cu、Al(OH)3、BaCO3中的一种或几种，现在依次分析如下：
①若固体A含Cu，则A必含Fe2O3，溶液C必含FeCl2和CuCl2，原固体X必含Cu、Fe2O3，BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少含1种，B含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少1种；
②若固体A含Fe2O3，溶液C必含FeCl3，原固体X至少还含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种，B至少含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种；
③若固体A含Al(OH)3，溶液C必含AlCl3，原固体X必含NaHCO3和NaAlO2，B必含Na2CO3；
④若固体A含BaCO3，则原固体X必含NaHCO3、NaAlO2、BaCl2，那么A必然还含Al(OH)3，溶液C必含BaCl2和AlCl3，B必含NaCl，据此解答。
【详解】A．若原固体X为NaHCO3和NaAlO2，则固体A只含Al(OH)3，此时固体A能溶于NaOH溶液，A正确；
B．若是分析①中的情况，则有FeCl2、CuCl2分别与NaHCO3溶液反应生成FeCO3和Cu(OH)2沉淀，若是分析②中的情况，则有FeCl3和NaHCO3溶液发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀，若是分析③或分析④中的情况，则有AlCl3和NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，综上所述，无论哪种情况，溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀，B正确；
C．如上面分析①中的情况，若原固体X中同时含Fe2O3和Cu，且Fe2O3溶于HCl后恰好和Cu反应，则溶液C中没有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不会变红，C错误；
D．参照上面的分析可知，向溶液B中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀必为BaCO3，则X中必定同时有BaCl2和NaHCO3，D正确。
答案选C。
26．A
【详解】A．K2S是强碱弱酸盐，水溶液中S2-水解后溶液呈碱性，故A正确；
B．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中Cu2+水解后溶液呈酸性，故B错误；
C．Na2O溶于水，与水化合生成NaOH，溶液呈碱性，故C错误；
D．Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液中不存在水解反应，溶液呈中性，故D错误；
故答案为A。
27．D
【详解】灼烧氢氧化铁固体的操作需要用到的仪器有：坩埚、三脚架、酒精灯、坩埚钳，综上所述，故选D。
28．C
【详解】A．葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，葡萄糖是非电解质，A项不选；
B．三氧化硫的水溶液能够导电，但是导电的离子不是三氧化硫自身电离的，所以三氧化硫是非电解质，B项不选；
C．氯化铝的水溶液能够导电，且氯化铝在水溶液中完全电离，故氯化铝是强电解质，C项选；
D．亚硝酸的水溶液能够导电，而亚硝酸在水溶液中部分电离，故亚硝酸是弱电解质，D项不选；
答案选C。
29．B
【详解】A．硫酸钡俗称重晶石，化学式为BaSO4，故A说法正确；
B．熟石膏为硫酸钙的结晶水合物，化学式为，故B说法错误；
C．甘氨酸是氨基乙酸的俗称，结构简式为H2NCH2COOH，故C说法正确；
D．工业盐为亚硝酸钠，化学式为NaNO2，故D说法正确；
答案为B。
30．A
【详解】A．2，3-二甲基戊烷的结构简式为，键线式为 ，A正确；
B．羟基的结构式为-O-H，电子式为，B不正确；
C．丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2，则聚丙烯的结构简式为 ，C不正确；
D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，比例模型为 ，D不正确；
故选A。
31．B
【详解】A．和两种原子的核电荷数相同，中子数不同，二者属于同位素关系，故A正确；
B．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，结构中含有醛基，属于还原性糖；蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11，结构中不含醛基，属于非还原性糖；二者的结构不同，也不相差n个CH2原子团，二者不属于同系物关系，故B错误；
C．石墨和，均为碳元素组成的不同性质的单质，二者属于同素异形体关系，故C正确；
D．与，二者分子式相同，结构不同，一个含有羧基，一个含有酯基，二者互为同分异构体，故D正确；
故选B。
32．C
【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，即C+H2OCO+H2，CO和H2在催化剂和加热的条件下，可以合成液态烃、醇类等物质，这两个过程又被称为煤的气化和液化，故A正确；
B．在石油化学工业中，裂化的目的是为了获得轻质油，也能获得芳香烃，催化重整是在加热、氢压和催化剂存在的条件下，使原油蒸馏所得的轻汽油馏分(或石脑油)转变成富含芳烃的高辛烷值汽油(重整汽油)，故B正确；
C．甲基环己烷分子的结构简式为，分子中有5种不同化学环境的氢原子，即，因此其一氯代物有5种，故C错误；
D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生1，2－加成和1，4－加成，即+Br2(1，2－加成)和+Br2(1，4－加成)，可得不同产物，故D正确；
答案为C。
33．B
【详解】A．水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故A正确；
B．Al(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质，起到净水的目的，但没有杀菌消毒作用，故B错误；
C．过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂，可与二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C正确；
D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代不能降解的聚乙烯塑料，可减少白色污染，故D正确；
答案为B。
34．D
【详解】A．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含有氢氧化钙的量少，因此工业上制漂白粉用氯气与石灰乳为原料，发生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO2)2+2H2O，故A说法正确；
B．将氯化镁晶体在干燥HCl氛围中加热，得到无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁，故B说法正确；
C．尾气转化装置，将CO转化成CO2，NO转化成N2，CO2、N2为无毒物质，故C说法正确；
D．制玻璃过程中加入石灰石，发生SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，石灰石是制造玻璃原料之一，炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，加入石灰石目的是除去杂质SiO2，故D说法 错误；
答案为D。
35．A
【分析】中，Li元素的化合价由0升高到+1价，S元素的化合价由+4价降低为0，依此解答该题。
【详解】A．Li元素的化合价升高被氧化，S元素化合价由+4价降低为0被还原，所以反应中被氧化的元素只有Li，A项正确；
B．二氧化硫中的硫元素和氧元素在反应前后化合价不变，故二氧化硫不是还原产物，B项错误；
C．氧化剂为SOCl2，且只有1个S原子参与氧化还原反应，还原剂为Li，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，C项错误；
D．题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的量，D项错误；
答案选A。
36．C
【详解】A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，会将生成的 I2氧化为HIO3，故A错误；
B．有毒药品的废液不能倒入下水道，应倒入废液缸集中处理，倒入下水道会污染水源，故B错误；
C．在比较乙醇和苯酚羟基上氢的活性时，可以把乙醇和苯酚配成同浓度的乙醚溶液，再与相同大小的金属钠反应来判断，不能配成水溶液，因为钠可以和水反应，故C正确；
D．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，这时可以返滴，返滴至指示剂刚好变色，然后重新计算两种溶液的用量，故D错误；
故选C。
37．A
【详解】A．Mg能与氮气反应生成氮化镁，S的氧化性较弱，将变价金属氧化成较低价金属硫化物，S分别与Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S，故A正确；
B．苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，生成溴苯，故B错误；
C．无论氧气是否过量，硫与氧气反应生成二氧化硫，故C错误；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，但不溶于弱碱，因此硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
故答案为A。
38．C
【详解】A．Na2S2O3中S显+2价，能被硝酸氧化，硝酸被还原成氮的氧化物，故A错误；
B．反应前后所带电荷数不相等，正确的是，故B错误；
C．氨水显碱性，二氧化碳为酸性氧化物，氨水中通入过量的二氧化碳，其反应离子方程式为，故C正确；
D．因为所加氢氧化钡为过量，NaHSO4量不足，系数为1，发生反应的离子方程式为，故D错误；
答案为C。
39．D
【详解】A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，加入色料可制油漆，通过皂化反应可制肥皂，A项正确；
B．在一定条件下，苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，B项正确；
C．向淀粉的水解液中加入碘水，溶液变蓝，只能说明溶液中含有淀粉，不能说明淀粉未水解，C项正确；
D．在酸性条件下，氨基酸以阳离子形态存在，在碱性条件下，氨基酸以阴离子形态存在，当以两性离子存在时，其在水中的溶解度最小，D项错误；
答案选D。
40．B
【详解】A．有机化合物中含有的官能团分别是羟基、醚键、酯基和碳碳双键，共四种官能团，故A错误；
B．有机化合物可发生消去反应生成，故B正确；
C．有机化合物中部分标注“*”的碳原子为sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能全部共平面，故C错误；
D．1mol该有机化合物在足量NaOH溶液中发生水解反应，只能消耗2molNaOH，故D错误；
故答案为B。
41．D
【分析】由于W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，并且Z为金属元素，故XYZ不可能处于第二周期，故XYZ处于第三周期，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，故Z为Na，X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍，故X为S，W、X同主族，故W为O，X、Y、Z同周期，故Y可能为P也可能为Si；
【详解】A．根据分析可知X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期，A项正确；
B．因为非金属性O>S>Si或者P，故氢化物的热稳定性O>S>Si或者P，B项正确；
C．Y的最高价氧化物二氧化硅或者五氧化二磷均可以与溶液反应，C项正确；
D．O和Na形成的过氧化钠中含有共价键和离子键，D项错误；
答案选D。
42．C
【详解】A．醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡，加水稀释时能促进醋酸的电离，则pH相同的盐酸和醋酸溶液，用水稀释相同倍数后，盐酸的pH变化大，故A正确；
B．在NaClO溶液中ClO-的水解促进水的电离，且加水稀释能促进水解平衡正向移动，则加水稀释NaClO溶液时，溶液体积增大，导致水电离的n(H+)·n(OH-)增大，故B正确；
C．醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，加入少量醋酸钠固体，导致电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，而c(CH3COOH)增大，即减小，故C错误；
D．25℃时，0.1mol·L-1的HA溶液电离度为1.0%，则该溶液中c(H+)=0.1mol·L-1×1.0%=0.001mol·L-1，此时溶液pH=3，故D正确；
故答案为C。
43．C
【详解】A．金属Al与NaOH溶液反应是放热反应，故A正确；
B．实验Ⅰ中，至5min时2.016LH2，所得H2的物质的量为=0.09mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知溶解Al的物质的量为0.06mol，故B正确；
C．由实验数据可知10~15min时实验Ⅰ生成H2的总体积小于实验Ⅱ生成H2的总体积，说明12.5min时生成H2的速率Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．实验Ⅱ中，15~20min时生成H2的体积为3920mL-3808mL=112mL，则生成H2的平衡反应速率为=22.4mL·min-1，故D正确；
故答案为C。
44．A
【详解】根据=反应物的键能之和—生成物的键能之和；由反应知，
[E(Cl-Cl)+3×E()]—[2×E()+E()+E()]=；
E(Cl-Cl)+3×391kJ/mol-2×391kJ/mol-191kJ/mol-431kJ/mol=+12kJ/mol；E(Cl-Cl)=243
反应的 =E( )+ E(Cl-Cl)-2×E()=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183；
故选A。
45．B
【详解】A．磷酸亚铁锂()的铁为+2价，方法1中原料中铁为+3，需要降低化合价则为氧化剂，碳(蔗糖)作还原剂，故A正确；
B．方法2所得产品中不会混有，因为高温下煅烧分解，故B错误；
C．上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都应该在惰性气体氛围中进行，亚铁离子具有还原性，防止亚铁化合物被氧化，故C正确；
D．上述两种方法在制备磷酸亚铁锂时由于反应物皆为固体，都应该把原料研磨并充分混合，可以使反应更完全，故D正确；
故选B。
46．D
【详解】A．放电时a作负极，故充电时应接电源的负极，发生氧化反应，故A正确；
B．放电时，b极为正极，由图中可知，二氧化碳在酸性条件下生成甲酸，电极反应为：，故B正确；
C．充电时，，若电路中通过，则有转化为，故C正确；
D．充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，多余的氢氧根离子会进入双极膜复合层间，阴极区溶液不变，故D错误；
故选D。
47．B
【分析】由图可知，H2X为二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离程度大于二级电离，电离常数Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则溶液pH相同时，；由图象可知a表示与pH的变化曲线，b表示与pH的变化曲线；由图可知，当=0时，溶液中=1，由溶液pH=2可知，溶液中c（H+）=1.0×10-2mol/L，则电离常数Ka1（H2X）=×c（H+）=c（H+）=1.0×10-2，当=0时，溶液pH≈7.2，溶液中c（H+）=1.0×10-7.2mol/L，则电离常数Ka2（H2X）= ×c（H+）=c（H+）=1.0×10-7.2。
【详解】A．由分析可知，曲线a表示pH与的变化关系，故A正确；
B． 由分析可知，NaHX的水解常数Kh===1.0×10-12＜Ka2（H2X），则NaHX溶液中HX-电离程度大于HX-水解程度，溶液显酸性，故B错误；
C．由分析可知，Ka1（H2X）=1.0×10-2，故C正确；
D．溶液中存在如下电荷守恒关系，当时，＞c（OH—），则溶液pH＜7，故D正确；
故选B。
48．A
【详解】A．硝酸铜受热分解的产物中，NO2、O2的体积比为4:1，O2的含量与空气相当，用带火星的木条检验，木条复燃，则表明NO2能支持燃烧，A正确；
B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，有白色沉淀，则可证明盐酸的酸性比硅酸强，但由于盐酸是无氧酸，所以不能证明氯与硅的非金属性强弱关系，B不正确；
C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体除有乙烯外，还可能含有能被溴水氧化的二氧化硫，所以通入溴水中，溴水褪色，不能证明反应生成了乙烯，C不正确；
D．甲苯中加入酸性KMnO4溶液，一段时间后褪色，并生成苯甲酸，从而表明苯环使甲基变得活泼，D不正确；
故选A。
49．A
【分析】固体X和稀硫酸反应生成无色气体，该气体可能是：和硫酸混合，使溶液中含有稀硝酸，稀硝酸和Cu反应生成NO，或和硫酸反应生成CO2，由于该气体和空气混合后无明显变化，说明该气体不是NO而是CO2，则固体X中一定含有，且固体X中，不能同时含有Cu和；固体X和稀硫酸反应得到溶液甲，向溶液甲中加入氨水，生成固体乙，则X中含有，固体乙为氢氧化铁；和硫酸反应生成Fe3+，若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，因此溶液乙中可能含有Cu2+；若X中含有，且含量较多，则固体甲中可能含有Cu，不同于酸，所以固体甲中可能含有；
【详解】A．根据上述分析，固体甲可能含有，A项错误；
B．和硫酸反应生成Fe3+，若X中不含Cu，则向溶液甲中滴入溶液，溶液变红；若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，如果Cu含量较少，Fe3+有剩余，则向溶液甲中滴入溶液，溶液变红；如果Cu含量较多，则Fe3+被完全反应，向溶液甲中滴入溶液，溶液不变色，因此溶液甲中滴入溶液，可能显红色，B项正确；
C．若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，因此溶液乙中可能含有Cu2+，C项正确；
D．由上述分析可知，固体X中一定含有、，固体X中，不能同时含有Cu和，所以可能含有，D项正确；
答案选A。
50．C
【详解】A．一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A不合题意；
B．氧化铝是两性氧化物，不属于酸性氧化物，故B不符合题意；
C．二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故C符合题意；
D．过氧化钠是过氧化物，不属于酸性氧化物，故D不符合题意；
故选C。
51．D
【详解】A．NO2自身不能电离出自由移动的离子，NO2是非电解质，A项错误；
B．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，B项错误；
C．CH4自身不能电离出自由移动的离子，CH4是非电解质，C项错误；
D．CH3COOH在水溶液中能电离出自由移动的离子，CH3COOH溶液能导电，CH3COOH是电解质，D项正确；
答案选D。
52．A
【分析】根据俗名判断物质，根据物质特点、官能团等进行判断物质的结构。
【详解】A．摩尔盐中铁化合价是+2价，化学式应为：(NH4) 2Fe(SO4)2•6H2O，故A不正确；
B．肥田粉是硫酸铵的俗名，故化学式正确；
C．乳酸中含有官能团羟基和羧基，故C正确；
D．甘油是丙三醇的俗名，含有三个羟基，故D正确；
故选答案A。
【点睛】此题考查物质的俗名与化学式的书写，根据物质的特点判断其化学式。
53．B
【详解】分液需使用的仪器是分液漏斗。图示仪器中，A是蒸馏烧瓶；B是分液漏斗；C是坩埚；D是冷凝管；
故选B。
54．D
【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．中子数为117、质子数为78的铂原子的质量数为195，原子符号为Pt，故B错误；
C．二硫化碳分子的空间构型是直线形，分子中硫原子的原子半径大于碳原子，比例模型为，故C错误；
D．2，2—二甲基丁烷属于烷烃，结构简式为CH3CH2C(CH3)3，故D正确；
故选D。
55．A
【详解】A．苯环之间直接相连的芳香烃是稠环芳香烃，联苯中苯环之间通过单键相连，不属于稠环芳香烃，A错误；
B．水煤气可以通过化学变化用来合成液态烃（如汽油），B正确；
C．裂化汽油中含有不饱和分子（如烯烃），可与碘发生加成反应，不能用来萃取碘水中的碘，C正确；
D．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，故相同条件下等体积甲烷燃烧放出的热量多，D正确；
故选A。
56．D
【分析】根据“四同”的定义进行判断，同位素是针对核素而言，同素异形体是针对单质而言，同分异构体是针对化合物而言，同系物是同一类物质而言，通过特点进行判断。
【详解】A．16O和18O 中质子数都是8，中子数分别是8和10，属于不同核素，故互为同位素，故A正确；
B．S6和S8属于不同的单质，且都是由硫元素构成，故互为同素异形体，故B正确；
C．甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，硝基乙烷的结构简式为CH3CH2NO2，两者化学式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．和两种物质的类别不同，第一种物质是酸，第二种物质是醇、醛，故不是同一系列物质，不能互为同系物，故D不正确；
故选答案D。
【点睛】此题考查“四同”的判断，注意同系物是同一类的物质，对于有机物而言，同系物的官能团的类别和数量相同。
57．B
【分析】由方程式可知，反应中碘元素化合价升高被氧化，碘为反应的还原剂，发生氧化反应，KH(IO3)2为氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是氧化剂，发生还原反应，氯化钾和氯气是还原产物。
【详解】A．由分析可知，氯酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，故A错误；
B．由分析可知，氯化钾和氯气是还原产物，故B正确；
C．由分析可知，氯酸钾是反应的氧化剂，碘为反应的还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，故C错误；
D．由方程式可知，反应生成3mol氯气时，反应转移电子的物质的量为60mol，则反应生成1mol氯气时，反应转移电子的物质的量为20mol，故D错误；
故选B。
58．D
【详解】A．铁是变价金属，在氧化性强的氯气中燃烧只能生成高价态的氯化铁，故A正确；
B．钢铁在潮湿空气中构成了铁碳原电池，钢铁发生电化学腐蚀而生锈，故B正确；
C．漂白粉的主要成分次氯酸钙能与洁厕剂的主要成分盐酸发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水，故C正确；
D．亚硫酸钠溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧时亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，无法得到亚硫酸钠，故D错误；
故选D。
59．A
【详解】A．镁可以与氮气、二氧化碳发生反应，则氮气、二氧化碳不能作为镁的灭火剂，A项错误；
B．熟石灰、氨水显碱性，而二氧化硫是酸性氧化物，会发生反应，则熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫，B项正确；
C．工业上用电解饱和食盐水的方法制烧碱，氯化钠是侯德榜制碱法的生产原料，C项正确；
D．氧化镁、氧化铝均是离子化合物，离子键强，导致熔点高，可作为耐高温耐火材料，D项正确；
答案选A。
60．C
【详解】A．钡盐、铅盐都是能使蛋白质变性的有毒物质，所以含钡盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道，防止会造成水污染，故A正确；
B．阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体可以减少阿司匹林因溶解而造成损耗，故B正确；
C．纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点不能太大，过大会使分离色带会出现重叠无法达到分离得目的，故C错误；
D．海带灰浸取液中含有碘离子，四氯化碳不能萃取碘离子，所以浸取液中加入四氯化碳，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素，故D正确；
故选C。
61．D
【详解】A．苯并唑酮的分子式为：C7H5NO2，完全燃烧，碳原子转化为二氧化碳、氢原子转化为水，则1mol苯并唑酮完全燃烧最少需要消耗7.25mol氧气，A项错误；
B．X具有醛基，醛基具有还原性，则能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，B项错误；
C．X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子为，数目为4个，C项错误；
D．X在碱性溶液中，溴原子、酰胺基、酯基可以水解，同时水解产物中有酚羟基，则1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH，D项正确；
答案选D。
62．A
【详解】A．Na2O2与H2O发生反应，Na2O2自身发生氧还原反应，因此O2中的O全部来自Na2O2中，即产物应为Na18OH和O2，A错误；
B．醋酸钠溶液中CH3COO-水解显碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，滴入酚酞，溶液变为浅红色，B正确；
C．少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液中，生成一水合氨和氯化镁，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O，C正确；
D．乙醛与新制氢氧化铜共热生成Cu2O的砖红色沉淀，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，D正确；
答案选A。
63．C
【详解】A．石油催化重整可以使碳链由链状变为环状，石油催化重整目的是为了获得芳香烃，因此石油催化重整是获得芳香烃的主要途径，A正确；
B．活性炭具有很好的吸附性，因此可以使用活性炭吸附含酚废水中的酚类物质，也可以根据相似相溶原理，用有机溶剂进行萃取然后回收利用，B正确；
C．麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体，麦芽糖和乳糖分子中含有醛基，因而都能发生银镜反应，而蔗糖无还原性，不能发生银镜反应，C错误；
D．桑蚕丝主要成分是蛋白质，由于其分子中含有苯环，因此遇浓硝酸时会变为黄色，而人造丝主要成分不是蛋白质，遇浓硝酸时不会发生颜色变化，故可以用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝，D正确；
故合理选项是C。
64．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X与其他三种元素均不在同周期，可知X位于第二周期，则W为H；Z单质为淡黄色固体，则Z为S；S最外层电子数是H和X的最外层电子数之和，也是Y最外层电子数的2倍，可知X为N、Y为Al，据此分析作答。
【详解】A．简单离子半径，层数多的半径大，相同电子层的，序数小的半径大，则简单离子半径：Z>X>Y，A项正确；
B．Y的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，X最简单氢化物的浓溶液为氨水，氢氧化铝不与氨水反应，B项错误；
C．Y、Z的简单离子溶于水，会发生水解，则均能影响水的电离，C项正确；
D．W、X和Z可形成化合物(NH4)2S，该物质为离子化合物，既含有离子键又含有共价键的化合物，D项正确；
答案选B。
65．D
【详解】A．由连二亚硫酸钠可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度可知，连二亚硫酸钠具有较强的还原性，故A正确；
B．由化合价代数和为0可知，连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为+3价，能与稀盐酸发生歧化反应生成氯化钠、硫、二氧化硫和水，故B正确；
C．由题意可知，连二亚硫酸钠作漂白剂是因为将部分有色物质还原为无色物质，而次氯酸钠作漂白剂是因为次氯酸钠具有强氧化性，使有机色质因氧化而漂白褪色，两者的漂白原理不相同，故C正确；
D．由题意可知，无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠说明连二亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化，水溶液不能久置于空气中，故D错误；
故选D
66．D
【详解】A．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由醋酸的电离常数Ka=可得，溶液中c(H+)= Ka=1.76×10-5，则溶液pH约为4.7，故A正确；
B．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸根离子的水解常数Kh==＜Ka=1.76×10-5，说明等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度，故B正确；
C．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，加蒸馏水稀释至200mL时，溶液中醋酸和醋酸根以同等程度减小，溶液中c(CH3COOH)≈c(CH3COO-)，醋酸的电离常数和醋酸根离子的电离常数都不变，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液X稀释时水解程度变化大于电离程度，所以溶液的pH基本保持不变，略有增大，故C正确；
D．向溶液X中逐滴加入0.10mol/L氢氧化钠溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都增大，醋酸的电离常数不变，溶液中=，则溶液中减小，减小，故D错误；
故选D。
67．C
【详解】A．甲烷与氯气光照条件的反应是光敏反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，所以无法计算标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气充分反应生成一氯甲烷的分子数，故A错误；
B．二氧化碳和C3H8的摩尔质量都为44g/mol，但二氧化碳的质子数为22、C3H8的质子数为26，则无法计算2g二氧化碳与C3H8的混合气体中含有的质子数，故B错误；
C．石墨中每个碳原子形成3个共价键，每个共价键被2个碳原子共有，则每个碳原子形成的碳碳键为3×=1.5个，则含有3mol碳碳键的石墨中含有的碳原子数为3mol ××NAmol—1=2NA，故C正确；
D．重铬酸钾在溶液中存在如下可逆反应：Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以0.1L0.1mol·L-1重铬酸钾溶液中含有的重铬酸根离子数小于0.1mol·L-1×0.1L×NAmol—1=0.01NA，故D错误；
故选C。
68．C
【详解】A．由题中图示信息可知，铁失电子作负极，该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A正确；
B．由题中图示信息可知，酸性环境中转化为，即中N元素由+5价得电子转化为-3价，其电极反应式为+8e-+10H+=+3H2O，故B正确；
C．由题中图示信息可知，三氯乙烯(C2HCl3)中C原子化合价为+1价，乙烷中C原子化合价为-3价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H6时，得到8mol电子，铁作负极，失电子转化为Fe3O4，其电极反应式为3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+，即3molFe失8mol电子，所以消耗amol零价铁，则可除去mol三氯乙烯，故C错误；
D．增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可以增大纳米零价铁和正极的接触面积，加快纳米零价铁释放电子的速率，提高三氯乙烯的去除效率，故D正确；
答案为C。
69．D
【详解】A．由图可知，t1～t2min内，三氧化硫的浓度变化量为(c2—c1)，反应速率v(SO3)=mol·L-1·min-1，该速率为正逆反应速率的差值，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，若曲线Ⅱ对应的条件改变是增大了压强，曲线Ⅱ条件下反应达到平衡时，三氧化硫的浓度应大于曲线Ⅰ，与题给图示不符，故B错误；
C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，故C错误；
D．相同条件下，t3时再充入与起始投料等量的反应物相当于增大混合气体的压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故D正确；
故选D。
70．C
【详解】A．由表格数据可知：金属离子由固态到气态时，标准熵值增加，A正确；
B．Na、Mg、Al是同一周期元素，从左到右，随原子序数的增大，由Na+、Mg2+、Al3+的水合态离子标准熵值逐渐减小，可知：同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小，B正确；
C．Li、Na、K是同一主族元素，Li+、Na+、K+从上到下随原子序数的增大，元素的离子半径逐渐增大，水合态离子的标准熵值越大，C错误；
D．Li、Na、K是同一主族元素，根据表格数据可知：同主族金属元素随原子序数增大，元素的固态或气态离子的标准熵值逐渐增大，D正确；
故合理选项是C。
71．B
【详解】A．二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，故A错误；
B．由盖斯定律可知，①+②+③得反应2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)，则△H=△H1+△H2+△H3=△H1+(—109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-103.7，则△H1=—10kJ·mol-1，故B正确；
C．反应③为吸热反应说明H2NCONH4比液态水和H2NCONH2的总能量低，无法比较H2NCONH4比H2NCONH2的能量高低，所以无法判断两者的稳定性强弱，故C错误；
D．过程③使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热△H3的大小，故D错误；
故选B。
72．A
【分析】当溶液的pH较低时，最大，随着pH的升高，先增大后减小，pH较高时，最大，各曲线对应微粒如下图所示。B点时=，；同理，由D点可得。
【详解】A．D点溶液中，根据电荷守恒，由于=，即，故，A错误；
B．C点时，=，即，，即，，pH=8.31，B正确；
C．CA过程中有放出，逐渐减小，C正确；
D．BD过程中，溶质成分由变，离子水解程度大，促进水电离，故水电离程度逐渐增大；相反DB过程中，水电离程度逐渐减小，D正确；
故选A。
73．B
【详解】A．根据图示，9是主产物、10是副产物，3、5和8都是反应的中间体，故A正确；
B．该过程中，8→10为消去反应，故B错误；
C．根据题意，发生反应，理论上1mol 最多能消耗2mol ，故C正确；
D．若原料用和反应的主产物是，副产物为和，故D正确；
选B。
74．C
【详解】A．亚硫酸钠不是硫元素的最高价含氧酸的盐，不能据此判断C元素和S元素的非金属性强弱，A错误；
B．采取蒸发结晶的方法容易失去结晶水，不能得到AlCl3•6H2O，B错误；
C．由于生成的锰离子可作催化剂，加快反应速率，所以当反应物浓度增大时，反应速率增大不一定是由于浓度影响造成的，还可有其它影响因素，需要进一步探究，C正确；
D．生成的丙烯中含有乙醇，乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，不能说明有丙烯生成，D错误；
答案选C。
浙江省宁波市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·浙江宁波·统考二模）下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是
A．H2O2 B．Na2O C．NH4Cl D．Mg3N2
2．（2020·浙江宁波·统考二模）配制0.1mol·L-1NaCl溶液不需要用到的仪器是
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
3．（2020·浙江宁波·统考二模）下列属于电解质，且水溶液显碱性的是
A． B． C． D．
4．（2020·浙江宁波·统考二模）下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是
A． B．
C． D．
5．（2020·浙江宁波·统考二模）下列物质的名称不正确的是
A．NaHCO3：小苏打 B．BaCO3：重晶石
C．H2NCH2COOH：甘氨酸 D． ：2－甲基戊烷
6．（2020·浙江宁波·统考二模）下列表示正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．CCl4的比例模型：
C．的结构示意图： D．的结构简式：
7．（2020·浙江宁波·统考二模）下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．石英与水晶互为同素异形体
C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．乙酸和硬脂酸互为同系物
8．（2020·浙江宁波·统考二模）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性
B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
C．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
9．（2020·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫
B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
C．SO2与过量氨水反应得到
D．无水CoCl2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水
10．（2020·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．石油裂解气能使溴水褪色
B．可利用生活垃圾中的生物质能焚烧发电
C．水煤气既可用来合成液态烃，也可以用来合成甲醇等含氧有机物
D．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得
11．（2020·浙江宁波·统考二模）下列有关实验的说法，正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm
C．用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂
D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
12．（2020·浙江宁波·统考二模）下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气
B．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂
C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一
D．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体
13．（2020·浙江宁波·统考二模）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．用醋酸除去水垢：
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
C．室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：
D．将溶液与0.40mol·L-1NaOH溶液等体积混合：
14．（2020·浙江宁波·统考二模）下列说法正确的是
A．可用丁达尔效应区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体
B．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，然后用汽油萃取除去碘
D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和硫酸铵溶液、硫酸铜溶液，都会有沉淀析出，继续加水，又都会重新溶解
15．（2020·浙江宁波·统考二模）某有机物X的结构简式如图所示，下列关于X的说法不正确的是
A．X分子中含有四种官能团
B．X能与金属钠反应，且相同条件下比水与金属钠反应要剧烈
C．1molX最多与5mol氢气发生加成反应
D．在一定条件下，X能发生加成、取代、加聚、缩聚、氧化、还原等反应
16．（2020·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．离子半径（r）：
B．若存在简单阴离子，则X一定属于第ⅦA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱
D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
17．（2020·浙江宁波·统考二模）某温度下，HF和CH3COOH的电离常数分别为3.5×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线I代表CH3COONa溶液
B．溶液中水的电离程度：c点＞b点
C．从b点到d点，溶液中保持不变（其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中相同
18．（2020·浙江宁波·统考二模）电化学原理在化学工业中有广泛的应用。根据如下工作原理图，下列说法正确的是
A．电极Y为正极，电极反应式为：
B．若W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞溶液），则工作一段时间后a电极附近溶液变红
C．若a为粗铜（含Zn、Ag等杂质），W为CuSO4溶液，工作一段时间后减小
D．若a为银棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则X电极消耗氢气0.224L
19．（2020·浙江宁波·统考二模）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．在通常状况下，金刚石比石墨更稳定
B．石墨的燃烧热为
C．
D．12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为
20．（2020·浙江宁波·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C．在反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
D．常温下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物质的量相同
21．（2020·浙江宁波·统考二模）已知： ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是
A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处
B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量
C．该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快
D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率
22．（2020·浙江宁波·统考二模）T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：
时间/min
0
10
20
30
40
0.80
0.60
0.48
0.00
0.20
0.40
0.40
下列说法不正确的是A．该反应在30min时已达到平衡
B．反应在前20min的平均速率为
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v逆＞v正
23．（2020·浙江宁波·统考二模）室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是
A．当中和百分数达50%时：
B．滴定至①点时，溶液中：
C．当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积
D．①和④所示溶液中都有：
24．（2020·浙江宁波·统考二模）已知：BF3和水反应生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3），一定条件下BF3与一定量水可形成晶体Q（）。下列有关说法，正确的是
A．BF3和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应
B．BF3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．晶体Q中存在离子键、共价键、范德华力和氢键
D．H3BO3在水中只发生反应：，可知硼酸是一元酸
25．（2020·浙江宁波·统考二模）某固体X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不正确的是
A．固体A可能溶于NaOH溶液
B．溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀
C．向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3
D．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3
26．（2021·浙江宁波·统考二模）下列物质属于盐且水解后溶液呈碱性的是
A． B． C． D．
27．（2021·浙江宁波·统考二模）灼烧氢氧化铁固体的操作中，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
28．（2021·浙江宁波·统考二模）下列物质属于强电解质的是
A．葡萄糖 B．三氧化硫 C．氯化铝 D．亚硝酸
29．（2021·浙江宁波·统考二模）下列物质对应的组成不正确的是
A．重晶石： B．熟石膏：
C．甘氨酸： D．工业盐：
30．（2021·浙江宁波·统考二模）下列化学用语正确的是
A．2，3-二甲基戊烷的键线式： B．羟基的电子式：
C．聚丙烯的结构简式： D．溴乙烷的比例模型：
31．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．和互为同位素 B．葡萄糖和蔗糖互为同系物
C．石墨和互为同素异形体 D．与互为同分异构体
32．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．煤气化生成的水煤气经过催化合成可以得到液体燃料
B．在石油化学工业中，通过裂化和催化重整可以获得芳香烃
C．的一溴代物有4种
D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应可得不同产物
33．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．硅酸钠溶液浸泡过的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火
B．胶体具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂
C．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
D．利用二氧化碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
34．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
B．将氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，再电解得到金属镁
C．利用尾气转化装置，可以将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化成无毒气体
D．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
35．（2021·浙江宁波·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．只有元素被氧化 B．还原产物包括和
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．生成时，反应转移电子
36．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法正确的是
A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证完全氧化为
B．有毒药品的废液不能倒入废液缸，应倒入下水道
C．在比较乙醇和苯酚羟基上氢的活性时，可以把乙醇和苯酚配成同浓度的乙醚溶液，再与相同大小的金属钠反应来判断
D．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验
37．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法正确的是
A．、、都可以由相应单质在一定条件下直接化合得到
B．苯与浓溴水在光照下反应生成溴苯
C．硫在足量的氧气中燃烧生成
D．硫酸铝溶液中滴加过量氨水生成
38．（2021·浙江宁波·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液与硝酸溶液混合：
B．用铂电极电解硫酸铜溶液：
C．稀氨水中通入过量：
D．溶液中加入过量溶液：
39．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．油脂可以用来制造肥皂和油漆
B．在一定条件下，苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂
C．向淀粉的水解液中加入碘水，溶液变蓝，不能说明淀粉未水解
D．氨基酸在溶液中的存在形态与酸碱性有关，当以两性离子存在时，其在水中的溶解度最大
40．（2021·浙江宁波·统考二模）有关有机化合物的说法，正确的是
A．含有五种官能团
B．能够发生消去反应
C．所有碳原子可能共平面
D．该物质与足量溶液反应，可消耗
41．（2021·浙江宁波·统考二模）已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素且Z是同周期元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A．X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期
B．最简单氢化物的热稳定性：
C．Y的最高价氧化物一定能与溶液反应
D．W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键
42．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．相同的盐酸和醋酸溶液，用水稀释相同倍数后，盐酸的变化大
B．常温下，加水稀释溶液时，水电离的增大
C．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中增大
D．25℃时，的溶液电离度为1.0%，则该溶液的为3
43．（2021·浙江宁波·统考二模）等量铝粉与等体积不同浓度溶液(足量)反应，产生的体积(已换算成标准状况下)随时间变化如下表所示：
实验
5
10
15
20
Ⅰ
2016
3808
4032
4032
Ⅱ
1120
3136
3808
3920
注：实验Ⅰ为铝粉与溶液反应；实验Ⅱ为铝粉与溶液反应。下列说法不正确的是A．此反应是放热反应
B．实验Ⅰ中，至时铝粉溶解
C．时，生成的速率：
D．实验Ⅱ中，内，生成的平均反应速率为
44．（2021·浙江宁波·统考二模）已知，相关的化学键键能数据如下表：
化学键
键能/()
391
191
431
436
则的为A． B． C． D．
45．（2021·浙江宁波·统考二模）制备磷酸亚铁锂()的方法有多种，以下是常见的两种制备方法。
方法1：将、、碳(蔗糖)按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
方法2：将、、按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
下列说法不正确的是
A．方法1中原料碳(蔗糖)作还原剂
B．方法2所得产品中混有，同时有乙酸气体逸出
C．上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都应该在惰性气体氛围中进行
D．上述两种方法在制备磷酸亚铁锂时都应该把原料研磨并充分混合
46．（2021·浙江宁波·统考二模）可充电水系电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是
A．放电时，电极a为负极，发生氧化反应
B．放电时，b极的电极反应为：
C．充电时，若电路中通过，则有转化为
D．充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，阴极区溶液增大
47．（2021·浙江宁波·统考二模）室温下，将溶液滴加到溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线a表示与的变化关系 B．溶液呈碱性
C． D．当溶液中时，溶液
48．（2021·浙江宁波·统考二模）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
将少量的硝酸铜受热分解(产物为、NO2、O2)后的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃
NO2能支持燃烧
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，有白色沉淀
非金属性：Cl＞Si
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入溴水中，溴水褪色
使溶液褪色的气体是乙烯
D
甲苯中加入酸性KMnO4溶液，一段时间后褪色
甲基对苯环性质产生了影响
A．A B．B C．C D．D
49．（2021·浙江宁波·统考二模）某固体混合物可能含有、、、、中的几种。某实验小组探究过程如下：
下列说法不正确的是
A．固体甲一定含有
B．溶液甲中滴入溶液，可能显红色
C．溶液乙中可能含有元素
D．固体X中一定含有、，可能含有
50．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质属于酸性氧化物的是
A．CO B．Al2O3 C．SiO2 D．Na2O2
51．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质属于电解质的是
A．NO2 B．Cu C．CH4 D．CH3COOH
52．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是
A．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2•6H2O B．肥田粉：(NH4)2SO4
C．乳酸：CH3CH(OH)COOH D．甘油：HOCH2CH(OH)CH2OH
53．（2022·浙江宁波·统考二模）分液操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
54．（2022·浙江宁波·统考二模）下列表示正确的是
A．H2O2电子式：
B．中子数为117、质子数为78的铂原子：Pt
C．二硫化碳的比例模型：
D．2，2—二甲基丁烷的结构简式：CH3CH2C(CH3)3
55．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．属于稠环芳烃，其一氯代物有3种结构
B．水煤气(CO、H2)可以合成液态烃
C．裂化汽油不能用于萃取碘水中的碘
D．与氢气相比，相同条件下等体积甲烷燃烧释放出的热量更多
56．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．16O和18O互为同位素
B．S6和S8互为同素异形体
C．甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体
D．和互为同系物
57．（2022·浙江宁波·统考二模）关于反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法正确的是
A．KClO3发生氧化反应
B．KCl和Cl2为还原产物
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
D．产生1molCl2时，反应中转移10mol电子
58．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3
B．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
C．漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生
D．Na2SO3溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的Na2SO3
59．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂
B．熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫
C．氯化钠可用于生产纯碱、烧碱
D．氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料
60．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．含钡盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道
B．阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体
C．纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果
D．向海带灰浸取液中加入CCl4，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素
61．（2022·浙江宁波·统考二模）已知苯并唑酮()可转化为X()，下列说法正确的是
A．1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气
B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个
D．1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH
62．（2022·浙江宁波·统考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
B．醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C．少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O
D．乙醛与新制氢氧化铜共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
63．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是
A．石油催化重整是获得芳香烃的主要途径
B．含酚废水可以通过活性炭吸附或有机溶剂萃取回收利用酚
C．麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体，都能发生银镜反应
D．可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝
64．（2022·浙江宁波·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X与其他三种元素均不在同周期；Z单质为淡黄色固体，其最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．Y的最高价氧化物的水化物能溶于X最简单氢化物的浓溶液
C．Y、Z的简单离子均能影响水的电离
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
65．（2022·浙江宁波·统考二模）无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。造纸工业中Na2S2O4用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于Na2S2O4的性质推测不合理的是
A．Na2S2O4具有较强的还原性
B．Na2S2O4与盐酸反应可能生成S和SO2
C．Na2S2O4的漂白原理与NaClO不相同
D．Na2S2O4的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性
66．（2022·浙江宁波·统考二模）已知25℃时醋酸的Ka=1.76×10-5(lg1.76≈0.25)，在100mL0.10mol·L-1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa•3H2O晶体得“溶液X”(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．溶液X的pH约为4.7
B．溶液X中c(CH3COOH)
D．向溶液X中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，逐渐增大
67．（2022·浙江宁波·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2充分反应，生成的CH3Cl分子数为NA
B．2gCO2与C3H8的混合气体中含有的质子数为NA
C．含有3molC—C键的石墨中含有的碳原子数为2NA
D．0.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有的Cr2O离子数为0.01NA
68．（2022·浙江宁波·统考二模）纳米零价铁电化学法除去酸性废水(含有NO)中的三氯乙烯的原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该处理过程中化学能转化为电能
B．②对应的电极反应式为：NO+10H++8e-=NH+3H2O
C．若消耗amol零价铁，则可除去0.25amol三氯乙烯
D．增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可提高三氯乙烯的去除效率
69．（2022·浙江宁波·统考二模）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制备硫酸的重要反应，恒温恒容条件下c(SO3)随时间的变化如图中曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A．t1～t2min，v(SO3)正=mol·L-1·min-1
B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是增大了压强
C．工业上采用高温高压的反应条件以提高SO2的转化率
D．相同条件下，t3时再充入与起始投料等量的反应物，达到平衡后，SO2转化率增大
70．（2022·浙江宁波·统考二模）已知固态、气态离子的标准熵是根据热力学第三定律求出的绝对值，水合态离子的标准熵是以298K时H+(aq)的标准熵为0算得的相对值。298K时一些离子在不同状态下的标准熵值数据如表所示，通过数据分析得出的下列结论不正确的是
标准熵值/J·mol·L-1
Li+
Na+
K+
Be2+
Mg2+
Ca2+
Al3+
固态离子标准熵S(s)
29.1
51.3
64.7
9.5
32.7
41.6
28.3
气态离子标准熵S(g)
138.8
153.7
160.3
136.3
148.6
154.9
164.6
水合态离子标准熵S(aq)
13.4
59
102.5
-129.7
-138.1
-53.1
-321.7
A．金属离子由固态到气态，标准熵值增加
B．同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小
C．同主族金属离子半径越大，水合态离子的标准熵值越小
D．同主族金属元素固态或气态离子的标准熵值随原子序数增大而增大
71．（2022·浙江宁波·统考二模）工业合成尿素以NH3和CO2作为原料，其能量转化关系如图。
已知2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=—103.7kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．△S1>0，△H4>0
B．△H1=—10.0kJ·mol-1
C．H2NCONH4比H2NCONH2能量低，更稳定
D．过程③反应速率慢，使用合适催化剂可减小△H3而加快反应
72．（2022·浙江宁波·统考二模）在Na2CO3溶液中通入HCl，不断调整溶液pH，测得H2CO3、HCO和CO物质的量分数δ(X)与pH关系如图所示[已知δ(X)=]。下列说法不正确的是
A．D点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO)
B．C点pH为8.31
C．C→A过程中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)逐渐减小
D．D→B过程中：水的电离程度不断减小
73．（2022·浙江宁波·统考二模）Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是
A．3、5和8都是反应的中间体
B．该过程仅涉及加成反应
C．理论上1mol最多能消耗2mol
D．若原料用和，则可能得到的产物为、和
74．（2022·浙江宁波·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
判断C元素和S元素的非金属性强弱
常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S>C
B
以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O
在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶
若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法
C
验证反应物浓度增大可加快反应速率
在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象
若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究
D
检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯
取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中
若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．C
【详解】A．非金属元素之间一般形成共价键，故H2O2只含共价键，A错误；
B．活泼金属和活泼非金属之间一般形成离子键，故Na2O只含离子键，B错误；
C．非金属元素之间一般形成共价键，但铵根和酸根之间以离子键结合，故NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键结合，N和H之间以共价键结合，即NH4Cl中既有离子键又有共价键，C正确；
D．活泼金属和活泼非金属之间一般形成离子键，故Mg3N2只含离子键，D错误。
答案选C。
2．A
【详解】A．配制溶液用不到锥形瓶，A错误；
B．待冷却后将溶液转移到容量瓶中，配制过程用到容量瓶，B正确；
C．溶解过程用到烧杯，C正确；
D．定容时用到胶头滴管，D正确。
答案选A。
3．B
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
【详解】A．Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，属于电解质，其溶液显酸性，A错误；
B．CH3CH2ONa是典型的醇盐，遇水水解成CH3CH2OH和NaOH，故CH3CH2ONa属于电解质，且水溶液显碱性，B正确；
C．NH3属于非电解质，其水溶液显碱性，C错误；
D．NaHSO3是一种酸式盐，属于电解质，但是因HSO3-的电离程度大于水解程度而显酸性，D错误。
答案选B。
4．C
【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应；得电子，化合价降低的物质称为氧化剂，失电子，化合价升高的物质称为还原剂，据此解答。
【详解】A．属于置换反应，Cl2作氧化剂，KI作还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比=1:2，A错误；
B．不属于置换反应，B错误；
C．属于置换反应，Cl2作氧化剂，TiO2作还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比=2:1，C正确；
D．属于置换反应，CO2作氧化剂，Mg作还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比=1:2，D错误。
答案选C。
5．B
【详解】A．NaHCO3俗名小苏打，A正确；
B．重晶石的主要成分为BaSO4，而不是BaCO3，B错误；
C．H2NCH2COOH是甘氨酸的结构简式，C正确；
D．用系统命名法命名为：2－甲基戊烷，D正确。
答案选B。
6．D
【详解】A．质量数=质子数+中子数=8+10=18，故中子数为10的氧原子为：，A错误；
B．Cl原子半径比C原子半径大，不符合，B错误；
C．有11个质子，核外电子数=11-1=10，其结构示意图：，C错误；
D．的名称为：尿素，其结构简式为：，D正确。
答案选D。
7．D
【详解】A．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，和不符合定义，不互为同位素，A错误；
B．由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，石英与水晶都是混合物，其主要成分均为SiO2，二者不符合同素异形体定义，不互为同素异形体，B错误；
C．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，但是二者n不同，故而分子式不相同，不互为同分异构体，C错误；
D．乙酸CH3COOH和硬脂酸C17H35COOH组成元素相同，结构相似，分子相差16个CH2，互为同系物，D正确。
答案选D。
8．B
【详解】A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，其中，高锰酸钾溶液、“84”消毒液利用了强氧化性，酒精之所以能杀菌消毒是因为酒精能够吸收病毒蛋白质的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭病毒的目的，A错误；
B．脱硫脱硝可减少二氧化硫、氮的氧化物的排放，从而有效防止酸雨，B正确；
C．胶体按分散剂的状态可分为：固溶胶、液溶胶、气溶胶，故气溶胶属于胶体，C错误；
D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油实质上属于酯类化合物，以“石油”为原料生产的柴油化学成分是烃类化合物，二者化学成分不相似，D错误。
答案选B。
9．D
【详解】A．利用浓硫酸吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，所以硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化，A正确；
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2可吸收呼出的CO2，产生吸入的O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，B正确；
C．过量氨水，意味着少量SO2，少量SO2生成，过量SO2生成，C正确；
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，因此可用CoCl2判断变色硅胶是否吸水，D错误。
答案选D。
10．D
【详解】A．石油裂解产物中含乙烯等不饱和烃，能使溴水褪色，A正确；
B．利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，从而充分地利用生活垃圾中的生物质能，B正确；
C．水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等含氧有机物，C正确；
D．煤经干馏(将煤隔绝空气加强热)得到的产物中含有苯、甲苯、二甲苯等物质，而不是煤中本来就含有这些物质，D错误。
答案选D。
11．C
【详解】A．金属汞有剧毒且常温下即可蒸发形成蒸汽，为避免中毒，金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，但不能深埋，否则会污染土壤和水体，A错误；
B．纸层析点样所用的试剂的浓度应适中，浓度过小现象不明显，浓度过大展开剂展开时物质不能完全分离，B错误；
C．滴定终点显弱酸性，选择甲基橙为指示剂，C正确；
D．硫酸亚铁铵晶体是带有结晶水的化合物，加热时易失去结晶水，故采用的是降温结晶的方法，即先制得高温饱和溶液，再降温结晶得到硫酸亚铁铵晶体，而不是蒸发结晶的方法，D错误；
答案选C。
【点睛】酸碱滴定实验中指示剂选择的原则：终点为酸性选择甲基橙试剂，终点为碱性选择酚酞试剂。
12．A
【详解】A．铵盐一般都溶于水，但分解不一定放出氨气，如NH4NO3在230℃以上分解产生N2、O2、H2O，不产生氨气，A错误；
B．氨易液化，液氨气化时会吸收大量的热，所以液NH3常用作制冷剂，B正确；
C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一，C正确；
D．NO2呈红棕色，溶于浓硝酸使浓硝酸呈黄色，D正确。
答案选A。
13．A
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，A错误；
B．Mg不和NaOH溶液反应，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：，B正确；
C．小苏打溶液即NaHCO3溶液，pH＞7，说明HCO3-会水解且水解程度大于电离程度，水解离子方程式为：，C正确；
D．与NaOH按1:4反应，NH4+和Fe3+与OH-恰好完全反应，稀溶液不加热，NH4+和OH-的产物为NH3·H2O，故离子方程式为：，D正确。
答案选A。
【点睛】稀溶液不加热，NH4+和OH-的产物为NH3·H2O；浓溶液，NH4+和OH-的产物为NH3和H2O；稀溶液加热，NH4+和OH-的产物为NH3和H2O。
14．B
【详解】A．淀粉溶液和氢氧化铁胶体都属于胶体，都有丁达尔现象，故不可用丁达尔效应区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体，A错误；
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，B正确；
C．溴和KI反应生成碘和KBr，碘溶于溴苯，溴苯不溶于水，会分层，通过分液除去水层，碘溶于溴苯，可用蒸馏的方法分离。溴苯和汽油互溶，不可用汽油萃取溶解在溴苯中的碘，C错误；
D．加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析可逆，加水沉淀溶解，加入饱和硫酸铜溶液发生变性，变性不可逆，加水沉淀不溶解，D错误。
答案选B。
15．C
【详解】A．X分子中含有碳碳双键、酯基、羧基、氨基四种官能团，A正确；
B．X中的羧基能和钠反应，因羧基比水容易电离出氢离子，故相同条件下X与金属钠反应比水与钠反应剧烈，B正确；
C．1mol碳碳双键与1mol氢气发生加成反应，1mol苯环与3mol氢气发生加成反应，酯基和羧基均不能和氢气发生加成反应，故1molX最多与4mol氢气发生加成反应，C错误；
D．在一定条件下，X中的苯环、碳碳双键能发生加成反应，羧基、酯基、氨基、苯环能发生取代反应，碳碳双键能发生加聚反应，同时有氨基和羧基，所以能发生缩聚反应，氨基能被氧化成硝基，该有机物还能燃烧，该物质和氢气加成属于还原反应，故X能发生加成、取代、加聚、缩聚、氧化、还原等反应，D正确；
答案选C。
16．B
【详解】A．Na+和O2-的核外电子排布相同，Na+的核电荷数较大，对电子的引力大，半径较小，故离子半径（r）：，A正确；
B．若存在简单阴离子，X不一定属于第ⅦA族元素，如存在H-，但H属于第ⅠA族元素，B错误；
C．S和Se属于第ⅥA族元素，S的非金属性强于Se，所以S单质的氧化性比Se强，-2价的阴离子还原性S2-比Se2-弱，即H2S的还原性比H2Se的弱，C正确；
D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行称为过渡元素，又称过渡金属，都是金属元素，D正确。
答案选B。
17．B
【分析】F-和CH3COO-水解均显碱性，HF的电离常数大于CH3COOH的电离常数，则F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，相同浓度的NaF和CH3COONa溶液相比较，NaF的pH较小，要使pH相同，则NaF的浓度大于CH3COONa浓度，即起始时，c(NaF)＞c(CH3COONa)，那么稀释相同倍数后，NaF溶液的碱性更强，即NaF的pH更大，故曲线I代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa，据此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线I代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa，A错误；
B．NaF和CH3COONa溶液都因水解而显碱性，c点pH大于b点，说明c点水解程度大于b点，对水电离促进程度更大，即溶液中水的电离程度：c点＞b点，B正确；
C．HA的电离常数k=，从b点到d点，k不变，pH减小，c(H+)增大，减小，所以增大，C错误；
D．由分析可知，a点c(NaF)＞c(CH3COONa)，故相同体积的二种溶液：n(NaF)＞n(CH3COONa)，所以，加HCl恰好完全反应时，NaF消耗HCl较多，n(Cl-)较大，D错误。
答案选B。
18．C
【分析】由图可知，A装置为碱性氢氧燃料电池，X电极为负极，发生的电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，Y电极为正极，发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为：2H2+O2=2H2O；B装置为电解池，a为阳极，b为阴极，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，电极Y为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，A错误；
B．a极为阳极，若W为饱和食盐水，有两种情况：若a极为活性电极如Cu，则a电极失电子变为相应的阳离子如Cu2+，若a为惰性电极，则电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，a极附近不显碱性，溶液不变红，B错误；
C．a为阳极，若a为粗铜（含Zn、Ag等杂质），则a极为Zn和Cu失电子变为Zn2+和Cu2+，b为阴极，Cu2+得电子变为Cu，根据得失电子守恒可知，a极补充的Cu2+小于b极消耗的Cu2+，即工作一段时间后，溶液中Cu2+浓度会减小，C正确；
D．没有给标准状况，无法计算X电极消耗氢气的体积，D错误；
答案选C。
【点睛】涉及气体物质的量和体积的计算问题，要先看是否给了标准状况，不要把时间浪费！
19．D
【详解】A．由图可知，1mol金刚石的能量比1mol石墨的能量高，故在通常状况下，石墨比金刚石更稳定，A错误；
B．石墨的燃烧热为，B错误；
C．由图可知，1molCO(g)和molO2(g)变为1mol CO2(g)的，那么 ，C错误；
D．设燃烧生成二氧化碳的石墨的物质的量为xmol，燃烧生成一氧化碳的石墨的物质的量为ymol，则12x+12y=12，44x+28y=36，联立二式解得：x=0.5，y=0.5，那么，燃烧产生二氧化碳放出的热量=kJ，燃烧产生一氧化碳放出的热量=kJ，所以，该过程放出总热量=kJ+kJ=，D正确；
答案选D。
【点睛】D项未明确燃烧产物为二氧化碳还是一氧化碳，需要先确定产物为二氧化碳还是一氧化碳，然后计算。
20．C
【详解】A．n(H2SO4)=18.4mol·L-1×50mL×10-3=0.92mol，假设H2SO4完全反应，则由可知，生成SO2的物质的量==0.46mol，即生成SO2分子的数目为0.46NA，但是，随着反应的进行，H2SO4的浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不能发生上述反应，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，A错误；
B．Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中，n(Na+)=1mol，溶液体积未知，不能计算Na+的物质的量浓度，B错误；
C．由可知，每生成1molO2转移2mol电子，即每生成32g氧气，则转移2NA个电子，C正确；
D．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液的n(NH4Cl)相等，但是二者浓度不同，NH4+水解程度不同，故二者所含物质的量不相同，D错误。
答案选C。
【点睛】B．中的V指的是溶液的总体积，题目所给的1L为溶剂的体积，二者不相等。
21．A
【详解】A．由图可知：从吸附到解吸的A、B、C处，CO和NO在催化剂表面反应生成CO2和N2，由方程式可知：CO和NO反应生成CO2和N2为放热过程，则从吸附到解吸的过程，C处能量状态最低，A正确；
B．该反应是放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物成键所释放的能量，B错误；
C．压强、温度、催化剂均影响该反应的反应速率，故该反应的反应速率由多种因素共同决定，该反应的反应物浓度越大，反应速率不一定越快，C错误；
D．催化剂可降低反应所需活化能，从而加快反应速率，D错误。
答案选A。
22．D
【分析】前30min，B的物质的量增大了0.40mol，30min之后，B的物质的量不再增大，说明该反应在30min时已达到平衡。因为A和B的计量数都为1，A的物质的量减小量=B的物质的量增大量=0.40mol，所以n2=n3=0.80mol-0.40mol=0.40mol，据此解答。
【详解】A．30min之后，B的物质的量不再改变，说明该反应在30min时已达到平衡，A正确；
B．反应在前20min的平均速率，所以v(C)=v(A)=，B正确；
C．由分析可知，T℃时达到平衡，c(A)=，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，＜0.2，说明升高温度，平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，＞0，即，C正确；
D．T℃平衡时，c(B)=c(C)=，c(A)= 该反应的平衡常数K==0.2mol/L，相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，QC==0.15mol/L，QC＜K，平衡正向进行，v逆＜v正，D错误。
答案选D。
【点睛】QC＜K，反应正向进行，QC=K，反应处于平衡状态，QC＞K，平衡逆向进行。
23．A
【分析】浓度为0.1mol·L-1的一元酸，若为强酸，则c(H+)=0.1mol/L，pH=1，由图可知，浓度为0.1mol/L的HA、HB、HC的pH均大于1且pH依次增大，则三种酸均为一元弱酸，且酸性：HA＞HB＞HC，据此解答。
【详解】A．三种情况下分别存在着如下电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(C-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+)，当中和百分数达50%时，三种溶液中的c(Na+)相等，那么：c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+)，但是由于三种溶液的pH不相同，则三种溶液中c(OH-)-c(H+)不相等，故c(A-)、c(B-)、c(C-)不相等，A错误；
B．滴定至①点时，HC被中和一半，此时溶质为等物质的量的NaC和HC，二者都能电离C-，故c(C-)最大，其次是c(Na+)，HC是弱酸，部分电离，故c(HC)第三大，溶液pH＜7，c(H+)＞c(OH-)，综上所述，滴定至①点时，溶液中：，B正确；
C．HA、HB、HC都是一元弱酸，且浓度、体积均相等，则物质的量相等，所以，当中和百分数达100%时，消耗等浓度的NaOH溶液体积，C正确；
D．①和④所示溶液中都存在电荷守恒：，D正确。
答案选A。
24．D
【详解】A．BF3和水反应生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3）没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．BF3分子中，B原子最外层只有6个电子，B错误；
C．由Q的结构可知：晶体Q分子内：不存在离子键，存在B-F、B-O、O-H共价键，O…H之间存在氢键，分子之间存在范德华力，C错误；
D．由H3BO3在水中只发生反应可知：为硼酸的电离方程式，故硼酸为一元弱酸，D正确。
答案选D。
25．C
【分析】Fe2O3、Cu不溶于水，NaHCO3和NaAlO2能反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，Na2CO3能和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，因此固体A可能为Fe2O3、Cu、Al(OH)3、BaCO3中的一种或几种，现在依次分析如下：
①若固体A含Cu，则A必含Fe2O3，溶液C必含FeCl2和CuCl2，原固体X必含Cu、Fe2O3，BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少含1种，B含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少1种；
②若固体A含Fe2O3，溶液C必含FeCl3，原固体X至少还含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种，B至少含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种；
③若固体A含Al(OH)3，溶液C必含AlCl3，原固体X必含NaHCO3和NaAlO2，B必含Na2CO3；
④若固体A含BaCO3，则原固体X必含NaHCO3、NaAlO2、BaCl2，那么A必然还含Al(OH)3，溶液C必含BaCl2和AlCl3，B必含NaCl，据此解答。
【详解】A．若原固体X为NaHCO3和NaAlO2，则固体A只含Al(OH)3，此时固体A能溶于NaOH溶液，A正确；
B．若是分析①中的情况，则有FeCl2、CuCl2分别与NaHCO3溶液反应生成FeCO3和Cu(OH)2沉淀，若是分析②中的情况，则有FeCl3和NaHCO3溶液发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀，若是分析③或分析④中的情况，则有AlCl3和NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，综上所述，无论哪种情况，溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀，B正确；
C．如上面分析①中的情况，若原固体X中同时含Fe2O3和Cu，且Fe2O3溶于HCl后恰好和Cu反应，则溶液C中没有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不会变红，C错误；
D．参照上面的分析可知，向溶液B中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀必为BaCO3，则X中必定同时有BaCl2和NaHCO3，D正确。
答案选C。
26．A
【详解】A．K2S是强碱弱酸盐，水溶液中S2-水解后溶液呈碱性，故A正确；
B．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中Cu2+水解后溶液呈酸性，故B错误；
C．Na2O溶于水，与水化合生成NaOH，溶液呈碱性，故C错误；
D．Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液中不存在水解反应，溶液呈中性，故D错误；
故答案为A。
27．D
【详解】灼烧氢氧化铁固体的操作需要用到的仪器有：坩埚、三脚架、酒精灯、坩埚钳，综上所述，故选D。
28．C
【详解】A．葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，葡萄糖是非电解质，A项不选；
B．三氧化硫的水溶液能够导电，但是导电的离子不是三氧化硫自身电离的，所以三氧化硫是非电解质，B项不选；
C．氯化铝的水溶液能够导电，且氯化铝在水溶液中完全电离，故氯化铝是强电解质，C项选；
D．亚硝酸的水溶液能够导电，而亚硝酸在水溶液中部分电离，故亚硝酸是弱电解质，D项不选；
答案选C。
29．B
【详解】A．硫酸钡俗称重晶石，化学式为BaSO4，故A说法正确；
B．熟石膏为硫酸钙的结晶水合物，化学式为，故B说法错误；
C．甘氨酸是氨基乙酸的俗称，结构简式为H2NCH2COOH，故C说法正确；
D．工业盐为亚硝酸钠，化学式为NaNO2，故D说法正确；
答案为B。
30．A
【详解】A．2，3-二甲基戊烷的结构简式为，键线式为 ，A正确；
B．羟基的结构式为-O-H，电子式为，B不正确；
C．丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2，则聚丙烯的结构简式为 ，C不正确；
D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，比例模型为 ，D不正确；
故选A。
31．B
【详解】A．和两种原子的核电荷数相同，中子数不同，二者属于同位素关系，故A正确；
B．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，结构中含有醛基，属于还原性糖；蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11，结构中不含醛基，属于非还原性糖；二者的结构不同，也不相差n个CH2原子团，二者不属于同系物关系，故B错误；
C．石墨和，均为碳元素组成的不同性质的单质，二者属于同素异形体关系，故C正确；
D．与，二者分子式相同，结构不同，一个含有羧基，一个含有酯基，二者互为同分异构体，故D正确；
故选B。
32．C
【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，即C+H2OCO+H2，CO和H2在催化剂和加热的条件下，可以合成液态烃、醇类等物质，这两个过程又被称为煤的气化和液化，故A正确；
B．在石油化学工业中，裂化的目的是为了获得轻质油，也能获得芳香烃，催化重整是在加热、氢压和催化剂存在的条件下，使原油蒸馏所得的轻汽油馏分(或石脑油)转变成富含芳烃的高辛烷值汽油(重整汽油)，故B正确；
C．甲基环己烷分子的结构简式为，分子中有5种不同化学环境的氢原子，即，因此其一氯代物有5种，故C错误；
D．在不同温度下，1，3-丁二烯与溴单质发生1，2－加成和1，4－加成，即+Br2(1，2－加成)和+Br2(1，4－加成)，可得不同产物，故D正确；
答案为C。
33．B
【详解】A．水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故A正确；
B．Al(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质，起到净水的目的，但没有杀菌消毒作用，故B错误；
C．过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂，可与二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C正确；
D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代不能降解的聚乙烯塑料，可减少白色污染，故D正确；
答案为B。
34．D
【详解】A．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含有氢氧化钙的量少，因此工业上制漂白粉用氯气与石灰乳为原料，发生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO2)2+2H2O，故A说法正确；
B．将氯化镁晶体在干燥HCl氛围中加热，得到无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁，故B说法正确；
C．尾气转化装置，将CO转化成CO2，NO转化成N2，CO2、N2为无毒物质，故C说法正确；
D．制玻璃过程中加入石灰石，发生SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，石灰石是制造玻璃原料之一，炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，加入石灰石目的是除去杂质SiO2，故D说法 错误；
答案为D。
35．A
【分析】中，Li元素的化合价由0升高到+1价，S元素的化合价由+4价降低为0，依此解答该题。
【详解】A．Li元素的化合价升高被氧化，S元素化合价由+4价降低为0被还原，所以反应中被氧化的元素只有Li，A项正确；
B．二氧化硫中的硫元素和氧元素在反应前后化合价不变，故二氧化硫不是还原产物，B项错误；
C．氧化剂为SOCl2，且只有1个S原子参与氧化还原反应，还原剂为Li，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，C项错误；
D．题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的量，D项错误；
答案选A。
36．C
【详解】A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，会将生成的 I2氧化为HIO3，故A错误；
B．有毒药品的废液不能倒入下水道，应倒入废液缸集中处理，倒入下水道会污染水源，故B错误；
C．在比较乙醇和苯酚羟基上氢的活性时，可以把乙醇和苯酚配成同浓度的乙醚溶液，再与相同大小的金属钠反应来判断，不能配成水溶液，因为钠可以和水反应，故C正确；
D．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，这时可以返滴，返滴至指示剂刚好变色，然后重新计算两种溶液的用量，故D错误；
故选C。
37．A
【详解】A．Mg能与氮气反应生成氮化镁，S的氧化性较弱，将变价金属氧化成较低价金属硫化物，S分别与Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S，故A正确；
B．苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，生成溴苯，故B错误；
C．无论氧气是否过量，硫与氧气反应生成二氧化硫，故C错误；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，但不溶于弱碱，因此硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
故答案为A。
38．C
【详解】A．Na2S2O3中S显+2价，能被硝酸氧化，硝酸被还原成氮的氧化物，故A错误；
B．反应前后所带电荷数不相等，正确的是，故B错误；
C．氨水显碱性，二氧化碳为酸性氧化物，氨水中通入过量的二氧化碳，其反应离子方程式为，故C正确；
D．因为所加氢氧化钡为过量，NaHSO4量不足，系数为1，发生反应的离子方程式为，故D错误；
答案为C。
39．D
【详解】A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，加入色料可制油漆，通过皂化反应可制肥皂，A项正确；
B．在一定条件下，苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，B项正确；
C．向淀粉的水解液中加入碘水，溶液变蓝，只能说明溶液中含有淀粉，不能说明淀粉未水解，C项正确；
D．在酸性条件下，氨基酸以阳离子形态存在，在碱性条件下，氨基酸以阴离子形态存在，当以两性离子存在时，其在水中的溶解度最小，D项错误；
答案选D。
40．B
【详解】A．有机化合物中含有的官能团分别是羟基、醚键、酯基和碳碳双键，共四种官能团，故A错误；
B．有机化合物可发生消去反应生成，故B正确；
C．有机化合物中部分标注“*”的碳原子为sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能全部共平面，故C错误；
D．1mol该有机化合物在足量NaOH溶液中发生水解反应，只能消耗2molNaOH，故D错误；
故答案为B。
41．D
【分析】由于W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，并且Z为金属元素，故XYZ不可能处于第二周期，故XYZ处于第三周期，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，故Z为Na，X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍，故X为S，W、X同主族，故W为O，X、Y、Z同周期，故Y可能为P也可能为Si；
【详解】A．根据分析可知X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期，A项正确；
B．因为非金属性O>S>Si或者P，故氢化物的热稳定性O>S>Si或者P，B项正确；
C．Y的最高价氧化物二氧化硅或者五氧化二磷均可以与溶液反应，C项正确；
D．O和Na形成的过氧化钠中含有共价键和离子键，D项错误；
答案选D。
42．C
【详解】A．醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡，加水稀释时能促进醋酸的电离，则pH相同的盐酸和醋酸溶液，用水稀释相同倍数后，盐酸的pH变化大，故A正确；
B．在NaClO溶液中ClO-的水解促进水的电离，且加水稀释能促进水解平衡正向移动，则加水稀释NaClO溶液时，溶液体积增大，导致水电离的n(H+)·n(OH-)增大，故B正确；
C．醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，加入少量醋酸钠固体，导致电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，而c(CH3COOH)增大，即减小，故C错误；
D．25℃时，0.1mol·L-1的HA溶液电离度为1.0%，则该溶液中c(H+)=0.1mol·L-1×1.0%=0.001mol·L-1，此时溶液pH=3，故D正确；
故答案为C。
43．C
【详解】A．金属Al与NaOH溶液反应是放热反应，故A正确；
B．实验Ⅰ中，至5min时2.016LH2，所得H2的物质的量为=0.09mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知溶解Al的物质的量为0.06mol，故B正确；
C．由实验数据可知10~15min时实验Ⅰ生成H2的总体积小于实验Ⅱ生成H2的总体积，说明12.5min时生成H2的速率Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．实验Ⅱ中，15~20min时生成H2的体积为3920mL-3808mL=112mL，则生成H2的平衡反应速率为=22.4mL·min-1，故D正确；
故答案为C。
44．A
【详解】根据=反应物的键能之和—生成物的键能之和；由反应知，
[E(Cl-Cl)+3×E()]—[2×E()+E()+E()]=；
E(Cl-Cl)+3×391kJ/mol-2×391kJ/mol-191kJ/mol-431kJ/mol=+12kJ/mol；E(Cl-Cl)=243
反应的 =E( )+ E(Cl-Cl)-2×E()=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183；
故选A。
45．B
【详解】A．磷酸亚铁锂()的铁为+2价，方法1中原料中铁为+3，需要降低化合价则为氧化剂，碳(蔗糖)作还原剂，故A正确；
B．方法2所得产品中不会混有，因为高温下煅烧分解，故B错误；
C．上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都应该在惰性气体氛围中进行，亚铁离子具有还原性，防止亚铁化合物被氧化，故C正确；
D．上述两种方法在制备磷酸亚铁锂时由于反应物皆为固体，都应该把原料研磨并充分混合，可以使反应更完全，故D正确；
故选B。
46．D
【详解】A．放电时a作负极，故充电时应接电源的负极，发生氧化反应，故A正确；
B．放电时，b极为正极，由图中可知，二氧化碳在酸性条件下生成甲酸，电极反应为：，故B正确；
C．充电时，，若电路中通过，则有转化为，故C正确；
D．充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，多余的氢氧根离子会进入双极膜复合层间，阴极区溶液不变，故D错误；
故选D。
47．B
【分析】由图可知，H2X为二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离程度大于二级电离，电离常数Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则溶液pH相同时，；由图象可知a表示与pH的变化曲线，b表示与pH的变化曲线；由图可知，当=0时，溶液中=1，由溶液pH=2可知，溶液中c（H+）=1.0×10-2mol/L，则电离常数Ka1（H2X）=×c（H+）=c（H+）=1.0×10-2，当=0时，溶液pH≈7.2，溶液中c（H+）=1.0×10-7.2mol/L，则电离常数Ka2（H2X）= ×c（H+）=c（H+）=1.0×10-7.2。
【详解】A．由分析可知，曲线a表示pH与的变化关系，故A正确；
B． 由分析可知，NaHX的水解常数Kh===1.0×10-12＜Ka2（H2X），则NaHX溶液中HX-电离程度大于HX-水解程度，溶液显酸性，故B错误；
C．由分析可知，Ka1（H2X）=1.0×10-2，故C正确；
D．溶液中存在如下电荷守恒关系，当时，＞c（OH—），则溶液pH＜7，故D正确；
故选B。
48．A
【详解】A．硝酸铜受热分解的产物中，NO2、O2的体积比为4:1，O2的含量与空气相当，用带火星的木条检验，木条复燃，则表明NO2能支持燃烧，A正确；
B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，有白色沉淀，则可证明盐酸的酸性比硅酸强，但由于盐酸是无氧酸，所以不能证明氯与硅的非金属性强弱关系，B不正确；
C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体除有乙烯外，还可能含有能被溴水氧化的二氧化硫，所以通入溴水中，溴水褪色，不能证明反应生成了乙烯，C不正确；
D．甲苯中加入酸性KMnO4溶液，一段时间后褪色，并生成苯甲酸，从而表明苯环使甲基变得活泼，D不正确；
故选A。
49．A
【分析】固体X和稀硫酸反应生成无色气体，该气体可能是：和硫酸混合，使溶液中含有稀硝酸，稀硝酸和Cu反应生成NO，或和硫酸反应生成CO2，由于该气体和空气混合后无明显变化，说明该气体不是NO而是CO2，则固体X中一定含有，且固体X中，不能同时含有Cu和；固体X和稀硫酸反应得到溶液甲，向溶液甲中加入氨水，生成固体乙，则X中含有，固体乙为氢氧化铁；和硫酸反应生成Fe3+，若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，因此溶液乙中可能含有Cu2+；若X中含有，且含量较多，则固体甲中可能含有Cu，不同于酸，所以固体甲中可能含有；
【详解】A．根据上述分析，固体甲可能含有，A项错误；
B．和硫酸反应生成Fe3+，若X中不含Cu，则向溶液甲中滴入溶液，溶液变红；若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，如果Cu含量较少，Fe3+有剩余，则向溶液甲中滴入溶液，溶液变红；如果Cu含量较多，则Fe3+被完全反应，向溶液甲中滴入溶液，溶液不变色，因此溶液甲中滴入溶液，可能显红色，B项正确；
C．若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，因此溶液乙中可能含有Cu2+，C项正确；
D．由上述分析可知，固体X中一定含有、，固体X中，不能同时含有Cu和，所以可能含有，D项正确；
答案选A。
50．C
【详解】A．一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A不合题意；
B．氧化铝是两性氧化物，不属于酸性氧化物，故B不符合题意；
C．二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故C符合题意；
D．过氧化钠是过氧化物，不属于酸性氧化物，故D不符合题意；
故选C。
51．D
【详解】A．NO2自身不能电离出自由移动的离子，NO2是非电解质，A项错误；
B．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，B项错误；
C．CH4自身不能电离出自由移动的离子，CH4是非电解质，C项错误；
D．CH3COOH在水溶液中能电离出自由移动的离子，CH3COOH溶液能导电，CH3COOH是电解质，D项正确；
答案选D。
52．A
【分析】根据俗名判断物质，根据物质特点、官能团等进行判断物质的结构。
【详解】A．摩尔盐中铁化合价是+2价，化学式应为：(NH4) 2Fe(SO4)2•6H2O，故A不正确；
B．肥田粉是硫酸铵的俗名，故化学式正确；
C．乳酸中含有官能团羟基和羧基，故C正确；
D．甘油是丙三醇的俗名，含有三个羟基，故D正确；
故选答案A。
【点睛】此题考查物质的俗名与化学式的书写，根据物质的特点判断其化学式。
53．B
【详解】分液需使用的仪器是分液漏斗。图示仪器中，A是蒸馏烧瓶；B是分液漏斗；C是坩埚；D是冷凝管；
故选B。
54．D
【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．中子数为117、质子数为78的铂原子的质量数为195，原子符号为Pt，故B错误；
C．二硫化碳分子的空间构型是直线形，分子中硫原子的原子半径大于碳原子，比例模型为，故C错误；
D．2，2—二甲基丁烷属于烷烃，结构简式为CH3CH2C(CH3)3，故D正确；
故选D。
55．A
【详解】A．苯环之间直接相连的芳香烃是稠环芳香烃，联苯中苯环之间通过单键相连，不属于稠环芳香烃，A错误；
B．水煤气可以通过化学变化用来合成液态烃（如汽油），B正确；
C．裂化汽油中含有不饱和分子（如烯烃），可与碘发生加成反应，不能用来萃取碘水中的碘，C正确；
D．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，故相同条件下等体积甲烷燃烧放出的热量多，D正确；
故选A。
56．D
【分析】根据“四同”的定义进行判断，同位素是针对核素而言，同素异形体是针对单质而言，同分异构体是针对化合物而言，同系物是同一类物质而言，通过特点进行判断。
【详解】A．16O和18O 中质子数都是8，中子数分别是8和10，属于不同核素，故互为同位素，故A正确；
B．S6和S8属于不同的单质，且都是由硫元素构成，故互为同素异形体，故B正确；
C．甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，硝基乙烷的结构简式为CH3CH2NO2，两者化学式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．和两种物质的类别不同，第一种物质是酸，第二种物质是醇、醛，故不是同一系列物质，不能互为同系物，故D不正确；
故选答案D。
【点睛】此题考查“四同”的判断，注意同系物是同一类的物质，对于有机物而言，同系物的官能团的类别和数量相同。
57．B
【分析】由方程式可知，反应中碘元素化合价升高被氧化，碘为反应的还原剂，发生氧化反应，KH(IO3)2为氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是氧化剂，发生还原反应，氯化钾和氯气是还原产物。
【详解】A．由分析可知，氯酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，故A错误；
B．由分析可知，氯化钾和氯气是还原产物，故B正确；
C．由分析可知，氯酸钾是反应的氧化剂，碘为反应的还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，故C错误；
D．由方程式可知，反应生成3mol氯气时，反应转移电子的物质的量为60mol，则反应生成1mol氯气时，反应转移电子的物质的量为20mol，故D错误；
故选B。
58．D
【详解】A．铁是变价金属，在氧化性强的氯气中燃烧只能生成高价态的氯化铁，故A正确；
B．钢铁在潮湿空气中构成了铁碳原电池，钢铁发生电化学腐蚀而生锈，故B正确；
C．漂白粉的主要成分次氯酸钙能与洁厕剂的主要成分盐酸发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水，故C正确；
D．亚硫酸钠溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧时亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，无法得到亚硫酸钠，故D错误；
故选D。
59．A
【详解】A．镁可以与氮气、二氧化碳发生反应，则氮气、二氧化碳不能作为镁的灭火剂，A项错误；
B．熟石灰、氨水显碱性，而二氧化硫是酸性氧化物，会发生反应，则熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫，B项正确；
C．工业上用电解饱和食盐水的方法制烧碱，氯化钠是侯德榜制碱法的生产原料，C项正确；
D．氧化镁、氧化铝均是离子化合物，离子键强，导致熔点高，可作为耐高温耐火材料，D项正确；
答案选A。
60．C
【详解】A．钡盐、铅盐都是能使蛋白质变性的有毒物质，所以含钡盐、铅盐的废液，不可以直接倒入下水道，防止会造成水污染，故A正确；
B．阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体可以减少阿司匹林因溶解而造成损耗，故B正确；
C．纸层析分离铁离子和铜离子时，用饱和溶液点样的斑点不能太大，过大会使分离色带会出现重叠无法达到分离得目的，故C错误；
D．海带灰浸取液中含有碘离子，四氯化碳不能萃取碘离子，所以浸取液中加入四氯化碳，振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素，故D正确；
故选C。
61．D
【详解】A．苯并唑酮的分子式为：C7H5NO2，完全燃烧，碳原子转化为二氧化碳、氢原子转化为水，则1mol苯并唑酮完全燃烧最少需要消耗7.25mol氧气，A项错误；
B．X具有醛基，醛基具有还原性，则能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，B项错误；
C．X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子为，数目为4个，C项错误；
D．X在碱性溶液中，溴原子、酰胺基、酯基可以水解，同时水解产物中有酚羟基，则1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH，D项正确；
答案选D。
62．A
【详解】A．Na2O2与H2O发生反应，Na2O2自身发生氧还原反应，因此O2中的O全部来自Na2O2中，即产物应为Na18OH和O2，A错误；
B．醋酸钠溶液中CH3COO-水解显碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，滴入酚酞，溶液变为浅红色，B正确；
C．少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液中，生成一水合氨和氯化镁，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O，C正确；
D．乙醛与新制氢氧化铜共热生成Cu2O的砖红色沉淀，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，D正确；
答案选A。
63．C
【详解】A．石油催化重整可以使碳链由链状变为环状，石油催化重整目的是为了获得芳香烃，因此石油催化重整是获得芳香烃的主要途径，A正确；
B．活性炭具有很好的吸附性，因此可以使用活性炭吸附含酚废水中的酚类物质，也可以根据相似相溶原理，用有机溶剂进行萃取然后回收利用，B正确；
C．麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体，麦芽糖和乳糖分子中含有醛基，因而都能发生银镜反应，而蔗糖无还原性，不能发生银镜反应，C错误；
D．桑蚕丝主要成分是蛋白质，由于其分子中含有苯环，因此遇浓硝酸时会变为黄色，而人造丝主要成分不是蛋白质，遇浓硝酸时不会发生颜色变化，故可以用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝，D正确；
故合理选项是C。
64．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X与其他三种元素均不在同周期，可知X位于第二周期，则W为H；Z单质为淡黄色固体，则Z为S；S最外层电子数是H和X的最外层电子数之和，也是Y最外层电子数的2倍，可知X为N、Y为Al，据此分析作答。
【详解】A．简单离子半径，层数多的半径大，相同电子层的，序数小的半径大，则简单离子半径：Z>X>Y，A项正确；
B．Y的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，X最简单氢化物的浓溶液为氨水，氢氧化铝不与氨水反应，B项错误；
C．Y、Z的简单离子溶于水，会发生水解，则均能影响水的电离，C项正确；
D．W、X和Z可形成化合物(NH4)2S，该物质为离子化合物，既含有离子键又含有共价键的化合物，D项正确；
答案选B。
65．D
【详解】A．由连二亚硫酸钠可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度可知，连二亚硫酸钠具有较强的还原性，故A正确；
B．由化合价代数和为0可知，连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为+3价，能与稀盐酸发生歧化反应生成氯化钠、硫、二氧化硫和水，故B正确；
C．由题意可知，连二亚硫酸钠作漂白剂是因为将部分有色物质还原为无色物质，而次氯酸钠作漂白剂是因为次氯酸钠具有强氧化性，使有机色质因氧化而漂白褪色，两者的漂白原理不相同，故C正确；
D．由题意可知，无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠说明连二亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化，水溶液不能久置于空气中，故D错误；
故选D
66．D
【详解】A．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由醋酸的电离常数Ka=可得，溶液中c(H+)= Ka=1.76×10-5，则溶液pH约为4.7，故A正确；
B．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸根离子的水解常数Kh==＜Ka=1.76×10-5，说明等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度，故B正确；
C．由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，加蒸馏水稀释至200mL时，溶液中醋酸和醋酸根以同等程度减小，溶液中c(CH3COOH)≈c(CH3COO-)，醋酸的电离常数和醋酸根离子的电离常数都不变，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液X稀释时水解程度变化大于电离程度，所以溶液的pH基本保持不变，略有增大，故C正确；
D．向溶液X中逐滴加入0.10mol/L氢氧化钠溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都增大，醋酸的电离常数不变，溶液中=，则溶液中减小，减小，故D错误；
故选D。
67．C
【详解】A．甲烷与氯气光照条件的反应是光敏反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，所以无法计算标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气充分反应生成一氯甲烷的分子数，故A错误；
B．二氧化碳和C3H8的摩尔质量都为44g/mol，但二氧化碳的质子数为22、C3H8的质子数为26，则无法计算2g二氧化碳与C3H8的混合气体中含有的质子数，故B错误；
C．石墨中每个碳原子形成3个共价键，每个共价键被2个碳原子共有，则每个碳原子形成的碳碳键为3×=1.5个，则含有3mol碳碳键的石墨中含有的碳原子数为3mol ××NAmol—1=2NA，故C正确；
D．重铬酸钾在溶液中存在如下可逆反应：Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以0.1L0.1mol·L-1重铬酸钾溶液中含有的重铬酸根离子数小于0.1mol·L-1×0.1L×NAmol—1=0.01NA，故D错误；
故选C。
68．C
【详解】A．由题中图示信息可知，铁失电子作负极，该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A正确；
B．由题中图示信息可知，酸性环境中转化为，即中N元素由+5价得电子转化为-3价，其电极反应式为+8e-+10H+=+3H2O，故B正确；
C．由题中图示信息可知，三氯乙烯(C2HCl3)中C原子化合价为+1价，乙烷中C原子化合价为-3价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H6时，得到8mol电子，铁作负极，失电子转化为Fe3O4，其电极反应式为3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+，即3molFe失8mol电子，所以消耗amol零价铁，则可除去mol三氯乙烯，故C错误；
D．增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可以增大纳米零价铁和正极的接触面积，加快纳米零价铁释放电子的速率，提高三氯乙烯的去除效率，故D正确；
答案为C。
69．D
【详解】A．由图可知，t1～t2min内，三氧化硫的浓度变化量为(c2—c1)，反应速率v(SO3)=mol·L-1·min-1，该速率为正逆反应速率的差值，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，若曲线Ⅱ对应的条件改变是增大了压强，曲线Ⅱ条件下反应达到平衡时，三氧化硫的浓度应大于曲线Ⅰ，与题给图示不符，故B错误；
C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，故C错误；
D．相同条件下，t3时再充入与起始投料等量的反应物相当于增大混合气体的压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故D正确；
故选D。
70．C
【详解】A．由表格数据可知：金属离子由固态到气态时，标准熵值增加，A正确；
B．Na、Mg、Al是同一周期元素，从左到右，随原子序数的增大，由Na+、Mg2+、Al3+的水合态离子标准熵值逐渐减小，可知：同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小，B正确；
C．Li、Na、K是同一主族元素，Li+、Na+、K+从上到下随原子序数的增大，元素的离子半径逐渐增大，水合态离子的标准熵值越大，C错误；
D．Li、Na、K是同一主族元素，根据表格数据可知：同主族金属元素随原子序数增大，元素的固态或气态离子的标准熵值逐渐增大，D正确；
故合理选项是C。
71．B
【详解】A．二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，故A错误；
B．由盖斯定律可知，①+②+③得反应2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)，则△H=△H1+△H2+△H3=△H1+(—109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-103.7，则△H1=—10kJ·mol-1，故B正确；
C．反应③为吸热反应说明H2NCONH4比液态水和H2NCONH2的总能量低，无法比较H2NCONH4比H2NCONH2的能量高低，所以无法判断两者的稳定性强弱，故C错误；
D．过程③使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热△H3的大小，故D错误；
故选B。
72．A
【分析】当溶液的pH较低时，最大，随着pH的升高，先增大后减小，pH较高时，最大，各曲线对应微粒如下图所示。B点时=，；同理，由D点可得。
【详解】A．D点溶液中，根据电荷守恒，由于=，即，故，A错误；
B．C点时，=，即，，即，，pH=8.31，B正确；
C．CA过程中有放出，逐渐减小，C正确；
D．BD过程中，溶质成分由变，离子水解程度大，促进水电离，故水电离程度逐渐增大；相反DB过程中，水电离程度逐渐减小，D正确；
故选A。
73．B
【详解】A．根据图示，9是主产物、10是副产物，3、5和8都是反应的中间体，故A正确；
B．该过程中，8→10为消去反应，故B错误；
C．根据题意，发生反应，理论上1mol 最多能消耗2mol ，故C正确；
D．若原料用和反应的主产物是，副产物为和，故D正确；
选B。
74．C
【详解】A．亚硫酸钠不是硫元素的最高价含氧酸的盐，不能据此判断C元素和S元素的非金属性强弱，A错误；
B．采取蒸发结晶的方法容易失去结晶水，不能得到AlCl3•6H2O，B错误；
C．由于生成的锰离子可作催化剂，加快反应速率，所以当反应物浓度增大时，反应速率增大不一定是由于浓度影响造成的，还可有其它影响因素，需要进一步探究，C正确；
D．生成的丙烯中含有乙醇，乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，不能说明有丙烯生成，D错误；
答案选C。
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